精品解析：安徽桐城中学2025-2026学年度下学期第三次教学质量检测 高一化学试卷

保密★考试结束前 桐城中学2025-2026学年度下学期第三次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，请将答案填写在答题卡的相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 B. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可发生水解反应 D. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 四氯化碳分子的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 分子中所有原子可能都在同一平面上 D. 异丁烷和正戊烷的分子式均为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 64 g Cu和足量浓硫酸反应转移的电子数为2 B. 在NO2与水的反应中每消耗3 mol NO2，转移3个电子 C. 22.4 L的乙烯共面的原子数为6 D. 丙烯是乙烯的同系物，1mol丙烯与1molHCl在一定条件下，生成个 4. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 5. 下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和溶液的反应是放热反应 盐酸和溶液的反应也是放热反应 B 通入溶液中没有现象 通入溶液中也没有现象 C 和反应生成 和反应生成 D 与反应可制 与反应也可制 A. A B. B C. C D. D 6. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ③富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ④燃煤中添加可以减少和温室气体的排放 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 ⑦二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑧工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑨二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 8. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C. 可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 9. 下列方程式中，正确的是 A. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： B. 单质硫与足量氧气： C. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： D. 浓硫酸与铁混合加热： 10. 下列实验装置、操作或方法均符合规范的是 A．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B．比较非金属性：S>C>Si C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．检验木炭与浓硫酸反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物M中所有的原子满足8电子稳定结构 B. 原子半径：Z>X>W C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y 12. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B. e的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，体现c具有漂白性 D. i和j的相互转化均可通过一步反应完成 13. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，B的平均反应速率为 D. 该条件下，C的平衡转化率为80% 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗标准状况下11.2 L ，电解质溶液中通过个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共4小题，其中第15小题15分，第16小题15分，第17小题14分，第18小题14分，共58分) 15. 研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 16. 硫代硫酸钠()在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；装置中设计单向阀的作用是___________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现___________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，不能通入过量，原因是___________；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品(假定酒中其他成分不参与反应)，滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。 17. 以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，还含少量、和]为原料制备磷酸铁()的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施为___________(填2条)。 （3）“焙烧”过程中产生的属于___________(填“酸”或“碱”)性氧化物；写出的一种用途为___________。 （4）“酸浸”后滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）“除铝”时，加入的溶液不可过量，其原因为___________(用离子方程式表示)。 （7）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：___________。 18. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： 已知：(为卤素原子)。 回答下列问题： （1）A的同分异构体的结构简式为___________。 （2）A→B的反应类型是___________；B与C反应生成D的化学方程式为___________。 （3）关于有机物D，下列说法正确的是___________。 a．能与钠发生反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与溴水发生加成反应 （4）E的结构简式为___________，F中所含官能团名称为___________。 （5）铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★考试结束前 桐城中学2025-2026学年度下学期第三次教学质量检测 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.答非选择题时，请将答案填写在答题卡的相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒 B. 北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C. 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者均可发生水解反应 D. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．75%的酒精消毒效果最优，95%的酒精会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，阻碍酒精进入细菌内部，无法有效消毒，A错误； B．聚氯乙烯是有机高分子化合物，聚合度没有固定值，属于混合物，B错误； C．麦芽糖和蔗糖的分子式均为，结构不同，互为同分异构体，二者均为二糖，都可以发生水解反应，C正确； D．芯片的主要成分为单质，是光导纤维的主要成分，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 四氯化碳分子的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 分子中所有原子可能都在同一平面上 D. 异丁烷和正戊烷的分子式均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氯化碳是正四面体结构，其中Cl原子半径大于C原子，四氯化碳分子的球棍模型：，A正确； B．羟基含有9个电子，其中O与H形成1对共用电子对，电子式为：，B正确； C．该物质为苯乙烯，苯环和乙烯基均为平面结构，连接二者的碳碳单键可以旋转，可使所有原子处于同一平面，C正确； D．异丁烷是丁烷的同分异构体，分子式为，正戊烷分子式为，二者分子式不同，D错误； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 64 g Cu和足量浓硫酸反应转移的电子数为2 B. 在NO2与水的反应中每消耗3 mol NO2，转移3个电子 C. 22.4 L的乙烯共面的原子数为6 D. 丙烯是乙烯的同系物，1mol丙烯与1molHCl在一定条件下，生成个 【答案】A 【解析】 【详解】A．64gCu的物质的量为1mol，加热条件下Cu与足量浓硫酸反应后生成Cu2+，1molCu完全反应转移2mol电子，转移电子数为2​，A正确； B．NO2​与水的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2​，只有2mol N被氧化、1molN被还原，转移电子为2mol，即转移电子数为2，B错误； C．未说明22.4 L乙烯是否处于标准状况，无法计算其物质的量，不能确定共面原子数，C错误； D．1 mol丙烯与1 mol HCl在一定条件下，加成时有两种产物，除题给的2−氯丙烷外，还生成1−氯丙烷，因此生成题给产物的数目小于​，D错误； 故选A。 4. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与氧气在常温下反应生成，与水反应生成，与醋酸中和得到，A正确； B．不能与发生反应，B错误； C．碳在氧气中燃烧生成，与水反应生成，与氢氧化钙反应生成沉淀，C正确； D．硫在氧气中燃烧生成，与水反应生成，与NaOH反应生成，D正确。 故选B。 5. 下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A 盐酸和溶液的反应是放热反应 盐酸和溶液的反应也是放热反应 B 通入溶液中没有现象 通入溶液中也没有现象 C 和反应生成 和反应生成 D 与反应可制 与反应也可制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和的反应为放热反应，但盐酸和的反应为吸热反应，A推测不合理； B．溶于水是弱酸，通入溶液不能生成沉淀；但具有还原性，在酸性条件下会将氧化为，最终生成白色沉淀，有明显现象，B推测不合理； C．是强氧化性非金属单质，与变价金属反应时将金属氧化到最高价态，Fe被氧化为+3价生成，Cu被氧化为+2价生成，C推测合理； D．无还原性，与发生歧化反应生成；但具有还原性，与发生氧化还原反应生成，无生成，D推测不合理； 故选C。 6. 向新制氯水中通入少量，充分反应后得到溶液M。下列各组离子中，能在溶液M中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液M中含有大量Cl-，Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．溶液M呈强酸性，含大量H+，C与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．溶液M中含有S，Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀；且SO2少量时氯水过量，溶液含氧化性物质，会将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且与溶液M中的所有成分都不反应，可大量共存，D正确； 故选D。 7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ③富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ④燃煤中添加可以减少和温室气体的排放 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 ⑦二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ⑧工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑨二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】C 【解析】 【详解】①碳化硅用作磨料是利用其硬度大的性质，与熔点高无关，错误； ②液氨汽化时吸收大量热量，可降低环境温度，可用作制冷剂，正确； ③富勒烯、碳纳米材料、石墨烯均为碳单质，属于新型无机非金属材料，正确； ④燃煤中添加的可与反应最终转化为，能减少排放，但与反应生成的高温下会分解释放，无法减少温室气体排放，错误； ⑤制备玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英，制备水泥的原料为石灰石、黏土，二者均用到石灰石，正确； ⑥陶瓷、普通玻璃、水泥属于硅酸盐材料，金刚砂（）不含硅酸根，不属于硅酸盐材料，错误； ⑦二氧化硫具有抗氧化性，还可抑制微生物繁殖，可适量添加到葡萄酒中作食品添加剂，正确； ⑧玻璃的主要成分含，可发生反应，因此工业上用氢氟酸腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，正确； ⑨两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，因此是酸性氧化物，不是两性氧化物，错误。 综上正确的说法共5个，故答案选C。 8. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 含有醛基、羟基、碳碳双键三种官能团 B. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 C. 可发生加成反应、取代反应、加聚反应但不能发生催化氧化反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，A错误； B．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，但能发生催化氧化反应（与羟基相连的碳原子上有氢），C错误； D．能与反应的官能团（3个羟基、1个羧基），共，生成，能与反应的官能团（1个羧基），生成，所生成的气体的物质的量之比为，D正确； 故答案选D。 9. 下列方程式中，正确的是 A. 用热的强碱溶液洗涤试管上附着的硫单质： B. 单质硫与足量氧气： C. 向硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： D. 浓硫酸与铁混合加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫单质与热强碱溶液发生歧化反应，生成硫化物、亚硫酸盐和水，给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确； B．硫单质与氧气点燃反应只能生成二氧化硫，无法直接得到三氧化硫，B错误； C．通入足量二氧化碳时，最终产物为碳酸氢根离子，正确离子方程式为，C错误； D．浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，反应为，D错误； 故选A。 10. 下列实验装置、操作或方法均符合规范的是 A．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B．比较非金属性：S>C>Si C．制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸 D．检验木炭与浓硫酸反应生成CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后，溶液中仍有大量浓硫酸残留，若直接加水，会因浓硫酸稀释剧烈放热导致液体飞溅，造成安全隐患，A不符合题意； B．比较非金属性时，必须用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断。稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，再通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，可证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，从而得出非金属性：S>C>Si。装置和操作均规范，B符合题意； C．制备乙酸乙酯时，导管末端不能直接伸入饱和碳酸钠溶液液面下，否则会发生倒吸。图中装置导管直接插入溶液，存在安全隐患，操作不规范，C不符合题意； D．木炭与浓硫酸反应会同时生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，无法直接检验生成的二氧化碳，D不符合题意； 故选B。 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 化合物M中所有的原子满足8电子稳定结构 B. 原子半径：Z>X>W C. Z的氧化物对应的水化物为强酸 D. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y 【答案】A 【解析】 【分析】由化合物M的结构可知，X形成+1价阳离子，X为ⅠA族元素，结合原子序数依次增大，可知X为；W的原子序数是Z的一半，且Z为短周期主族元素，可推知W为，Z为；Y形成4个共价键，原子序数介于和之间，故Y为，据此分析。 【详解】A．化合物M中，、Si、O元素都满足8电子稳定结构，A正确； B．电子层数越多，半径越大；同周期元素，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：，即，B错误； C．Z（S）的氧化物对应的水化物有和，其中为弱酸，C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：，因此气态氢化物稳定性：，即，D错误； 故选A。 12. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. c和j都能与强碱反应，都属于酸性氧化物 B. e的浓溶液因具有脱水性使胆矾晶体由蓝色变为白色 C. c能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，体现c具有漂白性 D. i和j的相互转化均可通过一步反应完成 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图，各点对应物质如下：硫元素侧（右侧）：a：H2S（-2价氢化物）， b：S（0价单质），c：SO2（+4价氧化物），d：H2SO3（+4价含氧酸），e：H2SO4（+6价含氧酸），f：硫酸盐（如Na2SO4）；氮元素侧（左侧）：g：NH3（-3价氢化物），h：N2（0价单质），i：NO（+2价氧化物），j：NO2（+4价氧化物），k：HNO3（+5价含氧酸），l：硝酸盐（如NaNO3），据此分析以下各问； 【详解】A．j为NO2，与NaOH反应：，反应中N化合价变化，属氧化还原反应，不是酸性氧化物。c为SO2，是典型酸性氧化物，A错误； B．e为H2SO4，具有脱水性和吸水性。胆矾变白是因失去结晶水（  ），属吸水作用，不是体现脱水性，B错误； C．c为SO2，无法使酸碱指示剂褪色，只能使湿润的石蕊试纸变红，C错误； D．i为NO，j为NO2，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，因此，i与j之间可通过合理路径实现一步转化，D正确； 故选D。 13. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应，时达到平衡状态，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示(涉及物质均为气体)，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 反应进行到时， C. 反应进行到时，B的平均反应速率为 D. 该条件下，C的平衡转化率为80% 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，反应不能完全进行，该反应为可逆反应，各物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以，故方程式为，A正确； B．反应速率之比等于化学计量数之比，，故，B错误； C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率，C正确； D．该条件下，C的平衡转化率为，D正确； 故选B。 14. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B. 理论上每消耗标准状况下11.2 L ，电解质溶液中通过个电子 C. 一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D. 电极b的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，通入的电极b中S元素化合价从+4升高为+6，失电子发生氧化反应，为负极，通入的电极a中O元素化合价从0降低为-2，得电子发生还原反应，为正极，电解质为酸性稀硫酸，正极电极反应式为，负极电极反应式为，总反应为，据此分析： 【详解】A．电子仅能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，电子流向为b→导线→a，A错误； B．电子不通过电解质溶液，电解质中没有电子通过，只有离子的定向移动，B错误； C．该电池总反应为 ，总反应生成，同时消耗溶剂水，电解质溶液中氢离子浓度增大，C正确； D．电解质溶液为酸性稀硫酸，不存在大量，电极b的电极反应式为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(本大题共4小题，其中第15小题15分，第16小题15分，第17小题14分，第18小题14分，共58分) 15. 研究工业废气中的消除与转化，是科技工作者重要课题之一，相关反应之一为。回答下列问题： （1）上述反应中气态物质所含化学键的键能数据如表(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)： 化学键 NO中的氮氧键 CO中的碳氧键 键能 632 946 1076 745 当反应消耗时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 （2）在体积固定的恒温密闭容器中，按物质的量之比1：1通入、，发生上述反应，借助传感器测得不同时刻NO和的浓度如表： ①___________。 ②0~10min内，平均化学反应速率___________。 ③15min后，只改变某一条件，正逆反应速率均增大，判断改变的条件可能是___________。 ④10min时容器的压强是起始时的___________倍。 （3）电催化NO转化为是一种先进的合成方法。一种利用原电池原理处理NO生产的工作原理如图(右侧为涂有催化剂薄膜的NBs电极，在催化剂表面生成)。 ①NBs电极上NO转化为的电极反应式为___________。 ②当负极消耗，理论上可生成的质量为___________g(用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 255 （2） ①. 0.23 ②. 0.064 ③. 升温、加压或加催化剂 ④. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 当反应消耗时，断裂和中化学键消耗的总能量为，形成和1mol中化学键放出的总能量为，故放出能量为； 【小问2详解】 ①0~5min内，物质的量浓度减少，根据反应方程式可知，物质的量浓度增加，即； ②0~10min内，NO物质的量浓度减少，根据反应方程式，物质的量浓度增加，平均反应速率； ③改变条件后，正逆反应速率均增大，改变的条件可能是升温、加压或加催化剂； ④根据阿伏加德罗定律，恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量浓度之比，起始时，总物质的量浓度为，10 min时，，，总物质的量浓度为，故压强之比为； 【小问3详解】 ①由题图可知，NBs电极处N元素化合价从+2价降至-3价，NO得电子，NO发生还原反应，为正极，在酸性介质中进行，故其电极反应式为； ②由题图可知，锌箔电极为负极，电极反应式为，负极消耗 m g Zn时，转移电子的物质的量为。根据正极反应 NO + 5H⁺ + 5e⁻ = NH3 + H2O，生成 NH₃ 的物质的量为，其质量为 。 16. 硫代硫酸钠()在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应：制得。某化学兴趣小组用下图装置制备。已知：在酸性溶液中不能稳定存在。 回答下列问题： （1）仪器的名称是___________；装置中设计单向阀的作用是___________。 （2）装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置中发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置中出现___________的现象，说明反应已完全。 （4）为保证的产量，不能通入过量，原因是___________；将三颈烧瓶中溶液用热水浴浓缩至水层表面出现晶膜为止，经过___________(填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品(假定酒中其他成分不参与反应)，滴入的碘溶液，最终消耗该碘溶液。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防倒吸 （2）(浓) （3） ①. (或、) ②. 浑浊完全消失 （4） ①. 过量会使溶液酸性增强，使分解 ②. 冷却结晶 （5）0.316 【解析】 【分析】A中浓硫酸和铜片加热反应生成SO2，由于SO2不溶于饱和NaHSO3溶液，故将SO2通入饱和NaHSO3溶液中，可观察到气体的流速，装置中设计单向阀使得气体单向流动，可以防止液体倒流，SO2与Na2S、Na2CO3的混合溶液反应生成Na2S2O3，利用氢氧化钠溶液对未反应完的二氧化硫进行吸收，防止污染环境； 【小问1详解】 仪器的名称是长颈漏斗；装置中设计单向阀的作用是防倒吸； 【小问2详解】 A中浓硫酸和铜片加热反应生成硫酸铜、水和SO2：(浓)； 【小问3详解】 由可知，反应②为二氧化硫和硫离子发生归中反应生成硫单质，离子方程式为(或、)；已知反应③相对较慢，则初始生成硫单质出现黄色浑浊，当观察到装置中出现浑浊完全消失的现象，说明反应已完全； 【小问4详解】 装置中二氧化硫过量，溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性环境中易分解产生硫单质，导致Na2S2O3产量会降低；溶液中析出晶体，需要通过热水浴浓缩至有晶膜出现，在经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体； 【小问5详解】 由反应，该样品中的残留量为。 17. 以硫铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)，还含少量、和]为原料制备磷酸铁()的工艺流程如图所示。 已知：“焙烧”时转化为和。 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置为___________。 （2）写出“酸浸”时提高浸取速率的措施为___________(填2条)。 （3）“焙烧”过程中产生的属于___________(填“酸”或“碱”)性氧化物；写出的一种用途为___________。 （4）“酸浸”后滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）“还原”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）“除铝”时，加入的溶液不可过量，其原因为___________(用离子方程式表示)。 （7）“沉淀”后进行过滤、洗涤、干燥即得纯净的磷酸铁，写出检验磷酸铁已洗涤干净的操作及现象：___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）将焙烧后的固体粉碎、适当升高酸浸体系的温度，或搅拌酸浸混合液、适当增大稀硫酸浓度等 （3） ①. 酸 ②. 作红色颜料、炼铁等 （4） （5） （6）（或） （7）取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明磷酸铁已经洗涤干净 【解析】 【分析】硫铁矿矿样的主要成分为，还含有、、三种杂质，矿样通入足量空气进行焙烧，和反应转化为与副产物，、、留在焙烧后的固体中；焙烧固体加入足量稀硫酸开展酸浸操作，、、均可与稀硫酸发生溶解反应，分别电离出、、，难溶于稀硫酸，成为酸浸步骤的滤渣被分离除去，酸浸所得滤液中含有、、、与过量；向酸浸滤液中加入固体进行还原反应，被还原为，中价的被氧化生成单质，过滤除去单质后，滤液溶质以、为主；接着向滤液滴加适量溶液进行除铝，转化为沉淀除去，留存于溶液；随后向除铝后的滤液依次添加与，将氧化成，结合沉淀生成，经过过滤、洗涤、干燥后得到目标产物磷酸铁。 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，核外电子排布有4个电子层，最外层电子排布对应第Ⅷ族，因此铁元素在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 酸浸的本质是固体氧化物与稀硫酸的液固反应，提高浸取速率可以从增大接触面积、升温、提高反应物浓度、搅拌等角度选择，可选措施为：将焙烧后的固体粉碎、适当升高酸浸体系的温度，也可选用搅拌酸浸混合液、适当增大稀硫酸浓度等； 【小问3详解】 能和碱发生反应生成盐与水，符合酸性氧化物的定义，因此属于酸性氧化物；是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料，也可用于炼铁原料； 【小问4详解】 已知难溶于水和酸，焙烧产物里、、均可与稀硫酸溶解进入溶液，只有不溶于稀硫酸，所以酸浸后滤渣主要成分为； 【小问5详解】 还原阶段，作为还原剂，把滤液中的还原为，中价被氧化为单质，根据得失电子守恒与电荷守恒配平，离子方程式为； 【小问6详解】 属于两性氢氧化物，若溶液加入过量，会继续和强碱反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠，造成铝元素无法沉淀除去，对应离子方程式（或）； 【小问7详解】 制备流程中酸浸步骤引入了杂质，磷酸铁固体表面会吸附少量，检验洗涤干净的核心是检验最后一次洗涤液中无，具体操作：取最后一次洗涤液少许置于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，证明磷酸铁已经洗涤干净。 18. 聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩，某同学设计其合成路线如下： 已知：(为卤素原子)。 回答下列问题： （1）A的同分异构体的结构简式为___________。 （2）A→B的反应类型是___________；B与C反应生成D的化学方程式为___________。 （3）关于有机物D，下列说法正确的是___________。 a．能与钠发生反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与溴水发生加成反应 （4）E的结构简式为___________，F中所含官能团名称为___________。 （5）铜作催化剂、加热条件下，B与足量氧气发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. （3）ab （4） ①. ②. 酯基 （5） 【解析】 【分析】由流程可知，乙烯和溴发生加成反应生成A（），A和NaOH的水溶液共热发生水解反应生成B（），和C发生酯化反应生成D为，则C为，发生消去反应生成E为，发生加聚反应生成F为，F发生水解反应生成聚乙烯醇。 【小问1详解】 A为，其同分异构体的结构简式为； 【小问2详解】 A和NaOH的水溶液共热生成B为，反应类型为取代反应；和乙酸发生酯化反应生成D为，化学方程式为； 【小问3详解】 D为； a．D中含有羟基，能与钠发生反应，a正确； b．D中有羟基，且连羟基的碳上有氢原子，能使高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．D中不含有碳碳双键、碳碳三键等，不能与溴水发生加成反应，c错误； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为；F为，含有的官能团为酯基； 【小问5详解】 铜作催化剂、加热条件下，与足量氧气发生反应生成乙二醛，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $