浙江省2025-2026学年高一下学期期末化学学考模拟卷

**基本信息** 高一下学期期末学考化学模拟卷，以物质性质、实验探究及工业流程为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，如载人航天器电解水情境考查电解原理，氮化硅制备流程体现物质转化规律。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类（CaO）、原电池（锌铜电池）、元素周期表（短周期元素）|结合食品化学品（活性炭脱色）、科技前沿（电解水）设题，注重概念辨析与情境应用| |非选择题|5/40|化学方程式（钠燃烧）、实验制备（四氯化钛）、工业流程（硫铁矿制硫酸）|综合考查科学探究（实验装置分析）与定量计算（混合物反应），体现学科实践价值|

高一下学期期末学考化学模拟解析 姓名：___________ 班级___________ 考号：___________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据： H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中能与水反应的碱性氧化物是(　　) A.CO2 B.CuO C.Fe2O3 D.CaO 1.【答案】D 【解析】CO2是酸性氧化物；CuO、Fe2O3和CaO虽然都是碱性氧化物，但只有CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2。 2.下列仪器能直接加热的是 A. B. C. D. 2.【答案】D 【解析】容量瓶属于精密仪器，不能加热，A不符合题意；漏斗用于过滤等操作，不能加热，B不符合题意；烧杯加热时要垫石棉网，属于间接加热仪器，C不符合题意；蒸发皿可以直接加热，D符合题意 故选D。 3.食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：+5I-+6H+===3I2+3H2O验证食盐中存在I，该反应的氧化剂是(　　) A. B.I2 C.I- D.H+ 3.【答案】A 【解析】反应+5I-+6H+===3I2+3H2O中，I-中I元素的化合价由-1价升高到I2中的0价，被氧化，I-为还原剂，中I元素的化合价由+5价降低到I2中的0价，被还原，I是氧化剂，故选A。 4.下列物质中，既能导电又属于电解质的是(　　) A.石墨 B.固体KNO3 C.熔融NaCl D.稀硫酸 4.【答案】C 【解析】石墨是单质，能导电，但不是电解质，A不选；固体KNO3是电解质，但是不能导电，B不选；熔融NaCl是电解质，熔融状态含有自由移动的离子，能导电，C选；稀硫酸能导电，为混合物，不是电解质，D不选。 5.下列两种物质间的关系描述正确的是（　　） A.H和D互为同位素 B.SO2和SO3互为同素异形体 C.和互为同系物 D.和互为同分异构体 5.【答案】A 【解析】H和D为质子数相同而中子数不同的原子，互为同位素，A正确；同素异形体为同种元素形成的不同单质，SO2和SO3不满足条件，B错误；结构相似，组成上相差1个或者多个-CH2的有机物互为同系物，和不满足条件，C错误；因为单键可以旋转，和是同一物质，D错误；故选A。 6.锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是(　　) A.若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B.铜电极的电极反应式为Cu2++2e-===Cu C.电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D.电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 6.【答案】B 【解析】原电池中发生总反应：Zn+Cu2+===Zn2++Cu，锌作负极，铜作正极，正极Cu2+得电子，电子由负极流出经导线传递到正极，阳离子向正极迁移，B正确，C、D错误；乙醇是非电解质，构成原电池需要电解质溶液，A错误。 7.下列说法不正确的是 A.晶体中只存在离子键 B.HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C.根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D.和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7.【答案】B 【解析】CaCl2晶体由Ca2+和Cl-通过离子键结合而成，晶体中不存在共价键，A正确；HCl是共价化合物，溶于水时破坏的是H-Cl共价键，形成H⁺和Cl⁻，而不是破坏离子键。B错误；HF的热稳定性优于HCl，说明F的非金属性比Cl强，C正确；CO2中C和O均通过双键达到8电子结构，N2中N通过三键达到8电子结构，D正确； 故选B。 8.下列离子方程式正确的是(　　) A.将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3++CuFe2++Cu2+ C.将Na单质投入到FeCl2溶液中：2Na+Fe2+Fe+2Na+ D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+H2O+CO2↑ 8.【答案】D 【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，A错误；电荷不守恒，正确的为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，B错误；钠投入到氯化亚铁溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成Fe和氯化钠，Fe再被空气中氧气氧化生成Fe，C错误。 9.下列说法不正确的是 A.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B.液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C.具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂 D.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 9.【答案】C 【解析】淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量大，均为天然高分子化合物，A正确；液态NH3汽化时吸收大量热量，可使环境温度降低，因此可用作制冷剂，B正确；SO2作为抗氧化剂的作用源于其还原性，与杀菌作用无关，C错误；油脂在碱性条件下的水解反应（皂化反应）生成高级脂肪酸盐（肥皂的主要成分）和甘油，D正确；故选C。 10.下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．形成喷泉实验 D．制备乙酸乙酯 10.【答案】D 【解析】硫酸是难挥发性酸，浓氨水挥发产生氨气，氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，但不会产生大量白烟，A错误；浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，氯化氢通入硅酸钠溶液中也有白色沉淀生成，所以无法验证碳酸的酸性强于硅酸，B错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，不能使圆底烧瓶内压强迅速减小，无法形成喷泉实验，C错误；乙醇、乙酸、浓硫酸加热条件下制备乙酸乙酯，D正确。 11.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 （      ）  A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 11.【答案】D 【解析】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可作食品脱氧剂，B正确；味精的主要成分是谷氨酸钠，能增加食物的鲜味，C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。 12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：Z>W>X >Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.H2ZO3是弱酸 D.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等 12.【答案】D 【解析】同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，原子半径：Si>P>N>O，故A正确；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，故B正确；O元素无最高化合价，故D错误。 13.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是(　　) A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C.向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2，充分反应后放出的热量小于a kJ D.断开2 mol H—I键所需能量为(c＋b-a) kJ 13.【答案】C 【解析】A.根据题意，氢气与碘单质反应生成碘化氢为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，A错误；B.因为该反应为放热反应，所以断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所吸收的能量小于形成2 mol H—I键所放出的能量，而形成2 mol H—I键所放出的能量与断开2 mol H—I键所吸收的能量相等，B错误；C.该反应是可逆反应，向密闭容器中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，参加反应的H2、I2都小于1 mol，所以充分反应后放出的热量小于a kJ，C正确；D.设断开2 mol H—I键所需能量为x kJ，则有b＋c－x＝－a，解得x＝c＋b＋a，D错误。 14.已知阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是 （      ）  A.标准状况下，33.6 L氯气中所含有的共用电子对数目为1.5NA B.常温下，22.4 L水中含有的H2O分子数为NA C.1 L 0.2 mol/L的NaOH溶液中含O原子数为0.2NA D.5.6 g铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 14.【答案】A 【解析】标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量为1.5 mol，每个Cl2分子含1对共用电子对，则共用电子对数目为1.5，A正确；常温下水为液体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算；水的密度为1g/mL，22.4L水的质量约为22400g，物质的量远大于1mol，分子数远大于，B错误；1L0.2mol/LNaOH溶液中NaOH物质的量为0.2mol，含O原子0.2mol，但溶剂H2O中也含有大量O原子，溶液中总O原子数远大于0.2，C错误；5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，与Cl2反应：2Fe+3Cl₂2FeCl3，铁元素从0价升至+3价，转移电子0.3mol，电子数为0.3，D错误。 15.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A.的电子式为 B.反应Ⅲ的化学方程式为 C.反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D.上述反应中，氮元素化合价均发生变化 15.【答案】D 【解析】流程分析：反应Ⅰ为合成氨反应，甲为N2，和H2在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，反应Ⅱ为：4NH3+5O24NO+6H2O，乙为NO，反应Ⅲ为：2NO+O2=2NO2，丙为NO2，Ⅳ为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ为：NH3+HNO3=NH4NO3。 的电子式为，A正确；由上述流程分析可知，反应Ⅲ的化学方程式为：，B正确；由上述流程分析可知，反应Ⅳ为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，另一种产物NO可以循环使用，C正确；由上述流程分析可知，反应Ⅴ为：NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合价未发生改变，D不正确。 16.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.化学计量数 B.时，B的转化率为 C.，D的平均反应速率为 D.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 16.【答案】C 【解析】时生成C的物质的量为，C的浓度增加，B的物质的量浓度减小，A的物质的量浓度减小，，浓度的变化量之比等于系数之比，所以化学计量系数，故时，的转化率=，故正确；D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，故C错误；图中两曲线相交时，A、B的浓度继续减小，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D正确；故选C。 17.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有退热止痛等作用，高剂量阿司匹林用于退热止痛时多为非处方药，其合成方法如图所示，下列说法错误的是   A.水杨酸中含有2种官能团 B.水杨酸中苯环上一氯代物的数目有4种 C.上述反应属于加成反应 D.非处方药包装上的标识为“OTC” 17.【答案】C 【解析】水杨酸中含有两种官能团，为羟基、羧基，A正确；如图  ，水杨酸的苯环上含有4种不同化学环境的氢原子，其苯环上的一氯代物有4种，B正确；由合成方法可知，水杨酸与乙酸酐反应时，水杨酸中酚羟基上的氢原子被-COCH3取代，生成阿司匹林和乙酸，该反应为取代反应，C错误；非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，非处方药包装上的标识为“OTC”，D正确。 18.载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A.电解水的总反应为吸热反应 B.过程①②吸收能量，过程③放出能量 C.电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D.在该电极表面水被催化还原 18.【答案】C 【解析】水的电解反应需要持续输入电能才能维持化学反应，属于吸热反应，A正确；化学反应中，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量。过程①②涉及H2O中键的断裂，所以吸收能量；过程③是键的生成，因此放出能量，B正确；如图所示，电极表面发生O-H键断裂和H-H键生成，分别为极性键和非极性键，C错误；如图所示，水转化为氢气，元素的化合价由价降低到价，得电子被还原，D正确。 19.某同学欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 19.【答案】A 【解析】称取胆矾晶体的质量为m（）=nM=0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，A正确； 容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，残留的少量水不影响溶质的物质的量和溶液体积，所以无需干燥，B错误； 定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=，V偏大则浓度偏低，C错误； 发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 20.氮化硅(Si3N4)是一种重要的高温结构陶瓷材料，用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是(　　) A.“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B.粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D.“稀酸Y”可选用稀硝酸 20.【答案】B 【解析】“还原”反应是用焦炭把二氧化硅还原为粗硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故A正确；粗硅提纯所得的高纯硅是制造芯片的材料，故B错误；“操作X”是除去氮气中的少量氧气，可将原料气通过灼热的铜网，故C正确；粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物，硝酸能溶解Fe、Cu，所以“稀酸Y”可选用稀硝酸，故D正确。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21.(8分）按要求完成下列问题： (1) 生石灰的化学式      (2)钠在空气中燃烧的化学方程式      (3)标准状况下气体的摩尔体积     ，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因（从微观角度解释）      21.【答案】(1) 　CaO (2)2Na+O2Na2O2 (3)22.4L/mol　温度低，分子间隔小 【解析】（1）生石灰即氧化钙，化学式为CaO，属于离子化合物，由钙离子与氧离子通过离子键结合； （2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应条件为点燃，化学方程式为2Na+O2Na2O2，需注意避免与钠在常温下氧化生成氧化钠混淆； （3）标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因是温度低，分子间隔小。 22.（8分） 以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图2所示。 （1）有机物A的结构简式为                   （2）反应Ⅱ的化学方程式为                  （3）有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为                   （4）下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是                  (填标号) A．镁粉　　　B．溴水　　　C．氢氧化钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 22.【答案】 　(1) CH2=CHCOOH　（2）nCH2=CHCOOCH2CH3　（3）碳碳双键、酯基　（4）C 【解析】 （1）据分析可知，有机物A和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，则有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH；（2）反应Ⅱ是丙烯酸乙酯在引发剂作用下反应生成高分子涂料，其化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3；（3）有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为碳碳双键、酯基；（4）有机物A的结构简式为CH2=CHCOOH，其中含有碳碳双键和羧基，乙醇中含有羟基。镁粉只能和有机物A的羧基反应，产生气泡，不能和乙醇反应，即能用镁粉鉴别乙醇和有机物A，故A不符合题意；有机物A的碳碳双键能和溴水加成，而使溴水褪色，乙醇和溴水混溶，混合时无明显现象，即现象不同，即能用溴水鉴别乙醇和有机物A，故B不符合题意；氢氧化钠溶液和乙醇混溶，无明显现象，氢氧化钠溶液和CH2=CHCOOH反应生成盐，无明显现象，即不能用溴水鉴别乙醇和有机物A，故C符合题意；乙醇为非电解质，不能使紫色石蕊溶液变色，即遇紫色石蕊溶液无明显现象，CH2=CHCOOH分子中具有羧基，可以使紫色石蕊溶液变红，所以能用镁粉鉴别乙醇和有机物A，故D不符合题意；故答案为C。 23. （8分）利用硫铁矿()制备的步骤如图。 已知：烧渣的成分为(不溶于水和强酸)。 请根据所学知识，回答下列问题： (1)中S的化合价为                  。 (2)若“焙烧”时铁元素全部转化为，写出“焙烧”时反应的化学方程式：                  。 (3) 滤渣A的成分为                  (填化学式)。 (4)写出检验滤液中不含的方法：                   23.【答案】(1) -1 (2) (3) (4)取少许滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若试管中混合溶液不变红，则滤液中不含 【解析】(1)中，Fe通常为+2价，设S为x，则2 + 2x = 0，x = -1，硫为-1价； (2)若“焙烧”时铁元素全部转化为，有由流程图知道生成了SO2，FeS₂与O₂反应生成Fe₂O₃和SO₂，则； (3) 滤渣A的成分为SiO2； (4)检验滤液中不含的方法：取少量滤液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红则滤液中无Fe3+； 24.（10分）实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 　　　　　，装置B中试剂为　　　　　 (2)D中的试剂应选用　　　　 (填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰　　②　　③无水硫酸铜 　　④无水 (3) 装置E中发生反应的化学方程式为　　 　(已知另一种产物为常见的无毒气体)； (4)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是　　　　　　　　　　 24.【答案】(1)圆底烧瓶　饱和食盐水 (2)③ (3)TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2　 (4)冷凝回流TiCl4　0.06 (5)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 【解析】（1）仪器a为圆底烧瓶，A中浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，浓盐酸易挥发，制得氯气中含有HCl，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢； （2）为确保进入E的气体为干燥气体，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽； （3）E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2； （4）F中长导管作用是冷凝回流TiCl4；根据E中反应，可得关系式：C~TiCl4~4e-，n(TiCl4)==0.015 mol，消耗0.015 mol C，转移电子的物质的量为0.015 mol×4=0.06 mol； （5）G中的水蒸气会进入F中，发生反应产生白烟，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。 25.（6分）将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求： (1)的物质的量为　　　　　  (2)原混合物中的质量为　　　　　  (3)配制的溶液的物质的量浓度为　　　　　  25.【答案】(1)0.05mol (2)21.2g (3)0.5mol/L 【解析】（1）标准状况下，CO₂的物质的量 = 体积 ÷ 气体摩尔体积 = 1.12L ÷ 22.4L/mol = 0.05mol。 （2）加热时仅NaHCO₃分解：，生成0.05molCO₂需NaHCO₃的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，质量为0.1mol×84g/mol=8.4g，故原混合物中碳酸钠的质量为29.6g-8.4g=21.2g； （3）反应生成碳酸钠0.05mol，原碳酸钠21.2g÷106g/mol=0.2mol，故反应后的Na2CO3的总的物质的量为0.2mol+0.05mol=0.25mol，碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一下学期期末学考化学模拟卷 姓名：___________ 班级___________ 考号：___________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。考试时间60分钟。 本卷可能用到的相对原子质量数据： H1 C12 N14 O16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质中能与水反应的碱性氧化物是(　　) A.CO2 B.CuO C.Fe2O3 D.CaO 2.下列仪器能直接加热的是 A. B. C. D. 3. 食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：+5I-+6H+===3I2+3H2O验证食盐中存在I，该反应的氧化剂是(　　) A. B.I2 C.I- D.H+ 4.下列物质中，既能导电又属于电解质的是(　　) A.石墨 B.固体KNO3 C.熔融NaCl D.稀硫酸 5.下列两种物质间的关系描述正确的是（　　） A.H和D互为同位素 B.SO2和SO3互为同素异形体 C.和互为同系物 D.和互为同分异构体 6. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是(　　) A.若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B.铜电极的电极反应式为Cu2++2e-===Cu C.电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D.电池工作时，溶液中的Cu2+向锌电极迁移 7.下列说法不正确的是 A.晶体中只存在离子键 B.HCl溶于水破坏了和之间的离子键 C.根据HF的热稳定性比HCl好，可以判断F的非金属性比Cl强 D.和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 8.下列离子方程式正确的是(　　) A.将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：Fe3++CuFe2++Cu2+ C.将Na单质投入到FeCl2溶液中：2Na+Fe2+Fe+2Na+ D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：+H+H2O+CO2↑ 9.下列说法不正确的是 A.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B.液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 C.具有杀菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化剂 D.油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 10.下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B．验证碳的非金属性强于硅 实验方案 实验目的 C．形成喷泉实验 D．制备乙酸乙酯 11.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是 （      ）  A.活性炭可用作食品脱色剂 B.铁粉可用作食品脱氧剂 C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D.五氧化二磷可用作食品干燥剂 12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是(　　) A.原子半径：Z>W>X >Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.H2ZO3是弱酸 D.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等 13.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零。下列说法正确的是(　　) A.反应物的总能量低于生成物的总能量 B.断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C.向密闭容器中加入1 mol H2和1 mol I2，充分反应后放出的热量小于a kJ D.断开2 mol H—I键所需能量为(c＋b-a) kJ 14.已知阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是 （      ）  A.标准状况下，33.6 L氯气中所含有的共用电子对数目为1.5NA B.常温下，22.4 L水中含有的H2O分子数为NA C.1 L 0.2 mol/L的NaOH溶液中含O原子数为0.2NA D.5.6 g铁粉与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 15.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A.的电子式为 B.反应Ⅲ的化学方程式为 C.反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D.上述反应中，氮元素化合价均发生变化 16.某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应，时反应达到平衡，生成C的物质的量浓度为，反应物浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.化学计量数 B.时，B的转化率为 C.，D的平均反应速率为 D.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 17.阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有退热止痛等作用，高剂量阿司匹林用于退热止痛时多为非处方药，其合成方法如图所示，下列说法错误的是 A.水杨酸中含有2种官能团 B.水杨酸中苯环上一氯代物的数目有4种 C.上述反应属于加成反应 D.非处方药包装上的标识为“OTC” 18.载人航天器中，电解水（）是氧气（O2）再生的主要方式。其析氢电极的反应通过催化剂实现，催化过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A.电解水的总反应为吸热反应 B.过程①②吸收能量，过程③放出能量 C.电极表面反应过程中有极性键的断裂和生成 D.在该电极表面水被催化还原 19.某同学欲配制100mL溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A.操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B.操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C.操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 20.氮化硅(Si3N4)是一种重要的高温结构陶瓷材料，用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操 作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是(　　) A.“还原”反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑ B.粗硅提纯所得的高纯硅是制造光导纤维的材料 C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜网 D.“稀酸Y”可选用稀硝酸 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21.(8分）按要求完成下列问题： (1)生石灰的化学式      (2)钠在空气中燃烧的化学方程式      (3)标准状况下气体的摩尔体积     ，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因（从微观角度解释）      22.（8分） 以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图2所示。 (1)有机物A的结构简式为                   (2)反应Ⅱ的化学方程式为                  (3)有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为                   (4)下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是                  (填标号) A．镁粉　　　B．溴水　　　C．氢氧化钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 23. （8分）利用硫铁矿()制备的步骤如图。 已知：烧渣的成分为(不溶于水和强酸) 请根据所学知识，回答下列问题： (1)中S的化合价为                   (2)若“焙烧”时铁元素全部转化为，写出“焙烧”时反应的化学方程式：                   (3) 滤渣A的成分为                  (填化学式)。 (4)写出检验滤液中不含的方法：                   24.（10分）实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 　　　　　，装置B中试剂为　　　　　 (2)D中的试剂应选用　　　　 (填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰　　②　　③无水硫酸铜 　　④无水 (3)装置E中发生反应的化学方程式为　　 　(已知另一种产物为常见的无毒气体)； (4)该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是　　　　　　　　　　 25.（6分）将和混合物29.6g，充分加热到固体质量不再发生变化后，收集到1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于水配成500mL溶液，求： (1)的物质的量为　　　　　  (2)原混合物中的质量为　　　　　  (3)配制的溶液的物质的量浓度为　　　　　  第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $