8.2海水“晒盐”课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕海水“晒盐”展开，涵盖晒盐原理与流程、粗盐提纯实验、结晶概念、溶解度及曲线、海水提镁等核心知识点。通过“吹风机吹不饱和氯化钠溶液观察结晶”实验导入，衔接蒸发结晶原理，构建从实际应用到实验操作再到理论概念的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过重结晶提纯实验步骤、过滤“一贴二低三靠”要领等培养操作能力，结合思考问题引导科学思维，如判断溶液饱和、分析晒盐自然条件。融入海水提镁流程体现化学观念中物质转化，帮助学生提升探究与逻辑思维，为教师提供清晰教学脉络与丰富实例。

第八单元 第二节 海水“晒盐” 一、海水“晒盐”的过程 1、海水“晒盐”过程： （1）原理： 蒸发 （2）流程： 海水或卤水 蒸发池 结晶池 ﹛ 粗盐 母液 （苦卤） 选址所考虑因素： 靠近海域、 地势平坦、 风和日丽、 雨水少等 河北的长芦盐场 山东的莱州湾盐场 辽东湾盐区 江苏盐场 三、粗盐的提纯 设计去除粗盐中泥沙等难溶性物质的实验方案 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 1.粗盐的提纯 实验探究——重结晶法提纯粗盐 1.实验步骤： 2.温馨提示 （1）加热前请将蒸发皿外壁擦干。 （2）加热蒸发注意安全，避免灼伤脸部、眼睛。 （3）当蒸发皿内有大量晶体析出时，请停止加热。 过滤操作要领 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低： ①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。 三靠： ①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边； ②烧杯口要紧靠玻璃棒中下部； ③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。 思考： 蒸发溶剂；如果有食盐固体析出，则说明溶液已达到饱和状态。 1. 上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你能够从现象上判断溶液何时饱和的吗？ 2. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 学习水解反应原理时，分析历年考题规律。多思考反应原理。掌握安全图标含义。掌握安全图标含义。学习石油分馏产物时，尝试编写记忆口诀。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。理解元素周期律。学习食品添加剂时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习酸碱中和反应时，使用彩色标记重点内容。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。注意反应条件影响。关注生活中的化学现象。及时请教不懂的问题。理解比死记硬背更重要。 3.结晶 结晶：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 蒸发结晶：像海水“晒盐”这样，经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体的过程。 硫酸铜晶体 硝酸钾晶体 明矾晶体 例： NaCl在20℃时的溶解度是37.0g 在20℃时，100g水中最多可溶解37.0gNaCl。 在20℃时，100g水中溶解37.0gNaCl，溶液达到饱和。 例： 硝酸钾在60℃时的溶解度是110.0g 在60℃时，100g水中最多可溶解110.0g硝酸钾。 在60℃时，100g水中溶解110.0g硝酸钾，溶液达到饱和。 (1)20℃时，100g水中溶解了23g食盐，则食盐在20℃时溶解度为23g。 (2)20℃时，100g水中最多溶解NaCl为36.5g，则NaCl的溶解度为36.5。 (3)20℃时，100g饱和溶液中含有溶质23g，则该溶质的溶解度为23g。 (4)100g水中最多溶解36.5g NaCl，则NaCl的溶解度为36.5g。 不正确 没有指明溶液是否达到饱和状态。 不正确 没有指明溶解度的单位。 不正确 100g不是溶剂的质量。 不正确 没有指明温度。 （2）溶解度曲线 思考:曲线上任意一点、交点、曲线上方或下方的点分别表示哪些含义？ 11 学习结晶方法选择时，建立化学实验日志。注意区分相似概念。理解质量守恒本质。注意溶液配制步骤。学习化学方程式配平时，制作对比表格便于区分概念。关注生活中的化学现象。学习化学反应类型时，利用模型辅助理解。理解电子转移过程。学习电解质概念时，组织化学知识竞赛。学习沉淀反应判断时，使用模拟实验软件。规范使用化学符号。掌握常见物质颜色。理解元素周期律。注意实验误差分析。理解比死记硬背更重要。 A B C 曲线上的点B： 表示物质在某温度下的溶解度，溶液恰好饱和。 曲线上面的点A： 是饱和溶液，且有未溶解的物质。 曲线下面的点C： 是不饱和溶液。 从溶解度曲线上获取的信息 1.海水是饱和溶液还是不饱和溶液，如何检验？ 2.在海水晒盐的过程中，是将海水完全蒸干吗？ 母液（ 也称“苦卤” ） 不是 3.海水晒盐后，剩余的液体叫什么？ 氯化钠的不饱和溶液，检验方法是加入少量氯化钠仍可继续溶解 4.母液中是否含有氯化钠？ 5.母液是氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢？ 含有 饱和溶液 6.为什么不把溶液完全蒸干获得更多的食盐呢？ 食盐中含有杂质 7.“盐田法”晒盐与你制得的食盐的方法有什么不同？成分上有什么区别？ 9.怎样对母液进一步加工，如何利用呢？ 阳光充足、风力大、雨量少、湿度低等 8.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 作为原料，生产多种重要的化工产品 盐田晒盐主要成份是食盐，课堂制得的盐是一定量的海水中所有的盐 常温下，取少许不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，用吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。 实验操作： 实验现象： 一段时间后有白色晶体析出 思考： 1. 上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是什么？你根据什么现象判断溶液已经变饱和了？ 2.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 溶液开始有晶体析出时的状态为饱和状态 蒸发溶剂 高温、大风 通过上述实验分析，除去粗盐中的可溶性杂质选择的除杂试剂为BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 、 HCl，它们的添加顺序除了上述实验中的顺序，还可以是其他顺序吗？ 加入除杂试剂的顺序可以是： 注意 ☆稀盐酸过滤后加入。 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl 过滤 过滤 过滤 NaOH的添加顺序无要求，但一般先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，以便能同时除去Ca2+的同时除去前面加入过量的Ba2+； 若反过来，先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液则需再加入一次Na2CO3溶液，造成资源浪费，工序复杂。 食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是 重 要 的 调 味 品 和 食 品 添 加 剂。 食 盐 还 是 制造 烧 碱、 氯 气、 盐 酸 和 纯 碱 等 的 基 本 原 料，被 广 泛 用 于 制 造 化 学 肥 料、 塑 料、 合 成 橡 胶和染料等。 海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。 从海水中提炼金属镁 1.海水提镁的过程中，为什么要将苦卤中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再将氢氧化镁重新转化为氯化镁？ 解析：本身海水中还含有很多杂质，镁离子浓度低，这样操作是为了提高氯化镁的浓度，富集镁元素，提高提取镁的效率。 多识一点·降温结晶 溶解度受温度的影响较大 80℃时，100g水中最多溶解169g硝酸钾 由80℃冷却到20℃，会出现什么现象？ 20℃时，100g水中只能溶解31.6g硝酸钾，析出硝酸钾晶体的质量为：169g－31.6g＝137.4g 冷却热饱和溶液析出晶体 学习水解反应原理时，分析历年考题规律。多思考反应原理。掌握安全图标含义。掌握安全图标含义。学习石油分馏产物时，尝试编写记忆口诀。学习化学实验操作时，创建化学反应流程图。理解元素周期律。学习食品添加剂时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习酸碱中和反应时，使用彩色标记重点内容。学习电子排布规律时，参观科技馆相关展区。注意反应条件影响。关注生活中的化学现象。及时请教不懂的问题。理解比死记硬背更重要。 1.关于海水“晒盐”的叙述正确的是 ( ) A.利用海水降温析出晶体 B.海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 C $