云南曲靖市麒麟区第七中学2025-2026学年九年级下学期第三次学情自测化学试卷

麒麟区第七中学2025一一2026学年九年级下学期 第三次月考化学试卷 (全卷共两个部分，共20个小题，共4页：满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草 稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 0-16 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）》 1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化 的是( A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒 2.2026年3月1日起，我国新的《环境空气质量标准》正式实施，空气质量监测的物质不包括( A.CO B.NO, C.C02 D.PM25 3.下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是( 4.下列物质由离子构成的是( A.硫酸铜 B.水 C.氨气 D.C60 5.下列有关“水”的实验操作中正确的是() A.过滤 泥水 B.测河水pH pH试纸 不断搅拌 C.稀释浓疏酸 D.检查气密性 浓硫酸 6.观察实验现象是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是() A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白色烟雾 第1 B.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 C.硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热 D.向一定量氢氧化钠溶液中滴加疏酸铜溶液有蓝色氢氧化铜沉淀生成 7.中国芯片蚀刻技术国际领先。NP3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残 留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是() 8中+聊 一定条件 吻si ●N 甲 乙 丙 丁 OF A.上述四种物质均由分子构成 B.反应前后各元素的化合价均不变 C.反应前后原子的种类发生了改变 D.反应生成的丙和丁分子数之比为3：2 阅读下列材料，回答8一10小题。 铝元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。铝锂合金广泛应用于飞机的 高温 机翼、机身结构件等。铝与Li,0反应可得到金属锂，该反应为21+3Li,0一6Li+AL,0,。 8.下列有关铝原子的说法正确的是（) A.铝原子的相对原子质量为26.98g B.铝原子的质子数为13 13A1 C.铝原子在化学变化中易得到电子 铝 D.铝原子的核外电子数为3 26.98 9.铝与Li,0发生的化学反应属于( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 0.铝锂合金广泛应用于飞机的机翼、机身结构件等。下列性质与该应用无关的是() A.能导电 B.强度高 C.密度小 D.耐腐蚀 11.下列实验分析错误的是() 硝酸铵 C02 红磷 白磷 饱和 干燥的 湿润的 饱和 铜片 硝酸钾 石灰水 紫色石 紫色石 750 溶液 蕊试纸 蕊试纸 热水 A B C D A.实验中使湿润的紫色石蕊试纸变红的物质是H2CO3 B.根据图中现象能说明红磷的着火点比白磷的高 C.两个实验中硫粉燃烧对比能说明物质燃烧的剧烈程度与O2浓度有关。 D.饱和硝酸钾溶液不会析出晶体，饱和石灰水变浑浊 12.形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是() 页共4页 A.转化观：Cu与CuO在一定条件下可以相互转化 B.微粒观：原子的质量主要集中在原子核上 C.组成观：水和过氧化氢的元素组成相同 D.守恒观：2gH2在20gO2中充分燃烧后可生成22g水 3.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去ZnSO4溶液中混有的少量H2SO4 加入过量的锌粉，过滤 力 除去NaNO,溶液中混有的少量NaSO, 加入过量的Ba(NO,)2溶液，过滤 C 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃 D 检验某气体是否为氢气 用燃着的木条检验，观察气体是否能被点燃 14.通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时 间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的H随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 水蒸气含量gm) pH 60元 50 10 40H 9 30 8 20 7 10 6 0100200300400500600 020406080100 0 10 1520 t/s Us V/mL 图-1 图-2 图-3 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是() A.图-I证明NaOH固体能吸收水蒸气 B.图-2中ab段pH下降证明NaOH已经变质 C.图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D.图-3中d点所得溶液中Na的个数小于CI的个数 第Ⅱ卷非选择题（共48分） 二、非选择题（本题共6个小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分） 15.(6分)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。根据图文回答问题。 第2页 I、生活中的化学： 衬衣 自热米饭 复合肥料 (1)分别灼烧常见的纤维，能闻到烧焦羽毛气味的是 (填“涤纶”“羊毛”或“纯棉")。 (2)米饭富含 (填营养物质的名称)：请解释发热包（主要成分是CO)遇水，发热的原 因 0 Ⅱ、农业中的化学： (3)为促进小麦生长，需施加肥料，下列肥料属于复合肥的是 (填字母)。 A.CO(NH2) B.Ca(PO)2 C.K,SO D.KNO Ⅲ、医药中的化学： (4)我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件 下成功提取出有效成分—青蒿素。 ①青蒿素(CsH2O)属于」 (填“单质”“氧化物”“混合物”或“有机物")。 ②最初采用水煎法（高温煮沸）提取青蒿素，但发现提取物对原虫的抑制率极低，可能的原因 是 16.(8分)人类的生产和生活都离不开金属。 (1)国宝中的金属 湿润 湿润 铁丝 铁丝 铁丝 青铜大面具 鸳鸯莲混纹金硫 幻方铁板 图1 图2 图3 ①青铜大面具是我国古代青铜文明的象征。青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 ②鸳鸯莲瓣纹金碗用黄金制作，做工精美。历经千年，金碗表面仍金光灿灿，原因是 ③幻方铁板锈迹斑斑。为探究铁锈蚀的条件，某同学设计如图2所示实验。对比 中的 现象，可知铁生锈需要与水接触。 (2)生活中的金属：铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。 ①铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能 好，原因是 ②为比较铝、铜、锌的金属活动性，请选用合适的试剂进行如图3实验。 (可选用的试剂：打磨光亮的铝丝、铜丝、锌丝，硝酸锌溶液、硝酸铜溶液) 共4页 实验步骤 实验现象 实验结论 金属活动性顺序 为：AI>Zn>Cu (3)工业中的金属：“天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石（主要成分为 FeNb2O6)制备铌Nb)的主要工艺流程示意图如下：在还原炉2中，A1与富铌铁渣中的Nb2Os在高 温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式： 铌铁矿石 粉碎机 还原炉 还原 H日 富铌铁渣 →Nb Fe←E 17.(8分)燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将能转化为热能；煤炭燃烧会产生（填一种即可）等物质形成酸雨。 ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调」 (选填“大”或“小”) (2)我国正积极开发和利用新能源，如图是我市发电的场景， 这种发电技术的优点有 (写出一点即可)。 (3)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的 点燃 产物只有水和氮气（4NH2+30 6H,0+2N2)。试计算34g 氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。（写出计算过程） 18.(8分)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝的主要成分是KNO3, 我国古代制KNO,的主要步骤为：取土-→淋硝→熬硝。 下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 硝酸钾 21 32 46 64 86 110 ig 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 第3页专 【取土】选取硝土，硝土中富含KNO,还含有Ca(NO),和NaCI及泥沙等。 【淋硝】木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰（主要成分为K,CO,)的混合物置于其上，浇 入井水，于木桶下方导出“硝水” 【熬硝】熬制“硝水”得到“浓硝水”，降温结晶，净化后得KNO,晶体。 (1)稻草相当于实验室过滤操作中用到的 。 (填实验用品名称) (2)淋硝过程中，硝土中Ca(NO,)2与草木灰中K2CO,发生了复分解 稻草 反应，化学方程式为 (3)淋硝所得的“硝水”，其一定含有的溶质是 硝水 (4)对“浓硝水”降温结晶，净化后得到的晶体中主要是KNO3,其原因 是 (5)硝酸钾也是实验室常用的试剂，40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑 结晶水)，现象如图所示。 降温至30℃ 降温至20C 降温至10℃ -J 析出7g 共析出18g A B C D ①C烧杯中，硝酸钾溶液的溶质质量分数为 (保留一位小数) ②下列相关说法正确的是 。 (填字母) A.烧杯A中水的质量为100g B.烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C.四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为A>B>C>D D.若将烧杯D中的溶液恒温蒸发掉10g水，析出固体质量为2.1g (6)最终得到的硝(KNO3),用于制造黑火药，其爆炸时发生反应的化学方程式是： 2KN0,+S+3C点尴K,S+X个+3C0,个，则X的化学式是 19.(8分)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的 统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：测定土壤酸碱性 【进行实验】 (1)选取当地一定量的土壤样本加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液， 用常见的实验用品 测出土壤的酸碱度，得出土壤显碱性。 任务二：探究植物生长适宜的pH 【信息检索】几种植物生长适宜的pH范围如下表： 共4页 葱 小麦 海水稻 甘草 棉花 7.0-7.4 5.5-6.5 8.0-9.2 7.2-8.5 6.5-8 【小组交流】 (2)当地土壤最不适合种植的植物是 任务三：探究士壤中钠盐的主要成分 【咨询专家】当地年降水量少且蒸发量大，使土壤中较多的可溶性钠盐化合物随水分蒸发而析出。 当土壤含盐量较高时，一般含有较多的氯化钠，可能含有碳酸钠（假设不含硫酸钠）。 【进行实验】 (3)小组同学为检验土壤样本是否含有碳酸钠，设计如下方案进行实验。 实验方法 实验现象 实验结论 方法1：取少量土壤浸出液于试管中， 滴加适量的无色酚酞溶液 含有Na,COg 方法2：取少量土壤浸出液于试管中， 产生白色沉淀 滴加适量的 溶液 (4)方法2中反应的化学方程式是 (⑤)有同学提出，土壤中可能含有氢氧化钠，你的观点及理由是 任务四：制订土壤改良方案 【实地调研、成果分享】 (6)通过实地调研，了解到近年来我国应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田、施加酸性肥料如 硫酸铵等方式改良碱性土壤。改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是 20.(10分)碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息 相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。化学兴趣小组围绕 “碳”进行项目式学习。回答下列问题。 任务1：认识“碳” 饱和碳酸 氢钠溶液 (1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，应选用的装置连接的顺 第4页 序是 (填字母)，反应的化学方程式为 其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 任务2：封存“碳” 【查阅资料】固“碳”的途径分为生态固态和技术固碳。技术固碳方法多样，如图所示可将二 氧化碳长期储存在开采过的油气井、煤层里等，也可利用某些物质吸收CO2。 气中的二氧化碳 氧化碳气体 质入脸 光合作用 释放 燃烧 动植物的呼吸 溶解 煤、石、人然气 图 图2 (2)图1封存C02的方法，从微观角度解释C02能被封存的原因是 (3)图2中“碳循环”与“低碳生活”中的“碳”含义不同，“碳循环”中的碳指的是 任务3：转化“碳” (4)氢氧化钙吸收C02可以“固碳”。某科研小组将氢氧化钙粉末与少量蒸馏水均匀混合，压制 成固态样品块：通过测量不同CO2浓度下样品质量增加率随时间的变化情况来判断固碳速率。 结果如图3，得到的结论是 35 30 25 20 ·75% 一4-50% 9 C02浓度 量-10% 50 100 150200250300 反应时间/mn 图3 (5)将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成 水和一种单质，发生反应的化学方程式为 增加CO2的吸收，你的措施为 共4页