精品解析：河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下学期05月测试（二） 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二下期05月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B. 人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C. 为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D. 乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 2. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A. 图甲装置用于验证的氧化性 B. 图乙装置用于制取硝基苯 C. 图丙装置用于氨气的制取与收集 D. 图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 镁原子最外层电子云轮廓图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 反-丁烯二酸的结构简式： 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 5. 一种实验室制取乙酸乙酯的装置及酯化反应的反应机理如下： i．质子化： ii．脱质子化： 下列说法错误的是 A. 冷凝水从b口进入 B. 酯化反应机理可知，不可用替代 C. 若用进行反应，反应结束后仅存在于酯中 D. 反应结束后，可用无水硫酸钠除去粗品中的水分 6. a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：d>b>a B. 原子的半径：c>d>e>a>b C. 同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e D. b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒 7. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 8. 某种合成神经肽抑制剂重要中间体的结构如下图所示。关于该有机物分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 官能团种类为3种 C. 能发生取代、水解、还原、消去等反应 D. 一定条件下，1 mol该物质最多能与5 mol NaOH发生反应 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B Zn、Fe为电极，酸化的3％NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 C 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 11. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A. A B. B C. C D. D 12. 国家光电研究中心利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，通过固态电解质向N极移动 B. 为提高电池效率，可将固态电解质替换为电解质水溶液 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 理论上，当两电极的质量变化差为14 g时，电路中通过2 mol电子 13. 铁的某种化合物是一种储量丰富、环境友好的电化学储能材料。铁的一种硫化物的晶胞结构如图，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 填充在形成的六面体中心 B. 该晶体的密度为 C. 与间的最短距离为 D. 每个周围与它最近且等距离的有12个 14. 一种二元酸，MA是一种难溶盐。如图所示曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各微粒的与pH的关系； (ii)含MA(s)的溶液中，与pH的关系。 下列说法不正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. C. 在(ii)中当pH=4.19时， D. 在(i)中当pH=4.19时，溶液中的 二、非选择题(共58分) 15. 山西是我国贵金属资源重要产区，忻州繁峙义兴寨金矿、中条山铜矿等矿区的电解铜阳极泥(含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等)是回收贵金属的重要原料。中海油(山西)贵金属有限公司专注于此类阳极泥的回收利用，其分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程如下： 已知：易溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，其中的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 （5）配离子为平面正方形结构，配离子在水中的解离实际上是与水分子发生配体交换。例：，配离子的配位数是___________，配体是___________，配位原子是___________，其中Pt的杂化方式是___________(写选项) A． B． C． D． （6）“沉钯”时，用玻璃棒在器壁摩擦，这样操作的目的是___________。 16. 硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题： Ⅰ.一种比率光声探针M能识别，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： （1）B、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，M中键角___________中键角(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试分析该探针识别的原理：___________。 Ⅱ.硼的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成乙硼烷或与其他分子结合。 （3）乙硼烷分子结构如图。下列说法错误的是___________。 【已知：化学键①(键)为“二中心二电子键”，可表示为“”；两个硼原子通过桥键连接，标记为化学键②。】 A. 含有两种不同环境的氢原子 B. 硼原子的杂化方式为杂化 C. 化学键②可表示为“” D. 通常情况下，具有的能量小于具有的总能量 （4）受热时能分解释放氢气，写出其在高温条件下完全分解为氮化硼(BN)和氢气的化学方程式：___________。 （5）氨硼烷中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，可用“”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是___________。 A. 和 B. 苯和三氯甲烷 C. 和 D. 和 17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）甲烷可用于生产合成气，其反应，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表，则该反应每生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。(提示：CO的化学键可表示为：) 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能/kJ/mol 436 463 415 1076 （2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②2 min内Y的转化率为_______。 ③5 min内该反应的平均反应速率_______。 （3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A． B．单位时间内生成同时生成 C．正反应速率最大，逆反应速率为 D．混合气体的质量不再变化 E．容器内气体的压强不再变化 （4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，如图所示，、均为惰性电极。 ①极的电极反应为_______。 ②每转移电子时，消耗的物质的量为_______。 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 18. 化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 19. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 20. 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A. A B. B C. E D. G 21. 鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D. 新制Cu(OH)2悬浊液 22. 写出反应⑤的化学方程式_______。 23. 满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 24. 关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 25. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区) 2025-2026学年高二下期05月测试(二) 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A. 新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B. 人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C. 为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D. 乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温的优良性能，可用于制造火箭发动机的耐热部件，A正确； B．船底镶嵌锌块利用的是牺牲阳极的阴极保护法，Zn比Fe活泼，优先被腐蚀从而保护船体铁结构，并非Zn耐腐蚀，B错误； C．葡萄酒中添加适量SO2防止氧化，是利用SO2的还原性，与SO2的漂白性无关，C错误； D．乳酸分子同时含有羟基和羧基，聚乳酸是乳酸通过缩聚反应生成的，反应过程中有小分子水生成，不属于加聚反应，D错误； 故选A。 2. 下列与实验相关的操作或方案正确的是 A. 图甲装置用于验证的氧化性 B. 图乙装置用于制取硝基苯 C. 图丙装置用于氨气的制取与收集 D. 图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证的氧化性应将氢气通入氯气中，瓶口有白雾，氢气密度比空气小，图中操作错误，A错误； B．制取硝基苯需要水浴加热，温度计需要测量水浴的温度，应插入水浴中，该装置温度计插入反应液，操作错误，B错误； C．浓氨水滴入生石灰可以制取氨气，但收集氨气时，收集试管口不能密封橡胶塞，否则空气无法排出，压强过大易发生危险，操作错误，C错误； D．用标准溶液滴定醋酸时，是碱性溶液，聚四氟乙烯耐碱腐蚀，不会与反应，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛装；醋酸和恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂符合要求，操作正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 镁原子最外层电子云轮廓图： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. 反-丁烯二酸的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，A错误； B．镁原子最外层电子排布为，s轨道电子云轮廓图为球形，图示为p轨道电子云轮廓图，B错误； C．氯原子半径大于碳原子，四氯化碳的空间填充模型中氯原子的球应比碳原子大，图示比例错误，C错误； D．反式烯烃中相同基团位于双键异侧，图示结构中两个羧基、两个氢原子均位于双键异侧，符合反-丁烯二酸的结构，D正确； 故选D。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．异戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）发生1,4-加聚生成反式聚异戊二烯，结构中双键两侧的链段符合反式构型，化学方程式书写正确，A不符合题意； B．是两性氢氧化物，和烧碱反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式书写正确，B不符合题意； C．H原子的成键轨道是轨道，s轨道为球形，两个s轨道头碰头重叠形成键，示意图正确，C不符合题意； D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂时，化学方程式为，表达错误，D符合题意； 故选D。 5. 一种实验室制取乙酸乙酯的装置及酯化反应的反应机理如下： i．质子化： ii．脱质子化： 下列说法错误的是 A. 冷凝水从b口进入 B. 酯化反应机理可知，不可用替代 C. 若用进行反应，反应结束后仅存在于酯中 D. 反应结束后，可用无水硫酸钠除去粗品中的水分 【答案】C 【解析】 【详解】A．在冷凝管中，为了使冷凝效果更好，冷凝水应从下口（b口）进入，故A正确； B．由酯化反应机理可知，该反应需要催化剂提供质子，能提供质子，而不能提供质子，所以不可用替代，故B正确； C．若用进行反应，根据酯化反应机理，反应结束后存在于酯和水中，并非仅存在于酯中，故C错误； D．无水硫酸钠具有吸水性，反应结束后，可用无水硫酸钠除去粗品中的水分，故D正确； 故选C。 6. a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：d>b>a B. 原子的半径：c>d>e>a>b C. 同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e D. b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒 【答案】A 【解析】 【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素。a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，应为铵盐，则a为N元素，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，则b为O元素，c的原子半径是本周期最大的，则c是Na元素，d的单质为淡黄色固体，d是S，e是Cl。 【详解】A．水分子间形成氢键，沸点最高，氨分子间形成氢键，但比水分子间作用力弱，硫化氢分子间不能形成氢键，简单氢化物的沸点：，故A错误； B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，原子半径：Na>S>Cl>N>O，故B正确； C．的水溶液显碱性，为弱酸，HCl为强酸，则等浓度的和HCl，的酸性弱，又酸性越强，pH值越小，碱性越强pH值越大，故同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e，故C正确； D．b、c、e以原子个数比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸钠，可用于杀菌消毒，故D正确； 故选A。 7. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误； B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确； C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误； D．由于二氧化锰是粉末状，不是块状固体，所以不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，D错误。 故选B。 8. 某种合成神经肽抑制剂重要中间体的结构如下图所示。关于该有机物分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 官能团种类为3种 C. 能发生取代、水解、还原、消去等反应 D. 一定条件下，1 mol该物质最多能与5 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过原子计数+不饱和度计算：该分子含17个C、3个N、1个Br、3个O，不饱和度（2个苯环共，3个羰基共），代入不饱和度公式，解得，分子式应为，A错误； B．该有机物的官能团包括2种：溴原子和酰胺基，B错误； C．取代反应苯环卤代，烷基取代都可发生，酰胺键可发生水解反应，苯环或羰基可加氢还原，分子中唯一的溴原子直接连接在苯环碳原子上，苯环的共轭结构无法满足消去的结构要求，不能发生消去反应，C错误； D．NaOH消耗量计算：分子共3个酰胺键，碱性条件下1 mol酰胺键水解消耗1 mol ，水解生成羧酸，并中和为羧酸钠，共消耗；溴原子直接连在苯环上，在一定条件下发生水解生成酚羟基，消耗1 mol NaOH，生成的酚羟基具有酸性，再消耗1 mol NaOH，共消耗2 mol NaOH。总消耗为，D正确； 故选D。 9. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B Zn、Fe为电极，酸化的3％NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 C 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，可将ZnS、CuS中的氧化使二者溶解，该过程为氧化还原反应，无法验证，A错误； B．Zn、Fe构成原电池时Fe为正极被保护，用于检验，但直接滴加该溶液时，其会与单质铁反应生成，干扰实验，无法验证Fe是否被保护，B错误； C．与混合加热时，优先与结晶水反应生成和，生成的抑制水解，最终得到无水，说明比更易水解，C正确； D．向氯化镁、氯化铝溶液中加过量氨水，二者均生成氢氧化物沉淀，不溶于弱碱氨水，无法比较和的碱性强弱，因此不能比较镁、铝的金属性强弱，D错误； 故答案为C。 10. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅲ中含有双键，Ⅳ中含有双键，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，A错误； B．Ⅲ中双键的N原子为杂化，中的N原子为杂化，Ⅳ中双键的N原子均为杂化，B错误； C．C中的反应方程式原子不守恒，应该表示为，C错误； D．被还原为，对比二者结构可知，失去一个O原子并得到两个H原子，所以 被还原时转移，需消耗，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明在过量的情况下，溶液中仍有剩余，则与发生了可逆反应：，即KI与FeCl3的反应有一定的限度，A正确； B．pH=3的HA和HB溶液加水稀释100倍后pH(HA)>pH(HB)，HA的pH改变值更大，说明HA酸性较强，则酸性：HA>HB，B错误； C．向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量溶液，产生黑色的沉淀，即混合溶液中Ag2S优先沉淀，表明其溶度积更小，Ag2CO3的Ksp更大，则Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)，C正确； D．CH3COONa和HCOONa均为强碱弱酸盐，常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH更大，说明水解程度：，则酸性：，所以，D正确； 故选B。 12. 国家光电研究中心利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，通过固态电解质向N极移动 B. 为提高电池效率，可将固态电解质替换为电解质水溶液 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 理论上，当两电极的质量变化差为14 g时，电路中通过2 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，放电时N电极反应为：，为正极，M极反应为，M极生成的Li+移动到正极，A正确； B．电解质水溶液中的水会与LixC发生反应，降低放电效率，B错误； C．充电时，M极反应为，C错误； D．放电时，电路中每通过x mol电子，N极因嵌入而增重，M极因脱出而减重，两电极质量变化差为14x g，所以质量变化差为14 g时，电路中通过1 mol电子，D错误； 故选A。 13. 铁的某种化合物是一种储量丰富、环境友好的电化学储能材料。铁的一种硫化物的晶胞结构如图，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 填充在形成的六面体中心 B. 该晶体的密度为 C. 与间的最短距离为 D. 每个周围与它最近且等距离的有12个 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于棱心和体心，Fe2+位于晶胞的顶点和面心，顶点Fe2+距离最近的是6个棱心，Fe2+位于形成的八面体中心，A错误； B．位于晶胞的棱上和体心，总数为1 += 4，Fe2+位于晶胞的顶点和面心，总数为=4，故晶胞质量  ，晶胞边长为  ，体积  ，密度为  ，B正确； C．Fe2+位于顶点和面心，顶点Fe2+到面心Fe2+的距离为面对角线的一半，即  ，C正确； D．Fe2+位于顶点和面心，为面心立方结构，每个周围与它最近且等距离的位于面心，有=12个，D正确； 故答案选A。 14. 一种二元酸，MA是一种难溶盐。如图所示曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各微粒的与pH的关系； (ii)含MA(s)的溶液中，与pH的关系。 下列说法不正确的是 A. 曲线②表示与pH的关系 B. C. 在(ii)中当pH=4.19时， D. 在(i)中当pH=4.19时，溶液中的 【答案】D 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系，据此分析。 【详解】A．曲线②表示与的关系，A不符合题意； B．由曲线可得①②相交时，，即可得到，B不符合题意； C．由图可知，时，，，则，当pH=4.19时， 则，C不符合题意； D．在(i)中未加碱调节pH值时，溶液中，但由图像可知，由于的较大，酸性强，要调节pH=4.19时，需要加碱所以必然加入阳离子，则pH=4.19时，，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 山西是我国贵金属资源重要产区，忻州繁峙义兴寨金矿、中条山铜矿等矿区的电解铜阳极泥(含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等)是回收贵金属的重要原料。中海油(山西)贵金属有限公司专注于此类阳极泥的回收利用，其分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程如下： 已知：易溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，其中的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 （5）配离子为平面正方形结构，配离子在水中的解离实际上是与水分子发生配体交换。例：，配离子的配位数是___________，配体是___________，配位原子是___________，其中Pt的杂化方式是___________(写选项) A． B． C． D． （6）“沉钯”时，用玻璃棒在器壁摩擦，这样操作的目的是___________。 【答案】（1）第六周期ⅠB族 （2）使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离 （3）2：1 （4）将 还原为 ，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离 （5） ①. 4 ②. Cl-、H2O ③. Cl、O ④. B （6）促进结晶（或促进沉淀析出） 【解析】 【分析】阳极泥经纯碱、空气焙烧，其中铜被氧化成氧化铜，Te和Se被氧化成Na2TeO3、Na2SeO3，其他元素仍是单质形式；水浸取浸出Na2TeO3、Na2SeO3溶液（滤液a），过滤，滤渣用稀硫酸酸浸，氧化铜形成硫酸铜进入滤液b；其他金属（Pt、Pd、Au）经氯气和浓盐酸氯浸，被氧化为配离子：、、；加过量草酸分金，析出金属Au，将还原为，加氯化铵沉淀，过滤，​易溶于水，形成滤液c，沉淀析出，据此分析。 【小问1详解】 金（Au）的原子序数为 79，位于元素周期表第六周期第ⅠB族； 【小问2详解】 氧化铜能与稀硫酸反应生成可溶于水的硫酸铜，“酸浸”的目的是使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离； 【小问3详解】 Pd → ，Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在Pd ~ 4e- ~ 2Cl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问4详解】 草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将 还原为 ，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离； 【小问5详解】 [PtCl4​]2− 是平面正方形结构，说明 Pt 与四个配位原子（Cl-）结合，所以配位数为4； 在水溶液中，Cl-可以被H2O配位，形成 等配合物，Cl-和H2O就是配体； 配位原子是直接与中心金属形成配位键的原子，Cl-中Cl提供孤电子对，H2O的O原子提供孤对电子与Pt 配位，配位原子为Cl和O； Pt 形成的配位离子经过配体交换后仍为平面正方形结构， A． 形成正四面体型，A错误； B．dsp2杂化，即一个 d、一个 s、两个 p 轨道杂化形成四个平面正方形配位轨道，B正确； C．dsp3形成三角双锥型，C错误； D．d2sp3形成的正八面体型，D错误； 故答案选B； 【小问6详解】 用玻璃棒摩擦器壁，会在器壁上产生微小的玻璃碎屑，作为晶种诱导钯盐沉淀的析出，防止溶液过饱和而无法结晶，从而促进结晶（或促进沉淀生成）。 16. 硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题： Ⅰ.一种比率光声探针M能识别，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： （1）B、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________，M中键角___________中键角(填“>”、“<”或“=”)。 （2）试分析该探针识别的原理：___________。 Ⅱ.硼的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成乙硼烷或与其他分子结合。 （3）乙硼烷分子结构如图。下列说法错误的是___________。 【已知：化学键①(键)为“二中心二电子键”，可表示为“”；两个硼原子通过桥键连接，标记为化学键②。】 A. 含有两种不同环境的氢原子 B. 硼原子的杂化方式为杂化 C. 化学键②可表示为“” D. 通常情况下，具有的能量小于具有的总能量 （4）受热时能分解释放氢气，写出其在高温条件下完全分解为氮化硼(BN)和氢气的化学方程式：___________。 （5）氨硼烷中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，可用“”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是___________。 A. 和 B. 苯和三氯甲烷 C. 和 D. 和 【答案】（1） ①. ②. < （2）提供空轨道，探针中N原子提供孤电子对，通过配位键连接形成配合物 （3）BC （4） （5）D 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素，第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，第ⅤA族元素2p轨道呈半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，因此B、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为。M中B原子形成4个键，为sp3杂化，键角约为109°28′，BF3中B原子为sp2杂化，键角为120°，因此M中键角小于中键角。 【小问2详解】 的价层存在空轨道，探针M中的N原子含有孤电子对，二者通过配位键结合形成配合物，实现对的识别。 【小问3详解】 A．中有端基H和桥接H两种不同环境的H原子，A正确； B．B原子形成4个键，为sp3杂化，B错误； C．化学键②为桥键，是三中心二电子，应表示为，C错误； D．不能游离存在，易形成B2H6，说明B2H6更稳定，该反应为放热反应，故具有的能量小于具有的总能量，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，在高温条件下完全分解为氮化硼(BN)和氢气的化学方程式为。 【小问5详解】 双氢键的形成需要带正电性的H和带负电性的H。 A．和中H均呈正电性，无法形成双氢键； B．苯（C6H6）和三氯甲烷中H均呈正电性，无法形成双氢键； C．和中H均呈正电性，无法形成双氢键； D．中H呈负电性，中H呈正电性，可形成双氢键； 故选D。 17. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）甲烷可用于生产合成气，其反应，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表，则该反应每生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。(提示：CO的化学键可表示为：) 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能/kJ/mol 436 463 415 1076 （2）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②2 min内Y的转化率为_______。 ③5 min内该反应的平均反应速率_______。 （3）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A． B．单位时间内生成同时生成 C．正反应速率最大，逆反应速率为 D．混合气体的质量不再变化 E．容器内气体的压强不再变化 （4）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，如图所示，、均为惰性电极。 ①极的电极反应为_______。 ②每转移电子时，消耗的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 202 （2） ①. ②. 10% ③. 0.03 （3）BE （4） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 生成1mol CO时，断键吸收：4×415+2×463= 2586 kJ，成键释放：1076+3×436=2384 kJ，所以该反应生成1mol CO时会吸收2586-2384=202 kJ的能量 【小问2详解】 ①从图中可以看出，随着反应进行X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，故X、Y为反应物，Z为产物；平衡时X、Y、Z的物质的量变化为0.6mol、0.2mol、0.4mol，故化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； ②2min内，Y的物质的量变化为0.1mol，初始投料为1.0mol，故转化率为； ③由图中数据知，5min内该反应的平均反应速率； 【小问3详解】 A．v正(NO2) =2v逆(N2)可以判断反应达到平衡状态，A错误； B．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，正逆反应速率相等，可以判断达到平衡状态，B正确； C．达到平衡状态时正逆反应速率相等且不为0，C错误； D．混合气体的质量一直不变，不能判断达平衡，D错误； E．该反应前后气体分子数不相等，恒容条件下容器内气体的压强不再变化可判断达平衡状态，E正确； 故选BE。 【小问4详解】 ①电解质为KOH溶液，故a电极的反应为： ②，则每转移0.4mol电子时，消耗的物质的量为0.1mol。 克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： 18. 化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 19. 反应④的化学反应类型为_________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 还原反应 D. 消去反应 20. 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A. A B. B C. E D. G 21. 鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A. 希夫试剂 B. NaOH溶液 C. Na2CO3溶液 D. 新制Cu(OH)2悬浊液 22. 写出反应⑤的化学方程式_______。 23. 满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 24. 关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A. 反应①的原子利用率为100% B. 反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C. 反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D. 化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 25. 设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 【答案】18. ①. （酚）羟基、醛基 ②. 19. AC 20. AB 21. AD 22. 23. ①. 6 ②. 24. B 25. 【解析】 【分析】工业上合成克立硼罗的流程为：将A()与反应生成B：；将B与进行取代反应生成C：；继续将C在HCl作用下转化为D：；将D在作用下加成得到E：；再将E与进行取代后生成F：；最后再经过一系列的转化得到目标产物G：克立硼罗()；据此分析解答。 【18题详解】 A的结构为，其含氧官能团的名称为：（酚）羟基、醛基；B的结构为，其分子式为：。 【19题详解】 反应④为，从物质的结构差异可知是醛基加成生成醇羟基，则反应类型为：加成反应或还原反应，题目所给的四个选项中，符合的选项为：AC。 【20题详解】 能与FeCl3溶液发生显色反应的物质结构中需要含酚羟基，根据题干流程图可知含酚羟基结构的物质有：A()、B()。 【21题详解】 D的结构为，E的结构为；二者的差异为一个含醛基、一个含醇羟基， 可以通过检验醛基来加以区别： A．希夫试剂能与醛基反应生成紫红色产物，不与醇反应，可用于检验醛基的存在，可以鉴别，A符合题意； B．NaOH溶液与醛基和醇羟基都不反应，无法鉴别，B不符合题意； C．Na2CO3溶液与醛基和醇羟基都不反应，无法鉴别，C不符合题意； D．新制Cu(OH)2悬浊液能与醛基反应生成砖红色产物，不与醇反应，可用于检验醛基的存在，可以鉴别，D符合题意； 故答案为：AD。 【22题详解】 反应⑤为与进行取代后生成，则反应的方程式为：。 【23题详解】 A的结构为，其苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子的同分异构体有：，2个取代基含邻、间、对3种；，2个取代基也含邻、间、对3种；所以符合条件的同分异构体数目共有6种；其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式为：。 【24题详解】 A．反应①为与反应除生成外，还有副产物生成，原子利用率不为100%，A错误； B．反应②为酚羟基与氟代芳烃的取代反应，产物中有HF生成，加入可以消耗HF，促进平衡正向移动，提高转化率，B正确； C．反应③是缩醛水解，的环状醚结构中与苯环连接的碳为杂化，水解后生成醛基的碳为杂化，杂化方式发生了改变，C错误； D．化合物E中含多个疏水的苯环、溴原子，虽然有羟基，也能与水分子形成分子间氢键，但不会极易溶于水，D错误； 故答案为：B。 【25题详解】 以乙烯为原料合成乙二醛采用先与卤素单质加成为二卤代物，再水解为二元醇，最后氧化得到二元醛，则合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $