精品解析：河北沧州市盐山中学2026届高三下学期保温考试 化学试题

盐山中学2026届高三年级保温试题 化学 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B. 光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为二氧化硅 C. 中国空间站空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 D. 人形机器人使用的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯缩聚而成 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝，氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电无法电解，A错误； B．光伏发电太阳能电池板的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B错误； C．过渡元素包含所有副族和第Ⅷ族元素，Ni属于第Ⅷ族元素，Ti属于第ⅣB族元素，二者均属于过渡元素，C正确； D．ABS塑料是苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯通过加聚反应合成的，不是缩聚反应，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态原子价电子排布图： B. 乙醚的结构简式： C. 的电子式： D. 的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该价电子排布图为基态C原子的排布形式，激发态C原子的2s电子会跃迁到2p轨道，不符合激发态的电子排布特点，A错误； B．是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为，B错误； C．为离子化合物，由和构成，中两个C原子以碳碳三键结合，最外层均满足8电子稳定结构，电子式书写正确，C正确； D．S原子的核外最外层电子数为6，该结构示意图最外层为8个电子，属于的结构示意图，D错误； 故选C。 3. 下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B. 臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C. Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D. 合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔存在单双键交替结构，形成的共轭大π键可使电子在体系内移动，为电荷传递提供通路，可用于制备导电材料，A正确； B．臭氧是极性分子，但极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成蓝色的，部分红棕色溶于溶液中，二者混合使溶液呈绿色，C正确； D．加入合金的元素原子半径与纯金属原子不同，改变了纯金属规则的层状排列，使层间相对滑动难度增大，故合金硬度通常比成分金属大，D正确； 故选B。 4. 铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B. 反应②中含有的孤对电子数目为 C. 反应③中溶液含有的数目为 D. 反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，S8分子为含8个S-S σ键的环状结构，在反应①中，S8环状结构被破坏，8个S-S σ键全部断裂，故反应断裂的σ键数目为，A正确； B．每个分子中S原子有2对孤对电子，孤对电子数为，B错误； C．溶液中因水解部分消耗，实际数目小于，C错误； D．题目未指明气体状态(是否标准状况)，无法计算氧化产物数目，D错误； 故选A。 5. 有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A. 1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B. N可与形成分子间氢键 C. M分子中所有碳原子不可能共面 D. 可用红外光谱法区分M与N 【答案】A 【解析】 【详解】A．M分子中含1个碳碳双键、2个酮羰基，因此最多可与发生加成反应，A错误； B．N分子中含有电负性大、带有孤对电子的羰基氧，可与水分子的H形成分子间氢键，B正确； C．M分子中存在饱和杂化碳原子，饱和碳为四面体结构，因此所有碳原子不可能共面，C正确； D．红外光谱可以区分不同的官能团/化学键，M含2个羰基，N仅含1个羰基，官能团不同，红外光谱吸收峰不同，可以区分，D正确； 故答案为A。 6. 下列过程中发生的化学反应，对应方程式书写正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用氢氧化钠溶液吸收少量： C. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： D. 向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色： 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的方程式为磷酸二氢根的电离方程式，磷酸二氢根水解的正确方程式为，A错误； B．氢氧化钠溶液吸收少量时生成亚硫酸钠，正确离子方程式为，过量时才生成，B错误； C．石灰乳中主要以固体悬浊物形式存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．乙醛具有还原性，可被溴水氧化为乙酸，被还原为，方程式配平、反应原理均正确，D正确； 故选D。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19.下列叙述错误的是 A. 电负性和第一电离能：X＜Y B. 氢化物的沸点：X＜W C. 可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D. (x=2、3、4)中W均为sp3杂化 【答案】B 【解析】 【分析】可用于测定文物年代，则X为C元素；Z是同周期中常见离子半径最小的元素，Z为Al元素；的氧化物可导致酸雨的形成，Y为元素；四种元素的原子最外层电子数之和为19，W最外层电子数为，所以W为元素。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性；第二周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N的第一电离能大于C，第一电离能，故A正确； B．X为C元素，其氢化物为烃类，常温下可能为气态、液态、固态，的简单氢化物，常温下为气态，沸点大小顺序不一定，故B错误； C．铝盐和四羟基铝酸盐溶液可发生反应，制得沉淀，故C正确； D．、、的中心原子的价层电子对数为、、，均为4，均采取杂化，故D正确； 选B。 8. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中会断裂甲醇中的O-H、C-H等极性键，生成时会形成H-H非极性键，因此该历程存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．是吸附态的和生成气态和的总反应焓变，不是H-H键的键能，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，铜催化剂也符合该规律，C正确； D．决速步骤是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，路径1和路径2的最大能垒都对应这一步，因此二者决速步骤相同，D正确； 故选B。 9. 以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B. “过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C. “隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为 D. 将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 【答案】D 【解析】 【分析】分析整个工艺流程：焙烧：高硫铝土矿粉在空气中与少量CaO一起焙烧，FeS2被氧化为Fe2O3和SO2，同时CaO可能吸收部分SO2生成CaSO4。碱浸：加入NaOH溶液后，Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不溶，通过过滤分离出滤渣（主要为Fe2O3）和滤液（主要为Na[Al(OH)4]）。隔绝空气焙烧：将Fe2O3与FeS2在高温下反应，生成Fe3O4和SO2。烧渣分离：最终得到Fe3O4产品。 【详解】A．加压空气可提高氧气浓度，搅拌可增大固气接触面积，两者均能促进焙烧反应快速、充分进行，A正确； B．碱浸后滤液主要含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀：，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3：，B正确； C．隔绝空气焙烧中，FeS2与Fe2O3反应生成Fe3O4和SO2，配平方程式为：，原子守恒且电子转移合理，C正确； D．Fe3O4溶于稀硫酸即产生 Fe2+：，Fe2+本身即可还原酸性KMnO4致其褪色，无需额外FeO存在。因此，褪色现象不能作为“含有FeO”的证据，D错误； 故选 D。 10. 下列实验操作及现象与结论相对应的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 B 向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将氯气通入溶液，溶液变浑浊 氯的非金属性大于硫 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀（三溴苯酚），若苯中含少量苯酚，滴加少量浓溴水时，生成的三溴苯酚会溶解在苯中，不会出现白色沉淀，不能证明该结论，A 错误； B．向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅，恒压条件下通入 ，容器体积增大，浓度降低，颜色变浅；同时平衡​会向气体分子数增多的方向（即增多的方向）移动，B 错误； C．将氯气通入溶液，溶液变浑浊，发生反应，氯气将硫离子氧化为硫单质，说明氯气的氧化性强于硫单质。根据元素非金属性与单质氧化性的对应关系：单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，因此氯的非金属性强于硫，C 正确； D．向溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀，该反应生成 沉淀，只能说明 NaOH 能与 发生复分解反应，且 难溶于水，不能证明氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D 错误； 故答案选C。 11. 全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理为。用该电池作电源，通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. M极为负极 B. 膜①、膜③为阳离子交换膜 C. 石墨a电极的电极反应式： D. 当极质量增加时，可制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．电渗析法制备时，需要移向石墨a得到产物，因此石墨a为电解池的阴极，阴极连接原电池负极，故M为负极，A正确； B．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，要让从中间的室进入左侧阴极室，膜①需要允许阳离子通过，因此膜①是阳离子交换膜，右侧室中，离子放点生成，正电荷增多，需要向阴极移动，因此膜③是阳离子交换膜，B正确； C．石墨a为阴极，水电离出的 得电子生成 ，剩余 与结合得到，反应式电荷不守恒，正确的电极反应式为应，C错误； D．N极为正极，正极结合，质量增加量为的质量，，转移电子，生成需要电子，因此生成，摩尔质量为，质量为，D正确； 故选C。 12. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. W的平均价态随空位数减少而升高 B. 与W最近且等距离的O有6个 C. 当时，晶胞密度为 D. 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与W显正价，O为负价，空位数越少，越多，W的化合价越低，故A错误； B．以顶点的W原子为例，离其最近的O位于棱上有6个，故B正确； C．该晶胞中W原子个数为，O原子个数为，所以时，该晶胞的化学式为，晶胞密度为，故C正确； D．晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，故D正确； 选A。 13. 将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度下，容器容积减小一半，不变 C. 温度下，平衡时的转化率为 D. ，温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知更早达到平衡，故；该反应，升温平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数降低，与图像一致，A正确； B．该反应气体计量数变化，推导得，即。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变不变，但体系压强增大，会随压强增大而改变， B错误； C．设平衡时生成为，列三段式得：， 总物质的量为，平衡时，解得，转化量为，转化率为，C正确； D．由速率方程得，温度更高，平衡逆向移动，平衡时剩余的、浓度更大，，因此，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 对应的滴定曲线为Y线 B. 的电离程度大于水解程度 C. 若b点的横坐标为，则b点存在 D. 若a点的横坐标为，则a点存在 【答案】B 【解析】 【分析】用NaOH溶液分别滴定一元酸HA和二元酸H2B，曲线X有两个突跃，曲线Y只有一个突跃，故曲线X是二元酸H2B的滴定曲线，曲线Y是HA的滴定曲线，据此作答。 【详解】A．H2B的滴定曲线为X线，A错误； B．由图可知，H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，则加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB；由图可知NaHB溶液呈酸性，可推断HB-的电离程度大于水解程度，B正确； C．据图可知，b点溶液为等浓度HA与NaA的混合溶液，故由物料守恒有，C错误； D．根据图示可知：H2B被完全中和时需消耗NaOH溶液11.20 mL，加入NaOH溶液5.60 mL时，恰好转化为NaHB，a点横坐标为，此时溶液为等浓度的NaHB与Na2B溶液，故Na+浓度最大；由a点溶液pH小于7，所以HB-电离程度大于B2-的水解程度，则B2-的浓度大于HB-的浓度，则存在，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 Ⅰ．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： （1）仪器3的名称为___________，仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为___________。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用 溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a．    b．        c．淀粉        d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 检漏 ③. 冷凝回流易挥发的和，提高原料利用率和产物收率 （2）afgdehibc （3） （4） ①. 将废水中的氧化为，便于后续沉淀回收磷 ②. 增大钙磷比、提高废水的pH，促进磷酸钙沉淀生成，提高磷的回收率 （5）a （6） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器3是恒压滴液漏斗；仪器1是分液漏斗，使用前必须检漏，防止漏液；和都易挥发，仪器2是球形冷凝管，其作用是冷凝回流挥发的反应物和产物，提高原料利用率和产物收率； 【小问2详解】 根据题意，先制备，经净化干燥后通入三颈烧瓶发生反应制备，故装置连接顺序为A→D→C→E→B，按气流方向，上述装置正确的连接顺序是afgdehibc； 【小问3详解】 E中与及水发生氧化还原反应，生成，化学方程式为； 【小问4详解】 ①废水中中P为+3价，不能直接形成磷酸钙沉淀，漂白粉主要成分为，具有氧化性，可以将氧化为，便于后续沉淀回收磷； ②生石灰与水反应生成，既提供提高钙磷比，又可以调节溶液pH；由图像可知，pH越高、钙磷比越大，磷的回收率越高，因此加生石灰可以促进磷酸钙沉淀，提高磷回收率； 【小问5详解】 用溶液滴定过量的，到达滴定终点后继续滴加会使过量，可用检验过量的，故可选用作为指示剂，即a； 【小问6详解】 滴定过程中总的物质的量为 ，过量的物质的量为 ，则与反应的物质的量为，，1 mol 含 ，因此，摩尔质量为 ，因此纯度为 。 16. 氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。 回答以下问题： （1）稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为___________。 （2）CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。 （3）滤渣1中主要成分除了Fe(OH)3外还有___________、___________。 （4）萃取过程可简化为：R3+(水相)+3H2A2(有机相)⇌R(HA2)3(有机)+3H+(水相)。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②“酸浸”时加100 mL稀盐酸，“萃取”时加30 mL H2A2，La3+在两相的分配系数为10，则La3+单次萃取率为___________(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________(写化学式)来实现。 （5）最终能得到疏松的Y2O3原因为___________。 【答案】（1）4d15s2 （2）4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2 （3） ①. Al(OH)3 ②. CeO2 （4） ①. 阳离子交换 ②. 75% ③. HCl （5）焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量的CO、CO2生成，导致生成的Y2O3为疏松的 【解析】 【分析】该工艺以氟碳铈矿为原料，先氧化焙烧将稀土转化为氧化物，再经稀盐酸浸出、调pH除去Fe3+、Al3+杂质和不溶的CeO2，得到含Y3+、La3+的滤液，之后经草酸沉淀、焙烧、稀盐酸酸浸后，通过萃取法分离Y和La，水相沉钇后焙烧得到Y2O3，有机相反萃取得到LaCl3，实现了钇、镧、铈的综合回收。 【小问1详解】 Sc是第四周期第ⅢB族元素，Y位于Sc下一周期即第五周期第ⅢB族，第ⅢB族元素价电子排布通式为，故Y的价电子排布为。 【小问2详解】 CeFCO3中Ce为+3价，焙烧后被O2氧化为+4价的CeO2和CeF4，同时生成二氧化碳，根据原子守恒和得失电子守恒配平得到反应方程式为4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2。 【小问3详解】 调，根据完全沉淀可知，、均完全沉淀；结合已知信息，​不溶于稀盐酸，因此滤渣1除外，还有和​。 【小问4详解】 ①该过程水相中的阳离子进入有机相，有机相交换出阳离子到水相，属于阳离子交换萃取。 ②分配系数，代入、，得，萃取率。 ③萃取平衡为可逆反应，增大浓度可使平衡逆向移动，实现反萃取，目标产物为氯化物，因此加入。 【小问5详解】 草酸钇焙烧分解时，会生成、大量气体，气体逸出后留下空隙，因此最终得到疏松的。 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应 （1）该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A.低温 B.高温 C.任意温度 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A.选择合适的催化剂 B.移除部分 C.恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 （3）反应I的__________。 （4）图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 （6）采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 （7）b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 【答案】（1）B （2）BC （3） （4）乙 （5）13.3 （6）15% （7） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据为。该反应（吸热），反应后气体分子数增多，故，因此只有高温下才能满足，反应自发进行，选B。 【小问2详解】 A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，产率不变，A错误； B．移除生成物，平衡正向移动，​产率提高，B正确； C．恒温恒压通入Ar，容器体积增大，反应物、生成物分压减小，该反应正向气体分子数增大，减压平衡正向移动，​产率提高，C正确。 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应反应Ⅱ−2×反应Ⅲ，因此，故。 【小问4详解】 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO的物质的量增大，因此CO的选择性随温度升高而增大；乙醇转化率随温度升高（反应I、Ⅱ均吸热）也增大，但、的选择性之和为1，因此表示CO选择性的是曲线乙；表示的选择性为曲线丙，表示的转化率曲线是甲。 【小问5详解】 时，乙醇转化率为，即转化，总转化碳原子：；选择性为，得，，剩余； 结合氧原子守恒计算得：； 结合氢原子守恒计算得：； 恒压下反应Ⅲ的平衡常数。 【小问6详解】 由图可知，时，质量分数为时​选择性最高，因此最佳质量分数为15%。 【小问7详解】 电解池中，极生成，元素得电子发生还原反应，因此为阴极，连接电源的负极；为阳极，尿素在碱性条件下失电子生成​和​，电极反应式为：。 18. 化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，F中含氧的官能团名称为_______。 （2）反应的反应类型为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成，则化合物M的结构简式为_______，化合物M在合成路线中的作用是_______。 （5）N的同分异构体中含有的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式：_______。 （6）以为原料，设计的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 ②. 羟基 （2）还原反应 （3）+ +HCl （4） ①. 或 ②. 保护氨基 （5） ①. 8 ②. （6） 【解析】 【分析】由已知可得B发生还原反应生成C：；C和M发生取代反应生成D，除了生成D外，还生成，结合M化学式可知，M为；D中氯原子和N发生取代反应生成E，结合D、E结构可知，N为；E和氢氧化钠溶液反应生成F。 【小问1详解】 A的名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯，F中含有的含氧官能团名称为羟基； 【小问2详解】 有机反应中加氢或去氧反应为还原反应，反应的过程中转化为，反应为还原反应； 【小问3详解】 由分析可知，的化学方程式为 +   +HCl； 【小问4详解】 由分析可知，M的结构简式为，M在反应中和结合，后来又转化为，故在合成路线中的作用是保护氨基； 【小问5详解】 N为 ，N的同分异构体要求含有，则余下基团为，可知是戊烷的一元取代物，取代基为，共有8种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为； 【小问6详解】 已知，苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。首先将中硝基还原为氨基得到，再和溴发生取代反应，引入溴原子生成，然后和反应将羧基转化为得到产物，流程为   。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐山中学2026届高三年级保温试题 化学 (时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Hg 201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学材料的发展与人类进步息息相关。下列说法正确的是 A. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 B. 光伏发电系统中太阳能电池板的核心材料为二氧化硅 C. 中国空间站空间碎片防护装置用到了Ni、Ti记忆合金，Ni、Ti均为过渡元素 D. 人形机器人使用的ABS塑料由苯乙烯、丙烯腈和1,3-丁二烯缩聚而成 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 激发态原子价电子排布图： B. 乙醚的结构简式： C. 的电子式： D. 的原子结构示意图： 3. 下列对物质性质或用途相关的解释错误的是 A. 聚乙炔可用于制备导电材料，因其所含共轭大π键体系为电荷传递提供了通路 B. 臭氧在中溶解度高于在水中溶解度，因臭氧和均为非极性分子 C. Cu与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，因反应生成的部分溶于溶液 D. 合金的硬度通常比成分金属大，因加入元素的原子改变了纯金属规则的层状排列 4. 铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中消耗2.56 g的()断裂键数目为 B. 反应②中含有的孤对电子数目为 C. 反应③中溶液含有的数目为 D. 反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为 5. 有机物M在碱性条件下可发生的反应如图所示。下列说法不正确的是 A. 1 mol M最多与2 mol 发生加成反应 B. N可与形成分子间氢键 C. M分子中所有碳原子不可能共面 D. 可用红外光谱法区分M与N 6. 下列过程中发生的化学反应，对应方程式书写正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用氢氧化钠溶液吸收少量： C. 氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： D. 向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色： 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19.下列叙述错误的是 A. 电负性和第一电离能：X＜Y B. 氢化物的沸点：X＜W C. 可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D. (x=2、3、4)中W均为sp3杂化 8. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 9. 以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B. “过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C. “隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为 D. 将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 10. 下列实验操作及现象与结论相对应的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 B 向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将氯气通入溶液，溶液变浑浊 氯的非金属性大于硫 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A. A B. B C. C D. D 11. 全固态锂硫电池能量密度高，其工作原理为。用该电池作电源，通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. M极为负极 B. 膜①、膜③为阳离子交换膜 C. 石墨a电极的电极反应式： D. 当极质量增加时，可制备 12. 晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. W的平均价态随空位数减少而升高 B. 与W最近且等距离的O有6个 C. 当时，晶胞密度为 D. 晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 13. 将和通入恒容密闭容器发生反应：。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度下，容器容积减小一半，不变 C. 温度下，平衡时的转化率为 D. ，温度下达平衡时反应速率的比值： 14. 常温下，用的溶液滴定浓度分别为、的一元酸()、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 对应的滴定曲线为Y线 B. 的电离程度大于水解程度 C. 若b点的横坐标为，则b点存在 D. 若a点的横坐标为，则a点存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，常温下为无色透明液体，易挥发，易水解。某实验小组在实验室制备并测定产品含量。回答下列问题。 Ⅰ．制备。、水、氯气(纯净、干燥)通过氯化水解法制备三氯氧磷所需装置如下： （1）仪器3的名称为___________，仪器1使用前应___________(填操作)，仪器2的作用是___________。 （2）按气流方向，上述装置正确的连接顺序是___________(用小写字母连接)。 （3）装置E中反应的化学方程式为___________。 （4）用氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为、等)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰，可将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是___________。 ②不同条件对磷的沉淀回收率的影响如图所示(“”表示钙磷比，即溶液中与的浓度比)，则回收时加入生石灰的目的是___________。 Ⅱ．测定产品的含量。 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中元素含量(杂质不含)，进一步可计算产品纯度，实验步骤如下： ①取产品于锥形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性。 ②向锥形瓶中加入溶液，使完全沉淀。 ③向其中加入硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。 ④加入指示剂，用 溶液滴定过量至终点，所用溶液体积为。 （5）滴定选用的指示剂是___________(填标号)。 a．    b．        c．淀粉        d．酚酞 （6）产品中三氯氧磷的纯度为___________(用含相关字母的计算式表示)。 16. 氟碳铈矿是一种重要的稀土矿物，主要成分为CeFCO3，R代表钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，常伴生有Fe、Al、Mg等杂质。以下是一种综合回收钇、镧、铈的工艺流程： 已知：①稀土氧化物(R2O3)可溶于稀盐酸，但CeO2不溶。 ②常温下各种金属离子完全沉淀的pH如下表： Mg2+ La3+ Y3+ Fe3+ Al3+ pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③H2A2代表P507二聚体，萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=×100%。 回答以下问题： （1）稀土元素Y和Sc为同族元素，位于Sc的下一周期，则基态Y原子的价电子排布式为___________。 （2）CeFCO3在空气中焙烧第一步转化为CeO2和CeF4，CeF4再转化为CeO2，写出第一步的化学反应方程式___________。 （3）滤渣1中主要成分除了Fe(OH)3外还有___________、___________。 （4）萃取过程可简化为：R3+(水相)+3H2A2(有机相)⇌R(HA2)3(有机)+3H+(水相)。 ①该过程属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②“酸浸”时加100 mL稀盐酸，“萃取”时加30 mL H2A2，La3+在两相的分配系数为10，则La3+单次萃取率为___________(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________(写化学式)来实现。 （5）最终能得到疏松的Y2O3原因为___________。 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应 （1）该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A.低温 B.高温 C.任意温度 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A.选择合适的催化剂 B.移除部分 C.恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 （3）反应I的__________。 （4）图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 （6）采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 （7）b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 18. 化合物F是制备一种祛痰药的中间体，其一种合成路线如图所示(部分反应条件已省略)： 已知：①； ②； ③苯环上取代基的定位效应：和是邻、对位定位基团，和是间位定位基团。 回答下列问题： （1）A的名称为_______，F中含氧的官能团名称为_______。 （2）反应的反应类型为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）的反应类型为取代反应，除了生成D外，还生成，则化合物M的结构简式为_______，化合物M在合成路线中的作用是_______。 （5）N的同分异构体中含有的有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式：_______。 （6）以为原料，设计的合成路线：_______(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $