精品解析：2026年河南新乡市第二十二中等校中考考前自测化学试题

2025-2026学年下期初三年级模拟考试化学试卷 注意事项或温馨提示： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 P：31 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）。 1. 下列制作过程中的变化属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 铁水铸锅 D. 麦磨成面 【答案】A 【解析】 【详解】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，符合题意； B.石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离提纯，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C.铁水铸锅只是铁的状态由液态变为固态，仅形态改变无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D.麦磨成面只是小麦的形状由颗粒变为粉末，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误； B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确； D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误； 故选C。 3. 酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是 A. 控制二氧化碳的排放量 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 分类回收处理生活垃圾 D. 减少含硫化石燃料的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．控制二氧化碳的排放量，与酸雨无关，故A错误； B．减少使用一次性塑料制品，防止环境污染，与酸雨无关，故B错误； C．分类回收处理生活垃圾，回收再利用资源，与酸雨无关，故C错误； D．导致酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物，防治酸雨，应减少含硫化石燃料的燃烧，减少硫氧化物和氮氧化物的排放，故D正确； 故选D． 4. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 海水、干冰 B. 冰水、水银 C. 食醋、黄铜 D. 煤、金刚石 【答案】D 【解析】 【详解】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；海水、食醋、黄铜、煤，都是由多种物质组成的混合物；干冰、冰水，都是化合物；水银、金刚石都是单质。选D 5. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A. 锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 【答案】A 【解析】 【详解】A、锰Mn、钛Ti，第一个字母不相同，正确；B、氩Ar、金Au，第一个字母相同，错误；C、铅Pb、铂Pt，第一个字母相同，错误；D、氦He、汞Hg，第一个字母相同，错误。故选A。 6. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 A. 羊毛和涤纶—灼烧闻气味 B. 硫酸和硫酸钠溶液—加无色酚酞 C. 铜片和黄铜片—相互刻划 D. 氧气和二氧化碳—伸入燃着的木条 【答案】B 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧有刺激性气味，现象不同可区分，方法正确； B.无色酚酞遇酸性、中性溶液均不变色，硫酸呈酸性，硫酸钠溶液呈中性，加入酚酞后均无明显颜色变化，无法区分，方法错误； C.黄铜是铜锌合金，合金硬度大于其组成的纯金属，相互刻划时铜片表面会出现明显划痕，现象不同可区分，方法正确； D.氧气有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同可区分，方法正确。 7. 生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是 A. 双氧水消毒液（H2O2） B. “84"消毒液（NaClO） C. 酒精消毒液（C2H5OH） D. 过氧乙酸消毒液（C2H4O3） 【答案】A 【解析】 【详解】A、H2O2中氧元素的质量分数为； B、NaClO中氧元素的质量分数为； C、C2H5OH中氧元素的质量分数为； D、C2H4O3中氧元素的质量分数为； 故选：A。 8. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 【答案】C 【解析】 【详解】A、所需蔗糖的质量=，说法正确； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，蔗糖放在托盘天平的左盘称量，说法正确； C、量水时仰视读数会导致量取水的体积偏大，蔗糖质量不变，溶液浓度偏小，说法错误； D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等，说法正确； 答案：C。 9. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，涉及碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【详解】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以上反应中不涉及置换反应，符合题意； D、在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不符合题意； 故选：C。 10. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaO+H2O==Ca(OH)2，CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O ，CaCO3 CaO+CO2↑， 符合题意； B、2H2+O22H2O ，H2O无法反应生成H2O2，H2O2无法反应生成H2，不符合题意； C、CuO无法反应生成Cu(OH)2、 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O，CuSO4无法反应生成CuO，不符合题意； D、C +O2CO2、CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3无法反应生成C，不符合题意； 故选A。 11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g C. 将t1℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；； B、t2℃时，甲物质溶解度为50g，设60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水x，则，不符合题意； C、t1℃时，甲、乙溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，因此溶质质量相等，在升温到t2℃时，甲、乙溶解度升高，溶液中溶质和溶剂不变，二者溶质质量未发生改变，仍相等，不符合题意； D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； 故选D。 12. 下图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 图中只有两种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 相对分子质量最大的是 D. 生成丙和丁的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，配平得反应的化学方程式为： 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中、、均为氧化物，共3种，错误； B.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误； C.各物质相对分子质量：为28、为30、为28、为44，相对分子质量最大的是，错误； D.生成丙（）和丁（）的质量比为，正确。 13. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 B. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、向pH为13的氢氧化钠溶液中加水，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，故A不正确； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，过程中固体质量始终不变，故B不正确； C、温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水减少导致部分氢氧化钙析出，溶液质量减小，故C不正确； D、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。故选D。 14. 现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是 A. NaCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. KCl 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为 95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数； 氯化镁中氯元素的质量分数=； A、氯化钠中氯元素的质量分数=； B、氯化钙中氯元素的质量分数=； C、氯化铝中氯元素的质量分数=； D、氯化钾中氯元素的质量分数=； 答案：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是_______；NO中N的化合价为_______。 【答案】 ①. 氮气##N2 ②. +2 【解析】 【详解】空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%； NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 16. 下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原子结构示意图为_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。 【答案】20.18 最右边 【解析】 【详解】试根据元素周期表提供的信息可知，氖的相对原子质量为20.18，原子结构示意图为。该元素在元素周期表中位于第二周期的最右边，因为其最外层的电子数为8。 17. “共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______________；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_____________。 【答案】 ①. 塑料 ②. 隔绝O2和H2O ③. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【解析】 【详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；三大有机合成：塑料、合成纤维、合成橡胶；刷漆能将金属与空气中氧气、水隔绝；铁锈的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 18. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 【答案】 ①. ②. 需要温度达到可燃物着火点 【解析】 【分析】燃烧条件：物质是可燃物、有氧气参与、温度达到可燃物的着火点，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，磷和氧气点燃生成五氧化二磷。 【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，二者都是可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。 19. 某市居民家用燃料的使用经历了如下历程（括号内为燃料的主要成分），并将逐步向理想燃料发展。 （1）使燃料充分燃烧的条件是________。（写一条即可） （2）④管道天然气中，天然气完全燃烧的方程式_______。 （3）将③液化石油气中的5.8g与一定质量的在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4g的、一定质量的和，该反应中和的化学计量系数之比为________。 【答案】（1） 有充足的氧气（或燃料与氧气有足够大的接触面积，合理即可） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 燃料充分燃烧的条件为：一是燃烧时有足够的氧气，二是燃料与氧气有足够大的接触面积，任写其一即可。 【小问2详解】 天然气主要成分是甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，配平得方程式。 【小问3详解】 计算中碳元素的总质量为，氢元素的总质量为，碳元素全部进入到二氧化碳和一氧化碳中，氢元素全部进入到水中，生成的二氧化碳中碳元素的质量为，则一氧化碳中碳元素的质量为，计算生成的一氧化碳的质量为，根据氢元素的质量计算生成水的质量为，根据质量守恒定律计算消耗氧气的质量为，设氧气的计量数为x，一氧化碳的计量数为y，根据相对分子质量与化学计量数乘积之比等于实际质量之比，列比例式，则。 20. A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为______；A与C反应的化学方程式为______；E转化为D的化学方程式为______。 【答案】 ①. CuSO4 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ③. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【分析】C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是CuSO4，A是目前世界上年产量最高的金属，A是铁，B是胃酸的主要成分，B是盐酸。D属于碱；E属于盐，且E能与B反应，DE，则D是氢氧化钠，E是碳酸钠。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【详解】根据以上分析可知，C的化学式为CuSO4； A与C反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； E转化为D的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 中华文化源远流长，文物、古籍中蕴含着丰富的知识，用化学知识解释 （1）古代用墨书写的字画能保存至今的原因。 （2）关闭天然气灶的开关使火熄灭，请写出所利用的灭火原理。 【答案】（1）碳在常温下化学性质稳定 （2）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 古代用墨书写字画，墨的主要成分是碳，碳在常温下化学性质稳定，不易与其它物质反应，因此能长期保存不变色。 【小问2详解】 关闭天然气灶的开关灭火，原理是清除可燃物，切断气源后，燃料缺少了天然气，火焰就会熄灭。 22. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？ （2）写出m点时所发生反应的化学方程式。 【答案】（1）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；（2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑ 【解析】 【分析】在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。 【详解】（1）由于在空气中铝表面容易生成一层致密的氧化铝膜，压强变化不大，因为铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。 （2）m点气体压强明显增大，说明有气体产生，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。 23. 实验室里，可利用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷。 （1）请将如下图方框中气体的发生装置补画完整。 （2）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是__________。 【答案】（1） （2）红磷（或P） 【解析】 【小问1详解】 加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，属于固体加热型发生装置，符合固体加热制气的装置要求即可，试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流炸裂试管。 【小问2详解】 设三种物质质量均为1g，分别计算消耗氧气的质量：  对比可知，相同质量的三种物质，磷消耗氧气最多。 24. 某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。 （1）写出A中反应的化学方程式______。 （2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质______？ （3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。 （4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整__________。 【答案】 ①. ②. 氯化氢气体 ③. f ④. g ⑤. e ⑥. d ⑦. 【解析】 【详解】（1）A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸和大理石制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成的盐酸和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致澄清石灰水不浑浊。 （3）为达到实验目的，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸进行干燥，净化装置和干燥装置都应该“长进短出”，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j。 （4）二氧化碳密度比空气大，用F收集二氧化碳，j为进气口，则j所在的导管为长导管，需伸至瓶底，F中的玻璃导管补画完整为：。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐之间的相互反应是中学化学重要的知识，请回答下列问题 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为____（填字母代号）。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②该过程发生反应的化学方程式为________ ③滴入溶液体积为时，溶液中含有的微粒________。 （3）为除去粗盐水中的可溶性杂质、，某化学小组设计了如图2方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 ②写出加入溶液时反应的化学方程式__________。（提示：微溶物不形成沉淀） ③上述过程中发生复分解反应的个数为__________ ④加入溶液过量的目的是__________ （4）用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 【答案】（1）d （2） ①. 硫酸 ②. ③. Na+、、H+、H2O （3） ①. 漏斗 ②. ③. 5（或五） ④. 完全除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡（合理即可 ） （4）解：设理论上能够吸收的质量为x。 答：理论上能够吸收的质量为66t。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠，其俗名为小苏打，故选d。 【小问2详解】 ①开始pH值大于7，溶液显碱性，滴加试剂的过程中，pH在变小，最终小于7，故该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中； ②略； ③滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸，故溶液中含有的微粒是Na+、、H+、H2O。 【小问3详解】 ①过滤用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还应有漏斗； ②加入Ba (OH) 2溶液和硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的化学方程式为； ③上述过程中发生复分解反应的有：氢氧化钡与硫酸镁、碳酸钠与氯化钙、碳酸钠与氢氧化钡、盐酸与碳酸钠、盐酸与氢氧化钠，共5个。 ④因为碳酸钠可以和钙离子、钡离子生成沉淀，所以为了完全除去杂质氯化钙和过量的氢氧化钡，需加入过量的碳酸钠溶液。 【小问4详解】 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期初三年级模拟考试化学试卷 注意事项或温馨提示： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 P：31 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）。 1. 下列制作过程中的变化属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 铁水铸锅 D. 麦磨成面 2. 元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗 3. 酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是 A. 控制二氧化碳的排放量 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 分类回收处理生活垃圾 D. 减少含硫化石燃料的燃烧 4. 下列各组物质，按混合物、单质顺序排列的是 A. 海水、干冰 B. 冰水、水银 C. 食醋、黄铜 D. 煤、金刚石 5. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是 A. 锰、钛 B. 氩、金 C. 铅、铂 D. 氦、汞 6. 下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是 A. 羊毛和涤纶—灼烧闻气味 B. 硫酸和硫酸钠溶液—加无色酚酞 C. 铜片和黄铜片—相互刻划 D. 氧气和二氧化碳—伸入燃着的木条 7. 生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的质量分数最大的是 A. 双氧水消毒液（H2O2） B. “84"消毒液（NaClO） C. 酒精消毒液（C2H5OH） D. 过氧乙酸消毒液（C2H4O3） 8. 实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A. 所需蔗糖的质量为3g B. 蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D. 所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等 9. 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的甲、乙、丙依次为 A. CaO、Ca（OH）2、CaCO3 B. H2、H2O、H2O2 C. CuO、Cu（OH）2、CuSO4 D. C、CO2、H2CO3 11. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，60g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g C. 将t1℃时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量甲大于乙 D. t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 12. 下图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 图中只有两种氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 相对分子质量最大的是 D. 生成丙和丁的质量比为 13. 下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　） A. 向pH为13的氢氧化钠溶液中加水 B. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 14. 现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是 A. NaCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. KCl 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 汽车尾气中的NO可通过催化转化器转化为空气中含量最高的气体，该气体是_______；NO中N的化合价为_______。 16. 下图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________；其原子结构示意图为_________，该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右边”)。 17. “共享单车”（自行车）的构件有：橡胶轮胎、铁车架、塑料把手、不锈钢钢圈等。其制作材料中属于有机合成材料的是橡胶和_________；铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是______________；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的方程式为_____________。 18. 如图，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，有关反应的化学方程式为_____；用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_____。 19. 某市居民家用燃料的使用经历了如下历程（括号内为燃料的主要成分），并将逐步向理想燃料发展。 （1）使燃料充分燃烧的条件是________。（写一条即可） （2）④管道天然气中，天然气完全燃烧的方程式_______。 （3）将③液化石油气中的5.8g与一定质量的在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4g的、一定质量的和，该反应中和的化学计量系数之比为________。 20. A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱；E属于盐。则C的化学式为______；A与C反应的化学方程式为______；E转化为D的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 中华文化源远流长，文物、古籍中蕴含着丰富的知识，用化学知识解释 （1）古代用墨书写的字画能保存至今的原因。 （2）关闭天然气灶的开关使火熄灭，请写出所利用的灭火原理。 22. 某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。 （1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是什么？ （2）写出m点时所发生反应的化学方程式。 23. 实验室里，可利用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物可制取甲烷。 （1）请将如下图方框中气体的发生装置补画完整。 （2）相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是__________。 24. 某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。 （1）写出A中反应的化学方程式______。 （2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质______？ （3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。 （4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整__________。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐之间的相互反应是中学化学重要的知识，请回答下列问题 （1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为____（填字母代号）。 a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打 （2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将_______（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。 ②该过程发生反应的化学方程式为________ ③滴入溶液体积为时，溶液中含有的微粒________。 （3）为除去粗盐水中的可溶性杂质、，某化学小组设计了如图2方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 ②写出加入溶液时反应的化学方程式__________。（提示：微溶物不形成沉淀） ③上述过程中发生复分解反应的个数为__________ ④加入溶液过量的目的是__________ （4）用和作原料可制取甲醇，化学方程式为，该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $