精品解析：2026年湖南张家界市永定区中考二模考试化学试题

2026年初中毕业学业水平考试模拟检测试卷(2) 化学 题号 一 二 三 四 总分 得分 考生注意：本试卷共四大题，满分100分，总时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1. 张家界莓茶含黄酮类物质(如二氢杨梅素)，具有抗氧化、抗炎等作用，以下部分主要制茶工序中，以发生化学变化为主的是 A. 采摘鲜叶 B. 揉捻成型 C. 渥堆发酵 D. 筛分包装 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化和物理变化的核心区别是是否有新物质生成： 采摘鲜叶、揉捻成型、筛分包装都只是改变了茶叶的位置、外形，过程中无新物质生成，均属于物理变化；渥堆发酵过程中有微生物参与生化反应，会生成新的物质，以化学变化为主。故选C。 2. 粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平称量药品需遵循左物右码原则，图中砝码与药品位置放反，操作错误。 B、溶解时玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确； C、过滤符合一贴二低三靠要求，操作正确； D、蒸发时玻璃棒搅拌可防止局部过热液滴飞溅，操作正确；故选A。 3. 2026年我国六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 生活中垃圾分类 C. 植树造林增加绿地面积 D. 工业废气直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推广新能源汽车，可减少化石燃料燃烧的污染物排放，符合主题； B. 生活垃圾分类，利于资源回收、减少环境污染，符合主题； C. 植树造林可净化空气、改善生态，符合主题； D. 工业废气含大量有害污染物，直接排放会造成大气污染，与该主题不相符。 故选：D。 4. 国家全民健康生活方式行动的核心内容包括“三减三健”，即“减盐、减油、减糖”及“健康口腔、健康体重、健康骨骼”。下列说法错误的是 A. 加碘食盐中的碘属于微量元素 B. 糖类是主要能量来源，摄入含糖食品越多越好 C. 蔬菜能为人体提供丰富的维生素 D. 食用植物油中的主要营养素是油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体必需的微量元素包括碘、铁、锌、硒等，加碘食盐中添加的碘属于微量元素，表述正确。 B.糖类是人体最主要的能量来源，但摄入过多含糖食品会引发肥胖、龋齿、血糖异常等健康问题，并非摄入越多越好，表述错误，符合题意。 C.蔬菜、水果中含有丰富的维生素，可补充人体所需的各类维生素，表述正确。 D.食用植物油属于六大营养素中的油脂类，主要营养素为油脂，表述正确。 5. 日前已知化学物质总数超过2.68亿种，建立分类观是研究这些物质的重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：干冰、黄铜 B. 合成材料：涤纶、羊毛 C. 化合物：过氧化氢、高锰酸钾 D. 碱：消石灰、纯碱 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯净物仅由一种物质组成。干冰是固态，属于纯净物；黄铜是铜锌合金，属于混合物，A错误。 B.合成材料指人工合成的有机高分子材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶。涤纶是合成纤维，属于合成材料；羊毛是天然有机高分子材料，不属于合成材料，B错误。 C.化合物是由不同种元素组成的纯净物。过氧化氢（）、高锰酸钾（）均由多种元素组成且是纯净物，属于化合物，C正确。 D.碱是电离时阴离子全部为的化合物。消石灰是氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，D错误。 6. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A. 在空气中加热铜片，铜片表面变黑 B. 点燃镁带，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝能剧烈燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜在空气中加热时，与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应为，因此铜片表面变黑，描述正确。 B.镁带燃烧生成白色固体氧化镁（），不是黑色固体，描述错误。 C.浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞不会出现白雾；只有浓盐酸等挥发性酸打开瓶塞才会因挥发出的溶质结合水蒸气形成白雾，描述错误。 D.铁丝燃烧需要温度达到着火点，必须先引燃再伸入氧气瓶中才会剧烈燃烧，直接伸入常温铁丝不会反应，描述错误。 7. 地下水是人们使用的饮用水的主要来源之一，下列有关说法错误的是 A. 地下水资源非常宝贵，要加以保护 B. 过滤可除去地下水中的不溶性杂质 C. 活性炭吸附可降低地下水的硬度 D. 地下水煮沸后饮用更健康 【答案】C 【解析】 【详解】A.地下水资源是重要的淡水资源，储量有限且污染后治理难度大，需要加以保护，说法正确。 B.过滤的作用是分离不溶性固体和液体，因此过滤可除去地下水中的不溶性杂质，说法正确。 C.活性炭的吸附性只能除去水中的色素、异味，无法吸附导致水硬度升高的可溶性钙、镁离子，因此不能降低水的硬度，说法错误。 D.煮沸地下水既可以杀灭致病微生物，还能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，饮用更健康，说法正确。 8. 漂白粉是一种用于自来水杀菌消毒的试剂，其有效成分是次氯酸钙。中Cl元素的化合价为 A. +2 B. +1 C. 0 D. -1 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中所有元素正负化合价的代数和为0。 已知中元素为+2价，O元素为-2价，设Cl元素化合价为x，代入规则列等式： 解得，即Cl元素化合价为+1价。 9. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚原子与氢原子的中子数相同 D. 氚原子与氢原子的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、氚原子与氢原子的核外电子数均为1，数目相同，该选项正确； B、核电荷数等于质子数，氚原子与氢原子的质子数相同，均是1，则氚原子与氢原子的核电荷数相同，该选项错误； C、氢原子中子数为0，氚原子中子数为2，中子数不同，该选项错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量与原子的实际质量成正比，二者质子数相同，中子数不同，因此原子质量不同，该选项错误。 故选A。 10. 我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目变多 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后元素的化合价均没有改变 D. 反应后生成的H2和C质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应方程式为CH4 C + 2H2。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，A错误。 B.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应反应物只有甲烷这一种化合物，属于分解反应，不属于置换反应，B错误。 C.反应前CH4中C为-4价、H为+1价，反应后C单质、H2中元素均为0价，化合价发生改变，C错误。 D.生成H2和C的质量比为(2×2):12=1:3，D正确。 11. 价类二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图是碳元素的价类二维图。下列叙述错误的是 A. X是氧化物 B. a点物质燃烧可以生成b点物质 C. 中加入稀盐酸，可以获得b点物质 D. c点物质转化为，可通过分解反应实现 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图推导对应物质：a为碳单质，X为氧化物类别，b为+2价碳的氧化物CO，c为+4价碳的酸。 【详解】A. CO、CO2都属于氧化物，因此X是氧化物，表述正确； B. 碳单质在氧气不足时燃烧可生成CO，即a点物质燃烧可以生成b点物质，表述正确； C. 碳酸钙和稀盐酸反应生成的是CO2，无法得到b点的CO，表述错误； D. 可通过分解反应转化为CO2，表述正确。 12. 《天工开物•作咸》记载了古代制盐工艺：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。”下列说法正确的是 A. 盐的溶解度随温度升高显著增大，故需高温晒盐 B. 水分蒸发后，溶液由不饱和变为饱和，盐析出 C. 搅拌可增大盐的溶解度，加速析出晶体 D. 晒盐后剩余母液中的溶质质量分数保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、制盐的主要成分为氯化钠，其溶解度随温度升高变化很小，因此采用蒸发溶剂的方式晒盐，不需要高温，错误。 B、晒盐是蒸发溶剂的过程，水分蒸发，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，继续蒸发水分，溶质就会结晶析出，正确。 C、固体溶解度只与温度、溶质和溶剂的种类有关，搅拌只能加快溶解速率，不能增大盐的溶解度，错误。 D、晒盐过程中，溶液未达到饱和时，溶质质量分数随水分蒸发逐渐增大；达到饱和后，若温度发生变化，溶解度改变，溶质质量分数也会随之改变，并非保持不变，错误。 13. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 预期目的 实验方案 A 区分羊毛线和涤纶线 灼烧，闻气味 B 防止铁制品生锈 在铁制品表面涂油 C 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种无色液体 分别取样，滴加紫色石蕊溶液，观察三种溶液颜色的变化 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片插入氯化锌溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味区分，能达到预期目的。 B.铁生锈需要同时接触氧气和水，在铁制品表面涂油可隔绝氧气和水，可防止铁生锈，能达到预期目的。 C.紫色石蕊溶液遇酸性稀硫酸变红，遇碱性氢氧化钠溶液变蓝，遇中性氯化钠溶液不变色，三种现象不同，可鉴别三种溶液，能达到预期目的。 D.金属活动性顺序为，铁、铜活动性都弱于锌，二者插入氯化锌溶液中均无明显现象，只能证明锌的活动性强于铁、铜，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能达到探究三种金属活动性顺序的目的，不能达到预期目的。 14. 工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A. 控制温度防止盐酸挥发 B. 操作①名称是结晶 C. 最终得到的溶液呈中性 D. 氢气可以支持燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸易挥发，温度过高会加速盐酸挥发，控制温度在40-60℃的目的是防止盐酸挥发，故选项分析正确； B、操作①的作用是分离固体和液体，该操作是过滤，不是结晶，故选项分析错误； C、流程中加入的是过量稀盐酸，反应后盐酸有剩余，最终溶液呈酸性，不是中性，故选项分析错误； D、氢气具有可燃性，不能支持燃烧，故选项分析错误。 故选：A。 15. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】甲废液呈碱性说明含，同时含有毒的。混合后毒性降低需将和乙中的重金属离子转化为沉淀，碱性降低需消耗。 【详解】A.、与反应生成沉淀，消耗降低碱性；与反应生成沉淀，两种重金属离子均被沉淀，毒性降低，符合要求。 B、不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，不符合。 C、不是重金属离子，且不与反应，碱性无法明显降低，不符合。 D、不能与反应生成沉淀，仍存在于溶液中，毒性未明显降低，不符合。 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。如图是露营常用的几种用品。 （1）露营帐篷常用尼龙制成，尼龙属于______（选填“无机物”或“有机物”）。 （2）卡式炉是露营烹饪食物常采用的热源。炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（C4H10）。打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是______。 （3）自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热。发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。 【答案】（1）有机物 （2）压强减小，丁烷分子间间隔变大 （3） 【解析】 【小问1详解】 尼龙是含碳元素的合成高分子化合物，属于有机物； 【小问2详解】 分子之间存在着间隔，液态丁烷加压储存于小型燃料瓶中，打开开关后，压强减小，丁烷分子间间隔增大，所以液态丁烷汽化喷出； 【小问3详解】 生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，化学方程式为。 17. 图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C是3种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）钙属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）A、B、C结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 （3）A粒子的化学性质与B、C中哪一种粒子的化学性质相似___________(填字母)。 【答案】（1）金属元素 （2）BC （3）B 【解析】 【小问1详解】 钙的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，B、C的质子数均为17，属于同种元素； 【小问3详解】 粒子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，A最外层电子数为7，B最外层电子数也为7，二者化学性质相似； 18. 阅读下列材料，回答问题： 氨—氢燃料电池系统引领海运“绿色革命”，氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨()，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院 理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下和合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨—氢”燃料电池动力船每年可减排 343.67吨，相当于植树19万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 （1）氢气作为新能源的优点是___________(任写一点)。 （2）图1中，光催化合成氨的化学反应方程式为___________。 （3）关于氨及相关技术的说法，错误的有___________(填标号)。 A. 氨气含量为时，燃烧速率最快 B. 绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C. 氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 【答案】（1）无污染、热值高、来源广(合理即可) （2） （3）AC 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧仅生成水，对环境无污染，且热值远高于常见化石燃料，制取原料水来源广泛，任选其一作答即可。 【小问2详解】 根据题干和图1信息，反应物为和，生成物为和，反应条件是光和催化剂，反应方程式为。 【小问3详解】 A.由图2可知，氨气含量为40%时燃烧速率最快，66.7%时燃烧速率最慢，说法错误； B.题干明确说明绿氨相比传统化石原料合成氨有显著碳减排优势，说法正确； C.题干明确氨气在空气中不能直接燃烧，且燃烧速率还与空气体积有关，说法错误。 19. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图所示。 （1）有关“海水晒盐”利用的原理是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （2）根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B. 将卤水加热到以上蒸发水分，先析出的晶体是、 C. 时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 （3）根据溶解度曲线，时若要从和的饱和溶液中得到晶体可以采取的措施是___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）A （3）升高温度 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响很小，海水晒盐是通过蒸发溶剂使食盐结晶析出，对应原理为蒸发结晶。 【小问2详解】 A.MgSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，并非随温度升高不断增大，表述错误； B.t2℃以上MgCl2溶解度远大于另外两种物质，且MgSO4溶解度随温度升高而降低，蒸发水分时NaCl、MgSO4会先析出，表述正确； C.t1℃时NaCl和MgSO4溶解度相等，等质量的水达到饱和时溶解的二者质量相等，表述正确。 【小问3详解】 t2℃以上，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，NaCl溶解度随温度升高缓慢增大，升高温度后MgSO4饱和溶液会析出晶体，NaCl不会析出，即可得到MgSO4晶体。 20. 废旧手机、电脑等电子产品中含有金()、铜()及少量铁()、铝()等金属，具有极高的回收价值。某工厂采用如下工艺流程回收其中的金和铜，回答下列问题： （1）“预处理”的过程中会产生，若直接排放会导致___________。 （2）“操作1”中加入过量稀硫酸的目的是___________。 （3）“操作3”发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）酸雨(或污染空气等合理答案) （2）将Al、Fe完全反应，分离出Cu、Au （3） 【解析】 【小问1详解】 是酸性气体，排放到大气中会与水、氧气反应生成硫酸类物质，形成硫酸型酸雨，造成环境污染。 【小问2详解】 根据金属活动性顺序，位于氢前，可与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐，位于氢后不与稀硫酸反应，加入过量稀硫酸可以完全除去铝、铁，实现与铜、金的分离。 【小问3详解】 流程中与足量加热反应生成，与稀硫酸反应得到溶液即溶液C，铁的金属活动性强于铜，可置换出硫酸铜中的铜，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图1中标号仪器的名称：a．___________。 （2）实验室常用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）用图2所示装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。 （4）实验室可用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体来制取，是一种极易溶于水且密度比空气小的有刺激性气味气体，应选用的发生和收集装置为___________(填字母)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）防止二氧化碳溶于水(或与水反应)，使测量结果更准确 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器识别，图中标号a为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室通过大理石 / 石灰石（）和稀盐酸常温反应生成二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问3详解】 可溶于水、能和水反应，油层隔绝水，气体进入装置挤压水排入量筒，量筒中水体积等于体积，因此在水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水(或与水反应)，使测量结果更准确。 【小问4详解】 根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，制取选择的发生装置是固体加热型发生装置A；极易溶于水且密度小于空气，用向下排空气法收集，故收集装置选E。 22. 化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于___________(填“酸”或“碱”)。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 (二)定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （4）当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ．能量视角 （5）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于___________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ．压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （6）对比点、点及点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。理由是___________。 【答案】（1）碱 （2）物理 （3）红 （4）NaCl、HCl （5）放热反应 （6）a点是注入水前的初始压强，b点是注入水一段时间后的压强相对稳定，d点是注入NaOH溶液一段时间后的压强，d点比b点小很多证明NaOH与发生反应 【解析】 【分析】本题综合考查酸与碱的相关知识，考查学生的知识记忆与运用能力。 【小问1详解】 根据酸、碱的定义，判断NaOH在水溶液中解离出的阴离子种类，即可确定所属类别。碱是阴离子全部都是OH-的化合物。所以NaOH是碱。 【小问2详解】 依据物理变化和化学变化的本质区别为是否生成新物质，分析潮解过程是否有新物质生成，即可判断变化类型。潮解仅仅吸收空气中的水分，为物理变化。 【小问3详解】 根据酸碱指示剂的变色规律，结合NaOH溶液的酸碱性，即可判断酚酞的变色情况。酚酞遇到碱溶液会变为红色。 【小问4详解】 先根据图2的pH变化趋势判断滴定方向，再确定滴入15mL液体时溶液的酸碱性，结合NaOH和HCl的反应产物，即可判断溶质组成。发生了化学反应：，溶质中必有NaCl，而pH值下降到7以下，这时为过量加入HCl的情况，观察到溶液的pH值从大于7下降到7以下。 【小问5详解】 对比NaOH溶液和水分别与CO2作用的温度变化，若反应体系温度升高则为放热反应，温度降低则为吸热反应。这里从曲线温度上升，则看出此反应放热。 【小问6详解】 先明确a为初始压强，b是注入水后稳定的压强，d是注入NaOH溶液后稳定的压强，结合CO2可溶于水、能和NaOH反应的性质，对比三点压强的差异，即可说明反应发生的理由。二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，即，二氧化碳被消耗，则体系压强降低，符合曲线后续阶段不断下降的特点。d点压强远低于b点，证明NaOH溶液消耗的CO2远多于等体积水溶解的CO2，从而证明发生了化学反应。 【点睛】注意 判断溶质时不要漏写反应生成的氯化钠，同时结合pH判断过量的反应物。 分析压强变化时，要先排除水溶解CO₂对压强的影响，再说明NaOH与CO₂反应导致的压强进一步变化。 判断反应吸放热时，要以水的对照组为参照，排除其他因素对温度变化的干扰。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 某兴趣小组为了测定某粗锌样品中的锌质量分数，称取7克粗锌样品，向其中加入100克9.8%的稀硫酸(假设粗锌中的杂质不溶于水也不与稀硫酸酸反应)，恰好完全反应。 （1）试计算理论上产生了多少克氢气？ （2）该粗锌样品中锌的质量分数为多少？(均写出完整的计算步骤，第(2)题结果保留三位有效数字) 【答案】（1）解：设产生氢气的质量为x。 答：理论上产生了0.2 g氢气。 （2）设粗锌中锌的质量为y。 则粗锌样品中锌的质量分数为 答：粗锌样品中锌的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 计算过程见答案； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中毕业学业水平考试模拟检测试卷(2) 化学 题号 一 二 三 四 总分 得分 考生注意：本试卷共四大题，满分100分，总时量60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(共15题，每题3分，共45分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1. 张家界莓茶含黄酮类物质(如二氢杨梅素)，具有抗氧化、抗炎等作用，以下部分主要制茶工序中，以发生化学变化为主的是 A. 采摘鲜叶 B. 揉捻成型 C. 渥堆发酵 D. 筛分包装 2. 粗盐提纯实验中，图示操作不正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 2026年我国六五环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 生活中垃圾分类 C. 植树造林增加绿地面积 D. 工业废气直接排放 4. 国家全民健康生活方式行动的核心内容包括“三减三健”，即“减盐、减油、减糖”及“健康口腔、健康体重、健康骨骼”。下列说法错误的是 A. 加碘食盐中的碘属于微量元素 B. 糖类是主要能量来源，摄入含糖食品越多越好 C. 蔬菜能为人体提供丰富的维生素 D. 食用植物油中的主要营养素是油脂 5. 日前已知化学物质总数超过2.68亿种，建立分类观是研究这些物质的重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：干冰、黄铜 B. 合成材料：涤纶、羊毛 C. 化合物：过氧化氢、高锰酸钾 D. 碱：消石灰、纯碱 6. 门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述正确的是 A. 在空气中加热铜片，铜片表面变黑 B. 点燃镁带，发出耀眼的白光，生成黑色固体 C. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 D. 将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝能剧烈燃烧 7. 地下水是人们使用的饮用水的主要来源之一，下列有关说法错误的是 A. 地下水资源非常宝贵，要加以保护 B. 过滤可除去地下水中的不溶性杂质 C. 活性炭吸附可降低地下水的硬度 D. 地下水煮沸后饮用更健康 8. 漂白粉是一种用于自来水杀菌消毒的试剂，其有效成分是次氯酸钙。中Cl元素的化合价为 A. +2 B. +1 C. 0 D. -1 9. 日本福岛核废水中含有大量的氚，氚会对人体产生一定的辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 氚原子与氢原子的核外电子数相同 B. 氚原子与氢原子的核电荷数不同 C. 氚原子与氢原子的中子数相同 D. 氚原子与氢原子的质量相同 10. 我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目变多 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后元素的化合价均没有改变 D. 反应后生成的H2和C质量比为 11. 价类二维图是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图，如图是碳元素的价类二维图。下列叙述错误的是 A. X是氧化物 B. a点物质燃烧可以生成b点物质 C. 中加入稀盐酸，可以获得b点物质 D. c点物质转化为，可通过分解反应实现 12. 《天工开物•作咸》记载了古代制盐工艺：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜。”下列说法正确的是 A. 盐的溶解度随温度升高显著增大，故需高温晒盐 B. 水分蒸发后，溶液由不饱和变为饱和，盐析出 C. 搅拌可增大盐的溶解度，加速析出晶体 D. 晒盐后剩余母液中的溶质质量分数保持不变 13. 下列实验方案不能达到预期目的的是 选项 预期目的 实验方案 A 区分羊毛线和涤纶线 灼烧，闻气味 B 防止铁制品生锈 在铁制品表面涂油 C 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种无色液体 分别取样，滴加紫色石蕊溶液，观察三种溶液颜色的变化 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 分别将铁片、铜片插入氯化锌溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上用锌渣与稀盐酸反应制取少量氢气的流程如下图所示，以下分析正确的是 A. 控制温度防止盐酸挥发 B. 操作①名称是结晶 C. 最终得到的溶液呈中性 D. 氢气可以支持燃烧 15. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性和碱性均明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 露营已成为人们亲近大自然的一种生活方式。如图是露营常用的几种用品。 （1）露营帐篷常用尼龙制成，尼龙属于______（选填“无机物”或“有机物”）。 （2）卡式炉是露营烹饪食物常采用的热源。炉中的小型燃料瓶中加压储存有液态丁烷（C4H10）。打开开关时，液态丁烷汽化喷出，其微观解释是______。 （3）自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热。发热包的主要成分是生石灰，写出产生热量的反应的化学方程式：______。 17. 图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C是3种粒子的结构示意图，请完成下列空白。 （1）钙属于___________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）A、B、C结构示意图中，属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 （3）A粒子的化学性质与B、C中哪一种粒子的化学性质相似___________(填字母)。 18. 阅读下列材料，回答问题： 氨—氢燃料电池系统引领海运“绿色革命”，氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨()，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院 理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下和合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨—氢”燃料电池动力船每年可减排 343.67吨，相当于植树19万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 （1）氢气作为新能源的优点是___________(任写一点)。 （2）图1中，光催化合成氨的化学反应方程式为___________。 （3）关于氨及相关技术的说法，错误的有___________(填标号)。 A. 氨气含量为时，燃烧速率最快 B. 绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C. 氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 19. 海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含外，还含有、。它们的溶解度曲线如图所示。 （1）有关“海水晒盐”利用的原理是___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （2）根据它们的溶解度曲线和表中数据判断，下列说法错误的是___________(填标号)。 A. 三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 B. 将卤水加热到以上蒸发水分，先析出的晶体是、 C. 时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量等于氯化钠的质量 （3）根据溶解度曲线，时若要从和的饱和溶液中得到晶体可以采取的措施是___________。 20. 废旧手机、电脑等电子产品中含有金()、铜()及少量铁()、铝()等金属，具有极高的回收价值。某工厂采用如下工艺流程回收其中的金和铜，回答下列问题： （1）“预处理”的过程中会产生，若直接排放会导致___________。 （2）“操作1”中加入过量稀硫酸的目的是___________。 （3）“操作3”发生反应的化学方程式为___________。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 某兴趣小组利用实验室常用的装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答问题： （1）写出图1中标号仪器的名称：a．___________。 （2）实验室常用装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）用图2所示装置可用来测量生成的的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。 （4）实验室可用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体来制取，是一种极易溶于水且密度比空气小的有刺激性气味气体，应选用的发生和收集装置为___________(填字母)。 22. 化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH属于___________(填“酸”或“碱”)。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 (二)定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 （4）当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ．能量视角 （5）利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于___________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ．压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （6）对比点、点及点压强的大小，可证明NaOH与发生了反应。理由是___________。 四、计算题(本大题共1小题，共5分) 23. 某兴趣小组为了测定某粗锌样品中的锌质量分数，称取7克粗锌样品，向其中加入100克9.8%的稀硫酸(假设粗锌中的杂质不溶于水也不与稀硫酸酸反应)，恰好完全反应。 （1）试计算理论上产生了多少克氢气？ （2）该粗锌样品中锌的质量分数为多少？(均写出完整的计算步骤，第(2)题结果保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $