2025届安徽省合肥市集团校高三5月考前适应性训练化学试卷

2025届高三最后一卷化学试卷 满分 100分 时间 75分钟 说明：请在答题卷上作答，选择题答案填涂在答题卡 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ce 140 一、选择题（本题共 14小题，每题共 4个选项，只有一个最佳选项） 1. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 天然橡胶硫化后使其结构由线型转变为网状，强度和弹性提高 稀土催化剂能活化 CO2，使之与环氧丙烷反应生成聚合物，有利于减轻温室效应 B. 在淀粉的主链上接入带有强亲水基团的支链可制备淀粉-聚丙烯酸钠等高吸水性树脂 C. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯缩聚合成，透明度高 2. 下列关于物质的检验和鉴别说法正确的是 A.用 CO2鉴别 Na[Al(OH)4]溶液和 CH3COONa溶液 B.用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeSO4是否变质 C.用溴水检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的碳碳双键 D.用新制 Cu(OH)2悬浊液鉴别甲酸甲酯和苯甲醛 3. 青少年参加生产劳动既可亲近大自然，又可在劳动中了解大自然中的化学知识。下列解释不合理的是 A. 公共卫生间摆放酒精免洗手液，利用乙醇使蛋白质发生变性而失活 B. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮转化为氮肥，属于氮的固定 C. 用糯米酿制米酒，因为酵母菌可使葡萄糖水解为酒精 D.生产劳动中的铁制工具易生锈，是因为铁和碳分别易形成正负极发生电化学腐蚀 4.下列离子方程式不正确的是 A.用 FeS除去废水中的 Hg2+：��� + ��2+ = ��2+ + ��� B.用绿矾  4 2FeSO 7H O 处理酸性废水中的 2 2 2 3 32 7 2 7 2Cr O 6Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O         ： C.向 H218O中投入 Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH- + 18O2↑ D.向氨水中加入少量氯化银：2NH3+AgCl⇌[Ag(NH3)2]++Cl- 5．化合物M是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物K中虚线圈内所有原子共平面。 下列说法错误的是 A. K中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为 sp2 B. 形成M时，氮原子与 L中碳原子 b成键 C. Q的核磁共振氢谱有 4组峰 D. M水解可生成 CO18O 根据下列材料回答 6~7题。 氮（N）元素在地壳中的含量是 0.0046%（质量分数），绝大部分氮以游离态（氮气）存在于空气中，化合 态的氮有氢化物、氧化物、硝酸盐、铵盐等无机物和 CH3NH2、尿素、腈等多种有机物。肼（N2H4）为二 元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，其燃烧热为 624 kJ·mol-1。酸性条件下，亚硝酸钠会和碘化钾溶液 发生氧化还原反应，其中一种产物可以使淀粉变蓝。羟胺（NH2OH）可以看作是 NH3分子内的一个氢原子 被羟基取代的衍生物，人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测生物系统中�2−的含量，原理是�2−与 羟胺反应生成��2−和一种过氧化物。 6.下列说法不正确的是 A.尿素与无机物氰酸铵(NH4OCN)互为同分异构体 B.碱性强弱：CH3NH2> NH3 > NH2OH C.丁烯腈分子中σ键π键数目之比为 8：3 D.CH3NH3+中 H—N—H的键角比 NH3中 H—N—H的键角大 7.下列化学反应表示正确的是 A.表示肼燃烧热的热化学方程式：�2�4(�)+�2(�) = �2(�) + 2�2�(�) �� =− 624�� ∙ ���−1 B.�2�4与足量硫酸反应的离子方程式：�2�4 +�+ = �2�5 + C.亚硝酸钠溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式：��2− + 2�−+2�+ = �� ↑+ �2+�2� D.羟胺检测生物系统中�2−含量的离子方程式：��2�� + 2�2−+�+ = ��2− + �2�2+�2� 8.原子序数依次增大的前四周期元素�、�、�、�、�形成的化合物结构如图所示，其中只有�和�位于同 一周期，基态�原子价层含 3个未成对电子；常温下，�单质为紫红色固体。下列说法正确的是( ) A. 化合物中的 T 的配体数为 4，配位数为 6 B. 电负性： � < � < � < � < � C. 正一价 Y 离子的价电子排布式为 3d 9 4s 1 D. 该化合物中，虚线内的两个环为平面结构 9.电喷雾电离等方法得到的�+(��+、��+、��+等)与�3反应可得��+。��+与��4反应能高选择性的生 成甲醇。��+分别与��4、��4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以��4 示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的 是 ( ) A. 若��+与��2�2反应，氘代甲醇的产量��2���＞���2�� B. 若��+与���3反应，生成的氘代甲醇可能有 3 种 C. ��+与��4反应的能量变化应为图中曲线� D. 步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是�和�� 10.下列实验探究方案不能达到探究目的的是 ( ) 选 项 探究方案 探究目的 � 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变 化 探究还原性：��2 > �− � 向过氧化氢和氯化钡混合液中通入 SO2，观察是否产生沉淀 探究过氧化氢能否将 SO2氧化 � 加热溴乙烷和氢氧化钠−乙醇混合溶液，将产生的气体通入溴的四 氯化碳溶液中，观察溶液颜色的变化 探究溴乙烷在此条件下发生取 代反应还是发生消去反应 D 将硫酸钡粉末和碳酸钠饱和溶液混合，充分振荡、静置，取上层 清液 1～2��，滴加盐酸和����2溶液，观察是否有沉淀产生 探究����4和����3的溶度积 常数相对大小 11.为适应可再生能源的波动性和间歇性，我国科学家设计了一种电化学装置，其原理如图所示。当闭合 �1和�3、打开�2时，装置处于蓄电状态；当打开�1和�3，闭合�2时，装置处于放电状态。放电状态时， 双极膜中间层中的�2�解离为�+和��−并分别向两侧迁移。下列有关该电化学装置工作时的说法错误的是 ( ) A 理论上，该电化学装置运行过程中左侧要补充�2��4，右侧不需要补充 KOH 溶液 B. 蓄电时，碳锰电极为阳极，锌电极为阴极 C. 蓄电时，右池中右侧电极发生的总反应为 D. 放电时，每消耗 1������2，理论上有 2����+由双极膜向碳锰电极迁移 12.甲醇-水催化重整可获得 H2.其主要反应为 反应Ⅰ CH3OH(g) +H2O(g) = CO2(g) + 3H2(g) ΔH= 49.4 kJ·mol−1 反应Ⅱ CO2(g) +H2(g) = CO(g) +H2O(g) ΔH=41.2 kJ·mol−1 在 1.0×105Pa、n 始(H2O)∶n 始(CH3OH)=1.2 时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO的选择性、CH3OH 的转化率和 H2的产率随温度的变化如图所示。 CO 的选择性= 2 n (CO) n (CO)+n (CO ) 生成 生成 生成 × 100％ 下列说法正确的是 A．一定温度下，增大 2 3 n(H O) n(CH OH) 可提高 CO的选择性 B．平衡时 CH3OH 的转化率一定大于 H2O 的转化率 C．图中曲线①表示平衡时 H2产率随温度的变化 D．一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大 13-2 砷化镓晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图甲所示，将Mn原子掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材 料的结构如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为 pmx 。阿伏加德罗常数的值为 AN 。下列说法正确的是 A A．图乙晶体最简化学式为 27 5 32Ga Mn As B．图甲中Ga原子和As原子的最近距离是 3 pm 2 x C．1mol砷化镓中配位键的数目是 A2N D．Mn 原子掺杂到砷化镓晶体中，和Mn原子最近且距离相等的 As 原子有 2 个 14-1 25℃时，FeS、CuS和 Ag2S的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：①相同条件下 FeS 溶解度大于 CuS；②25℃时，H2S的电离平衡常数为 6.97a1 10K  、 12.90a2 10K  。    1pM lg M / mol Lc      (M代表 2Fe 、 2Cu 或Ag )；    2 1pS lg S / mol Lc       。下列说法不正确的是 A．曲线③为 Ag2S的沉淀溶解平衡曲线 B．向含 2Cu 的废水中加入 FeS可除去 2Cu  C．若曲线②③所示物质的混合溶液中各离子浓度如 J点所示，加入 Na2S(s)后     2Cu Ag c c   变大 D．FeS能溶于浓盐酸，CuS难溶于浓盐酸 二、非选择题（共 58分） 15（15 分）稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧(LaCl3)料液制备高纯氧化镧(La2O3)的 新工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①EDTA 的结构简式为 。 ②淋洗液 pH 太高，EDTA 和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀。 (1)EDTA 中，N原子的杂化方式为 。 (2)“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：(G—SO3)3La2+3N 4H  +2EDTA=3G —SO3N 4H  +2[La(EDTA)]3+，淋洗液的浓度和 pH 对脱附分离效率的影响如图 1、图 2所示。则在恒定流 速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为 。淋洗液的 pH>11.0 时，分离效率迅速下降，原 因是 。 C (3)“吸附”过程中，氯化镧料液中 La3+通过树脂(G—SO3H -)时产生 H+，在树脂吸附柱上发生反应的离子 方程式为 。 (4)“沉镧”时，用草酸溶液将[La(EDTA)]3+中的 La3+以 2 2 4 3La (C O ) 形式沉淀出来。某温度时，沉淀物饱 和溶液的浓度为 1.0×10-6 mol·L-1，该温度下沉淀物 Ksp= 。 (5)“焙烧”时反应的化学方程式： 。 (6)镧镍合金 LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放 H2，其储氢原理为镧镍合金吸附 H2，H2解 离为原子，H 储存在其中形成 LaNixH6，晶胞结构如图所示，晶胞参数为 a nm。 ①若 A 的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B 的分数坐标(0.75，0.75，0)，则 C 的分数坐标为 。 ②设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度为 g·cm -3(列出计算表达式)。 （7）Ce 也是重要的稀土元素，实验室得制 3CeCl 样品，现对 3CeCl 样品纯度进行测定的方法：准确称 量样品 12.5g，配成 200mL 溶液，取 50.00mL 上述溶液置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵  4 2 82NH S O ］溶液使 3Ce  被氧化为 4Ce ，然后用萃取剂萃取 4Ce ，再用 11mol L 的 4FeSO 标准也滴 定至终点，重复 2~3 次，平均消耗 10.00mL 标准液。计算 3CeCl 样品的纯度为 %。 16 （15 分）醋酸亚铬水合物是一种存在金属−金属键的双核 Cr(II)配合物，在潮湿或水溶液状态下很 容易被空气中的氧气氧化；而干燥的醋酸亚铬水合物固体被氧化的速率较慢。 醋酸亚铬水合物可以通过 Cr2+与醋酸根(CH3COO−)的配位直接合成。向 CrCl3 水溶液与 Zn 粒的混合物 中加入浓盐酸，形成蓝色的 CrCl2 溶液；将该 CrCl2 溶液滴加至 CH3COOH- CH3COONa 混合溶液中，加 热形成深红色的醋酸亚铬配合物；醋酸亚铬在水中溶解度较低，冷却可使其从水溶液中析出。将析出 的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离，用无氧的冰水和乙醚各洗涤固体 2 次，快速抽干即得到干燥 的醋酸亚铬水合物晶体。 为防止氧化，采用如右的仪器装置合成醋酸亚铬(只用于生成醋酸亚铬固体，减压过滤不在该装置中进 行)。其中 3为氮气袋；5 为玻璃砂芯隔板；A为磨口玻璃接口，可使 1和 2的组合装置整体 360旋转。 该装置可在无氧条件下生成CrCl2水溶液，随后通过旋转接口A，将CrCl2溶液转移至CH3COOH-CH3COONa 混合溶液中。 （1）根据上述描述的步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图中的数字编号表示： CrCl3 水溶液与 Zn 粒的混合物：位置编号______； 浓盐酸：位置编号______； CH3COOH-CH3COONa 混合溶液：位置编号______； （2）实验开始时，先将体系抽真空，去除其中的空气，再充入 N2，随后向体系中加入浓盐酸，此时须 打开玻璃活塞 7。为避免空气扩散进入体系，应采用何种措施？（写具体方法） ________________________________________________； （3）玻璃砂芯隔板 5 的作用是____________________________________； （4）醋酸亚铬水合物中 Cr 均为六配位，其结构式为 (CH3COO−用 表示)。 请回答以下问题： ①从图中看出，醋酸根中两个 O 在形成配位键时是等价的。请从共价键的角度解释为何等价 ____________________________________； ②已知： a．电子规则又称有效原子序数法则（EAN），是过渡金属原子簇合物化学中比较重要的一个经验规则， 常用来预测金属配合物的结构和稳定性。过渡金属价电子层有 5 个(n-1)d、1 个 ns 和 3 个 np 轨道（未 成键前 np 轨道上没有电子），共可容纳 2×9=18 个电子；如果 18 个电子填满了其价电子层，使其具有 与同周期稀有气体原子相同的电子结构，则该配合物是稳定的。该填充过程常由金属原子与配体间共 享电子完成。 b. 为满足 EAN 规则，过渡元素双核配合物中，中心原子之间可以形成多重键（即大于 2 对共用电子对）； c. 物质中存在未成对电子的，该物质为顺磁性物质；不存在未成对电子的，该物质为抗磁性物质。 醋酸亚铬水合物符合 EAN 规则，请判断中心的 Cr-Cr 键有_______对共用电子对，由上述分析判断，醋 酸亚铬水合物是_________（填“顺磁性”或“抗磁性”）物质。 （5）醋酸亚铬在水溶液中很容易被空气氧化，其中一个产物三核 Cr 配合物阳离子 。该 配合物离子中，Cr 的化合价是______； 17.丁二烯是生产丁苯橡胶、聚二烯橡胶等的基本原料。丁烯  4 8C H 氧化脱氢制丁二烯  4 6C H 的生产工艺 涉及反应如下： 反应Ⅰ        4 8 2 4 6 2 1C H g O g C H g H O g 2    1Δ 0H  反应Ⅱ        4 8 2 2 2C H g 6O g 4CO g 4H O g   2Δ 0H  回答下列问题： (1)判断反应Ⅱ的在什么样的温度下能自发并说明理由 。 (2)在常压、催化剂作用下，投料按     2 4 8 O 0.85 C H n n  ，并用氮气稀释；不同温度下反应相同时间后，测得丁烯 的转化率与丁二烯、二氧化碳的选择性随温度变化情况如图所示(选择性：转化的 4 8C H 中生成 4 6C H 或 2CO 的 4 8C H 所占的百分比)。 根据图及相关信息，下列说法正确的是___________。 A．随温度的升高， 4 8C H 平衡转化率逐渐增大 B．加入氮气可降低一定温度下反应物与产物的分压，提高丁烯的平衡转化率 C．较低温度条件下，反应Ⅰ速率小于反应Ⅱ的速率 D．320～400℃范围内，升温， 4 6C H 、 2CO 产率均升高 (3)文献显示，丁烯与 2CO 反应也可制丁二烯，可分两步实现： 反应Ⅲ      4 8 4 6 2C H g C H g H g 反应Ⅳ        2 2 2CO g H g CO g H O g  600℃时，恒定总压 0.10MPa，以起始物质的量均为 1mol 的 4 8C H 、 2CO 投料，达平衡时，测得 4 8C H 和 2CO 的转化率分别为 80％、10％。 600℃时，反应Ⅳ的平衡常数 pK  。 (4)一定条件下，2，3—二甲基—1，3—丁二烯( )与溴单质发生液相加成反应(1，2—加成和 1，4—加 成)。现体系中同时存在如下反应： ① +Br2→ ΔH1 ② +Br2→ ΔH2 ③  ΔH3 已知①、②反应均先生成中间产物 ，该中间产物再转化为①或②的最终产物，反应历程及 能量变化如图所示： 由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下： a2 1 1 2 Ek 1 1lg = ( - ) k 2.303R T T (其中 R 为常数)。 其他条件不变的情况下，升高一定温度，对反应 (填①或②)的速率提高更有利。 在一定温度下，向某反应容器中加入 1.0mol 和一定量的 2Br 发生上述反应。测得 的平衡转化率为 α，平衡时 2Br 为 bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数 xK ，反应③的平衡常数 x3K =3 (以物质的量分数 表示的平衡常数)，则产物 的选择性为： 。 (5)有人设计一种电解装置，用乙炔合成丁二烯  4 6C H 的装置如图，电解质溶液为 31.0mol / LKHCO 溶液。 ①请写出生成 4 6C H 的电极的电极反应式： 。 ②用1.0L1.0mol / LKOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留，当电路中转移 0.75mole 时，计算再生液的 c(H+)≈ 。(已知 2 3H CO 的电离常数 71Ka 4.5 10   ， 112Ka 4.7 10   ) 18（15分）手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学 研究的前沿和热点。近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世 瞩目的成就。某螺环二酚类手性螺环配体(K)的合成路线如下： 已知如下信息： 1.RCHO+CH3COR' 2EtOH/H O NaOH  ，R，R′=烃基或 H； 2.化合物 A是一种重要的化工产品的同系物，该化工产品常用于消毒，可与 FeCl3溶液发生显色反应； 3.化合物 C可发生银镜反应。 回答下列问题： （1）化合物 A的结构简式为____________；反应①的反应类型为___________，反应⑤的反应条件为 ___________。 （2）化合物 C可发生银镜反应，其名称为____________，D中含氧官能团的名称为__________________， （3）G的结构简式为__________________，J中 sp2和 sp3杂化的 C原子数之比为__________________。 （4）C的一种同分异构体可与 FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积比为 3∶2∶2∶1， 该异构体的结构简式为__________________。 （5）在反应⑥的条件下，若以化合物 E为原料，相应的反应产物为 H和______________________________， 上述反应结果表明，中间体 F中Br原子在E→H的合成过程中的作用为______________________________。 2025届高三最后一卷2化学答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A C C D C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D A B A C 二、非选择题 15.（14分，每空2分） 【答案】【答案】(1) sp3 (1分) (2)淋洗液的浓度为30 mol·L-1左右和pH为10左右 淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降 (3) (4)1.08×10-28 (5) (6)(1，0.5，1) （7）和亚铁离子发生氧化还原反应生成和铁离子，结合Ce元素守恒和电子守恒存在，，则样品的纯度为78.88%。 16. 【答案】 （1）1（1分）；2（1分）；6（1分）； （2）在7处接水封或油封装置（或7处接导管通入水中或油中），回答打开4，在3处持续鼓入N2也可以；（2分） （3）过滤（除去未反应完全的Zn），回答除去固体杂质也得分；回答控制流速不得分（2分）； （4）①羧基在电离出H+后会形成Π34的大 π键，两个O是等价的（2分）； ②4（2分）；抗磁性（2分）； ③+3（2分）； 【解析】 （1）对于反应体系，不难看出1，2为一套反应装置，5，6则为另一套反应装置，根据题目描述“A为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体360°旋转”可知1，2组合装置为 第一步CrCl3水溶液与Zn粒的混合物与盐酸反应的装置，而2为恒压漏斗，储存盐酸，故1存放试剂A，而6则为第二步与CH3COOH-CH3COONa反应的容器，故将C存放入6。 （2）本题的目的为在打开活塞7的同时不让空气扩散进入体系，则应考虑在活塞处隔绝空 气，则使用水封或油封的方法。或是考虑在瓶中持续输出正压力，则持续按压 3，打开4以维持瓶内正压。 （3）考虑题目描述“将该CrCl2溶液滴加至CH3COOH-CH3COONa混合溶液中”可知在倾倒溶液的过程中CrCl3水溶液与Zn粒的混合物一起进入5管，而玻璃砂芯隔板起到类似漏斗的作用，防止过量的Zn粒进入6试管污染试剂。 （4）①羧基在电离出H+后会形成Π34的大 π键，两个O是等价的； ②每个Cr周围的CH3COO−和水均与Cr形成配位键，5个配体提供了10个电子，由于该化合物符合EAN规则，Cr周围应当有18个价电子（包括来自于Cr自身的，以及配体给的），故Cr与Cr之间应当有8个电子，即4对共用电子对；Cr与Cr之间有4对共用电子对，由于Cr为+2价，价电子排布为3d4，刚好4个电子互相配位，没有未成对电子剩余，故为抗磁性； ③该配离子中，有三个Cr为中心原子，3个水、6个CH3COO−、1个O2-为配体，配离子总电荷为+1，故每个Cr的化合价为+3。 17. 【答案】 (1)反应Ⅱ任意温度条件下自发 、，，所以任意温度条件下自发 (2)BD (3) (4) ② 75% (5) 18（15分） 【答案】 （1） （1分）；取代反应（1分）；液溴、FeBr3（1分）； （2）间甲氧基苯甲醛（1分）；酮羰基、醚键（1分）； （3）（2分）；12：5（2分）； （4） （2分）； （5）（2分）；促进G→H成环反应的发生（或回答：占据-OCH3对应的位置，使反应⑥只有一种结构）（2分）。 【解析】 【分析】A与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚-OH，能与CH3I/NaOH共热，发生取代反应产生B：，则A是，B与O2，Co(OAc)2、CH3OH、NaOH反应产生分子式为C8H8O2的物质C，C能够发生银镜反应，说明C中含有-CHO，则C结构简式是，D为，D与H2在Ni作催化剂条件下发生加成反应产生E，对比E、F可知：F比E多2个Br原子，故E→F的反应条件为液溴、FeBr3，FeBr3为催化剂。经多聚酸、加热条件脱去H2O分子生成G：；根据K的结构简式及反应条件可逆推J为。 【详解】 （1）由分析可知：A结构简式为；反应①的类型是取代反应；由上述分析可知：反应⑤的反应条件为液溴为反应物，FeBr3为催化剂； （2）由上述分析可知物质C结构简式是：，名称为：间甲氧基苯甲醛；物质D结构简式是，D中含氧官能团的名称为酮羰基、醚键； （3）物质G结构简式是；物质J的结构简式是，J中sp2和sp3杂化的C原子数之比为12：5； （4）化合物C是，C的一种同分异构体可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚-OH，其核磁共振氢谱有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的H原子，峰面积比为3∶2∶2∶1，则说明分子中四种H原子的个数比为3∶2∶2∶1，有两个处于对应的取代基，一个是-OH，一个是COCH3，则该同分异构体的结构简式为 ； （5）若以化合物E()为原料，在反应⑥的条件下发生反应，因没有-Br占去-OCH3对应的位置，会产生两种产物，结构简式分别是、，原因是使红色五角星标注地方成环，因此F中Br原子的作用是占据-OCH3对应的位置，使反应⑥只有一种结构。因此上述反应结果表明，中间体F中Br原子在E→H的合成过程中的作用为促进G→H成环反应的发生。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$