山西太原师范学院附属中学2025-2026学年高二下学期过程性评价反馈卷化学试题

高二年级化学学科过程性评价反馈卷 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 1 mol金刚石中含有的共价键数目为 B. 基态铜原子的价层电子排布式： C. 中共价键的电子云轮廓图： D. 的VSEPR模型： 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 和互为同系物 B. 乙醇的球棍模型： C. 分子式为的有机物共有12种 D. 反式聚异戊二烯的结构简式： 4. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是 A. 戊烷中含原子的数目为 B. 乙炔和苯的混合物中碳原子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 环氧乙烷（）中含键数目为 5. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦ B. 用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦ C. 酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤ D. 蒸馏法分离和：③⑤⑥ 6. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤ 7. 奥司他韦是目前治疗流感的常用药物之一(如图所示)，下列说法中正确的是 A. 奥司他韦分子中只有2个手性碳原子 B. 通过红外光谱有可能确定奥司他韦分子中含有酯基、氨基、醚键和酰胺基等官能团 C. 通过质谱法可以测定奥司他韦分子中键长和键角等分子结构信息 D. 奥司他韦中所有原子可能共平面 8. 一种亲水有机盐的结构如图所示，其中X、Y、Z、M、P、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是 A. 分子极性：QM2 < YM2 B. 第二电离能：M>P C. 该化合物中各原子均满足8电子稳定结构 D. [Cu(YZ)4]2-中存在配位键，配位原子为Z 9. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 该离子液体可作溶剂，容易挥发 B. 的空间结构为平面三角形 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 10. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A SO2的VSEPR模型为平面三角形 SO2具有还原性 B 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同 C 乙烯和乙炔分子均含有π键 两者均可发生加成反应 D 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学兴趣小组按下列流程提取碘的CCl4溶液中的I2并回收CCl4： 已知：CCl4的密度大于水，沸点为76.8℃。 下列说法中不正确的是 A. 操作i包括萃取和分液，分液时水层从分液漏斗上口倒出 B. 配制45%硫酸溶液需用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C. 若不过滤硫酸镁而直接蒸馏，则CCl4的纯度会下降 D. 宜在通风橱中用水浴加热蒸馏回收CCl4 12. 下列实验事实及理论解释均正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 B 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨分子间能形成氢键 C 酸性： 电负性： D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-Cl的短 A. A B. B C. C D. D 13. 属于正交晶系，晶胞参数分别为(a=b)，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是 A. 第一电离能： B. 中含σ键与π键的数目之比为1:1 C. 每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D. 晶体的密度为 14. 一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 15. 有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ.现有下列几种有机物： A. B. C. D. E. F. G. 已知：Diels-Alder反应： （1）与A互为同系物的是______（填标号）；G物质中含氧官能团名称为______。 （2）C的名称是______，其一氯代物有______种。 （3）D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为______。 （4）下列不属于F与，发生分子数加成产物的是______（填标号）。 a. b. c. d. （5）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为______。 Ⅱ.某化学小组为测定有机物M的组成和结构，设计实验装置及实验步骤如图： 回答下列问题： （6）装置F中碱石灰的作用是______。 （7）若准确称取8.8 g样品M（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后，洗气瓶D质量增加7.2 g，U形管E质量增加17.6 g，又知有机物M的质谱图（如图所示）为： 该有机物的分子式为______。 （8）另取有机物M 8.8 g，跟足量溶液反应，生成（标准状况），经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为，综上所述，M的结构简式为______。 16. 氨硼烷()稳定、无毒、氢含量高，是理想的储氢材料。其制备原理是路易斯酸碱交换法，方程式为(L为一种路易斯碱)。路易斯酸碱理论认为路易斯酸接受电子对，路易斯碱提供电子对。 （1）以下四种不同状态的硼，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________。 A. B. C. D. （2）比较H-N-H键角：中的比中的___________。 A. 大 B. 小 C. 相等 D. 不能确定 （3）中所含化学键的类型有___________(不定项)。 A. 极性共价键 B. 非极性共价键 C. 配位键 D. 氢键 （4）下列反应属于路易斯酸碱中和的是___________(不定项)。 A. B. C. D. （5）水解会产生两种气体(其中一种为碱性气体)和，写出此反应的化学方程式：___________。 （6）热解释氢的副产物为BN，常见的BN存在如下晶体结构。 ①h-BN和c-BN中B原子的杂化方式分别为___________。 ②比较硬度：h-BN___________c-BN(填“<”或“=”)。 ③c-BN晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，其晶体的密度为___________。(B和N的相对原子质量分别为11和14) 17. 铜阳极泥的主要成分为、、Au、Ag等，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下： 已知 ①“浸取2”时，单质Au转化为，“浸渣2”的主要成分为AgCl，“浸出液3”中主要含有； ② 。 回答下列问题： （1）基态Se(硒)原子的简化电子排布式为___________；Cu属于___________区元素。 （2）“浸出液1”中含有和，“浸取1”时反应的离子方程式为___________。 （3）“浸取1”时温度控制在50℃左右的原因为___________。 （4）“浸取2”时浓度不能超过___________(当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在)。 （5）“浸取3”反应体系的pH维持在8-9左右，pH不宜过低的原因可能是___________。 （6）“还原”工序发生的化学反应方程式为___________。 18. 香豆素-3-甲酸（）常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤合成： 步骤Ⅰ：香豆素-3-甲酸乙酯（）的制备 反应原理： 在干燥的100 mL三颈烧瓶中，加入4.2 mL（1.7 g，0.014 mol）水杨醛、6.8 mL（7.2 g，0.045 mol）丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、0.5 mL六氢吡啶（）和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流2 h。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的50%乙醇洗涤2~3次，得6.1 g白色粗品，经25%乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。 步骤Ⅱ：香豆素-3-甲酸（）的制备 在100 mL圆底烧瓶中加入4.0 g香豆素-3-甲酸乙酯、3.0 g氢氧化钠、20 mL 95%乙醇和10 mL水，加沸石，回流15 min至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有10 mL浓盐酸和50 mL水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥得约3.0 g粗品。 已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为。回答下列问题： （1）现代科学实验中，用______（填仪器名称）可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的相对含量。 （2）步骤Ⅰ中通入的作用是______；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为______（填标号）。 （3）假设步骤Ⅰ中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为______%（精确至0.1）。 （4）两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是______。 （5）步骤Ⅱ中冰水洗涤的目的是洗去表面可溶于水的杂质，减少产品的溶解损失；若要得到更高纯度的产品，可用______的方法进一步纯化粗品。 高二年级化学学科过程性评价反馈卷 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：（本题共4小题，共58分。） 【15题答案】 【答案】（1） ①. C、E ②. 醚键和酯基 （2） ①. 2，2，4三甲基戊烷 ②. 4 （3） （4）d （5） （6）防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入E中，影响有机物燃烧生成的二氧化碳质量的测定 （7） （8）(CH3)2CHCOOH 【16题答案】 【答案】（1）D （2）B （3）AC （4）BC （5） （6） ①. 、 ②. < ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. [Ar] ②. ds （2） （3）低于50℃浸取速率慢，高于50℃ 的分解速率会加快 （4）0.5 （5）pH过低，与反应产生S沉淀，难以与Ag分离，产生污染空气 （6） 【18题答案】 【答案】（1）元素分析仪 （2） ①. 排出装置内空气，防止原料被氧化 ②. ①③② （3）50.0 （4）过滤速度更快，所得固体更干燥 （5）重结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $