精品解析：江苏盐城市盐都区2025-2026学年度第二次学情调研九年级综合I试卷-初中化学

**基本信息** 以2026年环境日、长征火箭发射等时代热点为情境，融合实验探究与物质性质分析，适配初中化学二模综合评估需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|化学变化判断、材料分类、实验操作规范、溶解度曲线分析|结合稀土分离、机器人材料等科技素材，考查化学观念与科学思维| |非选择题|5/40|二氧化碳制备与性质、铁的冶炼防护、酸碱中和实验探究|19题数字化实验（pH、温度传感器）体现科学探究；18题铁回收流程渗透科学态度与责任，契合真题命题趋势|

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Ba-137 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 2026年六五环境日的主题为 “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 监测发布空气质量 C. 积极保护饮用水源 D. 生活垃圾分类处理 2. 2026年4月24日，长征二号丁运载火箭发射成功，标志着我国在低轨卫星互联网领域的加速布局。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭图纸设计 B. 机械臂作业 C. 太阳能供电 D. 火箭燃料燃烧 3. 2026年，中国稀土产业实现从“资源大国”迈向“生产强国”的跨越。为稀土分离技术作出重大贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 闵恩泽 4. 2025年春晚机器人表演惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 陶瓷 B. 玻璃钢 C. 铝合金 D. 合成橡胶 5. 利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 6. 认识物质要重视宏观与微观、质与量的结合。下列对物质的认识正确的是 A. 水中含有2个氢原子和1个氧原子 B. 二氧化硫中硫元素的质量分数为50% C. 60g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素的质量是28 D. 乙醇(C2H6O)中碳、氢元素的质量比是1∶3 阅读下列材料，完成下面小题： 盐城是“中国海盐之都”，拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. H2O中氢元素的化合价：2O D. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- 8. 下列说法正确的是 A. 盐就是食盐 B. 电解饱和食盐水是分解反应 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 海水晒盐利用的原理是降温结晶 9. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 10. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 11. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而增大 B. t2°C时，甲、乙溶解度相同 C. t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2混有的O2 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 向溶液中加入适量的CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究物质溶解过程中热量的变化 B．验证质量守恒定律 C．从食盐水中提取食盐 D．比较碘在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 14. 中考化学复习课上，老师组织同学们进行 “铁板蚀刻” 制作金属蚀刻画的实验探究，主要步骤如下： 步骤 1：先将铁板用砂纸打磨，再贴上带镂空图案的不干胶膜； 步骤 2：将铁板浸泡在硫酸铜溶液中； 步骤 3：取出铁板，洗净，揭膜，晾干，塑封。 下列说法不正确的是 A. 步骤 1 用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分 B. 蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系 C. 步骤 2 中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 D. 蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小 15. 探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]的组成，按下图装置实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2O和CO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是 A. 该碱式碳酸镁的化学式中x：y：z=5：1：2 B. 根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20g C. 若缺少IV装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D. 实验时先通氮气后加热，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸 二、非选择题(共40分) 16. 2026年“苏超”热度持续火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，画出硅原子结构示意图___________。 （2）足球门框的材质使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________ (填“大”或“小”)。 （3）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧___________。 （4）球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________ (填“原子” “元素” 或“单质”)。 （5）足球场草坪养护时常使用化肥磷酸二氢钾(KH2PO4)，磷酸二氢钾属于___________肥。 （6）赛场偶有烟花坠落引发草坪小火，工作人员用灭火毯覆盖扑灭，其灭火原理是___________。 17. 二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 （1）仪器A的名称是___________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用ACG与___________ (填字母序号)组合，该反应的化学方程式是___________；为能方便控制反应速率，可将上述仪器G换成___________ (填仪器名称)。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应(实验前已排尽装置内空气)。 （3）C装置的作用是___________。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少，___________。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学家在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。原理是：先将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，然后将甲醇经过多步转化成为淀粉。 （5）CO2制甲醇：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和最常见的液态溶剂。请写出该反应的化学方程式___________。该反应受催化剂等外界条件的影响如图，由图像可知：催化效果最佳的是催化剂___________ (填“A” “B”或“C”)；兼顾较高转化率和较低生产成本，合适的温度和压强分别是__________、___________ (选填图2中已标注的数值)。 18. 盐城东临黄海，空气湿度大，钢材的防护处理尤为重要。同时金属资源的循环利用也在助力可持续发展。 Ⅰ．铁的存在与冶炼 铁的矿石有菱铁矿(主要成分FeCO3)、磁铁矿和赤铁矿等 （1）FeCO3在自然环境中反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为___________。 （2）写出CO与赤铁矿炼铁的化学方程式___________。 Ⅱ．铁的防护 （3）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜，其防锈原理是__________。 Ⅲ．铁的利用 赤铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： 已知：①Na2CO3溶液呈碱性。 ②FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 ③20℃时，FeCO3的溶解度为0.0067g，BaCO3的溶解度0.002g。 （4）“酸浸” 时，为提高铁元素的浸出速率，可采取的措施是___________ (任写一条)。 （5）“还原” 时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________ (填离子符号)。 （6）“操作X” 是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 ___________(填操作名称)。 （7）“沉铁” 时，反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型为___________。实验时须将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤，判断FeCO3洗涤干净的方法是___________(填操作及现象)。 19. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化感受着变化之趣及变化之美，通过现象识别物质的化学变化。 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1所示，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （1）当观察到___________现象时，可证明发生化学变化。 【改进实验】如图2所示，某同学对图1实验进行改进。观察到相同现象，也可证明发生化学变化。 （2）分析图2中实验设计，请微观解释上述实验现象：___________、___________。 【数字化实验】兴趣小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如下图所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图甲和图乙所示。 （3）由图甲可知，注射器中的溶液为___________。 （4）分析图甲中的A、B两点的pH，说明溶液从___________性变成中性，证明发生化学变化。 （5）由图乙可知，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是___________(填“M” “N”或“P”)。 （6）当用注射器向烧杯中加入20 mL溶液(溶液密度近似为1g/mL，溶质质量分数10%)时，生成氯化钠的质量为多少？(写出计算过程，精确到0.1) 【总结反思】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Mg-24　S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Ba-137 一、选择题(本大题共15小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分) 1. 2026年六五环境日的主题为 “全面绿色转型，共建美丽中国”。下列行为不符合该主题的是 A. 露天焚烧秸秆 B. 监测发布空气质量 C. 积极保护饮用水源 D. 生活垃圾分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A.露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，造成严重大气污染，不符合该主题。 B.监测发布空气质量可及时掌握污染情况、针对性采取治理措施，有利于大气环境保护，符合主题。 C.积极保护饮用水源可避免水体污染，保障水资源安全，符合主题。 D.生活垃圾分类处理能实现资源回收利用，同时减少废弃物造成的土壤、水体污染，符合主题。 2. 2026年4月24日，长征二号丁运载火箭发射成功，标志着我国在低轨卫星互联网领域的加速布局。下列过程涉及化学变化的是 A. 火箭图纸设计 B. 机械臂作业 C. 太阳能供电 D. 火箭燃料燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】火箭图纸设计仅为图案绘制过程、机械臂作业是机械位置改变的过程、太阳能供电是太阳能转化为电能的能量转化过程，均无新物质的生成，属于物理变化。火箭燃料燃烧是燃料与氧化剂发生反应，生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 3. 2026年，中国稀土产业实现从“资源大国”迈向“生产强国”的跨越。为稀土分离技术作出重大贡献的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 闵恩泽 【答案】A 【解析】 【详解】A.徐光宪是我国稀土化学奠基人，创立了稀土串级萃取分离理论，大幅提升了稀土分离的效率，被称为“中国稀土之父”，符合题意。 B.屠呦呦的核心贡献是发现可治疗疟疾的青蒿素，与稀土技术无关，错误。 C.张青莲的核心贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，与稀土分离无关，错误。 D.闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，是我国炼油催化应用科学的奠基人，与稀土技术无关，错误。 4. 2025年春晚机器人表演惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 A. 陶瓷 B. 玻璃钢 C. 铝合金 D. 合成橡胶 【答案】B 【解析】 【详解】A. 陶瓷属于传统无机非金属材料，不符合要求； B. 玻璃钢由无机的玻璃纤维和有机的合成树脂复合制成，属于复合材料，符合要求； C. 铝合金是铝的合金，属于金属材料，不符合要求； D. 合成橡胶属于三大有机合成材料之一，不符合要求。 5. 利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验主要包括溶解、过滤、蒸发等操作。在这些操作中，可能会用到酒精灯进行加热蒸发，存在明火和热烫的情况，同时为了安全可能需要佩戴护目镜，无需用电。故选D。 6. 认识物质要重视宏观与微观、质与量的结合。下列对物质的认识正确的是 A. 水中含有2个氢原子和1个氧原子 B. 二氧化硫中硫元素的质量分数为50% C. 60g尿素[CO(NH2)2]中含氮元素的质量是28 D. 乙醇(C2H6O)中碳、氢元素的质量比是1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 宏观的水由大量水分子构成，1个水分子含有2个氢原子和1个氧原子，选项未指明微粒种类和个数，表述错误。 B. 二氧化硫的化学式为，相对分子质量为，硫元素质量分数为，表述正确。 C.尿素的化学式为，其相对分子质量为，60g尿素中氮元素质量为，选项漏写质量单位，表述错误。 D.乙醇化学式为，碳、氢元素质量比为，是碳、氢原子的个数比，不是质量比，表述错误。 阅读下列材料，完成下面小题： 盐城是“中国海盐之都”，拥有丰富的海洋资源，通过晾晒海水可以获得NaCl等物质。电解熔融NaCl制取Na的化学方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑。电解饱和食盐水可以获得烧碱、氢气和氯气等物质。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯元素：Cl2 B. 两个钠原子：Na2 C. H2O中氢元素的化合价：2O D. 构成NaCl的离子：Na+、Cl- 8. 下列说法正确的是 A. 盐就是食盐 B. 电解饱和食盐水是分解反应 C. 氯化钠是重要的化工原料 D. 海水晒盐利用的原理是降温结晶 【答案】7. CD 8. C 【解析】 【7题详解】 A.氯元素符号为，是氯气的化学式，错误。 B.2个钠原子应表示为，错误。 C.中氢元素化合价为+1，化合价标注在对应元素符号正上方、正负号在前数字在后，正确。 D.是离子化合物，由和构成，正确。 【8题详解】 A.盐是一类由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，食盐（）仅属于盐的一种，错误。 B.分解反应的特征是“一变多”，电解饱和食盐水反应物为和两种，不属于分解反应，错误。 C.氯化钠可用于制备钠、氯气、烧碱等工业产品，是重要化工原料，正确。 D.氯化钠溶解度受温度影响较小，海水晒盐利用的是蒸发结晶的原理，错误。 9. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出，操作规范。 B、取用液体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放（防止污染试剂）、试管应倾斜、试剂瓶标签应向着手心，操作不规范。 C、排水法收集氧气时，集气瓶装满水倒置在水槽中，导管伸至集气瓶口附近，操作规范。 D、铁丝燃烧实验中，集气瓶底部放少量水（防止高温熔融物炸裂瓶底），操作规范。 故选：B。 10. 分析推理对于科学探究具有重要作用。下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 B. 有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质只含有一种元素，所以含有一种元素的纯净物一定是单质 D. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A.带电粒子除离子外，还有质子、电子等，因此带电的粒子不一定是离子，A错误。 B.含碳化合物中，一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等性质与无机物相近，属于无机物，因此含碳元素的化合物不一定是有机物，B错误。 C.单质的定义为仅由一种元素组成的纯净物，因此含一种元素的纯净物一定是单质，符合概念，C正确。 D.活泼金属（如锌、铁）和盐酸反应也会生成氢气产生气泡，因此与盐酸反应产生气泡的物质不一定是碳酸盐，D错误。 11. 甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 乙的溶解度随温度升高而增大 B. t2°C时，甲、乙溶解度相同 C. t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大 【答案】BC 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故选项A说法正确； B、通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙溶解度不相同，故选项B说法错误； C、t2°C时，甲的溶解度为40g,故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故选项C说法错误； D、甲的溶解度受温度影响变化较大，故t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大，故选项D说法正确； 故选：BC。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验CO2混有的O2 将带火星的木条伸入气体中 B 鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去NaCl溶液中混有的Na2CO3 向溶液中加入适量的CaCl2溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.本身不支持燃烧，即使气体中混有少量，带火星的木条也无法复燃，不能检验的存在，方案错误。 B.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法通过酚酞鉴别，方案错误。 C.该方案只能回收得到难溶的，可溶的仍留在滤液中，没有得到固体，不能实现两种物质的分离，方案错误。 D.适量与杂质发生反应：，过滤除去碳酸钙沉淀后，既除去了杂质，又未引入新的杂质，符合除杂要求，方案正确。 13. 下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．探究物质溶解过程中热量的变化 B．验证质量守恒定律 C．从食盐水中提取食盐 D．比较碘在不同溶剂中的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸铵溶于水吸热，会使装置内温度降低、压强减小，U型管红墨水液面会呈现左高右低的变化，可通过液面变化判断溶解过程的热量变化，能达到实验目的。 B.锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，该装置为敞口体系，生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 C.蒸发食盐水提取食盐时，用玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液滴飞溅，蒸发溶剂后可析出食盐晶体，能达到实验目的。 D.实验控制了碘的质量、溶剂体积相同，仅溶剂种类（汽油、水）不同，可通过碘的溶解情况比较其在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的。 14. 中考化学复习课上，老师组织同学们进行 “铁板蚀刻” 制作金属蚀刻画的实验探究，主要步骤如下： 步骤 1：先将铁板用砂纸打磨，再贴上带镂空图案的不干胶膜； 步骤 2：将铁板浸泡在硫酸铜溶液中； 步骤 3：取出铁板，洗净，揭膜，晾干，塑封。 下列说法不正确的是 A. 步骤 1 用砂纸打磨可除去表面氧化膜，使后续反应更充分 B. 蚀刻痕迹的深浅与金属板浸入蚀刻液时间的长短有关系 C. 步骤 2 中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 D. 蚀刻过程属于置换反应，反应后溶液的总质量会减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁在空气中表面会形成铁的氧化膜，砂纸打磨可去除氧化膜，增大铁与硫酸铜的接触面积，使后续反应更充分，说法正确。 B.铁板浸入蚀刻液的时间越长，参与反应的铁质量越多，蚀刻痕迹越深，说法正确。 C.金属活动性顺序为锌>铁>铜，铁的活动性弱于锌，不能和硫酸锌溶液发生反应，无法完成蚀刻，因此不能用硫酸锌代替硫酸铜，说法错误。 D.蚀刻反应为，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；每56份质量的铁参与反应会析出64份质量的铜，固体总质量增加，因此反应后溶液总质量减小，说法正确。 15. 探究镁条表面灰黑色固体碱式碳酸镁[Mgx(OH)y(CO3)z]的组成，按下图装置实验：称取39.4g样品，加热至完全分解，Ⅱ、Ⅲ装置分别增重1.8g、17.6g。已知：碱式碳酸镁高温分解生成MgO、H2O和CO2，碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。下列说法正确的是 A. 该碱式碳酸镁的化学式中x：y：z=5：1：2 B. 根据实验数据计算，生成氧化镁的质量为20g C. 若缺少IV装置，则测得样品中碳元素的质量分数偏小 D. 实验时先通氮气后加热，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】装置作用明确：装置Ⅱ中浓硫酸吸收碱式碳酸镁分解生成的，增重1.8g为生成的质量；装置Ⅲ中碱石灰吸收分解生成的，增重17.6g为生成的质量；装置Ⅳ可防止空气中的和进入Ⅲ造成误差。 【详解】A.样品分解生成1.8g、 17.6g，因此质量： 39.4 g−1.8 g−17.6 g=20 g。算各元素质量：，，，最后求原子个数比，错误； B.根据质量守恒，反应前后总质量不变，生成的质量 = 样品质量 - 生成质量 - 生成质量 = ，正确； C.若缺少Ⅳ装置，空气中的会进入Ⅲ，使测得的质量偏大，样品中碳元素质量分数偏大，错误； D.先通氮气的目的是排尽装置内空气中的和，避免干扰测定，该反应无可燃性气体生成，不需要防爆炸，错误； 二、非选择题(共40分) 16. 2026年“苏超”热度持续火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。 （1）足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，画出硅原子结构示意图___________。 （2）足球门框的材质使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________ (填“大”或“小”)。 （3）利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧___________。 （4）球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________ (填“原子” “元素” 或“单质”)。 （5）足球场草坪养护时常使用化肥磷酸二氢钾(KH2PO4)，磷酸二氢钾属于___________肥。 （6）赛场偶有烟花坠落引发草坪小火，工作人员用灭火毯覆盖扑灭，其灭火原理是___________。 【答案】（1） （2） 大 （3） 温室效应 （4） 元素 （5） 复合 （6） 隔绝氧气（或隔绝空气） 【解析】 【小问1详解】 硅是14号元素，原子中质子数=核外电子数=14，核外电子按排布规则填充：第一层最多排2个，第二层最多排8个，剩余4个排在第三层。 【小问2详解】 合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝。 【小问3详解】 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会增强大气保温作用，加剧温室效应。 【小问4详解】 食品、饮品中提到的钾、钠等是宏观层面的元素表述，仅指代元素种类，与具体存在形态无关。 【小问5详解】 同时含有植物必需营养元素中的磷元素和钾元素，符合含两种及以上N、P、K元素的复合肥定义。 【小问6详解】 覆盖灭火毯可使燃烧的草坪与空气（氧气）隔离，破坏燃烧需要可燃物与氧气接触的条件，达到灭火目的。 17. 二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 （1）仪器A的名称是___________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用ACG与___________ (填字母序号)组合，该反应的化学方程式是___________；为能方便控制反应速率，可将上述仪器G换成___________ (填仪器名称)。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应(实验前已排尽装置内空气)。 （3）C装置的作用是___________。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少，___________。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学家在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。原理是：先将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，然后将甲醇经过多步转化成为淀粉。 （5）CO2制甲醇：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和最常见的液态溶剂。请写出该反应的化学方程式___________。该反应受催化剂等外界条件的影响如图，由图像可知：催化效果最佳的是催化剂___________ (填“A” “B”或“C”)；兼顾较高转化率和较低生产成本，合适的温度和压强分别是__________、___________ (选填图2中已标注的数值)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. F ②. ③. 分液漏斗 （3）检验二氧化碳是否被完全吸收 （4）D中收集到无色气体 （5） ①. ②. A ③. 200℃ ④. 6MPa 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 还需要的是双孔胶塞，以及向上排空气法的直导气管，即装置F。 方程式略。 分液漏斗可以通过控制液体加入的量来控制反应速率。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，方程式略。 由图1可知催化效果最佳的催化剂是A。 由图2可知三种压强下都是200℃时转化率最高，而且此温度下三种压强转化率相差不大，兼顾较高转化率和较低生产成本，应采用温度为200℃，压强为6MPa。 18. 盐城东临黄海，空气湿度大，钢材的防护处理尤为重要。同时金属资源的循环利用也在助力可持续发展。 Ⅰ．铁的存在与冶炼 铁的矿石有菱铁矿(主要成分FeCO3)、磁铁矿和赤铁矿等 （1）FeCO3在自然环境中反应之一为：4FeCO3+O2=2R+4CO2，R的化学式为___________。 （2）写出CO与赤铁矿炼铁的化学方程式___________。 Ⅱ．铁的防护 （3）“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁氧化膜，其防锈原理是__________。 Ⅲ．铁的利用 赤铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)回收利用制铁红(Fe2O3)的过程如下： 已知：①Na2CO3溶液呈碱性。 ②FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 ③20℃时，FeCO3的溶解度为0.0067g，BaCO3的溶解度0.002g。 （4）“酸浸” 时，为提高铁元素的浸出速率，可采取的措施是___________ (任写一条)。 （5）“还原” 时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是___________ (填离子符号)。 （6）“操作X” 是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 ___________(填操作名称)。 （7）“沉铁” 时，反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型为___________。实验时须将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是___________。待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤，判断FeCO3洗涤干净的方法是___________(填操作及现象)。 【答案】（1） （2） （3） 隔绝氧气和水，阻止铁与二者接触发生锈蚀 （4） 将烧渣粉碎（或适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等，合理即可） （5） 、 （6） 过滤 （7） ①. ②. 复分解反应 ③. 碳酸钠溶液呈碱性，若将硫酸亚铁滴入碳酸钠溶液中，碱性条件下会生成杂质，导致产品不纯 ④. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有4个、4个、14个，反应后4个中已有4个、8个，故2个中含4个、6个，得为。 【小问2详解】 一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，配平后得到上述方程式。 【小问3详解】 铁生锈需要同时与氧气、水接触，致密的四氧化三铁膜可以隔绝铁与氧气、水的接触，起到防锈作用。 【小问4详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、提高反应物浓度、搅拌都可以加快反应速率，任选其一即可。 【小问5详解】 酸浸时稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁，且稀硫酸过量，因此溶液中阳离子为和；加入铁粉后，被还原为（溶液由黄变浅绿），和铁反应生成氢气（无色气体），符合题干现象。 【小问6详解】 操作X需要分离固体（过量铁粉、不溶性杂质）和液体（硫酸亚铁溶液），对应操作是过滤。 【小问7详解】 硫酸亚铁和碳酸钠互相交换成分生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 略； 略。 19. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化感受着变化之趣及变化之美，通过现象识别物质的化学变化。 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】如图1所示，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。 （1）当观察到___________现象时，可证明发生化学变化。 【改进实验】如图2所示，某同学对图1实验进行改进。观察到相同现象，也可证明发生化学变化。 （2）分析图2中实验设计，请微观解释上述实验现象：___________、___________。 【数字化实验】兴趣小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如下图所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图甲和图乙所示。 （3）由图甲可知，注射器中的溶液为___________。 （4）分析图甲中的A、B两点的pH，说明溶液从___________性变成中性，证明发生化学变化。 （5）由图乙可知，该反应属于___________(填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是___________(填“M” “N”或“P”)。 （6）当用注射器向烧杯中加入20 mL溶液(溶液密度近似为1g/mL，溶质质量分数10%)时，生成氯化钠的质量为多少？(写出计算过程，精确到0.1) 【总结反思】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2） ①. 分子在不断运动，浓盐酸中的HCl分子运动到氢氧化钠溶液中 ②. 溶液中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，使溶液碱性消失，溶液由红色变为无色 （3）氢氧化钠（或NaOH） （4）酸 （5） ①. 放热 ②. N （6）由图可知，当加入溶液10mL氢氧化钠溶液时，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时参加反应的氢氧化钠的质量为10mL×1g/mL×10%=1g，设生成的氯化钠的质量为x，列式 。 答：生成氯化钠的质量为1.5g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠显碱性，可使酚酞溶液变红，逐渐加入稀盐酸，溶液先变中性后变酸性，都不能使酚酞试剂变色。证明盐酸与氢氧化钠发生反应。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由图甲可知反应前烧杯中pH小于7，反应后pH大于7，可知烧杯中是稀盐酸，注射器中是氢氧化钠。 【小问4详解】 A点pH小于7，溶液呈酸性，B点pH等于7，溶液呈中性，明溶液从酸性变成中性。 【小问5详解】 溶液温度先升高再降低，说明反应放热溶液温度升高，反应后温度降低，温度最高点N是两者恰好完全反应的点。 【小问6详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $