物质的分类及转化 习题（较难）-2026-2027学年高一化学上学期人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质分类及转化核心知识，以“基础概念辨析-原理深度应用-实验综合探究”三阶分层设计，强化化学观念与科学思维的培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础概念层|单一物质分类（合金、胶体、氧化物等）|单选题辨析易混概念（如第1题合金判断）| |原理应用层|胶体性质及转化规律|填空题结合生活情境（如16题胶体金免疫层析）| |综合探究层|实验设计与工业应用|解答题融合实验与STSE（如19题CO₂捕集）|

高中化学人教版必修一第一章第一节物质的分类及转化习题 （较难） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．材料是人类文明发展的里程碑。下列物品中不属于合金的是 A．龙纹青铜铺首 B．镁铝材质硬币 C．碳纤维机舱 D．特种钢甲板 2．科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A．是一种新型的化合物 B．金刚石与互为同素异形体 C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应 D．科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体 3．中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾的化学式为 B．《辍耕录》中的红雅姑指的是红色刚玉，其主要成分为，属于碱性氧化物 C．“日照香炉生紫烟”，烟是一种气溶胶，光束透过烟可观察到丁达尔现象 D．王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 4．胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．有色玻璃、云、雾都属于胶体 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 5．制作豆腐过程一般有如图操作，下列说法正确的是 A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用、或醋酸铅作凝固剂，凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是化学变化 6．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A．与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B．钴酞菁分子(直径)形成的分散系有丁达尔效应，故钴酞菁属于胶体 C．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 D．与足量的反应后只生成和水，故属于一元酸 7．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖。实验室制备的硫化镉(CdS，不溶于水)量子点的尺寸在之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列说法不正确的是 A．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液 B．有些胶体可以导电，是因为胶体粒子带电 C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D．胶体能吸附水中的色素、悬浮固体颗粒等达到净水的目的，与它们具有高比表面积有关 8．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以一步转化为戊，下列四组选项中符合如图要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 戊 A Fe NaOH B Zn HCl Cu C C CuO CO D HCl A．A B．B C．C D．D 9．下列说法正确的个数是 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤能电离出H+的纯净物一定是酸 ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，都属于化学变化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 10．下列对应选项正确的是 选项 盐 酸性氧化物 电解质 非电解质 A 纯碱 SO2 氨气 蔗糖 B 小苏打 CO BaSO4 SO2 C 胆矾 SiO2 H2SO4 酒精 D 烧碱 CO2 铜 盐酸 A．A B．B C．C D．D 11．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤、干燥，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 12．下列关于胶体的说法正确的有几项 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应   ②溶液是电中性的，胶体是带电的   ③利用丁达尔效应可以区分蛋白质溶液和食盐水   ④碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力   ⑤胶体是胶状的液体，都呈液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化   ⑥向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得氢氧化铁胶体   ⑦长江三角洲的形成与胶体的聚沉有关 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 13．下列各组物质的分类正确的是 ①CaCl2、NaOH、HCl、IBr均属于化合物； ②含有氢元素的化合物叫氢化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物； ④根据丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强； ⑥火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑦电解质熔融时均可以导电； ⑧能电离出H+的纯净物属于酸 A．全部正确 B．①②⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．①⑥ 14．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的 C．过程II和过程III的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和能够循环利用 15．用制得胶体的胶团结构为(如下图)。下列说法正确的是 A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 二、填空题 16．胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。 (1)德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在______nm之间。 (2)胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 ①若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现______(填“带正电荷的电极”或“带负电荷的电极”)附近颜色加深，产生这一现象的原因是______。 ②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因______。 ③与上面②题现象的原理与下列哪项相同______。 A．长江三角洲的形成    B．大雨过后拍到“耶稣光” C．血液透析    D．不同品牌的墨水不能混用 ④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，______效果最明显。 A．    B．    C．KCl    D． (3)分离NaCl溶液和氢氧化铁胶体的方法是______，请写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______。 17．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为__________________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验： （1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________，此反应属于________________反应。 （2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3胶体。 （3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________。 （4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________，这种现象称为________。 ②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是____________，原因是__________。 ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是_______。 三、解答题 18．实验小组欲探究胶体的制备方法及其性质。 (1)制备胶体： 实验 实验操作 1 向50 mL沸腾的蒸馏水中滴入10滴饱和溶液(浓度约为30%)，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 2 向50 mL蒸馏水中滴入10滴溶液，然后再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，一段时间后，液体呈红褐色 ①饱和溶液和水在加热条件下发生复分解反应的化学方程式为___________。 ②判断实验中是否成功制得胶体，可通过是否具有___________(填现象名称)来判断，具体操作及现象为___________。 ③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或___________(填化学式)，控制反应条件即可制得。 (2)研究胶体的性质： 研究表明：胶体可净化水中的砷酸()。除去水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，反应的化学方程式是___________。 (3)取5 mL饱和溶液于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到固体X。 资料：固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有___________(填化学式)。 (4)明矾[]和氢氧化铁胶体都可以用于净水，明矾可用于净水的原因是___________。 19．工业上使用化石燃料会导致的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示， Ⅰ．氧化钙吸附二氧化碳的原理。 (1)加热氧化钙循环捕集过程如图1所示。 ①吸附炉中温度控制在600℃-650℃，写出吸附炉反应的化学方程式为___________。 ②煅烧炉中的反应温度在800℃以上，则该过程中添加煤粉和氧气的目的是___________。 ③由和构成，其吸收的过程如图2所示。描述被吸收转化成的全过程：___________。 (2)低温下捕集及其再生的过程如图3所示。 ①“再生”时发生的总反应为：，研究发现该反应由两步反应组成，请补充完整该反应的完整步骤。 反应ⅰ：___________； 反应ⅱ：。 ②从资源转化与能源利用的角度考虑：与直接热解碳酸钙使再生相比，通入使再生的主要优点有：ⅰ：可将转化为；ⅱ：___________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素。 称取5份质量为0.3g的，分别置于高温管式炉内，先通入作为保护气，控制不同的温度，再通入气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图4所示。 (3)温度高于650℃氧化钙吸附率开始降低的可能原因是___________。 试卷第10页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 《高中化学人教版必修一第一章第一节物质的分类及转化习题（较难）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D A D A C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D C C 1．C 【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，根据已有的知识进行分析，常见的合金有铁合金、铜合金、铝合金以及钛合金等； 【详解】A．龙纹青铜铺首的成分为铜合金，A不符合；     B．镁铝材质硬币的成分为镁合金，B不符合； C．碳纤维机舱是由碳纤维等制成的复合材料，不属于合金，C符合；     D．特种钢甲板的成分为铁合金，D不符合； 答案选C。 2．A 【详解】A．是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，A错误； B．同素异形体定义为 “同种元素形成的不同单质”。金刚石与 均为碳元素的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确； C．胶体的本质是分散质粒子直径在 1~100 nm 之间。“纳米车” 直径 6~9 nm，分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的金粒子仅为分散质，不属于胶体，D正确； 故选A。 3．B 【详解】A. 胆矾的化学式正确为，A正确； B. 红雅姑是红色刚玉，主要成分是，但是两性氧化物（既能与酸又能与碱反应），B错误； C. 烟是固体颗粒分散在空气中形成的气溶胶，光束透过时会发生丁达尔现象（光散射），C正确； D. 铜绿是铜锈的俗称，主要成分为碱式碳酸铜[]，D正确； 故答案选B。 4．D 【详解】 A．氢氧化铁胶体的制备实验中，通常使用FeCl3溶液滴入沸水中，反应放热且涉及加热，存在烫伤、腐蚀等风险，图示安全图标包含：，A正确； B．有色玻璃是固体溶胶，云和雾是液溶胶（分散质为小液滴，分散剂为气体），均属于胶体分散系。根据胶体定义，只要分散质粒子直径在1~100 nm之间，即可归为胶体，B正确； C．透析治疗是利用半透膜分离血液中的小分子毒素与大分子蛋白质，其原理基于胶体粒子（如蛋白质）不能透过半透膜，而小分子毒素可以。这与胶体粒子的直径大小直接相关，胶体粒子直径大于半透膜孔径，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的光学现象，其本质是胶体粒子对入射光的散射，而非“反射”，D错误； 故答案选D。 5．A 【详解】A．操作①“泡豆”使大豆吸水膨胀，软化组织，便于后续研磨；操作②“磨豆”破坏大豆细胞结构，使大豆蛋白等成分进入水中，形成豆浆，目的是为了更多的蛋白质溶解于水，A正确； B．操作③“过滤”将磨好的豆浆过滤，目的是分离豆渣和豆浆，滤液作为后续煮浆的原料，而不是袋子内的固体豆渣，B错误； C．操作⑤“点卤”是利用电解质使蛋白质胶体聚沉，、都是无毒的盐类，但醋酸铅是重金属盐，有毒，会使蛋白质变性，不能用于食品制作，C错误； D．操作⑥“成形”是将凝固的豆腐脑加压成型，只是物理状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，D错误； 故选A。 6．D 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而与酸反应时还生成氧气，K2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．胶体属于分散系，属于混合物，钴酞菁分子是纯净物，其形成的分散系才是胶体，钴酞菁本身不属于胶体，B错误； C．含、和，属于碱式盐而非碱，C错误； D．与足量NaOH反应只生成这一种盐，说明1个仅电离一个，属于一元酸，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．CdS量子点尺寸在1-50 nm之间，属于胶体粒子，能通过滤纸（滤纸孔径通常大于100 nm），NaCl溶液中的离子也能通过滤纸，因此无法用滤纸分离两者，A错误； B．胶体粒子因吸附离子而带电，此外分散剂中还存在带相反电荷的离子，在外电场作用下，胶体粒子和带相反电荷的离子都会发生定向移动，使胶体具有导电性，B正确； C．丁达尔效应是胶体分散质微粒对可见光散射产生的光学现象，C正确； D．胶体具有高比表面积，吸附能力强，可吸附水中杂质（如色素、悬浮颗粒），用于净水，D正确； 故答案选A。 8．C 【详解】A． Fe（甲）不能一步转化为氢氧化钙（戊），不符合图示要求，A不符合题意； B．HCl（丙）不能和铜（丁）反应，硫酸也不能一步生成硝酸银，不符合图示要求，B不符合题意； C．碳（甲）能与氧化铁（乙）反应，能和氧化铜（丁）反应；碳（甲）能一步转化为一氧化碳（戊）；氧化铁（乙）能与硫酸（丙）反应，能和一氧化碳（戊）反应；氧化铜（丁）能和硫酸（丙）反应；符合图示要求，C符合题意； D．水（丁）不与碳酸钙（丙）反应，不符合图示要求，D不符合题意； 故选C。 9．B 【详解】①食盐水即NaCl溶液，含有NaCl和H2O两种物质，属于混合物；冰水混合物只含有H2O一种物质，属于纯净物；水银只含有Hg一种物质，属于纯净物；食醋即醋酸溶液含有CH3COOH和H2O两种物质，属于混合物，①错误； ②碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确； ③酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，③正确； ④根据酸、碱、盐和氧化物的定义可知，HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，因纯碱分类错误，④错误； ⑤在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸，能电离出H+的纯净物不一定是酸，如NaHSO4也能电离出H+，它不是酸，而是盐，⑤错误； ⑥CuSO4检验水的存在生成CuSO4·5H2O；石墨制取金刚石，均有新物质生成，都属于化学变化，⑥正确； 综上，正确说法为②、③、⑥，共3个； 故答案为：B。 10．C 【详解】A．纯碱是盐，SO2是酸性氧化物，但氨气和蔗糖都属于非电解质，A错误； B．小苏打是盐，BaSO4是电解质，SO2是非电解质，但CO不是酸性氧化物，B错误； C．胆矾（）是盐，SiO2是酸性氧化物，H2SO4是电解质，酒精是非电解质，C正确； D．烧碱是碱，CO2是酸性氧化物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，盐酸是混合物，D错误； 故选C。 11．C 【分析】提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾,先加适量水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶，得到硝酸钾晶体，最后过滤，因此操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ为过滤、洗涤，据此回答问题； 【详解】A．操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误； B．根据分析，操作Ⅱ应为蒸发浓缩、冷却结晶，故B错误； C．硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确； D．操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作，只有Ⅲ为过滤，故D错误； 故答案为C。 12．B 【详解】① 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，丁达尔效应仅是胶体的光学性质，并非本质区别。①错误； ②溶液整体是电中性的，胶体粒子可能带电，但胶体不带电。此说法表述不准确，易误解胶体系统带电。②错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；食盐水是溶液，粒子太小，不产生丁达尔效应。因此，丁达尔效应可用于区分两者。③正确； ④ 碳纳米管是一种纳米材料，本身不是胶体分散系；胶体分散系需由分散质（如碳纳米管）和分散剂（如液体）组成。④错误； ⑤ 胶体不都呈液态，如气溶胶（烟、雾）和固溶胶（有色玻璃）非液态；丁达尔效应是物理变化（光散射），⑤错误； ⑥ 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，因浓氨水提供OH-直接与Fe3+形成沉淀；正确制备氢氧化铁胶体应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，通过水解形成胶体。⑥错误； ⑦ 长江携带的泥沙形成胶体分散系，入海时电解质（如海水中的盐）使胶体粒子聚沉，沉积形成三角洲。此过程涉及胶体聚沉原理。⑦正确； 综上，正确说法只有③和⑦两项，故正确项数为2，答案选B。 13．D 【详解】①正确：CaCl2、NaOH、HCl、IBr均由不同元素组成，均为化合物； ②错误：氢化物是氢与其他元素的二元化合物（如NaH），含氢的化合物不一定是氢化物（如H2SO4）； ③错误：非金属氧化物不一定是酸性氧化物（如CO），金属氧化物也不一定是碱性氧化物（如Al2O3为两性氧化物）； ④错误：分散系分类依据是分散质微粒直径，而非丁达尔效应； ⑤错误：强电解质溶液的导电性取决于离子浓度，如CaCO3难溶，导电性弱； ⑥正确：火碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）、碳酸钙（CaCO3）均为强电解质； ⑦错误：共价化合物（如HCl）熔融时无法导电，离子化合物（如NaCl）熔融可导电； ⑧错误：酸需电离出全部H⁺，若同时产生其他阳离子（如NaHSO4），则不是酸； 综上，只有①和⑥正确，故选D。 14．C 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应 ，B正确； C．过程Ⅲ为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应；过程II中发生的反应为，该反应为复分解反应，不是分解反应，C错误； D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D正确； 故选C。 15．C 【详解】A．胶体呈电中性，带正电的是胶体粒子，A错误； B．胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B错误； C．的物质的量为，由示意图可知，一个胶体粒子含有一个胶核及多个，因此形成的胶体粒子数目应小于，C正确； D．丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误； 故选C。 16．(1)1~100 (2) 带正电荷的电极 胶体金的胶粒带负电荷 胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象 AD B (3) 渗析法 【详解】（1）超显微镜能观察到胶体金颗粒的形态，胶体中分散质粒子的直径在1 nm~100 nm； （2）①胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，则胶体金的胶粒带负电荷，通电后胶粒向带正电荷的电极移动； ②胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象，故向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致胶体出现聚沉而得出假阳性的结论； ③通过分析可知，上面②题现象的原理与胶体性质中胶体聚沉有关； A．长江三角洲的形成与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，A符合题意； B．胶体可以产生丁达尔效应，所以拍照时，山林清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”，B不符合题意； C．血液是胶体，“血液透析”是利用了胶体不能透过半透膜的性质，C不符合题意； D．不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，D符合题意； 故选AD； ④聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大，因此聚沉能力最强的是，故选B； （3）溶液和胶体分散质粒子直径不同，胶粒不能透过半透膜而溶液可以，因此选用半透膜来分离NaCl溶液和氢氧化铁胶体，方法为渗析法；实验室通过将饱和氯化铁溶液滴入沸水中来制备氢氧化铁胶体，化学方程式为。 17． Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓ 复分解 红褐 乙 胶体和溶液 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O 【详解】Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （1）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的方程式为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓，属于复分解反应； （2）在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，在加热条件下，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，溶液显红褐色； （3）取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)，甲为溶液不能产生丁达尔效应，盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)，能产生丁达尔效应；丁达尔效应能区分胶体和溶液； 故答案为：乙；胶体和溶液； （4）①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，发生了电泳； 故答案为：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷；电泳； ②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀； 故答案为：产生红褐色沉淀；电解质溶液使胶体发生了聚沉； ③加入稀硫酸，开始电解质溶液使胶体聚沉生成沉淀,然后发生反应2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O，使沉淀溶解； 故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解；2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。 18．(1) 丁达尔效应 在暗处用激光笔照射烧杯中液体在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路 NaOH (2) (3) (4)明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性 【详解】（1）①饱和溶液和水在加热条件下发生复分解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为； ②胶体具有丁达尔效应，判断实验中是否成功制得胶体，可通过是否具有丁达尔效应来判断，具体操作及现象为在暗处用激光笔照射烧杯中液体在垂直于光线的方向观察到一条光亮的通路； ③实验2利用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或NaOH，控制反应条件即可制得； （2）胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，反应的化学方程式是； （3）由于固体易升华，则继续加热饱和FeCl3溶液时，出现的棕褐色烟中主要含有的物质是； （4）明矾可用于净水的原因是明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的胶粒也具有吸附性。 19．(1) 煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量 加热下转化为和（自由离子），先与结合生成，再与结合生成 (2) 反应条件相对温和，能耗低 (3)温度过高，分解 【详解】（1）①由图可知，吸附炉中与在600℃-650℃条件下反应生成，化学方程式为，故答案为：； ②添加煤粉和氧气，煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量，故答案为：煤粉燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量； ③根据图2，加热下转化为和（自由离子），先与结合生成，再与结合生成，故答案为：转化为和，先与结合生成，再与结合生成； （2）①“吸收”后得到，结合反应ⅱ，反应ⅰ是与在600℃条件下反应生成和，化学方程式为，故答案为：； ②直接热解碳酸钙需要高温，通入使再生的条件相对温和，能耗低，故答案为：反应条件相对温和，能耗低； （3）温度过高，分解，使吸附的释放，吸附效率降低，故答案为：温度过高，分解。 答案第4页，共9页 答案第3页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $