2026年中考化学临考冲刺卷（山东省卷专用）

**基本信息** 2026年山东中考化学冲刺卷以海底数据舱、空间站气体处理等科技前沿及暖宝宝、自充气礼花枪等生活热点为情境，融合基础概念与实验探究，适配中考三轮复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/35分|元素周期表、溶液、实验操作等|第1题富锌水稻关联化学与健康，体现化学观念| |非选择题|6题/65分|物质推断、实验设计、跨学科实践|21题暖宝宝探究综合考查科学思维与实践能力，17题海底数据舱体现化学与工程结合的科学态度|

2026年中考化学临考冲刺卷（山东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的 A．食用富锌水稻可以治疗贫血 B．富锌水稻中的“锌”是指含锌元素 C．水稻中含有的淀粉属于糖类 D．人体缺锌会引起生长发育迟缓 【答案】A 【详解】A.常见的贫血多由人体缺铁导致，富锌水稻补充的是锌元素，无法治疗贫血，错误。 B.食品宣传中提到的“富锌”“富硒”等均指宏观层面的元素，正确。 C.淀粉属于多糖，归类为糖类物质，正确。 D.锌是人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振、生长发育迟缓，正确。 2．2026年全国人大通过《中华人民共和国生态环境法典》。下列做法不利于保护生态环境的是 A．大力开采铁矿石资源 B．开发使用清洁能源 C．减少一次性用品使用 D．提升全民生态意识 【答案】A 【详解】本题考查生态环境保护的行为判断，需逐一分析各做法对生态环境的影响，最终选出不利于环保的选项。 A、大力开采铁矿石会破坏地表植被、造成水土流失，还会产生大量采矿废弃物污染环境，同时过度消耗不可再生的矿产资源，不利于生态保护，符合题意。 B、开发使用清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘等污染物排放，有利于环境保护，不符合题意。 C、减少一次性用品使用可降低资源消耗，减少固体废弃物（尤其是塑料类）的产生，缓解白色污染，有利于环境保护，不符合题意。 D、提升全民生态意识可推动公众主动践行环保行为，减少人为的环境破坏，有利于环境保护，不符合题意。 3．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A．只有水能作溶剂，溶质都是固体 B．水变成水蒸气，说明水分子体积变大 C．可通过沉淀、过滤、吸附等操作达到净化水的目的 D．电解水实验中，生成氢气和氧气的质量比 2∶1 【答案】C 【详解】A.溶剂不只有水，酒精、汽油等也可作溶剂；溶质可以是固体、液体或气体（如医用酒精的溶质酒精为液体），错误。 B.水变成水蒸气是物理变化，水分子本身的体积不变，只是分子间间隔增大，错误。 C.沉淀可去除大颗粒不溶性杂质，过滤可去除难溶性杂质，吸附可去除水中的色素和异味，三者都是常用净水操作，可达到净化水的目的，正确。 D.电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为，质量比为，错误。 4．下列能源属于不可再生能源的是 A．沼气 B．天然气 C．玉米乙醇 D．地沟油 【答案】B 【详解】A.沼气由有机废弃物发酵制取，可持续生产，属于可再生能源，错误。 B.天然气属于化石燃料，由远古生物遗骸经漫长地质作用形成，短期内无法再生，属于不可再生能源，正确。 C.玉米乙醇以可定期种植收获的玉米为原料制取，属于可再生能源，错误。 D.地沟油来自不断产生的餐厨废弃物，可回收利用，属于可再生能源，错误。 5．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．吸取液体试剂 C．测定溶液的pH D．称量NaOH固体的质量 【答案】A 【详解】A.稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，防止酸液飞溅，图示操作符合要求，正确。 B.用胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外挤尽胶头内空气，再伸入试剂瓶吸取液体。图示在试剂瓶内挤压胶头，会污染试剂，操作错误。 C.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 D.具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在托盘上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 6．元素周期表中铈元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A．铈元素属于非金属元素 B．铈元素的元素符号为ce C．铈元素的原子序数为58 D．铈原子的原子质量为140.1 g 【答案】C 【详解】A.铈带“钅”字旁，属于金属元素，该说法错误。 B.元素符号书写需遵循“一大二小”原则，铈的元素符号为，首字母必须大写，该说法错误。 C.单元格左上角数字为58，即铈元素的原子序数为58，该说法正确。 D.下方数字140.1是铈的相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，不是原子的实际质量，单位也不是，该说法错误。 7．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A． 碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解 B． 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C． 活性炭包放入新装修的房屋内 活性炭具有吸附性 D． 用食醋清洗热水瓶中的水垢 食醋能与水垢反应 【答案】A 【详解】A. 碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不是因为碳酸氢钠受热易分解，错误； B. 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给自行车链条涂油，可以隔绝氧气和水，防止其生锈，正确； C. 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附新装修房屋内的有害气体，正确； D. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋清洗水垢，正确。 8．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．t℃时，25 g氯化钠能完全溶于50 g水中 C．n点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 D．为提纯含少量氯化钠的碳酸钠，最好将其浓溶液从60℃降温到30℃ 【答案】C 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时氯化钠的溶解度大于碳酸钠，A错误。 B.时氯化钠溶解度约为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠，因此50g水最多溶解氯化钠，25g氯化钠无法完全溶解，B错误。 C.碳酸钠溶解度随温度升高先增大，在40℃左右达到最大值后随温度升高减小。n点是对应温度下碳酸钠的不饱和溶液，升温、降温时碳酸钠的溶解度均会降低，均可能达到饱和后析出晶体，C正确。 D.提纯含少量氯化钠的碳酸钠，需降温至远低于的温度才能让碳酸钠大量析出；60℃降温到40℃的过程中碳酸钠溶解度升高，不会析出，仅40℃到30℃阶段有少量碳酸钠析出，提纯效果差，D错误。 9．思维导图可进行知识归纳。物质X能与常见的不同类别物质发生反应如图。下列说法错误的是 A．反应①会产生气泡 B．Y是非金属氧化物 C．反应②属于复分解反应 D．X和NaOH溶液反应放热 【答案】B 【分析】物质X能与Fe、碳酸钙、氢氧化钠反应，符合酸的通性，说明X为酸。 【详解】A. 铁能与酸反应生成相应的盐和氢气，则反应①会产生气泡，正确； B. 酸能与金属氧化物反应，非金属氧化物与酸不反应，则Y是金属氧化物，错误； C. 反应②为碳酸钙与酸的反应，如碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，正确； D. X和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和反应，该反应为放热反应，正确。 10．构建Pt/FeOx-Al2O3三元纳米复合催化剂，可实现在含SO2的条件下CO的高效稳定氧化，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．SO2和CO均为空气污染物 B．反应前后共有四种氧化物 C．反应的化学方程式为 D．反应物中SO2、CO、O2的质量比为18：7：8 【答案】D 【详解】A.是形成酸雨的主要污染物，有毒，二者均属于空气污染物，该选项正确。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应涉及的、、、均属于氧化物，共四种，该选项正确。 C.从微观示意图可知，反应物为、、，生成物为、，该化学方程式中反应前后原子的种类和数目均守恒，该选项正确。 D.结合C选中，根据化学方程式可知，反应物中SO2、CO、O2的质量比为，该选项错误。 11．科学研究人员提出在甲醇(CH3OH)和微生物(催化)的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染，下列说法正确的是 A．氧气在所有转化步骤中都参与了反应 B．和反应生成N2的反应是化合反应 C．温度越高，越有利于N2转化为 D．提高氧气的浓度，有利于向的转化 【答案】D 【详解】A. 转化过程中，在微生物作用下生成、与反应生成、与甲醇反应生成的步骤均无氧气参与，因此氧气不是所有步骤都参与反应，错误； B.化合反应的定义是“多种反应物生成唯一一种生成物”，含H元素、含O元素，二者反应除生成外，还会生成含H、O的物质（如水），生成物不止1种，不属于化合反应，错误； C.转化为需要微生物催化，温度过高会导致微生物中的酶变性失活，反而抑制反应，并非温度越高越有利，错误； D.从流程可知向转化的反应物包含，提高氧气浓度可促进该反应正向进行，有利于转化，正确； 12．下列实验设计能达到实验目的的是 A．除去CO中混有的CO2 B．探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．测定氧气体积 【答案】B 【详解】A. 一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，错误； B. 该实验中稀盐酸的浓度不同，其他因素相同，可以探究反应剧烈程度与反应物浓度有关，正确； C. 银与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，但是无法比较铜和银的金属活动性顺序，错误； D. 氧气的密度比水小，排水法测定氧气体积需“短管进气、长管出水”，该装置进气导管插入液面下，氧气通入后无法将水压入量筒，不能测定氧气体积，错误。 13．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成（已知浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量）。 兴趣小组取8.00g干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.36g，装置丙的质量增加1.76g。下列说法正确的是 A．石青的主要成分中 B．该样品中的质量分数为86.5% C．加热前需要通入氮气，排出装置内的空气防止爆炸 D．若无装置丁，会使所测中的值偏小 【答案】B 【详解】A. 装置乙增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为0.36g，装置丙增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为1.76g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成水中氢元素的质量与中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量与中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为：，则x：12y=0.04g：0.48g，x：y=1:1，即x=y，则石青主要成分的化学式可改写为：，石青中铜元素显+2价，氢氧根离子显-1价，碳酸根离子显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，则x=y=2，错误； B. 解：设该样品中的质量为m m=6.92g 则该样品中的质量分数为：，正确； C. 加热前通氮气的目的是排出装置内的空气，防止空气中的水蒸气和二氧化碳被乙、丙装置吸收，影响实验结果，错误； D. 若无装置丁，空气中的二氧化碳和水被丙装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，计算出的y偏大，但是生成水的质量不会改变，而x值只和水的质量有关，水的质量不变，x值就不变，不会偏小，错误。 14．学校的车棚里，有几辆久置的电动车，车架出现了不同程度的锈迹。小明作为校园的“防锈小卫士”，他用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A．甲试管中的铁钉在水面处有明显锈迹 B．甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要氧气 C．蒸馏水煮沸的目的是排除水中溶解氧气的干扰 D．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 【答案】B 【分析】本题利用控制变量法探究铁生锈的条件，铁生锈需要铁同时与O2、H2O接触，三组实验的变量如下： 甲试管：铁钉同时接触H2O和含O2的空气； 乙试管：植物油隔绝空气，煮沸的蒸馏水除去了溶解的O2，铁钉仅接触H2O； 丙试管：干燥剂吸收水蒸气，铁钉仅接触含O2的干燥空气。 【详解】A.甲中水面处铁钉同时接触充足的O2和H2O，生锈最明显，说法正确。 B.甲和丙的变量是是否存在H2O，现象为甲生锈、丙不生锈，说明铁生锈需要H2O，而非O2，说法错误。 C.气体溶解度随温度升高而减小，煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2，排除无关变量干扰，说法正确。 D.甲生锈，乙（缺O2）、丙（缺H2O）均不生锈，可证明铁生锈是铁与O2、H2O共同作用的结果，说法正确。 15．向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．与CuCl2反应的锌粉的质量是6.5g B．c点对应的溶液中只含一种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D．b点固体与d点时剩余的固体组成不同 【答案】B 【详解】根据金属活动性顺序，锌粉加入混合溶液时，优先与反应置换出，再与反应置换出，不与反应；滤渣加稀硫酸时，氢前金属（、）反应生成氢气，不反应。 A.a点生成金属质量为，为置换出的，设消耗质量为。 即与反应的锌粉质量为，A正确。 B.c点锌粉过量，、均完全反应，但溶液中始终存在未参与反应的和反应生成的，共2种溶质，B错误。 C.a点到b点为置换生成的质量为。 故有5.6g与稀硫酸反应，设生成氢气质量为。 共生成氢气，则剩余氢气由过量Zn反应生成，设消耗为。 则对应消耗质量为6.5g，C正确。 D.b点加入恰好与完全反应，固体为生成的、；d点稀硫酸过量，、均完全反应，剩余固体只有，二者组成不同，D正确。 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（13分）完成下列小题。 (1)按要求从氯气、氧化镁、氢氧化钾、硫酸钡、氯化钠、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易挥发的酸_____； ②用于自来水消毒的气体____； ③一种可溶性的碱____； ④可做“钡餐”的盐______。 (2)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 ①全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是_______。 ②生活中常见的铝质易拉罐属于_______(填“可回收”“有害”“厨余”“其他”)垃圾。 ③济南是获得“国家森林城市”的省会城市之一，“森林济南”的实施有助于改善我们的居住环境。绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为：，其中X的化学式为_______。 A．    B．    C．    D． ④“酒驾”是近年来热门话题之一，交警检查驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾()的仪器，重铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为_______。 ⑤为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂，其分子式为。在环氧树脂中，氢、氧两种原子的个数之比为______(最简整数比)，质量分数最大的元素为______(填元素名称)元素。 【答案】(1) HCl（1分） Cl2（1分） KOH（1分） BaSO4（1分） (2)米饭（1分） 可回收（1分） D（2分） +6（1分） 4:1（2分） 碳（2分） 【详解】（1）①盐酸的溶质HCl具有强挥发性。 ②与水反应生成强氧化性的次氯酸，可用于自来水杀菌消毒。 ③氢氧化钾是碱且易溶于水。 ④难溶于水和胃酸，不会释放有毒的，医学上作为钡餐造影剂。 （2）①米饭主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，鸡蛋富含蛋白质，青菜富含维生素，菜籽油富含油脂。 ②铝质易拉罐属于金属材料，可回收再利用。 ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，左侧共6个C、12个H、18个O，右侧6个含12个O，故X含6个C、12个H、6个O，化学式为。 ④化合物正负化合价代数和为0，K为+1价、O为-2价，设Cr化合价为x，列式，解得。 ⑤单体中H、O原子个数比为。 C、H、O元素质量比为，碳元素质量分数最大。 17．（9分）海底数据舱 2025年2月，全球首个商用海底数据中心在海南省陵水的海底正式投运，标志着人类向海洋要绿色算力的时代正式到来。 将数据中心沉入海底，通过海水自然冷却，大大降低了能源消耗。相比传统陆地数据中心，每年可减少5万吨二氧化碳排放。在海底数据中心项目中，每个数据舱长18米，直径3.6米，重量相当于1000辆小汽车，内部可部署24个标准机柜，容纳400～500台服务器。舱体选用特种钢材、钛合金，强度高、韧性好，能承受深海巨大水压，同时兼顾轻量化与耐久性。数据舱内充满惰性气体，保持恒压和无氧的安全密闭环境，设计寿命达25年。针对海洋环境的腐蚀和微生物附着问题，工程师选用安全、可靠、环保的防海生物膜的防护涂层，最大限度降低了对海洋生态环境的影响。海南海底智算中心集群正式启动，标志着海底数据基础设施进入新阶段。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)将数据中心沉入海底，通过海水自然冷却，是利用了水__________的性质。 (2)海底数据舱内充满惰性气体的作用是__________。 (3)海底数据舱体选用的特种钢材、钛合金属于__________材料。炼钢先炼铁。工业上用磁铁矿炼铁的主要反应原理为__________（用化学方程式表示）。 (4)海底数据舱体表面加防护涂层，其防锈原理是__________。 (5)海底数据中心相比传统陆地数据中心的优点有_____（写一条）。 【答案】(1)汽化吸热（1分） (2)保持恒压和无氧的密闭环境（2分） (3) 金属（1分） （2分） (4)隔绝氧气和水（2分） (5)减少二氧化碳排放（或降低能源消耗）（1分） 【详解】（1）水汽化吸热会带走服务器的热量，实现冷却。 （2）通过材料可知，利用惰性气体的稳定性，保持恒压和无氧的密闭环境。 （3）钢材、钛合金是生产生活中常见的金属材料； 磁铁矿主要成分为四氧化三铁，与一氧化碳在高温条件下生成铁单质和二氧化碳，配平得方程式。 （4）防护涂层相当于保护层，会隔绝氧气和水，防止锈蚀。 （5）由材料可知，海底数据中心的优点：可以降低能源消耗，减少二氧化碳的排放等。 18．（8分）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，航天员通过电解水获取所需氧气，萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。该反应的微观示意图如下： (1)从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的是_______。 A．分子种类 B．分子个数 C．原子种类 D．原子个数 (2)参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为_______。 (3)在密闭的空间站内，四种物质的反应前后质量如下表所示。 物质 反应前质量/g 10 40 3 20 反应后质量/g 6 18 11 x 则x的值为_______。参加反应的氢气和甲烷的质量比为_______。 【答案】(1)CD（2分） (2)1:4（2分） (3) 38（2分） 1:2（2分） 【详解】（1）书写正确方程式：,化学反应的微观本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应前后原子种类、原子个数一定不变 A.该反应分子种类发生改变，不符合题意； B.根据方程式可知，反应物总分子数为5，生成物总分子数为3，分子个数也发生改变，不符合题意； C.原子种类不变，符合题意； D.原子个数不变，符合题意。 （2）配平反应的化学方程式见上述解析，可得参加反应的和分子个数比为。 （3）根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：，解得； 参加反应的质量为，生成的质量为，二者质量比为。 19．（6分）是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，依据的原理是___________。 (2)在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气，相关装置如图所示： ①反应原理为___________(用化学方程式表示)。 ②若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的___________(填“m”或“n”)口处通入。 (3)某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 【答案】(1)液态氧和液态氮的沸点不同（1分） (2) （2分） （1分） (3)AB（2分） 【详解】（1）工业分离液态空气制氧属于物理变化，常压下液氮沸点比液氧低，蒸发时液氮先汽化，剩余物质主要为液氧，从而实现分离。 （2）①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写方程式需标注加热条件和氧气的气体符号，且配平正确。 ②氧气密度大于空气，用向上排空气法收集时，氧气从长管m通入，瓶内空气从短管n排出。 （3）A.通过气泡冒出的快慢可直观判断氧气生成的速率，正确； B.反应放热使生成的氧气温度较高，水可以冷却氧气，正确； C.过滤仓中的水不参与反应，不能加快氧气生成，错误。 20．（15分）某研究小组对自充气礼花枪(示意图如下)进行下列探究。 【查阅资料】①该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生气体，实现气球自动充气，使礼花枪在短时间内可以鼓起来。 ②碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。 探究一：检验气体的成分 (1)小组同学将产生的气体通入_____(填试剂名称)，观察到溶液变浑浊，说明该气体是二氧化碳，写出涉及的化学反应方程式______。 探究二：液体包内溶液酸碱性的探究 (2)室温时，用pH试纸测得溶液的，该溶液呈______性。 探究三：白色粉末成分的探究 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 【设计并进行实验】 (3)将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明______同学的猜想不正确。 (4)室温时，取少量白色固体于试管中，______，说明该固体是碳酸氢钠。 【反思】自充气礼花枪中的白色粉末使用的是碳酸氢钠，为什么不用碳酸钠？可能与什么因素有关系？ (5)小组同学联想到“花枪在短时间内可以鼓起来”的现象，猜想不使用碳酸钠的可能的因素是：______。 (6)结合本题，请你帮助小组同学设计实验方案证明(5)中的猜想是否正确：_____。 (7)从商业的角度，礼花枪的设计需兼顾安全、成本、效果等多种因素，请结合本题知识分析其选料的合理性：______。 【答案】(1) 澄清石灰水（氢氧化钙溶液）（1分） （2分） (2)酸（1分） (3)甲（1分） (4)加入少量蒸馏水溶解，再加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分） (5)相同条件下，碳酸氢钠与酸反应生成的速率比碳酸钠更快，能短时间产生大量气体使花枪鼓起（2分） (6)取等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别加入等体积、等浓度的该酸性液体，对比观察产生气泡的速率，若碳酸氢钠产生气泡更快，则猜想成立（3分） (7)产气效果：和酸反应产气速率快，满足礼花枪瞬间充气鼓起的使用需求 安全角度：反应生成气体无毒无害，无易燃易爆风险 成本角度：碳酸氢钠（小苏打）原料易得、价格低廉（合理即可）（3分） 【详解】（1）二氧化碳与澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙使溶液变浑浊，是检验二氧化碳的特征反应，化学方程式见答案。 （2）室温下，常温下溶液呈酸性。 （3）碳酸钙难溶于水，固体全部溶解说明不可能是碳酸钙，因此甲的猜想错误。 （4）结合资料信息，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，利用该性质可区分二者。 （5）礼花枪需要短时间快速充气，反应速率快、产气量大才能满足使用要求。 （6）控制除反应物种类外的其他变量一致，通过对比反应剧烈程度和产气速率即可验证猜想。 （7）分别对应题干要求的安全、成本、效果三个维度分析即可。 21．（14分）“暖宝宝”是一种生活常用物品。研究小组同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。 任务一：探究“暖宝宝”的发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 (1)拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的___________共同作用发生缓慢氧化放出热量。 任务二：验证“暖宝宝”的主要成分 (2)取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到___________。 固体中含有铁 步骤2： 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银和稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。 固体中含有氯化钠 (3)小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是___________。 任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数 为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气，B、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 (4)D中发生反应的化学方程式为___________。 (5)为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后___________(填装置编号)装置增重的质量。 (6)小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是___________。 任务四：自制“暖宝宝” (7)研究小组用铁粉、食盐、活性炭、无纺布自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图所示，自制“暖宝宝”如果解决了___________问题，有望投入实际应用。 【反思与交流】 (8)“暖宝宝”给我们带来了生活的便利，但使用不当也会造成危害，随意丢弃还会污染环境。请你提出一条使用暖宝宝的注意事项或处理使用过的暖宝宝的一条建议___________。 【答案】(1)氧气和水（2分） (2)固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（2分） (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊（2分） (4)（2分） (5)C和D（2分） (6)空气中存在二氧化碳和水蒸气，若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，导致实验结果不准确（2分） (7)放热温度过高容易烫伤（1分） (8)不能直接贴在皮肤上，防止烫伤（1分） 【详解】（1）略。 （2）活泼金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。铁被消耗固体溶解，硫酸亚铁是浅绿色的，产生氢气能看到气泡。 （3）酒精灯中含有酒精，酒精燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，不能证明是活性炭燃烧产生的二氧化碳。 （4）氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳，。 （5）测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需要测量产生的所以二氧化碳的质量，C中澄清石灰水在检验二氧化碳的时候消耗了一部分二氧化碳，剩余的二氧化碳被D中的氢氧化钠溶液吸收。所以需要测定C和D质量。 （6）装置E的作用是阻挡空气中的二氧化碳和水蒸气进入D，空气中存在二氧化碳和水蒸气，若缺少装置E，空气中的二氧化碳会进入装置D被吸收，导致测量结果偏大，实验结果不准确” （7）由图象可知，自制暖宝宝短时间升温太高，容易烫伤。 （8）暖宝宝温度较高，贴身使用容易烫伤。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（山东专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中国水稻研究所等机构培育出富锌水稻品种，以改善人群锌营养状况。下列说法错误的 A．食用富锌水稻可以治疗贫血 B．富锌水稻中的“锌”是指含锌元素 C．水稻中含有的淀粉属于糖类 D．人体缺锌会引起生长发育迟缓 2．2026年全国人大通过《中华人民共和国生态环境法典》。下列做法不利于保护生态环境的是 A．大力开采铁矿石资源 B．开发使用清洁能源 C．减少一次性用品使用 D．提升全民生态意识 3．人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确的是 A．只有水能作溶剂，溶质都是固体 B．水变成水蒸气，说明水分子体积变大 C．可通过沉淀、过滤、吸附等操作达到净化水的目的 D．电解水实验中，生成氢气和氧气的质量比 2∶1 4．下列能源属于不可再生能源的是 A．沼气 B．天然气 C．玉米乙醇 D．地沟油 5．下列实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．吸取液体试剂 C．测定溶液的pH D．称量NaOH固体的质量 6．元素周期表中铈元素的信息如图所示，下列说法正确的是 A．铈元素属于非金属元素 B．铈元素的元素符号为ce C．铈元素的原子序数为58 D．铈原子的原子质量为140.1 g 7．下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A． 碳酸氢钠治疗胃酸过多 碳酸氢钠受热易分解 B． 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C． 活性炭包放入新装修的房屋内 活性炭具有吸附性 D． 用食醋清洗热水瓶中的水垢 食醋能与水垢反应 8．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．t℃时，25 g氯化钠能完全溶于50 g水中 C．n点对应的碳酸钠溶液升温或降温均可能析出晶体 D．为提纯含少量氯化钠的碳酸钠，最好将其浓溶液从60℃降温到30℃ 9．思维导图可进行知识归纳。物质X能与常见的不同类别物质发生反应如图。下列说法错误的是 A．反应①会产生气泡 B．Y是非金属氧化物 C．反应②属于复分解反应 D．X和NaOH溶液反应放热 10．构建Pt/FeOx-Al2O3三元纳米复合催化剂，可实现在含SO2的条件下CO的高效稳定氧化，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A．SO2和CO均为空气污染物 B．反应前后共有四种氧化物 C．反应的化学方程式为 D．反应物中SO2、CO、O2的质量比为18：7：8 11．科学研究人员提出在甲醇(CH3OH)和微生物(催化)的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染，下列说法正确的是 A．氧气在所有转化步骤中都参与了反应 B．和反应生成N2的反应是化合反应 C．温度越高，越有利于N2转化为 D．提高氧气的浓度，有利于向的转化 12．下列实验设计能达到实验目的的是 A．除去CO中混有的CO2 B．探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．测定氧气体积 13．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。其中石青又称蓝铜矿，其主要成分可表示为，该物质受热时会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，且分解前后各元素化合价均不变。兴趣小组利用如图所示装置探究石青的组成（已知浓硫酸能够吸收水蒸气，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，矿石中杂质受热不分解，装置乙、丙、丁中试剂均足量）。 兴趣小组取8.00g干燥样品进行实验，实验结束测得装置乙的质量增加0.36g，装置丙的质量增加1.76g。下列说法正确的是 A．石青的主要成分中 B．该样品中的质量分数为86.5% C．加热前需要通入氮气，排出装置内的空气防止爆炸 D．若无装置丁，会使所测中的值偏小 14．学校的车棚里，有几辆久置的电动车，车架出现了不同程度的锈迹。小明作为校园的“防锈小卫士”，他用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A．甲试管中的铁钉在水面处有明显锈迹 B．甲丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要氧气 C．蒸馏水煮沸的目的是排除水中溶解氧气的干扰 D．实验表明铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果 15．向一定质量的MgCl2、FeCl2和CuCl2混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．与CuCl2反应的锌粉的质量是6.5g B．c点对应的溶液中只含一种溶质 C．与稀硫酸反应的锌粉的质量是6.5g D．b点固体与d点时剩余的固体组成不同 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．（13分）完成下列小题。 (1)按要求从氯气、氧化镁、氢氧化钾、硫酸钡、氯化钠、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种易挥发的酸_____； ②用于自来水消毒的气体____； ③一种可溶性的碱____； ④可做“钡餐”的盐______。 (2)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。 ①全面、均衡和适量地从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。在鸡蛋、米饭、青菜、菜籽油四种食物中富含糖类的是_______。 ②生活中常见的铝质易拉罐属于_______(填“可回收”“有害”“厨余”“其他”)垃圾。 ③济南是获得“国家森林城市”的省会城市之一，“森林济南”的实施有助于改善我们的居住环境。绿色植物能吸收二氧化碳，并释放出氧气，其反应原理为：，其中X的化学式为_______。 A．    B．    C．    D． ④“酒驾”是近年来热门话题之一，交警检查驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾()的仪器，重铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为_______。 ⑤为了保护航天器和航天员的安全，需要使用热保护材料。热保护材料一般含有机聚合物，其中一种聚合物为环氧树脂，其分子式为。在环氧树脂中，氢、氧两种原子的个数之比为______(最简整数比)，质量分数最大的元素为______(填元素名称)元素。 17．（9分）海底数据舱 2025年2月，全球首个商用海底数据中心在海南省陵水的海底正式投运，标志着人类向海洋要绿色算力的时代正式到来。 将数据中心沉入海底，通过海水自然冷却，大大降低了能源消耗。相比传统陆地数据中心，每年可减少5万吨二氧化碳排放。在海底数据中心项目中，每个数据舱长18米，直径3.6米，重量相当于1000辆小汽车，内部可部署24个标准机柜，容纳400～500台服务器。舱体选用特种钢材、钛合金，强度高、韧性好，能承受深海巨大水压，同时兼顾轻量化与耐久性。数据舱内充满惰性气体，保持恒压和无氧的安全密闭环境，设计寿命达25年。针对海洋环境的腐蚀和微生物附着问题，工程师选用安全、可靠、环保的防海生物膜的防护涂层，最大限度降低了对海洋生态环境的影响。海南海底智算中心集群正式启动，标志着海底数据基础设施进入新阶段。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)将数据中心沉入海底，通过海水自然冷却，是利用了水__________的性质。 (2)海底数据舱内充满惰性气体的作用是__________。 (3)海底数据舱体选用的特种钢材、钛合金属于__________材料。炼钢先炼铁。工业上用磁铁矿炼铁的主要反应原理为__________（用化学方程式表示）。 (4)海底数据舱体表面加防护涂层，其防锈原理是__________。 (5)海底数据中心相比传统陆地数据中心的优点有_____（写一条）。 18．（8分）空间站中稳定的气体环境是保障航天员生命的基础，航天员通过电解水获取所需氧气，萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。该反应的微观示意图如下： (1)从微观角度分析，该反应前后没有发生变化的是_______。 A．分子种类 B．分子个数 C．原子种类 D．原子个数 (2)参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为_______。 (3)在密闭的空间站内，四种物质的反应前后质量如下表所示。 物质 反应前质量/g 10 40 3 20 反应后质量/g 6 18 11 x 则x的值为_______。参加反应的氢气和甲烷的质量比为_______。 19．（6分）是人类生存必需的物质，认识和获取具有重要意义。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，依据的原理是___________。 (2)在实验室中，可以用高锰酸钾加热分解得到氧气，相关装置如图所示： ①反应原理为___________(用化学方程式表示)。 ②若使用装置C用排空气法收集时，应从装置C的___________(填“m”或“n”)口处通入。 (3)某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示。该制氧机利用M、N两种物质产生氧气，其中M是过碳酸钠白色固体，N是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。“过滤仓”中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是___________(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 20．（15分）某研究小组对自充气礼花枪(示意图如下)进行下列探究。 【查阅资料】①该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生气体，实现气球自动充气，使礼花枪在短时间内可以鼓起来。 ②碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳。 探究一：检验气体的成分 (1)小组同学将产生的气体通入_____(填试剂名称)，观察到溶液变浑浊，说明该气体是二氧化碳，写出涉及的化学反应方程式______。 探究二：液体包内溶液酸碱性的探究 (2)室温时，用pH试纸测得溶液的，该溶液呈______性。 探究三：白色粉末成分的探究 【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 【设计并进行实验】 (3)将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明______同学的猜想不正确。 (4)室温时，取少量白色固体于试管中，______，说明该固体是碳酸氢钠。 【反思】自充气礼花枪中的白色粉末使用的是碳酸氢钠，为什么不用碳酸钠？可能与什么因素有关系？ (5)小组同学联想到“花枪在短时间内可以鼓起来”的现象，猜想不使用碳酸钠的可能的因素是：______。 (6)结合本题，请你帮助小组同学设计实验方案证明(5)中的猜想是否正确：_____。 (7)从商业的角度，礼花枪的设计需兼顾安全、成本、效果等多种因素，请结合本题知识分析其选料的合理性：______。 21．（14分）“暖宝宝”是一种生活常用物品。研究小组同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。 任务一：探究“暖宝宝”的发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 (1)拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的___________共同作用发生缓慢氧化放出热量。 任务二：验证“暖宝宝”的主要成分 (2)取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到___________。 固体中含有铁 步骤2： 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量硝酸银和稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。 固体中含有氯化钠 (3)小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是___________。 任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数 为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气，B、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 (4)D中发生反应的化学方程式为___________。 (5)为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后___________(填装置编号)装置增重的质量。 (6)小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是___________。 任务四：自制“暖宝宝” (7)研究小组用铁粉、食盐、活性炭、无纺布自制了暖宝宝，在相同条件下，用温度传感器分别测定了自制暖宝宝和市售暖宝宝的温度随时间变化如图所示，自制“暖宝宝”如果解决了___________问题，有望投入实际应用。 【反思与交流】 (8)“暖宝宝”给我们带来了生活的便利，但使用不当也会造成危害，随意丢弃还会污染环境。请你提出一条使用暖宝宝的注意事项或处理使用过的暖宝宝的一条建议___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学临考冲刺卷（山东专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题包括15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A A C B A C A C B D D B B B B 二、非选择题：本题包括6小题，共65分。 16．(1) HCl（1分） Cl2（1分） KOH（1分） BaSO4（1分） (2)米饭（1分） 可回收（1分） D（2分） +6（1分） 4:1（2分） 碳（2分） 17．(1)汽化吸热（1分） (2)保持恒压和无氧的密闭环境（2分） (3) 金属（1分） （2分） (4)隔绝氧气和水（2分） (5)减少二氧化碳排放（或降低能源消耗）（1分） 18．(1)CD（2分） (2)1:4（2分） (3) 38（2分） 1:2（2分） 19．(1)液态氧和液态氮的沸点不同（1分） (2) （2分） （1分） (3)AB（2分） 20．(1) 澄清石灰水（氢氧化钙溶液）（1分） （2分） (2)酸（1分） (3)甲（1分） (4)加入少量蒸馏水溶解，再加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分） (5)相同条件下，碳酸氢钠与酸反应生成的速率比碳酸钠更快，能短时间产生大量气体使花枪鼓起（2分） (6)取等质量的碳酸钠、碳酸氢钠固体，分别加入等体积、等浓度的该酸性液体，对比观察产生气泡的速率，若碳酸氢钠产生气泡更快，则猜想成立（3分） (7)产气效果：和酸反应产气速率快，满足礼花枪瞬间充气鼓起的使用需求 安全角度：反应生成气体无毒无害，无易燃易爆风险 成本角度：碳酸氢钠（小苏打）原料易得、价格低廉（合理即可）（3分） 21．(1)氧气和水（2分） (2)固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（2分） (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊（2分） (4)（2分） (5)C和D（2分） (6)空气中存在二氧化碳和水蒸气，若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D被吸收，导致实验结果不准确（2分） (7)放热温度过高容易烫伤（1分） (8)不能直接贴在皮肤上，防止烫伤（1分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $