8.2金属的化学性质课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕金属的化学性质展开，涵盖金属与氧气、酸、盐溶液的反应，金属活动性顺序及置换反应等核心知识点。课前以“点石成金”传说和金属制品保存差异引入，通过实验对比（如铝铜加热、金属与酸反应）构建知识支架，引导学生从现象到规律逐步探究。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过铁丝与硫酸铜溶液等实验活动培养证据推理能力，结合“真金不怕火炼”实例深化化学观念。采用实验对比和问题驱动教学，小结用反应通式和活动性顺序表系统梳理，助力学生提升探究与应用能力，为教师提供清晰教学流程和多样化资源。

金属的化学性质 教师：XXX 1 学习目标 01 02 03 通过回顾知识与实验，知道金属与氧气，金属与酸反应，能写出化学方程式，说出实验现象。 通过实验现象的对比，能判断金属活动性的强弱 通过化学方程式的书写，知道置换反应的概念并进行判断 2 课前导入 大家都知道 “点石成金” 的传说，在现实中，虽然不能真的把石头变成金子，但金属之间确实存在着奇妙的 “转化魔法”。就像我们看到有些金属制品能长久保存，有些却容易生锈损坏，这背后其实和金属的 “活泼程度” 有关。那如何判断不同金属谁更 “活泼” 呢？今天，就让我们一起踏上探究金属活动性顺序的奇妙之旅，去发现金属之间 “实力比拼” 的秘密！ 金属活动性顺序的探究 【实验3】铝片加热 【实验4】铜丝加热 金属 现象 化学方程式 铝（片） 镁（条） 铁（丝） 铜（片） 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜表面由紫红色变成黑色 多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。 2Mg＋O2==== 2MgO 点燃 3Fe＋2O2==== Fe3O4 点燃 2Cu＋O2==== 2CuO △ 4Al＋3O2=== 2Al2O3 铝片熔化但不滴落 △ 2.金属与金属盐溶液的反应 活动性强的金属能将活动性弱的金属从它们的化合物中置换出来。 （1）在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一段 用砂纸打磨、擦亮的铁丝，过一会取出， 观察变化。 活动与探究 （2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管里，浸入一段 用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会取出， 观察变化。 （4）在盛有硝酸银溶液的试管里，浸入一段 用砂纸打磨、擦亮的铜丝，过一会取出， 观察变化。 （3）在盛有硫酸铜溶液的试管里，浸入一段 用砂纸打磨、擦亮的铝丝，过一会取出， 观察变化。 从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 在纯氧中点燃才反应 不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2Mg + O2 ===== 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 1. 下列有关金属与氧气反应的说法正确的是(　　) A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁 B.金属与氧气的反应必须加热或点燃 C.铝的抗腐蚀性好是因为铝的化学性质稳定 D.“真金不怕火炼”说明即使在高温下金也不和氧气反应 D 四氧化三铁 镁、铝常温下也可与氧气反应 形成了氧化铝薄膜 二、 金属与盐酸、稀硫酸反应 金属与盐酸、稀硫酸的反应 例1．明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、银、铜、锌等金属的开采和冶炼方法，其中金属活动性最强的是（ ） A．金 B．银 C．铜 D．锌 D 13 例2．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由弱到强的是（ ） A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲 C 14 1.大多数金属能与酸发生反应 2.但反应难易和剧烈程度不同 　小结2 金属与酸发生反应 金属+酸→盐+氢气 反应类型：置换反应 有共性 有差异 Mg Zn Fe Cu 强 弱 展现自我 学完了本课题，我们可以运用什么方法来鉴别“伪黄金”呢？（按“操作-现象-结论”进行描述） 鉴别黄铜与黄金 取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是黄铜，不变色的是黄金 把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是黄铜，无现象是黄金 1.知道铁、铝、铜等常见金属与盐溶液的置换反应。 2.熟记金属活动性顺序。 3.能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 【学习目标】 题型一 置换反应 例题 下列反应属于置换反应的是（ ） ①H2+CuO===Cu+H2O ②2CO+O2===2CO ③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2 ④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 A、①④ B、②③ C、①③ D、②④ 加热 高温 C 18 题型二 金属活动性 例题 有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z 19 总结归纳 金属的化学性质 与氧气的反应 金属与酸反应 2Mg + O2 2MgO 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 Cu + O2 2CuO △ Mg +2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 置换反应：A+BC=B+AC 随堂练习 1. 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲 D Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Lavf52.104.0 $