第一节 物质的分类及转化（8大题型专项训练，广东专用）-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

倒卖司马，搬运4000+ 第一节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 分散系及其分类 题型04 胶体的制备 题型05 胶体的性质及应用 题型06 化学反应的分类 题型07 化学变化与物理变化的区别 题型08 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1.物质的组成 （1）任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 （2）单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。 （3）纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的。 （4）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨、C60；氧元素形成的同素异形体有氧气(O2)和臭氧(O3)。 2.物质分类的常用方法 （1）树状分类法 ①含义：对同类事物按照某种标准进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立的，没有交叉。 ③举例： （2）交叉分类法 ①含义：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分交叉，分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例： 【典例1】分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【答案】B 【详解】A．图中的分类方法是交叉分类法，A正确； B．属于二元弱酸，则属于酸式盐，酸式盐能与发生反应生成正盐和水，B错误； C．根据题中信息，属于一元弱酸，与足量溶液反应，生成的盐为，C正确； D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明酸性被还原，具有还原性，正确； 故选B。 【变式1-1】（25-26高一上·广东佛山·期中）分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、HClO、MgO B．CO、、 C．、、CuO D．AgCl、、 【答案】A 【详解】A．NaHCO3是盐，属于电解质；HClO是酸；MgO是碱性氧化物，A正确； B．CO是非电解质，H2SO4是酸，Na2O是碱性氧化物，B错误； C．C2H5OH（乙醇）是非电解质，NaHSO4是盐，不是酸，CuO为碱性氧化物，C错误； D．Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 【变式1-2】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 氯水 苛性钠 CO B 空气 HClO 熟石灰 CuO C 碱石灰 大理石 氨水 D 液氯 食盐水 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．冰水混合物是纯净物（正确），氯水是混合物（正确），H2SO4是酸（正确），苛性钠（NaOH）是碱（正确），KNO3是盐（正确），CO是氧化物（正确），A正确； B．CuSO4·5H2O是纯净物（正确），空气是混合物（正确），HClO是酸（正确），熟石灰（Ca(OH)2）是碱（正确），但Cu(OH)2是碱不是盐（错误），B错误； C．碱石灰是混合物不是纯净物（错误），大理石是混合物（正确），H3PO4是酸（正确），氨水是混合物不是碱（错误），Na2SO4是盐（正确），KMnO4是盐不是氧化物（错误），C错误； D．液氯是纯净物（正确），食盐水是混合物（正确），H2CO3是酸（正确），纯碱（Na2CO3）是盐不是碱（错误），CaCO3是盐（正确），Na2O是氧化物（正确），D错误； 故选A。 【变式1-3】（25-26高一上·广东东莞·阶段检测）下列说法正确的是 A．能电离出一定是酸 B．只含有一种元素的物质一定是单质 C．已知(甲酸)与足量反应生成，则甲酸是一元酸 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 【答案】C 【详解】A．能电离出H⁺的物质不一定是酸，例如NaHSO4属于盐，但能电离出H+，A错误； B．只含一种元素的物质可能是混合物（如O2和O3的混合），不一定是单质，B错误； C．甲酸（HCOOH）含一个羧基（-COOH）与足量NaOH反应生成HCOONa（甲酸钠），说明甲酸只能提供一个H+，为一元酸，C正确； D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 1.氧化物的定义 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 2.氧化物的分类 （1）按组成元素分类 ①金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物，如Na2O、CaO等。 ②非金属氧化物：由非金属元素和氧元素组成的氧化物，如CO2、SO2等。 （2）按化学性质分类 ①酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。 举例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O。 注意：酸性氧化物大多为非金属氧化物，部分金属高价氧化物也属于酸性氧化物（如Mn2O7）。 ②碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。 举例：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。 注意：碱性氧化物一定是金属氧化物。 ③两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。 ④不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO、NO。 【典例2】（25-26高一上·广东汕头·阶段检测）下列物质的分类正确的一组是 A．蔗糖、乙醇属于有机物 B．NaHSO4、HCl在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO均为酸性氧化物 D．冰水混合物、水银、澄清石灰水均属于混合物 【答案】A 【详解】A．蔗糖和乙醇均为含碳化合物，属于有机物，A正确； B．属于盐（在水溶液中电离出、和，并非所有阳离子均为），HCl是酸，B错误； C．是酸性氧化物，但CO是不成盐氧化物（不与碱反应），并非酸性氧化物，C错误； D．冰水混合物（纯净物，成分为）、水银（纯净物，单质汞）是纯净物，澄清石灰水[溶液]是混合物，D错误； 故选A。 【变式2-1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列有关物质的分类不正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 熟石灰 漂白粉 B 硫酸 氨水 NO C 氯水 FeO D 冰水混合物 食盐 CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．熟石灰是，属于纯净物；漂白粉是和的混合物；是碱性氧化物；是酸性氧化物。分类均正确，A正确； B．硫酸是纯净物；氨水是混合物；是碱性氧化物；NO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物。分类错误，B错误； C．是纯净物；氯水是混合物；是碱性氧化物；是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．冰水混合物是纯净物（）；食盐（含添加剂）是混合物；是碱性氧化物；是酸性氧化物。分类均正确，D正确； 故选B。 【变式2-2】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类错误的是 A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B．单质：活性炭、、金刚石 C．非电解质：氯气、干冰、乙醇 D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁 【答案】C 【详解】A．干冰（CO2）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．活性炭、、金刚石均是碳元素的不同单质，B正确； C．非电解质需为化合物，氯气（Cl2）是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．氧化钠（Na2O）、氧化钙（CaO）、氧化铁（Fe2O3）均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故答案选C。 【变式2-3】（25-26高一上·广东中山·阶段检测）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属单质与氧气反应通常生成氧化物(如铁与氧气生成Fe3O4，铜与氧气生成CuO)，而非直接生成盐；金属单质与酸反应(活泼金属与非氧化性酸)生成盐和氢气(如Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2)，但“与氧气反应生成盐”错误，A错误； B．物质分类中，物质分为混合物和纯净物(并列关系)，纯净物包含单质和化合物，而图示中混合物包含纯净物，分类层次错误，B错误； C．地壳中元素含量由高到低为氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)等，图示中硅含量高于氧，顺序错误，C错误； D．交叉分类法是对同一物质按不同标准分类，如Mg(NO3)2既是镁盐(阳离子标准)又是硝酸盐(阴离子标准)，CuSO4既是铜盐又是硫酸盐，MgSO4既是镁盐又是硫酸盐，Cu(NO3)2既是铜盐又是硝酸盐，分类正确，D正确； 故答案为：D。 题型03 分散系及其分类 1.分散系的定义 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 被分散的物质称作分散质，起容纳分散质作用的物质称作分散剂。 2.分散系的分类 （1）按分散质和分散剂的状态分类（共9种组合方式，气、液、固，两两结合） （2）按分散质粒子的直径大小分类 ①溶液：分散质粒子直径小于1nm，均一、稳定，能透过滤纸和半透膜。 ②胶体：分散质粒子直径在1 nm ~ 100 nm之间，介稳体系，能透过滤纸，不能透过半透膜。 ③浊液：分散质粒子直径大于100nm，不均一、不稳定，不能透过滤纸。 3.溶液、胶体、浊液的对比 分散系 分散质粒子直径 外观特征 稳定性 透过滤纸 透过半透膜 溶液 <1 nm 均一、透明 稳定 能 能 胶体 1~100 nm 多数均一、透明 介稳 能 不能 浊液 >100 nm 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 【典例3】（25-26高一上·广东江门·阶段检测）当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A．丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B．光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C．云层中含有分散质粒子直径为的分散系 D．丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 【答案】D 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特性，可用于区分胶体（能产生）和溶液（通常不产生），A正确； B．一般来说有色玻璃属于胶体，光线通过时也会产生丁达尔效应，B正确； C．云层属于胶体，能产生丁达尔效应，通常被视为胶体分散系，粒子直径在1~100 nm范围内，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射现象，并非粒子本身发光，D错误； 故答案选D。 【变式3-1】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A．雾是一种分散系 B．雾是一种液溶胶 C．发生丁达尔效应 D．空气中小水滴直径大小为1~100 nm 【答案】D 【详解】月光穿过薄雾形成美景是因为产生丁达尔效应，说明雾是胶体，胶体的本质特征是分散质粒子直径大小为1~100 nm，故选D。 【变式3-2】（25-26高一上·广东·期中）改良土壤、人造血浆等与胶体研究密切相关。下列有关胶体的叙述错误的是 A．胶体与溶液均属于分散系 B．胶体的分散剂可能是固体、液体或气体 C．胶体粒子对光线散射形成光亮“通路”的现象为丁达尔效应 D．向NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，同时加热并搅拌可制得Fe(OH)3胶体 【答案】D 【详解】A．胶体和溶液都是分散系中的类型，属于不同分散质粒子大小的体系，A正确； B．胶体的分散剂可以是固体（如凝胶）、液体（如Fe(OH)3胶体）或气体（如气溶胶），B正确； C．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的光路现象，描述符合实际，C正确； D．向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，若要制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中且不能搅拌，D错误； 故答案选D。 【变式3-3】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 信息：胶粒不能透过半透膜；胶粒会吸附阴离子或阳离子令其带负电荷或正电荷，令胶粒 相互排斥，从而令胶体具有介稳性等性质。 (1)工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素+3价，则铁元素______价。是一种酸根离子，则属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______（填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的______（填序号）。 A．       B．        C． (4)实验室常用如图装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），烧杯中发生反应的化学方程式为______，证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是______。Fe(OH)3胶体______（A带正电荷 B带负电荷C呈电中性） 【答案】(1) +2 盐 (2)b (3)C (4) 让一束激光照射制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 C 【详解】（1）中，Cr元素是价，O元素是-2价，根据化合价代数和为0的原则，则Fe元素的化合价为+2价；是一种酸根离子，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故答案为：+2；盐； （2）明胶的水溶液属于胶体，溶液属于溶液。 a．明胶的水溶液为胶体，胶体和溶液都具有稳定性，a不符合题意； b．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，b符合题意； c．胶体有丁达尔效应，而溶液没有，c不符合题意； 答案选b； （3）明胶属于胶体，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，故提纯明胶用渗析的方法，对应装置为C，故答案选：C； （4）该装置为氢氧化铁胶体制备装置，向烧杯中煮沸的蒸馏水中边滴加饱和溶液，至溶液呈红色，制得 胶体，烧杯中发生反应的化学方程式为；可利用丁达尔效应检验胶体，具体操作为：让一束激光照射制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；胶体不带电，呈电中性，胶体粒子带正电，故答案为：；让一束激光照射制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体；C。 题型04 胶体的制备 1.Fe(OH)3胶体的制备 实验原理 FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl 实验装置 实验步骤 ①取一个洁净的烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾。 ②向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液。 ③继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 2.注意事项 （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中的电解质离子会使胶体聚沉。 （2）不能直接加热FeCl3饱和溶液，也不能长时间加热，否则会导致胶体聚沉。 （3）滴加FeCl3溶液时要逐滴加入，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉。 【典例4】（25-26高一上·广东·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 B．实验室制胶体的原理是（胶体）+3HCl C．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 D．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．“卤水点豆腐”是电解质使蛋白质胶体聚沉，“黄河入海口处三角洲的形成”是电解质使泥沙胶体聚沉，A正确； B．实验室制Fe(OH)3胶体是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应：（胶体）+3HCl，方程式和条件正确，B正确； C．胶体分散质粒子大小（1-100 nm）和溶液分散质（<1 nm）均能透过滤纸孔隙（>100 nm），C正确； D．氯化钠为电解质，“纳米级”颗粒放入水中会迅速溶解形成溶液（离子分散），而非胶体，溶液无丁达尔效应，D错误； 故答案选D。 【变式4-1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列关于胶体的说法错误的是 A．胶体粒子直径在1～100 nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜 B．向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色，可制得胶体 C．胶体具有介稳性，静置后易产生沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体的电泳现象 【答案】C 【详解】A．胶体粒子直径在1～100 nm之间，能透过滤纸（滤纸孔隙较大）但不能透过半透膜（半透膜孔隙更小），A正确； B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，加热至红褐色时停止，可制得Fe(OH)3胶体，B正确； C．胶体具有介稳性，但静置后不易沉淀（需长时间或外加条件才会聚沉），C错误； D．高压电除尘利用胶体粒子带电发生电泳的原理，D正确； 故选C。 【变式4-2】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中可形成胶体 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用方法 C．可以用滤纸分离除去胶体中的 D．实验室制胶体的原理是(胶体) 【答案】C 【详解】A．1.3 nm在胶体分散质粒径范围(1~100 nm)内，因此分散在水中可形成胶体，A正确； B．丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，B正确； C．胶体和溶液中粒子均能透过滤纸，无法用滤纸分离Fe(OH)3胶体和FeCl3，C错误； D．实验室通过FeCl3水解制备Fe(OH)3胶体，方程式及条件正确，D正确； 答案选C。 【变式4-3】（23-24高一上·广东湛江·阶段检测）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为_______。 (2)Fe(OH)3胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。 (3)步骤②中能观察到的现象为_______，胶体产生的现象称为_______。分离胶体与溶液的操作名称是_______。 (4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)胶头滴管 (2) 能 (3) 当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效应 渗析 (4) 生成红褐色沉淀 【分析】氢氧化铁胶体的制备原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，具体操作为向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，得到的胶体可以产生丁达尔效应，据此分析解答。 【详解】（1）盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为胶头滴管； （2）Fe(OH)胶体能透过滤纸，制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （3）步骤2中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”， 而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象，胶体产生的该现象称为丁达尔效应；分离胶体与溶液的操作名称是渗析； （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为生成红褐色沉淀，该反应的化学方程式为FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl； 题型05 胶体的性质及应用 1. 胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①定义：当光束通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 ②成因：胶体粒子对光线的散射作用。 ③应用：区分溶液和胶体的常用物理方法。 （2）介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 原因：①胶体粒子吸附电荷，同种电荷相互排斥；②胶体粒子的布朗运动。 （3）电泳 ①定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动的现象。 ②应用：工业上静电除尘。 （4）聚沉 ①定义：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ②方法：a. 加入电解质； b. 加入带相反电荷的胶体； c. 加热或搅拌。 2.胶体的应用 （1）明矾净水：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质。 （2）卤水点豆腐：加入电解质使蛋白质胶体聚沉。 （3）河流入海口形成三角洲：土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。 【典例5】（25-26高一上·广东惠州·期中）化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A．用石灰、草木灰等制作松花蛋 B．明矾净水 C．制作豆腐时， 加入CaSO4 D．江河入海口会形成三角洲 【答案】A 【详解】A．用石灰、草木灰等制作松花蛋，主要是利用石灰、草木灰等物质发生的化学反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．明矾的水溶液中含与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在，Al(OH)3胶粒能吸附水中的杂质，凝聚成较大的微粒而沉淀，使水得到净化，与胶体性质有关，B不符合题意； C．是电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的胶体，用点豆腐是利用电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关，C不符合题意； D．江河中含有大量泥沙，也含有大量土壤胶体，海洋中含有NaCl等电解质，电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲，与胶体性质有关，D不符合题意； 故选A。 【变式5-1】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）关于胶体的叙述错误的是 A．纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，所以能产生丁达尔效应 B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜所以可用渗析的方法精制胶体 C．胶体显电中性，但胶体粒子带有电荷，所以胶体较稳定 D．明矾净水、卤水点豆腐、江河入海口三角洲的形成都与胶体知识有关 【答案】A 【详解】A．纳米材料本身不一定是胶体分散系，只有当其分散在介质中形成分散系才是胶体，才能产生丁达尔效应，因为纳米材料作为固体颗粒未分散时，不是分散系，不会产生丁达尔效应，A错误； B．胶体粒子直径在1-100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，因此渗析可去除小分子杂质以精制胶体，B正确； C．胶体整体显电中性，但胶体粒子带有电荷，同种电荷相互排斥使胶体稳定，C正确； D．明矾净水（Al(OH)3胶体吸附杂质）、卤水点豆腐（电解质使蛋白质胶体聚沉）、江河入海口三角洲形成（电解质使泥沙胶体聚沉）均与胶体性质相关，D正确； 故选A。 【变式5-2】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）下列叙述正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D．云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 【答案】D 【详解】A．分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，而不是丁达尔效应，A错误； B．FeCl3饱和溶液与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，B错误； C．胶体是分散系，而非单纯微粒，C错误； D．云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶（含胶体颗粒），淀粉溶液是胶体，D正确； 故答案为：D。 【变式5-3】（25-26高一上·广东广州·期中）科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 【答案】D 【详解】A．“碳纳米泡沫”是纯碳组成的单质，而非含碳化合物，A错误； B．“碳纳米泡沫”与金刚石结构不同，物理性质不可能完全相同，B错误； C．分散在适当的溶剂中形成的体系为胶体（直径6~9 nm属于胶体范围），胶体是混合物，C错误； D．“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中会形成胶体，胶体具有丁达尔效应，分散后能产生该现象，D正确； 故答案选D。 题型06 化学反应的分类 1.根据反应物和生成物的种类和数目分类（四种基本反应类型） （1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 通式：A + B = AB 举例：2H2 + O22H2O （2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 通式：AB = A + B 举例：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 通式：A + BC = AC + B 举例：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB + CD = AD + CB 举例：HCl + NaOH == NaCl + H2O 2.根据反应中是否有离子参与分类 （1）离子反应：在水溶液中或熔融状态下，有离子参加或生成的反应。 （2）非离子反应：没有离子参加的反应。 3.根据反应中是否有电子转移分类 （1）氧化还原反应：有电子转移（或化合价升降）的反应。 （2）非氧化还原反应：没有电子转移（或化合价不变）的反应。 【典例6】（25-26高一上·广东·阶段检测）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．黄酒中含有的和互为同素异形体 B．木炭在缺氧条件下燃烧会生成，属于酸性氧化物 C．雪融化为水属于化学变化 D．古代青铜酒杯中含有金属，常温下不会与稀盐酸发生置换反应 【答案】D 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，乙醇和乙酸均为化合物，且元素组成不同，不满足同素异形体定义，A错误； B．木炭在缺氧条件下燃烧生成一氧化碳（CO），但CO不与水或碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．雪融化为水是固态水变为液态水的过程，无新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，C错误； D．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，常温下不与稀盐酸发生置换反应，D正确； 故选D。 【变式6-1】（25-26高一上·广东深圳·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．姜撞奶制作过程中用到的牛奶属于溶液 B．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” C．盐焗鸡中含有NaCl，NaCl属于盐 D．“曾青得铁则化为铜”涉及的化学方程式为复分解反应 【答案】C 【详解】A. 牛奶中的蛋白质、脂肪等在水中形成胶体，不是溶液，A错误； B. 丁达尔效应为胶体特性，溶液无法产生，B错误； C. NaCl由金属阳离子和酸根组成，符合盐的定义，C正确； D. 铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，D错误； 故选C。 【变式6-2】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的说法错误的是 A．若“单质”为碳，则“氧化物”可以为 B．单质铜能实现上述物质间的转化 C．若某非金属元素可实现上述转化，则符合转化规律的氧化物与水反应生成酸 D．“”符合该转化规律 【答案】B 【详解】A．碳单质燃烧生成CO2（酸性氧化物），CO2与水反应生成H2CO3（酸），再与碱反应生成盐（如Na2CO3），符合转化规律，A正确； B．铜单质氧化生成CuO（碱性氧化物），但CuO不能与水反应生成Cu(OH)2（碱），无法完成“氧化物→碱→盐”的转化，B错误； C．若某非金属元素可实现上述转化，则生成的氧化物为酸性氧化物，与水反应生成酸（如SO3生成H2SO4），C正确； D．Ca和氧气反应生成CaO（碱性氧化物），CaO和水反应生成Ca(OH)2（碱），Ca(OH)2和二氧化碳反应生成CaCO3（盐），每一步均符合转化规律，D正确； 故选B。 【变式6-3】（25-26高一上·广东揭阳·阶段检测）化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 【答案】D 【详解】A．"斜阳云层隙，随风幻辉芒"描述的是光线通过云层中的微粒散射形成的现象，符合胶体的丁达尔效应特征，A正确； B．"曾青涂铁"指铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于置换反应，B正确； C．铁粉作食品脱氧剂因其能与氧气反应，生石灰和浓硫酸作干燥剂因其吸水性，C正确； D．熟石灰是氢氧化钙，属于碱，而非碱性氧化物（碱性氧化物如氧化钙，能与酸反应生成盐和水），尽管能中和酸性土壤中的酸，但分类错误，因此说法不正确； 故选D。 题型07 化学变化与物理变化的区别 1. 物理变化 （1）定义：没有新物质生成的变化。 （2）本质：构成物质的粒子（分子、原子等）本身没有发生变化，只是粒子间的间隔或排列方式发生改变。 （3）举例：冰雪融化、玻璃破碎、汽油挥发、活性炭吸附等。 2.化学变化 （1）定义：有新物质生成的变化，又叫化学反应。 （2）本质：构成物质的粒子（分子、原子等）发生了变化，原子重新组合成新的分子。 （3）特征：常伴随有颜色改变、放出气体、生成沉淀、吸热/放热、发光等现象。 （4）举例：铁生锈、食物腐败、燃烧、光合作用等。 3.物理变化与化学变化的联系 化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定伴随化学变化。 【典例7】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水制冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 【答案】A 【详解】A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水制冷制冰，是利用的物理性质，在其相态变化（如气化）过程中吸收热量，使水降温结冰，过程中没有新物质生成，属于物理变化，没有涉及化学变化，A正确； B．利用电解饱和食盐水制取，涉及反应：，属于化学变化，B错误； C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”，曾青指硫酸铜（），铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁（），有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖，是通过化学反应将二氧化碳转化为有机化合物，有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选A。 【变式7-1】（25-26高一上·广东广州·期中）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的布中所含的植物纤维[化学式]不属于氧化物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【答案】D 【详解】A．广东剪纸的裁剪过程仅改变纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，因此不涉及化学变化，A正确； B．冲泡工夫茶时，茶香四溢是由于分子在水中扩散并进入空气中，这是分子不断运动的表现，B正确； C．氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。而植物纤维由C、H、O三种元素组成，因此不属于氧化物，C正确； D．纯碱水溶液属于纯碱与水的混合物，D错误； 故选D。 【变式7-2】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A．1个分子由两个分子构成 B．液态是一种混合物 C．和的相互转化为物理变化 D．、、都是氧元素的同素异形体 【答案】D 【详解】A．1个O4分子由4个O原子构成，而非由两个O2分子结合，A错误； B．液态O4是单一分子组成的纯净物，而非混合物，B错误； C．O4与O2的转化涉及分子结构改变，属于化学变化，C错误； D．O2、O3、O4均为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选D。 【变式7-3】（24-25高一上·广东江门·期中）下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂白粉 B．化合物：、 C．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 【答案】C 【详解】A．盐酸为HCl水溶液、漂白粉主要含有氯化钙和次氯酸钙，都是混合物，A正确； B．NaHCO3、NH3·H2O都是多种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确； C．干冰是CO2， C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰不属于同素异形体，C错误； D．食物腐败生成新物质、氢气与氯气混合爆炸生成氯化氢、均为化学变化，D正确； 故选C。 题型08 物质的转化规律 1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 （1）金属单质的转化： 金属 碱性氧化物 碱 盐 举例：Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 （2）非金属单质的转化： 非金属 酸性氧化物 酸 盐 举例：C CO2 H2CO3 Na2CO3 2.常见的反应规律 （1）金属 + 氧气 → 碱性氧化物 （2）碱性氧化物 + 水 → 碱（可溶性碱对应的氧化物，如Na2O、CaO） （3）酸性氧化物 + 水 → 酸（可溶性酸对应的氧化物，如CO2、SO3） （4）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应） （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（强酸制弱酸、难挥发性酸制易挥发性酸） （6）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀） （7）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物均可溶，生成物有沉淀） 【典例8】（25-26高一上·广东·阶段检测）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．BaCl2与可溶性碳酸盐（如Na2CO3）反应生成BaCO3沉淀，可以一步实现，A不符合题意； B．NaOH与HNO3发生中和反应生成NaNO3，可以一步实现，B不符合题意； C．CuO不溶于水，无法与水直接反应生成Cu(OH)2，必须通过中间步骤（如先与酸反应生成铜盐），不能一步实现，C符合题意； D．Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3沉淀，可以一步实现，D不符合题意； 故选C。 【变式8-1】（11-12高二上·福建泉州·期中）以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 【变式8-2】（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．CuO→Cu(OH)2需先与酸反应生成铜盐再与碱反应，无法一步完成，故选A； B．C→CO2可通过碳燃烧实现；CO2→H2O可通过与强碱反应生成盐和水；H2O→O2可通过电解水实现，均可一步完成，故不选B； C．Na→Na2O2可通过钠在氧气中燃烧实现，Na2O2→Na2CO3可通过与CO2反应一步实现；Na2CO3→NaCl可通过与盐酸反应一步实现，均可一步完成，故不选C； D．CaO→Ca(OH)2可通过加水反应实现；Ca(OH)2→CaCO3可通过与CO2反应实现；CaCO3→CaSO4可通过与硫酸反应生成，均可一步完成，故不选D； 选A。 【变式8-3】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A．物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B．物质B、物质C均属于酸性氧化物 C．物质C与强碱或碱性氧化物反应均可得到物质E D．物质D可由物质C与水反应生成 【答案】B 【分析】图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，A为单质，为C；B为+2价碳的氧化物，为CO；C为+4价碳的氧化物，为CO2；D为酸，碳的化合价为+4价，则D为碳酸；E为碳酸盐，据此分析回答； 【详解】A．物质A为碳单质，碳燃烧时氧气充足生成CO2，氧气不足生成CO，燃烧产物可能是B或C，A正确； B．物质B为CO，CO不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；物质C为CO2，是酸性氧化物，B错误； C．物质C为CO2，E为碳酸盐，CO2与强碱（如NaOH）反应生成碳酸盐（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），与碱性氧化物（如CaO）反应生成碳酸盐（CO2+CaO=CaCO3），均可得到E，C正确； D．物质C为CO2，D为碳酸（H2CO3），CO2与水反应生成H2CO3，D正确； 故选B。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 第一节 物质的分类及转化 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 题型03 分散系及其分类 题型04 胶体的制备 题型05 胶体的性质及应用 题型06 化学反应的分类 题型07 化学变化与物理变化的区别 题型08 物质的转化规律 题型01 根据物质的组成分类——树状分类法与交叉分类法 1.物质的组成 （1）任何物质都是由______组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 （2）单质由______元素组成，化合物由______元素组成。 （3）纯净物是由______物质组成的，混合物是由______物质混合而成的。 （4）同素异形体 ①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的______，叫做这种元素的同素异形体。 ②举例：碳元素形成的同素异形体有_____、_____、____；氧元素形成的同素异形体有______和______。 2.物质分类的常用方法 （1）树状分类法 ①含义：对同类事物按照______进行再分类的分类方法。 ②特点：同一层次的物质类别间一般是相互______的，没有交叉。 ③举例： （2）交叉分类法 ①含义：依据物质的______从不同的角度对物质进行分类的方法。 ②特点：物质类别之间有部分______，分类标准不同，同一物质可以归属不同的物质类别。 ③举例： 【典例1】分类是研究物质性质的重要方法，下图中对某些物质进行分类。 下列叙述错误的是 A．图中分类方法是交叉分类法 B．不能与发生反应 C．与足量溶液反应生成的盐为 D．向溶液中滴加酸性溶液，紫红色褪去，说明具有还原性 【变式1-1】（25-26高一上·广东佛山·期中）分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是 A．、HClO、MgO B．CO、、 C．、、CuO D．AgCl、、 【变式1-2】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）下列关于物质的分类正确的是 选项 纯净物 混合物 酸 碱 盐 氧化物 A 冰水混合物 氯水 苛性钠 CO B 空气 HClO 熟石灰 CuO C 碱石灰 大理石 氨水 D 液氯 食盐水 纯碱 A．A B．B C．C D．D 【变式1-3】（25-26高一上·广东东莞·阶段检测）下列说法正确的是 A．能电离出一定是酸 B．只含有一种元素的物质一定是单质 C．已知(甲酸)与足量反应生成，则甲酸是一元酸 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 题型02 根据物质的性质分类——以氧化物的分类为例 1.氧化物的定义 由______种元素组成，其中一种元素是______的化合物。 2.氧化物的分类 （1）按组成元素分类 ①金属氧化物：由______元素和氧元素组成的氧化物，如Na2O、CaO等。 ②非金属氧化物：由______元素和氧元素组成的氧化物，如CO2、SO2等。 （2）按化学性质分类 ①酸性氧化物：能与______反应生成______和______的氧化物。 举例：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O； SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O。 注意：酸性氧化物大多为非金属氧化物，部分金属高价氧化物也属于酸性氧化物（如Mn2O7）。 ②碱性氧化物：能与______反应生成______和______的氧化物。 举例：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O； CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。 注意：碱性氧化物一定是金属氧化物。 ③两性氧化物：既能与______反应生成盐和水，又能与______反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。 ④不成盐氧化物：既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如______、______。 【典例2】（25-26高一上·广东汕头·阶段检测）下列物质的分类正确的一组是 A．蔗糖、乙醇属于有机物 B．NaHSO4、HCl在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO均为酸性氧化物 D．冰水混合物、水银、澄清石灰水均属于混合物 【变式2-1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列有关物质的分类不正确的是 选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物 A 熟石灰 漂白粉 B 硫酸 氨水 NO C 氯水 FeO D 冰水混合物 食盐 CaO A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）分类是科学研究的重要方法。下列物质分类错误的是 A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B．单质：活性炭、、金刚石 C．非电解质：氯气、干冰、乙醇 D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁 【变式2-3】（25-26高一上·广东中山·阶段检测）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A．A B．B C．C D．D 题型03 分散系及其分类 1.分散系的定义 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做______。 被分散的物质称作______，起容纳分散质作用的物质称作______。 2.分散系的分类 （1）按分散质和分散剂的状态分类（共9种组合方式，气、液、固，两两结合） （2）按分散质粒子的直径大小分类 ①溶液：分散质粒子直径小于______ nm，均一、稳定，能透过滤纸和半透膜。 ②胶体：分散质粒子直径在______ nm ~ ______ nm之间，介稳体系，能透过滤纸，不能透过半透膜。 ③浊液：分散质粒子直径大于______ nm，不均一、不稳定，不能透过滤纸。 3.溶液、胶体、浊液的对比 分散系 分散质粒子直径 外观特征 稳定性 透过滤纸 透过半透膜 溶液 ______ 均一、透明 ______ ______ ______ 胶体 ______ 多数均一、透明 ______ ______ ______ 浊液 ______ 不均一、不透明 ______ ______ ______ 【典例3】（25-26高一上·广东江门·阶段检测）当阳光透过云层时，可以观察到美丽的丁达尔效应。下列说法错误的是 A．丁达尔效应可以被用来区分胶体和溶液 B．光线透过有色玻璃时，也会产生丁达尔效应 C．云层中含有分散质粒子直径为的分散系 D．丁达尔效应是胶体粒子本身发光产生的 【变式3-1】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A．雾是一种分散系 B．雾是一种液溶胶 C．发生丁达尔效应 D．空气中小水滴直径大小为1~100 nm 【变式3-2】（25-26高一上·广东·期中）改良土壤、人造血浆等与胶体研究密切相关。下列有关胶体的叙述错误的是 A．胶体与溶液均属于分散系 B．胶体的分散剂可能是固体、液体或气体 C．胶体粒子对光线散射形成光亮“通路”的现象为丁达尔效应 D．向NaOH溶液中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，同时加热并搅拌可制得Fe(OH)3胶体 【变式3-3】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 信息：胶粒不能透过半透膜；胶粒会吸附阴离子或阳离子令其带负电荷或正电荷，令胶粒 相互排斥，从而令胶体具有介稳性等性质。 (1)工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素+3价，则铁元素______价。是一种酸根离子，则属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是______（填序号）。 a.都不稳定，密封放置会产生沉淀 b.分散质粒子都可以通过滤纸 c.二者均有丁达尔效应 (3)提纯明胶的装置是下列中的______（填序号）。 A．       B．        C． (4)实验室常用如图装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去），烧杯中发生反应的化学方程式为______，证明有Fe(OH)3胶体生成的方法是______。Fe(OH)3胶体______（A带正电荷 B带负电荷C呈电中性） 题型04 胶体的制备 1.Fe(OH)3胶体的制备 实验原理 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 实验装置 实验步骤 ①取一个洁净的烧杯，加入25 mL ______，加热至______。 ②向沸水中逐滴加入5~6滴______。 ③继续煮沸至液体呈______色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 2.注意事项 （1）不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中的______会使胶体聚沉。 （2）不能直接加热FeCl3饱和溶液，也不能长时间加热，否则会导致胶体______。 （3）滴加FeCl3溶液时要逐滴加入，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉。 【典例4】（25-26高一上·广东·阶段检测）下列叙述不正确的是 A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 B．实验室制胶体的原理是（胶体）+3HCl C．胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 D．“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应 【变式4-1】（25-26高一上·广东广州·期中）下列关于胶体的说法错误的是 A．胶体粒子直径在1～100 nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜 B．向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色，可制得胶体 C．胶体具有介稳性，静置后易产生沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体的电泳现象 【变式4-2】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）下列关于胶体的说法不正确的是 A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中可形成胶体 B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用方法 C．可以用滤纸分离除去胶体中的 D．实验室制胶体的原理是(胶体) 【变式4-3】（23-24高一上·广东湛江·阶段检测）通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为_______。 (2)Fe(OH)3胶体_______(填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_______。 (3)步骤②中能观察到的现象为_______，胶体产生的现象称为_______。分离胶体与溶液的操作名称是_______。 (4)若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为_______，该反应的化学方程式为_______。 题型05 胶体的性质及应用 1. 胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①定义：当______通过胶体时，从入射光的______方向可以观察到胶体里出现一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 ②成因：胶体粒子对光线的______作用。 ③应用：区分______和______的常用物理方法。 （2）介稳性 胶体的稳定性介于______和______之间，属于介稳体系。 原因：①胶体粒子吸附电荷，同种电荷相互排斥；②胶体粒子的布朗运动。 （3）电泳 ①定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作______移动的现象。 ②应用：工业上静电除尘。 （4）聚沉 ①定义：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ②方法：a. 加入______； b. 加入带相反电荷的胶体； c. ______。 2.胶体的应用 （1）明矾净水：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质。 （2）卤水点豆腐：加入电解质使蛋白质胶体聚沉。 （3）河流入海口形成三角洲：土壤胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。 【典例5】（25-26高一上·广东惠州·期中）化学与生活密切相关，下列事实或应用与胶体的性质无关的是 A．用石灰、草木灰等制作松花蛋 B．明矾净水 C．制作豆腐时， 加入CaSO4 D．江河入海口会形成三角洲 【变式5-1】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）关于胶体的叙述错误的是 A．纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，所以能产生丁达尔效应 B．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜所以可用渗析的方法精制胶体 C．胶体显电中性，但胶体粒子带有电荷，所以胶体较稳定 D．明矾净水、卤水点豆腐、江河入海口三角洲的形成都与胶体知识有关 【变式5-2】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）下列叙述正确的是 A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B．向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C．直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D．云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 【变式5-3】（25-26高一上·广东广州·期中）科学家发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，直径约为6~9 nm，在低于时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于纯净物 D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 题型06 化学反应的分类 1.根据反应物和生成物的种类和数目分类（四种基本反应类型） （1）化合反应：由______或______物质生成一种物质的反应。 通式：A + B = AB 举例：2H2 + O22H2O （2）分解反应：由一种物质生成______或______其他物质的反应。 通式：AB = A + B 举例：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）置换反应：由一种______和一种______反应，生成另一种______和另一种______的反应。 通式：A + BC = AC + B 举例：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （4）复分解反应：两种______相互交换成分，生成另外两种______的反应。 通式：AB + CD = AD + CB 举例：HCl + NaOH == NaCl + H2O 2.根据反应中是否有离子参与分类 （1）离子反应：在水溶液中或熔融状态下，有______参加或生成的反应。 （2）非离子反应：没有离子参加的反应。 3.根据反应中是否有电子转移分类 （1）氧化还原反应：有电子______（或化合价______）的反应。 （2）非氧化还原反应：没有电子转移（或化合价不变）的反应。 【典例6】（25-26高一上·广东·阶段检测）“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．黄酒中含有的和互为同素异形体 B．木炭在缺氧条件下燃烧会生成，属于酸性氧化物 C．雪融化为水属于化学变化 D．古代青铜酒杯中含有金属，常温下不会与稀盐酸发生置换反应 【变式6-1】（25-26高一上·广东深圳·期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．姜撞奶制作过程中用到的牛奶属于溶液 B．当光束通过饱和食盐水时，可以看到一条光亮的“通路” C．盐焗鸡中含有NaCl，NaCl属于盐 D．“曾青得铁则化为铜”涉及的化学方程式为复分解反应 【变式6-2】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐”的说法错误的是 A．若“单质”为碳，则“氧化物”可以为 B．单质铜能实现上述物质间的转化 C．若某非金属元素可实现上述转化，则符合转化规律的氧化物与水反应生成酸 D．“”符合该转化规律 【变式6-3】（25-26高一上·广东揭阳·阶段检测）化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．用熟石灰治理酸性土壤：熟石灰为碱性氧化物，能中和酸 题型07 化学变化与物理变化的区别 1. 物理变化 （1）定义：没有______生成的变化。 （2）本质：构成物质的粒子（分子、原子等）本身______发生变化，只是粒子间的间隔或排列方式发生改变。 （3）举例：冰雪融化、玻璃破碎、汽油挥发、活性炭吸附等。 2.化学变化 （1）定义：有______生成的变化，又叫化学反应。 （2）本质：构成物质的粒子（分子、原子等）发生了变化，原子重新组合成新的分子。 （3）特征：常伴随有______改变、放出______、生成______、吸热/放热、发光等现象。 （4）举例：铁生锈、食物腐败、燃烧、光合作用等。 3.物理变化与化学变化的联系 化学变化中______伴随物理变化，物理变化中______伴随化学变化。 【典例7】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将水制冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 【变式7-1】（25-26高一上·广东广州·期中）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的布中所含的植物纤维[化学式]不属于氧化物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 【变式7-2】（25-26高一上·广东佛山·阶段检测）合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A．1个分子由两个分子构成 B．液态是一种混合物 C．和的相互转化为物理变化 D．、、都是氧元素的同素异形体 【变式7-3】（24-25高一上·广东江门·期中）下列有关物质分类或变化归类错误的是 A．混合物：盐酸、漂白粉 B．化合物：、 C．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨 D．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸 题型08 物质的转化规律 1.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 （1）金属单质的转化： 金属 碱性氧化物 碱 盐 举例：Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 （2）非金属单质的转化： 非金属 酸性氧化物 酸 盐 举例：C CO2 H2CO3 Na2CO3 2.常见的反应规律 （1）金属 + 氧气 → ______ （2）碱性氧化物 + 水 → ______（可溶性碱对应的氧化物，如Na2O、CaO） （3）酸性氧化物 + 水 → ______（可溶性酸对应的氧化物，如CO2、SO3） （4）酸 + 碱 → ______ + ______（中和反应） （5）酸 + 盐 → ______ + ______（强酸制弱酸、难挥发性酸制易挥发性酸） （6）碱 + 盐 → ______ + ______（反应物均可溶，生成物有沉淀） （7）盐 + 盐 → ______ + ______（反应物均可溶，生成物有沉淀） 【典例8】（25-26高一上·广东·阶段检测）下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【变式8-1】以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、复分解、分解 D．置换、化合、分解、复分解 【变式8-2】（25-26高一上·北京·期中）下列各组物质的转化中，不能一步实现的是 A． B． C． D． 【变式8-3】（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）“价-类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，图中的A、B、C、D、E代表常见的含碳物质，下列说法错误的是 A．物质A的燃烧产物可能是物质B或物质C B．物质B、物质C均属于酸性氧化物 C．物质C与强碱或碱性氧化物反应均可得到物质E D．物质D可由物质C与水反应生成 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $