精品解析：北京市第八十中学2025-2026学年第二学期5月阶段测 高一化学试题

北京市第八十中学2025—2026学年第二学期5月阶段测 高一 化学 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　) A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 2. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 淀粉、纤维素都属于糖类 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 蛋白质、油脂都是天然有机高分子 D. 蛋白质遇CuSO4溶液变性失活 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 1，二溴乙烷的结构式： C. 乙炔的结构简式： D. 乙醇的分子结构模型： 4. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 5. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. NO易溶于水，并在雨水中转化为 C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除 7. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后加入新制氢氧化铜，加热未观察到产生砖红色沉淀 蔗糖未水解成葡萄糖 B 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性 C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将溶液滴入溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 8. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 和的混合气体含有的原子数为 D. (标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应： C. 向铁中滴加足量稀硝酸，产生气体： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 10. 下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Ag 11. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 12. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 13. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量 C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14. 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下： AAA为 AAAI为 下列说法不正确的是 A. i为取代反应 B. ii的反应为 C. iii中，生成转移 D. 最终溶液呈蓝色 15. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 16. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 第二部分 本部分共4题，共52分。 17. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有___________和酸性，发生如下反应：___________，。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是：___________。 （3）用离子方程式说明D的作用：___________。 （4）该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。 ①F可以是___________(填序号)。 a．水b．KI溶液c．新制氯水 ②混合气体中的体积分数为___________(用含a的代数式表示)。 18. 是常见有机物，是烃，完全燃烧生成和，的分子式为，为有香味的油状物质。 已知：ⅰ． ⅱ．六元环是指六个原子通过化学键作用形成的环 （1）①的反应类型为_______，A中共平面的原子数为_______。 （2）已知中只有一种官能团，则可能具有的性质为_______(填序号)，的结构简式为_______。 a．与钠反应 b．与溶液反应 c．易溶于水 （3）写出下列反应的化学方程式： 反应②：_______；反应④：_______；反应⑧(I为高聚物)：_______。 （4）分子式为并含有与相同的官能团，且不能发生银镜反应的有机物有_______种。 （5）下列操作中能增大D电离程度的有_______(填序号)。 a．加入冰醋酸 b．加入 c．加入 d．加入 e．加入 （6）已知：，请写出两分子在浓硫酸存在并加热的条件下发生取代反应生成六元环状有机物的化学方程式：_______。 （7）和在一定条件下生成一种聚酯，写出此过程的化学方程式：_______。 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能(kJ·mol-1) a b c 完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______(用含、、的代数式表示)。 （2）200℃时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内，_______。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．单位时间内消耗同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极c是_______(填“正”或“负”)极，电极d的电极反应式为_______。 （4）工业上常用和制备。 已知：① ② ③ 写出和化合生成气态的热化学方程式_______。(焓变用含、、的代数式表示) 20. 综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是_______。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　 b.　　c.浓NaOH溶液 （4）的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 （5）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 （6）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 （7）“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第八十中学2025—2026学年第二学期5月阶段测 高一 化学 (考试时间60分钟 满分100分) 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第一部分 本部分共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是(　　) A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 【答案】A 【解析】 【详解】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B、宣纸的主要成分是纤维素，故B错误；C、羊绒衫的主要成分是蛋白质，故C错误；D、棉衬衫的主要成分是纤维素，故D错误。 【点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答本题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。 2. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 淀粉、纤维素都属于糖类 B. 粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C. 蛋白质、油脂都是天然有机高分子 D. 蛋白质遇CuSO4溶液变性失活 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、纤维素都属于多糖，是糖类物质，A正确； B．粮食酿酒过程中，淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再经无氧发酵生成乙醇，两步都有新物质生成，属于化学变化过程，B正确； C．蛋白质属于天然有机高分子，油脂的相对分子质量较小，远达不到高分子的相对分子质量标准（一般高分子相对分子质量上万），不属于天然有机高分子，C错误； D．CuSO4是重金属盐，会破坏蛋白质的空间结构使蛋白质变性失活，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 1，二溴乙烷的结构式： C. 乙炔的结构简式： D. 乙醇的分子结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中O与H之间形成1个共价键，电子式为，A错误； B．1，二溴乙烷的结构简式为CH2BrCH2Br，其结构式为，B正确； C．乙炔中含有1个碳碳三键，其结构简式为，C正确； D．乙醇的分子的结构简式为CH3CH2OH，其球棍模型为，D正确； 故答案选A。 4. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确； B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确； C．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误； D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确； 故答案选C。 5. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 6. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. NO易溶于水，并在雨水中转化为 C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定 D. 工业废气中的可采用石灰法进行脱除 【答案】D 【解析】 【详解】A．为无色有刺激性气味的气体，不是红棕色，A错误； B．难溶于水，可与氧气、水反应生成，B错误； C．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，和属于化合态氮，且植物不能直接吸收空气中的氮氧化物作为肥料，C错误； D．石灰法中或可与反应生成亚硫酸盐，进一步氧化为硫酸盐，实现的脱除，D正确； 故选 D。 7. 下列通过分析“实验操作及现象”所得到的“实验结论”不正确的是 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后加入新制氢氧化铜，加热未观察到产生砖红色沉淀 蔗糖未水解成葡萄糖 B 将铜丝在酒精灯上灼烧变黑后，插入乙醇中，铜丝表面恢复为光亮的红色 乙醇可被灼热的氧化铜氧化，具有还原性 C 相同条件下，将钠分别投入乙醇和水中，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将溶液滴入溶液中，有无色气体生成，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，未加碱中和过量稀硫酸，会与硫酸反应，无法与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，不能说明蔗糖未水解，A错误； B．灼热的与乙醇反应生成和乙醛，乙醇被氧化，说明乙醇具有还原性，B正确； C．相同条件下钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基氢的活泼性弱于水分子中的氢，C正确； D．与反应生成，使澄清石灰水变浑浊，根据强酸制弱酸规律，可知乙酸酸性强于碳酸，D正确； 故选 A。 8. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 溶液中的数目为 C. 和的混合气体含有的原子数为 D. (标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式如图：，1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，1个碳碳三键有1个键和2个π键，C与H之间是键，则含有键的数目为，A错误； B．溶液中体积未知，无法计算的数目，B错误； C．和的最简式为，则和的混合气体的物质的量为，含有1mol氮原子、2mol氧原子，总共含有3mol原子，含有原子的数目为，C正确； D．标准状况下乙醇不是气体，因此无法利用气体摩尔体积算得乙醇的物质的量，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃： B. 碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应： C. 向铁中滴加足量稀硝酸，产生气体： D. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氟酸属于弱电解质，在离子方程式中不能拆分为和，应写化学式，正确的离子方程式：，A错误； B．碳酸氢铵和少量氢氧化钠反应时，优先与酸性更强的反应，所给离子方程式符合反应规律，B正确； C．足量稀硝酸和铁反应时，被氧化为，硝酸被还原为，所给离子方程式满足电荷守恒、原子守恒，C正确； D．硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，生成硫沉淀、二氧化硫和水，所给离子方程式符合反应事实，D正确； 故选A。 10. 下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是 A. Fe B. Na C. Cu D. Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁常用热还原法冶炼，A错误； B．工业上常用电解熔融氯化钠制备钠，B正确； C．工业上常用湿法或者热还原法冶炼铜，C错误； D．工业上银用热分解法制备，D错误； 故选B。 11. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式： B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。 【详解】A．反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确； B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误； C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确； D．硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确； 故选B。 12. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误； B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误； C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误； 故选C。 13. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量 C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热分解生成，在试管口处生成，且易使导管堵塞，故不能制备收集到氨气，A错误； B．与饱和溶液不反应，与饱和溶液反应生成而被除去，B正确； C．与酸性发生氧化还原反应，使酸性溶液褪色体现了的还原性，不是漂白性，C错误； D．在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯可以用饱和溶液收集并除杂，但导管口不能插入饱和溶液中，D错误； 故选B。 14. 在碘水、淀粉、稀和的混合溶液中加入过量乙酰乙酸烯丙酯（AAA），观察到溶液中蓝色与无色交替出现，主要转化如下： AAA为 AAAI为 下列说法不正确的是 A. i为取代反应 B. ii的反应为 C. iii中，生成转移 D. 最终溶液呈蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息，与反应生成，该反应为取代反应，A正确； B．根据转化示意图可知，反应ii为被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应方程式：，B正确； C．反应iii中发生歧化反应生成和，生成时Cl元素化合价从+3价降低为-1价，即生成转移，C正确； D．反应i中乙酰乙酸烯丙酯（AAA）过量，碘单质被消耗完全，溶液最终不呈蓝色，D错误； 答案选D。 15. 为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是 A. 步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色 B. 步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A C. 试剂X可用硫酸 D. 粗可用升华法进一步提纯 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。 【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确； B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误； C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确； D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确； 故选B。 16. 某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验(盐桥为离子导体，连通电路)。 实验 现象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象 下列说法正确的是 A. 仅由I中的现象可推知的氧化性强于 B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极 C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，I中氧化了 【答案】C 【解析】 【分析】由实验I可知甲烧杯溶液在反应后生成，电子由石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应：；由实验II可知，银电极为负极，石墨电极为正极，负极发生反应：。 【详解】A．仅由I中现象不知是还是氧化了，故不能说明 的氧化性强于，A错误； B．由金属活动性顺序知，不能氧化，B错误； C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，则装置两电极均为石墨，无法构成有稳定电势差的原电池，电流表指针可能不再偏转，C正确； D．对比I、II可知，的环境下不能氧化，I中 氧化了，D错误； 故选C。 第二部分 本部分共4题，共52分。 17. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）某同学认为A中会有和两种气体产生，理由是浓硫酸具有___________和酸性，发生如下反应：___________，。 （2）实验证明了和两种气体的产生。 ①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。 ②证明有生成的操作是：___________。 （3）用离子方程式说明D的作用：___________。 （4）该同学又设计实验测定0.448L(标准状况下)混合气体中的体积分数。将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体。 ①F可以是___________(填序号)。 a．水b．KI溶液c．新制氯水 ②混合气体中的体积分数为___________(用含a的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 强氧化性 ②. （2） ①. ②. 出现浑浊 ③. 点燃E中肥皂泡 （3） （4） ①. c ②. 【解析】 【分析】装置A中，浓硫酸与锌反应生成硫酸锌、和，当浓硫酸变成稀硫酸后，会有H2生成；装置B中，使品红溶液褪色，证明有生成；装置C中，与Na2S反应生成S，产生淡黄色沉淀；使用装置D吸收未反应的，然后将气体通入装置E的肥皂液中，产生气泡，将其点燃可验证。 【小问1详解】 在浓硫酸与锌反应表现强氧化性时，生成，其化学方程式为，故答案为：强氧化性；； 【小问2详解】 ①能使品红溶液褪色，所以B中品红溶液褪色，证明有生成；具有弱氧化性，通入到Na2S溶液中发生归中反应生成硫单质，溶液变浑浊，故答案为：；出现浑浊； ②在装置E中产生的含有H2的肥皂泡，可通过点燃E中肥皂泡的方式来检验，故答案为：点燃E中肥皂泡； 【小问3详解】 装置D中，被氢氧化钠溶液吸收，反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 ①将混合气体通入过量的试剂F中，反应完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，说明试剂F将氧化为，而KI溶液具有还原性，新制氯水具有氧化性，故选c； ②通入到新制氯水中发生反应，固体为，其物质的量为，由方程式可知混合气体中的物质的量为，则混合气体中的体积分数为，故答案为：。 18. 是常见有机物，是烃，完全燃烧生成和，的分子式为，为有香味的油状物质。 已知：ⅰ． ⅱ．六元环是指六个原子通过化学键作用形成的环 （1）①的反应类型为_______，A中共平面的原子数为_______。 （2）已知中只有一种官能团，则可能具有的性质为_______(填序号)，的结构简式为_______。 a．与钠反应 b．与溶液反应 c．易溶于水 （3）写出下列反应的化学方程式： 反应②：_______；反应④：_______；反应⑧(I为高聚物)：_______。 （4）分子式为并含有与相同的官能团，且不能发生银镜反应的有机物有_______种。 （5）下列操作中能增大D电离程度的有_______(填序号)。 a．加入冰醋酸 b．加入 c．加入 d．加入 e．加入 （6）已知：，请写出两分子在浓硫酸存在并加热的条件下发生取代反应生成六元环状有机物的化学方程式：_______。 （7）和在一定条件下生成一种聚酯，写出此过程的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 6 （2） ①. ac ②. （3） ①. ②. ③. （4）12 （5）bd （6） （7） 【解析】 【分析】是烃，完全燃烧生成和，根据元素守恒，0.2 molA中碳元素的物质的量，氢元素的物质的量，则A的分子式为，A是乙烯；反应①为乙烯与水加成生成乙醇，反应②为乙醇在铜催化下氧化生成乙醛，反应③为乙醛氧化生成乙酸，反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应⑤为乙烯与加成生成1,2-二溴乙烷，反应⑥为二溴乙烷在溶液、加热条件下水解生成乙二醇，反应⑦为乙二醇与过量乙酸发生酯化反应，反应⑧为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯； 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，反应①为乙烯与水加成生成乙醇，答案为加成反应； 乙烯的结构式为，碳原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，单个碳原子与相连的3个原子共平面，所以，乙烯分子中共平面的原子数为6，答案为6； 【小问2详解】 由已知反应i和分析可知，F为1,2-二溴乙烷（），在氢氧化钠溶液、加热条件下，有机物分子中的溴原子被取代，则G的结构简式为，属于醇类，性质与乙醇相似，能与金属钠反应生成氢气，易溶于水，不能与氢氧化钠溶液反应，答案选ac； G为，D为乙酸，G中的2个羟基均能与乙酸发生酯化反应，类比乙酸乙酯的结构简式可得H的结构简式为； 【小问3详解】 反应②为乙醇在铜催化下氧化生成乙醛，反应方程式为； 反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为； 反应⑧为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为； 【小问4详解】 E为乙酸乙酯，含有的官能团为酯基（），分子式为且不能发生银镜反应，说明形成酯的羧酸中没有甲酸，则可能的情况有乙酸（）与、、、，丙酸（）与、，正丁酸（）与乙醇，异丁酸（）与乙醇，与甲醇，与甲醇，与甲醇和与甲醇，共12种不同的组合，答案为12； 【小问5详解】 D为乙酸，属于弱酸（弱电解质），其水溶液中存在电离平衡； a．加入冰醋酸，溶液中乙酸浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中、浓度增大，但乙酸浓度的增加量更大，溶液中乙酸电离程度减小，a不符合题意； b．加入固体会发生中和反应，消耗溶液中的，电离平衡正向移动，乙酸电离程度增大，b符合题意； c．加入固体，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，乙酸电离程度减小，c不符合题意； d．加入固体会与溶液中反应生成二氧化碳和水，溶液中浓度减小，电离平衡正向移动，乙酸电离程度增大，d符合题意； e．加入固体会电离出，使溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，乙酸电离程度减小，e不符合题意； 答案选bd； 【小问6详解】 由已知反应可知两分子乙醇在浓硫酸、140℃条件下，一个脱去羟基、一个脱去羟基中的氢原子，形成醚键和水，两分子的G（）在此条件下脱去两分子的水，能形成六元环，反应的化学方程式为； 【小问7详解】 n个与n个在一定条件下发生酯化反应生成聚对苯二甲酸乙二酯，会形成2n-1个酯基并生成2n-1个水，反应的化学方程式为。 19. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能(kJ·mol-1) a b c 完全分解需_______(填“放出”或“吸收”)能量_______(用含、、的代数式表示)。 （2）200℃时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内，_______。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．单位时间内消耗同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极c是_______(填“正”或“负”)极，电极d的电极反应式为_______。 （4）工业上常用和制备。 已知：① ② ③ 写出和化合生成气态的热化学方程式_______。(焓变用含、、的代数式表示) 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 4c-2a-b （2） ①. 0.8 mol·L-1·min-1 ②. bc （3） ①. 负 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应中能量变化与键能的关系，反应热等于反应物键能总和减去生成物键能总和。对于反应，反应物中键能总和为，生成物和的键能总和为，则，所以完全分解需吸收能量，吸收的能量为。 【小问2详解】 ①由图可知，内，容器体积，时间，根据反应速率公式，可得。 ② a．单位时间内消耗1mol同时生成，均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，不能判断达到平衡状态，a错误。 b．容器中不再变化，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b正确。 c．该反应前后气体分子数不同，容器中气体压强不再变化，说明气体物质的量不再改变，反应达到平衡状态，c正确。 d．混合气体总质量和容器体积始终不变，根据密度公式，容器中气体密度始终不变，不能判断达到平衡状态，d错误。 本问答案为：bc。 【小问3详解】 在甲醇燃料电池中，向正极移动，所以电极是负极；电极为正极，氧气在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为。 【小问4详解】 根据盖斯定律，由可得：，，所以热化学方程式为。 20. 综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如下图所示。 已知： ⅰ.盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如下表： 微粒种类 浓度() 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ⅱ.难溶，可溶。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是_______。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生反应的离子方程式是_______。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是_______，吹出塔的过程利用了溴单质的性质。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是_______(填序号)。 a.45%的硫酸溶液　　 b.　　c.浓NaOH溶液 （4）的沸点约为59℃，蒸馏塔的出口温度控制在70～80℃，温度过高或过低都不利于生产。请说明温度过高时可能的后果：_______。 （5）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有_______(填化学式)。 （6）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物。请结合灼烧时发生反应的化学方程式，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：_______。 （7）“滤液1”经蒸发浓缩可进一步富集锂，同时除去其中的主要杂质。“滤渣”的成分是_______(填化学式)。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 富集溴元素，提高溴的浓度 ②. b （4）温度过高，会使大量水蒸气随溴蒸气一同蒸出，导致溴单质纯度降低，还会浪费能源 （5）、 （6）高温分解，生成的与水反应可得到石灰乳（），可在流程沉镁步骤循环使用 （7）、 【解析】 【分析】1.提溴过程:氧化吹出：浓缩苦卤中被 氧化生成的用热空气吹出，实现溴与卤水的初步分离；吸收富集：吹出的用和水吸收将溴转化为富集；再生提纯：吸收液中加（或其他氧化剂）氧化为，再经蒸馏塔分离得到纯溴； 2. 提镁过程：石灰乳（）加入含的卤水，发生沉淀反应过滤得到，经煅烧得，再与 C、反应生成，最后电解熔融得到金属 Mg； 3. 提锂过程：除钙：向含的溶液中加，将转化为沉淀过滤除去钙杂质；沉锂：滤液1经蒸发浓缩后，加入将转化为。 【小问1详解】 加入石灰乳后生成固体沉淀，需要分离固体和溶液，该操作为过滤； 【小问2详解】 氧化性强于，可置换卤水中的得到溴单质，离子方程式为：； 【小问3详解】 原卤水中溴离子浓度很低，通过“吹出-吸收”流程可以富集溴，提高溴的浓度；溴单质易挥发，热空气可以将溴从溶液中吹出，吸收塔中将还原为，进蒸馏塔前需要加入氧化剂将重新氧化为，因此答案选b； 【小问4详解】 沸点约59℃，温度过高时，水的挥发量大幅增加，混入溴蒸气中降低产物纯度，同时消耗更多能源； 【小问5详解】 石灰乳过量，微溶；原卤水中存在，微溶，二者都会作为杂质混入沉淀中； 【小问6详解】 根据题意，分解产物均为氧化物，发生歧化反应，配平后反应为，产物可转化为沉淀镁所需的石灰乳，因此可以循环利用； 【小问7详解】 原卤水中含有大量、、，除去后，滤液1中仍存在大量这些离子，蒸发浓缩时，溶解度较小的、饱和析出，成为滤渣，实现锂的富集。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $