压轴03 物质的检验、鉴别、除杂、推断（压轴题专练）（辽宁专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 聚焦辽宁中考化学压轴题型，构建检验、鉴别、除杂、推断六大考向的方法体系，以“试剂-现象-结论”逻辑链整合知识，通过典例靶向突破高频考点。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |气体/离子检验|2例+2变式|试剂-现象-答题模板，唯一特征现象排除干扰|从单一物质检验到离子共存分析，构建物质性质认知框架| |物质鉴别|2例+2变式|一剂鉴别抓现象差异，无剂鉴别先找有色溶液|基于酸碱盐性质，形成“先分类再特征”的鉴别思路| |除杂|2例+2变式|三原则（不增不减易分），转化法除杂|从气体、固体到溶液体系，建立杂质转化与分离模型| |推断|1例+1变式|题眼突破（颜色/沉淀/气体），顺逆推结合|整合物质转化关系，培养证据推理与模型认知能力|

压轴03 物质的检验、鉴别、除杂、推断六大核心考向 命题预测 检验、鉴别、除杂、推断是辽宁中考化学必考压轴综合题型，稳定出现在选择压轴、填空实验压轴。重点考查离子检验、气体检验、酸碱盐鉴别、除杂三原则、文字型物质推断。辽宁考题陷阱多、综合性强，侧重“不引新杂质、不反应原物质、现象唯一”的严谨逻辑，是中考高分分水岭题型。 高频考法 1.常见气体、离子的检验方法 2.物质鉴别（一剂鉴别、无剂鉴别） 3.除杂问题（气体除杂、固体除杂、溶液除杂） 4.除杂原则与错误方案辨析 5.酸碱盐综合鉴别推断 6.文字型、流程型物质推断 知识·技法·思维 考向01 常见气体检验方法 气体 检验试剂 实验现象 答题模板 O₂ 带火星木条 木条复燃 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气。 CO₂ 澄清石灰水 石灰水变浑浊 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。 H₂ 点燃、干冷烧杯 淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 点燃气体，产生淡蓝色火焰，罩干冷烧杯，内壁出现水雾，证明为氢气。 CO 灼热CuO+澄清石灰水 黑色固体变红，石灰水变浑浊 气体通过灼热氧化铜，黑色固体变红，尾气使石灰水变浑浊，证明为一氧化碳。 NH₃ 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝，证明该气体为氨气。 水蒸气 无水硫酸铜 白色固体变蓝 将气体通过无水硫酸铜，白色固体变蓝，证明含水蒸气。 考向02 常见离子检验 离子 检验试剂 现象 答题模板 H⁺（酸） 紫色石蕊/pH试纸/活泼金属 变红/pH＜7/产生气泡 取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含有氢离子。 OH⁻（碱） 紫色石蕊/无色酚酞 变蓝/变红 取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧根离子。 CO₃²⁻ 稀盐酸+澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 取样，加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含碳酸根离子。 SO₄²⁻ 稀硝酸+Ba(NO₃)₂ 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 取样，加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明含硫酸根离子。 Cl⁻ 稀硝酸+AgNO₃ 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 取样，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含氯离子。 NH₄⁺ 强碱、加热+湿润红石蕊试纸 产生刺激性气体，试纸变蓝 取样，加氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含铵根离子。 考向03 物质鉴别解题方法 鉴别类型 解题技法 答题模板 一剂鉴别 选择一种试剂，使多种物质出现不同现象（颜色、气泡、沉淀、温度） 取样，分别加入××试剂，根据不同现象，依次鉴别出各物质。 无剂鉴别 先找有色溶液，再用已鉴别出的物质依次鉴别剩余物质 先通过颜色鉴别出××，再用该溶液分别滴加剩余溶液，根据现象逐一区分。 酸碱盐鉴别 优先指示剂、其次沉淀、气体、放热现象 根据物质酸碱性、特殊离子反应现象不同，实现一一鉴别。 考向04 除杂三大原则+禁忌 除杂核心三原则 绝对禁忌 答题模板 ①不增：不引入新杂质 ②不减：不消耗原物质 ③易分：杂质易分离除去 不能将原物质反应掉； 不能除杂又引杂； 不可用无法分离的试剂 选择除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应，反应后生成气体、沉淀或水，便于分离提纯。 考向05 常见除杂方案 混合物 除杂方法 答题模板 CO₂(CO) 通过灼热氧化铜 将混合气体通过灼热的氧化铜，除去一氧化碳杂质。 CO(CO₂) 通过NaOH溶液 将混合气体通入氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳杂质。 CaO(CaCO₃) 高温煅烧 高温煅烧混合物，使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。 NaCl(Na₂CO₃) 加适量稀盐酸 取样加适量稀盐酸，除去碳酸根杂质，蒸发结晶得到纯净氯化钠。 Cu(Fe) 加稀酸/硫酸铜溶液、过滤 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥得到铜。 考向06 物质推断万能解题模板 推断突破口 解题技法 答题模板 颜色、沉淀、气体、特殊反应条件 先找题眼→锁定物质→顺推逆推→代入验证 根据题干特殊现象确定核心物质，结合转化关系逐一推导，最后代入原题验证全部成立。 典例·靶向·突破 考向01 气体与离子检验 例1【2026·辽宁沈阳·一模】下列检验方案正确的是（） A. 检验CO₂——通入酚酞溶液 B. 检验O₂——伸入带火星木条 C. 检验盐酸——加硝酸银一定可行 D. 检验NH₄⁺——加水溶解 考向解码 例题情景：以单一物质检验为载体，考查气体、离子的标准检验方法与易错干扰项。 核心技法：检验必须出现唯一特征现象，排除干扰离子、干扰气体。 题型特征：辽宁中考选择基础必考，侧重实验操作规范性与严谨性判断。 【变式探究】【2026・辽宁辽阳·一模】下列物质检验方案合理的是（） A. 检验氢气：点燃气体，产生蓝色火焰即可证明 B. 检验水蒸气：通入无水硫酸铜，白色固体变蓝 C. 检验碳酸根：加稀盐酸产生气泡 D. 检验铵根：加水溶解闻刺激性气味 考向02 物质一剂鉴别 例2【2026·辽宁大连·一模】只用一种试剂鉴别稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可选（） A. 酚酞 B. 石蕊溶液 C. 硫酸铜 D. 稀硫酸 考向解码 例题情景：典型一剂鉴别酸碱盐混合溶液。 核心技法：一剂鉴别关键是三种物质现象完全不同，优先选用酸碱指示剂。 题型特征：辽宁高频选择题，考查现象差异判断，是鉴别题基础模型。 【变式探究】【2026・辽宁铁岭一模】只用一种试剂可一次性鉴别稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液的是（） A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊溶液 D. 澄清石灰水 考向03 无试剂鉴别 例 3 【2026·鞍山·一模】不用其他试剂即可鉴别 CuSO₄、NaCl、NaOH、稀HCl，最先鉴别出的是（） A.NaOH B.CuSO₄ C.NaCl D.HCl 考向解码 例题情景：无试剂鉴别混合溶液组。 核心技法：无剂鉴别第一步先找有色溶液，再用已确定物质两两反应推剩余物质。 题型特征：辽宁中考填空、选择高频压轴，逻辑推理性强。 【变式探究】（2026·辽宁沈阳·一模）【2026・辽宁・朝阳一模】不另加试剂，仅通过组内物质相互反应无法鉴别一组的是（） A. FeCl₃、NaOH、NaCl B. CuSO₄、HCl、Na₂CO₃ C. NaCl、KNO₃、HCl D. 石蕊、H₂SO₄、NaOH 考向04 除杂方案正误判断 例 4【2026·辽宁锦州·一模】下列除杂方法正确的是（） A. CO₂(CO)——点燃 B. CaO(CaCO₃)——高温煅烧 C. NaCl(Na₂CO₃)——加过量稀硫酸 D. Cu(Fe)——加足量硫酸铜溶液浸泡、过滤、洗涤、干燥 考向解码 例题情景：判断除杂方案是否合理。 核心技法：严格遵守除杂三原则：不增、不减、易分；杜绝点燃除CO、加过量酸引杂等经典错误。 题型特征：辽宁中考必考压轴选择题，陷阱最多、区分度最高。 【变式探究】【2026・辽宁葫芦岛·一模】除去下列物质中杂质，所选试剂及操作正确的是（） A. N₂(O₂)：点燃木炭 B. FeSO₄(CuSO₄)：加足量铁粉、过滤 C. NaOH(Na₂CO₃)：加过量氯化钙 D. CO(CO₂)：通过灼热氧化铜 考向05 混合溶液除杂与提纯 例 5 【2026·辽宁本溪·一模】除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃，最佳试剂是（） A. 稀盐酸 B. Ca(OH)₂溶液 C. CaCl₂溶液 D. 硝酸钡溶液 考向解码 例题情景：碱溶液中除碳酸盐杂质。 核心技法：除杂优先选择能转化为原物质的试剂，实现“除杂又提纯”。 题型特征：辽宁实验填空常考，侧重最优方案选择。 【变式探究】【2026・辽宁沈阳·二模】除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质，最优试剂是（） A. 适量氯化钙溶液 B. 适量稀硫酸 C. 过量氢氧化钙 D. 硝酸银溶液 考向06 文字型物质推断 例 6【2026·丹东·一模】某白色固体加稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，则固体一定含（） A. CaCO₃ B. CO₃²⁻ C. NaOH D. CuO 考向解码 例题情景：根据实验现象反推物质组成与离子。 核心技法：现象定离子、离子定物质，先锁定核心题眼，再排除干扰。 题型特征：辽宁推断题入门必考模型，是复杂流程推断的基础。 【变式探究】【2026・辽宁大连·二模】某无色溶液加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含（） A. CO₃²⁻ B. SO₄²⁻ C. Cl⁻ D. Na⁺ 一、单选题 1．【2026・辽宁沈阳·一模】检验氧气的正确操作是（） A.伸入带火星木条 B.通入酚酞 C.通入石灰水 D.点燃 2.【2026・辽宁大连·一模】能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠的试剂是（） A.酚酞 B.水 C.石蕊溶液 D.硫酸铜 3.【2026・辽宁鞍山·一模】除去CO中少量CO₂最佳方法（） A.点燃 B.NaOH溶液洗气 C.加水 D.通过灼热碳粉 4.【2026・辽宁锦州・一模】下列除杂正确的是（） A.CaO(CaCO₃)加水过滤 B.CO₂(CO)点燃 C.NaCl(Na₂CO₃)加硝酸 D.Cu(Fe)加稀盐酸过滤 5.【2026・辽宁本溪・一模】检验碳酸盐的试剂是（） A.酚酞 B.石蕊 C.稀盐酸+石灰水 D.硝酸银 6.【2026・辽宁丹东・一模】鉴别氯化铵和尿素可行的是（） A.加熟石灰研磨闻气味 B.看颜色 C.加水 D.加热 7.【2026・辽宁抚顺・一模】除去NaCl中Na₂SO₄杂质用（） A.AgNO₃ B.BaCl₂ C.HCl D.NaOH 8.【2026・辽宁辽阳・一模】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（） A.CO₂ B.O₂ C.NH₃ D.H₂ 9.【2026・辽宁·铁岭一模】不用试剂可直接鉴别出来的溶液（） A.CuSO₄ B.NaCl C.HCl D.NaOH 10.【2026・辽宁朝阳・一模】除杂三原则不包括（） A.不增 B.不减 C.易分 D.过量 11.【2026・辽宁葫芦岛・一模】检验水蒸汽用（） A.石灰水 B.无水硫酸铜 C.石蕊 D.酚酞 12.【2026・辽宁沈阳・二模】鉴别硬水软水用（） A.加热 B.静置 C.肥皂水 D.过滤 13.【2026・辽宁大连・二模】除去铜粉中少量碳粉可行的是（） A.在空气中灼烧 B.加水 C.加盐酸 D.加氢氧化钠 14.【2026・辽宁鞍山・二模】鉴别稀硫酸和稀盐酸最佳试剂（） A.石蕊 B.氯化钡 C.硝酸银 D.酚酞 15.【2026·辽宁锦州·二模】下列鉴别方案错误的是（） A.氧气、二氧化碳用木条 B.氢氧化钠、硝酸铵用水 C.黄铜、黄金看硬度 D.氮气、二氧化碳用燃着木条 16.【2026・辽宁本溪・二模】除去氢氧化钠中碳酸钠杂质不能用（） A.氢氧化钙 B.氢氧化钡 C.稀盐酸 D.适量氯化钙 17.【2026・辽宁丹东・二模】能一次性鉴别BaCl₂、HCl、NaOH的是（） A.碳酸钠溶液 B.石蕊 C.酚酞 D.硫酸铜 18.【2026・辽宁抚顺・二模】检验氯离子必须用到（） A.稀硫酸 B.稀硝酸+硝酸银 C.酚酞 D.石蕊 19.【2026·辽宁辽阳·二模】推断题常用题眼错误的是（） A.蓝色沉淀Cu(OH)₂ B.红褐色沉淀Fe(OH)₃ C.使石灰水浑浊气体CO₂ D.红色固体一定是铜 20.【2026・辽宁・模拟】除杂说法正确的是（） A.不能引入新杂质 B.试剂越多越好 C.可以消耗原物质 D.气体除杂都可点燃 二、非选择题 21．（2026·辽宁朝阳·二模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 (1)研学小组测得某处土壤，说明该土壤呈__________性，不利于农作物的生长。草木灰既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (2)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： (3)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是__________（填名称）。 (4)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了__________。 (5)草木灰中碳酸钾的质量分数为__________（用字母表示）。 (6)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是__________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。通过查阅资料得知“爆炸盐”是一种含有过碳酸钠（）的洗涤用品，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 实验1：溶解样品。取适量洗衣剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a，产生的气体能使带火星的木条复燃。 【提出问题】该洗衣剂与水反应生成的其他化合物是什么？ 【猜想与假设】 (7)猜想一：  猜想二：  猜想三：、 做出以上猜想应遵守__________定律。 实验2：实验验证。 (8)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b __________ 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是__________（用化学方程式表示） ②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 __________ 猜想__________成立 ③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铜溶液 无明显现象 (9)爆炸盐受潮后易和空气中的成分反应慢慢变质、结块、板结溶解性变差，使用起来结块难化开，该洗衣剂应__________保存。 22．（2026·辽宁沈阳·一模）某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。 **果蔬洗盐 【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【净含量】350g 【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。 【查阅资料】 Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。 Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解： Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。 (1)“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。 (2)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。 【假设猜想】 (3)“果蔬洗盐”的成分可能是 猜想一：NaCl、Na2CO3   猜想二：NaCl、NaHCO3   猜想三：______ 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。 方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。 方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。 方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。 (5)计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。 (6)向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 【拓展应用】 (7)用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为0.17mg.kg－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。 23．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 24．（2026·辽宁铁岭·一模）化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是  猜想3：是 【分析和讨论】 (1)大家排除了猜想3，其理由是________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 (2)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作： (3)取溶液样品于烧杯中，滴加________。 现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验： (4)采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是________。 (5)通过热水中释放氧气的曲线可知，在________时刻起，氧气浓度开始明显增大。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (6)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。 (7)使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (8)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (9)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置   b.装置C中试剂量不足   c.缺少D装置 (10)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【交流讨论】 (11)使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意什么？ 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 25．（2026·辽宁盘锦·一模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 (7)关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 26．（2025·辽宁沈阳·二模）一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏，炸包鼓气，摇晃一秒扔出，就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 (1)项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 _________ (2)项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末含有一种钠盐，无色液体为稀盐酸。 【进行实验2】 ①取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到_________，证明反应产生的气体为二氧化碳。反应的化学方程式为_________。 ②在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 【进行实验3】 小组同学利用下图装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图中三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_________（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是_________。 “炸包”爆炸的反应原理_________（用化学方程式表示）、上述实验过程中需要控制的条件是_________、_________。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，不能在人群密集场所玩。 7.（2025·辽宁阜新·一模）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的pH______(填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是______(填粒子符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式______。 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 (3)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有______。 【实验探究】 (4)请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，______ 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题： (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由：______。 (6)抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由：______。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 28．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 29.（2026·辽宁朝阳·二模）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 I．辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的__________性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是__________。 ②化学方法：__________（填写一种操作、现象和结论）。 Ⅱ．铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6 g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为），测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 产率/% 1 74.63 2 76.74 3 87.85 4 95.14 5 92.36 (3)将溶质质量分数为28%的硫酸铜溶液60克稀释为14%，需要加入水的质量为__________g。 (4)__________时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ．铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石［］，工艺流程如图1： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示： (5)由图2可知反应①的最佳实验条件为__________，此时反应的化学方程式为__________。从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价__________（选填“不变”、“升高”或“降低”）。 (6)铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： 过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是__________；为加快铝土矿与溶液反应的速率，可采取的措施是__________；生成的反应中，反应物除了有，，还有一种氧化物为__________。 30．（2026·辽宁阜新·一模）造纸术是我国古代四大发明之一、是中国古代劳动人民的智慧结晶。某兴趣小组的同学围绕“造纸”开展了项目式学习活动。 任务一  了解古法造纸 【查阅资料】古代造纸的流程如下(流程中草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性)。 (1)纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用(C6H10O5)n表示，___________(填“属于”或“不属于”)有机化合物。 (2)煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的___________(填化学用语)与竹麻一同浸泡、蒸煮，来溶解竹麻中的木质素。 (3)人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为___________。 (4)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于实验室中的___________(填操作名称)操作。 任务二  探究现代造纸 现代造纸工艺直接使用氢氧化钠溶解木质素，并且要对产生的废液进行处理。在制浆过程中，最后产生的黑液呈碱性，碱性废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【查阅资料】，BaCl2的水溶液呈中性。 (5)Ⅰ．为了验证黑液中有氢氧化钠和碳酸钠，同学们设计了如下表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量黑液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，反应完全后，静置。 有白色沉淀生成 黑液中含有氢氧化钠和碳酸钠 步骤二：取步骤一所得的上层清液，向其中加入___________溶液。 ___________ 【结论与分析】 (6)步骤一中加入“过量的BaCl2溶液”的目的是___________。 Ⅱ．黑液呈碱性，要处理后再排放。 (7)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6~9，可用___________监测废水的酸碱度。 (8)实验完成后还剩余120 g黑液，同学们利用电子天平测定其中Na2CO3含量。取其中20 g黑液缓慢滴入19.6%稀硫酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，部分数据如表所示： 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加的稀硫酸总质量/g 0 5 10 15 20 溶液总质量/g 20 25 29.56 34.56 39.56 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 ①计算20 g黑液中碳酸钠的质量分数为___________。 ②其余的剩余黑液需调节成中性再处理，需加入稀硫酸的质量为___________g。 任务三  展望造纸发展前景 (9)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到___________(填一种灭火原理)的作用。 (10)在沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳磨细，溶入少量15%的聚乙烯和5%的胶合剂来制“石头纸”，与传统纸相比，“石头纸”的优点为___________(答一点即可)。 【成果展望】通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，同学们提出了很多节约纸张的建议。请你与他们一起完成节约纸张的海报。 节约纸张从我做起 1.将草稿纸写满 2.___________ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 物质的检验、鉴别、除杂、推断六大核心考向 命题预测 检验、鉴别、除杂、推断是辽宁中考化学必考压轴综合题型，稳定出现在选择压轴、填空实验压轴。重点考查离子检验、气体检验、酸碱盐鉴别、除杂三原则、文字型物质推断。辽宁考题陷阱多、综合性强，侧重“不引新杂质、不反应原物质、现象唯一”的严谨逻辑，是中考高分分水岭题型。 高频考法 1.常见气体、离子的检验方法 2.物质鉴别（一剂鉴别、无剂鉴别） 3.除杂问题（气体除杂、固体除杂、溶液除杂） 4.除杂原则与错误方案辨析 5.酸碱盐综合鉴别推断 6.文字型、流程型物质推断 知识·技法·思维 考向01 常见气体检验方法 气体 检验试剂 实验现象 答题模板 O₂ 带火星木条 木条复燃 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明该气体为氧气。 CO₂ 澄清石灰水 石灰水变浑浊 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。 H₂ 点燃、干冷烧杯 淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 点燃气体，产生淡蓝色火焰，罩干冷烧杯，内壁出现水雾，证明为氢气。 CO 灼热CuO+澄清石灰水 黑色固体变红，石灰水变浑浊 气体通过灼热氧化铜，黑色固体变红，尾气使石灰水变浑浊，证明为一氧化碳。 NH₃ 湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，试纸变蓝，证明该气体为氨气。 水蒸气 无水硫酸铜 白色固体变蓝 将气体通过无水硫酸铜，白色固体变蓝，证明含水蒸气。 考向02 常见离子检验 离子 检验试剂 现象 答题模板 H⁺（酸） 紫色石蕊/pH试纸/活泼金属 变红/pH＜7/产生气泡 取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，证明含有氢离子。 OH⁻（碱） 紫色石蕊/无色酚酞 变蓝/变红 取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧根离子。 CO₃²⁻ 稀盐酸+澄清石灰水 产生气泡，石灰水变浑浊 取样，加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含碳酸根离子。 SO₄²⁻ 稀硝酸+Ba(NO₃)₂ 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 取样，加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，证明含硫酸根离子。 Cl⁻ 稀硝酸+AgNO₃ 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 取样，加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含氯离子。 NH₄⁺ 强碱、加热+湿润红石蕊试纸 产生刺激性气体，试纸变蓝 取样，加氢氧化钠溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含铵根离子。 考向03 物质鉴别解题方法 鉴别类型 解题技法 答题模板 一剂鉴别 选择一种试剂，使多种物质出现不同现象（颜色、气泡、沉淀、温度） 取样，分别加入××试剂，根据不同现象，依次鉴别出各物质。 无剂鉴别 先找有色溶液，再用已鉴别出的物质依次鉴别剩余物质 先通过颜色鉴别出××，再用该溶液分别滴加剩余溶液，根据现象逐一区分。 酸碱盐鉴别 优先指示剂、其次沉淀、气体、放热现象 根据物质酸碱性、特殊离子反应现象不同，实现一一鉴别。 考向04 除杂三大原则+禁忌 除杂核心三原则 绝对禁忌 答题模板 ①不增：不引入新杂质 ②不减：不消耗原物质 ③易分：杂质易分离除去 不能将原物质反应掉； 不能除杂又引杂； 不可用无法分离的试剂 选择除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应，反应后生成气体、沉淀或水，便于分离提纯。 考向05 常见除杂方案 混合物 除杂方法 答题模板 CO₂(CO) 通过灼热氧化铜 将混合气体通过灼热的氧化铜，除去一氧化碳杂质。 CO(CO₂) 通过NaOH溶液 将混合气体通入氢氧化钠溶液，吸收二氧化碳杂质。 CaO(CaCO₃) 高温煅烧 高温煅烧混合物，使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。 NaCl(Na₂CO₃) 加适量稀盐酸 取样加适量稀盐酸，除去碳酸根杂质，蒸发结晶得到纯净氯化钠。 Cu(Fe) 加稀酸/硫酸铜溶液、过滤 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥得到铜。 考向06 物质推断万能解题模板 推断突破口 解题技法 答题模板 颜色、沉淀、气体、特殊反应条件 先找题眼→锁定物质→顺推逆推→代入验证 根据题干特殊现象确定核心物质，结合转化关系逐一推导，最后代入原题验证全部成立。 典例·靶向·突破 考向01 气体与离子检验 例1【2026·辽宁沈阳·一模】下列检验方案正确的是（） A. 检验CO₂——通入酚酞溶液 B. 检验O₂——伸入带火星木条 C. 检验盐酸——加硝酸银一定可行 D. 检验NH₄⁺——加水溶解 【答案】B 【详解】A. CO₂与水反应生成碳酸，不能使酚酞溶液变色，无法检验CO₂； B. 氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，检验方法正确； C. 碳酸根离子也能与硝酸银生成白色沉淀，需加稀硝酸酸化排除干扰，方案不严谨； D. 检验铵根离子需加强碱加热，加水溶解无明显现象。 考向解码 例题情景：以单一物质检验为载体，考查气体、离子的标准检验方法与易错干扰项。 核心技法：检验必须出现唯一特征现象，排除干扰离子、干扰气体。 题型特征：辽宁中考选择基础必考，侧重实验操作规范性与严谨性判断。 【变式探究】【2026・辽宁辽阳·一模】下列物质检验方案合理的是（） A. 检验氢气：点燃气体，产生蓝色火焰即可证明 B. 检验水蒸气：通入无水硫酸铜，白色固体变蓝 C. 检验碳酸根：加稀盐酸产生气泡 D. 检验铵根：加水溶解闻刺激性气味 【答案】B 【详解】A. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰，且仅通过火焰颜色无法唯一验证氢气，不合理； B. 无水硫酸铜为白色固体，遇水蒸气变蓝色，是检验水蒸气的专属方法，方案合理； C. 活泼金属与稀盐酸反应也会产生气泡，无法证明含碳酸根离子； D. 铵盐加水溶解不产生氨气，无刺激性气味，无法检验铵根离子。 考向02 物质一剂鉴别 例2【2026·辽宁大连·一模】只用一种试剂鉴别稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液，可选（） A. 酚酞 B. 石蕊溶液 C. 硫酸铜 D. 稀硫酸 【答案】B 【详解】紫色石蕊溶液遇酸性的稀盐酸变红，遇中性的NaCl溶液不变色，遇碱性的NaOH溶液变蓝，三种物质出现不同现象，可一次性鉴别；酚酞无法区分稀盐酸和氯化钠，硫酸铜、稀硫酸无法完成三种溶液的鉴别。 考向解码 例题情景：典型一剂鉴别酸碱盐混合溶液。 核心技法：一剂鉴别关键是三种物质现象完全不同，优先选用酸碱指示剂。 题型特征：辽宁高频选择题，考查现象差异判断，是鉴别题基础模型。 【变式探究】【2026・辽宁铁岭一模】只用一种试剂可一次性鉴别稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液的是（） A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. 紫色石蕊溶液 D. 澄清石灰水 【答案】C 【详解】稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊变红；碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝；氯化钠溶液呈中性，石蕊溶液不变色，三种现象差异明显，可一次性鉴别，其余试剂无法同时区分三种溶液。 考向03 无试剂鉴别 例 3 【2026·鞍山·一模】不用其他试剂即可鉴别 CuSO₄、NaCl、NaOH、稀HCl，最先鉴别出的是（） A.NaOH B.CuSO₄ C.NaCl D.HCl 【答案】B 【详解】CuSO₄溶液为蓝色，其余三种溶液均为无色，无需其他试剂，可直接通过颜色率先鉴别出硫酸铜溶液，再利用硫酸铜溶液可依次鉴别出NaOH、稀HCl、NaCl。 考向解码 例题情景：无试剂鉴别混合溶液组。 核心技法：无剂鉴别第一步先找有色溶液，再用已确定物质两两反应推剩余物质。 题型特征：辽宁中考填空、选择高频压轴，逻辑推理性强。 【变式探究】（2026·辽宁沈阳·一模）【2026・辽宁・朝阳一模】不另加试剂，仅通过组内物质相互反应无法鉴别一组的是（） A. FeCl₃、NaOH、NaCl B. CuSO₄、HCl、Na₂CO₃ C. NaCl、KNO₃、HCl D. 石蕊、H₂SO₄、NaOH 【答案】C 【详解】C组中NaCl、KNO₃、HCl三种溶液均为无色，且相互之间不发生化学反应，无任何明显现象，无法鉴别；A、B、D三组均可通过溶液颜色、两两反应的沉淀、变色现象完成鉴别。 考向04 除杂方案正误判断 例 4【2026·辽宁锦州·一模】下列除杂方法正确的是（） A. CO₂(CO)——点燃 B. CaO(CaCO₃)——高温煅烧 C. NaCl(Na₂CO₃)——加过量稀硫酸 D. Cu(Fe)——加足量硫酸铜溶液浸泡、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【详解】A. CO₂不支持燃烧，少量CO无法被点燃，无法除杂； B. 高温煅烧时CaCO₃分解生成CaO和CO₂，可除去杂质且不引入新杂质，方法正确； C. 加过量稀硫酸会引入硫酸钠、硫酸新杂质； D. 铁与硫酸铜反应不充分，无法完全除尽铁杂质。 考向解码 例题情景：判断除杂方案是否合理。 核心技法：严格遵守除杂三原则：不增、不减、易分；杜绝点燃除CO、加过量酸引杂等经典错误。 题型特征：辽宁中考必考压轴选择题，陷阱最多、区分度最高。 【变式探究】【2026・辽宁葫芦岛·一模】除去下列物质中杂质，所选试剂及操作正确的是（） A. N₂(O₂)：点燃木炭 B. FeSO₄(CuSO₄)：加足量铁粉、过滤 C. NaOH(Na₂CO₃)：加过量氯化钙 D. CO(CO₂)：通过灼热氧化铜 【答案】B 【详解】A. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，引入新杂质； B. 铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤可除去过量铁粉和生成的铜，除杂方案合理； C. 过量氯化钙会引入新杂质，且生成氯化钠杂质； D. 灼热氧化铜会与原物质CO反应，违背除杂不减原则。 考向05 混合溶液除杂与提纯 例 5 【2026·辽宁本溪·一模】除去NaOH溶液中混有的少量Na₂CO₃，最佳试剂是（） A. 稀盐酸 B. Ca(OH)₂溶液 C. CaCl₂溶液 D. 硝酸钡溶液 【答案】B 【详解】氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，既能除去碳酸钠杂质，又不引入新杂质，还能增加原物质质量；稀盐酸会与NaOH反应，氯化钙、硝酸钡会引入新杂质。 考向解码 例题情景：碱溶液中除碳酸盐杂质。 核心技法：除杂优先选择能转化为原物质的试剂，实现“除杂又提纯”。 题型特征：辽宁实验填空常考，侧重最优方案选择。 【变式探究】【2026・辽宁沈阳·二模】除去氯化钠溶液中少量碳酸钠杂质，最优试剂是（） A. 适量氯化钙溶液 B. 适量稀硫酸 C. 过量氢氧化钙 D. 硝酸银溶液 【答案】A 【详解】适量氯化钙与碳酸钠恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可除杂，无新杂质引入；稀硫酸引入硫酸钠杂质，过量氢氧化钙引入氢氧化钠杂质，硝酸银会与氯化钠原物质发生反应，均不可行。 考向06 文字型物质推断 例 6【2026·丹东·一模】某白色固体加稀盐酸产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，则固体一定含（） A. CaCO₃ B. CO₃²⁻ C. NaOH D. CuO 【答案】B 【详解】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为二氧化碳，碳酸盐、碳酸氢盐均可与稀盐酸反应生成二氧化碳，可证明固体中一定含有碳酸根离子，无法确定具体为碳酸钙固体。 考向解码 例题情景：根据实验现象反推物质组成与离子。 核心技法：现象定离子、离子定物质，先锁定核心题眼，再排除干扰。 题型特征：辽宁推断题入门必考模型，是复杂流程推断的基础。 【变式探究】【2026・辽宁大连·二模】某无色溶液加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含（） A. CO₃²⁻ B. SO₄²⁻ C. Cl⁻ D. Na⁺ 【答案】B 【详解】不溶于稀硝酸的白色钡盐沉淀为硫酸钡，据此可证明溶液中含有硫酸根离子；碳酸钡沉淀可溶于稀硝酸，氯离子、钠离子与氯化钡不反应，无沉淀现象。 一、单选题 1．【2026・辽宁沈阳·一模】检验氧气的正确操作是（） A.伸入带火星木条 B.通入酚酞 C.通入石灰水 D.点燃 【答案】A 【详解】氧气具有助燃性，标准检验方法为将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃即可证明是氧气；酚酞、石灰水无法检验氧气，氧气不可点燃。 2.【2026・辽宁大连·一模】能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠的试剂是（） A.酚酞 B.水 C.石蕊溶液 D.硫酸铜 【答案】C 【详解】紫色石蕊遇稀盐酸变红、遇氢氧化钠变蓝、遇氯化钠不变色，三种不同现象可一次性鉴别；酚酞无法区分盐酸和氯化钠，水、硫酸铜无法完成三者鉴别。 3.【2026・辽宁鞍山·一模】除去CO中少量CO₂最佳方法（） A.点燃 B.NaOH溶液洗气 C.加水 D.通过灼热碳粉 【答案】B 【详解】NaOH溶液可与CO₂反应，不与CO反应，洗气后可除去CO中混有的CO₂杂质；CO无法点燃除杂，水吸收二氧化碳能力弱，灼热碳粉操作复杂且易引入杂质。 4.【2026・辽宁锦州・一模】下列除杂正确的是（） A.CaO(CaCO₃)加水过滤 B.CO₂(CO)点燃 C.NaCl(Na₂CO₃)加硝酸 D.Cu(Fe)加稀盐酸过滤 【答案】D 【详解】A. CaO会与水反应，消耗原物质； B. 二氧化碳中少量一氧化碳无法点燃； C. 加硝酸引入新杂质； D. 稀盐酸与铁反应、不与铜反应，过滤可除杂，方案正确。 5.【2026・辽宁本溪・一模】检验碳酸盐的试剂是（） A.酚酞 B.石蕊 C.稀盐酸+石灰水 D.硝酸银 【答案】C 【详解】碳酸盐与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是检验碳酸盐的标准方法；指示剂、硝酸银无法特异性检验碳酸盐。 6.【2026・辽宁丹东・一模】鉴别氯化铵和尿素可行的是（） A.加熟石灰研磨闻气味 B.看颜色 C.加水 D.加热 【答案】A 【详解】氯化铵属于铵态氮肥，与熟石灰研磨会产生刺激性气味的氨气；尿素与熟石灰不反应，无现象，可鉴别；两种固体颜色、溶解性相近，加热无明显差异。 7.【2026・辽宁抚顺・一模】除去NaCl中Na₂SO₄杂质用（） A.AgNO₃ B.BaCl₂ C.HCl D.NaOH 【答案】B 【详解】氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，可除去硫酸根杂质且不引入新杂质；硝酸银会与氯化钠反应，盐酸、氢氧化钠与硫酸钠不反应，无法除杂。 8.【2026・辽宁辽阳・一模】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（） A.CO₂ B.O₂ C.NH₃ D.H₂ 【答案】C 【详解】氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；二氧化碳溶于水显酸性，氧气、氢气均为中性气体，无法使试纸变色。 9.【2026・辽宁·铁岭一模】不用试剂可直接鉴别出来的溶液（） A.CuSO₄ B.NaCl C.HCl D.NaOH 【答案】A 【详解】硫酸铜溶液为蓝色透明溶液，其余三种溶液均为无色，无需外加试剂，可直接通过颜色鉴别出硫酸铜溶液。 10.【2026・辽宁朝阳・一模】除杂三原则不包括（） A.不增 B.不减 C.易分 D.过量 【答案】D 【详解】化学除杂三大核心原则为：不增新杂质、不减少原物质、杂质易分离，试剂过量会引入新杂质，不属于除杂原则。 11.【2026・辽宁葫芦岛・一模】检验水蒸汽用（） A.石灰水 B.无水硫酸铜 C.石蕊 D.酚酞 【答案】B 【详解】白色无水硫酸铜固体遇水蒸气会变为蓝色，是检验水蒸气的专属试剂；石灰水、酸碱指示剂均无法检验水蒸气。 12.【2026・辽宁沈阳・二模】鉴别硬水软水用（） A.加热 B.静置 C.肥皂水 D.过滤 【答案】C 【详解】加入肥皂水振荡，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，现象差异明显，是鉴别硬水和软水的常用方法。 13.【2026・辽宁大连・二模】除去铜粉中少量碳粉可行的是（） A.在空气中灼烧 B.加水 C.加盐酸 D.加氢氧化钠 【答案】A 【详解】在空气中灼烧，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体除去，铜粉常温下在空气中灼烧反应极慢，可除去杂质；水、盐酸、氢氧化钠均不与碳粉反应，无法除杂。 14.【2026・辽宁鞍山・二模】鉴别稀硫酸和稀盐酸最佳试剂（） A.石蕊 B.氯化钡 C.硝酸银 D.酚酞 【答案】B 【详解】氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同可鉴别；石蕊、酚酞无法区分两种酸，硝酸银与两种酸均产生沉淀，无法鉴别。 15.【2026·辽宁锦州·二模】下列鉴别方案错误的是（） A.氧气、二氧化碳用木条 B.氢氧化钠、硝酸铵用水 C.黄铜、黄金看硬度 D.氮气、二氧化碳用燃着木条 【答案】D 【详解】氮气和二氧化碳均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别；其余选项现象差异明显，鉴别方案均正确。 16.【2026・辽宁本溪・二模】除去氢氧化钠中碳酸钠杂质不能用（） A.氢氧化钙 B.氢氧化钡 C.稀盐酸 D.适量氯化钙 【答案】C 【详解】稀盐酸既能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠原物质反应，会消耗原物质，违背除杂原则；其余试剂均可在不消耗原物质的前提下除去碳酸钠杂质。 17.【2026・辽宁丹东・二模】能一次性鉴别BaCl₂、HCl、NaOH的是（） A.碳酸钠溶液 B.石蕊 C.酚酞 D.硫酸铜 【答案】A 【详解】碳酸钠与氯化钡生成白色沉淀、与盐酸产生气泡、与氢氧化钠不反应，三种不同现象可一次性鉴别；其余试剂无法同时区分三种溶液。 18.【2026・辽宁抚顺・二模】检验氯离子必须用到（） A.稀硫酸 B.稀硝酸+硝酸银 C.酚酞 D.石蕊 【答案】B 【详解】检验氯离子需先加稀硝酸酸化，排除碳酸根等干扰离子，再加入硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，证明含氯离子。 19.【2026·辽宁辽阳·二模】推断题常用题眼错误的是（） A.蓝色沉淀Cu(OH)₂ B.红褐色沉淀Fe(OH)₃ C.使石灰水浑浊气体CO₂ D.红色固体一定是铜 【答案】D 【详解】常见红色固体有铜、氧化铁等，红色固体不一定是铜，D说法错误；其余选项均为物质推断题常用标准题眼。 20.【2026・辽宁・模拟】除杂说法正确的是（） A.不能引入新杂质 B.试剂越多越好 C.可以消耗原物质 D.气体除杂都可点燃 【答案】A 【详解】除杂必须遵守不增、不减、易分原则，严禁引入新杂质；试剂过量会引杂，不可消耗原物质，多数气体无法点燃除杂，B、C、D说法均错误。 二、非选择题 21．（2026·辽宁朝阳·二模）学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】 资料一：“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 (1)研学小组测得某处土壤，说明该土壤呈__________性，不利于农作物的生长。草木灰既可以解决此问题，又可以增强果树的抗病虫害能力。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】 (2)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： (3)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是__________（填名称）。 (4)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了__________。 (5)草木灰中碳酸钾的质量分数为__________（用字母表示）。 (6)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是__________（填字母序号）。 A．用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B．装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C．氢氧化钠溶液与空气直接接触 【拓展延伸】 小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。通过查阅资料得知“爆炸盐”是一种含有过碳酸钠（）的洗涤用品，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 实验1：溶解样品。取适量洗衣剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a，产生的气体能使带火星的木条复燃。 【提出问题】该洗衣剂与水反应生成的其他化合物是什么？ 【猜想与假设】 (7)猜想一：  猜想二：  猜想三：、 做出以上猜想应遵守__________定律。 实验2：实验验证。 (8)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b __________ 加入过量氯化钙溶液目的是将溶液中的碳酸钠除尽，其原因是__________（用化学方程式表示） ②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 __________ 猜想__________成立 ③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铜溶液 无明显现象 (9)爆炸盐受潮后易和空气中的成分反应慢慢变质、结块、板结溶解性变差，使用起来结块难化开，该洗衣剂应__________保存。 【答案】(1)酸 (2)无色酚酞 (3)浓硫酸 (4)二氧化碳/ (5) (6)B (7)质量守恒 (8) 生成白色沉淀 产生气泡 一 (9)密封 【详解】（1），溶液显酸性；草木灰水溶液呈碱性，可以改良酸性土壤； （2）根据实验结论草木灰浸出液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； （3）稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是浓硫酸； （4）实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了，与反应生成和水； （5）设参与反应的滤液中质量为x 由于滤液被平均分成两份，故原a克草木灰中碳酸钾的总质量为 则草木灰中碳酸钾的质量分数为； （6）A.浓盐酸具有挥发性，会挥发出气体，能与反应生成和水，消耗部分，阻止二氧化碳的吸收，但原则上过量，仍能完全吸收，所以C装置增重的质量偏大，计算出的草木灰中碳酸钾的质量偏高，错误； B.装置中残留的没有被吸收，使得C装置增重的质量偏小，则计算出的草木灰中碳酸钾的质量偏低，正确； C. 溶液与空气直接接触，能与空气中的反应生成和水，会导致C装置增重的质量偏大，计算出的草木灰中碳酸钾的质量偏高，错误； （7）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物爆炸盐含、、元素，加入水后引入元素，所以生成物可能为、、； （8）和反应生成沉淀和，现象为产生白色沉淀；化学方程式为； 在的催化作用下，分解产生和，化学方程式为，生成，因此有气泡产生； 加无明显现象，证明不含；加产生气泡，证明含，证明爆炸盐与水反应的产物为和，对应猜想一； （9）爆炸盐遇水易反应而变质，需要密封干燥保存，隔绝空气中的水蒸气。 22．（2026·辽宁沈阳·一模）某品牌“果蔬洗盐”的部分标签如下，同学们对“果蔬洗盐”的组成进行了探究。 **果蔬洗盐 【配料】精制盐（NaCl）、食用级pH调节剂 【净含量】350g 【使用方法】倒出10g（约2瓶盖）至1L清水中搅拌均匀；将果蔬浸入溶液中浸泡3分钟，捞出后用清水冲洗。 【查阅资料】 Ⅰ食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、柠檬酸中的一种或两种；柠檬酸是一种易溶于水的有机酸。 Ⅱ碳酸钠受热不易分解，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠受热易分解： Ⅲ向溶质质量分数大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，产生白色沉淀；向溶质质量分数小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，无现象。 (1)“果蔬洗盐”的使用方法中提到“清水中搅拌均匀”，目的是______。 (2)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变为______色，说明其水溶液呈碱性。则该洗盐中一定不存在的物质是______。 【假设猜想】 (3)“果蔬洗盐”的成分可能是 猜想一：NaCl、Na2CO3   猜想二：NaCl、NaHCO3   猜想三：______ 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们设计了以下三种方案。 方案1：取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热，充分反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则“果蔬洗盐”中含有______。 方案2：取0.4g“果蔬洗盐”样品与49.6g水配制成溶液。取少量该溶液于试管中，向其中滴加______溶液，若观察到______，则猜想二正确。 方案3：按下图进行实验。装置B中装有10g“果蔬洗盐”样品，充分反应后测得装置D增重0.44g。 (5)计算该“果蔬洗盐”样品中碳酸氢钠的质量分数______。 (6)向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸，若产生CO2的质量______（填“大于”“等于”或“小于”）0.44g，则该“果蔬洗盐”中一定含有Na2CO3。 【拓展应用】 (7)用该“果蔬洗盐”去除水果中嘧菌酯农药，经检测，处理后的水果中农药残留量为0.17mg.kg－1。若要知道该去除方法是否有效，还需测定的数据是______。 【答案】(1)加快果蔬洗盐的溶解速率 (2) 红 柠檬酸 (3) (4) 碳酸氢钠 0.1%的氯化钙 试管中无现象 (5)16.8% (6)大于 (7)未用任何方法处理的水果中嘧菌酯农药残留量 【详解】（1） 溶解操作中搅拌的作用是加快溶质溶解，因此搅拌目的是加速果蔬洗盐的溶解。 （2）无色酚酞遇碱性溶液变红，因此溶液变为红色；柠檬酸是易溶于水的有机酸，若存在柠檬酸，溶液不会显碱性，因此一定不存在柠檬酸。 （3）题干说明pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，猜想一、二分别对应两种调节剂单独存在的情况，因此猜想三为两种调节剂同时存在，即。 （4）根据资料，只有碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，因此证明样品含碳酸氢钠；根据计算，该溶液溶质质量分数为，由于样品中还含有氯化钠，因此碳酸氢钠的实际质量分数必然小于0.8%，也就小于0.83%；结合资料Ⅲ：向该溶液滴加氯化钙，若只有碳酸氢钠则无白色沉淀，若含碳酸钠则碳酸钠会和氯化钙反应生成白色沉淀，因此无沉淀说明猜想二正确。 （5）装置D增重的0.44g为分解生成的质量，设碳酸氢钠的质量为x， 质量分数为。 （6）设碳酸钠的质量为y， 分解恰好生成，设1.06g碳酸钠与硫酸反应生成的二氧化碳质量为z， 和足量酸反应恰好生成；若原样品本身含有，则生成总质量会大于0.44g。 （7）要验证该去农药方法是否有效，需要对比处理前后的农药残留量，因此还需要测定未处理前水果的农药残留量。 23．（2026·辽宁营口·一模）小明和小彤对一袋包装破损的碱石灰干燥剂样品，展开了如下实验探究。 【提出问题】这包碱石灰样品中含有哪些物质？ 【资料1】碱石灰的主要成分为NaOH和CaO 【探究实验】 (1)样品中加水，观察到温度计示数升高，小明认为样品中有CaO。有同学认为样品中还可能有NaOH，理由是___________。 (2)滤渣A中加入足量的稀盐酸，现象是___________，小彤认为样品中有。 (3)有同学认为滤渣A中还可能含有，理由是___________。 【预设实验】探究滤渣A中是否含有 【资料2】 (4)焰色反应可检验某些金属离子：含时火焰呈砖红色，含时火焰呈黄色。若与共存，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰。 预设步骤 预设现象 预测结论 Ⅰ．取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加___________溶液 溶液由无色变为红色 上层清液中含有___________(填离子名称) Ⅱ．蘸取滤液A，进行焰色反应 火焰呈现__________色 滤液A中不含 (5)有同学对滤液A中不含的结论提出了质疑，理由是___________。 (6)根据以上实验，请推测碱石灰变质是因为吸收空气中的___________。 【定量实验】测量未变质的碱石灰干燥剂中CaO的含量 (7)从下列选项中选出最合理且必要步骤，所选步骤的正确排序是___________(填序号)。 ①取样并称量                    ②过滤、洗涤、干燥，称量所得滤渣的质量 ③加足量稀盐酸                    ④过滤、蒸发，称量所得固体的质量 ⑤加足量溶液            ⑥进行计算 (8)若实验过程中得到的CaO质量偏大，请分析原因是___________(答一点即可)。 【答案】(1)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高 (2)有气泡产生 (3)CaO与反应生成，而微溶于水 (4) 无色酚酞 氢氧根离子 黄 (5)的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，滤渣中可能残留少量 (6)二氧化碳和水 (7)①③⑤②⑥ (8)滤渣洗涤不彻底或未完全干燥就称量（合理即可） 【详解】（1）样品中加水，温度升高，可能是氧化钙和水反应放热导致的，也可能是氢氧化钠溶于水放热导致的，也可能两者共同导致的。 （2）实验结论是样品中有，滤渣A中加入足量的稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡产生。 （3）CaO与反应生成，而微溶于水，因此滤渣A中还可能含有。 （4）无色酚酞遇碱性溶液变红；取另一份滤渣A少量，加水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞，观察到溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱性，则上层清液中含有氢氧根离子。 根据题干信息，蘸取滤液A，进行焰色反应，实验结论是滤液A中无，说明存在，则火焰呈现黄色。 （5）滤渣A中可能含有，而不溶于水，但其表面或颗粒间可能吸附少量；另外，的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，导致无法准确判断。 （6）根据以上实验事实，碱石灰变质是因为吸收空气中的二氧化碳和水。 （7）要测定CaO的含量，需将其转化为可称量的沉淀物，应先取样并称量，加足量稀盐酸（将氧化钙、氢氧化钠转化为氯化钙、氯化钠），再加入足量溶液（将氯化钙转化为碳酸钙沉淀），接着过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，最后进行计算，不选用④，是因为蒸发得到的NaCl固体中，会还含有碳酸钠中的钠元素，故所选步骤的正确排序是①③⑤②⑥。 （8）若实验过程中滤渣未充分洗涤，表面吸附了NaCl或其他可溶性盐类，导致干燥后质量偏大或未完全干燥就称量，水分会使质量偏大等，都会使得到的CaO质量偏大。 24．（2026·辽宁铁岭·一模）化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是  猜想3：是 【分析和讨论】 (1)大家排除了猜想3，其理由是________。为了证明哪种猜想正确，设计并完成如下实验。 【实验过程】 【实验现象和结论】 (2)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作： (3)取溶液样品于烧杯中，滴加________。 现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验： (4)采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。通过曲线对比得出的结论是________。 (5)通过热水中释放氧气的曲线可知，在________时刻起，氧气浓度开始明显增大。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (6)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。 (7)使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】 ①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (8)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (9)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置   b.装置C中试剂量不足   c.缺少D装置 (10)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【交流讨论】 (11)使用或保存含“过碳酸钠”制品时需注意什么？ 过碳酸钠在医疗急救、鱼池供氧、彩漂衣物等都有重要应用，它使我们的生活更加绚丽多彩！ 【答案】(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (2)1 (3)无色酚酞溶液 (4)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (5)（或500秒） (6)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率 (7)过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (8) (9)ac (10) (11)密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物过碳酸钠（）和水（）都不含氮元素，所以不可能生成氮气，排除猜想3。 故填：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气。 （2）澄清石灰水不变浑浊说明没有二氧化碳，带火星木条复燃说明气体是氧气，因此猜想1成立。 故填：1。 （3）碱性溶液能使无色酚酞变红，因此检验酸碱性时滴加的是无色酚酞溶液。 故填：无色酚酞溶液。 （4）从曲线可以看出，相同条件下热水中氧气浓度上升远快于冷水，说明温度越高，过碳酸钠分解越快，释放氧气越多，热水使用效果更好。 故填：其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好）。 （5）从曲线可知，后氧气浓度突然快速升高，因此从开始氧气浓度明显增大。 故填：（或500秒）。 （6）过氧化氢、过碳酸钠受热易分解，低温可以减少其分解，提高产物产率。 故填：温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率。 （7）根据题给资料，过碳酸钠难溶于异丙醇，因此加入异丙醇会降低过碳酸钠的溶解度，使其大量结晶析出。 故填：过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 （8）A中碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （9）实验通过C装置增重测定生成的质量： a、缺少装置B，中混有的水蒸气会被碱石灰吸收，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 b、C中试剂量不足，未完全吸收，增重偏小，结果偏小，不符合题意。 c、缺少D装置，空气中的和水蒸气会进入C中，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 故选：ac。 （10）根据关系：，的相对分子质量为，的相对分子质量为，总质量为，计算可得质量分数为。 故填：。 （11）过碳酸钠受热易分解，因此保存时需密封、放在阴凉干燥处，避免高温环境。 故填：密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温。 25．（2026·辽宁盘锦·一模）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】 (1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成______色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】 (2)猜想一：NaCl、；猜想二：NaCl、；猜想三：_________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】 (3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有_______ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是__________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验（装置C、D中试剂足量） 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置B中反应的化学方程式为__________，装置C的作用是__________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其中实验前的作用是__________。实验后将反应生成的二氧化碳全部排入装置D，使其被充分吸收。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量______0.33g（“＞”、“＜”、或“＝”），则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会______（填字母）（A从果蔬内流出、B向果蔬内流入）因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 任务四：探寻中华历史中的物质 (7)关于装置A中的CaO，《周礼·考工记》记载：利用草木灰（主要成分为）和贝壳灰（主要成分为CaO）混合加水静置后所得清液来洗涤丝帛，推测生成物中能够去污的成分是__________（填化学式）。 【答案】(1)蓝 (2)NaCl、、 (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定 ＞ 12.6% (6)A (7)KOH 【详解】（1）石蕊遇碱性溶液变蓝，取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成蓝色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。 （2）该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性，乳酸、柠檬酸呈酸性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，由此可知，食用级pH调节剂成分为碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，则猜想三：NaCl、、。 （3）①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水浑浊，说明固体受热产生了二氧化碳，由查阅资料可知，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则“果蔬洗盐”中含有碳酸氢钠。 （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠，所以步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有。 （5）①装置B中发生的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，化学方程式为，浓硫酸具有吸水性，装置C的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定。 ②因空气中含有二氧化碳，实验前鼓入一段时间空气是为了排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定。 ③由方程式、可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳与生成的碳酸钠和硫酸反应生成的二氧化碳质量相等，该“果蔬洗盐”中含有，则加入硫酸后生成二氧化碳质量应大于碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳质量，故理论上若产生的质量大于0.33g，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④设该“果蔬洗盐”中的质量分数为x x=12.6%。 （6）果蔬浸泡时，细胞内外盐水浓度趋向一致。当环境中盐水浓度高于果蔬细胞内的浓度时，水会从果蔬内流出，因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，细菌便会脱水而死。 故选A。 （7）氧化钙与水能发生反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，由此推测生成物中能够去污的成分是KOH。 26．（2025·辽宁沈阳·二模）一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏，炸包鼓气，摇晃一秒扔出，就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 (1)项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 _________ (2)项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末含有一种钠盐，无色液体为稀盐酸。 【进行实验2】 ①取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到_________，证明反应产生的气体为二氧化碳。反应的化学方程式为_________。 ②在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 【进行实验3】 小组同学利用下图装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图中三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_________（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是_________。 “炸包”爆炸的反应原理_________（用化学方程式表示）、上述实验过程中需要控制的条件是_________、_________。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，不能在人群密集场所玩。 【答案】(1)产生大量气泡，试管外壁发烫 (2) 澄清石灰水变浑浊 ①② 碳酸钠/ 固体粉末的质量 稀盐酸的体积和浓度 【详解】（1）根据实验结论猜想3正确，以上两种情况同时存在，即“炸包”爆炸的原因是按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；发生反应产生大量气体，所以步骤②取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁，可观察到产生大量气泡，试管外壁发烫； （2）进行实验2： ①根据实验结论证明反应产生的气体为二氧化碳，取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②根据图示温度变化，碳酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠粉末和酸反应温度升高，碳酸氢钠和酸反应温度降低，则说明该粉末为碳酸钠； 进行实验3： 该实验的结论是“炸包”所用粉末是碳酸钠，则试管①②的气球变化情况相似； “炸包”爆炸的反应原理是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，上述实验过程中需要控制的条件是固体粉末的质量、稀盐酸的体积和浓度等。 7.（2025·辽宁阜新·一模）胃酸过多需要服用抗酸药物，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，某兴趣小组的同学对这两种药物进行了探究。 【查阅资料】铝碳酸镁片的有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水。 活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。 (1)胃液的pH______(填“＞”、“＜”或“=”)7，抗酸药中的离子可以与其中的氢离子发生反应，从而降低胃液酸性。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是______(填粒子符号)。 (2)小海取一定量碳酸氢钠片与4mL稀盐酸(模拟胃酸)反应(药片中的其他成分不溶于水也不参加反应)，请写出该反应的化学方程式______。 他们对反应后溶液中溶质的成分产生了兴趣并做如下实验探究。 (3)猜想1：只含有NaCl；猜想2：含有NaCl、HCl；猜想3：含有______。 【实验探究】 (4)请完善下面表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取一定量反应后的溶液于试管中，______ 无明显现象 猜想2不成立 实验二 另取一定量反应后的溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想3成立 活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生CO2的速率快慢和抗酸能力强弱，从而评价两种抗酸药物的适用情况。 如图1，利用数字化实验分别测定等质量碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，得到“二氧化碳体积分数与时间”关系曲线(如图2)、“pH与时间”关系曲线(如图3)。请结合图示分析并回答问题： (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用哪种药物？并说明理由：______。 (6)抗酸能力更强的药物是谁？并说明理由：______。 【反思与评价】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。 【答案】(1) ＜ 、 (2) (3)NaCl、NaHCO3 (4) 加入锌粒（或铁等活泼金属，合理即可） 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与所用试剂对应） (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用碳酸氢钠片。理由是碳酸氢钠与胃酸反应会产生较多二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情 (6)抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片。理由是由图 3 可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的pH升高得更高，说明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强 【详解】（1）胃液呈酸性，酸性溶液的pH＜7； 氢氧根离子（）能与氢离子发生中和反应，碳酸根离子（）能与氢离子反应生成二氧化碳和水，从而消耗氢离子，降低胃液酸性。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）碳酸氢钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质只有NaCl；可能盐酸过量，溶质为NaCl、HCl；也可能碳酸氢钠过量，溶质为NaCl、NaHCO3，所以猜想 3 是含有NaCl、NaHCO3。 （4）实验一：若猜想 2 成立，溶液中含HCl，活泼金属（例如锌）能与HCl反应产生氢气，无明显现象则说明溶液中无HCl，猜想 2 不成立； 实验二：若猜想 3 成立，溶液中含NaHCO3，NaHCO3与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，现象是产生气泡。 （5）从图 2 可知碳酸氢钠片与胃酸反应产生较多二氧化碳，而患有胃溃疡的病人，胃黏膜有破损，二氧化碳气体可能会使病情加重。 （6）抗酸能力看消耗氢离子的多少，从图3 pH变化曲线看，铝碳酸镁片使pH升高幅度更大，说明消耗氢离子更多，抗酸能力更强。 28．（2026·辽宁丹东·一模）某果蔬洗盐部分标签如下，小组同学对该果蔬洗盐的成分及含量进行探究。 名称：果蔬洗盐 配料表：食用精制食盐（NaCl）、食品级pH调节剂 功能介绍：用于清洗果蔬，有助于去除农药残留。 【查阅资料】 Ⅰ.该果蔬洗盐中pH调节剂的成分可能是碳酸钠（）、碳酸氢钠（）、酒石酸或柠檬酸中的一种或两种。 Ⅱ.大多数农药是酸性的，碱性溶液可使其毒性降低。 Ⅲ.碳酸氢钠在50℃以上逐渐分解产生二氧化碳、碳酸钠和水；碳酸钠受热不分解。 Ⅳ.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会产生白色沉淀。而浓度大于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀；浓度小于0.83%的碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液则无现象。室温下，碳酸氢钠饱和溶液的浓度为8.8%。 (1)碳酸氢钠俗称____，它和碳酸钠都属于盐，判断依据是____。 任务一：验证标签配料表中pH调节剂的成分 【实验验证】 (2)取样溶于水，测得pH=10，该果蔬洗盐溶液呈碱性，能_____（填“中和”或“氧化”）酸性农药，使农药毒性降低。由此可排除pH调节剂中含有酒石酸、柠檬酸的原因是_____。 (3)再取样加热，将产生的气体_____（填操作），发现_____（填现象），说明pH调节剂的成分中含有，写出产生上述现象的化学方程式___。 (4)另取样溶于水并用玻璃棒搅拌形成饱和溶液，加入0.1%的氯化钙溶液，产生了白色沉淀，说明pH调节剂的成分中含有。实验中玻璃棒搅拌的作用是_____。 【交流反思】 (5)小组同学认为（4）中实验结论不严谨，理由是_____。因此小组同学改进了实验，最终验证pH调节剂成分中含有和。 任务二：测定一定量该果蔬洗盐中碳酸氢钠的质量 【实验测定】称取20 g该果蔬洗盐，加热至质量不再减少，冷却后称量固体质量为17.8 g（实验数据均准确） 【实验结论】小组同学据此得出生成了2.2 g ，从而计算出该果蔬洗盐样品中碳酸氢钠的质量为8.4 g。 【交流反思】 (6)经检测20 g该样品中的实际质量远小于8.4 g，请分析质量计算错误的原因：______。同学们讨论后设计了如图装置（图中试剂均足量），通过测定装置_____（填字母）的质量变化，也可计算出该果蔬洗盐中的质量。正确的操作顺序是___（填序号，选出必要的步骤，可重复选择）。 ①从a口通入一段时间空气    ②称量D装置质量    ③称量E装置质量    ④称量F装置质量    ⑤加热C装置    ⑥充分反应后停止加热 【答案】(1) 小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2) 中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3) 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6) 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 【详解】（1）见答案。 （2）碱性溶液可中和酸性农药；酒石酸、柠檬酸都是酸性物质，若含二者溶液会呈酸性，与测得的碱性结果矛盾，因此可以排除。 （3）碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，检验二氧化碳的标准操作是将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，观察到澄清石灰水变浑浊即可证明，反应的化学方程式见答案。 （4）见答案。 （5）根据资料，浓度大于的碳酸氢钠溶液加入氯化钙也会产生白色沉淀，实验配制的饱和碳酸氢钠溶液浓度为，满足产生沉淀的条件，因此无论是否含碳酸钠都会产生沉淀，结论不严谨。 （6）碳酸氢钠分解的化学方程式及各及各物质的质量关系如下：，由于果蔬洗盐中含有氯化钠、碳酸钠等，无法通过称量反应后固体质量来确定生成碳酸钠的质量，所以碳酸氢钠的质量根据反应生成的水或二氧化碳的质量求得。碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，加热时水变为水蒸气逸出，所以固体减少的质量（2.2g）为生成水和二氧化碳的总质量，原计算将固体减少的总质量全部算作二氧化碳质量，因此计算出的碳酸氢钠质量(8.4g)大于正常值； A、B装置是分别除去空气中的二氧化碳和水蒸气，防止干扰后续实验数据。装置中D是吸收反应生成的水蒸气，所以测定D装置反应前后的质量可知该反应生成水的质量，E吸收生成的二氧化碳，测定反应前后E的质量可知该反应生成二氧化碳质量。进行实验需先通入除去水蒸气和二氧化碳的空气，排尽装置内原有的水蒸发和二氧化碳避免干扰，反应完全后再次通入空气，将生成的水和二氧化碳全部赶入后续装置中吸收，然后通过计算反应前后两个装置内增加的质量测得生成水和二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式进行计算，求得碳酸氢钠的质量，因此操作顺序为：①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③）。 29.（2026·辽宁朝阳·二模）据统计全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。 I．辨识材质 (1)易拉罐置于冰箱能迅速降温，这体现了金属的__________性。 (2)易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见装可乐和椰汁的罐体主材，对其进行如下探究： ①物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是__________。 ②化学方法：__________（填写一种操作、现象和结论）。 Ⅱ．铁罐回收 兴趣小组的同学们尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6 g的铁屑，分别向其中加入一定体积14%的硫酸溶液（密度为），测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 产率/% 1 74.63 2 76.74 3 87.85 4 95.14 5 92.36 (3)将溶质质量分数为28%的硫酸铜溶液60克稀释为14%，需要加入水的质量为__________g。 (4)__________时进行反应最佳（从表中选择一组数据填写）。 Ⅲ．铝罐回收 科研人员将碱液捕集二氧化碳后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠（）和牙科材料勃姆石［］，工艺流程如图1： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的和在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示： (5)由图2可知反应①的最佳实验条件为__________，此时反应的化学方程式为__________。从捕集到的二氧化碳到产品甲酸钠，其中碳元素的化合价__________（选填“不变”、“升高”或“降低”）。 (6)铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： 过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是__________；为加快铝土矿与溶液反应的速率，可采取的措施是__________；生成的反应中，反应物除了有，，还有一种氧化物为__________。 【答案】(1)导热 (2) 铝、铁 取样，分别加入等浓度稀盐酸，产生气泡速率更快的是铝，速率较慢的是铁（合理即可） (3)60 (4) (5) 温度为、为8.5、时间为 降低 (6) 过滤 将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） 水（或） 【详解】（1）易拉罐放入冰箱能迅速降温，体现了金属良好的导热性，可快速传递热量。 （2）铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，因此不能被吸引的可乐罐材质是铝，能被吸引的椰汁罐材质是铁； 铝的金属活动性比铁强，与酸反应速率更快，可通过与酸反应的速率区分，其他合理方法也可。 （3）溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为，，解得。 （4）产率越高反应条件越好，表格中时，硫酸亚铁产率最高，为最佳比例。 （5）由图2可知，温度、、反应时间时甲酸钠产率最高，为最佳条件；根据反应物、生成物和质量守恒配平得到反应方程式；中碳元素为价，中碳元素为价，因此碳元素化合价降低。 （6）分离固液的操作是过滤；将铝土矿粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率（合理即可）；根据质量守恒，反应前后元素种类不变，生成需要氢元素，因此该氧化物为水。 30．（2026·辽宁阜新·一模）造纸术是我国古代四大发明之一、是中国古代劳动人民的智慧结晶。某兴趣小组的同学围绕“造纸”开展了项目式学习活动。 任务一  了解古法造纸 【查阅资料】古代造纸的流程如下(流程中草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性)。 (1)纸的主要成分是纤维素，纤维素组成用(C6H10O5)n表示，___________(填“属于”或“不属于”)有机化合物。 (2)煅烧大理石可以得到两种氧化物，古法造纸是向煅烧后的固体中加水，将生成的___________(填化学用语)与竹麻一同浸泡、蒸煮，来溶解竹麻中的木质素。 (3)人们发现在上述蒸煮过程中，加入草木灰可加快木质素溶解和漂白，原因是K2CO3与某种碱发生了复分解反应，生成了碱性更强的KOH，该反应的化学方程式为___________。 (4)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，“抄纸”一步相当于实验室中的___________(填操作名称)操作。 任务二  探究现代造纸 现代造纸工艺直接使用氢氧化钠溶解木质素，并且要对产生的废液进行处理。在制浆过程中，最后产生的黑液呈碱性，碱性废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【查阅资料】，BaCl2的水溶液呈中性。 (5)Ⅰ．为了验证黑液中有氢氧化钠和碳酸钠，同学们设计了如下表实验： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量黑液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，反应完全后，静置。 有白色沉淀生成 黑液中含有氢氧化钠和碳酸钠 步骤二：取步骤一所得的上层清液，向其中加入___________溶液。 ___________ 【结论与分析】 (6)步骤一中加入“过量的BaCl2溶液”的目的是___________。 Ⅱ．黑液呈碱性，要处理后再排放。 (7)《制浆造纸工业水污染物排放标准》中要求废水的pH为6~9，可用___________监测废水的酸碱度。 (8)实验完成后还剩余120 g黑液，同学们利用电子天平测定其中Na2CO3含量。取其中20 g黑液缓慢滴入19.6%稀硫酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，部分数据如表所示： 测量次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加的稀硫酸总质量/g 0 5 10 15 20 溶液总质量/g 20 25 29.56 34.56 39.56 溶液pH 12.4 12.1 7.0 2.2 2.1 ①计算20 g黑液中碳酸钠的质量分数为___________。 ②其余的剩余黑液需调节成中性再处理，需加入稀硫酸的质量为___________g。 任务三  展望造纸发展前景 (9)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到___________(填一种灭火原理)的作用。 (10)在沿海城市，有人建议未来可以利用废弃贝壳磨细，溶入少量15%的聚乙烯和5%的胶合剂来制“石头纸”，与传统纸相比，“石头纸”的优点为___________(答一点即可)。 【成果展望】通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，同学们提出了很多节约纸张的建议。请你与他们一起完成节约纸张的海报。 节约纸张从我做起 1.将草稿纸写满 2.___________ 【答案】(1)属于 (2) (3) (4)过滤 (5) 无色酚酞或紫色石蕊或 溶液变红或溶液变蓝或有蓝色沉淀生成 (6)检验并完全除去 (7)pH试纸或pH计 (8) 共生成二氧化碳的质量为 设20g黑液中碳酸钠的质量为x 列比例式 求解 则碳酸钠的质量分数为 答：20g黑液中碳酸钠的质量分数为5.3%。 50 (9)隔绝 (10) 节约木材资源（或成本较低、比较环保） 双面使用纸张或回收利用废纸 【详解】（1）有机物是含碳化合物（除、、碳酸盐等少数特例），纤维素含碳、氢、氧元素，属于有机化合物。 （2）大理石主要成分，煅烧反应：，生成的固体是氧化钙，加水后反应：，生成的氢氧化钙可与竹麻共煮，溶解木质素。 （3）草木灰中的碳酸钾与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平得方程式。 （4）抄纸除去的是不溶性固体杂质，与实验室的过滤操作原理一致。 （5）根据氢氧化钠的性质，可选择酚酞溶液（紫色石蕊溶液），观察现象； 酚酞溶液遇碱变红，紫色石蕊溶液遇碱变蓝。 （6）氯化钡会与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，可以检验碳酸钠的存在；由于碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰后续氢氧化钠的检验，所以过量的氯化钡可以除去碳酸钠。 （7）酸碱度是具体的值，可用pH试纸或pH计来测量。 （8）①见答案； ②由表中数据可知，处理20g黑液至中性需要硫酸的质量为10g，则处理剩余的100g黑液至中性需要50g硫酸。 （9）氧化铝覆盖在纸张表面，起到了隔绝氧气（空气）的作用。 （10）略（合理即可）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 压轴03 物质的检验、鉴别、除杂、推断六大核心考向 典例·靶向·突破 考向01 气体与离子检验 例1【答案】B 【变式探究】【答案】B 考向02 物质一剂鉴别 例2【答案】B 【变式探究】【答案】C 考向03 无试剂鉴别 例 3 【答案】B 【变式探究】【答案】C 考向04 除杂方案正误判断 例 4【答案】B 【变式探究】【答案】B 考向05 混合溶液除杂与提纯 例 5【答案】B 【变式探究】【答案】A 考向06 文字型物质推断 例 6【答案】B 【变式探究】【答案】B 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D C A B C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C A B D C A B D A 二、非选择题 21．(1)酸 (2)无色酚酞 (3)浓硫酸 (4)二氧化碳/ (5) (6)B (7)质量守恒 (8) 生成白色沉淀 产生气泡 一 (9)密封 22．(1)加快果蔬洗盐的溶解速率 (2) 红 柠檬酸 (3) (4) 碳酸氢钠 0.1%的氯化钙 试管中无现象 (5)16.8% (6)大于 (7)未用任何方法处理的水果中嘧菌酯农药残留量 23．(1)NaOH溶于水放热，使溶液温度升高 (2)有气泡产生 (3)CaO与反应生成，而微溶于水 (4) 无色酚酞 氢氧根离子 黄 (5)的黄色火焰会掩盖的砖红色火焰，滤渣中可能残留少量 (6)二氧化碳和水 (7)①③⑤②⑥ (8)滤渣洗涤不彻底或未完全干燥就称量（合理即可） 24．(1)化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氮元素，不可能生成氮气 (2)1 (3)无色酚酞溶液 (4)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (5)（或500秒） (6)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率 (7)过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (8) (9)ac (10) (11)密封保存在阴凉干燥处，避免接触高温 25．(1)蓝 (2)NaCl、、 (3) (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，此分解产物也能和稀硫酸反应产生气泡，无法证明原样品中原本含有碳酸钠 (5) 除去二氧化碳中混有的水蒸气，防止水蒸气进入装置D，影响二氧化碳质量的测定 实验前排尽装置内原空气中的二氧化碳，防止干扰测定 ＞ 12.6% (6)A (7)KOH 26．(1)产生大量气泡，试管外壁发烫 (2) 澄清石灰水变浑浊 ①② 碳酸钠/ 固体粉末的质量 稀盐酸的体积和浓度 7.(1) ＜ 、 (2) (3)NaCl、NaHCO3 (4) 加入锌粒（或铁等活泼金属，合理即可） 稀盐酸（合理即可） 产生气泡（与所用试剂对应） (5)患有胃溃疡的病人不易过多服用碳酸氢钠片。理由是碳酸氢钠与胃酸反应会产生较多二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情 (6)抗酸能力更强的药物是铝碳酸镁片。理由是由图 3 可知，铝碳酸镁片与胃酸反应后，溶液的pH升高得更高，说明其消耗的氢离子更多，抗酸能力更强 28．(1) 小苏打 它们都含有金属离子和酸根离子 (2) 中和 酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，与测得pH=10不符（或酒石酸、柠檬酸都属于酸，水溶液显酸性，而该果蔬洗盐显碱性） (3) 通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 (4)加速溶解 (5)浓度大于0.83%碳酸氢钠溶液中加入0.1%的氯化钙溶液，也会产生白色沉淀，不能说明含有碳酸钠（合理即可） (6) 固体减少的质量包括生成的水和二氧化碳的质量，计算时全部算作二氧化碳的质量（表述合理即可） D（或E） ①②⑤⑥①②（或①③⑤⑥①③） 29.(1)导热 (2) 铝、铁 取样，分别加入等浓度稀盐酸，产生气泡速率更快的是铝，速率较慢的是铁（合理即可） (3)60 (4) (5) 温度为、为8.5、时间为 降低 (6) 过滤 将铝土矿粉碎（搅拌、增大碱溶液的浓度、加热等） 水（或） 30．(1)属于 (2) (3) (4)过滤 (5) 无色酚酞或紫色石蕊或 溶液变红或溶液变蓝或有蓝色沉淀生成 (6)检验并完全除去 (7)pH试纸或pH计 (8) 共生成二氧化碳的质量为 设20g黑液中碳酸钠的质量为x 列比例式 求解 则碳酸钠的质量分数为 答：20g黑液中碳酸钠的质量分数为5.3%。 50 (9)隔绝 (10) 节约木材资源（或成本较低、比较环保） 双面使用纸张或回收利用废纸 / 学科网（北京）股份有限公司 $