河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下学期05月测试（二） 化学试题

**基本信息** 本试卷以真实情境为载体，覆盖元素周期律、有机合成等核心知识，通过基础概念辨析与综合应用设计，体现化学观念与科学探究素养，适配高二下期学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质与用途、实验操作、化学用语、元素周期律等|结合科技前沿（锂离子电池）、生活应用（葡萄酒防腐），注重基础概念辨析| |非选择题|4题/58分|工艺流程（贵金属回收）、反应原理（能量计算、平衡）、有机合成（克立硼罗路线）|工业真实情境（阳极泥回收）、学科交叉（双氢键），突出科学思维与实践能力|

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下期05月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．物质性质决定用途。下列两者对应关系正确的是 A．新型陶瓷碳化硅可用于火箭发动机，因其具有耐高温性能 B．人们在航海船只的船底四周镶嵌锌块，体现了耐腐蚀 C．为防止葡萄酒被氧化，可添加适量的二氧化硫，体现二氧化硫的漂白性 D．乳酸分子加聚而成的聚乳酸，具有良好的生物相容性，可用于手术缝合线 2．下列与实验相关的操作或方案正确的是 A．图甲装置用于验证的氧化性 B．图乙装置用于制取硝基苯 C．图丙装置用于氨气的制取与收集 D．图丁装置用于测定醋酸溶液的物质的量浓度 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．镁原子最外层电子云轮廓图： C．四氯化碳的空间填充模型： D．反-丁烯二酸的结构简式： 4．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．合成反式聚异戊二烯的化学方程式： B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液： C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 5．一种实验室制取乙酸乙酯的装置及酯化反应的反应机理如下： i．质子化： ii．脱质子化： 下列说法错误的是 A．冷凝水从b口进入 B．酯化反应机理可知，不可用替代 C．若用进行反应，反应结束后仅存在于酯中 D．反应结束后，可用无水硫酸钠除去粗品中的水分 6．a、b、c、d、e为原子序数依次递增的短周期主族元素，a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可反应形成盐，基态b原子电子总数是其最高能级电子数的2倍，c的原子半径是本周期最大的，d的单质为淡黄色固体。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：d>b>a B．原子的半径：c>d>e>a>b C．同温下，等浓度的简单氢化物水溶液的pH值：a>d>e D．b、c、e以原子个数比1：1：1形成的化合物可用于杀菌消毒 7．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 8．某种合成神经肽抑制剂重要中间体的结构如下图所示。关于该有机物分子的说法正确的是    A．分子式为 B．官能团种类为3种 C．能发生取代、水解、还原、消去等反应 D．一定条件下，1mol该物质最多能与5molNaOH发生反应 9．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 分别向少量ZnS固体和CuS固体中加入足量的浓硝酸 验证 B Zn、Fe为电极，酸化的3％NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，一段时间后，直接向Fe电极区滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 C 将与混合加热，得到、、HCl 证明比更易水解 D 分别向氯化镁和氯化铝溶液中加入过量的氨水 比较镁和铝元素的金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 10．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A．Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B．Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C．过程④的反应历程可表示为： D．每还原，需消耗 11．根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A．A B．B C．C D．D 12．国家光电研究中心利用一种“蓝”石墨电极(基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，通过固态电解质向N极移动 B．为提高电池效率，可将固态电解质替换为电解质水溶液 C．充电时，M极的电极反应式为 D．理论上，当两电极的质量变化差为14 g时，电路中通过2 mol电子 13．铁的某种化合物是一种储量丰富、环境友好的电化学储能材料。铁的一种硫化物的晶胞结构如图，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．填充在形成的六面体中心 B．该晶体的密度为 C．与间的最短距离为 D．每个周围与它最近且等距离的有12个 14．一种二元酸，MA是一种难溶盐。如图所示曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，各微粒的与pH的关系； (ii)含MA(s)的溶液中，与pH的关系。 下列说法不正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B． C．在(ii)中当pH=4.19时， D．在(i)中当pH=4.19时，溶液中的 二、非选择题（共58分） 15．山西是我国贵金属资源重要产区，忻州繁峙义兴寨金矿、中条山铜矿等矿区的电解铜阳极泥(含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等)是回收贵金属的重要原料。中海油(山西)贵金属有限公司专注于此类阳极泥的回收利用，其分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的流程如下： 已知：易溶于水，、难溶于水。 回答下列问题： (1)在元素周期表中的位置是___________。 (2)“酸浸”的目的是___________。 (3)“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，其中的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有___________。 (5)配离子为平面正方形结构，配离子在水中的解离实际上是与水分子发生配体交换。例：，配离子的配位数是___________，配体是___________，配位原子是___________，其中Pt的杂化方式是___________(写选项) A．    B．    C．    D． (6)“沉钯”时，用玻璃棒在器壁摩擦，这样操作的目的是___________。 16．硼是一种用途广泛的化工原料矿物，主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。回答下列问题： Ⅰ、一种比率光声探针M能识别，可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像，反应如下所示： (1)B、C、N、O四种元素第一电离能由大到小的顺序为______，M中键角______中键角(填“>”、“<”或“=”)。 (2)试分析该探针识别的原理：______。 Ⅱ、硼的简单氢化物不能游离存在，常倾向于形成乙硼烷或与其他分子结合 (3)乙硼烷分子结构如图。下列说法错误的是______。 【已知：化学键①(键)为“二中心二电子键”，可表示为“”；两个硼原子通过桥键连接，标记为化学键②。】 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为杂化 C．化学键②可表示为“” D．通常情况下，具有的能量小于具有的总能量 (4)受热时能分解释放氢气，写出其在高温条件下完全分解为氮化硼(BN)和氢气的化学方程式：______。 (5)氨硼烷中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电吸引作用，称为双氢键，可用：“”表示，下列物质之间可能形成双氢键的是______。 A．和    B．苯和三氯甲烷   C．和    D．和     Ⅲ、硼酸()在电子器件工业和医疗上有重要用途。 17．天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 (1)甲烷可用于生产合成气，其反应，已知断裂1 mol相关化学键所需的能量如下表，则该反应每生成，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ的热量。(提示：CO的化学键可表示为：) 化学键 H-H O-H C-H C=O 键能/kJ/mol 436 463 415 1076 (2)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②2 min内Y的转化率为_______。 ③5 min内该反应的平均反应速率_______。 (3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A． B．单位时间内生成同时生成 C．正反应速率最大，逆反应速率为 D．混合气体的质量不再变化 E．容器内气体的压强不再变化 (4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用溶液为电解质，如图所示，、均为惰性电极。 ①极的电极反应为_______。 ②每转移电子时，消耗的物质的量为_______。 18．克立硼罗是一种用于治疗特应性皮炎的药物，它的一种合成路线如下图所示： （1）化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物B的分子式为_____。 （2）反应④的化学反应类型为_________。 A．加成反应 B．取代反应 C．还原反应 D．消去反应 （3）能与FeCl3溶液发生显色反应的物质有_______。（不定项） A．A B．B C．E D．G （4）鉴别D和E的试剂可以是____。（不定项） A．希夫试剂 B．NaOH溶液 C．Na2CO3溶液 D．新制Cu(OH)2悬浊液 （5）写出反应⑤的化学方程式_______。 （6）满足下列条件的化合物A的同分异构体有______种：苯环上有两个取代基，且其中一个为溴原子。写出其中能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示3个峰的同分异构体的结构简式________。 （7）关于上述路线中的相关物质及转化。下列说法正确的是_______。 A．反应①的原子利用率为100% B．反应②过程中加入适量K2CO3可以提高转化率 C．反应③过程中不存在碳原子杂化方式的改变 D．化合物E能与水分子形成分子间氢键，故化合物E极易溶于水 （8）设计以乙烯为原料，合成乙二醛OHC-CHO的合成路线_______。 （无机试剂任选，合成路线表示为：MN……目标产物） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2025-2026学年高二下期05月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D C A B D C D 题号 11 12 13 14 答案 B A A D 15．（除标注外，每空2分，共16分）） (1)第六周期ⅠB族（1分） (2)使CuO转化为CuSO4，使CuO与其他物质分离（1分） (3)2：1 (4)将 还原为 ，便于后续使含Pt物种与含Pd物种分离 (5) 4 Cl-、H2O Cl、O B (6)促进结晶（或促进沉淀析出） 16．（除标注外，每空2分，共10分） (1) （1分） <（1分） (2)提供空轨道，探针中N原子提供孤电子对，通过配位键连接形成配合物 (3)BC (4) (5)D 17．（除标注外，每空2分，共14分） (1) 吸收（1分） 202（1分） (2) 10% 0.03 (3)BE (4) 0.1 18．（除标注外，每空2分，共18分） （1） （酚）羟基、醛基（1分） （1分） （2） AC 20．AB 21．AD （3） （4） 23． 6 （5） B （6） （7）AC （8）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $