江苏东台市实验中学集团2025-2026学年度第二学期九年级化学考前模拟练习

**基本信息** 以嫦娥六号氢负离子、钙钛矿LED屏等科技前沿和《天工开物》、茶垢清洁等文化生活情境为载体，全面考查化学观念、科学思维及探究能力的九年级模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|物质变化、溶液、化学式计算、实验操作等|结合2026春晚LED屏考查化学式，嫦娥六号素材考元素概念| |非选择题|4题/40分|化学与生活、气体制取、绿氨能源、茶垢清洁探究|19题以茶文化为载体，融合实验设计与组成计算；18题绿氨生产链考查物质转化与能量观|

化学部分参考答案及评分标准 说明： 1.物质的名称、仪器名称和化学专业术语方面出现错别字，该空不给分。 2.化学方程式的书写，凡写错化学式或漏写反应物、生成物的，该方程式不得分；未配平的，扣该方程式一半分；化学方程式配平正确，反应条件、沉淀、气体符号漏写或错写的，每错一处，扣1分；化学式书写全部正确，配平及条件、符号等累计扣分不超过该方程式的一半分。 3.凡出现与本答案不同的其他合理答案，可参照标准给分。 一、选择题：每小题2分，共30分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C C B D A A B A B D D C D A B 2、 非选择题：每空1分，化学方程式2分,共40分。 16．（每空1分，共8分） （1）混合物 （2）蒸馏 （3）大于 （4）熟石灰（5）吸附性（6）蛋白质 （7）0.2（8）贫血 17． （每空1分，化学方程式2分，共10分） （1）酒精灯 （2）AC或AD （3）大理石或石灰石 稀盐酸 方程式略 可以控制反应的发生和停止 e m （4）③ 18．（每空1分，化学方程式2分，共10分） （1）ACD （2）①200L ②a.分子间隔 b.-1 （3）① 沸点 ② ①③② ③a.方程式略 40％ b.CD 19．（每空1分，，计算过程2分，共12分） Ⅰ.（1）温度低，减少茶多酚的损失 Ⅱ. 任务一（1）Na+ 任务二：（2）Na2CO3 （3）CaCl2 （4）有过氧化氢存在是，碱性物质不能使酚酞溶液变红 （5） AC 任务三：【实验步骤】检查装置气密性 （6）吸水 （7）使生成的气体完全被吸收 （8） 2:3 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期 九年级综合I全真模拟练习 化学部分（总分：70分） 注意事项： 1．本试卷共3页，在检查是否有漏印、重印或错印后再开始答题。 2．所有试题必须作答在答题卡上规定的区域内，注意题号必须对应，否则不给分。 3．答题前，务必将姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1．我市正在推行“践行两海两绿、建设四新盐城”战略。下列做法与之不相符的是 A．保护滩涂湿地 B．禁止焚烧秸秆 C．施用大量农药 D．推进绿化造林 2.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程涉及化学变化的是 A．楠木制舟 B．轧蔗取浆 C．粮食酿酒 D．海水晒盐 3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．葡萄糖 B．石蜡 C．酒精 D．高锰酸钾 4．2026年春晚首次搭载全钙钛矿柔性LED屏，实现了8K裸眼3D的AR特效，钙钛矿发层的核心成分为甲脒铅碘[化学式为CH(NH2)2PbI3]。下列说法正确的是 A．甲脒铅碘中碳、氢元素质量比为1:5 B．CH(NH2)2PbI3中有两种金属元素 C．柔性屏可任意弯曲说明钙钛矿材料硬度大 D．LED屏中的发光材料需要具备良好的导电性和稳定性 5．如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 A．溶解 B．过滤 C．检验酸碱性 D．测pH 阅读下列材料，回答第6～8题： 2026年3月17日，嫦娥六号探测器实现人类历史上首次捕获“太空幽灵”粒子——氢负离子（H—），打开了月球科学的新大门。 太阳风主要由氢原子核和电子组成，持续高速轰击无大气层保护的月球表面。研究发现，部分太阳风质子撞击月壤（主要成分为SiO2和铝硅酸盐等）时，会从月壤物质中捕获电子，形成瞬时存在（存在时间约0.07s，在阳光下会瞬间失去一个电子变成氢原子）的氢负离子（H—），这为月球水的形成提供了重要原料。 6．H、H+、H—同属于氢元素的原因是它们拥有相同的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 7．下列说法正确的是 A．H—核外有2个电子，能稳定存在 B．H—的相对原子质量约为1 C．H—变成H原子需要得到电子 D．H—核内中子数为1 8．H—高速撞击月壤，与月壤中的SiO2等物质经一系列反应最终生成水。其中的一步反应可以表示为： 2H2 +SiO2 Si＋2H2O 。下列说法正确的是 A．该反应伴随能量的变化 B．该反应的类型为复分解反应 C．反应过程中元素化合价没有发生改变 D．SiO2发生的是氧化反应 9.图甲为古代“暖宝宝”———手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A．木胎不仅美观，还起到隔热和保温的作用 B．木炭燃烧是只放热不发光的缓慢氧化 C．镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 D．铜胆在使用后发黑，可能是铜与空气中氧气反应导致 10．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是 A．守恒观：1g镁和1g氧气充分反应生成2g氧化镁 B．分类观：烧碱和纯碱都属于碱 C．转化观：利用特殊的催化剂可以将水直接变成乙醇 D．结构观：氦原子、镁原子最外层电子数都是2，但化学性质不同 11．如图为某反应的微观示意图，关于该反应的说法不正确的是 A．该反应中甲和乙分子个数比为1:1 B．反应前后原子的种类和数目没有改变 C．该反应中丙和丁质量比为44:18 D．反应前后催化剂质量和性质不变 12．NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度比NaCl大 B．T1℃时，等质量的两种溶液中溶质质量相等 C．50℃时，将100gNH4Cl固体加到100g水中，充分溶解后得到饱和溶液 D．50℃下降到T1℃时，两种饱和溶液结晶析出的固体，NH4Cl比NaCl多 13．某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件。关于该实验的分析不正确的是 A．植物油的作用是隔绝水 B．可用CaO做干燥剂 C．一段时间后，装置中的红墨水左高右低 D. a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要氧气 14.下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO气体中少量的CO2 点燃 B 鉴别硝酸铵和尿素 取样，加熟石灰，混合，研磨，闻气味 C 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量铁粉，过滤 15．新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使燃煤烟气中的SO2转化为S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上整个反应过程无需额外补充MFe2Ox B．理论上，每消除64 g SO2，需要提供2 g的氢气 C．物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy D．该处理方法可将光能转化为化学能 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16.（8分）化学使世界变得更加绚丽多彩。 （1）四大发明之一的黑火药，由硫磺、木炭粉和硝石组成，属于 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）《本草纲目》记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是 ▲ 。 （3）机器人采用高强度铝合金材料，其硬度 ▲ 纯铝（填“大于”或“小于”）。 （4）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用 ▲ （填物质俗称）中和酸性土壤。 （5）“臭氧—生物活性炭”深度处理饮用水，利用了活性炭的 ▲ 。 （6）营养师建议青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是 ▲ 。 （7）菊花茶有清火明目的功效，制作时需将新鲜菊花浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，如配制100kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质 ▲ kg。 （8）人体缺少铁元素会导致 ▲ 。 17.(10分）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。 （1）请写出图中标号a的仪器名称 ▲ 。 （2）从A→E中选用装置完成实验室高锰酸钾制取氧气，可选择的装置组合是 ▲ （填字母序号）。 （3）实验室使用 ▲ 和 ▲ 为原料制取CO2。其反应化学方程式为 ▲ 。若用 B装置制取 CO2气体，该装置的优点是 ▲ 。关闭止水夹反应停止后，B中多孔隔板处观察到的现象为 ▲ 。 若用I装置收集CO2，应从 ▲ （填“m”或“n”）端管口通入气体。 （4）若实验室无稀硫酸，改用稀盐酸和锌粒反应来制取一瓶纯净、干燥的H2，应选择的装置组合是B→ ▲ →I（填入数字序号）。 ①G→H ②H→G ③F→H ④H→F 18.（10分）我国借助“绿电—绿氢—绿氨”全链条开展绿氨生产及供能。 （1）“绿电”是指生产过程中对环境影响较小的电力。下列属于绿电的是 ▲ 。 A．太阳能发电 B．火力发电 C．风力发电 D．地热能发电 （2）“绿氢”是利用“绿电”电解水制取的氢气。 ①利用“绿电”制氢气，正极每产生100L气体，则负极产生气体体积是 ▲ 。 ②常见的储氢方式 a．物理储氢。氢气被压缩储存过程中，发生改变的是 ▲ （从微观角度解释）。 b．化学储氢。可以利用Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。MgH2中镁元素的化合价为+2价，氢元素的化合价是 ▲ 。 （3）“绿氨”是利用“绿氢”和氮气合成的氨气(NH3)。 ①工业上可以利用分离液态空气制取氮气，该方法利用了氮气和氧气的 ▲ 不同（填“密度”或“沸点”）。 ②合成氨气 图1 图1为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应微观示意图，合理的顺序为 ▲ （填序号）。 ③绿氨的使用 a．作燃料。氨气在氧气中燃烧会生成水和氮气，该反应的化学方程式为 ▲ 。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量燃料的燃烧速率随空气－燃料体积比变化曲线如图2所示。 图2 空气－燃料体积比 燃烧速率 （ｍｍ/ｓ） 分析图中数据，当空气与燃料体积比一定时，NH3含量为 ▲ 时，燃烧速率最快。 b．作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/（kg/m3（液态） 沸点/℃（101kPa） 爆炸极限 （体积分数） 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 ﹣252.9 4%～74% 585 液氢 NH3 617 ﹣33.5 15%～28% 651 液氨 关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是 ▲ （填字母）。 A.NH3是无色气体，易溶于水 B.液氨汽化时，吸收大量的热 C.NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全 D.NH3比H2更易液化，对设备要求低 19.（12分）茶文化是珍贵的中华文化瑰宝。化学兴趣小组的同学们以茶为主题开展了系列探究。 Ⅰ.学泡茶 茶叶中富含的茶多酚具有抗衰老、抗辐射等作用。水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响如图1所示。 （1）泡茶宜采用50℃左右的水快速冲洗茶叶的原因是 ▲ 。 Ⅱ.除茶垢 任务一：初识茶垢清洁剂 【查阅资料】 1 茶垢清洁剂主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），受热或遇水易分解为Na2CO3和H2O2，Na2CO3遇酸产生CO2，放出的热量和酸性环境加速H2O2分解为O2； ② 有过氧化氢存在时，碱性物质不能使酚酞溶液变红。 （1）碳酸钠中的阳离子是 ▲ （用离子符号表示）。 任务二：探究茶垢清洁剂除垢原理 （2）小组同学测得茶垢清洁剂溶于水后所得溶液pH>7。 经过讨论，同学们提出溶质成分有以下猜想。 猜想1： ▲ 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH 【进行实验】（3）请完善下表的实验操作。 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量茶垢清洁剂于试管中，加入适量水溶解，然后滴加过量的 ▲ [填“CaCl2”或“Ca(OH)2”]溶液 产生白色沉淀 有Na2CO3 2 取步骤1中的少许上层清液于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，振荡 无明显变化 没有NaOH （4）老师指出步骤2的结论有误，原因是 ▲ 。 （5）同学们将步骤2中的无色酚酞溶液换为 ▲ （填序号）再次进行实验，根据实验现象证明没有氢氧化钠生成。 A.CuSO4溶液 B.Fe2O3 C.MgCl2溶液 D.CO2 任务三：测定茶垢清洁剂组成 利用下图装置测定该茶垢清洁剂中过碳酸钠的组成。（假设茶垢清洁剂中其他成分均不参加反应） 【实验步骤】 ①连接装置，并 ▲ ； ②取少量该茶垢清洁剂样品，放入甲中； ③打开弹簧夹，通入氮气一段时间，关闭弹簧夹，称得装置丙质量为168.30g；连接丁，并记录注射器读数； ④注入足量稀硫酸，至甲中不再产生气泡为止； ⑤恢复至室温，记录注射器读数，折算成O2的质量约为0.24g； ⑥取下注射器，打开弹簧夹，缓缓通入氮气一段时间后，称得装置丙质量为168.74g。 （6）装置乙的作用是 ▲ 。 （7）步骤⑥中“缓缓通入氮气一段时间”的目的是 ▲ 。 （8）计算xNa2CO3•yH2O2中x：y＝ ▲ （填最简整数比）（写出计算过程）。 九年级化学 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $