高一化学下学期期末培优卷01（14+4题型）

**基本信息** 立足人教版必修二，以汽车尾气处理、硫代硫酸钠制备等真实情境整合化学观念与科学探究，覆盖有机材料、反应原理、实验操作等核心模块，适配高一期末培优需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机高分子材料、阿伏加德罗常数、实验装置分析等|结合“价—类”二维图考查元素化合物性质，体现科学思维| |非选择题|4题/58分|硫代硫酸钠制备（实验探究）、汽车尾气催化转化（反应热与平衡）、铬铁矿冶炼（工业流程）、有机物合成（有机推断）|以工业生产、环境治理为情境，融合实验设计与数据分析，突出科学探究与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列主要用到有机高分子材料的是 A．硬铝制造的飞机外壳 B．我国古代烧制的精美瓷器 C．硫化橡胶制造的汽车轮胎 D．光导纤维 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．硬铝是铝合金，属于金属材料，不是有机高分子材料，A错误； B．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误； C．硫化橡胶是改性橡胶，橡胶属于有机高分子化合物，因此汽车轮胎的主要材料属于有机高分子材料，C正确； D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，D错误； 故选C 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 B．完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C．标准状况下，22.4 L CHCl3 所含原子数为5 D．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为 【答案】D 【详解】A．13.8 g 物质的量为，反应中，3 mol 参与反应时2 mol被氧化，故0.3 mol 反应时被氧化的粒子数为，A错误； B．溶于水后，含氮粒子有、、，根据N元素守恒，三者粒子数之和为，B错误； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．标准状况下11.2 L混合气体物质的量为，乙烷和乙烯分子均含2个碳原子，故0.5 mol混合物含碳原子数目为，D正确； 故选D。 3．下列有关化学用语，使用正确的是 A．甲酸乙酯的结构简式 B．的电子式： C．乙醇的空间填充模型： D．乙酸、甲醛的最简式均为 【答案】D 【详解】A．CH3COOCH3为乙酸甲酯，应该写为，故A错误； B．氯化铵是离子化合物，氮原子和氯原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式是，故B错误； C．图中所示是乙醛的空间填充模型，故C错误； D．乙酸、葡萄糖的分子式分别是、、，甲醛的分子式和最简式均为是，最简式均为，故D正确； 故答案选D。 4．下列有关方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．过量通入溶液中： C．氢氟酸腐蚀玻璃： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 【答案】A 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为气体，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过量通入溶液时，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，与部分结合为沉淀，剩余留在溶液中，被还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，应存在于生成的酯中，而非水中，正确的化学方程式为，D错误； 故答案选A。 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置Ⅰ制取乙酸乙酯 B．用装置Ⅱ除去乙烯中的 C．用装置Ⅲ探究、对分解速率的影响 D．用装置Ⅳ验证易溶于水且其水溶液呈碱性 【答案】D 【详解】A．乙酸与乙醇反应得到的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，两者均易溶于水，故导管不能插入溶液中，不能使用装置I制取，A错误； B．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，不能用装置Ⅱ除去乙烯中的SO2，B错误； C．固定单一变量探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，装置Ⅲ中H2O2浓度不同，阳离子、阴离子种类、浓度未知等，不是单一变量，不能实现目的，C错误； D．将胶头滴管中水挤入圆底烧瓶，打开止水夹，若产生红色喷泉，可证明NH3易溶于水且其水溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 6．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【详解】A．人体内没有纤维素酶，无法水解纤维素，A错误； B．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，而非盐类，C错误； D．棉花成分为纤维素，蚕丝和羊毛为蛋白质，D错误； 故选B。 7．某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物分子中含有3种官能团 B．该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C．该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 【答案】C 【详解】A．该有机物的取代基分别为：醇羟基、羧基、碳碳双键，共3种官能团，A正确； B．有机物含有羧基，可以和乙醇发生酯化反应；含有醇羟基，可以和乙酸发生酯化反应，因此既可与乙醇反应，也可与乙酸反应，B正确； C．能和反应的是羧基和醇羟基，1 mol该有机物含2 mol羧基、1 mol醇羟基，共消耗；只有羧基能和发生中和反应，醇羟基（非酚羟基）不与反应，因此最多消耗，但题目未给出有机物的物质的量，因此无法计算消耗钠和氢氧化钠的量，C错误； D．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羧基可以发生中和反应、酯化（取代）反应；醇羟基可以发生酯化（取代）、氧化反应；苯环也可以发生加成、取代反应，因此所有提到的反应类型都能发生，D正确； 故选C。 8．下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量 将该气体依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．检验Cl-时，等离子也能与AgNO3反应生成白色沉淀，该方案未加稀硝酸排除干扰离子，无法检验Cl-，A错误； B．无水CaCl2会与NH3反应生成CaCl2·8NH3，会吸收目标气体NH3，不能用于干燥氨气，B错误； C．SO2具有还原性，可被酸性KMnO4溶液氧化吸收，甲烷与酸性KMnO4不反应，之后通过浓硫酸干燥即可得到纯净的甲烷，能达到除杂目的，C正确； D．胆矾是CuSO4·5H2O，本身为蓝色，无论乙醇中是否含水都无明显现象，应使用无水硫酸铜检验水，D错误； 故答案选C 9．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A．物质i的浓溶液可用来干燥气体a B．物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D．向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 【答案】C 【分析】根据化合价判断元素和对应物质： X的化合价范围为−3∼+5，因此X为N元素；Y的化合价范围为−2∼+6，因此Y为S元素；各物质对应为： a：氨气（-3价氢化物）、b：氮气（0价单质）、c：氮的氧化物、d：二氧化氮（+4价氮氧化物）、e：硝酸（+5价氮的含氧酸）；f：硫单质（0价硫单质）、g：二氧化硫（+4价硫氧化物）、h：三氧化硫（+6价硫氧化物）、i：硫酸（+6价硫的含氧酸）。 【详解】A．浓硫酸会和氨气反应，不能干燥氨气，A错误； B．二氧化氮和氢氧化钠发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，不是酸性氧化物，B错误； C．雷雨天中氮气和氧气生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，C正确； D．浓硝酸自身受热易分解生成红棕色​气体二氧化氮，因此产生的红棕色气体不一定是木炭和浓硝酸反应生成的，不能证明结论，D错误； 故选C。 10．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B．理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C．电池工作时，H⁺向电极a移动 D．电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=H2SO4+2H⁺ 【答案】C 【分析】该电池中自发的氧化还原反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，氧气发生还原反应，所以电极a为正极、电极b为负极。 【详解】A．据以上分析可知，电极a为正极、电极b为负极，所以电子由电极b流向电极a，不会经过溶液，A错误； B．题目没有说明是标准状况，无法用11.2 L计算O2的物质的量，也就无法计算转移电子数，B错误； C．原电池中，阳离子（H+）会向正极（a电极）移动，C正确； D．H2SO4是强电解质，在电极反应式中应拆分为和H+，正确的电极反应式为，D错误； 故答案选C。 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 【答案】B 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，故A正确； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误； C．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确； D．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为，B的转化率为，故D正确； 故答案选B。 12．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C．22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 【答案】C 【详解】A．金属与卤素单质的能量之和高于生成物的能量，所以金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应，A正确； B．物质的能量越低越稳定，热稳定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，则热稳定性最弱的是MgI2，故B正确； C．22.4 L F2(g)未指明标准状况，无法确定其物质的量是否为1 mol，C错误； D．MgCl2分解吸热能量等于其生成放热的绝对值(641 kJ·mol⁻¹)，MgBr2为524 kJ·mol⁻¹，故MgCl2分解吸收能量更大，D正确； 答案选C。 13．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A．操作①中发生反应的化学方程式为 B．澄清石灰水无法鉴别和 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．过程②中在一定条件下(氯化氢气氛中)加热可得到无水 【答案】C 【分析】一、海水提盐与氯碱工业 海水→粗盐→精盐：通过蒸发、除杂等步骤，从海水中获得纯净的氯化钠。 精盐→氯碱工业：电解饱和食盐水，得到氯气、氢气和氢氧化钠。 氯碱工业→漂白剂(操作①) 利用氯气与氢氧化钠溶液反应制备漂白液：→。 二、海水提镁 母液→：向母液中加入石灰乳，使镁离子沉淀为氢氧化镁。 →：用盐酸溶解氢氧化镁，蒸发结晶得到六水合氯化镁。 →无水(操作②)：在氯化氢气流中加热，抑制水解，得到无水氯化镁。 无水→Mg：电解熔融氯化镁得到金属镁。镁是活泼金属，加热时能与氮气反应生成氮化镁，因此镁蒸气不能在氮气中冷却。 三、海水提溴 NaBr→(操作③)：向含溴离子的溶液中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。 →水溶液吸收：用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气，将溴还原为溴离子，实现富集。 富集液→：再次通入氯气，将富集后的溴离子氧化为溴单质。 【详解】A．操作①是利用氯碱工业的产物制备漂白剂。工业上常用氯气与氢氧化钠溶液反应制取漂白液，反应方程式为，A正确； B．澄清石灰水与和的反应如下：与：、与：两者均会生成白色沉淀，现象完全相同，因此澄清石灰水无法鉴别这两种物质，B正确； C．镁是一种活泼金属，在加热条件下能与氮气发生反应：，因此，镁蒸气不能在氮气氛围中冷却，否则会被氮化。正确的冷却方式是在氩气等惰性气体中进行，C错误； D．在直接加热时会发生水解，直接加热会生成，在氯化氢气流中加热可以抑制其水解，从而得到无水，D正确； 故答案选C。 14．某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】B 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）硫代硫酸钠()俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 实验步骤如下： I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的气体较均匀地通入、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸； Ⅱ．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入气体，并控制溶液的pH约为7； Ⅲ．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出； Ⅳ．再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 (1)装置A中盛装的仪器名称为_______。 (2)A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是_______。 (3)装置B中生成和的化学方程式为_______；实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因_______。 (4)步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是_______。 (5)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液(已知：难溶于水) 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_______ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置，_______ ⑥生成白色沉淀 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)防止发生倒吸 (3) 除去溶解在水中的 (4)乙醇 (5) 加过量稀盐酸 取上层清液，滴入氯化钡溶液 【分析】本实验目的是模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备气体；经单向阀通入装置B中，与、混合溶液发生反应生成；装置C中盛放NaOH溶液，用于吸收未反应完的尾气，防止污染环境。 【详解】（1）装置A中盛装的仪器为圆底烧瓶。 （2）气体通入溶液中容易引起倒吸，单向阀只允许气体单向通过，可以有效防止装置B中的液体倒吸入装置A中。 （3）装置B中、和反应生成和，根据氧化还原反应规律和原子守恒，化学方程式为。 由于硫代硫酸钠具有较强的还原性，易被水中的溶解氧氧化，因此配制溶液的蒸馏水需先加热煮沸以除去溶解氧。 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，易发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫，导致产量降低，离子方程式为。 （4）题干信息指出硫代硫酸钠“易溶于水，难溶于乙醇”，为了洗去晶体表面的杂质同时减少产物因溶解而造成的损失，应选用乙醇进行洗涤。 （5）检验样品中是否含有时，需排除的干扰，因为已知也难溶于水。因此，首先应加入过量稀盐酸，使完全反应生成硫沉淀和二氧化硫气体（现象为出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生）；静置后，取上层清液滴加溶液，若生成白色沉淀，则证明含有杂质。 16．（15分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 【答案】(1) (2) Ⅱ AC (3) 负极 22.4 【详解】A.（1）已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，由可得，，则； （2）①由和曲线图可知，N2为生成物，随着反应的进行，物质的量增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示N2的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ； ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为； ③A．NO的生成速率等于NO的消耗速率，正反应速率=逆反应速率，可确定反应达到平衡，A正确； B．可确定正反应速率=逆反应速率，，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子总数不相等的反应，反应过程中气体总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则气体总物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．该反应在恒容密闭容器中进行各组分保持不变即达到平衡，不能说明反应达到平衡，D错误； 故选AC； （3）①由图知，氢离子从左侧移向右侧，故左侧为负极，通入的甲烷，发生氧化反应，电极反应式为：； ②8 g甲烷为0.5mol，由可知失去电子4mol，1mol氧气得到4mol电子，故消耗的氧气为1mol，标况下体积为22.4L。 17．（16分）Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 (1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag    b．Na、Mg    c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 (2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 (3)“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 (4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 (5)溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 (6)酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 (7)已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 【答案】(1) (2)增大接触面积，加快反应速率 (3) 过滤 玻璃棒和漏斗 (4) (5) (6)否 (7)2224 【分析】由流程图可知，铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)，加过量硫酸，FeO、Cr2O3和Al2O3都溶解，SiO2不溶，经过滤分离得到固体A和溶液B，则固体A为SiO2；溶液B中含有Fe2+、Al3+、Cr3+，然后将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+形成氢氧化铁沉淀，同时Al3+变成氢氧化铝沉淀而除去，所以固体C为氢氧化铁和氢氧化铝混合物；之后加入双氧水和过量的NaOH溶液，双氧水作氧化剂将Cr3+转化为；然后酸化使转化为，最后在酸性条件下电解得到Cr单质，据此回答。 【详解】（1）a．Hg、Ag均用热分解法制备，故a不符合题意； b．Na、Mg均用电解法制备，故b不符合题意； c．Al用电解法制备，Fe用热还原法制备，故c符合题意； 故选c。 （2）将矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率。 （3）“操作①”分离固体和液体，为过滤；实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 （4）固体A为SiO2，制取粗硅的化学方程式：。 （5）溶液D含有，在溶液D中加入，发生氧化还原反应，，铬化合价(+3→+6)，，氧化合价(-1→0)，离子反应方程式为：。 （6）酸化过程转化为，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 （7）废水中的物质的量为；按电子转移守恒可知：，需要，形成CrFe2O4还需要2mol绿矾，共需要8mol绿矾，绿矾摩尔质量，故所需质量。 18．（15分）有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：乙烷可在催化剂条件下与氧气反应生成乙烯。 (1)B是最简单的烃。一定条件下，B与重整是制水煤气(和)的常用方法，该反应的化学方程式为_______。 (2)D的结构简式为_______；F→G的反应类型为_______。 (3)聚丙烯的结构简式为_______。 (4)中的官能团名称为_______。 (5)E和H反应生成M的化学方程式为_______。 (6)①的同分异构体有_______种。 ②的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为_______。 【答案】(1) (2)    氧化反应 (3)   (4)碳碳双键、羧基 (5)HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O (6) 3 、   【分析】 B是最简单的烃，则B为CH4，C和O2在Ag作用下得到D(C2H4O)，则该步为乙烯和O2反应生成环氧乙烷，C为CH2=CH2，D为 ，在酸性条件下水解为HOCH2CH2OH，E是HOCH2CH2OH，和H在浓硫酸作用、加热条件下得到M，则H为CH3CH2COOH，F在一定条件下得到聚丙烯，则F为CH3CH=CH2，结合F(CH3CH=CH2)可氧化生成G，则G为CH2=CHCOOH，故A裂解产生CH4、CH2=CH2、CH3CH=CH2，据此分析。 【详解】（1）B为CH4，水煤气的主要成分是CO和H2，则B与CO2重整制水煤气的化学方程式为：； （2） D是环氧乙烷，结构简式为： ，，去H加O，反应类型为氧化反应； （3） 聚丙烯是丙烯通过加聚反应得到的产物，结构简式为： ； （4）G为CH2=CHCOOH，官能团名称为：碳碳双键、羧基； （5） E和H发生酯化反应生成M，化学方程式为：HOCH2CH2OH+2CH3CH2COOH+2H2O； （6） ①C5H12有3种结构分别为：CH3CH2CH2CH2CH3，、； ②的同分异构体分子中含有4个甲基，则主链含4个C，结构简式可能为：、。 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2025-2026学年高一化学下学期期末培优卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 1 2 3 4 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 C D D A D B C C C C B C C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分)(1)圆底烧瓶 (2)防止发生倒吸 (3) 4S02+2NaS+Na2C03=3Na2S203+C02 除去溶解在水中的O2 S,03+2H=S↓+S02个+H,0 (4)乙醇 (5) 加过量稀盐酸 取上层清液，滴入氯化钡溶液 16.(15分)(1)(4c+e)-(2a+2b) (2) 0.5mol.L.min- AC (3) 负极 CH4+2H,0-8e=C02+8H 22.4 17.(16分)(1)c (2)增大接触面积，加快反应速率 (3) 过滤 玻璃棒和漏斗 4④Si0,+2C5i+2C0个 (5)2Cr++100H+3H,02=2C0}+8H,0 (6)否 (7)2224 一定条件 18.(15分)(1)CH4+C02 2C0+2H2 (2) 氧化反应 CH3 (3)+CH-CH2 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 (4)碳碳双键、羧基 CH2OOCCH2CH3 (5)HOCH2CH20H+2CH3CH2COOH +2H20 手然+CH2 OOCCH2CH3 A CH? (6) 3 CH3一 C一CH2一CH、CH,一CH-CH一CH CH3 CH3 CH3 212 2025-2026学年高一化学下学期期末培优卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列主要用到有机高分子材料的是 A．硬铝制造的飞机外壳 B．我国古代烧制的精美瓷器 C．硫化橡胶制造的汽车轮胎 D．光导纤维 A．A B．B C．C D．D 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与过量的完全反应，被氧化的粒子数为 B．完全溶于水，得到的溶液中和的粒子数之和为 C．标准状况下，22.4 L CHCl3 所含原子数为5 D．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为 3．下列有关化学用语，使用正确的是 A．甲酸乙酯的结构简式 B．的电子式： C．乙醇的空间填充模型： D．乙酸、甲醛的最简式均为 4．下列有关方程式正确的是 A．向溶液中滴加稀硫酸： B．过量通入溶液中： C．氢氟酸腐蚀玻璃： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置Ⅰ制取乙酸乙酯 B．用装置Ⅱ除去乙烯中的 C．用装置Ⅲ探究、对分解速率的影响 D．用装置Ⅳ验证易溶于水且其水溶液呈碱性 6．下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是 A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油 D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 7．某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物分子中含有3种官能团 B．该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C．该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗2 mol NaOH D．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 8．下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量 将该气体依次通过盛有酸性溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入胆矾，观察胆矾是否变蓝 A．A B．B C．C D．D 9．“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。硫、氮元素是重要的非金属元素，其“价—类”二维图如图所示。 下列说法正确的是 A．物质i的浓溶液可用来干燥气体a B．物质d、g、h均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 C．雷雨天可实现“b→c→d→e”的转化 D．向浓e溶液中投入红热的木炭则产生红棕色气体，可证明木炭能与浓e反应生成d 10．科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b B．理论上每消耗11.2 L O2，外电路中转移2个电子 C．电池工作时，H⁺向电极a移动 D．电极b的电极反应式为SO2−2e⁻+2H2O=H2SO4+2H⁺ 11．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A．x=3 B．0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C．4 min时C的物质的量为4 mol D．平衡时B的转化率为20% 12．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是 A．金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应 B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2 C．22.4 LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124 kJ D．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大 13．开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法不正确的是 A．操作①中发生反应的化学方程式为 B．澄清石灰水无法鉴别和 C．通过电解熔融氯化镁所得的镁蒸气可在气氛中冷却为固体镁 D．过程②中在一定条件下(氯化氢气氛中)加热可得到无水 14．某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B．试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C．等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D．试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（12分）硫代硫酸钠()俗名“大苏打”，用于鞣制皮革等。它易溶于水，难溶于乙醇，有较强的还原性。某化学兴趣小组模拟硫化碱法制取硫代硫酸钠。 实验步骤如下： I．将A中浓硫酸缓缓滴下，调节滴速，使产生的气体较均匀地通入、混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，并水浴加热、微沸； Ⅱ．当B中出现浑浊且不消失时，停止通入气体，并控制溶液的pH约为7； Ⅲ．趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出； Ⅳ．再经过滤、洗涤、干燥，得到所需产品。 (1)装置A中盛装的仪器名称为_______。 (2)A、B之间“单向阀(只允许气体单向通过)”的作用是_______。 (3)装置B中生成和的化学方程式为_______；实验中用于配制相应溶液的蒸馏水需要先加热至沸腾，“加热至沸腾”的目的是_______，为提高硫代硫酸钠的产量，溶液的pH不能小于7，试用离子方程式解释其原因_______。 (4)步骤Ⅳ中洗涤时，为了减少产物的损失选用的试剂是_______。 (5)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质，请补充完下列步骤。 试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液(已知：难溶于水) 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③_______ ④出现淡黄色浑浊，有刺激性气体产生 ⑤静置，_______ ⑥生成白色沉淀 16．（15分）汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： (1)已知每生成2 mol CO2和1 mol N2放出746.8 kJ热量，可能用到的化学键键能如下： N≡O(NO的结构) C≡O(CO的结构) C=O C-O N≡N N=N N-N 键能kJ/mol a b c d e f g 则746.8=___________。(用表格中的键能表示)。 (2)一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入12 mol CO、10 mol NO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为___________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． (3)甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源___________极，该电极的电极反应式为___________。 ②当电池消耗甲烷8 g时，理论上消耗的O2的体积为___________L(标准状况下)。 17．（16分）Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 (1)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag    b．Na、Mg    c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 (2)铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 (3)“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 (4)工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 (5)溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 (6)酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 (7)已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 18．（15分）有机物M常用作纤维素等塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：乙烷可在催化剂条件下与氧气反应生成乙烯。 (1)B是最简单的烃。一定条件下，B与重整是制水煤气(和)的常用方法，该反应的化学方程式为_______。 (2)D的结构简式为_______；F→G的反应类型为_______。 (3)聚丙烯的结构简式为_______。 (4)中的官能团名称为_______。 (5)E和H反应生成M的化学方程式为_______。 (6)①的同分异构体有_______种。 ②的同分异构体分子中含有4个甲基的结构简式可能为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $