江苏省连云港市华杰高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

化学测试答案 1.A2.D3.A4.C5.D6.C7.B8.C9.B10.B11.C12.A13.A 14.[1)(4)每空2分，(5)3分，共15分] (1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，（直至熄灭，）然后又逐渐变亮 (2)c (3)DOH+H++Ba2++SO ==H2O+BaSO ②20H+2H++Ba2++S0=2H20+BaS04d (4)PbSO+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO (5)0.15 15.[1)(5)每空2分，(6)3分，共15分] (1)2NazO2+2C02=2Na2C03+O2t (2)分液漏斗 (3)Na202已部分变质 (4)Ba2++C0=BaC03↓ (⑤)溶液紫色褪去，放出大量的气泡 5H202+2Mn0+6H+=502↑+2Mn2++8H20 (6)当Y型管的Y1试管中不再产生气泡时，倾斜Y型管，让Y2中的BaC12溶液流入Y1中， 使之反应 16.:[1)(5)每空2分，(6)3分，共15分] (1)2A1+20H+2H20==2A102+3H2↑ (2)A1(OD3 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)取样品少量于试管中，加少量水溶解后，加入几滴K$CN溶液，若溶液变红色，说明绿 矾被氧化 (⑤氧化剂 Cu+H202+2H+==Cu2++2H2O (6)2.0 17.(每空2分共16分)(1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d64S2 (2)硫酸亚铁的制备(3)蒸发皿 (4)FeSO+(NH3)2SO+6H2O-(NH4)2Fe(SO)26H2O (5)表面有晶膜出现 (6)产物在乙醇中溶解度小，不但可以洗去产物表面的杂质，而且能减小溶解损失；乙醇挥 发带走水分，产品能快速干燥 (7)14.9 AD高三阶段性测试 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量： H-1C-12N-140-16S-32Na-23Mg-24A1-27Fe-56Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1.中华文明历史悠久，底蕴深厚，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的 是( A.商周青铜器 B.唐代丝绸 C.宋代陶瓷 D.清代玉器 2.乙硼烷(BH6)常应用于有机合成领域，可通过反应3NaBH4十4BF3 2B2H6+ 3NaBF4制得。下列说法正确的是( 1s 2s 2p A基态B原子的轨道表示式为四四 B.基态F原子核外电子排布式为2s22p5 C.Na+的结构示意图为 D.23Na原子中的中子数为12 3. 实验小组用如下图所示装置制取纯碱，其中能达到实验目的的是() 合稀盐酸 先通 后通 CO, NH, NaHCO CO, 大理石 (HCI) NaOH 饱和食盐水 溶液 心冰水 A.制CO2 B.除HCI C.制NaHCO3 D.制纯碱 4.25℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是() A.Na+、K+、MnO、CI B.Fe2+、K+、No、So C.Fe3+、CI、Na+、SO D.Na+、K+、CI、HCO 第1页/共7页 5.下列归类完全正确的是( 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NH:H2O A12O3 Na2O B NaCl溶液 HCIO NO Na202 熔融KNO? 乙醇 SO3 Mn2O7 D BaSO CH:COOH SiO2 Cuo 6.镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在较大的差异性，下列物质能证明二者存 在较大差异性的是( ①CO2②盐酸③NaOH溶液④醋酸 A.①④ B.②③ c.①③ D.②③④ 7.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得 到化工产品，该工艺流程如图所示。下列说法正确的是() FeSO 溶液 HSO, H,SO,溶液 溶液 ①D Fe,(SO) 溶液 SO, A.该过程中化合价发生改变的元素仅有Fe和O B.Fez(SO4方可看作该过程的催化剂 C.步骤①的反应为2Fe2++O2十4H+-=2Fe3++2H20 D.若32gS02参与反应，需消耗22.4LO2 8.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O:3CO+ 2NO2==3CO2十N2O。下列关于该反应的说法正确的是() A.C0是氧化剂 B.NO2发生氧化反应 C.NO2被还原 D.CO2是还原产物 9.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是() A钠单质熔点较低，可用于治炼金属钛 B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 C氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D.碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器 第2页/共7页 10.在指定条件下，下列物质或离子间的转化能实现的是() A.A1CI,(熔融) Al B.Fe2+(aq) Fe3+(aq) C.Fe Fe2O3 D.AI(OH)NHHOAIO2- 11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是() 选项 操作 现象 结论 A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2+ 有刺激性气味的气 B 滴加稀硫酸 原溶液中有$O 体产生 火焰呈紫色（透过蓝 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 原溶液中有K+ 色钴玻璃) 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊 D 试纸不变蓝 原溶液中无NH 试纸置于试管口 12.一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性FO4纳米粒子的工艺流程如图。 NaOH NaClo 溶液 稀硫酸 溶液 废旧镀 锌铁皮 碱洗 酸溶 氧化 滤液 NaOH 溶液 N Fe:O 纳米粒子 分离 加热沉铁 溶液（溶质为NaC1、NaSO) 下列有关说法不正确的是() A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污 B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++C10-+2H+=一2Fe3++C1-+H20 C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Nat D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应 13.处理剂MgAI层状氢氧化物可用于污水中微量六价铬[C(I)]的去除，其组成可表示为 [Mg+)1-x(A13+)(O田2](C0)·nH2O,结构如图1所示。处理剂层间的C0能被溶液中 的CO等阴离子取代，从而实现污水中C(I)的去除，阴离子取代CO由易到难的顺序 第3页/共7页 CrO>F->C1>Br。 已知污水中C(I)的主要存在形式与pH的关系如图2所示。Cr(I)的去除率随pH的 变化如图3所示。 100 100 80 HCrOi CrO; Mg2+、AI3 ●●●●●●. 40 co 20 H2CrO -OH 生（入 50 CrO 80 4 68101214 75 45678910 图1 pH pH 图2 图3 下列说法中错误的是( A.连接羟基(OH)与CO的主要作用力为共价键。 B.影响阴离子取代CO难易程度的因素与阴离子所带电荷数与半径有关。 CpH<8时，污水pH越小，C(I)去除率越低，原因是MgA1层状氢氧化物与H+反应， 且Cr(I)主要以HCrO形式存在。 D.pH8时，污水pH增大，C(I)去除率降低，原因是溶液中c(OH一)被处理剂吸附； 且MgA1层状氢氧化物与OH-反应。 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)某学习小组为证实B(OD2溶液和HzSO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实 验。请把该实验报告补充完整。 ()【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是 离子反应。 【实验装置】如图1所示。 50 mL 口-滴定管 H,SO,溶液 I/mA Ba(OH), 溶液 V(H.SO,)/mI 图 图2 【实验过程与记录】 第4页/共7页 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OHD2溶液 (填 Ba(OH2溶液和H2SO4 和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一 写支持实验结论的证据) 溶液的反应是离子反应 定浓度的H2SO4溶液直至过 量，边滴边振荡 (2)整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图2中的曲线 (填 字母)表示。 (3)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(O田2溶液至SO恰好完全沉淀： ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(O田2溶液至溶液显中性： (4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CH COO)Pb是 难电离的物质，其化学方程式为PbSO4十2 CHCOONH4一(CH.COO)Pb十NH,)2SO4。写出 该反应的离子方程式： (5)向0.1mo/L的KA1(S0)2溶液100mL中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OHD2溶液，产生白色沉 淀，若要使产生的沉淀的物质的量达到最大，应加入的Ba(OD2溶液的体积为 Lo 15.(15分)过氧化钠因吸收空气里的二氧化碳和水而变质。 ()写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 某兴趣小组对久置的过氧化钠样品M进行实验探究。 实验I:甲同学设计下图所示装置探究样品M的变质情况。 稀硫酸 样品M 澄清 石灰水 B (2)仪器a的名称是 (3)如果装置B中出现浑浊，D中收集到的气体能使带火星的木条复燃，则样品M的变质情 况为 第5页/共7页 实验Ⅱ：乙同学用氯化钡溶液作为检验试剂进行实验。 (4)根据产生白色沉淀，乙同学认为样品M己变质，该反应的离子方程式为 资料显示，H2O2能与BaCl2、NaOH溶液反应生成白色不溶物BaO2·8H2O。据此，丙同学对 乙同学的检验结果提出质疑并进行实验。 实验皿取少量纯净的过氧化钠固体溶于蒸馏水，先加入过量稀硫酸，再滴入KMO,溶液。 实验证明Na2O2与水反应有HO2生成。 (5)滴入KMnO4溶液后观察到的现象是 此反应的离子方程式 为 丙同学利用如图装置进行实验，排除了HO2的干扰。 样品M 和MnO BaCl, Y 实验V:往Y型管中加入相应药品，塞紧橡胶塞，滴入蒸馏水.产生白色沉淀，说明样 品M已变质。 (6)请补充完整上述实验的操作过程： 16.(15分)为节约资源变废为宝，探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计 的回收利用方案如下： 滤液A 过量CO2 沉淀c △ A12O3 合金 过量试剂X 绿矾晶体 ① →滤液D 滤渣B 过量试剂Y FeSO7H2O 滤渣E 稀硫酸、试剂Z CuSO4溶液 ② 回答下列问题： (1①中发生反应的离子方程式为 (2)沉淀C的化学式为 0 (3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤是： 第6页/共7页 过滤、洗涤、干燥。 (④)绿矾F$O47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化 的方法是 (⑤)试剂Z应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)；写出②中发生反应的离子 方程式 (6)取浓度均为l.0mol/L的CuSO4溶液和Fez(SO4)3溶液，等体积混合（混合后溶液体积等于 混合前两溶液体积之和)，再向其中加入足量铁粉完全反应，此时溶液中 c(Fe2+)= molL. 17.(16分)摩尔盐NH)2F(SO4)26H20是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请 回答相关问题。 取适量的废铁屑于锥形瓶中，加15mL10% Na,cO,溶液，小火加热煮沸2min,分离并 洗涤 步骤1：铁屑的净化 加入15mL3mol·L硫酸，水浴加热至反应 完成，趁热过滤 步骤2： 在滤液中加入一定量的(NH)SO,固体，加 热浓缩，冷却结晶，过滤并洗涤 步骤3：摩尔盐的制备 (1)写出铁原子的电子排布式 (2)步骤2的名称应为 (3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和 (4)生成摩尔盐的反应方程式为 (⑤)步骤3中将滤液加热浓缩至 即停止加热。 (6)步骤3过滤后用乙醇洗涤后再用滤纸吸干。用乙醇洗涤的原因是 (7)所得产品中F2+含量的测定：取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶 解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1molL-1的KMnO4,溶液滴 定至终点。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为 第7页/共7页 %(保留小数点后1位)。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是 A.配溶液定容时俯视刻度线 B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗 C取待测液的锥形瓶洗净后未干燥 D.摩尔盐的结晶水数量不足 第8页/共7页