第4讲 物质的量相关概念-2027年高考化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度及溶液配制等核心考点，依据高考评价体系梳理四大高考关键点与三个考查维度，结合2025-2026年联考及高考真题，明确NA计算、溶液稀释等高频考点权重，归纳典型题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题精讲+方法建模+素养提升”，如以阿伏加德罗常数计算为典型，用“四步法”（状态判断、条件分析、组成计算、量关系推导）培养科学思维，通过溶液配制误差分析强化科学探究与实践素养。设易错点警示和能力要语，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第4讲　物质的量相关概念 目录 1 2 考点一 物质的量　气体摩尔体积 考点二 物质的量浓度及溶液配制 考点一　物质的量　气体摩尔体积 四个高考关键点 关键点1物质的量和阿伏加德罗常数 1.(2025·辽宁七校协作体联考改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)[命题点❶❷] A.1 mol S含有4NA个σ键电子对 B.12 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA C.0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA D.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA A 解析 NaHSO4晶体中仅含Na+和,12 g NaHSO4的物质的量为0.1 mol,故阴、阳离子总数为0.2NA,B项错误。CH4与足量Cl2的取代反应生成四种氯代物的混合物,故CH3Cl的分子数小于0.1NA,C项错误。C2H4分子中,1个C=C双键含1个σ键和1个π键,则1个C2H4分子共有5个σ键,故28 g C2H4含×5NA mol-1=5NA个σ键,D项错误。 关键点2摩尔质量 2.设NA为阿伏加德罗常数的值,现有0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。下列说法不正确的是(　　)[命题点❷❸❹] A.该溶液中CuCl2的摩尔质量为135 g·mol-1 B.该溶液中含有0.1 mol CuCl2 C.该溶液中含有Cl-的数目为0.4NA D.若利用Cu与Cl2反应制取等质量的CuCl2,需要标准状况下Cl2的体积为4.48 L B 解析 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中含CuCl2的质量为270 g×10%=27 g,其物质的量为0.2 mol,B项错误。若利用Cu与Cl2反应制取0.2 mol CuCl2,需要0.2 mol Cl2,在标准状况下的体积约为4.48 L,D项正确。 3.(2025·湖北九校联盟联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)[命题点❷❸❹] A.7.8 g Na2O2中含有的氧原子数为0.1NA B.64 g Cu与足量的S完全反应时,转移的电子数为2NA C.标准状况下,2.24 L的SO3所含的分子数为0.1NA D.1.8 g D2O中所含有的质子数为0.9NA D 解析 7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,其中含有的氧原子数为0.2NA,A项错误。Cu与S单质反应生成Cu2S,故1 mol铜与足量的S完全反应时,转移的电子数为NA,B项错误。标准状况下SO3为固态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,C项错误。D2O的摩尔质量为20 g·mol-1,1.8 g D2O的物质的量为0.09 mol,其中所含有的质子数为0.9NA,D项正确。 关键点3气体摩尔体积 4.CO和CO2是碳的两种重要氧化物,下列有关说法不正确的是(　　)[命题点❸❹] A.标准状况下,7 g CO所占的体积约为5.6 L B.标准状况下,11.2 L CO2的质量为22 g C.相同条件下,同质量的CO和CO2的体积比为7∶11 D.等物质的量的CO和CO2混合,所得混合气体的摩尔质量为36 g·mol-1 C 解析 7 g CO为0.25 mol,在标准状况下的体积约为0.25 mol×22.4 L·mol-1 =5.6 L,A项正确。标准状况下,11.2 L CO2为0.5 mol,其质量为22 g,B项正确。相同质量的CO和CO2的物质的量之比为11∶7,故相同条件下CO和CO2的体积比为11∶7,C项错误。等物质的量CO和CO2混合,所得混合气体的摩尔质量为 g·mol-1=36 g·mol-1,D项正确。 关键点4阿伏加德罗定律 5.(2026·湖南名校联盟联考)同温同压下,x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是(　　)[命题点❺] A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 B 解析 由阿伏加德罗定律可知,n甲=n乙,则M甲∶M乙=x∶y,ρ甲∶ρ乙=M甲∶M乙,等质量时甲与乙的分子个数之比为y∶x,同温同体积时等质量的甲、乙压强之比等于物质的量之比为y∶x,A项、C项、D项正确,B项错误。 回归基础·考教衔接 1.四大核心概念 (1)物质的量和阿伏加德罗常数[❶] (2)摩尔质量[❷] (3)气体摩尔体积[❸] ①影响物质体积的因素 ②气体摩尔体积 只适用于气体,受温度、压强影响 2.物质的量的计算公式[❹] (1)物质的量和粒子数的关系:n=。 (2)物质的量和质量的关系:n=。 (3)物质的量和气体体积的关系:n=。 (4)物质的量、溶液体积和物质的量浓度的关系:n=cV。 3.阿伏加德罗定律[❺] (1)具体内容 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体,含有相同数目的粒子。 (2)重要推论 相同条件 推论公式 文字叙述 同温同压 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 同温同容 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比 同温同压 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 命题角度 1 “万能恒等式”[n==cV(液)]的应用 能力 高分练 课中 关键能力·可视思维 [例1](2025·河北邢台名校协作体联考)CO和CO2是碳的两种重要氧化物,现有标准状况下5.6 L CO和11 g CO2组成的混合气体,下列说法不正确的是 (　　) A.混合气体中C和O原子个数比为2∶3 B.混合气体的总体积为11.2 L(标准状况) C.混合气体的平均摩尔质量为36 g·mol-1 D.混合气体中CO和CO2所含的原子个数均为0.5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) D 解析 标准状况下5.6 L CO和11 g CO2的物质的量均为0.25 mol,故混合气体中C和O原子个数比为(0.25 mol+0.25 mol)∶(0.25 mol+0.25 mol×2) =2∶3,A项正确。标准状况下混合气体的总体积为(0.25 mol+0.25 mol) ×22.4 L·mol-1=11.2 L,B项正确。混合气体的平均摩尔质量为 =36 g·mol-1,C项正确。0.25 mol CO含有0.5 mol原子,0.25 mol CO2含有0.75 mol原子,故混合气体中CO2所含的原子个数为0.75NA,D项错误。 命题角度 2 阿伏加德罗定律及推论的应用 [例2]X、Y均为短周期金属元素,同温同压下,0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应,生成H2的体积为V1 L;0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应,生成H2的体积为V2 L。下列说法错误的是(　　) A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.由一定能确定产物中X、Y的化合价 D 解析 同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,A项说法正确。设1 mol X完全反应消耗a mol HCl,根据得失电子守恒及H原子守恒,X~aHCl~H2~Xa+;设1 mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为b mol,根据得失电子守恒及H原子守恒,Y~bH2SO4~bH2~Y2b+,等物质的量的X、Y反应过程中生成氢气的物质的量之比为,则,B项说法正确。产物中X、Y化合价之比为,由B项结论可知,C项说法正确。 以第三周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应为例,生成盐中金属元素的化合价有+1、+2、+3三种情况,因此存在a=1、2、3,b=0.5、1、1.5多种情况,由可知,当a=1,b=0.5时=1,当a=2,b=1时=1,两种情况下X、Y的化合价不同,因此根据只能确定X、Y化合价之比,可能无法确定X、Y的化合价,D项说法错误,符合题目要求。 能力要语 1.有关气体摩尔体积的计算 (1)气体的物质的量:n=。 (2)气体的分子数:N=n·NA=·NA。 (3)气体的质量:m=n·M=·M。 (4)气体的密度:ρ=。 2.计算摩尔质量的四种方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。 (2)根据标准状况下气体的密度ρ(单位:g·L-1):M=ρ×22.4 L·mol-1。 (3)根据气体的相对密度(D==D(同温同压)。 (4)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 解题路径 “四步法”突破气体摩尔体积的计算 基础 满分练 课前 自检自测·夯基固本 考点二　物质的量浓度及溶液配制 三个高考关键点 关键点1物质的量浓度和质量分数 1.下列关于0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的描述中,不正确的是(　　) [命题点❶] A.该溶液中c(OH-)=0.20 mol·L-1 B.1 L该溶液中含有Ba2+的质量为13.7 g C.若该溶液的密度为1.1 g·cm-3,则溶质的质量分数约为1.55% D.将17.1 g Ba(OH)2固体溶于1 L水中即可得到0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液 D 解析 0.10 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.20 mol·L-1,A项正确。1 L该溶液中含有0.10 mol Ba2+,其质量为13.7 g,B项正确。若该溶液的密度为1.1 g·cm-3,根据换算公式可知,w=≈1.55%,C项正确。将17.1 g Ba(OH)2(物质的量为0.1 mol)固体溶于1 L水中,所得溶液的体积大于1 L,则其浓度小于0.10 mol·L-1,D项错误。 2.(2025·陕西菁师教育联盟联考)实验室中有一瓶体积为500 mL的盐酸,其密度为1.17 g·cm-3、溶质的质量分数为34.2%。下列说法不正确的是(　　) [命题点❶❷] A.该盐酸中含有HCl约为5.5 mol B.该盐酸中c(Cl-)≈11 mol·L-1 C.取10 mL该盐酸与水等体积混合,所得溶液中c(H+)≈5.5 mol·L-1 D.该盐酸与足量MnO2共热,最多得到1.38 mol Cl2 D 解析 根据题意,m(HCl)=500 mL×1.17 g·cm-3×34.2%≈200.1 g,则有n(HCl)≈5.5 mol,A项正确。该盐酸的浓度为c(HCl)≈=11 mol·L-1,故c(Cl-)≈11 mol·L-1,B项正确。取10 mL该盐酸与水等体积混合,忽略溶液体积变化,所得溶液中c(H+)≈5.5 mol·L-1,C项正确。该盐酸与足量MnO2共热,理论上5.5 mol HCl完全反应生成1.38 mol Cl2,但随着反应进行,c(HCl)减小,MnO2与稀盐酸不反应,故不能生成1.38 mol Cl2,D项错误。 关键点2溶液的稀释与混合物 3.(2025·河北邯郸示范高中联考)将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL。下列叙述不正确的是(　　)[命题点❶❷] A.溶液中c(NaOH)=0.03 mol·L-1 B.溶液中n(Na+)=0.015 mol C.溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1 D.加入7.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液恰好完全中和 C 解析 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,根据“稀释定律”可得:0.03 L×0.5 mol·L-1=0.5 L×c(NaOH),则有c(NaOH)=0.03 mol·L-1,溶液中c(OH-)=0.03 mol·L-1,A项正确,C项错误。稀释前后n(NaOH)不变,故稀释后溶液中n(Na+)=0.03 L×0.5 mol·L-1=0.015 mol,B项正确。加入7.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液,发生反应H2SO4+2NaOH ══ Na2SO4+2H2O, n(NaOH)=0.015 mol,n(H2SO4)=7.5×10-3 L×1.0 mol·L-1=7.5×10-3mol,二者恰好完全反应,D项正确。 4.(1)(2022·海南卷节选)现有浓磷酸质量分数为85%,密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,则需浓磷酸　　　　 mL(保留一位小数)。[命题点❶❷] (2)(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示),配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　 mL。[命题点❷] 11.5 5.0 解析 (1)据换算公式“c=”可得,浓磷酸的c(H3PO4)=mol·L-1≈14.8 mol·L-1。实验需100 mL 1.7 mol·L-1的H3PO4溶液,根据稀释定律可得:V(H3PO4)×14.8 mol·L-1=100 mL×1.7 mol·L-1,解得V(H3PO4)≈11.5 mL。 (2)溶液稀释过程中,溶质的物质的量不变,可得:250 mL×0.1 mol·L-1=V×5 mol·L-1,解得V=5.0 mL。 关键点3配制一定物质的量浓度的溶液 5.(2025·山东卷)欲用1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器不需要的是(　　)[命题点❶❹❺] A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口瓶(带橡胶塞) B 解析 本题考查NaOH溶液的粗略配制,高考“反套路”命题的典例,固体NaOH只有1.6 g(0.04 mol),只能配制400 mL溶液,不需要500 mL容量瓶。 6.(2025·江苏姜堰中学等校联考)配制500 mL 0.5 mol·L-1盐酸。 [命题点❶❹❺] (1)需12 mol·L-1浓盐酸的体积为　　　　　 mL(精确至小数点后一位)。  (2)该过程不需用到的仪器有　　　　(填序号)。  20.8 ①③ (3)下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是　　　(填字母)。  A.转移溶液时部分溶液洒出 B.转移溶液时未洗涤烧杯内壁 C.定容时俯视刻度线 C 解析 (1)设需要浓盐酸的体积为V mL,由稀释定律可知,稀释前后溶质的物质的量不变,则有V×10-3 L×12 mol·L-1=0.5 L×0.5 mol·L-1,解得V≈20.8。 (2)配制该稀盐酸时,需用的仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶,故不用锥形瓶、分液漏斗。 (3)转移溶液时部分溶液洒出导致溶质损失,配制溶液浓度偏低,A项错误。转移溶液时未洗涤烧杯内壁,导致溶质损失,配制溶液浓度偏低,B项错误。定容时俯视刻度线,使得溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高,C项正确。 回归基础·考教衔接 1.表示溶液组成的两种方法[❶] 物理量 物质的量浓度 溶质质量分数 含义 表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,符号为cB 用溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示 表达式 cB= w(B)=×100% 相互转化 换算公式:c=(ρ的单位为g·cm-3) 2.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释[❷] ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m浓·w浓=m稀·w稀,溶液的质量 m稀=m浓+m水。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c稀·V稀=c浓·V浓,但溶液的体积 V稀≠V浓+V水。 (2)溶液的混合(溶质相同)[❸] 物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液,混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1·V1+c2·V2=c混·V混。 3.容量瓶的构造及使用[❹] (1)容量瓶的构造及使用 (2)容量瓶的查漏操作 4.配制一定物质的量浓度的溶液[❺] (1)主要仪器 天平、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等。 [注意]所用定量仪器的精确度:10 mL量筒(精确到0.1 mL)。 (2)配制流程 (3)误差分析 误差分析中变量是m或V,一般情况下要固定其一,分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响: 命题角度 1 物质的量浓度及相关计算 能力 高分练 课中 关键能力·可视思维 [例1](2025·河南南阳六校联考)4 ℃时,将摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中,恰好形成该温度下的饱和溶液,密度为ρ g·cm-3,下列关系式错误的是(　　) A.溶质的质量分数w=×100% B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 C.1 mL该溶液中n(Cl-)= mol(RCln在溶液中完全电离) D.该温度下此盐的溶解度S= g C 解析 根据溶质的质量分数w=×100%,m溶质=A g,V mL水的质量为 V g,m溶液=(A+V) g,w=×100%,A项正确。根据溶质的物质的量浓度c=,n溶质=mol,V溶液= L,代入可得c= mol·L-1,B项正确。 1 mL该溶液中n(Cl-)= mol·L-1×1×10-3 L×n=mol,C项错误。该温度下此盐的溶解度S= g,D项正确。 命题角度 2 基于实验情境的溶液配制及分析 [例2](高考题组编)下列装置、操作或说法正确的是(　　) A.(2025·云南卷)配制100 mL 1.00 mol·L-1 KCl溶液(图1) B.(2024·北京卷)配制一定物质的量浓度的KCl溶液(图2) C.(2024·江苏卷)配制NaOH溶液(图3) D.(2023·浙江6月选考卷)俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大(图4) D 解析 KCl固体不能直接在容量瓶中溶解,A项错误。配制溶液时,液面离刻度线约1 cm,要改用胶头滴管滴加蒸馏水,B项错误。NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解,C项错误。 [例3](2025·甘肃卷节选)如图所示玻璃仪器中,配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　　　　　。  容量瓶、烧杯 解题路径 物质的量浓度的相关计算 解题路径 “四步法”突破溶液的配制问题 能力要语 1.配制溶液选择仪器,要分清精确配制还是粗略配制,前者需要容量瓶,后者大多不需要。 2.定容时,视线造成的误差图解 (1)仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低。 (2)俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高。 命题点 1 以物质的量为中心的相关计算 素养 提升练 课中 高考定向·原创融通 1.(仿真预测题)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,22.4 L HF所含的分子数目为NA B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成时,共转移的电子数可能为4NA C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移0.3NA个电子 D.0.1 mol环氧乙烷( )中含有的σ键数目为0.3NA B 解析 HF标准状况下为非气体,无法计算,A项错误。亚铁离子还原性大于溴离子,通入氯气,首先亚铁离子被氧化为铁离子,然后溴离子被氧化为溴单质,FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成,则生成溴单质转移2 mol电子,若溶液中含有2 mol FeBr2,则溴离子部分反应而亚铁离子反应2 mol,共转移4 mol电子,即转移电子数为4NA,B项正确。Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子,0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移0.2NA个电子,C项错误。环氧乙烷中的C—O、C—C、C—H均为σ键,0.1 mol环氧乙烷( )中含有0.7 mol σ键,数目为0.7NA,D项错误。 2.(跨学科融通)无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释,测得N的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是(　　) A.图甲中X是S B.图乙中c1为8.0 C.营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D.营养液中KCl的物质的量浓度是5.0 mol·L-1 甲 乙 D 解析 根据图乙,200 mL样品加水稀释到1 L时,N的浓度为1.6 mol·L-1,则原溶液中N的浓度为8.0 mol·L-1,营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质,离子主要有N、S、K+、Cl-,则图甲中X是S,A项正确。原溶液中N的浓度为8.0 mol·L-1,图乙中c1为8.0,B项正确。营养液中K2SO4浓度等于S浓度,为4.0 mol·L-1,KCl浓度为(9.0-4.0×2) mol·L-1=1.0 mol·L-1,NH4Cl浓度为(9.0-1.0) mol·L-1=8.0 mol·L-1,则营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2,C项正确。根据C项分析,营养液中KCl的物质的量浓度是1.0 mol·L-1,D项错误。 命题点 2 阿伏加德罗定律及推论的应用 3.有容积不同的X、Y两密闭容器,X中充满CO气体,Y中充满CH4、O2、N2混合气体,同温、同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是(　　) A.两容器中所含气体分子数一定不同 B.两容器中所含气体质量一定不同 C.Y容器中所含CH4、O2和N2的物质的量之比一定为1∶3∶6 D.Y容器中,CH4、O2和N2的质量之比可能为1∶6∶3 C 解析 同温、同压下,两个密闭容器的容积不同,由pV=nRT可知,两容器中所含气体物质的量不同,故分子数不同,A项正确。两个容器的容积不同而气体的密度相同,由m=ρV可知,两容器中所含气体质量不同,B项正确。根据同温、同压下气体密度之比等于平均摩尔质量之比可知,两个容器中气体的平均摩尔质量相同,即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28 g·mol-1,由于N2的摩尔质量为28 g·mol-1,则CH4、O2的平均摩尔质量为28 g·mol-1,列式计算可知CH4、O2的物质的量之比为1∶3,氮气的物质的量不确定,故Y容器中所含CH4、O2和N2的物质的量之比不一定为1∶3∶6,C项错误。由C项分析可知,Y容器中CH4和O2的质量之比为(1×16)∶(3×32)=1∶6,N2的质量不确定,故CH4、O2和N2的质量之比可能为1∶6∶3,D项正确。 4.(跨学科融通)(2025·江苏南京两校联考)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线,其中四个容器均密闭、容积相等且初始压强均为101 kPa。 设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列说法错误的是(　　) A.实验开始时,O2和N2的密度之比为8∶7 B.12:30~13:30时间范围内CO2压强最大 C.若容器的容积为22.4 L,12:30时CO2原子个数等于3NA D.光照相同时间,CO2的温度变化最大,是四种气体中温室效应最显著的 C 解析 根据阿伏加德罗定律及推论,开始时四种气体的温度相同,压强相同,体积相同,则气体的密度之比等于其摩尔质量之比,即O2和N2的密度之比为8∶7,A项正确。根据图示可知,12:30~13:30时间范围内CO2温度升高最大,由于开始压强相同,则这一段时间内CO2压强最大,B项正确。此时气体未处于标准状况,不能用22.4 L·mol-1进行计算,C项错误。根据图示可知,光照相同时间,CO2的温度变化最大,是四种气体中温室效应最显著的,D项正确。 命题点 3 一定物质的量浓度的溶液配制及分析 5.(跨模块融通)实验室中配制1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液。 (1)配制1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,需要FeCl3·6H2O　　　　 g。  (2)配制FeCl3溶液时,下列仪器中需用到的有　　　　(填字母)。为抑制Fe3+水解,需向溶液中加入一定量的　　　　　(填化学名称)。  27.05 AC 浓盐酸 6.(仿真预测题)实验室中配制稀硫酸。 (1)实验室需要480 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,用98%浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制该溶液时,所需浓硫酸的体积为　 　 mL(保留1位小数)。  (2)在下列配制过程示意图中,有错误的是　　　(填序号)。  (3)配制过程中稀释浓硫酸后,未冷却至室温,即进行下一步操作,将使配制的溶液浓度　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。  54.3 ①④ 偏大 $