浙江省第二届NBchem2026届高三下学期第三次模拟考试化学试题

绝密★启用前 第二届NBchem高考模拟考试2026届高三第三次联考 化学 (2026年5月浙江卷题型) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生注意： 1.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28S32 C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80 Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要 求的，不选、多选、错选均不得分) 1.发现元素周期律的科学家是 A.门捷列夫 B.孟德尔 C.道尔顿 D.屠呦呦 2.O3是一种重要物质，下列说法不正确的是 A.O3在水中的溶解度比O2的大 B.O3是一种新型自来水消毒剂 C.O3与O2互为同素异形体 D,O3分子中所有O原子处于相同的化学环境 3.关于反应NaBH4+4 H2O-Na[B(O田4]+4H↑，下列说法不正确的是 A.Na[B(OD4]中提供孤对电子是氧原子 B.H既是氧化产物又是还原产物 C.HO在反应过程中得到电子 D.1 mol NaBH4发生反应，转移8mol电子 4.下列化学用语表示正确的是 3d 4s A.基态Cu原子最外层电子排布图： 个个个个个 B.尿素分子的空间填充模型： C.SCN的价层电子对互斥模型名称：V形 D.最简单的醛糖的结构简式：CHOH(CHOH)4CHO 5.下列说法正确的是 A.键角：S03<S03 B.分子极性：OF2<OH2 C.C-C1键长：CH5CI<CH3Cl D.键能：HF<H-O 化学第三次联考试题第1页（共8页） 6.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A.氯苯的所有原子在同一平面上 B.聚乳酸和淀粉混合能够制得生物降解塑料 C.溴的四氯化碳溶液能分离乙烷(CH3CH3)和乙烯(CH=CH2) D.由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小，故冰会浮在水面上 7.化学反应产生的现象能展示了物质及其变化美妙的宏观世界，下列说法不正确的是 A.将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，会观察到鲜花逐渐褪色 B.向盛有2L鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸，会观察到有黄色沉淀产生 C.装在干冰中的镁粉用红热的铁棒将其点燃，会观察到发出耀眼的白光 D.向盛有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中加入葡萄糖溶液并加热，会观察到生成砖红色沉淀 8.向碘水中加入CC4溶液，振荡，静置后水层黄色变浅而CC4层呈紫色。再加入少量浓I溶液， 生成I+I≥I3。下列说法不正确的是 A.KI和KI3在水中的溶解度大于CC14溶液中的溶解度 B.加入浓I溶液后水层黄色加深，是因为水层中2分子的浓度增大 C.向I2和I3的平衡体系中加入KOH溶液（忽路溶液体积变化），水层颜色将变浅 D.加入浓KI溶液振荡，静置后CC4层紫色变浅而水层黄色加深 9.下列反应方程式表示正确的是 A.工业上用石灰乳制漂白粉：C12十2OH=C+CIO十HO B.硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸：S2O32+2HS)十SO2↑+H0 C.Fe(SO4)3溶液中通HS气体：2Fe++3HS=Fe2S3l十H D.苯磺酸和CaC03的反应：CaC03+2H=Ca2++H0+C0↑ 10.下列实验装置使用不正确的是 拿浓HC 毛细管 橡胶管 浓H,so, ① ② A.图①装置可用于制备少量干燥的氯化氢气体 B.图②装置可用于分离乙醇（沸，点为78℃）和乙醚（沸点为34℃） C.图③装置用量气管测量气体体积，读数前须调整水准瓶的高度，使左右液面相平 D.图④装置可利用蒸发结晶法制备CuSO4晶体 11.下列氮族元素及其化合物中说法正确的是 A.磷酸的分子式为HPO4,类似的，硝酸也存在HNO4 B.环状多磷酸PO)3的结构为：Ho 0 0 OH C.氧化能力：HNO3>NO D.HN3中的N3是一种V型离子 化学第三次联考试题第2页（共8页） 12.一种四电子水系Z-I2电池示意图如下，该体系可实现I1+的可逆转化，在高浓度双盐电解液存在下 可降低水活性并提供适量游离CI,从而抑制ICI水解并实现I+高电位可逆反应。 e e Zn 电解液 (1/活性炭) ZnCl2/LiCl (高浓度) 隔膜 下列说法中不正确的是： A.该电池放电时，Zn电极发生氧化反应：Zn-2e=Zn+ B.充电至较高电位时，正极可发生反应：I,+2C-2e=2IC1 C.采用普通1mol:L1ZnSO4水溶液作为电解液时，也能稳定实现I2ICl D.若2nolI厂完全氧化为2 nol ICI,理论上共转移电子数为4NA 13.碳元素可形成多种同素异形体。石墨晶体由层状六元环平面结构堆叠而成，部分单层结构如图所示，每个 顶点均代表一个碳原子。下列说法不正确的是 A.石墨中的碳碳键长小于金刚石中的碳碳键长 B.石墨层内碳原子之间以共价键结合，层与层之间主要存在范德华力 C.石墨能导电，主要与层内碳原子形成的大π键和离域电子有关 D.图中圈出的一个完整六元环就是石墨晶体的最小周期性重复单元： 化学第三次联考试题第3页（共8页） 14.某课题组报道了一种以B(CF)3为催化剂、利用有机硅烷RSiH还原醛酮类羰基化合物的方法，其催化 循环如图所示。下列说法不正确的是 R3Si、 RSi-H B(C6F5)3 Ri R2 H (C6F5)3B----H-SiR (CeFs)3B-H+ R、R2 R R1 R2 (C6F5)3B-H- R A.该反应直接生成相应的醇，B(C)3在反应中被化学计量消耗 B.羰基氧原子具有孤电子对，可进攻被活化的硅中心，形成S一O键 C.反应过程中Si一H键中的H最终转移到羰基碳上，使C-O被还原为C一O D.B(CF5)3中的B原子缺电子，可作为路易斯酸（电子对的接受体）活化Si一H键 15.25C时，己知：K1H,C03)=4.5×10-7,K2HC03)=4.7×1011,Kp(CaC03)=3.4×109,K(MgC03)=6.8×106 某硬水中：c(Ca2+)cMg2+)=1.0×103mol·L-1,向该水样中加入适量NaHC03),使体系中 cHCO3)≈0.10olL1。忽略溶液体积变化、活度影响及Mg2+)水解。下列说法不正确的是： A.体系中可近似认为：c)产√Ka1Ka2 B.体系中：c(CO)1.0×103mol·L1 C.此时CaCO3先沉淀，而MgCO3暂不沉淀 D,若向体系中继续通入少量CO2,则c(CO)增大，更有利于碳酸盐沉淀 16.乙酸异戊酯具有香蕉气味，可用作香料。实验室常用异戊醇与冰醋酸在浓硫酸作用下制备乙酸异戊酯，反 应如下： CH:COOH+HOCH CHCH(CH3)2CH:COOCH CHCH(CH3)2+H2O 实验流程如下： 步骤I一向圆底烧瓶中加入异戊醇、过量冰醋酸和少量浓硫酸，加热回流： 步骤I一冷却后转入分液漏斗，依次用水、5%NaHCO3溶液洗涤有机层； 步骤一再用饱和食盐水洗涤，分液后用无水NaSO4干燥： 步骤V一过滤后蒸馏，收集135~143℃馏分，得到乙酸异戊酯。 已知： ①乙酸异戊酯难溶于水，沸点约为142℃；异戊醇沸点约为130℃。 ②乙酸的HNMR中，一C0OH中H的信号约在δ11.5，一C0CH中H的信号约在δ2.05。 ③乙酸异戊酯的HNMR中，一COCH中H的信号约在δ1.93，一OCH2一中H的信号约在δ4.05。 下列说法中错误的是： A.加入过量冰醋酸有利于平衡向生成乙酸异戊酯的方向移动 B.用NaHCO3溶液洗涤可除去未反应的乙酸，操作时应注意及时放气 C.饱和食盐水洗涤有利于减少有机层中水的含量，但不能完全代替无水N2SO4干燥 D.若产物的HNMR中仍有明显δ2.05的单峰，则说明该峰一定来自乙酸异戊酯，产物中不含乙酸杂质 化学第三次联考试题第4页（共8页） 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分。） 17.(16分)氧族元素具有有趣的化学性质。 请回答： (1)某化合物的晶体结构如下图所示。 Se Bi ●O ①该化合物的化学式为▲一。 ②该化合物可视为由[Bi2O2]m2+阳离子层和Sem2r阴离子层交替堆叠而成。若将Se用S取代，推测 晶胞的体积将▲，离子层间的作用力将▲。（均填“增大”或“减小”) (2)SF6微溶于水，但几乎不发生水解反应，亦不与空气和SO,作用。请从分子结构的角度 分析SF6反应活性低的原因▲。（写出两点即可） (3)亚硫酸和亚硒酸具有有趣的性质。 Se HOT OH HO OH HO 1 B ①推测A、B和C的酸性顺序▲。解释原因▲ ②SO2可以氧化HS生成S,请写出反应方程式▲。 ③50%的HSeO4可以氧化HCl生成Cl2,请写出反应方程式▲。 ④判断氧化能力HSO4▲_HSO4（填“大于小于”) 化学第三次联考试题第5页（共8页） 18.(14分)CH4-C02干重整制合成气在“双碳背景下具有重要应用价值。回答下列问题： (1)已知相关反应如下： I.CH4(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g) △H:=+206 kJmol-1 Ⅱ.CO2(g)+H(g)÷CO(g)+HO(g △H2=+41kJ-mol-1 Ⅲ.CH+(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g △H3 ①△Hs=▲kJmol-1。 (2)催化剂与表面反应机理 2-1:Ni基催化剂因价格较低、活性较好，被广泛用于CH4-CO2干重整反应。 但该类催化剂在高温 下易发生积碳和烧结，导致催化剂失活。某研究小组设计了一种改性基催化剂，其表面反应历程可简化表 示如下，其中“*”表示催化剂表面活性位点。 序号 表面反应 Ea/(kJ-mol) a CH4+*→CH3*+H* 98 6 CH*+*→CH*+H* 2 c CH米+*→CH*+H* 67 d CH*+*→C*+H* 61 e C02+*→C0*+0* 74 C*+O*→C0*+* 39 g 2H*→H2+2* 22 6 C0*→C0+* 18 ①Ni位于元素周期表第▲ 周期、第▲族。 ②从上述历程看，C02活化后可提供的表面活性物种是▲。 ③催化剂表面积碳的主要来源之一可表示为： CH4→C+2H五 积碳会导致催化剂活性降低，其原因是▲一。 2-2:降低积碳的催化策略。研究表明，在Ni基催化剂中引入CO2、ZrO2等可还原氧化物载体，或引 入C。、贵金属等组分，可提高催化剂稳定性。某研究小组测得不同表面反应的活化能如上表： ①上表中，最可能为CH4初始活化步骤的是▲（填序号）。 该步骤活化能较高，说明CH4分子中C—H键较▲（填“易”或“难”）断裂。 ②若催化剂改性后，使反应f的活化能降低，则有利于▲一（填“促进”或“抑制”）积碳， 理由是▲。 ③根据表中信息，按合理顺序补全CH4-CO2干重整制合成气的主要反应路径： CH4→[ ]→C* C02→[ ]→0* C*+O*→[ ]→C0(g) H*→[ ] ④下列措施有利于提高CH4和CO2转化率或提高催化剂稳定性的是▲（填字母）。 A.适当升高反应温度B.适当降低反应体系压强 C.选择抗积碳、抗烧结性能更好的催化剂 化学第三次联考试题第6页（共8页） 19.(10分)黄连素抗菌能力很强，对急性细菌性痢疾和一些炎症有很好的疗效。黄连素微溶于水和乙醇， 较易溶于热水和热乙醇中，几乎不溶于乙醚。实验室从中药黄连中提取黄连素的盐酸盐(C20H13NO4CI)的流 程如图1所示，蒸馏装置如图2所示。回答下列问题： 甲 黄连粉末 提取 减压蒸馏、浓缩 浓缩液 过滤 提取液 滤液 HCI 盐酸黄连素 乙醇 图1 3.8 B 6 搅拌器 34 温度计 3.0 2.6 70 乙醇浓度/% 图2 图3 已知： a.黄连素(C2H1gNO5)的性质如下： 名称 分子量 性状 熔点℃ 溶解度：克/100mL溶剂 黄连素 353.36 黄色针晶 145C 微溶于水和醇 易溶于热水和热醇不溶于乙醚 b.黄连素的盐酸盐，硫酸盐均难溶于冷水（乙酸盐除外），易溶于热水。 (1)仪器C的名称是▲，作用是▲。 (2)物质甲的名称是▲。（选填“乙酸“乙醇”和“乙醚”) (3)以下操作或者说法错误的是▲。 A.减压过滤是利用水泵的负压原理将空气带走，从而提升过滤速度 B.提取过程中为了加快萃取速率且防止温度过高使挥发出的乙醇燃烧，常采用冰水浴处理A装置 C.若在工业上制造盐酸黄连素，应该在对黄连素的溶解中使用玻璃棒充分搅拌 D.为进一步提纯黄连素盐酸盐晶体，所采用的实验操作名称为重结晶 (4)图3为乙醇浓度对黄连素提取率的影响。由图3可知乙醇浓度在▲时黄连素的提取率最高， 推测原因▲。 (5)NBchem团队取15.00g己经磨碎的黄连，反应后称重得到0.18g盐酸黄连素精品，浸出率为3.00%， 求本实验中盐酸黄连素的产率▲一。 化学第三次联考试题第7页（共8页） 20.(12分)某研究小组按照如下路径设计合成盐酸黄连素(L)： (CHO).HCI C,H,ONa、CH(COOC,H, CiH06 2NaOH ①HCI1 COOH C.HCl 60℃ 酚HO、HPO, CH,Cl2.DMSO/° CH.O2 90℃ 80℃ OHCCOOH OH HNO HOOCCH,COOH A H.SO 沸水浴 C,H.Na D2 NaClo、 NH:C,H,OH oH、NaBH.KCHoCH0一定条件8 180G NaOH G 已知： 1）)RCH0 HOOCCH,cooH→RCH=CHCOOH CH0Wa,△ 2)尿素在160℃以上不稳定，且容易升华 (1)化学物H的官能团为▲一。 (2)以下说法正确的是▲一。 A.化合物B的核磁共振氢谱显示为3组峰 B.化合物E,转化为F,中加入NaOH与HCI的顺序为②① C.化合物C与化合物D相比，C的溶解度更大 D.可以用色谱法或者红外光谱鉴定出E,到G是否反应彻底 (3)写出化合物G到H的化学反应方程式▲一。 有人提出可以用尿素代替 S一NH ,请问是否可行，请给出理由▲一。 H (4)在该反应中存在途径一(D,→F1)和途径二(D2一→E)两种途径，请说出哪种途径更好， 我觉得途径▲一（填“一”或者“二”）更好，理由▲一。 (5)以乙炔和丙二酸合成CHCHCH,COOH▲。（用流程图表示，无机试剂任选） 化学第三次联考试题第8页（共8页）第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 化学试题参考答案和评分标准和试题解析 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分) 试题 5 8 答案 A D B B C B B 试题 0 10 11 12 13 14 16 答案 D B B D D D 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(16分) (1)①Bi2O2Se(2分) ②减小(2分) 增大(2分) (2)Se一F键键能大、Se没有更高价态、Se的配位数为6，配位饱和（无更多价层空轨道用于成 键)、分子对称性高（2分，1点1分，写任意两点即可，只看前两点) 写“水解反应不自发“反应速率常数极小”不得分 (3) ①A>B>C(1分)： 理由： 1)吸电子能力S=0>Se-0>Te-0,因此O-H极性A>B>C。(2分) 2)三者中心原子同族、价态相同、含氧数相同，酸性主要看中心原子吸电子能力。电负性S>S> T,越能吸引电子，越能使O-H键更易电离并稳定酸根离子，所以酸性依次减弱。(2分) 3)写到电负性S>Se>T,“中心原子对氧原子的电子吸引能力减弱”也可(2分) ②Se02+2HS=Sel+2Sl+2H0(2分) ③HSe04+2HCl(aq)FHSe03+Cl↑+H,0（2分) ④大于(1分) 化学答案和试题解析第1页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 18.(14分) (1)热化学与平衡分析 ①+247。(1分) 解析：反应I与反应I相加，H20和H2抵消后得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g),故△H=△H+ △H=+206+41=+247kJmo-1。 (2-1)催化剂与表面反应机理 ①第4周期(1分)，第VⅢ族。(1分) ②0*(1分)。 ③积碳覆盖催化剂表面的活性位点，使反应物难以吸附和活化，导致催化剂失活。(1分) (2-2)降低积碳的催化策略 ①a(1分)：难(1分)。 ②抑制(1分)。理由：反应f可使表面碳物种C*与O*反应生成CO*,从而消耗C*,减少碳在 催化剂表面的沉积。(1分) ③ CH*→CH*→CH*(1分)； C0*+0*(1分)月 C0*(1分)； H(g)(1分)。 完整路径：CH4→CH*→CH*→CH*→C*;CO2→CO*+O*;C*+O*→CO*→C0(g);2H*→H(g) +2*。 ④ABC(2分)。 19.(10分) (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分) (2)乙酸(2分) (3)BC(2分) (4)70%(1分) 盐酸黄连素的极性与70%乙醇的极性接近，在提取溶剂中的溶解度最大(1分) (5)38.00%或者40.00%(2分) 化学答案和试题解析第2页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 20.（12分) (1)酰胺基醚键(1分) (2)ABD(2分) (3) OH 180℃ +H0 (2分) 尿素在较高温度下易分解或发生副反应，不能像甲酰胺一样稳定提供酰胺化所需的一H2；同时尿素易 产生缩合、副产物，导致反应体系复杂，目标酰胺H的收率和纯度难以保证。因此不宜用尿素替代甲酰胺。 (2分) (4)本题为开放题，只要确定一条途径，言之有理即可给分。 途径一(1分)条件较为温和，避免强氧化剂硝酸的使用(1分) 途径二(1分)原子经济性好、步骤少，原子利用率高(1分) (5) 一OH H.C H HO H.C H HC=CH 催化剂 C,H,oH△ H, 人 OH (3分) 化学答案和试题解析第3页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 第三次模拟联考试题解析 1~11题试题解析 遵循选考第1~13题“源于教材、高于教材”的命题原则 浙江化学李一寒 1.答案：A 解析：作为试卷第一题，不设置情景和解题，让学生迅速进入得分状态。本题参考2025年7月浙江学考 试题第一题，均直接考察科学家及其成就。门捷列夫是元素周期表创立者（教材《必修第一册》P2、94或教 材《选择性必修第二册》P18)，成就的公众认知度高，故A选项正确。选项区分度高，其他选项的科学家 成就与元素周期律无关。孟德尔是遗传学的奠基者，总结出分离定律与自由组合定律，故B选项错误（此选 项未源于化学教材，源于高一阶段的生物学教材)；道尔顿提出原子学说，故C选项错误（教材《必修第一册》 P2);屠呦呦因青蒿素的研究获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，故D选项错误（教材《必修第二册》P111)。 2.答案：D 解析：本题以热门物质O3为素材。O3为极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”原理，可推测O3 在水中的溶解度大于O2,故A选项正确（教材《选择性必修第二册》P62T6)。O3具有强氧化性，且消毒后 的产物无毒无害，故臭氧能作为自来水消毒剂，故B选项正确（教材《必修第一册》P46)。同素异形体是 指由同一种元素形成的几种性质不同的单质，氧气(O)和臭氧(O)是氧元素的同素异形体，敌C选项正确（教材 《必修第一册》P6)。O3是由极性键构成的极性分子（教材《选择性必修第二册》P53)，即可推测分子中 中心氧原子与端基氧原子所处化学环境不相同（只有化学环境完全相同的两个相同原子所形成的共价键才是非 极性共价键)，故D选项错误。 3.答案：D 解析：本题以热门储氢材料NaBH4为素材。依据化学反应前后的化合价变化，NaBH4中的H元素失去电 子，由-1价升高为0价；H0中的H元素得到电子，由+1价降低为0价，故C选项正确。生成1 mol Na[B(OH田4] 转移的电子是4ol,故D选项错误。根据基本氧化还原反应知识，H既是氧化产物又是还原产物，故B选 项正确。[B(OH)4中存在配位键，B原子提供空轨道，O原子提供孤对电子，故A选项正确。 4.答案：B 解析：本题旨在考察学生化学用语使用的准确性。基态Cu原子的最外层电子应是4s轨道上的电子，而 不是阶层轨道上的电子，故A选项错误。化学家维勒发现无机氰酸铵NH4OC通过加热可以直接转变为有机 化合物尿素[COH)],多数同学对尿素并不陌生。根据分子的结构，推测出其合理的分子模型（空间填充模 型、球棍模型、VSEPR模型等)，故B选项正确（教材《选择性必修第三册》P1)。SCN的等电子体为CO2, 故推测出其价层电子对互斥模型为直线形。或结合价层电子计算，中心原子为C,2+1/2(4+1-3-2)=2一采用 p杂化，也可推测出其价层电子对互斥模型为直线形，故C选项错误。从分子结构上看，糖类是多羟基醛、多 羟基酮和它们的脱水缩合物。最简单的醛糖仅需3个碳原子即可，作为选择题可以直接判断错误。最简单的醛 糖是丙醛糖，又称甘油醛，其分子式为CH2OHCHOHCHO,故D选项错误（教材《选择性必修第三册P104~105)。 化学答案和试题解析第4页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 5.答案：B 解析：根据简单的价层电子计算，SO3中的S原子采用sp2杂化，SO32中的S原子采用sp3杂化，故SO 键角较大，故A选项错误。从电负性上看，氧与氢的电负性大于氧与氟的电负性差值；OF,中氧原子上有两对 孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性，从而导致H0分子的极性很强，故B选项正确 （教材《选择性必修第二册》P68)。CH5C1分子中C原子采取p3杂化，CH3C1分子中C原子的一个sp 杂化轨道与CI的3px轨道形成C一Cl1键，并且C1的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键Π4) 并且C的杂化轨道中s成分越多，形成的C一CI越强，C一CI的键长越短，故C选项错误。原子半径F<O,键 长F-H<O-H,键能FH>O-H,故D选项错误。 6.答案：C 解析：根据苯环的特殊结构性质，可推测氯苯所有原子在一个平面上（分子3D图像： 故A选项正确。聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物 缓释材料等，聚乳酸与淀粉等混合制成的生物降解塑料，可用于一次性餐具、食品和药品包装等，故B选项 正确（教材《选择性必修第三册》P139)。乙烯能与溴单质发生加成反应；但乙烷、四氯化碳为非极性分子， 根据“相似相溶'推测乙烷能溶于四氯化碳溶液，未实现实验目的，故C选项错误。氢键的存在迫使在四面体中 心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不 高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小，故D选项正确（教材《必修第二册》P116、《选择性必修第 二册》P79)。 7.答案：B 解析：有色鲜花中含有大量水分，干燥氯气与水反应生成具有强氧化性、漂白性的次氯酸，能使有色鲜花 褪色，故A选项正确（教材《必修第一册》P46)。向蛋白质溶液加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后才 会使沉淀变黄色，故B选项错误（教材《选择性必修第三册》P117)。取两块大小相同的干冰，在一块干冰 中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，你会看到镁粉在干冰内继续燃 烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光。这个实验不但证明了金属镁可以跟二氧化碳反应，而且 也说明了干冰易升华的特性，故C选项正确（教材《选择性必修第二册》P80)。葡萄糖与新制的氢氧化铜 反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，故D选项正确（教材《必修第二册》P84、《选择性必修第三册》P103)。 8.答案：B 解析：I和I3都是带电的离子，水是极性溶剂，CC4是非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，离子在极性溶剂（水） 中的溶解度远大于在非极性溶剂(CC4)中的溶解度，因此I和I3主要存在于水层中，故A选项正确（教材 《选择性必修第二册》P52)。加入浓KI溶液后，水层中发生了反应：I+T=5。由于增加了反应物厂的 浓度，平衡向右移动，生成了大量的离子（在水中呈现黄棕色），这才是水层颜色加深的真正原因。在 这个过程中，水层里游离的I2分子由于被消耗，其浓度实际上是减小的。正是因为水层I2浓度减小，才打 破了原有的萃取平衡，促使CCl4层中的I2继续向水中转移，最终导致选项D中描述的“CCL4层紫色变浅”。 故B选项错误。C选项中，加入KOH后，溶液中的OH会与I2发生反应，导致体系中I2的浓度降低，根据勒 夏特列原理，平衡I+≥I3会向左移动以补充I2,同时CC4层中的I2也会进入水层参与反应，最终，水层 和CCl4层中碘的浓度都会降低，故C选项正确。D选项中，加入浓KI溶液后，促使反应I十I≥I3向右移动， 这会导致水层中游离的2被消耗，浓度降低，为了维持I2在两相间的分配平衡，CC4层中的I2会转移到水层 中，导致CC4层紫色变浅，同时，水层中生成了大量的I3,I3在水溶液中呈黄色（或棕黄色），使得水层黄 色加深，故D选项正确。 化学答案和试题解析第5页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 9.答案：D 解析：反应物石灰乳为悬浊液，不可拆分，故A选项错误。生成物硫单质会与剩余的浓硝酸继续反应， 故B选项错误。三价铁离子会与二价硫离子反应氧化还原反应，故C选项错误。苯磺酸是一种强酸，可以看 作是硫酸分子里的一个羟基被苯环取代的产物（教材《选择性必修第三册》P45)，可以拆分，故D选项正 确。 10.答案：B 解析：图2有多处错误：①温度计水银球位置错误，应在支管口处；②冷凝水方向错误，应下进上出；③ 乙醚为易燃易爆炸物质，实验过程中禁止出现明火（学生容易忽略)，故B选项错误。 11~16题试题解析 NBchem化学团队试题命制中心 11.这道题考察的是氮族元素及其化合物的结构与性质。正确答案是B。 A.错误。氮(N)属于第二周期元素，其价电子层(=2)只有2s和2p轨道，没有可用的d轨道，因此不 能发生八隅体膨胀（即最大共价数为4)。而磷(P)是第三周期元素，有3d轨道可以参与成键，能形成HPO4 (中心P形成5个共价键)。虽然固态盐中存在原硝酸根离子(O),但由于N无法形成5个共价键，类 似于磷酸的HNO4分子是不存在的。B.正确。图示为三聚偏磷酸(Trimetaphosphoric acid),化学式为(PO3)3或 H3P3Og。它的结构是由三个PO4四面体通过共用顶角的氧原子交替连接，形成一个六元环(PO-P-O-P-O)。每 个P原子除了与环上的两个O形成单键外，还连接一个双键氧(=O)和一个羟基(-OH)。图中结构完全符合， 且满足P原子的五价特征。C.错误。NO(硝酰离子)带有正电荷，其得电子的能力（氧化性)显然强于中性的NO3 分子。在有机化学的硝化反应中，通常需要用浓硫酸和浓硝酸混合来产生具有更强亲电性（及氧化性)的O作 为活性中间体。因此，正确的氧化能力大小应为NO>HNO3。D.错误。HN3中的叠氮酸根离子(N)与CO2是 等电子体（价电子总数均为3×5+1=16)。根据VSEP(价层电子对互斥)理论，中心N原子采取s即杂化，没 有孤电子对，它的空间构型是直线型的（键角为180°)，而不是V型。 12.正确答案是C。 A.说法正确。根据电池示意图，放电时该装置为原电池。活泼金属Z作为负极，发生失电子的氧化反应， 其电极反应式为Zn-2e=Zn+。B.说法正确。题千信息提到该体系可实现I1I+的可逆转化，且高电位下对应的 是II+的转化。充电时，装置作为电解池，原电池的正极此时充当阳极，发生失电子的氧化反应。I2被进一步氧 化为+1价的I,同时结合电解液中游离的CI形成ICl。电极反应方程式为I2+2CI-2e=2IC1。C.说法不正确 （符合题意)。题千明确指出，该体系能够稳定实现I2I+转化的关键条件是：“在高浓度双盐电解液存在下可降低 水活性并提供适量游离C,从而抑制ICl水解”。如果改用普通的1 olL ZnSO4水溶液，不仅水的活度（即自由 水的浓度)较高，而且体系中完全没有C来稳定+1价的I,这将导致生成的IC1极易发生水解反应，从而无法 稳定实现IICl的转化。D.说法正确。在这个转化过程中，I中的碘元素化合价为-1价。在IC1中，由于氯(C) 的电负性强于碘)，碘元素表现为+1价。因此，每1mol的I氧化为ICl,需要失去2mol电子（化合价从-1升 高到+1)。那么，2mol的I完全氧化为2 mol ICI,共转移电子的物质的量为2mol*2=4mol,对应的电子数为 4NAO 命题参考文献：|htps:/doi.org/10.1038k41467-020-20331-9|1 www.nature..com/naturecomumic ations 13.正确答案为D。 本单层结构图来源于教材，对于石墨来说，石墨层内碳原子之间以共价键结合，层与层之间主要存在范德华力。 层间的碳原子采取sp?杂化方式，未参与杂化的P轨道可以重叠形成大p键，这也可以解释石墨中的碳碳键长小 于金刚石中的碳碳键长。 常规的晶胞都是平行六面体。整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成；所谓“无隙”，是指相邻晶 胞之间没有任何间隙；所谓“并置”，是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。晶胞具有可平移性质，且应该具有 化学答案和试题解析第6页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 “最小”性质。二维晶胞则应该是平行六面体的投影，即为四边形。 由图知，石墨二维平面结构中有两种不同化学环境的C,而一个晶胞应该将其全部包含，故每个晶胞中有2个 C,每个C的配位数为3.二维晶胞则应该是平行六面体的投影，即为四边形。则只需框出四边形，且包含两种不同 化学环境的碳即可。所有D的六元环不是最小周期性重复单元。 14.答案为A。 B(CF)3是强路易斯酸，在循环中起催化作用，不会被化学计量消耗。该反应的直接产物通常是硅醚。 硅醚进一步水解后才可得到相应的醇。因此A项错误。B、C、D均符合图示机理。 参考文献：htps:pubs.acs.org/doi/101021/jio991828☑ 15.答案为D 选项解析 选项A对于NaHCO3溶液，当满足cKa2≥20Kw且c220Ka1时，可使用酸式盐氢离子浓度近似公式： c)≈Ka1Ka2本题中cHC03)=0.10molL1,cKa2=0.10×4.7×1011-4.7×1012>20Kw,c=0.10>20Ka1=9×106, 满足近似条件，A正确。 进项B根据HC0的电离平衡：HC0f+C0,K,=g,则：[CO门meO代入r门=√KK [HCO3] [H 2-0.10×、 得：[Co]HHCo] 1010moLB正确. 选项C计算离子积Q并与溶度积K即比较： Q(CaC03)=c(Ca2+)c(C0)=1.0×103×1.0×10-3=1.0×10-6Q(aC03>Kn(CaC03)=3.4×109,CaC03会沉淀。 QMgC03)=cMg2+)c(C0})=1.0×103×1.0×10-3=1.0×106QMgC03)Ks(MgC03)=6.8×106,MgC03暂不沉 淀。C正确。 选项D向体系中通入少量CO2,发生反应：CO2+HO=HCO3H+HCO,溶液中c()显著增大。根据 K。-,C0,H增大的病度运大于e0iC0,日比cC0门减小，离子积s0s降纸，不 利于碳酸盐沉淀。D错误。 16.错误的是D。 理由：乙酸异戊酯的产物峰中，酯基上的—C0CH信号约在δ1.93；而未反应乙酸中一C0CH的信号约 在82.05。所以如果产物的HMR中仍有明显δ2.05的单峰，更可能说明产物中仍混有未除尽的乙酸杂质， 不能说明该峰一定来自乙酸异戊酯，更不能说明“不含乙酸杂质”。 其他选项判断： A正确。加入过量冰醋酸，相当于增加反应物浓度，可使酯化平衡向生成乙酸异戊酯方向移动。 化学答案和试题解析第7页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 B正确。NHCO3可中和未反应的乙酸，生成CO2,因此分液漏斗洗涤时要及时放气。 C正确。饱和食盐水有“盐析”和初步除水作用，可减少有机层含水量，但不能完全代替无水N2SO4千燥。 因此答案选D。 17~20部分题试题解析 NBchem化学团队试题命制中心 17. (1)①Bi0Se(1分) ②减小(1分) 增大(1分) 若将Se用S取代： 晶胞体积将减小，离子层间的作用力将增大。 原因：S2半径小于S2,替代后层间距离减小，晶胞收缩；正、负离子层距离变短，静电吸引作用增强。 (2)Se一F键键能大、Se没有更高价态、Se的配位数为6，配位饱和（无更多价层空轨道用于成 键)、分子对称性高(2分，1点1分，写任意两点即可，只看前两点) 写“水解反应不自发‘反应速率常数极小”不得分 (3) ①A>B>C; 理由：1)吸电子能力S=0>Se=0>Te=0,因此O-H极性A>B>C。(2分) 2)三者中心原子同族、价态相同、含氧数相同，酸性主要看中心原子吸电子能力。电负性S>Se> T,越能吸引电子，越能使O-H键更易电离并稳定酸根离子，所以酸性依次减弱。(2分) 3)写到电负性S>Se>T,“中心原子对氧原子的电子吸引能力减弱”也可(2分) ②Se02+2HS=Sel+2Sl+2H0(2分) ③H,SeO4+2HCl(aq)=H,SeO3+Cl,↑+H,0(2分) ④大于(1分) 原因：HSO4在50%浓度下即可氧化HC1生成C2,而HSO4一般不能氧化C生成Cl2,说明 ISeO4氧化性更强。 化学答案和试题解析第8页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 18.(14分) (1)热化学与平衡分析 ①+247。(1分) 解析：反应I与反应Ⅱ相加，HO和H2抵消后得到CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g),故△H=△H+ △H2=+206+41=+247kJmo-1。 2-1催化剂与表面反应机理 ①第4周期(1分)，第VⅢ族。(1分) ②0*（1分)。 解析：从后续反应看，O*参与后续反应，是活化物质。 ③积碳覆盖催化剂表面的活性位点，使反应物难以吸附和活化，导致催化剂失活。(1分) 2-2降低积碳的催化策略 ①a(1分)；难(1分)。 因为： a步为CH4+*→CH3*+H*,是CH4第一个C一H键断裂过程。该步骤活化能较高，说明CH4 分子中C一H键较：难断裂。 ②抑制(1分)。理由：反应f可使表面碳物种C*与O*反应生成CO*,从而消耗C*,减少碳在 催化剂表面的沉积。(1分) ③ CH*→CH*→CH*(1分)； C0*+0*(1分)； C0*(1分)； H(g)(1分)。 完整路径：CH4→CH*→CH*→CH*→C*;CO2→CO*+O*:C*+O*→C0*→COg);2H*→H(g) +2*。 ④ABC(2分)。 解释 A正确：千重整反应为吸热反应，适当升高温度有利于平衡正向移动，也有利于CH4活化。 B正确：反应气体分子数由2ol增加到4mol,适当降低压强有利于平衡正向移动。 C正确：选择抗积碳、抗烧结性能更好的催化剂，可提高催化剂稳定性。 化学答案和试题解析第9页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 19.(10分) (1)球形冷凝管(1分)冷凝回流(1分) 解析：黄连素提取用乙醇作溶剂，加热时乙醇易挥发，冷凝管将乙醇蒸气冷凝回流，提高原料利用率、减 少污染。 (2)乙酸(2分) 解析：题目明确黄连素乙酸盐易溶于水，盐酸盐、硫酸盐难溶于冷水，用乙酸作溶剂才能充分溶解提取。 (3)BC(2分) 解析： B错：提取需要加热，冰水浴会降低溶解度，无法加快萃取。 C错：工业大规模生产一般不使用玻璃棒搅拌，设备与操作不符。 (4)70%(1分) 盐酸黄连素的极性与70%乙醇的极性接近，在提取溶剂中的溶解度最大(1分) 原因：图3为乙醇浓度对黄连素提取率的影响，由图3可知，随着提取液中乙醇浓度的增加，黄连素的提 取率呈现先升后降态势，乙醇浓度达70%时，黄连素提取率最高。推测原因是黄连素的极性与70%乙醇的极 性接近，在提取溶剂中的溶解度最大。因此选择提取溶剂乙醇浓度为70%。 (5)38.00%或者40.00%(2分) 思路一：直接按质量比计算（常规试卷最常见预期） 如果题目不涉及具体的盐酸盐摩尔质量换算，或者允许忽略成盐前后的微小质量变化，可以直接进 行质量计算。这个算出来的数字非常整齐。 ·理论上浸出的黄连素质量=15.00g*3.00%=0.45g ·产率=（实际得到的盐酸黄连素质量/理论浸出质量）*100% ·产率=(0.18g/0.45g)*100%=40.0% 思路二：严谨的摩尔质量换算（供深入学习参考） 已知黄连素（以季铵碱氢氧化物形态计，C20H1gNO5)的分子量为353.36。 0.45g ·浸出黄连素的物质的量n=3530ma≈0.0012735mol ·当其转化为盐酸黄连素（氯化物，C20H18NO4C)时，由于用Cl替换了OH,其摩 尔质量变为353.36-17.01+35.45≈371.8g/mol。 ·理论上盐酸黄连素的产量=0.0012735mol×371.8g/mol≈0.4735g ·实际产率=(0.18g/0.4735g)*100%≈38.0% 化学答案和试题解析第10页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 20.(12分) (1)酰胺基醚键(1分) (2)ABD(2分) A正确：化合物B结构对称，H-NMR只有3组峰。 B正确：E1→F2需先对 碱性水解得到产物，再进行酸化，顺序不能颠倒。 C错误：（我们比较溶解度在没有说明的情况下，都是比较在水中的溶解度） C,结构为苯并二氧杂环，只有极性的醚键，没有强极性基团。 D.在C的基础上引入了氯甲基一·，碳氯键是极性键，会增加分子的极性。 极性分子更易溶于极性溶剂（如水、乙醇等)，非极性/弱极性分子更易溶于非极性溶剂（如苯、甲苯 等)。 D的极性>C的极性，因此，在极性溶剂（如水、乙醇）中：D溶解度更大，在非极性溶剂（如苯、甲苯、 己烷)中：C溶解度更大D。 所以，在这里面化合物C与化合物D相比，在水中C的溶解度更大。 D正确：色谱法测纯度（检测待定物质中是否含有E,)，红外光谱测官能团，可判断反应是否完全。 (3) (2分) 尿素在较高温度下易分解或发生副反应，不能像甲酰胺一样稳定提供酰胺化所需的一H2；同时尿素易 产生缩合、副产物，导致反应体系复杂，目标酰胺H的收率和纯度难以保证。因此不宜用尿素替代甲酰胺。 (2分) (4)本题为开放题，只要确定一条途径，言之有理即可给分。 途径一(1分)条件较为温和，避免强氧化剂硝酸的使用(1分) 途径二(1分)原子经济性好、步骤少，原子利用率高(1分) 化学答案和试题解析第11页（共12页） 第二届NBchem高考模拟考试第三次联考 (5) 0 C一OH H,C H,O H H.C 0 H2/Ni H HC≡CH 催化剂 C,H,oH△HC H.C OH (3分) 化学答案和试题解析第12页（共12页）