高一化学下学期期末培优卷02（15+4题型）

**基本信息** 立足人教版必修二，以运动器材材料（如拔河麻绳成分）、工业冶炼（如铝土矿提铝）、环保处理（如NO₂还原）为真实情境，融合化学观念与科学探究，难度系数0.65，适配高一期末培优需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机材料、化学用语、实验装置|第1题结合体活课情境考查材料分类，体现科学态度| |非选择题|4题/55分|反应原理、工业流程、有机合成|16题NO₂处理实验设计考查科学探究，18题Co₂O₃制备流程突出科学思维与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．鸡西一中每周三体活课设置篮球、拔河、集体跳绳、引体向上等七大竞赛项目，下列有关运动器材的材料说法正确的是 A．篮球篮板常用硬质塑料，属于无机非金属材料 B．拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料 C．八字跳大绳的尼龙绳索，属于金属材料 D．引体向上用的单杠是合金钢材，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【详解】A．硬质塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误； B．麻绳的主要成分为天然植物纤维素，属于天然有机高分子材料，B正确； C．尼龙是合成纤维，属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，C错误； D．合金钢材属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 2．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为 B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5 C．标准状况下与足量Fe反应转移电子数目为 D．常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 【答案】A 【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为，含O原子1mol；水的质量为54g，物质的量为，含O原子3mol，总O原子物质的量为4mol，数目为，A正确； B．标准状况下三氯甲烷为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含分子数不是，B错误； C．标准状况下物质的量为1mol，与足量Fe反应时，Cl元素从0价变为-1价，1mol转移2mol电子，数目为，不是，C错误； D．和的最简式均为，2.8g混合气体中的物质的量为，每个含8个质子，总质子物质的量为，数目为，不是，D错误； 故选A。 3．下列化学用语表达正确的是 A．熟石膏的化学式： B．四氯化碳分子的空间填充模型： C．与互为同分异构体 D．羟基的电子式： 【答案】C 【详解】A．熟石膏的化学式：，A错误； B．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为，B错误； C．与分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．羟基为电中性基团，其电子式为：，D错误； 故选C。 4．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的正极反应： B．溶于氢碘酸反应： C．以异戊二烯为单体合成橡胶： D．溶液中通入少量： 【答案】A 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，正极得电子发生还原反应，反应式为，原子守恒、电荷守恒，A正确； B．溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应：，正确离子方程式为，B错误； C．异戊二烯加聚时发生1,4-加成，链节应为，题中产物结构无双键，C错误； D．溶液通入少量，生成正盐，离子方程式为，D错误； 故选A。 5．下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．实验室制氨气常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，若仅加热NH4Cl，分解生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，无法收集到氨气，A不合题意； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的HCl易溶于饱和氯化钠溶液(同离子效应降低Cl2溶解度)，试管内气体颜色变浅、出现油状液体且液面上升，装置可达到目的，B符合题意； C．证明非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸，无法证明Cl的非金属性强于C，C不合题意； D．配制银氨溶液需向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，图示为向氨水中滴加AgNO3溶液，顺序错误，D不合题意； 故答案为：B。 6．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．医用酒精的质量分数通常为75% B．棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 【答案】B 【详解】A．医用酒精的体积分数为75%，而非质量分数，A项错误； B．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，均属于有机高分子材料，B项正确； C．合成纤维(如涤纶、腈纶等)是通过有机小分子聚合而成的有机高分子材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于新型无机非金属材料，C项错误； D．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐的反应又称为皂化反应，D项错误； 故选B。 7．Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．Z的分子式为 B．z在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 C．1 mol Z最多可与发生加成反应 D．X→Y为取代反应 【答案】C 【详解】A．Z的不饱和度为3（1个环+2个碳碳双键），根据不饱和度公式计算，氢原子数为14，分子式应为，A错误； B．醇在铜催化下氧化的条件是与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，Z中羟基连接的是叔碳原子，无氢原子，不能被催化氧化，B错误； C．Z中只有2个碳碳双键可与加成，羟基不能发生加成反应，因此1 mol Z最多可与2 mol发生加成反应，C正确； D．X→Y是格氏试剂与羰基的加成反应，没有原子或基团被替换，不属于取代反应，D错误； 故选C。 8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是 选项 物质(括号内的物质为杂质) 除杂试剂 A 乙醇(水) 钠 B NO(NO2) 水 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 D 乙烯(二氧化硫) 溴水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．钠既能与杂质水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与被提纯的乙醇反应生成乙醇钠和氢气，会消耗目标物质，A错误； B．杂质可与水发生反应，既除去了，又生成了目标物质NO，且NO不与水反应也不溶于水，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体，引入了新的杂质，C错误； D．溴水不仅能与杂质二氧化硫反应，也能与被提纯的乙烯发生加成反应，消耗目标物质，D错误； 故选。 9．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A．i能使溴水褪色，因其具有漂白性 B．c可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 C．d 在一定条件下可与h发生氧化还原反应 D．j 的浓溶液不能干燥气体 i，因其具有强氧化性 【答案】C 【详解】A．使溴水褪色，是因为具有还原性，发生反应，不是漂白性，A错误； B．c(NO2)和碱反应生成两种盐（硝酸盐、亚硝酸盐）和水，反应中氮元素化合价发生变化，不符合酸性氧化物“和碱反应只生成盐和水、化合价不变”的定义，不属于酸性氧化物，B错误； C．d(浓HNO3)具有强氧化性，具有还原性，加热条件下可发生氧化还原反应：，C正确； D．j的浓溶液是浓硫酸，是，（+6价S）和（+4价S）没有中间价态，所含硫元素之间不发生氧化还原反应（归中反应），因此浓硫酸可以干燥，D错误； 故选C。 10．我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B．该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D．该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 【答案】C 【分析】根据电池总反应2Li+NO2=Li2O+NO分析，Li化合价升高，失去电子，作电池的负极。 【详解】A．根据分析可知，Li为负极，放电时，电子由a极流出经外电路流向b极，故A正确； B．金属Li较活泼，会与水发生化学反应，无法做负极，该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质，故B正确； C．根据正极电极反应2Li＋+ 2e-+NO2=Li2O+NO，如果电路中转移1 mol电子，理论上b极有0.5mol Li2O生成即净增15 g，故C错误； D．正极二氧化氮得电子生成一氧化氮，锂离子作离子导体迁移到正极，其电极反应式为：NO2+2Li++2e-=NO+Li2O，故D正确。 答案选C。 11．已知，时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A．若初始时，当体积分数不变时反应达到平衡 B．下，反应达到平衡时 C．下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 D．其他条件不变，时，向容器中充入氦气反应速率不变 【答案】A 【详解】A．若初始时，设初始，某时刻转化的，可列三段式，此时体积分数，所以体积分数是常数，当体积分数不变时不能说明反应达到平衡，A错误； B．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T2温度下达到平衡时CO2的浓度为0.18mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.18mol/L=0.22mol/L，T2下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.22mol/L，B正确； C．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长，即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，C正确； D．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，D正确； 故答案为A。 12．载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为  。下列对于该反应的说法不正确的是 A．反应中焓的变化示意图如上图所示 B．反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C．22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D．反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 【答案】B 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总焓大于生成物总焓，A正确； B．该反应为放热反应，反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量，B错误； C．由方程式可知，1 mol 与足量充分反应生成和(l)时，放出252.9 kJ的热量，22 g 的物质的量为0.5 mol，则其与足量充分反应生成和(l)时，放出热量为，C正确； D．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程，D正确； 故选B。 13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸 B．母液中加入石灰乳可得 C．步骤③④⑤的目的是为了富集溴元素 D．第⑤步反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】除去粗盐中的、、，加入的目的是除去、，所以在加入溶液之前应加溶液，加入试剂的顺序可以是：过滤后加盐酸；母液中加入石灰乳将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气流中蒸发结晶得到无水氯化镁；溴化钠溶液中通入氯气发生反应③，第④步反应，第⑤步反应：。 【详解】A．根据分析可知，试剂加入顺序可以为过滤后加盐酸，A正确； B．母液中含有，加入石灰乳可生成沉淀，B正确； C．第③步将溴离子被氧化为溴单质，第④步中溴单质发生歧化反应，第⑤步中再发生归中反应生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，C正确； D．根据分析可知第⑤步反应的离子方程式为：，D错误； 答案选D。 14．某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是： C．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 【答案】A 【分析】在实验①→②→③中，向的溶液中加入的溶液，二者完全反应生成微溶于水的，使溶液略有浑浊，之后向溶液中继续加入浓，电离产生的与发生离子反应，生成弱电解质，逐渐溶解。在实验①→④→⑤→⑥中，与发生反应：，实验④→⑤中，浓度为的稀硝酸未将氧化，之后将沉淀滤出洗涤后加入浓，二者发生氧化还原反应，被氧化生成，同时生成红棕色的气体，之后加入溶液生成白色的沉淀。在实验⑦→⑧中，与稀硝酸反应生成，据此作答。 【详解】A．向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入溶液。若溶液中含有会被硝酸氧化为，由分析可知，酸性条件下可溶，因此用稀硝酸和溶液可排除的干扰，A错误； B．根据已知条件，在水中不完全电离，因此，可推测与发生离子反应生成弱电解质，则实验②→③沉淀溶解的反应可能是：，B正确； C．实验④→⑤中，浓度为的稀硝酸未将氧化，在实验⑤→⑥中，浓硝酸与发生氧化还原反应，生成和，说明硝酸浓度越大，氧化性越强，C正确； D．为难溶性盐，为易溶性盐，实验④→⑤中，无法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧中，可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，D正确； 故答案选A。 15.工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D．通入过量时，发生反应： 【答案】D 【分析】铝土矿(主要成分为，含、等杂质)加氢氧化钠溶液溶解，经操作Ⅰ即过滤得到含Na[Al(OH)4]的滤液，滤液中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。 【详解】A．增大反应物浓度，可提高反应速率，则“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率，A不符合题意； B．操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，Ⅲ为该固体加热到高温，则操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”，B不符合题意； C．的熔点相当高，使其熔化需消耗大量能量，则加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗，C不符合题意； D．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量时，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应：，D符合题意； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16．（12分）氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 (2)用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 (3)NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 【答案】(1) 碱石灰 4：3 (2)1.6 (3) NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高 【分析】根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为，B中成分碱石灰用于干燥氨气。D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为。用无水氯化钙干燥，生成的两种气体进入M中发生反应：，气球用于收集尾气。 【详解】（1）①根据实验装置可知，A中和制备氨气，方程式为。 为防止水蒸气对后续实验干扰，B中成分碱石灰用于干燥氨气。 ②D中的Cu与浓硝酸接触制备，离子方程式为。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，分别为氮气和水，方程式配平后为：，故该反应中和的物质的量之比为4：3。 （2）若一定体积的被250 mL的溶液(NaOH的物质的量为0.5 mol)恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，结合质量守恒则的质量为19.8 g，结合方程式可知，的物质的量为0.5 mol，则，x=1.6。 （3）①在酸性条件下，氧化NO生成和，反应过程中氯元素化合价由+1降为-1，氮元素化合价由+2变为+5，离子方程式为。 ②NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高。 17．（14分）的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ①   ②   ③   (1)___________。 (2)某温度下，仅发生反应  。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．           D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 (3)制甲醇的相关过程如下：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ……  Ⅳ．  Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： (4)的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 【答案】(1)-90.0 (2) AB 0.25 75% (3) (4) LiOH 使生成的CaO更加疏松多孔，与 CO₂的接触面积更大，捕集性能更强 【详解】（1）根据盖斯定律，反应③可由反应①和反应②相加得到： 其中，反应①，；反应②，； 反应③，；因此：。 （2）①由反应，可知，该反应气体分子数减少： A．由于反应前后气体分子数变化，在恒温恒容条件下，压强与气体总物质的量成正比，当压强不变时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故A正确； B．由于，总质量不变，但气体总物质的量随反应进行而变化，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不变，反应达到平衡，故B正确； C．若，则体积之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故C错误； D．密度，总质量和体积均不变，因此密度始终不变，此时无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 因此答案选AB。 ②根据图像可知，前3分钟内，初始，3分钟时，，容器体积，时间，因此； 平衡时，，，初始时，因此转化率。 （3）由已知反应式，可知要将总反应式分解为以下步骤：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ(?)，Ⅳ以及Ⅴ，中间产物、、、需要抵消，根据原子守恒及催化反应的吸附态变化，反应Ⅲ为 进一步加氢生成和，因此反应Ⅲ为。 （4）①LiOH的相对分子质量（24）小于KOH（56），等质量时，LiOH可捕集更多CO，故应选用LiOH； ②当温度过高时，与、生成的会分解，释放，反应为： ； ③的热分解反应为：，与热分解相比，可产生更多气体，使制得的氧化钙更疏松多孔，比表面积远大于 CaCO₃分解得到的致密CaO，与CO₂的接触面积更大，捕集性能更强。 18．（14分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)制备Co2O3，工艺流程如图所示： 已知：该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。 回答下列问题： (1)下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是_______(填字母)。 a．适当升高温度　　　b．碱浸过程中不断搅拌 c．延长浸取时间　　　d．加大废旧钴基合金的用量 (2)“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO4，写出生成PbSO4的离子方程式_______。 (3)“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是_______。 (4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因_______。 (5)为测定“转化”时获得草酸钴(CoC2O4)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03 ①达到滴定终点时的标志为_______。 ②写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式_______。 ③草酸钴样品的纯度为_______。(已知：M(CoC2O4)=147g/mol，写出计算过程) ④若读取KMnO4标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测CoC2O4的纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 【答案】(1)ab (2)PbO+2H++=PbSO4+H2O (3)防止双氧水分解及氨水的挥发与分解 (4)pH太小，氢离子浓度过大，抑制HF的电离，c(F-)减小，镁、钙沉淀不完全 (5) 当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且30s内不变色 5H2C2O4 + 2+ 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O 73.5% 偏高 【分析】废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)，用氢氧化钠“碱浸”生成四羟基合铝酸钠除氧化铝；滤渣“酸浸”生成硫酸铅沉淀、硫酸钙沉淀，滤液中含有硫酸钴、硫酸铁、硫酸亚铁、少量硫酸钙、硫酸镁；滤液中加双氧水把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氨水生成氢氧化铁沉淀除铁；滤液中加HF生成MgF2、CaF2沉淀除钙、除镁；滤液中加碳酸钠，可以得到碳酸钴；碳酸钴与盐酸反应，生成氯化钴，氯化钴与草酸铵反应，得到得到草酸钴；草酸钴灼烧得到Co2O3，据此分析解答。 【详解】（1）a．适当升高温度可以加快反应速率，a正确； ｂ．碱浸过程中不断搅拌，增加反应速率，b正确； ｃ．延长浸取时间只能增加浸取量，不能增加反应速率，c错误； ｄ．加大废旧钴基合金的用量，只能增加浸取量，不能增加反应速率，d错误；综上所述ab符合。 （2）“酸浸”时PbO与H2SO4生成 PbSO4，离子反应方程式为PbO+2H++SO=PbSO4+H2O。 （3）双氧水受热易分解，氨水易挥发，“除铁”时需要控制反应温度不能高于的原因是防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解。 （4）“沉镁、沉钙”时，pH太小，氢离子浓度过大，抑制HF的电离，c(F-)减小，镁、钙沉淀不完全。 （5）①酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，则滴定终点的现象是当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色且30s内不变色； ②KMnO4将H2C2O4与氧化成CO2，反应离子方程式为5H2C2O4 + 2MnO+ 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O； ③第2次实验误差较大，舍弃，消耗高锰酸钾标准溶液的体积为mL=40.00mL，根据反应的离子方程式5H2C2O4 + 2MnO+ 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O可知，n(H2C2O4 )=n(MnO)=×0.1mol/L×0.04L=0.01mol，则样品中含有的草酸钴的质量为= 0.01mol×147g/mol=1.47g，则样品的纯度为=73.5%； ④若读取KMnO4标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，所耗KMnO4标准溶液的体积偏大，则所测CoC2O4的纯度偏高。 19．（15分）化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (1)化合物B中官能团的名称是_____。 (2)E→F的反应类型是_____；A→E是加成反应，物质X的化学式是_____。 (3)化合物B生成C的化学反应方程式：_____。 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420 g·mol-1，则该高分子的聚合度n=_____，写出生成聚丙烯的化学方程式：_____。 (5)有机物X的分子式为C4H10O，与F具有相同官能团的同分异构体有_____种。 (6)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_____。 【答案】(1)羟基 (2) 取代反应 HBr (3) (4) 510 nCH3CH=CH2 (5)4 (6) 【分析】丙烯与水发生加成反应生成B，B发生催化氧化反应生成C：，C发生催化氧化反应生成D；丙烯与物质X发生加成反应生成E，根据E的结构可知物质X为HBr，E在氢氧化钠水溶液条件下水解生成F，D和F发生酯化反应生成丙酸异丙酯。 【详解】（1）B是1-丙醇()，官能团为羟基； （2）E（2-溴丙烷）在水溶液加热条件下，溴原子被羟基取代生成异丙醇，属于取代反应（水解反应）；丙烯和X发生加成反应生成2-溴丙烷，X为溴化氢，化学式为； （3）1-丙醇催化氧化生成丙醛，化学方程式为； （4）聚丙烯链节的式量为（的相对分子质量），该聚丙烯的平均相对分子质量为21420，则聚合度；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为nCH3CH=CH2； （5）F的官能团为羟基，因此分子式为的醇，相当于羟基取代丁烷的一个氢，丁基共有4种同分异构体，因此符合条件的同分异构体共4种； （6）根据Diels-Alder反应规则，1,3-丁二烯（共轭双烯）和丙烯（单烯）成六元环，共轭双烯中间形成新双键，丙烯的甲基成为环上取代基，得到。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末培优卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A C A B B C B C C A B D A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16．（12分）(1) 碱石灰 4：3 (2)1.6 (3) NaClO溶液的初始pH越小，氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性更强的HClO，导致NO转化率高 17．（14分）(1)-90.0 (2) AB 0.25 75% (3) (4) LiOH 使生成的CaO更加疏松多孔，与 CO₂的接触面积更大，捕集性能更强 18．（14分）(1)ab (2)PbO+2H++=PbSO4+H2O (3)防止双氧水分解及氨水的挥发与分解 (4)pH太小，氢离子浓度过大，抑制HF的电离，c(F-)减小，镁、钙沉淀不完全 (5) 当滴加最后半滴高锰酸钾标准溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫红色，且30s内不变色 5H2C2O4 + 2+ 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O 73.5% 偏高 19．（15分）(1)羟基 (2) 取代反应 HBr (3) (4) 510 nCH3CH=CH2 (5)4 (6) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．鸡西一中每周三体活课设置篮球、拔河、集体跳绳、引体向上等七大竞赛项目，下列有关运动器材的材料说法正确的是 A．篮球篮板常用硬质塑料，属于无机非金属材料 B．拔河用的麻绳属于天然有机高分子材料 C．八字跳大绳的尼龙绳索，属于金属材料 D．引体向上用的单杠是合金钢材，属于新型无机非金属材料 2．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含O原子数目为 B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5 C．标准状况下与足量Fe反应转移电子数目为 D．常温下，2.8g由和组成的混合气体中含有的质子总数为 3．下列化学用语表达正确的是 A．熟石膏的化学式： B．四氯化碳分子的空间填充模型： C．与互为同分异构体 D．羟基的电子式： 4．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A．铅酸蓄电池放电时的正极反应： B．溶于氢碘酸反应： C．以异戊二烯为单体合成橡胶： D．溶液中通入少量： 5．下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A．A B．B C．C D．D 6．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．医用酒精的质量分数通常为75% B．棉花、蚕丝、羊毛均属于有机高分子材料 C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称为皂化反应 7．Z是合成药物丹参醇的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A．Z的分子式为 B．z在铜做催化剂条件下可被氧气氧化 C．1 mol Z最多可与发生加成反应 D．X→Y为取代反应 8．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是 选项 物质(括号内的物质为杂质) 除杂试剂 A 乙醇(水) 钠 B NO(NO2) 水 C 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 D 乙烯(二氧化硫) 溴水 A．A B．B C．C D．D 9．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。下列说法正确的是 A．i能使溴水褪色，因其具有漂白性 B．c可与碱反应生成盐，属于酸性氧化物 C．d 在一定条件下可与h发生氧化还原反应 D．j 的浓溶液不能干燥气体 i，因其具有强氧化性 10．我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为2Li+NO2=Li2O+NO，下列说法错误的是 A．放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 B．该装置不可以用含Li+的水溶液作电解质 C．如果电路中转移1 mol电子，理论上b极净增30 g D．该装置正极电极反应式为NO2+2Li++2e-=NO+Li2O 11．已知，时，。该反应在密闭的刚性容器中进行，的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，关系如图所示。下列说法错误的是 A．若初始时，当体积分数不变时反应达到平衡 B．下，反应达到平衡时 C．下，催化剂2的催化效果比催化剂1好 D．其他条件不变，时，向容器中充入氦气反应速率不变 12．载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为  。下列对于该反应的说法不正确的是 A．反应中焓的变化示意图如上图所示 B．反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C．22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D．反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 13．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．除去粗盐中的、、，加入试剂的顺序是：过滤后加盐酸 B．母液中加入石灰乳可得 C．步骤③④⑤的目的是为了富集溴元素 D．第⑤步反应的离子方程式为 14．某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是： C．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 15.工业上利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述错误的是 A．“溶解”时适当增大NaOH溶液的浓度，可提高溶解速率 B．操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧” C．加入冰晶石的目的主要是降低的熔融温度，减少冶炼过程中的能耗 D．通入过量时，发生反应： 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 16．（12分）氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要的意义。 (1)在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备，其中发生反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是___________。 ③在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。 (2)用溶液吸收法处理(仅含、)。已知过程中发生的反应有： ； 若一定体积的被250 mL的溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为___________。 (3)NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性条件下，氧化NO生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是：___________。 17．（14分）的捕集与转化是研究的重要课题。 Ⅰ．在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应有： ①   ②   ③   (1)___________。 (2)某温度下，仅发生反应  。在体积为2 L的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是___________ (填序号)。 A．容器内气体的压强保持不变       B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．           D．混合气体的密度不变 ②前3 min，用表示的反应速率为___________。平衡时的转化率为___________。 (3)制甲醇的相关过程如下：Ⅰ．  Ⅱ．  Ⅲ……  Ⅳ．  Ⅴ．(*表示该物种吸附在催化剂表面)。写出过程Ⅲ的反应为：___________。 Ⅱ．一种的捕集和利用过程如下： (4)的捕集和再生：固体碱、悬浊液、CaO固体均可作为的捕集剂。 ①载人航天器内，常选用固体___________(选填“LiOH”或“KOH”)捕集。 ②用悬浊液捕集时温度不能过高，原因是温度高溶解度减小和___________(用化学方程式表示)。 ③CaO在较高温度下捕集，在更高温度下释放。与热分解制备的CaO相比，热分解制备的CaO具有更好的捕集性能，原因是___________。 注：热分解制备CaO的反应原理为 18．（14分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某工厂用废旧钴基合金(主要成分为CoO，还含有Fe3O4、Al2O3、PbO、CaO、MgO)制备Co2O3，工艺流程如图所示： 已知：该工艺条件下，H2O2、Fe3+不能氧化Co2+。 回答下列问题： (1)下列措施更有利于完成“碱浸”目的，提高“碱浸”的浸取速率的是_______(填字母)。 a．适当升高温度　　　b．碱浸过程中不断搅拌 c．延长浸取时间　　　d．加大废旧钴基合金的用量 (2)“酸浸”所得“浸渣”的主要成分为PbSO4，写出生成PbSO4的离子方程式_______。 (3)“除铁”时控制反应温度低于50℃的目的是_______。 (4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因_______。 (5)为测定“转化”时获得草酸钴(CoC2O4)的纯度，现称取2.0g草酸钴样品，将其用适当试剂转化为草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，并用0.1mol·L-1高锰酸钾标准溶液滴定，平行实验三次，达到滴定终点时，消耗高锰酸钾标准溶液的体积如下表所示： 实验序号 1 2 3 高锰酸钾标准溶液的体积/mL 39.97 43.86 40.03 ①达到滴定终点时的标志为_______。 ②写出H2C2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式_______。 ③草酸钴样品的纯度为_______。(已知：M(CoC2O4)=147g/mol，写出计算过程) ④若读取KMnO4标准溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数，则所测CoC2O4的纯度_______。(填“偏高”、“偏低”或“不变”) 19．（15分）化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： (1)化合物B中官能团的名称是_____。 (2)E→F的反应类型是_____；A→E是加成反应，物质X的化学式是_____。 (3)化合物B生成C的化学反应方程式：_____。 (4)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，若实验测得该高分子的平均摩尔质量为21420 g·mol-1，则该高分子的聚合度n=_____，写出生成聚丙烯的化学方程式：_____。 (5)有机物X的分子式为C4H10O，与F具有相同官能团的同分异构体有_____种。 (6)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是 以1，3-丁二烯(H2C=CH-CH=CH2)和丙烯为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_____。 / 学科网（北京）股份有限公司 $