1.3.2 氧化还原反应 第2课时 教案-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

该高中化学教学设计聚焦“氧化剂与还原剂”核心知识，通过复习氧化还原反应概念，以Fe+CuSO₄反应提问“哪种物质被氧化/还原”导入，搭建新旧知识支架，衔接上节课内容，梳理概念及判断方法。 资料特色在于用“升失氧还、降得还氧”口诀强化科学思维，结合实例突破“交叉对应”难点，体现化学观念中的对立统一，分类整理常见氧化剂还原剂并联系生活应用，培养科学态度与责任，助力学生高效记忆，教师教学更系统。

氧化还原反应 第一章 第三节 第2课时 人教版高中化学必修一 | 氧化剂与还原剂 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1. 理解氧化剂和还原剂的概念，能够根据化合价变化判断氧化剂和还原剂。氧化剂是所含元素化合价降低的物质，在反应中得到电子，发生还原反应；还原剂是所含元素化合价升高的物质，在反应中失去电子，发生氧化反应。学生需要掌握"升—失—氧—还、降—得—还—氧"的口诀，即化合价升高→失去电子→氧化反应→作还原剂，化合价降低→得到电子→还原反应→作氧化剂。 2. 了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化性和还原性的含义。常见的氧化剂包括活泼的非金属单质（O2、Cl2等）、含高价态元素的化合物（浓硫酸、HNO3、KMnO4等）；常见的还原剂包括活泼的金属单质（Na、Mg、Al、Fe等）、某些非金属单质（H2、C等）、含低价态元素的化合物（CO、SO2等）。 3. 理解氧化还原反应中电子转移的方向和数目，初步了解双线桥法。 （二）过程与方法目标 1. 通过分析氧化还原反应中电子转移的方向和数目，培养逻辑推理能力。 2. 学习运用口诀法记忆氧化剂和还原剂的判断方法，提高学习效率。 （三）情感态度与价值观目标 1. 感受对立统一规律在化学中的体现，培养辩证思维能力。氧化和还原是对立统一的两个方面，没有氧化就没有还原，反之亦然。 2. 了解氧化还原反应在工业生产和日常生活中的应用，增强社会责任感。 二、教学重点与难点 教学重点 氧化剂和还原剂的概念及判断方法；常见的氧化剂和还原剂。氧化剂和还原剂是氧化还原反应的核心概念，掌握其判断方法是学习氧化还原反应的基本要求。常见的氧化剂和还原剂是解决氧化还原反应问题的基础知识，学生必须熟记。 教学难点 氧化剂和还原剂的判断，特别是"氧化剂发生还原反应""还原剂发生氧化反应"这一容易混淆的关系。学生容易将氧化剂与氧化反应对应、还原剂与还原反应对应，实际上氧化剂发生的是还原反应，还原剂发生的是氧化反应，这种"交叉对应"关系是学生的认知难点。 三、教学方法 1. 讲授法：系统讲解氧化剂和还原剂的概念，通过口诀帮助学生记忆判断方法。 2. 练习法：通过大量的判断练习，帮助学生熟练掌握氧化剂和还原剂的判断方法。 3. 讨论法：组织学生讨论常见氧化剂和还原剂的应用实例，加深理解。 四、教学过程 （一）复习导入（5分钟） 教师复习上节课的氧化还原反应概念，提问："什么是氧化还原反应？如何判断？"学生回答后，教师写出Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，追问："在这个反应中，哪种物质被氧化？哪种物质被还原？"由此引入氧化剂和还原剂的概念。 （二）新授知识（25分钟） 1. 氧化剂和还原剂的概念 教师讲解氧化剂和还原剂的概念：在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的物质是还原剂，所含元素化合价降低的物质是氧化剂。还原剂发生氧化反应（被氧化），氧化剂发生还原反应（被还原）。教师通过口诀"升失氧还、降得还氧"帮助学生记忆：化合价升高→失去电子→发生氧化反应→作还原剂；化合价降低→得到电子→发生还原反应→作氧化剂。教师以Fe+CuSO4→FeSO4+Cu为例详细分析：Fe从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，Fe是还原剂；Cu从+2价降低到0价，得到电子，发生还原反应，CuSO4（或Cu2+）是氧化剂。 2. 常见的氧化剂和还原剂 教师介绍常见的氧化剂和还原剂。常见的氧化剂包括：活泼的非金属单质（O2、Cl2、Br2等）、含高价态元素的化合物（浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7等）、高价态金属离子（Fe3+、Cu2+等）、过氧化物（H2O2、Na2O2等）。常见的还原剂包括：活泼的金属单质（Na、K、Mg、Al、Fe、Zn等）、某些非金属单质（H2、C等）、含低价态元素的化合物（CO、SO2、Na2SO3等）。教师强调：物质的氧化性或还原性强弱取决于其所含元素的化合价高低，一般来说，所含元素处于最高化合价的物质只有氧化性，处于最低化合价的物质只有还原性，处于中间化合价的物质既有氧化性又有还原性。 3. 电子转移的方向和数目 教师初步介绍双线桥法标注电子转移的方法：用两条线桥分别标注化合价升高和降低的元素，在线桥上标明电子转移的数目。以2Na+Cl2→2NaCl为例，Na从0价升高到+1价，每个Na失去1个电子，2个Na共失去2个电子；Cl从0价降低到-1价，每个Cl得到1个电子，2个Cl共得到2个电子。教师强调：得失电子数目必须相等，这是电荷守恒的体现。 （三）巩固练习（10分钟） 练习题包括：判断给定反应中的氧化剂和还原剂；分析指定物质发生的是氧化反应还是还原反应；列举常见的氧化剂和还原剂；初步尝试用双线桥法标注电子转移等。学生独立完成后全班交流。 （四）课堂小结（5分钟） 回顾氧化剂和还原剂的概念及判断口诀、常见的氧化剂和还原剂、电子转移的方向和数目。布置课后作业。 五、板书设计 板书左侧 还原剂：化合价升高→失电子→被氧化；氧化剂：化合价降低→得电子→被还原；口诀：升失氧还、降得还氧 板书右侧 常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、KMnO4；常见还原剂：Na、Al、H2、C、CO 板书中央 标题：氧化剂与还原剂 六、教学反思 本节课的核心是帮助学生掌握氧化剂和还原剂的判断方法。"升失氧还、降得还氧"口诀对帮助学生记忆判断方法效果显著，但部分学生仍会将氧化剂与氧化反应对应。今后教学中应增加更多的实例分析，反复强化"交叉对应"关系。此外，常见氧化剂和还原剂需要学生记忆，今后教学中应通过分类整理和反复练习帮助学生巩固。 2 学科网（北京）股份有限公司 $