精品解析：河北唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二年级化学试卷

唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中 高二年级化学试卷 一、选择题 1. 下列化学用语中正确的是 A. 铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2 B. Cl-的结构示意图为 C. N原子的轨道表示式为 D. Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 【答案】D 【解析】 【详解】A．铬（Cr，原子序数24）属于洪特规则特例，半充满轨道更稳定，正确的简化电子排布式应为：，A错误； B．是氯原子（原子序数17）得到1个电子形成的阴离子，核外电子数应为17+1=18，最外层电子数为8，正确的结构示意图为：，B错误； C．氮（N，原子序数7）的电子排布式为，根据洪特规则可知，正确的轨道表达式为：，C错误； D．铜（Cu，原子序数29）属于洪特规则特例，全充满轨道更稳定，电子排布式为：，D正确； 故答案选D。 2. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2 【答案】B 【解析】 【分析】由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ga，结合同周期自左而右第一电离能逐渐增大，同主族自上而下第一电离能逐渐降低判断。注意P元素3p轨道半充满，电子能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素。第一电离能越高，失去1个电子吸收的能量越多。据此分析。 【详解】A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1过程为Si原子失去一个3p电子，破坏较稳定结构，但第一电离能低于P，吸收能量不是最多，A不符合题意； B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2为P原子失去一个3p电子，基态P原子的3p轨道半充满，结构稳定，失去电子需克服较高电离能，吸收能量最多，B符合题意； C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3为S原子失去3p电子后形成半充满结构，电离能低于P，吸收能量较少，C不符合题意； D．1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2为Ga原子失去4p电子，因能级较高且原子半径大，电离能较低，吸收能量最少，D不符合题意； 答案选B。 【点睛】吸收能量即从相对稳定结构→不稳定结构的变化。根据洪特规则特例，处于半满、全满、全空的相对稳定，不容易失去电子，即失去电子时，需要吸收更多的能量，从而判断出选项。 3. 2026年马年春晚，宇树科技机器人团队在武术节目《武BOT》中表演了醉拳、空翻等高难度动作。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如N、、C、O、B、、、等。下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表中的d区 B. 电负性： C. 第一电离能： D. 基态原子最外层电子的电子云图为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu为29号元素，核外电子排布为，属于IB族，位于元素周期表ds区，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，金属电负性小于非金属，因此电负性顺序为，B错误； C．同周期主族元素第一电离能从左到右整体增大，N原子轨道为半充满的稳定结构，故第一电离能，Si电子层数比O多，原子半径更大，第一电离能小于O，因此第一电离能顺序为，C正确； D．基态Ti原子核外电子排布为，最外层是电子，s电子的电子云为球形，D错误； 故答案为C。 4. 锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A. Li B. Fe C. P D. O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li属于第ⅠA族元素，位于元素周期表s区，A错误； B．Fe属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．P属于第ⅤA族元素，位于元素周期表p区，C错误； D．O属于第ⅥA族元素，位于元素周期表p区，D错误； 故选B。 5. 铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是 A. Cr是第四周期第ⅥB族元素 B. 基态Mg原子的价层电子排布式为1s22s22p63s2 C. 基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L D. 基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的原子序数为24，对应元素周期表位置为第四周期第ⅥB族，A正确； B．基态原子为第三周期主族元素，价层电子排布式为，选项表述为基态原子的核外电子总排布式，B错误； C．基态原子核外电子占据的最高能层为第三能层，对应符号为M，L为第二能层符号，C错误； D．s电子的能量随能层序数增大而升高，故基态原子中1s、2s、3s电子能量依次增大，并不相同，D错误； 故选A。 6. 1828年德国化学家维勒首次使用无机物质合成了有机物尿素，从而打破了无机物与有机物的人为界限，冲击了“有机物就是有生命力的物质”这一说法，从此有机化合物的概念失去了原有的意义。其中尿素[CO(NH2)2]中四种元素的电负性最大的是 A. H B. O C. N D. C 【答案】B 【解析】 【详解】元素的电负性是成键原子吸附键合电子的能力，与元素的非金属性有关，元素非金属性越强，元素的电负性越强，四种元素的非金属性强弱顺序为：O>N>C>H，电负性大小顺序为：O>N>C>H，O的电负性最大； 故选B。 7. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断正确的是 I1 I2 I3 I4 … 740 1500 7700 10500 … A. R的最高正价为＋2价 B. R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C. R元素第一电离能小于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 【答案】A 【解析】 【分析】R为短周期元素，由表中数据可知，R的第三电离能远大于第二电离能，说明R最外层有2个电子，最外层电子数等于主族序数，故R位于元素周期表第ⅡA族，可能是Be或Mg，据此分析。 【详解】A．由分析知，R最外层电子数为2，对于主族元素，最高正价等于最外层电子数，故最高正价为+2价，A正确； B．由分析可知，R位于元素周期表第ⅡA族，不属于第ⅢA族，B错误； C．R位于元素周期表第ⅡA族，同周期第ⅡA族元素的ns轨道为全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的ⅠA族和ⅢA族元素，C错误； D．R可能为或，基态原子电子排布式可能为或，不一定为，D错误； 故选A。 8. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为 A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2 【答案】B 【解析】 【详解】棱柱内硼原子数为6，均属于这个晶胞。镁原子位于上、下面心(2个)及12个顶点，共有镁原子数为2＋12=3，则镁、硼原子个数之比为1∶2，故该化合物的化学式为MgB2； 故选B。 9. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是 A. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 C. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 D. NaCl和CsCl的阴、阳离子半径比不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．和中阴、阳离子个数比均为1:1，都属于AB型离子晶体，A正确； B．由晶体结构图知晶体中阴、阳离子配位数均为6，晶体中阴、阳离子配位数均为8，B正确； C．和晶体中阴、阳离子个数比均为1:1，但晶体中阴、阳离子配位数为6，晶体中阴、阳离子配位数为8，二者配位数不相等，C错误； D．半径小于，因此和的阴、阳离子半径比不相同，D正确； 故选C。 10. COCl2分子的结构式为 ，COCl2分子内含有 A. 4个σ键 B. 2个σ键，2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 【答案】D 【解析】 【详解】单键全为σ键，双键中含一个σ键和一个π键，三键中含一个σ键和两个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键；答案选D。 11. 下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A. MgCl2和Na2O2 B. H2O和CH3OH C. CS2和SiC D. AlCl3和NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgCl2为离子晶体，只含离子键；Na2O2为离子晶体，含离子键和非极性共价键，化学键类型不同，A错误； B．H2O和CH3OH，均为分子晶体，二者都只含极性共价键，B正确； C．CS2为分子晶体，只含共价键；SiC为共价晶体，只含共价键，晶体类型不同，C错误； D．AlCl3为分子晶体，含共价键；NaCl为离子晶体，含离子键，D错误； 故选B。 12. 下列相关性质的比较中，说法正确的是 A. 单质的熔点： B. 离子键强弱： C. 键的极性：N—H键<O—H键<F—H键 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱金属属于金属晶体，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质熔点逐渐降低，单质的熔点顺序为，A错误； B．离子键强度随离子所带电荷数升高、离子半径减小而增强，MgO中离子电荷数远高于另外两种物质，且半径小于，离子键强弱为，B错误； C．键的极性与成键原子电负性差值正相关，电负性，因此和H成键的电负性差值，键的极性：键键键，C正确； D．非金属性，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，因此热稳定性， D错误； 故选C。 13. 反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子数之比为 B. 的空间构型为V形 C. 中只含离子键 D. 为还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和过氧根离子构成，1个中含1个阴离子、2个阳离子，阴、阳离子数之比为，A符合题意； B．中心原子采取杂化，无孤电子对，空间构型为直线形，B不符合题意； C．中与之间存在离子键，内部原子和原子之间存在共价键，C不符合题意； D．反应中部分-1价氧元素化合价升高生成，为氧化产物，D不符合题意； 故选A。 14. 氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是(　　) A. AlON和石英的化学键类型相同 B. 电解熔融AlON可得到Al C. AlON的N元素化合价为﹣1 D. AlON和石英晶体类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlON和石英均只含有极性共价键，A正确； B．AlON属于原子晶体，熔融时不导电，电解熔融AlON得不到Al，B错误； C．AlON中O为﹣2价，Al为+3价，根据化合价代数和为0，则N元素的化合价为﹣1，C正确； D．AlON和石英均属于原子晶体，D正确； 故选B。 【点睛】原子晶体是原子之间通过共价键形成的具有空间网状结构的晶体，熔沸点高、硬度大，常见的有金刚石、晶硅、碳化硅、氮化硅等；本题要根据题给信息进行分析。 15. 科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述错误的是 A. 属于共价晶体 B. 熔点比二氧化硅晶体高 C. 每个原子都达到8电子稳定结构 D. 每个碳原子与2个氧原子形成单键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体结构类似，属于共价晶体，因此该晶体也属于共价晶体，A正确； B．C原子半径小于Si原子，键键长比键短，键能更大，因此该晶体熔点比晶体高，B正确； C．每个C原子与4个O原子形成单键，最外层电子数为4+4=8，每个O原子与2个C原子形成单键，最外层电子数为6+2=8，所有原子都达到8电子稳定结构，C正确； D．类比的结构，每个碳原子与4个氧原子形成单键，而非2个，D错误； 故选D。 16. 二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A. 符合通式CnH2nO3 B. 分子间能形成氢键 C. 分子间不存在范德华力 D. 能溶于水，不溶于乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A、二甘醇的分子式为C4H10O3，不符合CnH2nO3，故A错误；B、形成氢键，（1）必须要有氢原子，且氢原子与原子半径小，电负性大的元素（O、N、F）形成共价键，（2）氢原子与电负性小，原子半径小的元素（O、N、F）形成氢键，因此有羟基中H与另一个羟基上的氧原子可以形成分子间氢键，故B正确；C、二甘醇属于分子晶体，存在范德华力，故C错误；D、乙醇是良好的有机溶剂，因此二甘醇溶于乙醇，故D错误。 17. “●”表示上述相关元素的原子，“O”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是 A. 上述分子中，中心原子采取sp3杂化的只有①② B. ①分子为正四面体结构，④分子为平面形结构 C. ②分子中键数与键数之比为 D. 四种分子的键角由大到小的顺序②>③>①>④ 【答案】D 【解析】 【分析】①中中心原子形成3个单键，有一对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为三角锥形； ②中中心原子形成一个单键和一个三键，为sp杂化，空间构型为直线形； ③中中心原子形成4个相同的单键，为sp3杂化，空间构型为正四面体； ④中中心原子形成2个单键，有2对孤电子对，为sp3杂化，空间构型为V形。 【详解】A．中心原子采取sp3杂化的有①③④，A错误； B．由分析可知，①分子为三角锥形，④分子虽然也有2对孤电子对，但形成的两个共价键共面，所以④分子为平面形，B错误； C．②中有3个键和2个π键，键数与键数之比3：2，C错误； D．②的键角为180°，①③④中心原子均为sp3杂化，③中无孤电子对，①有1对孤电子对，④有2对孤电子对，孤电子对数越多，排斥作用越多，键角越小，故键角：②>③>①>④，D正确； 故选D。 18. 水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是 A. [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中NH3的空间构型为三角锥形 B. [Cu(NH3)4(H2O)2]2＋的配位数是6 C. NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：H2O＞NH3 D. NH3分子中H-N-H键的键角大于H2O分子中H-O-H键的键角 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，A正确； B．配离子中配体为4个和2个，配位数为，B正确； C．N的电负性弱于O，N的孤电子对更易与的空轨道配位，配位能力，C错误； D．的中心原子N的价层电子对数为，含1对孤电子对，的中心原子O的价层电子对数为，含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，故键角大于键角，D正确。 19. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由核磁共振氢谱图可知，有四个吸收峰，峰面积比为3:2:2:1，该化合物有四种等效H原子，等效H原子个数比为3:2:2:1，由红外光谱图可知，结构中含有与苯环连接的碳原子，含有C-O-C键，有C=O键存在。 【详解】A．分子式为，则其相对分子质量为，A不符合题意； B．的分子式为，则其相对分子质量为，其红外光谱可知含有苯环、C=O、官能团或化学键，未有C-O-C键，其核磁共振氢谱可知有5种不同化学环境的氢原子，B不符合题意； C．的分子式为，则其相对分子质量为，其红外光谱可知含有苯环、C=O、C-O-C官能团或化学键，未有与苯环连接的碳原子， C不符合题意； D．的分子式为，则其相对分子质量为，从红外光谱可知含有苯环、C-O-C、C=O、官能团或化学键，含有与苯环连接的碳原子，从核磁共振氢谱可知有4种不同化学环境的氢原子，氢原子个数比为3:2:2:1，该结构符合这些谱图特征，D符合题意； 答案为D。 20. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作Ⅰ加水加热溶解时，加水量需保证苯甲酸加热时完全溶解，同时避免水过多导致后续冷却结晶时苯甲酸过多留在溶液中损失，因此加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度确定，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度降低显著减小，泥沙不溶于水，操作Ⅱ趁热过滤可以除去不溶性杂质泥沙，同时防止温度降低导致苯甲酸提前析出　，B正确； C．缓慢冷却结晶时，苯甲酸晶体可以缓慢规整生长，能减少杂质被包裹在晶体中，避免产品不纯，C正确； D．苯甲酸属于有机物，易溶于乙醇，若用乙醇洗涤，会导致大量苯甲酸溶解损失，因此不能用乙醇洗涤，提纯后一般用冷水洗涤（苯甲酸在冷水中溶解度小，可除去可溶性杂质同时减少产品损失），D错误； 故选D。 21. 二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下： 2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4=2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl 4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=8HNO2＋4(CH3COO)3Mn＋3O2↑＋40CH3COOH （1）基态Mn原子的外围电子排布式为___________。 （2）乙酸(CH3COOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol乙酸分子中含有σ 键的数目为___________。 （3）与SiCl4互为等电子体的两种阴离子的化学式为___________、___________。 （4）CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________。 【答案】（1）3d54s2 （2） ①. sp3、sp2 ②. 7NA （3） ①. ②. （4）CH3COOH与水之间形成氢键 【解析】 【小问1详解】 基态原子核电荷数为25，核外电子排布遵循洪特规则和泡利原理，3d轨道处于半满稳定状态，价电子排布式为。 【小问2详解】 乙酸分子中甲基碳原子形成4个单键，价层电子对数为4，杂化类型为sp3；羧基碳原子形成1个碳氧双键和2个单键，价层电子对数为3，杂化类型为sp2。1个乙酸分子中含有3个键、1个键、1个单键、1个键、碳氧双键中还含一个σ键，共7个σ键，故1mol乙酸分子中σ键的数目为。 【小问3详解】 原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，为5原子微粒，价电子总数为 32，符合要求的阴离子有、。 【小问4详解】 分子中的羧基可与水分子形成分子间氢键，增大了其在水中的溶解性，因此除极性因素外，氢键作用也是乙酸易溶于水的原因。 22. 回答下列问题： （1）HCl、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为：___________。 （2）HCN(H-C≡N)的一个分子中σ键和π键的个数比为：___________。 （3）的中心原子采取___________杂化，空间结构是___________。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 （5）LiBH4中不存在的作用力有___________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 （6）氢化锂(LiH)中负离子半径___________正离子半径(填“＞”或“＜”)。 【答案】（1）H2O＞HCl＞CH4 （2）1：1 （3） ①. sp2 ②. 平面三角形 （4）易溶于水 （5）CD （6）＞ 【解析】 【小问1详解】 、、均为分子晶体，分子间存在氢键，沸点最高。相对分子质量大于，范德华力更强，沸点高于，故沸点由高到低顺序为。 【小问2详解】 结构为，单键为σ键，三键含1个σ键、2个π键，总σ键数为2，π键数为2，二者个数比为。 【小问3详解】 中心C原子的价层电子对数为3，无孤电子对，故C原子采取杂化，空间结构为平面三角形。 【小问4详解】 抗坏血酸分子中含有4个羟基，羟基为亲水基团，可与水分子形成分子间氢键，故抗坏血酸易溶于水。 【小问5详解】 为离子化合物，与之间存在离子键，内部B原子与4个H原子之间为极性共价键，不存在非极性共价键，离子晶体中不存在分子间作用力，故选CD。 【小问6详解】 中与核外电子层结构相同，核电荷数大于H，离子核电荷数越大半径越小，故负离子半径大于正离子半径，填。 23. H、C、N、O与Al、V、Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从1s22s22p33p1状态变到1s22s22p33s1，形成的是___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Fe位于___________区，基态Mn原子的未成对电子数为___________个。 （3）Cu元素有两种常见离子，高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。 （4）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为___________(填字母)。 A． B． C． （5）某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知A的分数坐标为(0，0，0)，B的分数坐标为，则C的分数坐标为___________，若晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，V相对原子质量为51，O相对原子质量为16)。 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. 5 （3）Cu+最高能级3d轨道全满，性质稳定 （4）C （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 激发态氧原子电子从能量更高的3p轨道跃迁到能量更低的3s轨道，释放能量，形成发射光谱。 【小问2详解】 Fe的价电子排布为，属于周期表d区元素。基态Mn原子价电子排布为，3d轨道的5个电子分占不同轨道且自旋平行，未成对电子数为5。 【小问3详解】 的价电子排布为，3d轨道处于全充满的稳定结构，而价电子排布为，结构稳定性弱于全满结构，故高温下比稳定。 【小问4详解】 原子核外电子所占轨道能量越高，原子总能量越高，轨道能量顺序为 。A中电子在1s、2s轨道，能量较低；B中1s有1个电子，2s、2p各有1个电子，能量比A选项的高；C中1s无电子，3个电子均在能量更高的2s、2p轨道，故C对应状态能量最高。故选C。 【小问5详解】 结合A为原点的坐标体系，B的分数坐标为，C在x轴方向分量为，y轴分量为，z轴分量为，故C的分数坐标为。用均摊法计算晶胞内粒子数：V位于顶点、面心，总数为；O全部位于体内，共4个，故该晶胞对应4个 结构单元。晶胞质量为 ，晶胞体积为，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 唐山市第十一中学2025-2026学年度第二学期期中 高二年级化学试卷 一、选择题 1. 下列化学用语中正确的是 A. 铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2 B. Cl-的结构示意图为 C. N原子的轨道表示式为 D. Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 2. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2 3. 2026年马年春晚，宇树科技机器人团队在武术节目《武BOT》中表演了醉拳、空翻等高难度动作。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如N、、C、O、B、、、等。下列说法正确的是 A. 元素位于元素周期表中的d区 B. 电负性： C. 第一电离能： D. 基态原子最外层电子的电子云图为： 4. 锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A. Li B. Fe C. P D. O 5. 铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是 A. Cr是第四周期第ⅥB族元素 B. 基态Mg原子的价层电子排布式为1s22s22p63s2 C. 基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为L D. 基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 6. 1828年德国化学家维勒首次使用无机物质合成了有机物尿素，从而打破了无机物与有机物的人为界限，冲击了“有机物就是有生命力的物质”这一说法，从此有机化合物的概念失去了原有的意义。其中尿素[CO(NH2)2]中四种元素的电负性最大的是 A. H B. O C. N D. C 7. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断正确的是 I1 I2 I3 I4 … 740 1500 7700 10500 … A. R的最高正价为＋2价 B. R元素位于元素周期表中第ⅢA族 C. R元素第一电离能小于同周期相邻元素 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 8. 硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为 A. MgB B. MgB2 C. Mg2B D. Mg3B2 9. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是 A. NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 C. NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 D. NaCl和CsCl的阴、阳离子半径比不相同 10. COCl2分子的结构式为 ，COCl2分子内含有 A. 4个σ键 B. 2个σ键，2个π键 C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键 11. 下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是 A. MgCl2和Na2O2 B. H2O和CH3OH C. CS2和SiC D. AlCl3和NaCl 12. 下列相关性质的比较中，说法正确的是 A. 单质的熔点： B. 离子键强弱： C. 键的极性：N—H键<O—H键<F—H键 D. 热稳定性： 13. 反应可用于潜艇供氧。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子数之比为 B. 的空间构型为V形 C. 中只含离子键 D. 为还原产物 14. 氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是(　　) A. AlON和石英的化学键类型相同 B. 电解熔融AlON可得到Al C. AlON的N元素化合价为﹣1 D. AlON和石英晶体类型相同 15. 科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述错误的是 A. 属于共价晶体 B. 熔点比二氧化硅晶体高 C. 每个原子都达到8电子稳定结构 D. 每个碳原子与2个氧原子形成单键 16. 二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A. 符合通式CnH2nO3 B. 分子间能形成氢键 C. 分子间不存在范德华力 D. 能溶于水，不溶于乙醇 17. “●”表示上述相关元素的原子，“O”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列关于几种分子的说法正确的是 A. 上述分子中，中心原子采取sp3杂化的只有①② B. ①分子为正四面体结构，④分子为平面形结构 C. ②分子中键数与键数之比为 D. 四种分子的键角由大到小的顺序②>③>①>④ 18. 水合硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是 A. [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中NH3的空间构型为三角锥形 B. [Cu(NH3)4(H2O)2]2＋的配位数是6 C. NH3和H2O与Cu2＋的配位能力：H2O＞NH3 D. NH3分子中H-N-H键的键角大于H2O分子中H-O-H键的键角 19. 化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是 A. B. C. D. 20. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，经过如下实验方案进行提纯： 下列说法错误的是 A. 操作Ⅰ中的加水量要根据样品质量和苯甲酸的溶解度而定 B. 操作Ⅱ趁热过滤除去的是不溶性杂质泥沙 C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被晶体包裹导致产品不纯 D. 操作Ⅳ可用乙醇进行洗涤以减少产品损失 21. 二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰[(CH3COO)3Mn]可用于制造离子电池的负极材料。合成方程式如下： 2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4=2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl 4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O=8HNO2＋4(CH3COO)3Mn＋3O2↑＋40CH3COOH （1）基态Mn原子的外围电子排布式为___________。 （2）乙酸(CH3COOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol乙酸分子中含有σ 键的数目为___________。 （3）与SiCl4互为等电子体的两种阴离子的化学式为___________、___________。 （4）CH3COOH易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________。 22. 回答下列问题： （1）HCl、CH4、H2O的沸点由高到低的顺序为：___________。 （2）HCN(H-C≡N)的一个分子中σ键和π键的个数比为：___________。 （3）的中心原子采取___________杂化，空间结构是___________。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性___________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 （5）LiBH4中不存在的作用力有___________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 分子间作用力 （6）氢化锂(LiH)中负离子半径___________正离子半径(填“＞”或“＜”)。 23. H、C、N、O与Al、V、Mn、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从1s22s22p33p1状态变到1s22s22p33s1，形成的是___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Fe位于___________区，基态Mn原子的未成对电子数为___________个。 （3）Cu元素有两种常见离子，高温下Cu+比Cu2+稳定的原因是___________。 （4）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为___________(填字母)。 A． B． C． （5）某种钒的氧化物的立方晶胞结构如图所示，已知A的分数坐标为(0，0，0)，B的分数坐标为，则C的分数坐标为___________，若晶胞参数为anm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，V相对原子质量为51，O相对原子质量为16)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $