精品解析：2026年山东济南天桥区中考考前自测化学试题

2026年学考适应性模拟训练化学试题 注意事项： 答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 I (选择题共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 钢铁冶炼 D. 冰块融化 【答案】D 【解析】 【详解】A、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化； B、火箭发射，包含燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化学变化； D、冰块融化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废气直接排放到高空，仍会污染大气环境，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 B、推广使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 C、加强空气质量监测可及时掌握污染情况，便于针对性防控大气污染，符合主题理念，该选项符合题意。 D、焚烧山林会产生大量有害气体和烟尘，污染空气且破坏生态，不符合绿色环保理念，该选项不符合题意。 故选C。 3. 如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A. Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 镁原子的核外电子排布是 C. Al的相对原子质量是26.98g D. 钠原子得到1个电子后形成Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核电荷数，Si的原子序数为14，对应名称为硅，描述正确。 B.核外电子排布规则为第n层最多容纳个电子，第二层最多容纳8个电子，图示第二层有10个电子，排布本身错误；且镁原子核外电子排布应为2、8、2，描述错误。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，描述错误。 D.钠原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成带1个单位正电荷的，描述错误。 4. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A. 将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人 D. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 【答案】A 【解析】 【详解】A.将pH试纸直接投入试剂瓶的溶液中，会污染整瓶试剂。正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比对读数，该操作不合理。 B.滴加液体时胶头滴管垂悬在试管口上方，可避免触碰试管壁污染胶头滴管、进而污染整瓶试剂，操作规范。 C.加热液体时若试管口对着人，沸腾喷出的液体会造成烫伤，因此试管口不可对着自己或他人，操作规范。 D.制取气体前先检验装置气密性，可避免装置漏气导致实验失败、浪费药品，操作规范。 5. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B. 室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C. 夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 【答案】C 【解析】 【详解】A、变质食品含有的霉菌毒素对人体有害，且高温难以破坏，因此不可食用，说法正确。 B、煤气的主要成分为一氧化碳，一氧化碳难溶于水，因此室内放一盆水无法防止煤气中毒，说法正确。 C、天然气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时产生的电火花会引燃混合气体，易发生爆炸，不能立即开灯检查，说法错误。 D、烧碱是氢氧化钠的俗称，常温下铁与氢氧化钠不发生反应，因此工业上可用铁桶储运烧碱，说法正确。 6. 下列对一些事实的解释中，不合理的是 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、荷香四溢是具有香味的分子在不停运动、扩散到空气中导致的，解释合理； B、加压条件下，石油气液化体积变小，是因为加压后分子间的间隔变小，分子本身的体积不发生变化，解释不合理； C、水在通电条件下，可分解为氧气和氢气，是因为水通电分解时水分子分解为氢、氧原子，氢、氧原子再重新组合为氢分子、氧分子，说明化学反应中分子是可分的，解释合理； D、酸溶液具有相似化学性质的原因是都含有大量，因此盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红，解释合理。 故选B。 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火 C. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 D. 石墨具有导电性，可用于制造电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此可用作食品、焊接等的保护气，对应关系正确。 B、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，可用于灭火，对应关系正确。 C、氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，但氢氧化钠是碱性物质，会与二氧化碳发生反应（），因此不能用于干燥二氧化碳气体，对应关系错误。 D、石墨具有优良的导电性，因此可用于制造电极、电刷等，对应关系正确。 故选C。 8. 在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是 A. 图2中的X曲线表示温度变化 B. 保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C. 集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D. 红磷燃烧的化学方程式是 【答案】C 【解析】 【详解】A. 红磷燃烧放热，装置内温度先升高，反应结束后逐渐冷却至室温，因此X曲线表示温度变化，故选项说法正确； B. 装置气密性不好会导致外界空气进入，测定结果偏小，因此保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一，故选项说法正确； C. 集气瓶内空气体积为，氧气约占空气体积的1/5，消耗氧气体积约为，最终瓶内水的体积约为，故选项说法错误； D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选：C。 9. 下列各说法中，不正确的是 A. 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 B. 海水晒盐是通过降温结晶实现的 C. 氧元素在自然界中通过化学变化实现循环 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 【答案】B 【解析】 【详解】A、促进可燃物的燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，也可以增大氧气的浓度，故A正确； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，海水晒盐利用水分蒸发得到食盐，是通过蒸发结晶实现的，故B错误； C、氧元素在自然界中通过化学变化实现循环，故C正确； D、物质都是微粒构成的，分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，故D正确。 故选：B。 10. 燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大。下列说法中，错误的是 A. 控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B. 可燃物只要与氧气接触就一定燃烧 C. 燃烧和爆燃都属于剧烈的氧化反应 D. 氧气浓度越高燃烧越剧烈 【答案】B 【解析】 【分析】解题核心是掌握燃烧的三个必要条件：①物质为可燃物；②可燃物与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者需同时满足才能发生燃烧。 【详解】A.防火、灭火的原理就是破坏燃烧的任意一个条件，因此控制燃烧条件可有效防火、灭火，说法正确。 B.可燃物仅与氧气接触时，若温度未达到其着火点，不会发生燃烧，说法错误。 C.燃烧和爆燃都属于发光、放热的剧烈氧化反应，说法正确。 D.氧气浓度越高，单位体积内氧分子数越多，与可燃物接触越充分，燃烧越剧烈，说法正确。 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. “液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇(CH4O)。如图是该化学反应微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为有机物 C. 反应中甲和乙的分子个数比为1：1 D. 反应中乙和丁两物质的质量比为1：3 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、由图可知，二氧化碳（甲）与氢气（乙），在一定条件下生成甲醇（丙）和水（丁），一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应的生成物全部是化合物，不属于置换反应，说法错误； B、含碳元素的化合物是有机物（除碳的氧化物、碳酸盐等），甲为CO2，属于无机物，丙为甲醇(CH4O)，是有机物，说法错误； C、根据微观示意图，写出的化学方程式为，反应中甲、乙的分子个数比为1:3，不是1:1，说法错误； D、反应中乙（H2）和丁（H2O）的质量比为，说法正确；故选ABC。 12. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 C H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥 D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，无法除去杂质，反而除去原物质，不符合除杂规则，故A错误； B、碳酸钠会与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然可以除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质硫酸钠，不符合除杂规则，故B错误； C、二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠反应，最后干燥除去气体中的水分得到干燥的氢气，可以除去杂质，符合除杂规则，故C正确； D、氯化氢水溶液会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙粉末通过过滤除去，除去杂质的同时不引入新杂质，符合除杂原则，故D正确； 故选AB。 13. 如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，不合理的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B. 当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25 D. t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2°C时，所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 【答案】AC 【解析】 【详解】A.由图像可知，t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度，A描述不合理。 B. NH4Cl溶解度受温度影响大， NaCl溶解度受温度影响小，因此当NH4Cl中混有少量 NaCl时，用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯NH4Cl，B描述合理。 C. t3℃时NaHCO3溶解度为12g，即100g水最多溶解12g NaHCO3，饱和溶液中溶质质量:溶液质量=12g:(100g+12g)=3:28 ，C描述不合理。 D. t3℃时，S(NH4Cl)>S(NaCl)，溶解相同质量的两种固体，恰好完全溶解时NH4Cl需要的水更少；降温到t2℃，二者溶解度相等，降温后溶剂质量不变，因此NH4Cl溶液总质量更小，D描述合理。 14. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入6.5g锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中合理的是 A. 滤液M中一定存在Zn2+和Fe2+ B. 滤液M中溶质可能只含有ZnSO4 C. 滤渣N中一定含有Fe和Cu D. 滤渣N的质量一定小于6.5g 【答案】BCD 【解析】 【详解】A. 滤液中一定有，但不一定有。若锌足量，可将硫酸亚铁完全置换，此时滤液中只有，无，因此A错误。 B. 若锌足量，将硫酸铜、硫酸亚铁全部置换完全，滤液中溶质就只有，这种情况是可能存在的，因此B正确。 C. 向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有Fe，可能含有Zn。说明Zn与FeSO4发生了反应，那么更早发生的Zn与CuSO4的反应必已完成。因此滤渣中一定含有生成的Cu和Fe，因此C正确。 D. 溶液中发生以下反应：、。从质量关系看：65份质量的锌反应后，生成64份质量的铜，或56份质量的铁，置换出的金属质量一定小于反应的锌的质量；无论锌是否剩余，最终滤渣总质量一定小于加入的6.5g锌，因此D正确。 15. FeO和Fe2O3的固体混合物7g置于烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液A，再向其中加入80gNaOH溶液恰好完全反应，得到溶液B和沉淀M。下列说法中，合理的是 A. 溶液A的质量为107g B. 上述NaOH溶液溶质质量分数为10% C. 沉淀M的质量为9.85g D. 溶液B中溶质质量分数约为6.6% 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.、与盐酸反应只生成氯化盐和水，无气体生成，根据质量守恒，反应后溶液A的质量 = 固体质量 + 盐酸质量 = 7g+100g=107g，正确。 B.由题目可得、、物质转化个数比为一比一，则 （相对分子质量为36.5）、（相对分子质量为40）、（相对分子质量为58.5），100g质量分数为7.3%的稀盐酸中质量为7.3g，因此，质量为11.7g，质量为 8g，溶质质量分数为 ，正确。 C.沉淀M为和，沉淀总质量 = 铁元素总质量 + 氢氧根总质量。原固体中氧元素全部转化为反应生成的水，水中氢元素全部来自，中氢元素质量= ，水中氢氧元素质量比为1:8，因此原固体中氧元素质量= 0.2g×8 = 1.6g，原固体中铁元素总质量= 7g - 1.6g = 5.4g； 中氢氧根质量= ，沉淀M总质量= 5.4g + 3.4g = 8.8g≠ 9.85g，错误。 D.溶液中溶质只有，由B选项求得质量为11.7g，溶液B总质量为7g+100g+80g-8.8g=178.2g，溶质质量分数=，正确。 II (非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. I.按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可作食品袋填充气体的单质：_____。 （2）可用作化肥的盐：_____。 （3）可导致酸雨的非金属氧化物：_____。 （4）一种难溶性的碱：_____。 Ⅱ.民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 （5）霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素B1(化学式C17H12O6)，它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素B1中碳元素与氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ②黄曲霉素B1中，所含元素质量分数最小的元素是_____(写元素符号)。 （6）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ①用碘液可检验羊肚菌中是否含有_____(填物质名称)。 ②羊肚菌中的铁是指_____(选填“原子”或“元素”)。 Ⅲ.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 （7）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____(填“高”或“低”)。 （8）端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、肉类、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_____。 【答案】（1）N2 （2）KCl （3）SO2 （4）Cu(OH)2 （5） ①. 17：1 ②. H （6） ①. 淀粉 ②. 元素 （7）高 （8）肉类 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定、无毒，属于单质，可填充在食品袋中作保护气，防止食品氧化变质； 【小问2详解】 氯化钾含有钾元素，属于钾肥，是可用作化肥的盐类物质； 【小问3详解】 二氧化硫属于非金属氧化物，溶于水后可被氧化生成硫酸，是导致酸雨的主要污染物之一； 【小问4详解】 氢氧化铜属于碱，难溶于水，符合难溶性碱的要求； 【小问5详解】 黄曲霉素中碳、氢元素质量比为； 三种元素总相对质量分别为：C是，H是，O是，氢元素总质量最小，因此质量分数最小； 【小问6详解】 淀粉遇碘会变蓝色，这是淀粉的特征反应，因此可用碘液检验淀粉； 食品中描述的“铁、锌”等是指宏观的元素，和具体存在形态无关； 【小问7详解】 合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此纯铜的熔点比铜锡合金更高； 【小问8详解】 糯米富含糖类，植物油富含油脂，肉类富含蛋白质，食盐属于无机盐，因此符合要求的是肉类。 17. 我国的铜矿矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_____，此反应属于______反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石得到浸取液，再电解浸取液使铜沉积。浸取液中溶质主要为______(写化学式)，电解时能量主要转化形式为电能转化为_____能。 （3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如图： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎，其原因是_____。 ②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X，X的化学式为_____，上述反应在反应过程中_____热量(选填“吸收”“放出”之一)。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。“冰铜”属于_____(选填“混合物”“纯净物”“化合物”之一)，Cu2S中硫元素的化合价为−2，则铜元素的化合价为_____。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下：Cu2S→Cu；的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 置换 （2） ①. ②. 化学 （3） ①. 增大矿石与药剂及空气的接触面积，加快反应速率 ②. ③. 放出 ④. 混合物 ⑤. +1 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 铁的金属活动性强于铜，可置换出氯化铜中的铜单质，同时生成氯化亚铁，化学方程式见答案； 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应； 【小问2详解】 蓝铜矿为碱式碳酸盐，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此浸取液溶质为硫酸铜； 电解过程消耗电能，通过化学反应将能量转化为化学能储存； 【小问3详解】 ①矿石粉碎后表面积增大，反应物接触面积提升，既可以加快反应速率，也能提高原料利用率； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Cu、Fe、S、O的原子个数分别为2、2、4、2，反应后Cu、Fe、S、O的原子个数分别为2、2、3、0，计算得X含1个S、2个O，为； 该反应属于和氧气发生的放热反应，过程放出热量； ③冰铜由、两种物质组成，属于混合物； 化合物正负化合价代数和为0，设Cu化合价为x，，解得； ④根据转化关系，和高温下反应生成和，化学方程式为； 18. 回答下列问题： （1）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 ①关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是______。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 ②取少量该酸样品溶于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为______。 ③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④结论：该酸为______(填化学式)，绿矾的制作原理为______(化学方程式)。 （2）实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4CI、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究;出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ①气体C的化学式是_____。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有_____ (填写离子符号)。 ②写出步骤④中所发生反应的化学方程式：______。 ③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为_____(填写化学式)，在固体混合物B中，肯定存在的物质是_____(填写化学式)，还不能肯定是否存在的物质是_____(填写化学式)。 【答案】（1） ①. 能与碱（氢氧化钙）发生反应 ②. 溶液由紫色变红 ③. ④. （2） ①. ②. ③. ④. 、 ⑤. ⑥. 、 【解析】 【小问1详解】 ① 石灰是氢氧化钙，属于碱，“遇石灰则性缓”说明该酸可以和碱发生反应，符合酸的通性。 ② 酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，因此现象为溶液变红。 ③ 硝酸钡能和硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，和盐酸不反应，因此该酸为硫酸​；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，。 【小问2详解】 ①能使紫色石蕊试液变蓝的碱性气体只有，说明A中一定有，和铵盐反应生成氨气。沉淀E为白色，说明B中一定不含黑色不溶物；沉淀E加稀硝酸部分溶解，说明E是不溶于酸的和 可溶于酸的的混合物，因此A中一定有（提供生成），B中一定有（提供生成、提供生成），发生反应、。滤液D中一定存在NaCl，故加入后生成白色沉淀，发生反应，故溶液F中一定有；已经来自A中的，因此无法证明B中含；和都能和NaOH反应生成氨气，因此二者都无法确定是否存在。 ②由上述分析可知步骤④中只有Mg(OH)2和稀硝酸反应，其方程式为。 ③由上述分析可知无色溶液A中一定有NaOH、BaCl2；固体B中一定存在MgSO4，不能肯定是否存在的是NH4Cl、NH4NO3。 19. 实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：气体的制取与性质探究 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。 （2）单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验_____。 （3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)，取塑料袋碎屑5.6g充分燃烧后，生成水7.2g，二氧化碳17.6g。制取氧气的化学方程式为_____。在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为_____(填写最简整数比)。 任务二：某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 （4）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是_____，打开止水夹K后，观察到的现象是_______。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （5）曲线2对应的是______(填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是_____。对比曲线1与曲线2，能得出的结论是______。 【答案】（1） （2）氢气纯度 （3） ①. ②. 1:2 （4） ①. ②. 右侧溶液倒吸入左侧试管 （5） ①. 乙 ②. 二氧化碳振荡后继续溶于水 ③. 二氧化碳能与溶液反应 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为。 【小问2详解】 氢气是可燃性气体，混有空气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度。 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应方程式。 原子个数比计算： 生成的水中氢元素质量：， 生成二氧化碳中碳元素质量：， 原子个数比。 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为； 反应后A中二氧化碳被消耗，压强小于外界大气压，打开止水夹后，大气压将B中红墨水压入A中，出现倒吸现象。 【小问5详解】 甲烧瓶注入蒸馏水，仅部分二氧化碳溶于水，压强减小幅度小；乙烧瓶注入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应，绝大多数二氧化碳被吸收，压强减小幅度大，因此压强下降更多的曲线2对应乙烧瓶。 注入液体后初期未振荡，bc段振荡后，二氧化碳充分溶解，压强进一步降低； 对比两条曲线可知，氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收量远大于水，证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。 20. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O ③MgCl2Mg+Cl2↑ （1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是_____(填写化学式)。 （2）过程②所发生的反应属于_____(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 （3）理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为_____(选填“大于”“小于”“相等”之一)。 （4）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)，称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入72.2 g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH的溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式)，此时烧杯中溶液质量为_____g。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量_____。(计算结果精确至0.1g) 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）复分解 （3）相等 （4） ①. NaCl、NaOH ②. 196.4 ③. 参与NaOH反应质量：80g×10%=8.0g 设MgCl2质量为x。 = 答：样品中MgCl2的质量为9.5g。 【解析】 【小问1详解】 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分为氢氧化钙； 【小问2详解】 反应②是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，①②过程中镁元素无损失，全部从初始氯化镁转移到生成的氯化镁中，因此二者质量相等； 【小问4详解】 ①A点（80g NaOH溶液）时恰好完全反应，B点NaOH过量，反应生成NaCl，原样品含NaCl杂质，因此溶质为NaCl和NaOH； 80g 10% NaOH溶液中溶质质量为， 设生成氢氧化镁沉淀质量为x， ， 解得。 溶液总质量为； ②计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年学考适应性模拟训练化学试题 注意事项： 答卷前，请考生务必将自己的姓名、座号和准考证号填写在答题卡规定位置。 答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号；答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 I (选择题共40分) 一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 物质是在不断变化的。下列过程中，只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 火箭发射 C. 钢铁冶炼 D. 冰块融化 2. 2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”，下列做法符合该主题理念的是 A. 将工业废气直接排放到高空 B. 推广使用一次性塑料餐具 C. 加强空气质量监测 D. 为扩大耕地面积，焚烧山林开荒种地 3. 如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 A. Si元素的名称是硅，其核电荷数为14 B. 镁原子的核外电子排布是 C. Al的相对原子质量是26.98g D. 钠原子得到1个电子后形成Na+ 4. 化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A. 将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度 B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 C. 加热液体药品时，试管口不可对着自己或他人 D. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 5. 化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是 A. 变质食品中常含霉菌毒素，不可食用 B. 室内放置一盆水，不能防止煤气中毒 C. 夜间室内天然气泄漏，立即开灯检查 D. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装 6. 下列对一些事实的解释中，不合理的是 事实 解释 A 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停运动 B 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小 C 水在通电条件下，可分解为氧气和氢气 化学反应中分子是可分的 D 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红 盐酸、稀硫酸中都含有大量的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用作保护气 B. 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用于灭火 C. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体 D. 石墨具有导电性，可用于制造电极 8. 在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是 A. 图2中的X曲线表示温度变化 B. 保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C. 集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D. 红磷燃烧的化学方程式是 9. 下列各说法中，不正确的是 A. 增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 B. 海水晒盐是通过降温结晶实现的 C. 氧元素在自然界中通过化学变化实现循环 D. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 10. 燃烧是人类很早就利用的化学反应，进行燃烧运用和控制的研究，意义重大。下列说法中，错误的是 A. 控制燃烧条件可以有效防火、灭火 B. 可燃物只要与氧气接触就一定燃烧 C. 燃烧和爆燃都属于剧烈的氧化反应 D. 氧气浓度越高燃烧越剧烈 二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11. “液态阳光”绿色甲醇技术以二氧化碳和氢气为原料，在一定条件下生成甲醇(CH4O)。如图是该化学反应微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 甲、丙两种物质均为有机物 C. 反应中甲和乙的分子个数比为1：1 D. 反应中乙和丁两物质的质量比为1：3 12. 为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 C H2 CO2 通过足量NaOH溶液，干燥 D CaCl2溶液 HCl 加入过量CaCO3粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法中，不合理的是 A. t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度 B. 当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl C. t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25 D. t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2°C时，所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 14. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入6.5g锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中合理的是 A. 滤液M中一定存在Zn2+和Fe2+ B. 滤液M中溶质可能只含有ZnSO4 C. 滤渣N中一定含有Fe和Cu D. 滤渣N的质量一定小于6.5g 15. FeO和Fe2O3的固体混合物7g置于烧杯中，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液A，再向其中加入80gNaOH溶液恰好完全反应，得到溶液B和沉淀M。下列说法中，合理的是 A. 溶液A的质量为107g B. 上述NaOH溶液溶质质量分数为10% C. 沉淀M的质量为9.85g D. 溶液B中溶质质量分数约为6.6% II (非选择题共60分) 三、非选择题(本大题共5小题，共60分) 16. I.按要求从氢氧化铜、二氧化硫、氮气、三氧化二铁、氯化钾、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可作食品袋填充气体的单质：_____。 （2）可用作化肥的盐：_____。 （3）可导致酸雨的非金属氧化物：_____。 （4）一种难溶性的碱：_____。 Ⅱ.民以食为天，食以安为先。日常生活中的食品选购、加工、储存、添加剂使用、污染物检测等，都蕴含着丰富的化学知识。 （5）霉变粮食、花生等易产生黄曲霉素B1(化学式C17H12O6)，它是一种强致癌物质，严重危害人体健康。请根据化学式计算： ①黄曲霉素B1中碳元素与氢元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ②黄曲霉素B1中，所含元素质量分数最小的元素是_____(写元素符号)。 （6）羊肚菌是一种食用菌，含有丰富的蛋白质、淀粉、葡萄糖、油脂、维生素C、维生素B、铁、锌等，具有较高价值。请回答下列问题。 ①用碘液可检验羊肚菌中是否含有_____(填物质名称)。 ②羊肚菌中的铁是指_____(选填“原子”或“元素”)。 Ⅲ.中华传统文化中蕴含着许多化学知识。 （7）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和……”。“铜用锡和”，说明“铜镜”由铜锡合金制成，同时也说明纯铜的熔点比铜锡合金的_____(填“高”或“低”)。 （8）端午佳节即将来临，吃粽子、赛龙舟是中华民族的传统习俗。肉粽味道鲜美，其原料有糯米、肉类、植物油、食盐、绿豆等。其中富含蛋白质的是_____。 17. 我国的铜矿矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如CuCl2)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_____，此反应属于______反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 （2）蓝铜矿的主要成分Cu3(OH)2(CO3)2可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石得到浸取液，再电解浸取液使铜沉积。浸取液中溶质主要为______(写化学式)，电解时能量主要转化形式为电能转化为_____能。 （3）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其冶炼过程大致如图： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎，其原因是_____。 ②沸腾炉中，发生反应2CuFeS2+O22FeS+Cu2S+X，X的化学式为_____，上述反应在反应过程中_____热量(选填“吸收”“放出”之一)。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，Cu2S和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。“冰铜”属于_____(选填“混合物”“纯净物”“化合物”之一)，Cu2S中硫元素的化合价为−2，则铜元素的化合价为_____。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，Cu2S在高温条件下：Cu2S→Cu；的化学方程式为_____。 18. 回答下列问题： （1）硫酸亚铁晶体，俗称“绿矾”，是一味中药，古籍记载其功效“补血止血、治贫血萎黄”等。请结合探究过程回答下列问题。 探究原料：绿矾的制作原料是铁屑和一种“酸”。 ①关于该“酸”，《本草纲目》中写道“其味极酸，遇石灰则性缓”。由此推测该酸具有的化学性质是______。 【猜想假设】该酸可能是硫酸或盐酸。 【进行实验】 ②取少量该酸样品溶于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，现象为______。 ③另取少量该酸样品溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④结论：该酸为______(填化学式)，绿矾的制作原理为______(化学方程式)。 （2）实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4CI、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究;出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 ①气体C的化学式是_____。在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有_____ (填写离子符号)。 ②写出步骤④中所发生反应的化学方程式：______。 ③根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的溶质为_____(填写化学式)，在固体混合物B中，肯定存在的物质是_____(填写化学式)，还不能肯定是否存在的物质是_____(填写化学式)。 19. 实验是科学探究的重要形式。化学实验小组对氧气和二氧化碳的制取与性质进行实验探究。回答下列问题： 任务一：气体的制取与性质探究 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______。 （2）单质锌和稀硫酸反应，制取氢气并进行氢气可燃性实验。在点燃氢气前，一定要注意检验_____。 （3）在实验室中以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究(查阅资料知该塑料只含C、H两种元素)，取塑料袋碎屑5.6g充分燃烧后，生成水7.2g，二氧化碳17.6g。制取氧气的化学方程式为_____。在构成该塑料试样的分子中，碳、氢两种原子的个数之比为_____(填写最简整数比)。 任务二：某化学兴趣小组同学为了验证二氧化碳与氢氧化钠的反应，进行了如下探究。 【定性实验】兴趣小组设计如图1所示实验装置，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CO2的试管中，振荡；然后将止水夹K打开。 （4）注入氢氧化钠浓溶液后，A中发生反应的化学方程式是_____，打开止水夹K后，观察到的现象是_______。 【定量实验】小组同学用甲、乙两个250mL的烧瓶收集满CO2进行探究。如图2所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞；一段时间后，同时振荡两个烧瓶。得到如图3所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 （5）曲线2对应的是______(填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化，曲线1中bc段压强逐渐变小的原因是_____。对比曲线1与曲线2，能得出的结论是______。 20. 镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O ③MgCl2Mg+Cl2↑ （1）在过程①中，所加石灰乳的主要成分是_____(填写化学式)。 （2）过程②所发生的反应属于_____(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。 （3）理论上上述过程中海水或卤水中的氯化镁与过程①②后的氯化镁质量关系为_____(选填“大于”“小于”“相等”之一)。 （4）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量(杂质为NaCl)，称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入72.2 g水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH的溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_____(写化学式)，此时烧杯中溶液质量为_____g。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量_____。(计算结果精确至0.1g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $