新疆乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年高二下学期月考化学试卷

乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年第二学期月考试卷 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题：每个小题只有一个正确答案，每题2分，20个小题，共40分。 1．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（ ） A．N：1s22s22p3 B．S2－：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2 2．在核电荷数为1～36的元素中，原子的价电子排布满足ns1的元素共有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3．下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是（ ） A．基态硅原子的核外电子排布式：1s22s22p63s13p3 B．基态钪原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s3 C．基态碳原子的核外电子排布式：1s22s22p2 D．基态铬原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 4．下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式，据此判断下列说法错误的是（ ） A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋相反 5．具有下列核外电子排布式的原子，其半径最大的是（    ） A． B． C． D． 6．已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是（ ） 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X常见化合价是 B．元素Y是第ⅡA族元素 C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小 D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应 7．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ） A．P＜S＜O＜F B．C＜N＜O＜F C．O＜S＜Se＜Te D．K＜Na＜Mg＜Al 8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，和两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是（ ） A．X的原子半径比Y小，的离子半径比大 B．和的电子所占用的原子轨道的类型和数目都不同 C．电负性：X＜Y D．第一电离能： 9．已知N—N、N=N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C=C和C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34，下列说法正确的是（ ） A．σ键一定比π键稳定 B．N2较易发生加成反应 C．乙烯、乙炔较易发生加成反应 D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定 10．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小，下列判断错误的是（ ） A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120° C．BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3都是三角锥形的分子 11．下列关于、、三种微粒的说法不正确的是（ ） A．三种微粒所含有的电子数相等 B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C．键角大小关系：NH>NH3> NH D．三种微粒的空间构型不同 12．下列关于杂化轨道的叙述正确的是（ ） A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键 B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的 D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键 13．下列有关说法中正确的是（ ） A．物质的聚集状态只有固、液、气三种状态 B．具有规则几何外形的固体均为晶体 C．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 D．等离子体是一种特殊的气体，由阴、阳离子构成的呈电中性粒子 14．资料显示：在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负) 电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即。下列四组分子中，所有分子都符合的是（ ） A．HCl、CS2、H2S、SO2 B．BF3、CCl4、BeCl2、CO2 C．N2 、NH3、H2O、CCl4 D．CH4、SO3、NH3、H2O 15．下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A H2S的沸点比H2O的高 H2S的范德华力大于H2O的范德华力 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5° C 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响 D 键的极性：H-O>N-H 非金属性差异越大,键的极性越小 16．如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是（ ） A． XY B． X2Y C．X3Y D． XY3Z 17．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3 D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键 18．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法中正确的是（ ） A．H2O的稳定性高，是因为水分子间存在氢键 B．  比  熔点高 C．H2O比HF沸点高是由于1molH2O中氢键O-H…O数目多于1molHF中F-H…F D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键 19．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A．SF6分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90° B．六氟化硫中S原子未达到8电子稳定结构 C．S8和SF6中S原子的杂化类型都为sp3杂化 D．S8分子和SF6分子都是极性分子 20．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，Y、Z同周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是（ ） A．氢化物的沸点一定有：Y小于Z B．X、Y原子可以形成既含极性键又含非极性键的非极性分子 C．Y、Z、W分别与X均可以形成18电子分子 D．最高价含氧酸的酸性一定有： 二、填空题（5道题，共60分） 21．现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。 （1）写出C、D两种基态原子核外电子排布图： C ； D 。 （2）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式： 。 （3)）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质 ，氢化物 。 22．X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核外有6种不同运动状态的电子 Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 Z 原子半径在同周期元素中最大 M 逐级电离能(kJ∙mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 Q 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 R 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 请用化学用语填空： (1)R是 区的元素。 (2)请写出Q元素基态原子的价层电子排布图： 。 (3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号表示)。 (4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是 。 (5)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 23．有下列分子或离子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④BeCl2， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。 (1)粒子的立体构型为直线形的有 (填序号，下同)； (2)粒子的立体构型为V形且杂化类型为sp2的有 ； (3)粒子的立体构型为平面三角形的有 ； (4)粒子的立体构型为三角锥形的有 ； (5)粒子的立体构型为正四面体形的有 。 24．回答下列问题： (1)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子空间结构为 ，其中氧原子的杂化轨道方式为 。 (2)CS2中C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间结构和键合形式的分子或离 子 、 。 (3)化合物Cl2O的空间结构为 ，中心原子的价层电子对数为 。 25．如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题： （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是 ，作出该判断的主要理由是 。 （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是 (填序号)。 ①单键　 ②双键 　③σ键 　④π键 　⑤σ键和π键 （3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角 (填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出现该现象的主要原因是 。 乌鲁木齐市高级中学2023-2024学年第二学期月考试卷 高二化学参考答案 一、单选题：每个小题只有一个正确答案，每题2分，20个小题，共40分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B D C C C C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C B C B C C B A 二、填空题（5道题，共60分） 21．(1) ； ； (2) N2+3Mg Mg3N2 ； (3) ； 。 22．(1) d ；(2)；(3) ; (4)Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定 ; (5) ; 共价化合物 。 23．(1) ① ④ ；(2) ⑧ ；(3) ⑦ ；(4) ② ⑤ ；(5) ⑥ 。 24．(1) V形 ； sp3 ；(2) sp杂化 ；CO2 、NO2+、COS、SCN-、OCN-（选2个，，合理即可）。 (3) V形 ； 4 。 25．(1) sp2 ；甲醛分子的空间构型为平面三角形 ； (2) ②⑤ ； (3) ＜ ； 碳氧双键中存在π键，它对C—H键的排斥作用较强 第 2 页 共 15 页 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $