精品解析：山东省枣庄市第八中学2025-2026学年高一下学期5月素能检测 化学试题

高一化学素能检测 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题。 1. 我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的判断正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然有机高分子材料 C. 航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料 D. 我国远程洲际导弹端头帽所采用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能做半导体，所用芯片的主要成分为，A错误； B．芳纶是合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，B错误； C．碳化硅化学性能稳定、导热系数高、热膨胀系数小、耐磨性能好，属于新型无机材料，C正确； D．碳纤维不是新型有机高分子材料，而是一种独特的无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列有关苯的说法正确的是 A. 苯分子为平面正六边形结构 B. 苯分子中的碳碳键为单双键交替的形式 C. 苯能与溴水发生取代反应 D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，分子中12个原子共平面，为平面正六边形结构，A正确； B．苯分子中的碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，并非单双键交替，B错误； C．苯与溴水不反应（仅萃取），取代反应需液溴和催化剂，C错误； D．苯不能被强氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化，故酸性高锰酸钾不褪色，D错误； 故选A。 3. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是酸碱中和反应，属于无机反应中的复分解反应，不属于有机反应范畴的取代反应，A错误； B．该反应中CH4分子的1个氢原子被氯原子替代，符合取代反应“有机物中某些原子或原子团被其他原子或原子团替代”的定义，属于取代反应，B正确； C．该反应是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不属于取代反应，C错误； D．该反应中乙烯的碳碳双键断开，H和Br分别加在两个不饱和碳原子上，属于加成反应，不属于取代反应，D错误； 故选B。 4. T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A. ， B. 5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C. 5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D. 2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．由C的反应速率0.3 mol·L-1·min-1可求得C的浓度为1.5 mol·L-1，与D的浓度之比为3:1，即二者的化学计量数之比为3:1。反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，A消耗的浓度为，D生成的浓度为，故A与D的化学计量数之比为，解得，又因C与D的化学计量数之比为3:1，故，A项正确； B．起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，A的浓度为1 mol·L-1，A消耗的量为1 mol·L-1，B消耗的量也为1 mol·L-1，5 min末时，A、B的浓度之比为1:2，B项错误； C．5 min内，用B和D表示的反应速率的关系：，C项错误； D．反应5 min，A的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，浓度越大反应速率越大，2 min末时，反应消耗A的浓度大于0.4 mol·L-1，故A的浓度小于1.6 mol·L-1，D项错误； 故选A。 5. 工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 提高反应的温度，可以实现的完全转化 D. 通入过量的氧气，可以实现的完全转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．改变温度、压强、反应物浓度等外界条件可使平衡正向移动，能提高反应进行的程度，A正确； B．催化剂仅改变化学反应速率，不影响平衡移动，且可逆反应不能进行到底，无法实现的完全转化，B错误； C．该反应正反应放热，提高温度平衡逆向移动，转化率会降低，且可逆反应无法完全转化，C错误； D．通入过量氧气可提高的转化率，但可逆反应不能进行到底，仍无法实现的完全转化，D错误； 故选A。 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B的转化率增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. m+n>p D. B的体积分数增大 【答案】A 【解析】 【分析】容器容积扩大为原来2倍时，若平衡不移动，C的浓度应为，实际测得为，说明平衡正向移动。 【详解】A．由分析可知，平衡正向移动，反应消耗更多B，B的转化率增大，A正确； B．根据分析可知，平衡正向移动，B错误； C．减小压强平衡正向移动，说明正反应为气体分子数增大的反应，D为固体不列入压强影响分析，故m+n < p，C错误； D．平衡正向移动，B的物质的量减少，且气体总物质的量增大，因此B的体积分数减小，D错误； 答案选A。 7. 某化学反应在三种不同条件下进行，M、N的起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间(min)的变化情况见下表。 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 三组实验相比，Q的分解速率：②>③>① C. ①、②组实验相比，实验②可能用了催化剂 D. 升高温度，可加快Q的分解速率，不可使Q分解完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．由数据，升高温度后，平衡时Q浓度减小，说明升温平衡正向移动，则反应为吸热反应，A正确； B．由表数据，比较前10 min的平均反应速率，，，，因此反应速率为③>②>①，B错误； C．①、②组实验相比，温度、初始浓度相同，实验②反应速率更快，则实验②可能用了催化剂，C正确； D．升高温度，活化分子比例增大，可加快Q的分解速率，由于反应为可逆反应，故升温不可使Q分解完全，D正确； 故选B。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 正戊烷的结构简式为 C. 的结构式为 D. 甲基的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CBr4分子中Br原子半径比C原子大，图中相反，A错误； B．正戊烷的结构简式为，B错误； C．次氯酸的结构式为，C正确； D．甲基的电子式为，D错误； 故选C。 9. 下列关于烃类有机物的说法正确的是 A. 苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在典型的碳碳单键或双键 B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯是最简单的芳香烃，分子为平面正六边形结构，所有碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，不存在典型的碳碳单键或双键，A正确； B．丙烷中碳链呈锯齿形，三个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．C5H12的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种。支链越多沸点越低，故沸点不同，三者均为烷烃化学性质相似，但结构不同导致化学性质并非完全相同，C错误； D．烃还包括烯烃、炔烃、芳香烃等，这类物质中碳原子间可存在碳碳双键、碳碳三键或苯环中的特殊化学键，并非全部以单键结合，D错误； 10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述中正确的是 A. 锌电极上发生还原反应 B. 电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】 【分析】锌铜原电池，锌作负极，发生反应：Zn-2e-=Zn2+，铜作正极，发生电极反应：Cu2++2e-=Cu。据此分析作答。 【详解】A．原电池中锌做负极，发生氧化反应，错误，不选A； B．锌作负极，失电子，铜作正极，得电子，所以电子由锌电极经导线、铜，电解质溶液中是离子的定向移动，从而形成闭合回路，错误，不选B； C．乙池中铜离子反应生成铜单质析出，甲池中的锌离子通过交换膜进入乙池，所以乙池中总质量增加，正确，选C； D．因为是阳离子交换膜，只能通过阳离子，不能过阴离子，错误，不选D； 故选C。 二、多选题。 11. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率：v(A)=v(B) B. 反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1 D. 在该条件下，5min时充入0.5molHe使压强增大，正、逆反应速率都不变 【答案】BD 【解析】 【分析】反应开始到5min， ，结合图中物质的变化趋势可写出反应的化学方程式为。 【详解】A．用不同物质表示正反应速率(单位一致)时，速率比等于化学计量数之比，由反应的化学方程式可知，a点时，分别用A和B表示的正反应速率数值不相等，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为，B正确； C．反应开始到5min，，C错误； D．温度、体积不变，5min时充入0.5molHe，反应中各物质的浓度不变，正、逆反应速率都不变，D正确； 故选BD。 12. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 混合气体先通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过足量溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D. 混合气体与适量氯化氢混合 【答案】AB 【解析】 【详解】A．乙烯可使酸性溶液褪色，甲烷与酸性溶液不反应，可以鉴别，但酸性溶液能将乙烯氧化生成，通过溶液吸收，A正确； B．乙烯与溴发生反应：，生成油状液体1，2-二溴乙烷，溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可以鉴别，并且还可除去甲烷中的乙烯，B正确； C．甲烷与乙烯均难溶于水，不能鉴别，C错误； D．乙烯在适当条件下才能与发生加成反应，且无法控制通入的量，D错误； 故答案选AB。 13. 关于苯，乙烯，乙炔，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的三种烃完全燃烧，苯耗氧量最多 B. 等质量的三种烃完全燃烧，乙炔耗氧量最多 C. 不能用高锰酸钾溶液鉴别以上三种烃 D. 乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水，反应前后气体总体积不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol的烃CxHy完全燃烧耗氧量为()mol，代入苯（C6H6）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）得耗氧量分别为7.5mol、3mol、2.5mol，苯耗氧量最多，A正确； B．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越大，三种烃中乙烯的氢含量最高，等质量时乙烯耗氧量最多，不是乙炔，B错误； C．乙烯、乙炔均含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应且会分层，无法区分乙烯和乙炔，因此不能用高锰酸钾鉴别三种烃，C正确； D．乙烯燃烧生成气态水的反应为，反应前后气体总物质的量均为4，反应前后气体总体积不变，D正确； 故选B。 14. 化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。已知反应：①(该反应产物可作为 的 催化剂)②已知A 、C中所用硫酸的浓度相同，B、D中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错误的是 A. 为了防止污染，Ⅰ中塞橡皮塞最好用单孔橡皮塞 B. 因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B装置 C. A的作用是平衡A和B内气压 D. 装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性： 【答案】AB 【解析】 【分析】B中稀硫酸和锌反应生成H2，H2进入C中，C中压强增加，把C中的硫酸和硫酸铜混合溶液挤压到D中，D中Zn和硫酸铜、硫酸反应生成Cu和H2，H2进入E中，E中压强增加，把E中的硫酸铜溶液挤压到F中，Cu2+和氨水发生信息反应生成可溶性的[Cu(NH3)4]2+ ，被挤入到G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，挥发出的H2S气体被NaOH溶液吸收，避免污染空气。 【详解】A．该实验是通过改变装置内气压引发后续反应，但Ⅰ中的橡皮塞换成单孔塞会导致试管内压强过大，试管炸裂，A错误； B．由于铜离子的氧化性强于氢离子，故锌先和铜离子发生反应而生成铜，铜离子反应后才可以和氢离子反应放出氢气，所以刚开始没有氢气产生，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B，B错误； C．B中稀硫酸和锌反应生成H2，压强增加，在A和B之间增设了导管a，其作用是平衡A和B内气压，使稀硫酸顺利流下，C正确； D．根据分析可知G中生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的沉淀，则发生了反应：2H2S+ O2=2S↓+2H2O，此反应中O2为氧化剂，S为氧化产物，根据氧化还原反应强弱规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即氧化性：故O2>S，根据单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，所以非金属性O>S，D正确。 答案选AB。 15. 一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量和，发生反应反应放热，达到平衡时测得转化了37.5％，转化了25％。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B. 充入容器中的、物质的量之比为2∶9 C. 若，则 D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态被破坏 【答案】BD 【解析】 【详解】A．平衡时，正逆反应速率相等但不为零，故A错误； B．设反应开始时，充入容器中的、的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的的物质的量为37.5%a，转化了的的物质的量为25%b，根据化学方程式可知，转化了的、的物质的量之比为1:3，则有37.5%a：25%b=1:3，所以a：b=2：9，故B正确； C．根据速率之比等于化学方程式的化学计量系数之比，则若，则，故C错误； D．升高温度，速率加快，原平衡被破坏，故D正确； 故选BD。 三、填空题。 16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）以镁片、铝片为电极，溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出铝片上发生的电极反应：___________。 ③将上述装置中的溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为___________。 （2）为减少汽车尾气污染，生活中的交通工具逐步向着新能源汽车发展。比如人们乘坐以氢燃料电池(装置如图所示，电极均为石墨电极，总反应为为动力源的公交车绿色出行，减少碳排放。 电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图，其中质子交换膜只允许通过。 ①气体a为___________(填“”或“”)。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 【答案】（1） ①. 正 ②. 还原 ③. ④. 镁片逐渐溶解 （2） ①. a ②. 减小 （3） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ①该原电池电解质为NaOH溶液，Mg不与NaOH反应，Al可与NaOH自发发生氧化还原反应，因此Al失电子作负极，Mg作正极；原电池正极得电子，发生还原反应； ②Al在碱性条件下失电子生成四羟基合铝酸根，配平得电极反应式为：； ③换为稀硫酸后，Mg活泼性强于Al，Mg作原电池负极，失电子被氧化，因此镁片逐渐溶解； 【小问2详解】 氢氧燃料电池中，通入的a电极为负极，通入的b电极为正极；原电池中阴离子向负极移动，因此移向电极a；该电池总反应为 ，反应生成水会稀释KOH电解质溶液，因此电解质浓度减小； 【小问3详解】 ①原电池中电子从负极流出，根据图中电子流向可知c电极为负极，燃料电池中负极通入燃料，因此气体a为； ②反应时，1 mol得到4 mol电子，转移2 mol电子时，消耗的物质的量为，标准状况下体积为。 17. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CH3OH)，其原理为：，反应放热。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中___________；3min时，H2的转化率为___________。 （2）下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．该体系气体的总物质的量不变，该反应一定达到平衡 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为___________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．增大CO2的浓度 b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。对此体系降温此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 0.25 ②. 50% （2）a （3）30% （4）bc （5）增大 【解析】 【小问1详解】 该反应中，生成的物质的量等于消耗​的物质的量，10 min达到平衡时，，则消耗​为，剩余：，故； 3 min时，，消耗​的物质的量为，初始为，转化率。 【小问2详解】 a．该反应正向是气体总物质的量减小的反应，气体总物质的量为变量，总物质的量不变时，说明反应达到平衡，a正确； b．初始投料，反应中消耗的，因此​始终为定值，不能判断平衡，b错误； c．未说明正、逆反应，任意时刻都满足该速率关系，不能判断平衡，c错误； d．改变催化剂，若催化剂活性降低，反应速率减慢，达到平衡时间会大于10 min，d错误； 故选a。 【小问3详解】 同温同容下，体积分数等于物质的量分数，平衡时各物质的物质的量： ，，，， 总物质的量， 的体积分数：。 【小问4详解】 a．增大反应物浓度，反应速率增大，a不符合题意； b．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，b符合题意； c．恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c符合题意； d．该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d不符合题意； 故选bc。 【小问5详解】 该反应放热，降温平衡正向移动，体系的总气体质量不变，平衡正向移动后总气体物质的量​减小，平均摩尔质量​​，因此混合气体的平均摩尔质量增大。 18. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下，通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 （1）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中_______。 （2）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合表中数据，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想可能是_______的影响。实验时若要确保高锰酸钾颜色能够完全褪尽，则草酸溶液的体积V最小值是_______。 Ⅱ．利用高温催化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和a molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 （3）①2min时，v正(SO2)_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~2min内反应的平均速率是_______。 ③若反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （4）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加SO2的浓度 　   b．适当降低温度   　  c．充入氦气  　   d．选择高效催化剂 （5）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．  2v(O2)=v(SO2)   b．恒温恒压时，混合气体的密度不再随时间变化 c．温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再变化     d．、、三者的浓度之比为2:1:2 【答案】（1）3 （2） ①. 催化剂或Mn2+ ②. 1mL （3） ①. > ②. 1.25mol/(L min) ③. 8mol （4）ad （5）bc 【解析】 【分析】I部分：利用酸性与的反应，通过褪色时间探究浓度、温度对反应速率的影响，同时发现反应过程中速率突然加快，推测为反应生成的（催化剂）的自催化效应，并通过控制变量设计实验，计算草酸溶液的最小体积以确保完全褪色。 【小问1详解】 实验设计遵循控制单一变量原则，探究温度影响时，需保证溶液总体积相同。A组总体积：，C组总体积需同样为6 mL，因此，解得； 【小问2详解】 反应开始后速率突然加快，而温度变化并不显著，说明不是温度主导，而是反应生成的（产物）作为催化剂，产生了自催化效应，因此猜想是催化剂（或）的影响； 为确保颜色完全褪去，需满足足量，根据反应方程式，由表中数据可知，需的物质的量至少为，因此草酸溶液的最小体积； 【小问3详解】 ① 2 min时，反应未达到平衡，反应仍在正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率； ② 0~2 min内，由图可知的物质的量从0增加到5 mol，容器体积为2 L，因此； ③ 反应达到平衡时，的转化率为50%，由图可知平衡时的物质的量为2 mol，反应消耗的为，根据化学计量比，消耗的为，转化率为50%，因此初始物质的量； 【小问4详解】 a．增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a符合题意； b．温度降低，反应速率减小，b不符合题意； c．恒温恒容时充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； d．催化剂降低活化能，能显著增大反应速率，d符合题意； 【小问5详解】 a．未说明正逆反应方向，无法判断平衡，a不符合题意； b．该反应是气体分子数不相等的反应。在恒温恒压条件下，气体总体积与总物质的量成正比，而气体总质量守恒。反应过程中发生变化，导致和密度也随之变化。当密度不再变化时，表明和均不再变化，反应达到平衡状态，b符合题意； c．反应前后气体物质的量变化，平均摩尔质量不变说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡，c符合题意； d．、、三者的浓度之比为2:1:2：仅表示浓度比等于计量比，无法说明不再变化，不一定平衡，d不符合题意。 19. 按要求完成下列填空。 （1）有下列组合：a．与；b．O2与O3；c．金刚石与石墨；d．CH4与C3H8；e．与；f．与。 ①互为同素异形体的是_______(填字母序号，下同)。 ②互为同位素的是_______。 ③互为同系物的是_______。 ④互为同分异构体的是_______。 ⑤属于同一物质的是_______。 （2）几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。 ①B的一氯代物有_______种。 ②相同状况下，等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填字母序号)。 ③上述某烷烃(A～B)完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0g水，则该烃为_______(填字母序号)。 【答案】（1） ①. b、c ②. a ③. d ④. f ⑤. e （2） ①. 2 ②. A ③. B 【解析】 【小问1详解】 ① 同素异形体是同种元素组成的不同单质，和是氧元素的不同单质，金刚石和石墨是碳元素的不同单质，故选b、c； ② 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数均为1，中子数分别为0、1，互为同位素，故选a； ③ 同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，和均为烷烃，组成相差2个，互为同系物，故选d； ④ 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，f中两种物质分子式均为，结构分别为异丁烷和正丁烷，互为同分异构体，故选f； ⑤ e中两种物质结构完全相同，均为丙烷，属于同一物质，故选e； 【小问2详解】 根据球棍模型可判断：A为丙烷，B为正丁烷，C为正戊烷； ① 正丁烷有2种等效氢（两个甲基的氢等效，两个亚甲基的氢等效），故其一氯代物有2种； ② 等质量的烷烃完全燃烧，氢元素质量分数越大，耗氧量越多。烷烃通式为，n越小氢的质量分数越高，三者中丙烷（A）的n最小，故耗氧量最多； ③ 计算得，即；，即，，对应烷烃分子式为，即B。 20. 已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： （1）冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。 （2）d中盛放的试剂是___________。 （3）苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。 （4）分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 【答案】（1） ①. A ②. 冷凝回流 （2） （3）e中溶液变红或f中出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成 （4） ①. ②. 分液 ③. 蒸馏 ④. 油浴 （5）B 【解析】 【分析】苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和，反应为放热反应，为提高苯的利用率，利用球形冷凝管冷凝回流。为验证反应类型，可通过检验产物中是否存在，因此d装置的作用是吸收挥发的，防止干扰的检验。e和f均为检验装置，g为尾气处理装置。 【小问1详解】 在冷凝时为了使冷却效果好，要保证冷却水充满冷凝管，故冷却水的流向为下进上出，此处冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和液溴挥发，提高原料利用率；故答案为：A；冷凝回流； 【小问2详解】 d的作用是吸收挥发出来的溴蒸气且不能吸收，由于溴在有机溶剂中的溶解度大，不溶于有机溶剂，故d可用； 【小问3详解】 苯与溴的反应为取代反应，生成溴苯的同时有生成，能使石蕊溶液变红（或与溶液反应生成淡黄色沉淀），所以当观察到e中溶液变红（或f中出现淡黄色沉淀）时可证明有生成； 【小问4详解】 ①因为溴能与溶液反应，而溴苯不能与溶液反应，故可以加入溶液除去溴；因为溴苯不溶于水溶液，所以可以通过分液分离提纯； ②由于对二溴苯（沸点220 ℃）和邻二溴苯（沸点224 ℃）的沸点都高于溴苯（沸点156 ℃），且三者互溶，因此应该用蒸馏的方法得到溴苯，又因为溴苯的沸点为156 ℃，高于水的沸点，所以该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用油浴加热； 【小问5详解】 A．溶液可与生成红褐色沉淀，可以检验，A不符合题意； B．溶液与不反应，无明显现象，无法检验，B符合题意； C．能与生成血红色络合物而使溶液变红，可以检验，C不符合题意； 故答案为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学素能检测 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题。 1. 我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的判断正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是天然有机高分子材料 C. 航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料 D. 我国远程洲际导弹端头帽所采用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2. 下列有关苯的说法正确的是 A. 苯分子为平面正六边形结构 B. 苯分子中的碳碳键为单双键交替的形式 C. 苯能与溴水发生取代反应 D. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3. 下列反应属于取代反应的是 A. B. C. D. 4. T℃时，密闭容器中发生反应。若起始浓度A为2 mol·L-1，B为3 mol·L-1，反应5 min后，D的浓度是A的浓度的一半为0.5 mol·L-1，并测得这段时间C的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1，下列有关说法正确的是 A. ， B. 5 min末时，A、B的浓度之比为2:3 C. 5 min内，用B和D表示的反应速率的关系： D. 2 min末时，A的浓度大于1.6 mol·L-1 5. 工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 提高反应的温度，可以实现的完全转化 D. 通入过量的氧气，可以实现的完全转化 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得C的浓度为保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是 A. B的转化率增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. m+n>p D. B的体积分数增大 7. 某化学反应在三种不同条件下进行，M、N的起始浓度为0，反应物的浓度随反应时间(min)的变化情况见下表。 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 ① 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 ② 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 ③ 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 根据上述数据，下列说法错误的是 A. 该反应是吸热反应 B. 三组实验相比，Q的分解速率：②>③>① C. ①、②组实验相比，实验②可能用了催化剂 D. 升高温度，可加快Q的分解速率，不可使Q分解完全 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 正戊烷的结构简式为 C. 的结构式为 D. 甲基的电子式为 9. 下列关于烃类有机物的说法正确的是 A. 苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在典型的碳碳单键或双键 B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 10. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述中正确的是 A. 锌电极上发生还原反应 B. 电子由锌电极经导线、铜、电解质溶液又回到锌电极，形成闭合回路 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 二、多选题。 11. 一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率：v(A)=v(B) B. 反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) C. 0～5min内，C的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1 D. 在该条件下，5min时充入0.5molHe使压强增大，正、逆反应速率都不变 12. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是 A. 混合气体先通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，再通过足量溶液的洗气瓶 B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶 D. 混合气体与适量氯化氢混合 13. 关于苯，乙烯，乙炔，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的三种烃完全燃烧，苯耗氧量最多 B. 等质量的三种烃完全燃烧，乙炔耗氧量最多 C. 不能用高锰酸钾溶液鉴别以上三种烃 D. 乙烯在氧气中完全燃烧生成气态水，反应前后气体总体积不变 14. 化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。已知反应：①(该反应产物可作为 的 催化剂)②已知A 、C中所用硫酸的浓度相同，B、D中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错误的是 A. 为了防止污染，Ⅰ中塞橡皮塞最好用单孔橡皮塞 B. 因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B装置 C. A的作用是平衡A和B内气压 D. 装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性： 15. 一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量和，发生反应反应放热，达到平衡时测得转化了37.5％，转化了25％。下列说法正确的是 A. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B. 充入容器中的、物质的量之比为2∶9 C. 若，则 D. 升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态被破坏 三、填空题。 16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： （1）以镁片、铝片为电极，溶液为电解质溶液构成的原电池装置如图。 ①镁片是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②写出铝片上发生的电极反应：___________。 ③将上述装置中的溶液换成稀硫酸，镁片处可观察到的现象为___________。 （2）为减少汽车尾气污染，生活中的交通工具逐步向着新能源汽车发展。比如人们乘坐以氢燃料电池(装置如图所示，电极均为石墨电极，总反应为为动力源的公交车绿色出行，减少碳排放。 电池工作时，移向电极___________(填“a”或“b”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 （3）某种甲烷—氧气燃料电池装置如图，其中质子交换膜只允许通过。 ①气体a为___________(填“”或“”)。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。 17. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CH3OH)，其原理为：，反应放热。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应。CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中___________；3min时，H2的转化率为___________。 （2）下列叙述正确的是___________(填序号)。 a．该体系气体的总物质的量不变，该反应一定达到平衡 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于10 min （3）该温度下达到平衡时，混合气体中H2O的体积分数为___________。 （4）其他条件不变时，下列措施不能使生成CH3OH的反应速率增大的是___________(填序号)。 a．增大CO2的浓度 b．将容器的容积变为4L c．恒容条件下充入一定量Ne d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （5）已知升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。对此体系降温此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下，通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 （1）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中_______。 （2）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合表中数据，从影响化学反应速率的因素看，你的猜想可能是_______的影响。实验时若要确保高锰酸钾颜色能够完全褪尽，则草酸溶液的体积V最小值是_______。 Ⅱ．利用高温催化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，某次实验中，在容积为2L的恒温密闭容器中通入10molSO2和a molO2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 （3）①2min时，v正(SO2)_______(填“>”、“＜”或“=”)v逆(SO2)。 ②用SO3的浓度变化表示0~2min内反应的平均速率是_______。 ③若反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a=_______。 （4）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。 a．增加SO2的浓度 　   b．适当降低温度   　  c．充入氦气  　   d．选择高效催化剂 （5）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。 a．  2v(O2)=v(SO2)   b．恒温恒压时，混合气体的密度不再随时间变化 c．温恒容时，混合气体的平均摩尔质量不再变化     d．、、三者的浓度之比为2:1:2 19. 按要求完成下列填空。 （1）有下列组合：a．与；b．O2与O3；c．金刚石与石墨；d．CH4与C3H8；e．与；f．与。 ①互为同素异形体的是_______(填字母序号，下同)。 ②互为同位素的是_______。 ③互为同系物的是_______。 ④互为同分异构体的是_______。 ⑤属于同一物质的是_______。 （2）几种烷烃分子的球棍模型如下图所示。 ①B的一氯代物有_______种。 ②相同状况下，等质量的上述气态烃A、B、C，充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_______(填字母序号)。 ③上述某烷烃(A～B)完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0g水，则该烃为_______(填字母序号)。 20. 已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： （1）冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。 （2）d中盛放的试剂是___________。 （3）苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。 （4）分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $