课时分层检测(2)离子反应离子方程式-【创新大课堂】2026年高三化学一轮总复习

课时分层检测（二） 离子反应离子方程式 1.(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质 6.(2025·吉林长春一模)能正确表示下列反应的 的是 ( 离子方程式是 ( ) A.HCOOH B.Fe A.H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液： C.Na2COs D.C2 H2 H2 C204+20H-C202+2H2O 2.(2025·北海模拟)对于电解质的导电能力，下 B.工业制备漂白粉：Ca(OH)2十Cl2-Ca2+ 列说法正确的是 ( +ClO-+CI厂+H,O A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶 C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu十H,SO4 液的导电能力强 CuSO4+H2↑ B.导电能力强的溶液一定是浓溶液 D.泡沫灭火器的反应原理：A1O2+HCO3十 C.相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数 H2O—A1(OH)3↓+CO2↑ 一定多 7.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加人硫 D.相同的温度下，单位体积中的离子个数越多， 酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加人， 阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶 溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理 液的导电能力越强 的是 3.(2023·重庆卷)下列离子方程式中，错误的是 硫酸铜固体 A.NO2通入水中：3NO2+H2O一2H++ 能 2NOs +NO Ba(OH),固体 B.C12通人石灰乳中：C12+2OH—C1O+ 0 加入量 CI+H2O A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 C.A1放入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变 —2A1O2+3H2个 化可能完全重叠 D.Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+SO-+ C.M点后曲线表征的是新加人的硫酸铜固体 2Fe3+-2Fe2++PbSO 生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 4.(2024·浙江卷)在溶液中能大量共存的离子 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 组是 8.(2025·广西柳州一模)下列有关反应的离子方 A.H+、I-、Ba2+、NO3 程式正确的是 () B.Fe3+、K+、CN、Cl A.食醋和84消毒液混合：C1-+C1O+2H+ C.Na+、SiOg、Br、Ca2+ =-Cl2↑+H2O D.NHt、SO、CH3COO、HCOs B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2CI+ 5.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能 2H,0通电C2◆+H2◆+20H 大量共存的是 C.CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+十 A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3、 2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH SO号 D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入aHSO,溶液使 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、、 Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++HCO3+H++ Ba2+、HCO3 SO?=BaSO4↓+CO2个+H2O C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO、NH、 9.(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式 Br、H+ 正确的是 () D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K+、C1厂、 A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+ Na+、CO⅓ +2I+2Cl2-2Fe3++12+4C1 305 B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO十 A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb一e CO2+H2O-HCIO+HCO3 -Pb2+ C.铜与稀硝酸：Cu十4H+十2NO3一Cu2+十 B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：5I 2NO2↑+2H2O +IO3+6H+—312+3H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-十 C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶 2S0,+2H2O-H2S+2HSO3 液：Mg2++HCO3+OH-—MgCO3 10.(2025·辽阳高三检测)滴有酚酞的Ba(OH)2 +CO+H2O 溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后 D.向食盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生 有下列现象。下列说法不正确的是 ( 成沉淀：Na++CO2+H2O-NaHCO3↓ 序号 装置 X溶液 现象 +H+ 13.向50g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液 溶液红色褪去，无沉淀， 盐酸 中，逐滴加入CaCl2稀溶液。测得溶液中离子 灯泡亮度没有明显变化 的数量变化如图。请据此分析以下问题： LX溶液 H 溶液红色不变，有白色 Na,SO 沉淀生成，灯泡亮度没 溶液 Ba(O而，溶液 有明显变化 D (含少量酚酞) 溶液红色褪去，有白色 V(CaCl2溶液)/mL H2 SO 沉淀生成，灯泡逐渐 (1)请指出图中曲线表示的离子符号： 溶液 变暗 Y ;C ;D A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应： (2)反应的离子方程式为 H+OH --H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明 (3)当A、C曲线相交时，生成的沉淀质量为 显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+ g。 与OH 14.请按要求书写下列离子方程式： C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成， (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶 灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba+十 液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： 20H 2H+SO--BaSO +2H2O 在上述溶液中继续滴入NaHSO1溶液，此时离 D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶 子方程式为 液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 (2)0.2mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与 11.(2023·湖南)取一定体积的两种试剂进行反 0.3mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为 0.1mol·L1),反应现象没有明显差别的是 ( (3)CuC2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)· n(NaHS)=1:2时： 选项 试剂① 试剂② A 氨水 AgNO3溶液 (4)标准状况下，2.24LCO2通入250mL B NaOH溶液 A12(S01)3溶液 0.5mol·L-1的NaOH溶液中： C H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 D KSCN溶液 FeCl3溶液 (5)100mL0.1mol·L1的Na2CO3溶液中 12.(2025·甘肃张掖模拟预测)下列离子方程式 加入0.01 mol CH3COOH: 书写正确的是 306课时作业参 课时分层检测（一） 1.B[明矾净水的原理为A13++3H2O一A1(OH)3(胶体)+ 3H十，A(OH)3胶体具有吸附性，可以使泥水变澄清，涉及化学变 化，A错误；水快速制冰为物理变化，B正确；炖排骨汤时放点醋，可 使骨头中的钙、磷、铁等矿物质溶解出来，此外，醋还可以防止食物 中的维生素被破坏，涉及化学变化，C错误；茄子中存在一类叫“酚 氧化酶”的物质，遇到氧气之后，发生化学反应产生一些有色的物 质，反应时间越长，颜色越深，涉及化学变化，D错误。故选B。] 2.B[氨化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A 正确；天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中 均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；“涤纶”“锦 纶”“睛纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤雏，属于有机 高分子材料，C正确；可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以 降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确：故答案为B] 3.C[A项，氢、氧两种元素除组成H2O外还可以组成H2O2,错误； B项，导热性、折射率、导电性属于水的物理性质，错误；C项，冰浮在 水上，说明冰的密度小于液态水，正确；D项，液态水两种形态间的 转化属于物理变化，错误。] 4.A[脂肪酸不属于有机高分子，A错误；聚四氟乙烯塑料被称为塑 料王，耐酸、耐碱，不会被海水腐蚀，D正确。] 5.C[氧化铁为红色粉末，“红泥”是因其含有氧化铁而呈红色，A正 确：焰色试验是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学 性质的改变，没有新物质生成，为物理变化，B正确；雾是由大气中 因悬浮的水汽凝结形成的，不是由氮的氧化物造成的光化学烟雾，C 错误；生铁和钢都是铁的合金，生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合 金，钢是含碳量为0.03%~2%的铁合金，生铁经不断煅烧捶打、氧 化，降低碳的含量，转变为钢，D正确。故为C。] 6.B[“碳纳米泡沫”属于碳单质，与石墨互为同素异形体，A、C错误； 在低于一183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质 不同，D错误。] 7.C[①中，石灰石不具备吸水性，不能作千燥剂；③中，纤维素不能 被人体吸收，不属于营养物质；⑤中，过氧化钠不是碱性氧化物，氧 化铝是两性氧化物。] 8,A[氢氧化铁胶体不带电荷，A项错误；乙转化为丙的过程中，氢氧 化铁胶体在HI的作用下，先发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，后氢氧化 铁与HI发生复分解反应，最后I厂被Fe3+氧化，发生氧化还原反 应，B项正确；胶体能发生丁达尔效应，溶液不能，因此可利用丁达 尔效应验证乙中是否生成了胶体，C项正确；煮沸能促进氯化铁水 解，则煮沸的目的是促进Fe3+水解生成更多的Fe(OH)3,D项正 确。故选A。] 9.B[在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成空 间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1 mol Si含Si一Si 的数目约为2×6.02×1023，B说法错误；SiHC13易水解，氢气中混 有氧气易爆炸，原料气HCl和H2应充分去除水和氧气，C说法正 亮：Si十3HC300 CSiHCI,十H2,该反应是气体分子教减少的反 应，因此，生成SiHCI的反应为嫡减过程，D说法正确。] 10.B[电解氯化铝溶液生成氢氧化铝、氢气和氯气，则第一步不能实 现，应电解熔融的氧化铝生成铝单质，选项A错误；硫化亚钢在高 温条件下与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应生成 硫酸，物质间转化均能实现，选项B正确；氧化铁在高温条件下与 铝发生铝热反应生成铁，铁与氯气反应生成氯化铁而不能生成氯 化亚铁，选项C错误；二氧化硫与氯化钙溶液不反应，第一步不能 实现，选项D错误。故选B。] 11.A[SO2可与NaOH溶液反应，①可以实现；H2S+CuSO4 CuS￥+H2SO4,②可以实现；H2SO4+2 CH3 COONa 2CH3COOH十Na2SO4,没有水、沉淀和气体生成，③可以实现： H2SO3+2H2S一3S↓十3H2O,④可以实现；同素异形体之间的 转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，⑤可以实现；2N2O2十 2H20—4NaOH十O2个，⑥可以实现，] 12.B[若A为Fe,D为Cl2,Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2, B错误。] 5 考答案与详解 13.(1)①②④④(2)胶体金颗粒 14.答案(1)FeC2、Fe(OH)2(2)②③⑤4Fe(OH)2+02+ 2H20一4Fe(OH)3(3)1~100nm丁达尔效应(4)Fe2O3 或FegO4FeSO4分解生成SO2和SO3,部分S元素被还原，则Fe 元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4(5)bc 解析(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe,b为 FeCl2,e为FeCl,c为Fe(OH)2,d为Fe(OH)3。a,b、c三种物质 中属于电解质的是FeCl2、Fe(OH)2。(2)①置换反应，②氟气与氯 化亚铁反应生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中 Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢 氧化铁；故①~⑤反应中，既是化合反应文是氧化还原反应的有② ③⑤。(5)③中浓硫酸与硝酸钾发生复分解反应生成硝酸，硝酸沸 点低，易挥发，浓硫酸的沸点高，难挥发，利用了浓硫酸的高沸点和 酸性。 课时分层检测（二） 1.C 2.D[溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，和离子所带的电 荷数多少，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电 能力强，故A错误；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，离 子浓度的大小与电解质强弱以及浓度等有关，但强电解质溶液导电 性不一定强于弱电解质，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶 液导电能力弱。故选D。] 3.B[二氧化氨和水生成硝酸和NO,反应为3NO2+H2O—2H 十2NO3+NO,A正确；石灰乳不能拆，反应为Cl2十Ca(OH)2 Ca2++CIO+Cl十H2O,B错误；Al放入NaOH溶液中生成偏 铝酸钠和氢气：2A1十2OH-十2H2O—2A1O2+3H2个，C正确； Pb放入F2(SO4)3溶液中发生氧化还原反应生成二价铅和二价铁 离子，反应为Pb+S0-+2Fe3+—2Fe2+十PbSO4,D正确，] 4.D[H+、I厂、NO三种离子会反生氧化还原反应而不能大量共 存，故A不将合题意；Fe3+、CN-会生成Fe(CN)?-离子而不能大 量共存，故B不符合题意；SiO,Ca2+会生成CaSiO3沉淀而不能 大量共存，故C不符合题意；NH、CH3COO、HCO3虽然不同程 度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合题意；故选D。] 5.C[氨水显碱性，会与Ag十、Cu+反应，不能大量共存，A项错误： Fe3+、I厂会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3+与HCO3 发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显 酸性，在醋酸溶液中SO一、NH、Br、H+均不会发生反应，能大 量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与CI、CO反应，不能大 量共存，D项错误。故选C。门] 6.B[H2C2O4是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成草酸氢根： H2C2O4十OH一HC2OA十H2O,故A错误；向石灰乳中通入氯 气制取漂白粉，氢氧化钙微溶，当氢氧化钙表示石灰乳时不能拆，故 B正确；铜丝和热浓硫酸不能置换出氢气：Cu十2H2S0,(浓)△ CuSO4十SO2个十2H2O,故C错误；泡沫灭火器是铝盐和碳酸氢盐 发生双水解：A3++3HCO一AI(OH)3+3CO2个，故D错 误。故选B。] 7.B[加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是 饱和溶液，A项正确；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能 力应先基本不变，后上升，B项错误；M,点后加入的硫酸铜固体变成 胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确：N点时导电能力几乎为0，所 以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的，点，D项正确。故选B。] 8.D[食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆 分，A错误；电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生 成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离 子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误；CuSO4溶液中加入过量浓氨水 会生成二氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误；向 Ba(HCOg)2溶液中滴入NaHSO.4溶液使Ba2+恰好完全沉淀，需要 Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1：l,则上述离子方程 式正确，D正确；故选D。] 8 9.B[碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，碘离子与氯气恰好完【 全反应：2I-十C2—I2十2CI-,故A错误；向次氯酸钙溶液通入} 足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO十CO2十H2O· 一HC1O十HCO3,故B正确；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧 化氮和水：3Cu+8H++2NO3一3Cu2++2NO个+4H2O,故C1 错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生反应：2S2一十5S02十 2H20—3S↓+4HSO3,故D错误。] l0.D[CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4: 一BaSO4·十Cu(OH)2,溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变！ 暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入 Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。故选D。] 11.D[A项，氨水不足时，生成AgOH,AgOH极不稳定生成棕黑色 Ag2O,氨水过量时，生成澄清银氨溶液；C项，向H2C2O4溶液中！ 滴加酸性KMnO溶液并振荡，由于开始时H2C2O4是过量的， KMnO4被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色：向KMnO4! 溶液中滴加酸性H2C2O4溶液并振荡，由于开始时KMnO4是过 量的，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色。] 12.B[铅酸蓄电池放电时Pb在负极失去电子生成PbSO4,电极方程 式为：Pb一2e十SO子-一PbSO4,A错误；酸性下，碘盐中的碘酸 根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为5I十IO3 +6H+—3I2十3H2O,B正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量！ NaOH溶液生成氢氧化钱沉淀和碳酸钠，离子方程式为：Mg+十！ 2HCO3+4OH=Mg(OH)2Y+2CO3+2H2O,C错误；向食 盐的氨水溶液中通入足量CO2气体后生成碳酸氢钠沉淀，离子方： 程式为：Na++NH3+CO2+H2O-NaHCO3Y+NH,D错i 误。故选B。] 13.答案(1)C1-Na+Ca2+ (2)CO-+Ca2+-CaC03￥(3)5 解析(1)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方 程式为CO-十Ca2+—CaCO3↓，反应过程中，钠离子数量不变， 为曲线C;氯离子数量增大，为曲线A;碳酸根离子数量减小，为曲！ 线B;溶液中碳酸根离子数量最小时，钙离子数量开始增大，为曲： 线D。(3)A、C曲线的交点Na+与CI-的物质的量相等，即：n (CaC2)=(Na2C0,)=50X10.6%mol=0.05mol,n(CaC0g)= 106 0.05mol,m(CaC03)=0.05mol×100g·mol-1=5g。 14.答案(1)Ba2++SO2+Ht+HCO5一BaSO4￥+H2O+1 CO2↑HC0+H+-C02↑+H20 (2)2AI3++3SO2-+3Ba2++6OH-—2A1(OH)3↓+： 3BaSO (3)Cu2++2HS-CuS￥+H2S↑ (4)4C02+5OH-C0+3HC03+H20 (5)CO+CH3 COOH=HCO3+CH3 COO 课时分层检测（三） 1.A[稀硝酸溶解铜锈的反应为Cu2(OH)2CO2+4HNO3 2Cu(NO3)2+3H2O+CO2个，各元素的化合价不变，不属于氧化还 原反应，A符合题意；铁粉暖贴发热利用的是铁的吸氧腐蚀，腐于氧： 化还原反应，B不符合题意；青蒿素氢化制备双氢青蒿素的反应为 青高素的还原反应，属于氧化还原反应，C不符合题意：三元催化器 可将机动车尾气中的CO、NOz转化为CO2、N2,属于氧化还原反： 应，D不符合题意。故选A。] 2.C[金(Aū)：“虽被火亦未熱”是指金单质在空气中被火灼烧也不 反应，体现金的稳定性，与其氧化性无关，A不符合题意；石灰 (CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO十H2O一Ca(OH)2,反 应放热，产生大量的水汽，而CO由块状变为粉末状，未发生氧化还： 原反应，与其氧化性无关，B不符合题意；石硫黄(S):“能化…银、 铜，铁，奇物”是指2Ag+S△Ag2S、Fe+S△FeS,2Cu十S△ Cu2S,反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意：石钟乳 (CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH 一(CH3COO)2Ca+H2O+CO2个，未发生氧化还原反应，与其氧 化性无关，D不符合题意。] 3.B[反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2： 2e Na十d,点燃Na,0,A错误：反应中部分氣化合： X1个电子，表示为2Na十02= 一 51 价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯 化钙，得到2×1个电子，表示为 得2×e 2Cl2+2Ca(OH)2一CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,B正确；根据化合价 失2Xe 不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从十5价降到0价，HCI 中氯元素的化合价应从一1价升高到0价，转移电子数是5ol,表示 得1×5e 为KC1O3+6HC1一3C12个+KC1+3H2O,C错误；反应中铜化合价 个 失5×1e 升高，失去3×2个电子，氯化合价降低得到2X3个电子，表示为 6e 3Cu+8HNO3(稀)-3Cu(NO3)2+4H2O+2NO个，D错误。故 选B。] .D[Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化 还原反应，故溶液褪色原因为2被Z如还原，A项错误；液体分层后， I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀 层金属活泼性大于Fe,则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层 金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn,则镀锡铁钉更易生 锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,其具有强氧化性，可 将I氧化，D项正确。] .D[由方程式可知，反应①中碳元素、氟元素和铁元素的化合价发 生变化，钛元素化合价没有发生变化，故A错误：由方程式可知，反 应①生成6mol一氧化碳时，反应转移14mol电子，则生成标况下 11.2L 1.2L一氧化碳时，转移的电子数为2.4m0X6 XNA mol- 。NA,故B错误；由方程式可知，反应②中镁元素化合价升 氧化，镁是反应的还原剂，钛元素化合价降低被还原，四氯化钛是氧 化剂、钛是还原产物，由还原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去 电子的能力强于钛，故C错误：镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所 以反应②中氩气的作用是隔绝空气，防止镁和钛高温时被氧化，故 D正确。故选D。] 6.D[根据氧化还原反应价态变化规律，从①化学反应方程式中可以 知道S的化合价在降低，即SO2是还原产物，Se的化合价在升高， 所以SO2是氧化产物，故A正确：从②化学反应方程式中可得知 HNO3的化合价没有发生改变，所以，HNO3既不是氧化剂也不是 还原剂，故B正确；根据氧化还原反应得失电子数守恒，Se的化合价 由十4价变为0价，得4e,当2mol的12生成时，反应过程中转移 了4mol的电子，当有0.2mol的I2生成时，则转移0.4mol的电 子，故C正确；根据氧化还原反应中氧化性和还原性的判断方法可 知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱 的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2,故D错误。故选D,] ,A[该反应中只有碘元素的价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中 的十5价，每个碘原子升高5价，即6l2~60e,又因化学方程式中 612~3Cl2,故3Cl2~60e-,即Cl2~20e,所以产生22.4L(标准状 况)Cl2即1 mol Cla2时，反应中应转移20mole,A错误；该反应 中KCIO3中氯元素价态降低，KCIO3作氧化剂，12中碘元素价态升 高，I2作还原剂，由该化学方程式的计量数可知，11KC1O3~612,故 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确；漂白粉 的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；食盐中IO3可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I厂发生 归中反应：IO3+5I厂+6H+—3L2十3H2O,淀粉与生成的2发生 特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO5 的存在，D正确。] B.D[K2FO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水 解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；尾气含 有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；反应 Ⅱ中C1元素化合价由+1价降低为一1价，Fe元素化合价由十3价 升高到十6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正 确；结晶过程中加入饱和KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高 铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FO4晶体的析 出，故D错误。] ,B[硫酸根的检验需要先加入盐酸排查银离子的干扰，再加氯化钡 产生白色沉淀证明有硫酸根，A错误；从图中看，反应①中氧化剂是