精品解析：2026年6月重庆市第八中学中考临考模拟化学试题

化学试题 （全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年全国人大通过《中华人民共和国生态环境法典》。下列做法不利于保护生态环境的是 A. 大力开采铁矿石资源 B. 开发使用清洁能源 C. 减少一次性用品使用 D. 提升全民生态意识 2. 下列有关“茶”的制作工艺一定涉及化学变化的是 A. 采茶 B. 洗茶 C. 炒茶 D. 包茶 3. 下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中氮气的体积分数约为20% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 食物变质与空气中氧气有关 D. 固态二氧化碳可用于人工降雨 4. 《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。人体需要六类营养物质，“五谷”中小麦富含的营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类 5. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 6. 践行科学理念，守护健康安全。下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 胃酸过多时，遵医嘱服用含氢氧化钠的药物 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 烘焙糕点时添加适量小苏打，会松软可口 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 高锰酸钾：K2MnO4 B. 银元素：AG C. 2个镁离子： D. 2个氧原子：O2 8. 重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素（C18H27NO3），下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由四种元素组成 C. 由49个原子构成 D. 燃烧一定不会产生污染物 9. 氮化镓GaN是新型半导体材料。氮元素和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 氮原子的质量是14.01 B. 氮元素的核电荷数为7 C. 一个中含有的电子数为34 D. 氮元素和镓元素的本质区别是最外层电子数不同 10. 重庆温泉资源得天独厚，泉水中富含钙、镁、硒等多种矿物质成分。下列相关说法正确的是 A. 钙、镁、硒都属于金属元素 B. 温泉水经过活性炭吸附后可变为纯水 C. 长期饮用硬度高的泉水对身体有益 D. 蒸馏可以除去温泉水中的钙、镁等离子 11. 硫酸铵，俗称肥田粉，是一种常用的氮肥。白色颗粒，易溶于水，其水溶液呈酸性。下列说法错误的是 ①可用于农业上，增强植物抗寒、抗旱能力 ②硫酸铵溶液能使紫色石蕊试剂变红 ③可与熟石灰混用，增强肥效 ④可用铁制容器存放硫酸铵溶液 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 12. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X的溶解度最大 B. t2℃，X的饱和溶液溶质质量分数为30% C. t3℃，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量关系： D. t3℃时，将30 g X物质放入50 g水中，可得到75 g溶液 13. 二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物省略）。下列说法不正确的是 A. 反应I中CO2和CO的分子数目比为1∶2 B. 反应II不是化合反应 C. 利用石油中各成分的沸点不同也可制得汽油 D. 该成果有利于达成碳中和的目标 14. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水，测温度变化 B 除去NaNO3中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 C 探究Fe、Cu的活动性强弱 取适量FeCl2溶液，插入光亮铜片，观察现象 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤，滤渣洗涤烘干；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 15. 中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法不正确的是 A. a溶液为盐酸 B. b→c的pH变化不能证明发生了中和反应 C. d→e，溶液中NaCl的质量分数减小 D. 电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16. “84消毒液”是生活中常见的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），其制备原理为：。 （1）NaOH中的阴离子为：________（填符号）。 （2）X的化学式为________。 （3）NaClO属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素化合价为________。 17. 三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。 （1）下列三星堆遗址出土的文物中，属于金属材料的是__________（填序号）。 A. 金面具残片 B. 青铜神树 C. 石戈残片 （2）黄金能够制成各种形状的面具，体现其具有良好的__________。出土的黄金文物依然闪闪发光金灿灿的原因是_________。 （3）铜器长期放置在空气中会生锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】，可能是Cu与空气中的O2、________有关。 （4）硫酸型酸雨会导致大理石制品被腐蚀，其中发生的化学反应为________。 18. 2026年6月1日，长征十二号乙遥一运载火箭发射成功。 （1）硬铝常用于制造火箭的外壳，利用了硬铝________（填序号）的性质。 A. 密度小 B. 硬度大 C. 抗腐蚀性能好 （2）火箭常采用液氢作为推进剂，电解水过程中产生氢气的为________（填“正”或“负”）极。 （3）石墨烯可用于航空飞行器散热，进行温度调节，利用了其良好的________。 （4）向太空发射航天器“捕捉”太空垃圾然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁。“摩擦”为太空垃圾燃烧提供的条件是________。 19. 新能源汽车迅猛发展。 （1）传统汽车的能源是化石燃料，化石燃料都属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。 （2）有些新能源汽车中使用了太阳能电池，可将________能转化成电能。 （3）汽车生产过程中需要大量的铁制品，工业上利用赤铁矿炼铁，生成铁的反应中发生还原反应的是________（填化学式）。 （4）汽车的智能驾驶系统需要大量的单质硅，可由SiO2固体与碳在高温下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 20. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙作摩擦剂，以石灰石为原料的制备流程如下。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的物理性质硬度大______（任写一点）。 （2）反应池I的化学反应会_______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）图中反应池II中发生的化学反应方程式为________。 （4）请从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议：__________。 三、实验题（本大题共2个小题，共12分） 21. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室用以下装置制取气体。 ①仪器a的名称为______。 ②实验室制取氧气，若为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是______（填序号）。 ③用气密性良好、隔板固定的E装置制取氢气，夹紧止水夹结束反应时，E中多孔隔板处观察到的现象依次是______（填顺序，如“甲乙丙”）。 （2）实验室用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①下列情况，会导致配得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．氯化钠不纯 B．称量氯化钠时误将氯化钠放在右盘（未使用游码） C．用量筒量水时俯视读数 D．装瓶时有液体洒出 ②用配制好的溶液稀释得到100 g 3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液______g。 22. 化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用马铃薯、红砖粉、氯化铁等物质作为催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】 实验 实验步骤 实验现象 ① 取5 mL 5%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管 木条没有复燃 ② 取5 mL 5%过氧化氢溶液，加入0.5 g马铃薯将带火星的木条伸入试管 木条复燃 ③ ________________________ 木条复燃 （1）写出实验②的化学方程式_______。 （2）为证明马铃薯在反应前后化学性质不变，进行实验③。补全反应③实验步骤：________。 （3）以上实验不能证明马铃薯是过氧化氢分解的催化剂，原因是_________。 【实验拓展】为探究催化剂的种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该小组在室温下分别进行了表中的四组实验： 组别 试剂 实验现象 第1组 20 mL 5%过氧化氢溶液 几乎看不到气泡 第2组 20 mL 5%过氧化氢溶液、1 g红砖粉 有少量气泡逸出 第3组 20 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰粉末 速率快，持续产生大量气泡 第4组 20 mL 5%过氧化氢溶液、1 g氯化铁粉末 速率适中，持续产生较多气泡 （4）第1组实验的目的是作_________。 （5）以上三种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果由好到差的顺序为：_________。 （6）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与温度、过氧化氢浓度有关，请设计实验验证：________。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23. 金属板处理后的滤渣中含有金属铜、银、金，利用化学反应可回收银、金，原理： 。将10 g金属板滤渣加入100 g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，恰好完全反应后过滤，得到3.6 g固体。试回答下列问题： （1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是____________。 （2）反应后所得溶液中的CuSO4质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 （全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年全国人大通过《中华人民共和国生态环境法典》。下列做法不利于保护生态环境的是 A. 大力开采铁矿石资源 B. 开发使用清洁能源 C. 减少一次性用品使用 D. 提升全民生态意识 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查生态环境保护的行为判断，需逐一分析各做法对生态环境的影响，最终选出不利于环保的选项。 A、大力开采铁矿石会破坏地表植被、造成水土流失，还会产生大量采矿废弃物污染环境，同时过度消耗不可再生的矿产资源，不利于生态保护，符合题意。 B、开发使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘等污染物排放，有利于环境保护，不符合题意。 C、减少一次性用品使用可降低资源消耗，减少固体废弃物（尤其是塑料类）的产生，缓解白色污染，有利于环境保护，不符合题意。 D、提升全民生态意识可推动公众主动践行环保行为，减少人为的环境破坏，有利于环境保护，不符合题意。 2. 下列有关“茶”的制作工艺一定涉及化学变化的是 A. 采茶 B. 洗茶 C. 炒茶 D. 包茶 【答案】C 【解析】 【分析】在化学中，化学变化是指物质发生了本质改变，生成了新物质的过程；而物理变化仅涉及物质形态、状态的改变，不生成新物质。 【详解】A.采茶：采摘茶叶只是物理分离（从茶树上取下），没有改变茶叶的化学成分，属于物理变化，故不符合题意； B.洗茶：用水清洗茶叶，主要是去除灰尘或杂质，涉及溶解或冲洗，但未生成新物质，属于物理变化，故不符合题意； C.炒茶：通过高温加热茶叶，茶叶中的水分蒸发，同时发生氧化、酶促反应等化学反应（如多酚类物质变化），生成新物质（如香气物质），因此一定涉及化学变化，故符合题意； D.包茶：将茶叶包装（如用纸或袋包裹），仅改变茶叶的物理形态或位置，不涉及化学反应，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 3. 下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气中氮气的体积分数约为20% B. 稀有气体可用于制造电光源 C. 食物变质与空气中氧气有关 D. 固态二氧化碳可用于人工降雨 【答案】A 【解析】 【详解】A.空气中氮气的体积分数约为78%，表述错误。 B.稀有气体通电时可发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯等电光源，表述正确。 C.食物变质属于缓慢氧化过程，是食物与空气中的氧气反应导致的，表述正确。 D.固态二氧化碳俗称干冰，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气冷凝成水滴，可用于人工降雨，表述正确。 4. 《黄帝内经》中记载了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”的饮食原则。人体需要六类营养物质，“五谷”中小麦富含的营养物质为 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素主要来自蔬菜、水果； B、油脂主要来自油料作物、动物脂肪等； C、蛋白质主要来自肉、蛋、奶、豆制品； D、小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。 5. 铁丝燃烧实验中，不需要出现的提示图标为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该选项图标表示护目镜，铁丝燃烧实验中，需要佩戴护目镜，保护好眼睛，该提示图标需要出现，故A错误； B、该选项图标表示洗手，实验结束后，手上可能残留有药品，防止药品对人体造成伤害，该提示图标需要出现，故B错误； C、该选项图片是当心触电，铁丝燃烧实验中不涉及触电危险，该提示图标不需要出现，故C正确； D、该选项图标表示明火，燃烧会有明火，该提示图标需要出现，故D错误。 故选：C。 6. 践行科学理念，守护健康安全。下列说法正确的是 A. 室内起火，打开所有门窗通风 B. 胃酸过多时，遵医嘱服用含氢氧化钠的药物 C. 为延缓食品变质，添加过量的防腐剂 D. 烘焙糕点时添加适量小苏打，会松软可口 【答案】D 【解析】 【详解】A.室内起火时打开门窗，会使大量氧气进入室内，反而加剧燃烧，导致火势蔓延，错误； B.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，错误； C.过量防腐剂会损害人体健康，食品中防腐剂的添加量必须符合国家标准，不可过量添加，错误； D.小苏打是碳酸氢钠，受热可发生分解反应，也能和发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使糕点形成疏松多孔的结构，适量添加可让糕点松软可口，正确。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 高锰酸钾：K2MnO4 B. 银元素：AG C. 2个镁离子： D. 2个氧原子：O2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾的化学式为，是锰酸钾的化学式，表述错误。 B. 元素符号书写遵循“一大二小”的原则，银元素符号为，第二个字母需小写，表述错误。 C. 表示多个离子时，在离子符号前加对应系数，镁离子带2个单位正电荷，符号为，因此2个镁离子写为，表述正确。 D. 表示多个原子时，在元素符号前加对应系数，2个氧原子应写为，表示氧气或1个氧分子，表述错误。 8. 重庆火锅无辣不欢，辣椒富含辣椒素（C18H27NO3），下列关于辣椒素的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B. 由四种元素组成 C. 由49个原子构成 D. 燃烧一定不会产生污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。辣椒素含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误。 B. 从化学式可直接得出，辣椒素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。 C. 1个辣椒素分子由个原子构成，但选项未指明是单个分子，宏观的辣椒素由大量分子构成，错误。 D. 辣椒素含氮元素，若燃烧不充分会生成氮氧化物等污染物，并非一定不产生污染物，错误。 9. 氮化镓GaN是新型半导体材料。氮元素和镓元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 氮原子的质量是14.01 B. 氮元素的核电荷数为7 C. 一个中含有的电子数为34 D. 氮元素和镓元素的本质区别是最外层电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氮的相对原子质量为14.01，原子的实际质量很小，错误； B. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，则氮元素的核电荷数为7，正确； C. 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，镓的原子序数为31，则镓原子的核外电子数为31，是其原子失去3个电子后形成的，则一个中含有的电子数为：31-3=28，错误； D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，故氮元素和镓元素的本质区别是质子数不同，不是最外层电子数不同，错误。 10. 重庆温泉资源得天独厚，泉水中富含钙、镁、硒等多种矿物质成分。下列相关说法正确的是 A. 钙、镁、硒都属于金属元素 B. 温泉水经过活性炭吸附后可变为纯水 C. 长期饮用硬度高的泉水对身体有益 D. 蒸馏可以除去温泉水中的钙、镁等离子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钙、镁均带“钅”字旁，均属于金属元素；硒带“石”字旁，属于非金属元素，A错误； B. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去所有物质，不能得到纯水，B错误； C. 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬度过高的水会提升患结石等疾病的风险，对健康无益，C错误； D. 蒸馏可除去所有杂质，可除去温泉水中的钙、镁等离子，D正确。 11. 硫酸铵，俗称肥田粉，是一种常用的氮肥。白色颗粒，易溶于水，其水溶液呈酸性。下列说法错误的是 ①可用于农业上，增强植物抗寒、抗旱能力 ②硫酸铵溶液能使紫色石蕊试剂变红 ③可与熟石灰混用，增强肥效 ④可用铁制容器存放硫酸铵溶液 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①增强植物抗寒、抗旱能力是磷肥的作用，硫酸铵属于氮肥，无该功效，错误； ②正确； ③硫酸铵是铵态氮肥，与熟石灰（氢氧化钙）混用会放出氨气，降低肥效，错误； ④硫酸铵溶液呈酸性，会与铁发生反应腐蚀铁制容器，所以硫酸铵溶液不可用铁制容器存放，错误； 综上可知，错误的是①③④，C正确。 12. X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X的溶解度最大 B. t2℃，X的饱和溶液溶质质量分数为30% C. t3℃，将等质量的三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量关系： D. t3℃时，将30 g X物质放入50 g水中，可得到75 g溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小时必须指明温度，未限定温度时无法判断X的溶解度最大，错误。 B. 时X的溶解度为30g，饱和溶液溶质质量分数为，错误。 C. t3​℃时，溶解度大小为X=Y＞Z，等质量的饱和溶液中，溶质质量关系为X=Y＞Z；降温至t1​℃后，Z溶解度增大，不析出晶体，溶质质量不变；X、Y溶解度减小，析出晶体，X的溶解度减小幅度比Y大，X饱和溶液析出的晶体比Y大，且t1​℃时X的溶解度小于t3℃时Z的溶解度，t1℃时Y的溶解度大于t3℃时Z的溶解度，因此最终溶质质量关系为Y＞Z＞X，错误。 D. X的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g X，因此50g水最多溶解25g X，所得溶液质量为，正确。 13. 二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分产物省略）。下列说法不正确的是 A. 反应I中CO2和CO的分子数目比为1∶2 B. 反应II不是化合反应 C. 利用石油中各成分的沸点不同也可制得汽油 D. 该成果有利于达成碳中和的目标 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应I的配平化学方程式为 ，可见参与反应的和生成的分子数目比为，不是，A说法错误。 B.化合反应特征是“多变一”，反应II的化学方程式为，生成物为和水两种物质，不符合化合反应定义，B说法正确。 C.工业上通过石油分馏制汽油，原理就是利用石油中各组分沸点不同进行分离，C说法正确。 D.该工艺消耗二氧化碳制备汽油，能减少大气中二氧化碳的含量，有利于碳中和目标实现，D说法正确。 14. 下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体溶于等体积水，测温度变化 B 除去NaNO3中的NaCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤 C 探究Fe、Cu的活动性强弱 取适量FeCl2溶液，插入光亮铜片，观察现象 D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤，滤渣洗涤烘干；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，通过测量温度变化可鉴别二者，方案正确。 B.加入过量溶液时，虽发生反应可除去，但过量的会引入新杂质，不符合除杂“不增新杂质”的原则，方案错误。 C.依据金属活动性规律，活动性弱的金属不能置换出活动性强的金属的盐溶液中的金属，铜片插入溶液无明显现象，说明铁的活动性强于铜，可达到探究目的，方案正确。 D.难溶于水，易溶于水，溶解后过滤，滤渣洗涤烘干得到，滤液蒸发结晶得到，可实现二者分离，方案正确。 15. 中和反应是一类重要的化学反应，利用图1实验研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，测得溶液pH及电导率的变化关系分别如图2和图3。已知：电导率与离子浓度成正比。下列说法不正确的是 A. a溶液为盐酸 B. b→c的pH变化不能证明发生了中和反应 C. d→e，溶液中NaCl的质量分数减小 D. 电导率下降的原因是溶液中离子数目减少 【答案】D 【解析】 【详解】A.图2中初始溶液pH>7，说明烧杯内为氢氧化钠溶液，随着a中溶液滴加pH逐渐降低，因此a为盐酸，A正确。 B. b→c段pH仅缓慢下降，pH依然大于7，若向氢氧化钠溶液中加水稀释也会出现pH降低的现象，该过程无法证明发生了中和反应，B正确。 C. d点pH=7，酸碱恰好完全中和，此时氯化钠质量达到最大值；d→e继续滴加盐酸，氯化钠质量不变、溶液总质量增大，因此NaCl的质量分数减小，C正确。 D.题干明确电导率与离子浓度成正比，在滴定终点前，中和反应过程中离子总数目并未减少，电导率下降的原因是反应生成水、滴加溶液使体积增大，最终离子浓度降低，D错误。 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16. “84消毒液”是生活中常见的消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），其制备原理为：。 （1）NaOH中的阴离子为：________（填符号）。 （2）X的化学式为________。 （3）NaClO属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素化合价为________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 盐 ②. 【解析】 【小问1详解】 由钠离子和氢氧根离子构成，带负电的阴离子为氢氧根离子，符号为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Cl、2个Na、2个O、2个H，生成物现有和，含2个Na、2个Cl、1个O，剩余2个H和1个O组合为。 【小问3详解】 由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。设Cl化合价为，化合物中正负化合价代数和为0，已知Na为价、O为价，列方程，解得。 17. 三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一。 （1）下列三星堆遗址出土的文物中，属于金属材料的是__________（填序号）。 A. 金面具残片 B. 青铜神树 C. 石戈残片 （2）黄金能够制成各种形状的面具，体现其具有良好的__________。出土的黄金文物依然闪闪发光金灿灿的原因是_________。 （3）铜器长期放置在空气中会生锈【主要成分为Cu2(OH)2CO3】，可能是Cu与空气中的O2、________有关。 （4）硫酸型酸雨会导致大理石制品被腐蚀，其中发生的化学反应为________。 【答案】（1）AB （2） ①. 延展性 ②. 金的化学性质非常稳定，常温下不易与其他物质发生反应 （3） 、（或水蒸气、二氧化碳） （4） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，金是纯金属、青铜是铜合金，二者都属于金属材料；石戈的材质为石材，属于无机非金属材料，因此选AB。 【小问2详解】 金属的延展性可使其被加工为不同形状；金的金属活动性极弱，常温下几乎不与其他物质反应，且不易被腐蚀，因此能长期保持光亮。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有氢、碳元素，因此铜生锈还需要空气中含氢的和含碳的参与。 【小问4详解】 大理石主要成分为碳酸钙，硫酸型酸雨中的硫酸与碳酸钙发生复分解反应，生成硫酸钙、水和二氧化碳，从而腐蚀大理石制品。 18. 2026年6月1日，长征十二号乙遥一运载火箭发射成功。 （1）硬铝常用于制造火箭的外壳，利用了硬铝________（填序号）的性质。 A. 密度小 B. 硬度大 C. 抗腐蚀性能好 （2）火箭常采用液氢作为推进剂，电解水过程中产生氢气的为________（填“正”或“负”）极。 （3）石墨烯可用于航空飞行器散热，进行温度调节，利用了其良好的________。 （4）向太空发射航天器“捕捉”太空垃圾然后将其推入大气层，使其与大气层摩擦产生热量，进而焚毁。“摩擦”为太空垃圾燃烧提供的条件是________。 【答案】（1）ABC （2） 负 （3） 导热性 （4） 使温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 硬铝是铝合金，作为火箭外壳需要质轻以节省燃料（对应密度小）、结构稳定不易变形（对应硬度大）、不容易被环境腐蚀（对应抗腐蚀性能好），三个性质均符合要求。 【小问2详解】 电解水的实验规律为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极产生氧气，负极产生氢气，因此填负极。 【小问3详解】 散热功能需要材料能够快速传递热量，因此利用了石墨烯良好的导热性。 【小问4详解】 燃烧的三个必要条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。太空垃圾是可燃物，大气层中存在氧气，摩擦生热使温度升高到垃圾的着火点，满足燃烧的最后一个条件。 19. 新能源汽车迅猛发展。 （1）传统汽车的能源是化石燃料，化石燃料都属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。乙醇汽车以乙醇为燃料，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：______。 （2）有些新能源汽车中使用了太阳能电池，可将________能转化成电能。 （3）汽车生产过程中需要大量的铁制品，工业上利用赤铁矿炼铁，生成铁的反应中发生还原反应的是________（填化学式）。 （4）汽车的智能驾驶系统需要大量的单质硅，可由SiO2固体与碳在高温下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2） 太阳 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料的形成需要亿万年，短时间内无法自然生成，属于不可再生能源； 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 工业上利用赤铁矿炼铁，发生的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，在该反应中，失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、O、C，生成物中含Si，故生成物中还应含C、O，则生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 20. 在牙膏中可加入轻质碳酸钙作摩擦剂，以石灰石为原料的制备流程如下。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的物理性质硬度大______（任写一点）。 （2）反应池I的化学反应会_______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）图中反应池II中发生的化学反应方程式为________。 （4）请从降本增效、环境保护的角度，对轻质碳酸钙的制备提出一条合理化建议：__________。 【答案】（1） 难溶于水（合理即可） （2） 放出 （3） （4） 将高温石灰窑产生的二氧化碳收集后通入反应池II循环利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 作为牙齿摩擦剂，需要在口腔水环境中保持固体形态实现摩擦清洁，因此可推测碳酸钙难溶于水。 【小问2详解】 反应池I中生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应是典型的放热反应，会释放出大量热量。 【小问3详解】 反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，配平即可得到化学方程式。 【小问4详解】 石灰窑煅烧石灰石生成的二氧化碳是反应池II的原料，循环利用既减少了温室气体排放，又降低了原料采购成本，符合降本增效、环保的要求。 三、实验题（本大题共2个小题，共12分） 21. 实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 （1）实验室用以下装置制取气体。 ①仪器a的名称为______。 ②实验室制取氧气，若为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是______（填序号）。 ③用气密性良好、隔板固定的E装置制取氢气，夹紧止水夹结束反应时，E中多孔隔板处观察到的现象依次是______（填顺序，如“甲乙丙”）。 （2）实验室用氯化钠固体配制100 g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①下列情况，会导致配得溶液的溶质质量分数偏小的是______（填序号）。 A．氯化钠不纯 B．称量氯化钠时误将氯化钠放在右盘（未使用游码） C．用量筒量水时俯视读数 D．装瓶时有液体洒出 ②用配制好的溶液稀释得到100 g 3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液______g。 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. BD ③. 丙乙甲 （2） ①. A ②. 50 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②发生装置选 B：装置 B 带注射器，可通过控制活塞推动速度调节过氧化氢溶液滴加速率，既能获得平稳气流，注射器刻度还能直观观察液体流速，间接判断气体产生速率； 收集装置可选D（排水法，氧气不易溶于水），能观察气体产生速率； ③E 为多孔隔板启普发生器简易装置，夹紧止水夹后，装置内继续产生气体，内部压强增大，将液体压回长颈漏斗： 丙：液面没过隔板上固体，反应正常进行（初始状态）； 乙：液面缓慢下降，液体即将与固体分离； 甲：液面低于多孔隔板，固体与液体脱离接触，反应停止； 因此观察顺序为丙乙甲。 【小问2详解】 ①A.氯化钠固体不纯，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小； B.使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，由于未使用游码，所以氯化钠的质量不变。 C.量取水俯视读数，实际取水体积偏小，溶剂偏少，溶质质量分数偏大； D.装瓶时液体洒出，溶液具有均一性，剩余溶液浓度无变化。 ②溶液稀释前后，溶质总质量不变。 设需 6% 溶液质量为 x，，x=50 g 22. 化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了二氧化锰为催化剂，还可以用马铃薯、红砖粉、氯化铁等物质作为催化剂。 【提出问题】马铃薯是否能作为过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】 实验 实验步骤 实验现象 ① 取5 mL 5%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管 木条没有复燃 ② 取5 mL 5%过氧化氢溶液，加入0.5 g马铃薯将带火星的木条伸入试管 木条复燃 ③ ________________________ 木条复燃 （1）写出实验②的化学方程式_______。 （2）为证明马铃薯在反应前后化学性质不变，进行实验③。补全反应③实验步骤：________。 （3）以上实验不能证明马铃薯是过氧化氢分解的催化剂，原因是_________。 【实验拓展】为探究催化剂的种类对过氧化氢溶液分解速率的影响，该小组在室温下分别进行了表中的四组实验： 组别 试剂 实验现象 第1组 20 mL 5%过氧化氢溶液 几乎看不到气泡 第2组 20 mL 5%过氧化氢溶液、1 g红砖粉 有少量气泡逸出 第3组 20 mL 5%过氧化氢溶液、1 g二氧化锰粉末 速率快，持续产生大量气泡 第4组 20 mL 5%过氧化氢溶液、1 g氯化铁粉末 速率适中，持续产生较多气泡 （4）第1组实验的目的是作_________。 （5）以上三种不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果由好到差的顺序为：_________。 （6）除上述影响过氧化氢溶液分解的因素外，你认为过氧化氢溶液的分解速率还可能与温度、过氧化氢浓度有关，请设计实验验证：________。 【答案】（1） （2）待实验②中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管 （3）没有验证马铃薯在反应前后质量不变 （4）对照实验 （5）二氧化锰 氯化铁 红砖粉 （6）验证分解速率与温度有关 ：取两份等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一份常温放置，一份水浴加热，加入等质量二氧化锰，观察气泡产生速率。 验证分解速率与过氧化氢浓度有关：取等体积 5%、10% 过氧化氢溶液，在相同温度下，分别加入等质量二氧化锰，观察气泡产生速率。 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在马铃薯催化下分解生成水和氧气，马铃薯作催化剂写在等号上方。 【小问2详解】 催化剂反应后化学性质不变，需回收旧马铃薯重新加入过氧化氢，仍能快速产生氧气、木条复燃，证明化学性质未改变。 【小问3详解】 催化剂满足三要素：①改变反应速率；②反应前后化学性质不变；③反应前后质量不变。实验仅验证前两点，缺少质量称量对比实验。 【小问4详解】 第 1 组不加催化剂，观察过氧化氢自然分解速率，和 2、3、4 组对比，证明红砖粉、二氧化锰、氯化铁均能加快分解。 【小问5详解】 现象对比：二氧化锰产气最快，氯化铁速率适中，红砖粉仅少量气泡。 【小问6详解】 见答案。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 23. 金属板处理后的滤渣中含有金属铜、银、金，利用化学反应可回收银、金，原理： 。将10 g金属板滤渣加入100 g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，恰好完全反应后过滤，得到3.6 g固体。试回答下列问题： （1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是____________。 （2）反应后所得溶液中的CuSO4质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】（1） （2） 解：10g滤渣中铜的质量为：。 设反应后生成硫酸铜的质量为x，消耗氧气的质量为y。 ， ， 反应后所得溶液中的CuSO4质量分数为： 答：反应后所得溶液中的CuSO4质量分数是14.8%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜中硫、氧元素的质量比为：。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $