精品解析：山西太原新希望双语学校等校2025-2026学年高二下学期5月份过程性素质评价 化学试题

山西太原新希望双语学校等校2025-2026学年高二下学期5月份过程性素质评价化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂 B. 淀粉和纤维素、蔗糖同为多糖，且互为同分异构体 C. 葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应 D. 蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下水解生成可溶性高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此油脂可以用于制肥皂，A正确； B．蔗糖是二糖，不是多糖，淀粉和纤维素的化学式均为，但聚合度n不同，不属于同分异构体，B错误； C．葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，C正确； D．蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等时，会使蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，即发生变性，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 分子的球棍模型： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 丙烯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖的分子式为，实验式为，A错误； B．为正四面体形，由于半径：，分子的球棍模型应为，B错误； C．乙炔分子的空间结构为直线形，四个原子在一条直线上，填充模型为，C错误； D．丙烯的结构简式为，其键线式为，D正确； 故选D。 3. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 乙醇和丙三醇 B. 和 C. 与 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇含1个—OH，丙三醇含3个—OH，两者不互为同系物，A不符合题意； B．和均表示二氯甲烷，属于同种物质，B不符合题意； C．中-OH直接连在苯环上，属于酚，属于醇，结构不相似，不互为同系物，C不符合题意； D．和均含1个苯环，相差2个原子团，两者互为同系物，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 实验室制取硝基苯时应使用水浴加热，温度计插入反应混合物中 B. 白色塑料袋中的聚乙烯，通常情况下不可降解 C. 卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加溶液，观察现象 D. 向鸡蛋清水溶液中加入饱和溶液不产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取硝基苯时应使用水浴加热，温度计插入水浴中控制反应的温度，A错误； B．聚乙烯是一种由乙烯单体通过加聚反应形成的高分子聚合物，其主链由键能极高的碳碳单键和碳氢键构成，在自然条件下有着极高的化学稳定性，极难发生断裂，B正确； C．卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液、加热，将卤素原子转化为卤素离子，反应后的溶液显碱性，需先加入硝酸中和溶液中的OH-，然后再加溶液，观察现象，C错误； D．向鸡蛋清水溶液中加入饱和溶液会发生盐析而产生白色沉淀，D错误； 故答案选B。 5. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数大于 C. 中所含的键总数可能为 D. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，中含和，离子总数为，A正确； B．标准状况下溴乙烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，液态溴乙烷密度大，溴乙烷的物质的量远大于，所含分子数大于，B正确； C．的结构简式可能为，中，所含的键总数可能为，C正确； D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，故生成乙醇的分子数为小于，D错误； 故选D。 6. 下列实验操作、现象与结论匹配的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入稀硫酸，并将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B 取的麦芽糖(具有还原性)溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸 生成砖红色沉淀 麦芽糖已水解 C 加热与浓硫酸的混合液至，将生成的气体导入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成二氧化碳，将二氧化碳通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，发生了强酸制取弱酸的反应，因此可得酸性：碳酸>苯酚，A符合题意； B．麦芽糖含有醛基，具有还原性，不论有无水解都会和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，B不符合题意； C．浓硫酸能使部分乙醇炭化，C与浓硫酸反应会生成也能使溴水褪色，C不符合题意； D．乙醇也能被酸性氧化，而使酸性溶液褪色，因此该实验不能证明乙醇催化氧化生成了乙醛，D项不符合题意； 故选A。 7. 下列除杂或分离方法正确的是 A. 实验室制备乙炔气体，可用溴水进行除杂 B. 除去苯中的少量苯酚可以向混合物中加入足量浓溴水，再过滤 C. 用重结晶的方法除去苯甲酸中的沙子和氯化钠 D. 用分液漏斗分离甘油和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水会与乙炔反应，故不能用于除杂，A错误； B．三溴苯酚不溶于水，但溶于有机溶剂苯，所以不能用浓溴水除去苯中的少量苯酚，B错误； C．苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，沙子不溶于水，因此可用重结晶的方法提纯粗苯甲酸，C正确； D．甘油可以和水以任意比例互溶，所以不能用分液漏斗分离甘油和水，D错误； 故选C。 8. 下列说法不正确的是 A. 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 质谱仪也可以用来测定有机物分子结构 C. 核磁共振氢谱可以区分乙醇和二甲醚 D. 红外光谱仪主要用于分析有机物分子中的元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．X射线衍射法能够测定晶体的微观结构，青蒿素作为晶体适用此方法，A正确； B．质谱仪可通过测定质荷比得到有机物相对分子质量、碎片结构等信息，能够辅助测定有机物分子结构，B正确； C．乙醇和二甲醚两者核磁共振氢谱不同，可以区分，C正确； D．红外光谱仪用于检测有机物中的官能团或化学键，而非分析元素组成，元素分析需借助其他仪器(如元素分析仪)，D错误； 故选D。 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯 C．制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．银氨溶液的配制方法是将稀氨水慢慢滴加到溶液中，先产生白色沉淀，继续滴加氨水直到沉淀恰好完全溶解，A项错误； B．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应，随后用水除去挥发出的乙醇，则通过观察高锰酸钾是否褪色来检测乙烯，B项正确； C．乙酸、乙醇和浓硫酸混合加热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，但导管应该悬于液面上不能伸入，否则容易引起倒吸，C项错误； D．苯和溴苯是互溶的，用蒸馏的方法将其分开，但必须用温度计测温度，D项错误； 故答案选B。 10. 我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图分子构成的物质可为运动员补充能量。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是 A. W的氢化物常温下一定是气体 B. 分子式为的有机物一定属于烃类 C. 与X同周期且比X第一电离能大的元素有2种 D. 的最简单氢化物分子中，键角最大的是W 【答案】D 【解析】 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Z三个价键、Y五个价键，可推出Z为N、Y为P，再结合W四个价键、R一个价键，可知，W为C，R为H，Z为N，X为O，Y为P； 【详解】A．碳氢化合物很多，分子中碳原子数大于4的常温下不是气体，A错误； B．分子式为，为烃的衍生物，B错误； C．X为O元素，与O同周期且比O第一电离能大的元素有，共3种，C错误； D．N的最简单氢化物为，其空间结构为三角锥形，键角约为；O的最简单氢化物为，其空间结构为V形，键角约为，C的最简单氢化物为，其空间结构为正四面体形，键角为，D正确； 故选D。 11. 劳动成就梦想，创造美好生活。下列对相关劳动实践项目作出的原因解释错误的是 选项 劳动实践项目 原因解释 A 环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 B 兴趣：白色衣物发黄，可用少量酸性溶液浸泡处理，再用新榨果汁提取液可使多余的酸性溶液褪色 具有强氧化性；果汁中含有还原性物质，能还原，使溶液褪色 C 帮厨：用碳酸氢钠作膨松剂 碳酸氢钠溶液水解呈碱性 D 探究：用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸，与水垢反应后生成可溶性盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸在自然界可生物降解，所以可用于制造环保包装材料，A正确； B．具有强氧化性，可以处理发黄的衣物，果汁提取液中含有还原性物质，可以使多余的酸性溶液褪色，B正确； C．用碳酸氢钠作膨松剂是因其受热分解生成气体，与碳酸氮的溶液水解呈碱性无关，C错误； D．柠檬酸酸性强于碳酸，与水垢反应后生成可溶性盐，故可用于去除水垢，D正确； 故选C。 12. 维生素C的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是 B. 维生素C易溶于水 C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键、酮羰基4种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中含6个C，不饱和度为3，H原子个数为，故维生素C的分子式为，A正确； B．维生素C分子中含有多个亲水基团羟基，因此易溶于水，B正确； C．分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种官能团，C错误； D．分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选C。 13. 如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 实验中发现装置①中忘记加碎瓷片，熄灭酒精灯后不能立即补加 B. 装置②的试管中可盛放NaOH溶液，以除去副产物 C. 装置④中的现象是溶液分层 D. 装置①中的反应物丙醇选用1-丙醇或2-丙醇不会影响产物 【答案】C 【解析】 【分析】装置①中，丙醇发生消去反应制取丙烯，生成刺激性气味的气体，且会看到溶液变黑，说明浓硫酸将丙醇碳化，生成的C和浓硫酸反应生成CO2、SO2，可通过装置②中的NaOH溶液除去CO2、SO2，经过碱石灰干燥后，丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色，最后进行尾气处理。 【详解】A．加入碎瓷片的作用是防止暴沸，刚熄灭酒精灯时液体仍处于高温，直接补加会导致局部剧烈沸腾甚至喷溅，存在安全隐患，A项正确； B．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸具有脱水性，使丙醇碳化，因浓硫酸具有强氧化性，生成的C和浓硫酸反应生成CO2、SO2，②的试管中可盛放氢氧化钠溶液，以除去副产物，B项正确； C．装置④中丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应得到的有机物溶于四氯化碳，现象是溶液褪色，C项错误； D．1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物均为丙烯，丙烯只有一种结构，反应物选择不会影响产物，D项正确； 故选C。 14. 某有机物G的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 有机物B中有4种等效氢原子 B. 反应和的目的是保护酚羟基不被氧化 C. 反应和发生的分别是取代反应和氧化反应 D. 物质A分子中含有1个手性碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物B中有如图所标4种等效氢原子，A正确； B．由整个流程可知，A与发生取代反应生成B，该反应将酚羟基转化为甲氧基，B发生氧化反应生成C，C与KI在酸性条件下反应又将甲氧基转化为酚羟基，因此可知A→B和D→E的目的是保护酚羟基不被氧化，B正确； C．反应A→B为酚羟基转化为甲氧基，属于取代反应，B→D为甲基转化为羧基，属于氧化反应，C正确； D．物质A中苯环均为sp2杂化的碳原子，甲基连有3个氢原子，因此物质A不含手性碳原子，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 4.44g有机物M完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在氮气流的作用下，将产生的气体依次用浓硫酸、碱石灰完全吸收，质量分别增加了5.4g、10.56g。回答下列问题： （1）M的分子式为___________。 （2）M可能存在_______种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有2组峰的结构简式为___________。 （3）有机化合物N与M组成元素相同，且相对分子质量相等。已知N具有以下化学性质： ①能与NaOH溶液反应；②能与新制悬浊液共热产生砖红色沉淀。 N的名称为___________；上述①反应的化学方程式为___________；理论上，0.1mol N发生反应②生成砖红色沉淀的质量为___________。 【答案】（1） （2） ①. 7 ②. 、 （3） ①. 甲酸乙酯 ②. ③. 14.4g 【解析】 【小问1详解】 4.44g有机物M完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，将产生的气体依次用浓硫酸、碱石灰完全吸收，质量分别增加了5.4g、10.56g，说明生成水的质量为5.4g，二氧化碳质量为10.56g，则，，则，，分子式：； 【小问2详解】 若官能团为羟基，存在结构：1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇；若官能团为醚键，存在结构：乙醚、甲丙醚、甲基异丙基醚，共计7种；其中核磁共振氢谱显示有2组峰的结构为对称结构，符合要求的结构有：、； 【小问3详解】 有机化合物N与M组成元素相同，且相对分子质量相等，且N具有以下化学性质： ①能与NaOH溶液反应；②能与新制悬浊液共热产生砖红色沉淀，说明N中含甲酸某酯基，根据M相对分子质量可判断为甲酸乙酯；甲酸乙酯与氢氧化钠反应化学方程式：；1mol醛与新制氢氧化铜反应生成1mol砖红色沉淀氧化亚铜，则0.1mol N发生反应②生成砖红色沉淀的质量：； 16. 某校学生探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，反应装置如图。回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______，关闭、开启和分液漏斗活塞，反应开始，写出反应的化学方程式：_______。 （2）冷凝管所起的作用为_______。写出装置III中小试管内苯的作用是_______。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。 （4）四个实验装置(I、II、III、IV)中能起防倒吸作用的装置有_______(填装置编号)。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤_______(填操作名称)。其中②中发生反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. （2） ①. 冷凝回流 ②. 吸收挥发的溴蒸气，防止后续实验中干扰HBr的检验 （3）装置III中溶液出现淡黄色沉淀 （4）III和IV （5） ①. 蒸馏 ②. 、H++OH-=H2O 【解析】 【分析】苯和液溴在催化剂作用下可生成溴苯和HBr，反应放热导致少量苯、Br2、HBr挥发进入装置III，苯吸收Br2，HBr不溶于苯从小试管挥发出来与AgNO3溶液发生反应生成淡黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，实验结束后，关闭K1打开K2,装置I中的水进入三颈烧瓶中，开始对产物进行分离提纯，根据分析答题。 【小问1详解】 该仪器为三颈烧瓶，是常用的多口反应容器；苯与液溴在Fe催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，方程式为； 【小问2详解】 苯和液溴易挥发，该反应放热，冷凝管可将挥发的反应物冷凝回到反应容器，提高原料利用率，同时导出生成的HBr气体；挥发出来的Br2也能和AgNO3反应，会干扰HBr的检验，Br2易溶于苯，因此苯的作用是除去Br2，避免干扰检验； 【小问3详解】 若苯和液溴发生取代反应，会生成HBr，HBr与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀；若为加成反应则无HBr生成，因此该现象可证明发生取代反应； 【小问4详解】 I中导管直接插入水中，压强减小会发生倒吸，不能防倒吸；III中若发生倒吸，液体只会进入广口瓶，不会倒吸入反应装置，可防倒吸；IV中球形部位容积大，倒吸后液体会因重力回落烧杯，不会倒吸入前序装置，可防倒吸，因此选III、IV； 【小问5详解】 提纯溴苯时，洗涤干燥后，溴苯中混有未反应的苯，二者互溶、沸点差异大，因此通过蒸馏分离得到纯净溴苯；NaOH洗涤的目的是除去粗溴苯中溶解的Br2，Br2与NaOH反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，对应离子方程式，同时也除去残留的HBr，对应的离子方程式H++OH-=H2O。 17. 伊贝沙坦是一种新型的抗高血压药物，环戊酮是合成伊贝沙坦的中间体。实验室用如图所示的装置制备环戊酮(，加热及夹持装置已省略)，反应原理为 +CO2↑+H2O↑。 已知：己二酸的，熔点为左右能升华并开始分解；环戊酮的沸点为，着火点为。 步骤如下： I．将29.2 g己二酸和适量置于仪器a中，维持温度，加热20 min； II．在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；将有机层转移至干燥锥形瓶，再次加入，振荡分离出有机层； III．组装蒸馏装置，对步骤II所得有机层进行蒸馏，收集的馏分，称量获得产品13.44 g，计算产率。 回答下列问题： （1）步骤I加热的最佳方式是_______(填“油浴”“热水浴”或“酒精灯直接加热”)；用导管连接b并通入足量活性炭中，其主要目的是_______。如果步骤I温度高于，会导致产率_______(填“升高”“降低”或“无影响”)。 （2）步骤II中第一次加入的作用是减小环戊酮的溶解度及_______，第二次加入的作用是_______。 （3）步骤III蒸馏有机层时温度计水银球位置应在_______。 （4）环戊酮的产率为_______(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 油浴 ②. 吸收环戊酮蒸气，避免环戊酮蒸气自燃和防止空气污染 ③. 降低 （2） ①. 将己二酸转化为离子化合物除去(或除去己二酸) ②. 干燥环戊酮 （3）蒸馏烧瓶的支管口处 （4）80.0 【解析】 【分析】该实验的实验目的是在285～290℃条件下，己二酸与氢氧化钡共热反应制备环戊酮，馏出液经碳酸钾浓溶液洗涤除去己二酸、碳酸钾固体干燥除去水分、蒸馏得到环戊酮。 【小问1详解】 步骤I发生的反应为条件下，己二酸与氢氧化钡共热反应制备环戊酮，由于水浴加热的温度低于反应温度、酒精灯直接加热不能控制反应温度，所以实验时加热的最佳方式为油浴；由题给信息知，环戊酮的沸点为，着火点为，用导管连接b并通入足量活性炭中，其主要目的是吸收环戊酮蒸气，避免环戊酮蒸气自燃和防止空气污染。如果步骤I温度高于，己二酸发生升华并开始分解，不能完全反应转化为环戊酮而排出，导致产率降低。 【小问2详解】 己二酸能与反应，步骤II中第一次加入的作用是减小环戊酮的溶解度及将己二酸转化为离子化合物除去；第二次加入碳酸钾固体的目的是干燥环戊酮。 【小问3详解】 蒸馏有机层时温度计测量的是环戊酮的温度，所以温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶的支管口处。 【小问4详解】 29.2 g己二酸的物质的量为0.2mol，理论上生成0.2mol环戊酮，理论上环戊酮的产量为16.8 g，实际制得13.44 g环戊酮，产率为13.44 g÷16.8 g×100%=。 18. 有机化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如下图： 已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH。 回答下列问题： （1）的名称为_______；H的分子式为_______，其所含官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______，可用_______(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。 （3）单体为C通过加成的方式形成高聚物的结构简式为_______。 （4）C与E在一定条件下反应生成聚酯的化学方程式为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）以乙烯和为原料，制备。写出其路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1） ①. 1，3-丁二烯 ②. ③. 酮羰基和羧基 （2） ①. 还原反应 ②. 溴的四氯化碳溶液 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A和1，3-丁二烯发生加成反应生成B，B发生还原反应生成C，C发生取代反应生成D，D发生氧化反应生成E，E和乙醇发生酯化反应生成F，F发生类似已知信息中的反应生成G，G水解然后酸化生成H，根据H结构简式知G为。 【小问1详解】 是二烯烃，其名称为1，3-丁二烯；H的结构简式为，分子式为，其所含官能团的名称为酮羰基和羧基。 【小问2详解】 是酯基转化为醇羟基，反应类型为还原反应，由于羟基和碳碳双键均能使酸性溶液褪色，所以可用溴的四氯化碳溶液检验C中的碳碳双键。 【小问3详解】 C中含有碳碳双键，通过加聚反应形成的高聚物的结构简式为。 【小问4详解】 C与E在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学方程式为 。 【小问5详解】 根据H的结构简式可知G的结构简式为。 【小问6详解】 发生消去反应生成和乙烯发生加成反应生成，和溴单质发生加成反应生成，最后水解得到目标产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西太原新希望双语学校等校2025-2026学年高二下学期5月份过程性素质评价化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂 B. 淀粉和纤维素、蔗糖同为多糖，且互为同分异构体 C. 葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应 D. 蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 葡萄糖的实验式： B. 分子的球棍模型： C. 乙炔分子的空间填充模型： D. 丙烯的键线式： 3. 下列各组物质中，互为同系物的是 A. 乙醇和丙三醇 B. 和 C. 与 D. 和 4. 下列说法正确的是 A. 实验室制取硝基苯时应使用水浴加热，温度计插入反应混合物中 B. 白色塑料袋中的聚乙烯，通常情况下不可降解 C. 卤代烃中卤素原子的检验，可以向卤代烃中加NaOH溶液加热后，再加溶液，观察现象 D. 向鸡蛋清水溶液中加入饱和溶液不产生白色沉淀 5. 设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A. 中含有的离子数为 B. 标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数大于 C. 中所含的键总数可能为 D. 0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为 6. 下列实验操作、现象与结论匹配的是 实验操作 现象 结论 A 向溶液中加入稀硫酸，并将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B 取的麦芽糖(具有还原性)溶液于试管中，加入适量稀后水浴加热，冷却后先加足量NaOH溶液，再加入适量新制悬浊液并加热煮沸 生成砖红色沉淀 麦芽糖已水解 C 加热与浓硫酸的混合液至，将生成的气体导入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应 D 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性溶液 酸性溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 A. A B. B C. C D. D 7. 下列除杂或分离方法正确的是 A. 实验室制备乙炔气体，可用溴水进行除杂 B. 除去苯中的少量苯酚可以向混合物中加入足量浓溴水，再过滤 C. 用重结晶的方法除去苯甲酸中的沙子和氯化钠 D. 用分液漏斗分离甘油和水 8. 下列说法不正确的是 A. 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 质谱仪也可以用来测定有机物分子结构 C. 核磁共振氢谱可以区分乙醇和二甲醚 D. 红外光谱仪主要用于分析有机物分子中的元素组成 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯 C．制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 10. 我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。如图分子构成的物质可为运动员补充能量。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是 A. W的氢化物常温下一定是气体 B. 分子式为的有机物一定属于烃类 C. 与X同周期且比X第一电离能大的元素有2种 D. 的最简单氢化物分子中，键角最大的是W 11. 劳动成就梦想，创造美好生活。下列对相关劳动实践项目作出的原因解释错误的是 选项 劳动实践项目 原因解释 A 环保：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 B 兴趣：白色衣物发黄，可用少量酸性溶液浸泡处理，再用新榨果汁提取液可使多余的酸性溶液褪色 具有强氧化性；果汁中含有还原性物质，能还原，使溶液褪色 C 帮厨：用碳酸氢钠作膨松剂 碳酸氢钠溶液水解呈碱性 D 探究：用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸，与水垢反应后生成可溶性盐 A. A B. B C. C D. D 12. 维生素C的结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是 B. 维生素C易溶于水 C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键、酮羰基4种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 13. 如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A. 实验中发现装置①中忘记加碎瓷片，熄灭酒精灯后不能立即补加 B. 装置②的试管中可盛放NaOH溶液，以除去副产物 C. 装置④中的现象是溶液分层 D. 装置①中的反应物丙醇选用1-丙醇或2-丙醇不会影响产物 14. 某有机物G的合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 有机物B中有4种等效氢原子 B. 反应和的目的是保护酚羟基不被氧化 C. 反应和发生的分别是取代反应和氧化反应 D. 物质A分子中含有1个手性碳 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 4.44g有机物M完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，在氮气流的作用下，将产生的气体依次用浓硫酸、碱石灰完全吸收，质量分别增加了5.4g、10.56g。回答下列问题： （1）M的分子式为___________。 （2）M可能存在_______种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有2组峰的结构简式为___________。 （3）有机化合物N与M组成元素相同，且相对分子质量相等。已知N具有以下化学性质： ①能与NaOH溶液反应；②能与新制悬浊液共热产生砖红色沉淀。 N的名称为___________；上述①反应的化学方程式为___________；理论上，0.1mol N发生反应②生成砖红色沉淀的质量为___________。 16. 某校学生探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，反应装置如图。回答下列问题： （1）仪器X的名称是_______，关闭、开启和分液漏斗活塞，反应开始，写出反应的化学方程式：_______。 （2）冷凝管所起的作用为_______。写出装置III中小试管内苯的作用是_______。 （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。 （4）四个实验装置(I、II、III、IV)中能起防倒吸作用的装置有_______(填装置编号)。 （5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。 ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤_______(填操作名称)。其中②中发生反应的离子方程式为_______。 17. 伊贝沙坦是一种新型的抗高血压药物，环戊酮是合成伊贝沙坦的中间体。实验室用如图所示的装置制备环戊酮(，加热及夹持装置已省略)，反应原理为 +CO2↑+H2O↑。 已知：己二酸的，熔点为左右能升华并开始分解；环戊酮的沸点为，着火点为。 步骤如下： I．将29.2 g己二酸和适量置于仪器a中，维持温度，加热20 min； II．在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；将有机层转移至干燥锥形瓶，再次加入，振荡分离出有机层； III．组装蒸馏装置，对步骤II所得有机层进行蒸馏，收集的馏分，称量获得产品13.44 g，计算产率。 回答下列问题： （1）步骤I加热的最佳方式是_______(填“油浴”“热水浴”或“酒精灯直接加热”)；用导管连接b并通入足量活性炭中，其主要目的是_______。如果步骤I温度高于，会导致产率_______(填“升高”“降低”或“无影响”)。 （2）步骤II中第一次加入的作用是减小环戊酮的溶解度及_______，第二次加入的作用是_______。 （3）步骤III蒸馏有机层时温度计水银球位置应在_______。 （4）环戊酮的产率为_______(结果保留3位有效数字)。 18. 有机化合物H是有机合成重要中间体，其合成路线如下图： 已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH。 回答下列问题： （1）的名称为_______；H的分子式为_______，其所含官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______，可用_______(填试剂名称)检验C中的碳碳双键。 （3）单体为C通过加成的方式形成高聚物的结构简式为_______。 （4）C与E在一定条件下反应生成聚酯的化学方程式为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）以乙烯和为原料，制备。写出其路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $