精品解析：2026年辽宁铁岭市中考考前自测化学试卷

2026年中学生能力训练 化学模拟练习(五) (本试卷共14道题 满分50分) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 2. 正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示两个分子的是 A. B. 2O C. D. 3. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是 A. CaWO4属于氧化物 B. 钨原子的质子数为74 C. 钨的相对原子质量为183.8g D. CaWO4中只有一种金属元素 4. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 5. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性，可作净水剂 B. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 C. CO具有可燃性，可用于炼铁 D. 金刚石导热性好，其薄膜可用于集成电路基板散热 6. 化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A. 生活垃圾直接焚烧处理 B. 直接排放未处理的污水对环境无害 C. 大量使用农药和化肥可以提高产量 D. 节约用电可以践行低碳的生活理念 7. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 有利于减缓温室效应加剧 B. 消耗甲烷与二氧化碳的分子个数比为1∶1 C. 反应物都含碳元素，都属于有机物 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 8. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 9. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 C. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 D. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 10. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择_______(填字母序号)。 （2）用装置B制取氧气的化学方程式是_______为了得到平稳的氧气流，可以把长颈漏斗换成______(填一种实验仪器)。 （3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值______(填“大”或“小”)，原因是_____。可以采取的解决方法是_______(写一种即可)。 Ⅱ．完成实验报告。 （4）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3. 测定的结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 探究可燃物燃烧条件 a、b均为白磷，可观察到的现象是_______。 若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：________。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到_______现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_______。 12. 化学是能源科学、环境科学等现代科学技术的基础。 Ⅰ．化学与能源 通过海水制取氢气的方法和技术在不断发展。 （1）传统海水制氢，一般先通过_______(填“过滤”或“蒸发”)除去海水中的不溶物，之后经技术处理获得较为纯净的淡水，再进行电解。 （2）我国科学家正在研究海水原位制氢技术，通过膜分离技术使水分子进入电解槽。 ①聚四氟乙烯是常用的膜材料，它属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。 ②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入溶液。推测加入溶液的目的是______。 ③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镍做电极，据此说明镍具有的化学性质是_______。 （3）与传统海水制氢相比，海水原位制氢技术的优点是______(写一点即可)。 Ⅱ．化学与环境 对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 （4）用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝[]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 查阅资料：Ⅰ．是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。 Ⅱ．；微溶于水。 ①酸浸时发生反应的化学方程式为_______。 ②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是______。 （5）有毒的气体常用脱硫液吸收，用氯化铁溶液循环脱硫工艺如图1所示。 查阅资料：硫粉是难溶于水的固体 ①反应Ⅰ的化学方程式为_______。 ②反应Ⅱ中化合价升高的元素是_______。 ③整个过程中可循环利用的物质有、和_______。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若水膜过厚，的氧化去除率将______(填“增大”或“减小”)。 13. 阅读下面科普短文。 我国科学家对“嫦娥五号”探测器带回的月壤展开全方位分析，测定了月壤主要成分的质量分数如图1所示，结合月球独有的高真空、低重力、强光照环境，挖掘出月壤原位资源利用的多重价值，为未来月球科研站建设筑牢了技术根基。 研究发现，在地球环境下性质稳定的金属氧化物，置于月球高真空环境中会失去稳定性，这一特性让月球原位提取资源成为可能。科学家据此提出设想，直接加热月壤，通过化学反应即可获取金属单质和氧气，月球上获得铁的设想如图2所示。 针对月球水资源短缺难题，科研团队更是取得突破性进展：月壤本身富含大量氧元素，而钛铁矿可储存氢元素，恰好补齐了制水的核心原料短板。加热月壤时，钛铁矿中铁的氧化物会与氢发生反应生成水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图3所示，经测算1克月壤大约能产出63毫克水，科研团队还提出利用光学仪器聚焦太阳光，将月壤加热至熔融状态，实现低成本原位制水。 除此之外，月壤还具备优异的催化性能，可作为水分解的电催化剂、二氧化碳加氢的光热催化剂。科学家还计划借助月夜极低温度，通过凝结法分离人类呼吸空气中的二氧化碳，将呼吸废气、月球开采的水资源转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 未来人类在月球上，呼吸的氧气、火箭的燃料、甚至化工原料，都可能来自脚下的月壤。它不仅是月球表面的“泥土”，更是人类迈向深空的“全能助手”。 依据上述材料内容，回答下列问题： （1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是______。 （2）图2反应所需热量来源于_____，反应的化学方程式是_______。 （3）63mg水中的氢元素质量为_____。 （4）结合图3，当加热月壤至时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用表示)反应的化学方程式为_______。 （5）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （6）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在______(写一点即可)。 14. 乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸()与碳酸亚铁()反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁 【查阅资料】①容易被氧气氧化成。 ②溶液pH约为8.2，溶液pH约为11.6. ③溶液pH大于8.8时，FeSO4转化为沉淀。 【实验步骤】①检查装置气密性，添加试剂，并将导管末端插入装置C中液面以下。 ②打开活塞、，关闭活塞，向装置中通入一段时间。 ③调节活塞，将装置A中溶液导入装置B中产生FeCO3，同时产生和。 ④将装置B中的混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3. 【交流反思】 （1）步骤③中应打开活塞_____(填“”或“”或“”)并关闭其他活塞。 （2）装置B用50℃水控制“恒温”的主要原因是______(填字母序号，可多选)。 a．恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成 b．控制恒温能减少副产物生成 c．适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量 （3）氢气在该实验中的作用是_______，_______(答两点)。 （4）若装置B中三颈烧瓶内，改用溶液，则会大大降低的纯度，其原因是_______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁 将制得的加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止被氧化)，以下搅拌。 （5）反应结束后无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是______(填字母序号)。 A. 盐酸 B. 乳酸 C. CuSO4 （6）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。 ①实验中采用乙醇代替水洗涤乳酸亚铁晶体，其优点之一是乳酸亚铁几乎不溶于乙醇。可以减少晶体的溶解损失，另一个优点是______。 ②最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有_______(写一条) ③实验所得乳酸亚铁晶体的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是_______。 （7）某缺铁患者服用含乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为______mg(结果精确到0.1)。 （8）用乳酸亚铁补铁时建议与维生素C同服。猜测维生素C的作用_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中学生能力训练 化学模拟练习(五) (本试卷共14道题 满分50分) 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 在食品中添加含钙元素的化合物，可以预防 A. 龋齿 B. 贫血 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】C 【解析】 【详解】A、龋齿主要由牙齿表面被酸性物质腐蚀引起，预防的关键是氟元素（如含氟牙膏），与钙无关； B、贫血通常因缺铁导致血红蛋白不足，钙元素与红细胞生成无直接关联； C、佝偻病是儿童因缺钙导致骨骼发育异常的疾病，补充含钙化合物可增强骨骼强度，预防此病； D、甲状腺肿大由缺碘引起，碘是甲状腺激素的组成元素，与钙无关； 故选C。 2. 正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表示两个分子的是 A. B. 2O C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A. 离子符号前面的数字表示离子个数，故表示2个氧离子，错误； B. 元素符号前面的数字表示原子个数，故2O表示2个氧原子，错误； C. CO2可以表示1个二氧化碳分子，不能表示两个分子，错误； D. 化学式前面的数字表示分子个数，故表示2个臭氧分子，正确。 3. 荧光灯内的涂层用到了钨酸钙（CaWO4），元素周期表中钨元素的信息如下图。下列说法正确的是 A. CaWO4属于氧化物 B. 钨原子的质子数为74 C. 钨的相对原子质量为183.8g D. CaWO4中只有一种金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，是由钙、钨、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钨原子的质子数为74，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8，说法错误，不符合题意； D、由钙、钨、氧三种元素组成，钙、钨均带“钅”字旁，属于金属元素，故中有两种金属元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多 【答案】A 【解析】 【详解】 将袋子放入热水中，塑料袋鼓起，这是塑料袋里的酒精发生了汽化，而酒精是由酒精分子构成的，汽化过程中酒精分子之间的间隔增大了，故选A。 5. “碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性，可作净水剂 B. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 C. CO具有可燃性，可用于炼铁 D. 金刚石导热性好，其薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此可作净水剂，对应关系正确； B. 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使周围环境温度快速降低，因此可用作制冷剂，对应关系正确； C. CO用于炼铁是利用其还原性，能将铁从铁的氧化物中还原出来，并非利用可燃性，对应关系错误； D. 对应关系正确。 6. 化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A. 生活垃圾直接焚烧处理 B. 直接排放未处理的污水对环境无害 C. 大量使用农药和化肥可以提高产量 D. 节约用电可以践行低碳的生活理念 【答案】D 【解析】 【详解】A.生活垃圾直接焚烧会产生有毒气体、可吸入颗粒物等污染物，严重污染大气，做法错误。 B.未处理的污水含有大量有害杂质，直接排放会造成水体、土壤污染，破坏生态，做法错误。 C.大量使用农药化肥会导致土壤酸化、水体富营养化等环境问题，应当合理施用以兼顾产量和环保，说法错误。 D.我国现阶段电力供应很大比例来自化石燃料燃烧的火力发电，节约用电可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放，符合低碳生活理念，说法正确。 7. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸部分反应过程如图。有关说法错误的是 A. 有利于减缓温室效应加剧 B. 消耗甲烷与二氧化碳的分子个数比为1∶1 C. 反应物都含碳元素，都属于有机物 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 甲烷、二氧化碳均为温室气体，反应消耗二者，可减少温室气体排放，能减缓温室效应，正确； B. 由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为：，则消耗甲烷与二氧化碳的分子个数比为：1:1，正确； C. 反应物中甲烷含碳元素，属于有机物，二氧化碳虽然含碳元素，但是性质与无机物接近，属于无机物，错误； D. 正确。 8. 下列实践项目与相应物质性质没有直接关联的是 选项 实践项目 物质性质 A 用75%医用酒精消毒 酒精易挥发 B 使用炉具清洁剂（含）时戴乳胶手套 具有腐蚀性 C 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁能与硫酸铜发生反应 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用75%医用酒精消毒，其原理是酒精能使细菌蛋白质变性，而酒精易挥发并非消毒的直接原因，两者无直接关联，故A正确； B、NaOH具有强腐蚀性，使用炉具清洁剂时戴手套是为了防止皮肤被腐蚀，两者有直接关联，故B错误； C、铁与硫酸铜溶液反应置换出铜，利用此反应可在铁板上蚀刻出图案，两者有直接关联，故C错误； D、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，这是汽水产生气泡的直接原因，两者有直接关联，故D错误。 故选A。 9. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正确的是 A. “盐田法”晒盐利用的原理是降温结晶 B. 母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 C. 粗盐中除氯化钠外只含有泥沙等难溶性杂质 D. 从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钠溶解度受温度变化影响极小，“盐田法”晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠析出，原理是蒸发结晶，不是降温结晶，错误。 B.母液是析出氯化钠晶体后剩余的溶液，该温度下无法继续溶解氯化钠，属于氯化钠的饱和溶液，正确。 C.粗盐中除泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，错误。 D.从蒸发池到结晶池的过程中，溶剂水不断蒸发，在氯化钠未达到饱和前，溶质质量分数随溶剂减少而增大，因此质量分数不是一定不变，错误。 10. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．气体的实验室制取与性质 （1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择_______(填字母序号)。 （2）用装置B制取氧气的化学方程式是_______为了得到平稳的氧气流，可以把长颈漏斗换成______(填一种实验仪器)。 （3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值______(填“大”或“小”)，原因是_____。可以采取的解决方法是_______(写一种即可)。 Ⅱ．完成实验报告。 （4）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 示意图 实验目的 实验现象 实验反思 测定白醋的pH 用润湿的pH试纸测试后，pH约为3. 测定的结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 探究可燃物燃烧条件 a、b均为白磷，可观察到的现象是_______。 若a、b均为红磷，判断该实验能否证明可燃物燃烧需要与接触，并说明理由：________。 验证稀盐酸和氢氧化钠能反应 观察到_______现象证明二者发生了化学反应。 滴加稀盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是_______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 分液漏斗 （3） ①. 小 ②. 二氧化碳能溶于水 ③. 将装置C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液 （4） ①. 偏大 ②. a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧 ③. 不能，因为温度未达到红磷的着火点  ④. 溶液由红色变为无色 ⑤. 氢氧化钠溶液变质，溶液中有碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳是固液不加热型，因此发生装置可以选择B。 【小问2详解】 装置B制取氧气属于固液不加热型，选用过氧化氢分解制氧气，反应原理为，为了得到平稳的氧气流，把长颈漏斗换成分液漏斗，可以通过液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，得到平稳的氧气流。 【小问3详解】 若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，因为二氧化碳能溶于水，故测得的体积比理论值小，可以将装置C中的水换成饱和碳酸氢钠溶液，通入二氧化碳后，进入量筒的液体体积即二氧化碳的体积。 【小问4详解】 测定白醋的pH，用润湿的pH试纸测试，会使酸性降低，pH偏大。 由图可知，a、b处白磷温度均达到着火点，但a处白磷未与氧气接触，故a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。 红磷的着火点高于，若a、b均为红磷，温度未达到红磷的着火点，a、b处的红磷均不燃烧，故无法证明可燃物燃烧需要与接触。 氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。验证稀盐酸和氢氧化钠能反应，观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠消失，证明二者发生了化学反应。 若氢氧化钠溶液变质，即与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，滴加稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，观察到有气泡产生。 12. 化学是能源科学、环境科学等现代科学技术的基础。 Ⅰ．化学与能源 通过海水制取氢气的方法和技术在不断发展。 （1）传统海水制氢，一般先通过_______(填“过滤”或“蒸发”)除去海水中的不溶物，之后经技术处理获得较为纯净的淡水，再进行电解。 （2）我国科学家正在研究海水原位制氢技术，通过膜分离技术使水分子进入电解槽。 ①聚四氟乙烯是常用的膜材料，它属于_______(填“金属材料”或“合成材料”)。 ②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入溶液。推测加入溶液的目的是______。 ③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镍做电极，据此说明镍具有的化学性质是_______。 （3）与传统海水制氢相比，海水原位制氢技术的优点是______(写一点即可)。 Ⅱ．化学与环境 对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 （4）用粉煤灰(主要含、等)制备碱式硫酸铝[]溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 查阅资料：Ⅰ．是一种难溶于酸的固体，常温下不与硫酸、碳酸钙反应。 Ⅱ．；微溶于水。 ①酸浸时发生反应的化学方程式为_______。 ②调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是______。 （5）有毒的气体常用脱硫液吸收，用氯化铁溶液循环脱硫工艺如图1所示。 查阅资料：硫粉是难溶于水的固体 ①反应Ⅰ的化学方程式为_______。 ②反应Ⅱ中化合价升高的元素是_______。 ③整个过程中可循环利用的物质有、和_______。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若水膜过厚，的氧化去除率将______(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） 过滤 （2） ①. 合成材料 ②. 增强溶液导电性 ③. 在强碱性环境下化学性质稳定（或不与强碱反应） （3） 节约生产成本（或简化工艺、降低能耗，合理即可） （4） ①. ②. 硫酸钙（或） （5） ①. ②. 铁元素（或） ③. 氯化铁（或） （6） 减小 【解析】 【小问1详解】 过滤用于分离不溶性固体和液体，可除去海水中的不溶物。 【小问2详解】 ①聚四氟乙烯属于塑料，是有机合成材料，金属材料为纯金属和合金，因此选合成材料。②纯水导电性极弱，在水中解离出自由移动的离子，可提高电解效率。③溶液pH=13.8为强碱性，镍可作电极未被腐蚀，说明其在强碱性条件下性质稳定。 【小问3详解】 传统制氢需要先对海水淡化，原位制氢省去淡化步骤，可降低能耗、简化工艺。 【小问4详解】 ①氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，其化学方程式为；②过滤I已经除去难溶于酸的，加入和过量硫酸反应生成微溶的，即滤渣II的主要成分。 【小问5详解】 ①氯化铁与硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、硫粉，其化学方程式为；②反应II中铁元素从+2价升高为+3价，氧元素从0价降低为-2价，因此化合价升高的是铁元素。③氯化铁是反应I的反应物、反应II的生成物，可循环利用。 【小问6详解】 水膜过厚时，和需要穿过更厚的水膜才能接触反应，反应物接触效率降低，因此去除率减小。 13. 阅读下面科普短文。 我国科学家对“嫦娥五号”探测器带回的月壤展开全方位分析，测定了月壤主要成分的质量分数如图1所示，结合月球独有的高真空、低重力、强光照环境，挖掘出月壤原位资源利用的多重价值，为未来月球科研站建设筑牢了技术根基。 研究发现，在地球环境下性质稳定的金属氧化物，置于月球高真空环境中会失去稳定性，这一特性让月球原位提取资源成为可能。科学家据此提出设想，直接加热月壤，通过化学反应即可获取金属单质和氧气，月球上获得铁的设想如图2所示。 针对月球水资源短缺难题，科研团队更是取得突破性进展：月壤本身富含大量氧元素，而钛铁矿可储存氢元素，恰好补齐了制水的核心原料短板。加热月壤时，钛铁矿中铁的氧化物会与氢发生反应生成水，且月壤中含铁物质的质量随温度的变化情况如图3所示，经测算1克月壤大约能产出63毫克水，科研团队还提出利用光学仪器聚焦太阳光，将月壤加热至熔融状态，实现低成本原位制水。 除此之外，月壤还具备优异的催化性能，可作为水分解的电催化剂、二氧化碳加氢的光热催化剂。科学家还计划借助月夜极低温度，通过凝结法分离人类呼吸空气中的二氧化碳，将呼吸废气、月球开采的水资源转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 未来人类在月球上，呼吸的氧气、火箭的燃料、甚至化工原料，都可能来自脚下的月壤。它不仅是月球表面的“泥土”，更是人类迈向深空的“全能助手”。 依据上述材料内容，回答下列问题： （1）月壤主要成分中质量分数最大的物质是______。 （2）图2反应所需热量来源于_____，反应的化学方程式是_______。 （3）63mg水中的氢元素质量为_____。 （4）结合图3，当加热月壤至时，铁单质的质量保持不变。该条件下，含铁物质与氢(用表示)反应的化学方程式为_______。 （5）从呼吸的空气中分离二氧化碳的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （6）我国科研团队关于“月壤制水”的研究成果对未来月球科研站建设具有重要意义，体现在______(写一点即可)。 【答案】（1） 二氧化硅（或） （2） ①. 太阳光（或太阳能） ②. （3） 7 （4） （5） 物理 （6） 可实现月球原位低成本制水，缓解月球水资源短缺问题（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图1的质量分数柱状图，二氧化硅的柱高最高，质量分数最大。 【小问2详解】 图2显示通过菲涅尔透镜聚焦太阳光提供反应热量；反应物为，生成物为和，配平即可得到反应方程式。 【小问3详解】 水中氢元素的质量分数为，因此63mg水中氢元素质量为。 【小问4详解】 该温度下铁单质质量不变，结合图3可知质量减少、质量增加，说明是和反应生成和，配平即可。 【小问5详解】 凝结法分离二氧化碳是利用不同气体的沸点差异实现分离，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问6详解】 结合材料中“低成本原位制水”“解决月球水资源短缺难题”的描述作答即可。 14. 乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸()与碳酸亚铁()反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁 【查阅资料】①容易被氧气氧化成。 ②溶液pH约为8.2，溶液pH约为11.6. ③溶液pH大于8.8时，FeSO4转化为沉淀。 【实验步骤】①检查装置气密性，添加试剂，并将导管末端插入装置C中液面以下。 ②打开活塞、，关闭活塞，向装置中通入一段时间。 ③调节活塞，将装置A中溶液导入装置B中产生FeCO3，同时产生和。 ④将装置B中的混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3. 【交流反思】 （1）步骤③中应打开活塞_____(填“”或“”或“”)并关闭其他活塞。 （2）装置B用50℃水控制“恒温”的主要原因是______(填字母序号，可多选)。 a．恒温可避免反应过快或过慢，确保产物均匀生成 b．控制恒温能减少副产物生成 c．适宜温度下反应更充分，可提高目标产物的产率和纯度，避免杂质过多影响质量 （3）氢气在该实验中的作用是_______，_______(答两点)。 （4）若装置B中三颈烧瓶内，改用溶液，则会大大降低的纯度，其原因是_______。 Ⅱ．制备乳酸亚铁 将制得的加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止被氧化)，以下搅拌。 （5）反应结束后无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是______(填字母序号)。 A. 盐酸 B. 乳酸 C. CuSO4 （6）从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为隔绝空气条件下，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。 ①实验中采用乙醇代替水洗涤乳酸亚铁晶体，其优点之一是乳酸亚铁几乎不溶于乙醇。可以减少晶体的溶解损失，另一个优点是______。 ②最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有_______(写一条) ③实验所得乳酸亚铁晶体的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是_______。 （7）某缺铁患者服用含乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为______mg(结果精确到0.1)。 （8）用乳酸亚铁补铁时建议与维生素C同服。猜测维生素C的作用_______。 【答案】（1）K2 （2）abc （3） ①. 将装置内空气排尽 ②. 将A中溶液压入B中 （4）溶液pH约为11.6，会使硫酸亚铁转化为氢氧化亚铁杂质 （5）B （6） ①. 乙醇易挥发，便于后续低温干燥 ②. 受热易分解 ③. 过量的铁与乳酸反应生成了乳酸亚铁 （7）23.9 （8）防止亚铁离子被氧化为铁离子 【解析】 【小问1详解】 步骤③的目的是将装置A中溶液导入装置B中，则应打开活塞，并关闭其他活塞，由于反应生成了氢气，装置内压强增大，将A中液体压入B中； 【小问2详解】 a. 正确； b. 温度过高可能导致碳酸亚铁被氧化，温度过低，可能导致反应不完全，故控制恒温能减少副产物生成，正确； c. 正确； 【小问3详解】 容易被氧气氧化成，氢气可将装置内空气排尽，防止空气中的氧气影响实验，同时反应生成氢气可使装置A中压强增大，将A中溶液压入B中； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 碳酸亚铁与乳酸反应生成乳酸亚铁，铁也能与乳酸反应生成乳酸亚铁，故可用乳酸除去过量的铁粉，铁与盐酸反应生成了氯化亚铁，与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，均会引入新的杂质； 【小问6详解】 ①见答案； ②见答案； ③见答案； 【小问7详解】 服用含乳酸亚铁100mg的补铁剂，则补铁量为：； 【小问8详解】 亚铁离子容易被氧化，故维生素C的作用可能是：防止亚铁离子被氧化为铁离子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $