精品解析：河北省沧州市盐山中学2025-2026学年高三下学期一模化学试题

高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有机化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. nCH2=CH—CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为，故A错误； B．乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故B错误； C．在催化剂作用下，乙烯与水在加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，故C正确； D．一定条件下，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH—CH3，故D错误； 故选C。 2. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应： B. 苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 C. 在一定条件下乙炔与水反应：CH≡CH+H2OCH3CHO D. 乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与氯气在光照条件下反应，只有甲基上的氢原子可被取代，因而化学方程式为+Cl2 +HCl，故A错误； B．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊，发生反应+CO2+H2O→+NaHCO3，故B错误； C．在一定条件下乙炔与水反应生成乙醛，故化学方程式为CH≡CH+H2OCH3CHO，故C正确； D．乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COO-+NH+3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误； 故选C。 3. 下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是 A. 该反应中Al作还原剂 B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C. 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D. 该反应可用于焊接钢轨 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确； B．反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B正确； C．反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1molFe转移3mol电子，故C错误； D．反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。 故选C。 【点睛】反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Al元素化合价升高，由0价升高高+3价，Fe元素化合价降低，由+3价降低到0价，以此解答该题。 4. 有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是 图1 图2 A. 将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B. 若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，与溴发生加成反应而使溶液褪色；乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，会被高锰酸钾氧化为，高锰酸钾被还原为无色的，因此褪色原理不相同，A项错误； B. 含碳碳双键的烯烃都可以使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此均能使二者褪色的气体不一定是乙烯，B项错误； C. 乙烯会被高锰酸钾氧化为，使乙烷气体中混入了新的杂质，不能达到净化除杂的目的，C项错误； D. 乙烷与溴的四氯化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液都不能发生反应，而乙烯可以使两种溶液都褪色，现象不同，可以鉴别，D项正确； 故选D。 5. F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是 黑球表示氙原子白球表示氟原子 A. XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B. 某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6 C. XeF4按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子 D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Xe原子已经达到8电子稳定，故XeF2各原子不可能具有8电子稳定结构，A不正确； B．根据平行六面体规律：Xe为8×＋1=2，F为8×＋2=4，故该晶体的化学式为XeF2，B不正确； C．由于F的非金属性最强，在XeF4中Xe的化合价为＋4价，生成2molXe转移电子数为8mol，C正确； D．F2有强的氧化性，能够与水反应，故XeF2与水反应不可能生成F2，D不正确； 故选C。 6. 下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液虫加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 B 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温到140℃，将气体产物通入2mL溴水中，观察现象 C 欲证明某卤代烃中含有氯原子 取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液 D 探究乙醇和水中O-H键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向混合液中加入浓溴水，充分反应后，苯酚反应，同时溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，故A错误； B．迅速升温至140℃时乙醇发生取代反应生成乙醚，应迅速升温至170℃制备乙烯，且需除去杂质后利用溴水检验乙烯，故B错误； C．溴乙烷水解后，没有加硝酸中和NaOH，不能生成淡黄色沉淀，则不能检验溴离子，故C错误； D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水中的O-H键极性强于乙醇中的O-H，故D正确。 答案选D。 7. 是一种重要化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是 A. 将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想 B. 途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为 C. 途径③制备，当过量时能完全反应 D. 生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②=③ 【答案】A 【解析】 【详解】A．途径①反应中产生一氧化氮有害气体，循环使用，体现了绿色化学思想，故A正确； B．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸为发生氧化还原反应，故B错误； C．随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，过量时不能完全反应，故C错误； D．根据反应方程式，生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②＜③，故D错误； 答案选A。 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钾离子的电子排布式：[Ar]4s1 B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水电子式： D. 基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．K的原子序数为19，核内19个质子，核外19个电子，K+表示失去最外层一个电子，核外只有18个电子，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故B正确； C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只有共价键，电子式为，故C错误； D．电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误； 答案为B。 9. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中不正确的是 A. 实验方案中2次使用到过滤操作 B. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为 D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 【答案】C 【解析】 【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，海带灰加热水后过滤得到滤液，I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，因此实验方案中2次使用到过滤操作，A正确； B．具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，B正确； C．和在酸性条件下发生反应，正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，C错误； D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确； 答案选C。 10. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ②的操作是加入稀 B. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小 D. 向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂后得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水，依次通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴。 【详解】A．②的操作是将转化为溶液，应加入稀盐酸，而不是稀硫酸，因为加入稀硫酸会引入硫酸根杂质,故A错误； B．澄清石灰水与和反应均生成白色沉淀，实验现象相同，无法用澄清石灰水鉴别和，故B错误； C．③是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的 pH 减小，故C正确； D．工业上常用电解熔融的来制取镁，故D错误; 故答案选C。 11. 下列解释事实的化学用语错误的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS＞CuS，则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正确； B．0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B正确； C．电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，故C正确； D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，故D错误； 故选D。 【点睛】本题的易错点为D，要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。 12. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. Y分子存在对映异构体 B. 类似上述反应，可发生 C. Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物 D. 依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团 【答案】C 【解析】 【分析】与CH3MgBr反应生成，发生水解反应得到。 【详解】A．对映异构体要满足四种不同的原子或原子基团连结，Y（）分子存在对映异构体，A正确； B．类似上述反应，可发生，B正确； C．Y（）与以物质的量发生加成反应时，发生1，2-加成反应时可得4种产物，发生1，4-加成反应时可得产物，可得2种产物，共可得6种产物，C错误； D．依据红外光谱可确证X（碳碳双键、羰基）与Y（碳碳双键、羟基）存在不同官能团，D正确； 故选C。 13. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子杂化轨道的类型为sp3 D. 1molH3BO3晶体中含有6mol氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，A正确； B．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，B错误； C．B只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，C错误； D．1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，D错误； 故答案为：A。 14. 某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) 下列说法正确的是 A. NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3 B. 一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K= C. 升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D. 该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1 【答案】BC 【解析】 【详解】A．整体的反应速率取决于慢反应，活化能越大，反应速率越慢，据图可知活化能大的步骤为第二步反应，活化能为E4—E2，故A错误； B．2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K=，而对于反应①平衡时正逆反应速率相等，即k1正c2(NO)= k1逆c(N2O2)，所以K1==，同理可得反应②的平衡常数K2==，所以K=K1·K2=，故B正确； C．据图可知该反应的反应物能量高于生成物能量，所以为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故C正确； D．设等物质的量的NO和O2分别为40mol，NO的平衡转化率为40%，列三段式有 刚性容器中气体的压强比等于物质的量之比，起始气体的总物质的量为80mol，压强为80kPa，则平衡时p(NO)=24kPa，p(O2)=32kPa，p(NO2)=16 kPa，Kp== kPa-1，故D错误； 故答案为BC。 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【分析】（1）硝酸见光易分解，一般盛放在棕色试剂瓶中。 （2）使用稀硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，生成一氧化氮气体，有气泡产生，得到硝酸铜溶液显蓝色。 （3）使用浓硝酸进行实验，铜丝被氧化逐渐变细，试管上方出现红棕色气体是，说明溶液是的饱和溶液，因的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后溶液变绿色。 【小问1详解】 硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，因为硝酸见光易分解，化学方程式：。 【小问2详解】 ①铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，离子方程式：； ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，因为反应生成的无色NO气体与试管内氧气中反应生成红棕色的NO2，化学方程式：。 【小问3详解】 ①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，化学方程式为：； ②加入适量水后饱和溶液中的与水发生反应生成了硝酸和一氧化氮，原溶液中饱和溶液的黄色褪去，显现出硝酸铜溶液的蓝色，化学方程式： 16. 某学生用0.200 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.50 31.50 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 (1)滴定时可用的指示剂是_______。 A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．甲基橙试液 (2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (3)滴定操作时，左手 _________，右手 ___________，眼睛应注视 __________。 (4)若选择酚酞为指示剂，滴定达到终点现象是 ___________ 。 (5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 (6)根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。 【答案】 ①. BD ②. C ③. 控制活塞 ④. 摇动锥形瓶 ⑤. 锥形瓶内溶液颜色变化 ⑥. 加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ⑦. 偏高 ⑧. 0.3104 mol/L 【解析】 【分析】(5)根据操作对NaOH溶液的体积的影响，利用c(酸)=判断浓度的误差； (6)先分析数据的有效性，求出消耗NaOH的平均体积，根据c(酸)=计算盐酸的浓度。 【详解】(1)NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故合理选项是BD； (2)碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故合理选项是C； (3)滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化； (4)若选择酚酞为指示剂，开始时酚酞试液在盐酸中，溶液显无色，随着NaOH的滴入，溶液碱性逐渐增强，当滴加到最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明此时滴定达到了终点； (5)若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗的标准NaOH溶液体积偏大，使NaOH的物质的量偏多，则根据c=可知：待测溶液的浓度会偏高； (6)三次实验消耗NaOH溶液的体积分别是31.00 mL、31.04 mL、31.08 mL，三次实验数据相差不大，均有效，平均消耗V(NaOH溶液)==31.04 mL，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O，则待测盐酸的浓度c(盐酸)==0.3104 mol/L。 17. 为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验，可供选用的实验装置如图所示。 请回答以下问题： (1)测量氢气体积的最佳装置是________(填字母)。 (2)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填字母)。 A．防止无水乙醇挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水乙醇容易滴下 D．减少测量实验误差 (3)实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是___。 (4)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL乙醇，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(已折算为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为______，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是________。 【答案】 ①. B ②. CD ③. 防止钠与空气反应干扰实验，同时增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率 ④. 1 ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】 【详解】(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。C装置无法测量氢气的体积，D装置中试管无刻度，E装置测量最准确，但容积受限。故答案为：B； (2)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是平衡大气压，使无水乙醇容易滴下、减少测量实验误差，故答案为：CD； (3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气的量与乙醇的量之间的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，故实验时应预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，从而防止钠与空气反应干扰实验，且可增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。故答案为：防止钠与空气反应干扰实验，同时增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率； (4)由题意知，n(乙醇)＝ mol≈0.034 3 mol，n(H)＝×2 mol≈0.034 8 mol，则n(乙醇)∶n(H)≈1∶1，则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为1，由此得出乙醇的结构式应为，而不是。故答案为：1；；。 18. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr 2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑ 相关物质的溶解性见表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是___。 (2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___。 A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.O2/葡萄糖氧化酶 C.酸性KMnO4溶液 D.[Ag(NH3)2]OH溶液 (3)第③步需趁热过滤，其原因是___。 (4)第④步加入乙醇的作用是___。 (5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是___。 A.冷水 B.热水 C.乙醇－水混合溶液 D.乙醇 (6)写出葡萄糖(用结构简式)与新制的氢氧化铜溶液反应方程式___。 【答案】 ①. B ②. B ③. 葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品 ④. 可降低葡萄酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出 ⑤. C ⑥. CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 【解析】 【分析】水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制，加热温度小于100度，测量的温度是水的温度而不是反应液的温度。然后根据实验流程，再根据图表中所给溶解性的信息来答后面的问题。 【详解】(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，选用水浴加热装置，水浴加热的特点是受热均匀，温度易于控制，加热温度小于100度，测量的温度是水的温度而不是反应液的温度，所以应先B。答案为B。 (2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，选用最适合的是O2/葡萄糖氧化酶，因为在催化氧化过程中不引入新的杂质，故选B。答案为B。 (3)为了在过滤过程中防止葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，需趁过滤，答案为：葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品； (4)因为葡萄糖酸钙在乙醇中的溶解度较小，所以在第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出，答案为：可降低葡萄酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出 (5)在过滤后对固体进行洗涤，尽可能减少固体损失，所以在第⑥步中，选用乙醇－水混合溶液更合适，故选C。答案为：C。 (6)写出葡萄糖(用结构简式)与新制的氢氧化铜溶液反应方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有机化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D nCH2=CH—CH3 2. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应： B. 苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 C. 在一定条件下乙炔与水反应：CH≡CH+H2OCH3CHO D. 乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 3. 下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe的说法不正确的是 A. 该反应中Al作还原剂 B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2 C. 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D. 该反应可用于焊接钢轨 4. 有图1、2所示的装置，下列叙述正确的是 图1 图2 A. 将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B. 若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 5. F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中6XeF4＋12H2O=2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是 黑球表示氙原子白球表示氟原子 A. XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构 B. 某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6 C. XeF4按已知方式水解，每生成2molXe转移8mol电子 D. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2 6. 下列实验操作能达到其对应目的的是 实验目的 操作 A 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液虫加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 B 探究乙醇消去反应的产物 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温到140℃，将气体产物通入2mL溴水中，观察现象 C 欲证明某卤代烃中含有氯原子 取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液 D 探究乙醇和水中O-H键极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象 A. A B. B C. C D. D 7. 是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示。下列说法正确的是 A. 将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想 B. 途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为 C. 途径③制备，当过量时能完全反应 D. 生成等量的，三种途径中参加反应的的物质的量为：①=②=③ 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钾离子的电子排布式：[Ar]4s1 B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水的电子式： D. 基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2 9. 从海带中提取的实验方案如下。下列说法中不正确的是 A. 实验方案中2次使用到过滤操作 B. 向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 C. 和在酸性条件下发生反应的离子方程式为 D. 含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 10. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ②操作是加入稀 B. 鉴别和溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小 D. 向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 11. 下列解释事实的化学用语错误的是 A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+＝CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+ C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-＝H2↑+ 2OH- D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝ Fe3+ 12. 化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. Y分子存在对映异构体 B. 类似上述反应，可发生 C. Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物 D. 依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团 13. 正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A. 正硼酸晶体属于分子晶体 B. H3BO3分子稳定性与氢键有关 C. 分子中硼原子杂化轨道的类型为sp3 D. 1molH3BO3晶体中含有6mol氢键 14. 某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下： ①2NO(g)⇌N2O2(g) v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2) ②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g) v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2) 下列说法正确的是 A. NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3 B. 一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K= C. 升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动 D. 该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1 二、非选择题：本大题共5小题，共58分。 15. 利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 （1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。 （2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是在溶液中达到饱和，的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 16. 某学生用0.200 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下： 实验编号 滴定前读数 滴定后读数 1 20.00 0.50 31.50 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 (1)滴定时可用的指示剂是_______。 A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．甲基橙试液 (2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 (3)滴定操作时，左手 _________，右手 ___________，眼睛应注视 __________。 (4)若选择酚酞为指示剂，滴定达到终点的现象是 ___________ 。 (5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 (6)根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。 17. 为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水乙醇与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验，可供选用的实验装置如图所示。 请回答以下问题： (1)测量氢气体积的最佳装置是________(填字母)。 (2)装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填字母)。 A．防止无水乙醇挥发 B．保证实验装置不漏气 C．使无水乙醇容易滴下 D．减少测量实验误差 (3)实验前预先使小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，冷却后再倒入烧瓶中，其目的是___。 (4)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL乙醇，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(已折算为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠置换的氢原子数为______，由此可确定乙醇的结构式为________，而不是________。 18. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr 2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑ 相关物质的溶解性见表： 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 水中的溶解性 可溶于冷水，易溶于热水 可溶 易溶 乙醇中的溶解性 微溶 微溶 可溶 实验流程如下： C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2 请回答下列问题： (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是___。 (2)制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是___。 A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.O2/葡萄糖氧化酶 C.酸性KMnO4溶液 D.[Ag(NH3)2]OH溶液 (3)第③步需趁热过滤，其原因是___。 (4)第④步加入乙醇的作用是___。 (5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是___。 A.冷水 B.热水 C.乙醇－水混合溶液 D.乙醇 (6)写出葡萄糖(用结构简式)与新制氢氧化铜溶液反应方程式___。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $