第16讲 氯及其化合物-2027年高考化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其化合物”专题，依据新课标和高考评价体系，系统梳理氯气性质及应用、次氯酸(盐)转化、实验室制法三大核心考点，分析近三年高考命题“基础+实验”双核心趋势及情境创新性倾斜，归纳性质判断、实验装置分析等常考题型。 课件亮点在于高考真题集训与素养导向备考，如结合2025北京卷氯气与碱反应真题，运用科学思维剖析温度对氧化产物的影响，通过科学探究与实践指导实验室制法装置优化，帮助学生掌握离子方程式书写、实验现象分析等得分技巧，教师可据此精准把握高频考点，提升复习针对性与效率。

第16讲　氯及其化合物 课标 指引 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产生活中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识非金属及其化合物的多样性,认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 三年 高考 命题 分析 1.命题特点 基础性:试题素材多源于教材,考查氯气的性质(氧化性、毒性)、实验室制取氯气、Cl-的检验、漂白粉的成分等。 应用性:实际应用(自来水消毒、污水处理),环保问题(含氯废气吸收)。 2.命题趋势:命题保持“基础+实验”双核心,逐步向情境创新性、环保应用性倾斜,强调利用化学原理解决生产生活实际问题。 考点一　氯气的性质及应用 必备知识•梳理 1.氯气的物理性质 颜色 气味 密度 特性 __________色  __________气味  比空气__________ 易液化 黄绿 强烈刺激性 大 2.氯气的化学性质 (1)氧化性 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 苍白色 Cl2+2KI══ Cl2+SO2+2H2O══ Cl2+2FeCl2══ 4H++S+2Cl- 2FeCl3 2KCl+I2 (2)歧化反应 Cl2+H2O H++Cl-+HClO　 Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3.新制氯水的成分及性质 考题链接 (必修第一册·P48·科学·技术·社会)光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化如图所示: 光照过程中氯水的Ph 氯水中氯离子的浓度 广口瓶中氧气的体积分数的变化 (1)光照过程中氯水的pH下降,氯水中氯离子的浓度增大,主要原因是__________________________________________________。  (2)广口瓶中氧气的体积分数逐渐增大的原因是________________________________________(用化学方程式表示)。  (3)随着光照时间的增长,氯水的导电能力__________(填“增强”“不变”或“减弱”,下同),漂白性将__________。  光照促使HClO分解生成HCl和O2 2HClO 2HCl+O2↑ 增强 减弱 辨析明理 判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2025·重庆卷)Cl2通入NaBr溶液中的离子方程式为Cl2+2Br-══Br2+2Cl-。 (　　) (2)(2025·山东卷)用MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O。(　　) (3)(2025·浙江1月卷)实验室制备Cl2时,可用NaOH溶液吸收尾气。(　　) (4)(2024·北京卷)海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质,相应的离子方程式为2Br-+Cl2══Br2+2Cl-。(　　) √ √ √ √ 关键能力•提升 命题角度　氯气的性质及转化 1.(2024·浙江1月选考卷)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 B 解析:漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠,A正确;ClO-水解生成HClO,水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-,使漂白液呈碱性,B错误;通入CO2后,发生反应NaClO+CO2+H2O══NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增强,C正确;NaClO比HClO稳定得多,D正确。 2.(2025·北京卷)25 ℃时,在浓NaOH溶液中通入过量Cl2,充分反应后,可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。 已知:NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。 下列说法不正确的是(　　) A.通入Cl2后开始发生反应:Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O B.25 ℃时,随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤,滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中,大量NaOH会和NaClO一起析出 D 解析:开始通入Cl2后,发生反应Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O,A正确;由于NaCl的溶解度受温度影响较小,25 ℃时,随反应进行NaCl达到饱和先析出,B正确;反应后的滤液中含NaClO、NaCl,NaClO溶解度随温度降低显著减小,故降温时可析出NaClO固体,C正确;通入过量Cl2后,可认为NaOH全部参与反应生成NaCl和NaClO,滤液中几乎不含NaOH,且25 ℃时NaOH溶解度远大于NaClO、随温度的降低变化不大,故冷却结晶过程中NaOH不会大量析出,D错误。 考点二 次氯酸(盐)　氯及其化合物的转化 必备知识•梳理 1.次氯酸及其盐 (1)次氯酸(HClO) ①不稳定性:___________________________,氯水要现用现配,盛放在棕色试剂瓶中。  ②强氧化性:使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂。 ③弱酸性(比H2CO3的酸性弱,比HC的强) NaClO溶液中通入少量或过量CO2,化学方程式均为_______________。  2HClO 2HCl+O2↑ NaClO+CO2+H2O══HClO+NaHCO3 (2)漂白液 NaClO 2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O (3)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳) ══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3↓+2HClO、 2HClO 2HCl+O2↑ 2.氯及其重要化合物的转化 辨析明理 判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2025·安徽卷)次氯酸钠溶液呈碱性,故用次氯酸钠溶液消毒。(　　) (2)(2025·浙江1月选考卷)ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒。(　　) (3)(2024·黑吉辽卷)使用pH试纸测定KClO溶液的pH。(　　) (4)(2024·甘肃卷)次氯酸钠具有氧化性,可用于衣物漂白。(　　) (5)(2023·广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO3,久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2。(　　) (6)(2022·浙江6月选考卷)“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84”消毒液(主要成分为次氯酸钠)不能混用。(　　) × √ × √ × √ 关键能力•提升 命题角度1　次氯酸(盐)的性质及应用 1.(2025·湖南长沙名校联合体二模)已知二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂,沸点为9.9 ℃,可溶于水、有毒,浓度较高时易发生爆炸。利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的实验装置如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.实验中通入CO2气体的目的是稀释ClO2,防止发生爆炸 B.配制分液漏斗中的混合液时,应将甲醇倒入浓硫酸中,同时不断搅拌 C.装置乙中应使用热水浴,以加快化学反应速率 D.装置乙发生的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 A 解析:在甲装置三颈烧瓶中用CH3OH、NaClO3和浓硫酸反应可制得ClO2,反应原理为CH3OH+4NaClO3+4H2SO4(浓)══4ClO2↑+HCOOH+4NaHSO4 +3H2O,通入CO2气体将ClO2稀释,防止其浓度过大引起爆炸,生成的ClO2在乙装置和H2O2在碱性条件下生成少量NaClO2,丙用于吸收尾气,防止大气污染。 甲装置为ClO2发生装置(NaClO3与甲醇在浓硫酸条件下反应生成ClO2), ClO2浓度较高时易爆炸,通入CO2可稀释生成的ClO2气体,降低其浓度,防止爆炸,A正确;CH3OH和浓硫酸混合时,应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入甲醇中并搅拌,若将甲醇倒入浓硫酸,会因局部过热导致液体飞溅,B错误;ClO2沸点为9.9 ℃,易挥发,乙装置需冷凝ClO2以使其充分溶解反应,应使用冷水浴,C错误;乙装置中ClO2(Cl:+4→+3,得1e-,作氧化剂)与H2O2(O:-1→0,失2e-,作还原剂)反应,根据得失电子守恒,氧化剂(ClO2)与还原剂(H2O2)物质的量之比为2∶1,D错误。 命题角度2　氯及其重要化合物的转化 2.(2025·湖南长沙名校联合体模考)工业上,用NaOH溶液吸收氯气制备漂白液时要控制好温度。在不同温度下,用相同浓度的NaOH溶液吸收氯气制备漂白液,测得氧化产物与转移电子的物质的量的关系如图所示。 已知:反应1、反应3分别在25 ℃、70 ℃条件下进行,均只有一种氧化产物;反应2有两种氧化产物,其中一种与反应1的相同,另一种与反应3的相同。 下列叙述错误的是(　　) A.制备漂白液宜选择常温或较低温度 B.反应2为6Cl2+12NaOH══8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O C.上述3个反应中,参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2) D.根据上述信息可知,用热水稀释漂白液,有效成分的含量可能降低 B 解析:根据已知信息可知,反应1在25 ℃条件下进行,只有一种氧化产物,且氧化产物为1 mol时,转移电子1 mol,则氧化产物为NaClO,反应为Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O;反应3在70 ℃条件下进行,只有一种氧化产物,且氧化产物为1 mol时,转移电子5 mol,则氧化产物为NaClO3,反应为3Cl2+6NaOH══5NaCl+NaClO3+3H2O;反应2中,有两种氧化产物,分别为NaClO、NaClO3,且氧化产物为1 mol时,转移电子3 mol,则反应为4Cl2+8NaOH══6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O。 温度较高时,会生成NaClO3,则制备漂白液宜选择常温或较低温度,A正确;根据分析,反应2为4Cl2+8NaOH══6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O,B错误;根据分析,上述3个反应中,参与反应的n(NaOH)=2n(Cl2),C正确;根据上述信息可知,用热水稀释漂白液,氧化产物会生成NaClO3,则有效成分的含量可能降低,D正确。 考点三　氯气的实验室制法 必备知识•梳理 1.制取原理(写出反应的离子方程式) (1)MnO2和浓盐酸(加热): _____________________________________。  (2)漂白粉与浓盐酸混合: _____________________________________。  (3)KMnO4与浓盐酸混合: _____________________________________。  MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ClO-+Cl-+2H+══Cl2↑+H2O 2Mn+10Cl-+16H+══2Mn2++5Cl2↑+8H2O 2.实验装置(以二氧化锰与浓盐酸反应为例) (1)装置图示 (2)操作分析 装置特点 固体+液体 气体 净化方法 用_____________除去HCl气体,再用__________除去水蒸气  收集方法 ①Cl2的密度比空气大,可用____________________收集;②Cl2能溶于水,但在饱和食盐水中的溶解度较小,可用排饱和食盐水法收集  验满方法 ①用湿润的淀粉KI试纸,试纸__________;  ②用湿润的品红试纸,试纸褪色 尾气处理 多余的Cl2须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气法 变蓝 3.注意事项 (1)反应物:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应;若MnO2足量,随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸后,反应即停止,浓盐酸中HCl不能完全反应。 (2)加热:采用小火缓慢加热,以减少HCl的挥发。 (3)尾气处理:用NaOH溶液吸收Cl2,不能用澄清石灰水吸收,原因是澄清石灰水浓度较小,吸收不完全。 (4)仪器拆卸:实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。 图1 图2 图3 辨析明理 判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2025·黑吉辽蒙卷)利用图1装置除去Cl2中的HCl。(　　) (2)(2024·浙江1月选考卷)图2中装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气。 (　　) (3)(2024·重庆卷)若制取Cl2,则图3可作气体收集装置。(　　) × × √ 关键能力•提升 命题角度　实验室制取氯气的原理和方法 1.(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)         A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 C 2.(2026·山西太原期中诊断)制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知(SCN)2为拟卤素,其性质与卤素单质相似,且氧化性:Cl2>(SCN)2>I2。下列说法错误的是(　　) A.持续通入氯气后,装置B中的现象是先变红后褪色,说明Cl2可以氧化Fe2+和SCN- B.装置A中的KMnO4粉末可替换为Ca(ClO)2固体 C.装置C中干燥的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性 D.装置D为尾气处理装置,同时还可用于制备漂白液 C 解析:A中高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气,B中含有Fe2+和SCN-,氯气先氧化Fe2+为Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,持续通入氯气,氯气会氧化SCN-生成(SCN)2,所以B中的现象是先变红后褪色;湿润的氯气进入C中,干燥的有色布条褪色;D中氢氧化钠可吸收氯气,防止污染空气。由上述分析可知,A正确;Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气、水,所以装置A中的KMnO4粉末可替换为Ca(ClO)2固体,B正确;氯气没有漂白性,进入C的氯气为湿润的氯气,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,C错误;氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,装置D为尾气处理装置,同时还可用于制备漂白液,D正确。 能力提升 题组1　前沿模拟演练 1.(2026·湖南长沙雅礼中学模考)三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成,其熔点33 ℃、沸点77 ℃,易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应制备ICl3。实验室制备ICl3的实验装置如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.甲(无加热装置),烧瓶中的固体为二氧化锰 B.装置乙仅起到除杂的作用 C.装置丁可以采用水浴加热 D.将戊换成丙可以达到相同的效果 C 解析:装置甲制备氯气,通过装置乙除去Cl2中的HCl,再经过装置丙进行干燥,Cl2通入丁中与I2反应生成ICl3,因ICl3易水解,因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁,同时可吸收未反应完全的Cl2,防止污染空气,以此分析解答。 装置甲为固液不加热制备氯气,二氧化锰固体和浓盐酸加热制备Cl2,故A错误;装置乙的作用是除去氯气中的HCl,同时可作安全瓶,以监测装置丙中是否发生堵塞,故B错误;装置丁碘和氯气反应生成ICl3,三氯化碘熔点为33 ℃,沸点为77 ℃,最恰当的加热方式是水浴加热,故C正确;ICl3易与水发生反应,同时可能还有Cl2未反应完,所以装置戊的作用是吸收多余的Cl2,防止外界水蒸气进入丁,换成氯化钙无法吸收多余的Cl2,故D错误。 题组2　高考真题集训 2.(2024·广东卷)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是 (　　)         A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2 C.收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性 A 解析:利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热,图中缺少加热装置,且分液漏斗内应盛装浓盐酸,不能达到预期目的,A符合题意;实验室制得的氯气中有HCl杂质,可以通过饱和食盐水洗气除杂,再通过无水氯化钙干燥,可以达到净化、干燥Cl2的目的,B不符合题意;氯气的密度大于空气,可以用向上排空气法收集,可以达到预期目的,C不符合题意;H2可在Cl2中安静地燃烧,产生苍白色火焰,Cl2将H2氧化,验证了Cl2的氧化性,D不符合题意。 3.(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性,易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下: 下列说法错误的是(　　) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl(g),再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2,也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn C 解析:SnCl2易水解,则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管,防止水蒸气进入使得SnCl2水解,同时可以吸收尾气,A正确;SnCl2具有还原性,应先通入HCl(g),排除装置中的O2,防止SnCl2被氧化,B正确;若通入气体更换为Cl2, SnCl2具有还原性,可能被氧化为更高价态,无法制备纯净的SnCl2,C错误;配制SnCl2溶液时,加入盐酸可抑制Sn2+水解,加入金属Sn能防止Sn2+被氧化,D正确。 $