精品解析：浙江杭州市余杭高级中学等校2025-2026学年第二学期高二阶段性质量检测 高二年级化学试题

2025学年第二学期高二阶段性质量检测试卷 高二年级化学试题 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3. 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137 Pb207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列各组物质中属于新型无机非金属材料的是 A. 钛合金 B. 玻璃 C. 氮化硅陶瓷 D. 硅橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛合金属于合金，是金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误； B．玻璃属于传统硅酸盐类无机非金属材料（传统无机非金属材料包含普通玻璃、水泥、普通陶瓷等），不是新型无机非金属材料，B错误； C．氮化硅陶瓷属于新型高温结构陶瓷，是新型无机非金属材料，C正确； D．硅橡胶属于有机高分子合成材料，不是新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为12的氖原子： B. OF2分子的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 反式聚异戊二烯的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氖原子质子数为10，中子数为12的氖原子质量数为，正确核素表示为，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与图示模型一致，B正确； C．由和构成，正确电子式为，选项中拆分为两个独立，C错误； D．图示结构中碳碳双键两侧的甲基与氢原子位于双键同侧，为顺式聚异戊二烯的结构简式，D错误； 故选B。 3. 苯甲酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 苯甲酸钠的水溶液呈碱性 B. 常温下苯甲酸钠在水中的溶解度大于苯甲酸 C. 向苯甲酸钠溶液中加入足量稀盐酸，可生成苯甲酸 D. 苯甲酸钠不可作食品防腐剂，可用于医药消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，苯甲酸根离子发生水解：，使溶液呈碱性，A正确； B．苯甲酸属于弱有机酸，极性较小，常温下在水中溶解度较小，苯甲酸钠属于钠盐，为离子化合物，易溶于水，故常温下苯甲酸钠在水中的溶解度大于苯甲酸，B正确； C．盐酸酸性强于苯甲酸，根据强酸制弱酸的原理，向苯甲酸钠溶液中加入足量稀盐酸可发生反应：，生成苯甲酸，C正确； D．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，在国家规定的添加剂量范围内可安全用于食品防腐，该说法错误，D错误； 故选D。 4. 氯酸银与干燥的氯气可发生反应生成的ClO2与臭氧可发生反应下列说法不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体，二者均含有非极性共价键 B. 反应①中 AgClO3既作氧化剂又作还原剂 C. 反应①中还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：1 D. 反应②中若生成1mol O2，则转移 2mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，但O3中氧氧键共用电子对偏移，属于极性共价键，A错误； B．反应①中，AgClO3中Cl元素化合价从+5价降低为ClO2中的+4价得电子，O元素化合价从-2价升高为O2中的0价失电子，因此AgClO3既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．反应①中还原产物为化合价降低得到的2mol ClO2和2mol AgCl，共4mol，氧化产物为化合价升高得到的1mol O2，二者物质的量之比为4:1，C正确； D．反应②中生成2mol O2时共转移4mol电子，因此生成1mol O2转移2mol电子，D正确； 故答案选A。 5. 根据物质结构与元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 半径： B. 熔点：Na<K C. 电负性：P>S D. 离子键成分百分数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，和核外均为10电子结构，O的核电荷数小于Na，故半径，A正确； B．碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，故熔点，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，P和S同属第三周期，S位于P右侧，故电负性，C错误； D．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，Ca的电负性小于Mg，Ca与N的电负性差值大于Mg与N的差值，故离子键成分百分数，D错误； 故答案选A。 6. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质 B. 乙炔在氧气中燃烧会放出大量的热，常用作焊接或切割金属 C. 高碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢丝和钢管 D. 二氧化硫能使某些色素褪色，可用作漂白剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体由离子构成，具有导电性，符合原电池电解质的性质要求，A正确； B．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可熔化金属用于焊接或切割，B正确； C．高碳钢含碳量较高，硬度大但韧性、焊接性差，韧性、焊接性好的是低碳钢，可用于制造钢板、钢丝和钢管，C错误； D．二氧化硫能与某些有色色素结合生成不稳定的无色物质，具有漂白性，可用作漂白剂，D正确； 故答案选C。 7. 下列实验操作或方法不正确的是 A. 在钠燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚 B. 利用色谱法从植物色素中提取叶绿素、叶黄素和胡萝卜素等组分 C. 向浓硫酸与铜反应后的溶液中加水，通过颜色变化检验产物中的 D. 中和滴定过程中，滴定速度应先快后慢，接近终点时应改为滴加半滴滴定剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧反应剧烈，近距离俯视坩埚容易被飞溅的熔融物烫伤，操作合理，A正确； B．不同植物色素在色谱法的固定相和流动相中分配系数不同，可实现各组分的分离提取，方法合理，B正确； C．浓硫酸与铜反应后的溶液中含有大量未反应的浓硫酸，直接向其中加水会导致浓硫酸稀释放热，引起液体暴沸飞溅，存在安全隐患，正确操作应将反应后溶液沿烧杯壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中并不断搅拌，操作错误，C错误； D．中和滴定过程先快后慢，接近终点时，滴加半滴滴定剂，可避免滴定剂过量，保证测定结果的准确度，操作合理，D正确； 故选C。 8. 下列过程中发生的化学反应，相应的化学或离子方程式正确的是 A. 2-丙醇催化氧化： B. 利用TiCl4制备 C. 银氨溶液中加入稀硫酸： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加过量碳酸氢钡： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-丙醇为仲醇，催化氧化产物为丙酮（），不是丙醛，其反应的化学方程式为：，A错误； B．加热水解生成沉淀和，反应原理、原子守恒均正确，B正确； C．银氨溶液中的是强电解质，离子方程式中需拆分为和，且生成的会与生成微溶物，其反应的离子方程式为： 2[Ag(NH3)2]++2OH-+6H++=Ag2SO4↓+4+2H2O，C错误； D．碳酸氢钡过量时，少量的硫酸氢钠中与按1:1参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 9. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法不正确的是 A. X与Y生成Z的反应是加成反应 B. X分子存在顺反异构体 C. Z分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 每个 W分子中有 2 个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中的不饱和碳原子与Y直接结合生成Z，符合加成反应的定义，A正确； B．X含有不能自由旋转的碳碳双键，且构成双键的每一个碳原子上都分别连接了两个不同的基团，导致这些基团在空间上可以产生同侧（顺式）和异侧（反式）两种不同排列方式，B正确； C．Z分子中含有苯环，且与苯环直接相连的碳原子上含有1个氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾褪色，C正确； D．手性碳原子是连有4个不同基团的杂化碳原子，W分子中有3个手性碳原子，如图，D错误； 故答案选D。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测定醋酸的浓度 B．比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C．检验乙醇脱水生成乙烯 D．制备无水AlCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，该滴定管可用来盛装NaOH溶液，但NaOH滴定醋酸时，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为酸性（3.1~4.4），会带来很大的滴定误差，不能达到实验目的，A不符合题意； B．实验中​置于大试管中，温度较高，​置于小试管中，温度较低，若小试管的分解，使对应澄清石灰水变浑浊，而大试管的不分解，即可证明​热稳定性弱于​，能达到实验目的，B符合题意； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应时可能局部炭化，生成的碳单质与浓硫酸反应产生等气体，况且乙醇易挥发，生成的乙烯中混有和乙醇蒸气等，和乙醇均可以还原酸性使溶液褪色，会干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，C不符合题意； D．易水解（），直接加热蒸发溶液时，水解生成的HCl挥发，促进水解平衡正向移动，得到，进一步加热可能最终得到，无法得到无水​，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 11. 下列关于铍、铝及其化合物的推断不合理的是 A. Be(OH)2和 Al(OH)3均为两性氢氧化物 B. Be2C与Al4C3类似，与水反应均可生成甲烷 C. Be 和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 D. BeCl2和 AlCl3都能在水中与氨形成配合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据对角线规则，Be与Al性质相似，和均既能与强酸反应又能与强碱反应，属于两性氢氧化物，A正确； B．中C为-4价，中C也为-4价，水解时负价碳结合均生成，反应符合水解规律，B正确； C．Be、Al的氢化物中H为-1价，可与酸中的发生归中反应生成，因此无法在酸中稳定存在，C正确； D．在水溶液中，与氨水反应只能生成沉淀，与氨水反应也只会生成氢氧化物沉淀，二者均无法在水中与氨形成稳定配合物，D错误； 故答案选D。 12. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置，放电完成后，两电极电解质溶液浓度趋于相同。利用“海水—河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备 和NaOH的装置如图所示，图中电极 X、Y均为 Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法正确的是 A. 电极X是正极，电极反应为A B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 每生成1mol H2，理论上Y 电极质量减少71g D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g NaOH 【答案】C 【解析】 【分析】根据浓差电池放电后两极NaCl浓度最终相等的特征，结合电解池a室生成、b室生成的产物要求，判断电解池电极类型：a极放电生成和，为阳极，连接浓差电池正极Y；b极放电生成和，为阴极，连接浓差电池负极X。明确Ag/AgCl电极反应：正极Y发生还原反应，负极X发生氧化反应。判断离子交换膜类型：a室需要迁入，故c为阴离子交换膜；b室需要迁入，故d为阳离子交换膜。 【详解】A．电极X连接电解池阴极b，为负极，电极反应为，A错误； B．a室生成，需要迁入与结合为，故c为阴离子交换膜；b室生成，需要迁入与结合为，故d为阳离子交换膜，B错误； C．每生成1mol ，转移电子物质的量为2mol，Y电极每转移1mol电子，1mol 转化为1mol ，质量减少35.5g，转移2mol电子时质量减少 ，C正确； D．电池停止放电时，两侧NaCl浓度均为，X极消耗的物质的量为 ，总转移电子为1mol，生成的物质的量为1mol，质量为 ，D错误； 故选C。 13. 具有无限链状结构的离子X如图所示，可用于制备离子型正极材料 下列说法正确的是 A. X中心原子 Mg的价层电子对数为5 B. 离子X 的化学式为 C. 中心离子的杂化方式为 sp2 D. 中镁氯原子之间的距离a nm，则氯氯原子之间的距离为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．从结构图可以看出，中心Mg原子周围有5个配位Cl，有1个配位的H2O，共形成 6个σ键，故价电子对数为6，A错误； B． 链状结构的重复单元：每个Mg连1个H2O，1个端基Cl，4个桥连Cl（每个桥连Cl被2个Mg共用，所以平均每个Mg占2个桥连Cl）因此每个Mg实际拥有的Cl=1（端基） + 4×(1/2)（桥连） = 3个，所以离子X的化学式为 ，B正确； C．​中心的价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，不是，C错误； D．是正四面体结构，Mg位于正四面体中心，Cl位于顶点。设正四面体的棱长（Cl-Cl距离）为 x，中心到顶点的距离（Mg-Cl距离）为 a。根据正四面体的几何关系：中心到顶点距离与棱长的关系为 ，解得nm ，D错误； 故选B。 14. 某二价钉 Ru(II)催化剂{用[ 表示}能高效电催化氧化 NH3合成N2H4，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 配体L可能为电中性分子 B. 转化过程中 Ru的化合价不变 C. 该过程中没有非极性键的断裂 D. 该过程总反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Ru为+2价，为电中性分子，若L为电中性分子，整体电荷应为+2，与实际电荷+1矛盾，L应带1个单位负电荷，A错误； B．失去电子转化为的过程中，Ru的化合价从+2升高为+3，转化过程中Ru的化合价发生变化，B错误； C．反应过程中断裂的化学键均为极性键，仅存在非极性键的生成，无非极性键的断裂，C正确； D．将机理中各步反应加和消去中间产物，总反应为，与选项给出的总反应不符，D错误； 故选 C。 15. 含硫物质在工业上具有重要应用价值，向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS等。下列说法不正确的是[已知。 A. 0.01 mol/LNa2S 溶液中 B. Na2S、FeS固体可用于去除工业废水中的 C. 气体通入1 L 0.5 mol/LCuSO4溶液，能观察到黑色沉淀 D. 向 CuS饱和溶液中加入 CuCl2固体，滤液中一定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.01 mol/L 溶液中，，发生水解：，，的第一步水解常数，，则；水解程度有限，所以，故正确的离子浓度顺序为，A错误； B．，可发生沉淀转化生成，可直接与生成沉淀，二者均可去除废水中，B正确； C．因，只考虑第一步电离时溶液中；则，，则，即与反应生成难溶于酸的黑色沉淀，可观察到黑色沉淀，C正确； D．加入固体后析出，滤液仍为的饱和溶液，温度不变时不变，始终满足溶度积关系：不变，变形得，D正确； 故选A。 16. 乙醚的沸点 34.6℃，是一种无色、高度挥发性和易燃的液体，广泛应用于化学合成、药物制备等领域。某实验小组通过以下流程制备乙醚，下列说法不正确的是 A. 粗制乙醚(馏出液)中可能含有(C等 B. 蒸馏乙醚时，可以水浴加热，接收器外用冰水冷却 C. 4mLNaOH溶液洗涤时，应将混合液放在烧杯中充分搅拌，使之反应充分 D. 饱和氯化钠洗涤产品目的是避免产生氢氧化钙沉淀，并降低乙醚在水中的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，乙醇在140℃和浓硫酸的作用下反应生成乙醚，通过乙醚与乙醇的沸点不同，蒸馏得到粗制乙醚，加入氢氧化钠溶液可以洗去粗制乙醚中可溶于水的成分（如：乙醇、乙酸、水、亚硫酸等），通过萃取分液得到有机层乙醚，向有机层中继续加入饱和NaCl溶液洗涤粗制乙醚后，再继续加入饱和CaCl2溶液继续洗涤，然后分液萃取得到有机层，将有机层再通过无水CaCl2干燥后，蒸馏可制得乙醚。 【详解】A．乙醇在反应过程中可能未完全反应，硫酸可能被还原产生亚硫酸，反应过程中会有水生成，乙醇还可能被氧化生成乙酸，所以粗制乙醚(馏出液)中可能含有，A正确； B．乙醚沸点34.6°C较低，水浴加热可控制温度，接收器外用冰水冷却可减少乙醚挥发，B正确； C．用NaOH溶液洗涤时，应将混合液放在分液漏斗中振荡，而不是在烧杯中充分搅拌，因为在烧杯中搅拌不利于分离，C错误； D．用氯化钠洗涤产品，可避免生成氢氧化钙沉淀，同时降低乙醚在水中的溶解度，D 正确； 故答案选C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铅(原子序数为82)的化合物应用广泛。请回答： （1）甲胺铅碘是新型太阳能电池的敏化剂，其组成为I⁻和有机碱离子( 其晶胞结构如图所示。 ①若“◯”代表，“●”代表_______，距离等距离的I⁻有_______个。 ②下列说法正确的是_______。 A．基态 Pb原子的价电子排布式： B．第一电离能：C>N C．结合H⁺能力：C D．H-N-H键角：C ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分可提升电池的防潮性能，可能原因是_______。 （2）四乙酸铅 吸湿性强，常用作有机合成中的氧化剂。将四乙酸铅溶于浓盐酸中会产生黄绿色气体，若溶于浓氢氟酸中会生成一种二元强酸，其酸根离子具有正八面体结构。写出四乙酸铅溶于氢氟酸的化学方程式_______。 （3）从锰渣(主要成分为 MnO2、PbSO4和少量SiO2)中提取PbSO4的工艺流程如下： ① 写出一种降低浸出液中PbSO4含量的有效措施_______。 ②“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______。 ③ 用一定浓度的CH3COONH4溶液浸出铅元素的反应为 请计算平衡常数解释不用 CH3COOH溶液浸取PbSO4的原因是_______。 已知：。 【答案】（1） ①. ； ②. 12； ③. CD； ④. 有机二元胺阳离子不存在可形成氢键的N-H键，且烷基链更长，疏水性更强； （2）； （3） ①. 适当增大浓度或加入等合理答案均可； ②. ； ③. 反应的平衡常数为，平衡常数很小，反应几乎不能发生，因此不用溶液浸取； 【解析】 【小问1详解】 ①甲胺铅碘的组成为1个、3个、1个，晶胞中“○”位于顶点，均摊数目为，对应，“●”位于晶胞内部，数目为1，对应；顶点的周围等距离的位于面心，每个顶点离子相邻的面心有3个，每个面心被2个晶胞共用，顶点被8个晶胞共用，因此等距离的数目为。 ②A．Pb是82号元素，位于第六周期第ⅣA族，价电子排布式为，A错误； B．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，第ⅤA族元素p轨道半充满结构稳定，第一电离能大于相邻元素，因此第一电离能N>C，B错误； C．甲基为给电子基团，中N原子上电子云密度大于，结合能力更强，C正确； D．中N原子无孤电子对，中N原子有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，因此H-N-H键角，D正确； 故选CD。 ③有机二元胺阳离子中N原子上没有可形成氢键的N-H键，且烷基链更长，疏水性更强，因此可提升电池的防潮性能。 【小问2详解】 四乙酸铅与浓氢氟酸反应，生成二元强酸，酸根离子为正八面体结构，说明与6个结合形成，对应酸为，同时生成乙酸，配平得到反应方程式为。 【小问3详解】 ①存在溶解平衡，适当增大浓度或加入硫酸钠等可溶性硫酸盐，增大浓度，使平衡逆向移动，可降低浸出液中的含量。 ②“还原酸浸”时，为氧化剂，中为还原剂，酸性条件下被还原为，被氧化为，同时生成和水，配平得到离子方程式为。 ③将已知反应依次加和：、、，得到目标反应，平衡常数，平衡常数远小于，反应几乎不能发生，因此不用溶液浸取。 18. 在“双碳”目标的背景下，甲烷重整制备氢气和一氧化碳，是一种重要的能源转型途径。 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓()是指标准状态下，由稳定的单质生成1 mol某纯物质的热效应。 物质 CO(g) 0 依据表中数据，计算反应Ⅱ的_______kJ/mol，该反应自发的条件为_______。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得 He是我国目前采用的方法之一，CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。结合图示，“可燃冰”中存在的作用力除了范德华力还有_______。从物质结构的角度解释 He无法形成笼状水合物的原因：_______。 （3）研究表明，反应Ⅰ的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： (x可能为0， 1， 2， 3， 4)； iii． ……； 则反应 iii的方程式为_______。 （4）在567 K，8 MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分物质的量分数(物质i的物质的量分数 与投料水碳比 的关系如图所示： 和 )随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。当 时，反应Ⅱ的压强平衡常数 _______(MPa)2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 206 ②. 高温 （2） ①. 共价键、氢键 ②. He原子半径过小且与水分子间缺乏有效的分子间作用力，无法被笼形水合物的笼状结构束缚 （3） （4） ①. ②. ③. 6.22 【解析】 【小问1详解】 由题意及表格中的数据可知，反应：；反应：；反应： ，则由反应可得反应Ⅱ，根据盖斯定律可得，； 该反应的，根据反应Ⅱ的化学方程式可知，该反应的正反应为气体分子数增加的反应，即，根据时反应自发进行，要使，则该反应需在高温下进行； 【小问2详解】 “可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物晶体，水分子内部存在共价键，水分子之间可形成氢键，可燃冰中CH4和水分子之间存在范德华力，因此除范德华力外，“可燃冰”中存在的作用力还有共价键和氢键； 从结构角度分析，He原子半径过小且与水分子间缺乏有效的分子间作用力，无法被笼形水合物的笼状结构束缚，因此不能形成笼状水合物； 【小问3详解】 由题干信息可知，反应I为，根据总反应I的反应化学方程式可得，总反应I可由得到，由此可推导得出反应的方程式为总反应I，即得到反应为：； 【小问4详解】 随着投料水碳比（）的增加，H2O的物质的量增加，可以提高CH4转化率，但H2O的转化率下降，所以随着水碳比增加，H2O的物质的量分数升高，则为H2O；CH4的物质的量分数明显下降，则为CH4；由于H2O的物质的量增加，又使CO与H2O反应生成H2和CO2，所以CO物质的量分数降低，则为CO，投料水碳比时， 根据图中信息可知，x(H2)=36%、x(H2O)=48%，则x(CH4)=x(CO2)=x(CO)=(100%-36%-48%)=，则反应Ⅱ 的压强平衡常数。 19. 富马酸亚铁([Fe(OOCCH=CHCOO)，M=170g·mol⁻¹， 橙红色或红棕色粉末]是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。富马酸亚铁微溶于水，受热易分解。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁晶体的制备 （1）合成富马酸亚铁时使用装置如图2(夹持装置略去)。仪器B的名称是_______；反应过程中三颈烧瓶内的富马酸与饱和碳酸钠反应生成CO2，该反应的离子方程式为_______。 （2）下列有关叙述正确的是_______。 A. 凹形控温槽有利于增大受热面积，使溶液受热更均匀 B. 在回流过程中持续通入 N₂的目的是防止 Fe2+被氧化 C. 系列操作是将反应后的混合液趁热过滤、洗涤、干燥 D. 富马酸亚铁产品用蒸馏水洗净后再用酒精灯加热烘干 （3）加入饱和Na2CO3溶液控制溶液pH为6.6左右的目的是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 取 mg样品配制成 250mL 溶液，取 25mL置于锥形瓶中，加入煮沸过的3mol·L⁻¹硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水 50.00mL 和 2滴邻二氮菲指示剂，立即用c 标准溶液滴定(反应中 滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为 VmL。 （4）下列关于产品纯度的测定结果叙述正确的是_______。 A. 滴定管开始读数无气泡，滴定结束后读数有气泡产品纯度偏高 B. 装标准液的滴定管未润洗使产品纯度偏高 C. 若用酸性高锰酸钾标准液滴定对纯度无影响 D. 溶液变为浅蓝色立即读数产品纯度偏低 （5）测得产品的纯度为_______。(用含m、c、V的代数式表示) 【答案】（1） ①. 球形冷凝管； ②. （2）AB （3） pH较低时富马酸根离子浓度较低，pH较高时亚铁离子会转化为氢氧化亚铁沉淀，该pH可同时保证富马酸根浓度较高且亚铁离子不沉淀，利于富马酸亚铁生成 （4）BD （5） 【解析】 【分析】以硫酸亚铁溶液、富马酸为原料，加入饱和碳酸钠溶液调节溶液pH为6.6，加热回流反应1.5h，反应过程持续通入氮气排尽装置内空气，避免亚铁离子被氧化，反应后经过滤、洗涤、低温干燥得到富马酸亚铁产品，因富马酸亚铁受热易分解，干燥过程需控制温度避免产品分解。 【小问1详解】 仪器B为球形冷凝管，作用为冷凝回流反应物，提高原料利用率。富马酸含两个羧基，与碳酸钠反应生成富马酸根、二氧化碳和水，对应离子方程式为。 【小问2详解】 A．凹形控温槽可增大三颈烧瓶的受热面积，使溶液受热更均匀，A正确； B．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，回流过程中持续通入氮气可排尽装置内空气，防止亚铁离子被氧化，B正确； C．富马酸亚铁微溶于水，趁热过滤会导致产品大量损失，无需趁热过滤，C错误； D．富马酸亚铁受热易分解，不能用酒精灯加热烘干，应采用低温干燥方式，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 pH较低时，富马酸的电离被抑制，溶液中富马酸根离子浓度较低，不利于富马酸亚铁生成。pH较高时，亚铁离子会与氢氧根结合生成氢氧化亚铁沉淀。控制溶液pH为6.6左右，可同时保证富马酸根浓度较高且亚铁离子不沉淀，利于富马酸亚铁的生成。 【小问4详解】 A．滴定管开始读数无气泡，滴定结束后读数有气泡，读取的标准液体积偏小，计算得到的亚铁离子物质的量偏小，产品纯度偏低，A错误； B．装标准液的滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗标准液的体积偏大，计算得到的产品纯度偏高，B正确； C．酸性高锰酸钾会与富马酸根中的碳碳双键发生氧化反应，消耗的高锰酸钾标准液体积偏大，测定的纯度偏高，C错误； D．溶液变为浅蓝色立即读数，反应未完全达到终点，消耗标准液体积偏小，测定的产品纯度偏低，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 滴定过程中与按物质的量之比1:1反应，25mL待测液中 ，250mL溶液中亚铁离子总物质的量为 ，富马酸亚铁的摩尔质量为，则产品中富马酸亚铁的质量为 ，对应纯度为。 20. 阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体J的合成路线如图： 已知：①RCl+NH3→RNH2 RCOCl+NH3→RCONH2 ② （1）化合物C中的含氧官能团为_______(填官能团名称)。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A的碱性弱于苯胺 B. 1mol J与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 2mol NaOH C. D→F发生了取代反应和消去反应 D. Ⅰ的分子式为 （3）路线中两次用到了化合物B，B的结构简式为_______。 （4）写出G→H 的化学方程式_______。 （5）若D与E按物质的量1：2反应过程中会产生分子式为C19H26N4O5的有机产物，该有机产物的结构简式为_______。 （6）以乙烯为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）硝基、酰胺基 （2）AC （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A中的氨基与B反应形成酰胺键并成环生成C，结合B的分子式：，可推知B的结构简式为：；C与反应，得到 D；D与E发生取代反应生成F，F被Fe/HCl还原形成G：；G与再次与B反应生成H；与在、HCl条件下生成I；H与G最终生成J，据此解答。 【小问1详解】 根据C的结构简式可知，化合物C中的含氧官能团为：硝基、酰胺基； 【小问2详解】 A．苯胺的氨基是给电子基，而A中同时存在氨基和强吸电子的硝基，氨基上电子云密度降低，碱性减弱，因此，A的碱性弱于苯胺，A正确； B．J中含酰胺键、酚酯结构，酚酯水解生成的酚羟基和羧基均能消耗氢氧化钠，酰胺键也消耗氢氧化钠，因此1molJ消耗的氢氧化钠物质的量大于2mol，B错误； C．D中氯原子与E反应，先发生取代，再通过消去HCl形成碳碳双键，C正确； D．由结构简式可知I的分子式为，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 根据A→C的转化，A中的氨基与B反应形成酰胺键并成环，结合B的分子式：，可推知B的结构简式为：； 【小问4详解】 G与B发生取代反应，脱去HCl，反应化学方程式为：； 【小问5详解】 D中含有两个可与E反应的位点，当1mol D与2mol E反应时，两个氯原子均被取代，该有机产物的结构简式为：； 【小问6详解】 以乙烯为起始原料，先与水发生加成反应生成乙醇，一部分乙醇经催化氧化得到乙酸，乙酸再转化为酰氯；另一部分乙醇与乙酸发生酯化反应制得乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下发生缩合反应，最终合成目标产物，合成路线如下：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高二阶段性质量检测试卷 高二年级化学试题 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3. 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137 Pb207 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列各组物质中属于新型无机非金属材料的是 A. 钛合金 B. 玻璃 C. 氮化硅陶瓷 D. 硅橡胶 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为12的氖原子： B. OF2分子的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 反式聚异戊二烯的结构简式为 3. 苯甲酸钠是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A. 苯甲酸钠的水溶液呈碱性 B. 常温下苯甲酸钠在水中的溶解度大于苯甲酸 C. 向苯甲酸钠溶液中加入足量稀盐酸，可生成苯甲酸 D. 苯甲酸钠不可作食品防腐剂，可用于医药消毒 4. 氯酸银与干燥的氯气可发生反应生成的ClO2与臭氧可发生反应下列说法不正确的是 A. O2和O3互为同素异形体，二者均含有非极性共价键 B. 反应①中 AgClO3既作氧化剂又作还原剂 C. 反应①中还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：1 D. 反应②中若生成1mol O2，则转移 2mol电子 5. 根据物质结构与元素周期律推测，下列说法正确的是 A. 半径： B. 熔点：Na<K C. 电负性：P>S D. 离子键成分百分数： 6. 物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A. 离子液体具有导电性，可用作原电池的电解质 B. 乙炔在氧气中燃烧会放出大量的热，常用作焊接或切割金属 C. 高碳钢韧性、焊接性好，可用于制造钢板、钢丝和钢管 D. 二氧化硫能使某些色素褪色，可用作漂白剂 7. 下列实验操作或方法不正确的是 A. 在钠燃烧实验中，不可近距离俯视坩埚 B. 利用色谱法从植物色素中提取叶绿素、叶黄素和胡萝卜素等组分 C. 向浓硫酸与铜反应后的溶液中加水，通过颜色变化检验产物中的 D. 中和滴定过程中，滴定速度应先快后慢，接近终点时应改为滴加半滴滴定剂 8. 下列过程中发生的化学反应，相应的化学或离子方程式正确的是 A. 2-丙醇催化氧化： B. 利用TiCl4制备 C. 银氨溶液中加入稀硫酸： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加过量碳酸氢钡： 9. 化合物W是重要的药物中间体，可由下列反应制得。下列有关说法不正确的是 A. X与Y生成Z的反应是加成反应 B. X分子存在顺反异构体 C. Z分子能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 每个 W分子中有 2 个手性碳原子 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测定醋酸的浓度 B．比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C．检验乙醇脱水生成乙烯 D．制备无水AlCl3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于铍、铝及其化合物的推断不合理的是 A. Be(OH)2和 Al(OH)3均为两性氢氧化物 B. Be2C与Al4C3类似，与水反应均可生成甲烷 C. Be 和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在 D. BeCl2和 AlCl3都能在水中与氨形成配合物 12. 浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置，放电完成后，两电极电解质溶液浓度趋于相同。利用“海水—河水”浓差电池(不考虑溶解氧的影响)制备 和NaOH的装置如图所示，图中电极 X、Y均为 Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨。下列说法正确的是 A. 电极X是正极，电极反应为A B. c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 C. 每生成1mol H2，理论上Y 电极质量减少71g D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g NaOH 13. 具有无限链状结构的离子X如图所示，可用于制备离子型正极材料 下列说法正确的是 A. X中心原子 Mg的价层电子对数为5 B. 离子X 的化学式为 C. 中心离子的杂化方式为 sp2 D. 中镁氯原子之间的距离a nm，则氯氯原子之间的距离为： 14. 某二价钉 Ru(II)催化剂{用[ 表示}能高效电催化氧化 NH3合成N2H4，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 配体L可能为电中性分子 B. 转化过程中 Ru的化合价不变 C. 该过程中没有非极性键的断裂 D. 该过程总反应式： 15. 含硫物质在工业上具有重要应用价值，向工业废水中加入硫化物可以获得CuS、FeS等。下列说法不正确的是[已知。 A. 0.01 mol/LNa2S 溶液中 B. Na2S、FeS固体可用于去除工业废水中的 C. 气体通入1 L 0.5 mol/LCuSO4溶液，能观察到黑色沉淀 D. 向 CuS饱和溶液中加入 CuCl2固体，滤液中一定存在 16. 乙醚的沸点 34.6℃，是一种无色、高度挥发性和易燃的液体，广泛应用于化学合成、药物制备等领域。某实验小组通过以下流程制备乙醚，下列说法不正确的是 A. 粗制乙醚(馏出液)中可能含有(C等 B. 蒸馏乙醚时，可以水浴加热，接收器外用冰水冷却 C. 4mLNaOH溶液洗涤时，应将混合液放在烧杯中充分搅拌，使之反应充分 D. 饱和氯化钠洗涤产品目的是避免产生氢氧化钙沉淀，并降低乙醚在水中的溶解度 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铅(原子序数为82)的化合物应用广泛。请回答： （1）甲胺铅碘是新型太阳能电池的敏化剂，其组成为I⁻和有机碱离子( 其晶胞结构如图所示。 ①若“◯”代表，“●”代表_______，距离等距离的I⁻有_______个。 ②下列说法正确的是_______。 A．基态 Pb原子的价电子排布式： B．第一电离能：C>N C．结合H⁺能力：C D．H-N-H键角：C ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分可提升电池的防潮性能，可能原因是_______。 （2）四乙酸铅 吸湿性强，常用作有机合成中的氧化剂。将四乙酸铅溶于浓盐酸中会产生黄绿色气体，若溶于浓氢氟酸中会生成一种二元强酸，其酸根离子具有正八面体结构。写出四乙酸铅溶于氢氟酸的化学方程式_______。 （3）从锰渣(主要成分为 MnO2、PbSO4和少量SiO2)中提取PbSO4的工艺流程如下： ① 写出一种降低浸出液中PbSO4含量的有效措施_______。 ②“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______。 ③ 用一定浓度的CH3COONH4溶液浸出铅元素的反应为 请计算平衡常数解释不用 CH3COOH溶液浸取PbSO4的原因是_______。 已知：。 18. 在“双碳”目标的背景下，甲烷重整制备氢气和一氧化碳，是一种重要的能源转型途径。 反应I： 反应Ⅱ： （1）已知标准摩尔生成焓()是指标准状态下，由稳定的单质生成1 mol某纯物质的热效应。 物质 CO(g) 0 依据表中数据，计算反应Ⅱ的_______kJ/mol，该反应自发的条件为_______。 （2）富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得 He是我国目前采用的方法之一，CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。结合图示，“可燃冰”中存在的作用力除了范德华力还有_______。从物质结构的角度解释 He无法形成笼状水合物的原因：_______。 （3）研究表明，反应Ⅰ的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下： (x可能为0， 1， 2， 3， 4)； iii． ……； 则反应 iii的方程式为_______。 （4）在567 K，8 MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分物质的量分数(物质i的物质的量分数 与投料水碳比 的关系如图所示： 和 )随水碳比的变化曲线分别是_______、_______(填序号)。当 时，反应Ⅱ的压强平衡常数 _______(MPa)2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 19. 富马酸亚铁([Fe(OOCCH=CHCOO)，M=170g·mol⁻¹， 橙红色或红棕色粉末]是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁药品。富马酸亚铁微溶于水，受热易分解。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定。 I．富马酸亚铁晶体的制备 （1）合成富马酸亚铁时使用装置如图2(夹持装置略去)。仪器B的名称是_______；反应过程中三颈烧瓶内的富马酸与饱和碳酸钠反应生成CO2，该反应的离子方程式为_______。 （2）下列有关叙述正确的是_______。 A. 凹形控温槽有利于增大受热面积，使溶液受热更均匀 B. 在回流过程中持续通入 N₂的目的是防止 Fe2+被氧化 C. 系列操作是将反应后的混合液趁热过滤、洗涤、干燥 D. 富马酸亚铁产品用蒸馏水洗净后再用酒精灯加热烘干 （3）加入饱和Na2CO3溶液控制溶液pH为6.6左右的目的是_______。 Ⅱ．产品纯度的测定 取 mg样品配制成 250mL 溶液，取 25mL置于锥形瓶中，加入煮沸过的3mol·L⁻¹硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水 50.00mL 和 2滴邻二氮菲指示剂，立即用c 标准溶液滴定(反应中 滴定终点溶液变为浅蓝色。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为 VmL。 （4）下列关于产品纯度的测定结果叙述正确的是_______。 A. 滴定管开始读数无气泡，滴定结束后读数有气泡产品纯度偏高 B. 装标准液的滴定管未润洗使产品纯度偏高 C. 若用酸性高锰酸钾标准液滴定对纯度无影响 D. 溶液变为浅蓝色立即读数产品纯度偏低 （5）测得产品的纯度为_______。(用含m、c、V的代数式表示) 20. 阿哌沙班是一种预防房颤患者中风和血栓的药物，一种重要中间体J的合成路线如图： 已知：①RCl+NH3→RNH2 RCOCl+NH3→RCONH2 ② （1）化合物C中的含氧官能团为_______(填官能团名称)。 （2）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A的碱性弱于苯胺 B. 1mol J与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 2mol NaOH C. D→F发生了取代反应和消去反应 D. Ⅰ的分子式为 （3）路线中两次用到了化合物B，B的结构简式为_______。 （4）写出G→H 的化学方程式_______。 （5）若D与E按物质的量1：2反应过程中会产生分子式为C19H26N4O5的有机产物，该有机产物的结构简式为_______。 （6）以乙烯为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $