2025-2026学年高一化学下学期期末复习-第八章 化学与可持续发展 专项练习（较难）

**基本信息** 该专项聚焦必修二第八章核心内容，通过概念辨析与工业流程题，系统整合金属冶炼、海水资源利用等知识，强化科学思维与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|15题（金属制法/化学用语等）|单选为主，侧重原理判断与概念辨析|以物质性质为基础，串联氧化还原、电解原理等，形成“性质-反应-应用”逻辑链| |工业流程|4题（海水提溴/镁、粗盐提纯等）|解答题，强调流程分析与试剂选择|围绕资源转化，整合分离提纯、反应条件控制等，体现“原料-转化-产品”工业逻辑| |实验探究|2题（SO₃制备、萃取分离）|结合装置分析与操作规范|以实验操作为核心，关联仪器使用、现象解释，培养科学探究与实践能力|

2025-2026学年度高中化学高一下期必修二期末复习第八章 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于“剂”的说法错误的是 A．卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂 B．补血剂口服液中添加的维生素C作为还原剂 C．中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂 D．月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂 2．下列有关金属的工业制法中，正确的是 A．以海水为原料制得NaCl，再电解NaCl的水溶液制取Na B．用海水等为原料，经一系列过程制得MgO，用H2还原MgO制得Mg C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe D．从铝土矿中获得AlCl3固体，电解熔融的AlCl3得到Al 3．下列化学用语与说法表述规范的有 ①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯 ②的电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是 ③分子的空间填充模型：；、沸点较高的为后者 ④分解、潮解、裂解、电离都是化学变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化 ⑤离子化合物中没有共价键 ⑥淀粉和油脂是天然高分子化合物 ⑦葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．向溶液中通入足量 B．工业冶炼Al： C．向溶液中加入过量浓氨水： D．向澄清石灰水中通入少量小苏打溶液，产生白色沉淀： 5．汽车尾气(含有烃类、CO、、等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置”。它能使CO和反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧，使转化。下列说法正确的是 A．CO和反应的化学方程式为 B．上述方法的缺点是导致空气中的含量增大，从而大大提高空气的酸度 C．植树造林，增大绿化面积，可有效控制城市的各种污染源 D．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染 6．下列说法正确的是 A．切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B．未用完的固体一般直接丢弃，而钠、白磷必须放回原试剂瓶 C．常用图和表示可燃性物质 D．氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液消除环境污染 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．制镁工业：海水 B．工业制硫酸： C． D．制漂白粉：溶液漂白粉 8．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是 A．电解熔融冶炼镁，则电解熔融能冶炼铝 B．可以和反应生成，则可以和反应生成 C．与浓加热可制，推测与浓加热可制 D．通入紫色石蕊试液能显红色，推测通入紫色石蕊试液也能显红色 9．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有 ①NH3极易溶于水，故可用作制冷剂 ②燃煤中添加CaO可以减少SO2和温室气体的排放 ③工业上用HF溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ④SiO2与NaOH溶液、HF溶液均反应，属于两性氧化物 ⑤足量Fe与HNO3反应后溶液呈浅绿色，说明HNO3不能氧化Fe2+ ⑥浓H2SO4有强吸水性，可以干燥SO2 ⑦标准状况下，O2与NO2按1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，烧瓶内溶液的浓度接近 mol/L ⑧工业上冶炼金属Al和冶炼金属Na的原理相同，都是通过电解熔融氯化物 A．③⑥ B．①⑤⑥ C．②④⑤⑧ D．②⑥⑦ 10．物质之间是可以相互转化的。下列物质之间能通过图中所示实现一步转化的是 选项 X Y Z A Cu CuO B C Fe D Si A．A B．B C．C D．D 11．“海水提碘”的实验中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是     A．步骤①可以用酒精作萃取剂 B．分液时有机层从分液漏斗下口放出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为 D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 12．工业利用海水制备的流程如下图(某些操作或试剂已省略)。下列说法不正确的是 A．已知步骤Ⅰ获得的中含有杂质，可能是由反应产生 B．步骤Ⅱ热气体X是 C．步骤Ⅱ中与足量纯碱溶液反应的离子方程式可表示为： D．步骤Ⅲ操作Y为蒸馏 13．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含（为载体，不溶于硝酸）及少量MgO、等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤渣A中含 B．气体B可以通入NaOH溶液除去 C．溶解过程主要发生了复分解反应 D．“还原”过程中生成无毒气体，B与C的物质的量的理论比值为2:3 14．制碱原材料饱和食盐水的纯度对产品纯度有很大的影响。粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)，必须进行分离和提纯后才能用于制碱，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．操作Ⅰ、Ⅱ均需要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒 B．a为含的可溶性盐或碱，溶液b为含的可溶性盐，a与b顺序可以调换 C．沉淀主要成分为：、、、 D．室温下，加入适量c的过程中只发生了反应 15．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为 C．“酸化”时可以用过量代替 D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 二、解答题 16．某实验小组设计如图实验制取SO3(部分夹持装置已略去)。 回答下列问题： (1)在组装好装置后，装入药品前需进行的实验操作为___________。 (2)盛装碱石灰的仪器名称为___________，碱石灰的作用为___________。 (3)试管a中盛放的试剂为___________(填物质名称)。 (4)甲为制备SO2的发生装置，则试剂X为___________(填化学式)；将SO2气体通入如下装置中，下列关于该实验现象及对应实验结论均正确的是___________(填标号)。 A．品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 C．含酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有氧化性 (5)乙装置中反应的离子方程式为___________。 (6)丙装置中主要反应的化学方程式为___________。 17．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴，提取过程如下： (1)海水制得的粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、_______(填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 b．加入溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀盐酸→过滤 c．加入溶液→加入溶液→加入溶液→过滤→加入稀盐酸 (2)“吸收”过程中发生反应的化学方程式为______。 (3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①上述流程中，利用了含溴物质的性质有______。 A．溴离子的还原性     B．溴单质的还原性 C．溴的沸点高     D．溴易挥发 ②上述流程中空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是______。 ③若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是______。 ④“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 写出步骤②中反应的离子方程式：_______。 (4)硫元素也存在于海洋中，是海洋中硫元素的主要存在形式之一，检验海水中的方法是______。 18．I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。 (1)装置A中①的名称是___________，进水的方向是从___________(填“上”或“下”)口进水。 (2)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是___________，___________。 (3)下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。 ①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：___________。 ②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)：___________。 ③用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：___________。 II、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图： 已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。 ②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78℃。 ③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。 (4)操作II中，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的___________。 (5)操作III的具体步骤为___________、___________、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过___________℃。 (6)某同学在实验室中欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有___________；使用该玻璃仪器前要进行的操作是___________；经振荡、静置后的现象是___________。 19．海洋中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用具有非常广阔的前景。 Ⅰ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 (1)“氧化”步骤中用酸化的目的是___________。 (2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 (3)步骤①会用到下列仪器中的___________(填序号)。 A．酒精灯 B．陶土网 C．坩埚 D．蒸发皿 (4)海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是___________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是___________。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅱ的目的是___________。 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是___________。 ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是___________。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高中化学高一下期必修二期末复习第八章》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C A C B D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 A B A C C 1．D 【详解】A．亚硝酸盐能作食品防腐剂，卤制品中可添加亚硝酸盐是为了延长食品的保质期，也可以作为增色剂，故A正确； B．维生素C具有还原性，补血剂口服液中添加的维生素C作为还原剂，故B正确； C．明矾溶液显酸性，能与铜锈反应，所以可以用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂，故C正确； D．铁粉具有还原性，月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为还原剂，不是干燥剂，故D错误。 故答案为D。 2．C 【详解】A．电解NaCl水溶液时，阴极产生，阳极产生，无法得到金属Na，工业上通过电解熔融NaCl制取Na，A错误。 B．工业制镁采用电解熔融，而非还原MgO，因为MgO稳定性高，还原需极高温度且不经济，B错误。 C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得Fe，此为高炉炼铁的标准工艺，焦炭与空气反应生成CO，CO还原铁矿石（如）得到Fe，C正确。 D．为共价化合物，熔融态不导电无法电解，工业上从铝土矿提取，再电解熔融制Al，D错误。 故选C。 【点睛】本题考查金属的工业制法，需根据实际工业生产原理判断各选项的正确性。工业制法的核心是经济、高效且符合化学原理。 3．B 【详解】①丙烯含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，①正确； ②的结构式H-O-O-H，电子式：，乙烯的分子式是，结构简式是，②正确； ③分子的空间填充模型，支链越多，沸点越低，、沸点较高的为前者，③错误； ④潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液的过程，一般可认为没有新物质生成，属于物理变化；电离是电解质溶于水电离出离子的过程，没有新物质生成，属于物理变化；煤的干馏、气化、液化都是化学变化，④错误； ⑤离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，例如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物等，⑤错误； ⑥淀粉是天然高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，⑥错误； ⑦高锰酸钾溶液能吸收乙烯，因此葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，⑦正确； 故选B。 4．C 【详解】A．Na2S与过量的SO2发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误； B．熔融AlCl3不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3，方程式：，B错误； C．Al3+与过量浓氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱无法溶解沉淀，方程式，C正确； D．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O，D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．该化学方程式 正确表示了催化转化装置中CO和NOx反应生成无毒气体CO2和N2的过程，符合题干描述的反应原理，A正确； B．CO2含量增加主要加剧温室效应，对空气酸度影响甚微（因CO2形成的碳酸为弱酸），且装置通过转化SO2和NOx可能降低酸雨风险，B错误； C．植树造林可吸收部分污染物并改善环境，但不能直接控制或减少污染源（如汽车尾气排放），C错误； D．天然气和氢气燃烧产生的污染物（如CO、NOx、SO2）显著少于传统燃料，能有效减少空气污染，D错误； 故该题选A。 6．C 【详解】A．切割金属钠时，涉及第一个图标(当心伤手)的使用，但切割钠的实验不涉及通风(第二个是注意通风的图标)，A错误； B．实验室剩余药品一般不能直接丢弃，是强氧化剂，属于危险化学品，需放入指定回收容器；钠、白磷因性质特殊（钠遇水燃烧、白磷自燃）需放回原瓶，但不能直接丢弃，B错误； C．表示氧化性物质标志，为易燃类物质标志，二者都常用来标识和可燃性相关的危险物质，均与火灾风险相关，C正确； D．泄漏时喷洒浓溶液，会发生反应，生成的仍为有毒物质，会产生新的污染问题，应使用石灰乳、稀NaOH溶液等碱性溶液吸收，D错误； 故选C。 7．B 【详解】A．制镁工业中，海水加入石灰乳、过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到六水氯化镁，六水氯化镁在氯化氢氛围中加热脱水制得无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁，A错误； B．工业制硫酸中，FeS2高温氧化生成SO2可行，SO2在催化剂和加热下氧化为SO3可行，SO3与水反应生成H2SO4（实际生产时用 98.3％的浓硫酸吸收SO3）可行，B正确； C．Cl2与水反应生成HClO可行，但HClO光照分解生成HCl和O2，不生成Cl2，因此转化不可实现，C错误； D．NaCl溶液电解生成Cl2可行，Cl2与石灰乳反应生成漂白粉，而非石灰水；D错误； 故答案选B。 8．D 【详解】A．电解熔融冶炼镁，但是共价化合物，熔融态不导电，工业上电解冶炼铝，A错误； B．氧化性强，能将Fe氧化为生成；而S的氧化性较弱，Fe与S反应生成，而非，B错误； C．浓与NaCl加热生成HCl，但浓具有强氧化性，与NaI反应会氧化生成等产物，而非HI，C错误； D．溶于水生成使石蕊变红，溶于水生成同样显酸性，使石蕊变红，D正确； 故选D。 9．A 【详解】①NH3用作制冷剂是因为液氨汽化吸收大量热，与其极易溶于水的性质无关，①错误； ②燃煤中添加CaO可以减少SO2的排放，但CaO与反应生成的高温下易分解，无法减少温室气体的排放，②错误； ③玻璃主要成分含，可与HF反应，工业上可用HF溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃，③正确； ④两性氧化物需与酸、碱反应均只生成盐和水，与HF反应生成的不属于盐，故不属于两性氧化物，能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，④错误； ⑤稀硝酸可氧化Fe2+，溶液呈浅绿色是Fe过量将Fe3+还原为Fe2+导致，⑤错误； ⑥浓硫酸具有吸水性，且与不发生反应，可干燥，⑥正确； ⑦根据反应计算，标准状况下，O2与NO2按1:4充满烧瓶，烧瓶倒置水中充分反应后，溶液充满烧瓶，所得溶液物质的量浓度=，⑦错误； ⑧是共价化合物，熔融状态不导电，工业冶炼Al是电解熔融氧化铝而非熔融氯化铝，⑧错误； 综上，③⑥正确，故选A。 10．C 【详解】A．Cu→CuO可通过铜与氧气加热实现；Cu→Cu(OH)2不能一步完成（Cu需先转化为铜盐，再与碱反应），且CuO→Cu(OH)2也无法一步实现（CuO不溶于水），A错误； B．Al2O3→Al(OH)3不能一步完成（Al2O3不溶于水，需先转化为铝盐或偏铝酸盐再反应），B错误； C．Fe→FeCl3（Fe在Cl2中燃烧）、Fe→FeCl2（Fe与HCl反应）均可一步实现；FeCl3→FeCl2（加Fe）、FeCl2→FeCl3（通Cl2）也能一步完成，C正确； D．Na2SiO3→SiO2不能一步完成（需先与酸反应生成H2SiO3，再加热分解），D错误； 故答案选C。 11．A 【分析】碘和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和碘酸钠的混合溶液，在酸性条件下碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘单质，过滤得到固态碘单质。 【详解】A．酒精和水以任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，A错误； B．四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，有机层从分液漏斗下口放出，B正确； C．结合以上分析可知，I-和在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为，C正确； D．步骤③是过滤操作，过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确； 故答案选A。 12．B 【分析】海水浓缩得到卤水，再通入氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入热空气，将溴吹入纯碱中与之反应，起到富集的作用，然后再加入硫酸酸化，让和溴离子在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，再蒸馏得到产品溴，据此分析； 【详解】A．氯的非金属性强于溴，氯气氧化性更强作氧化剂，化合价降低，可能是由Br2+Cl2=2BrCl反应产生，A正确； B．据分析，X是热空气，B错误； C．Br2与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为，C正确； D．通过蒸馏纯化溴，步骤Ⅲ操作Y为蒸馏，D正确； 故选B。 13．A 【分析】含银废催化剂中加入稀硝酸，、因不溶而成为废渣，Ag与稀硝酸发生反应：，所以气体B为NO。加入NaCl，转化为AgCl沉淀；加入氨水溶解AgCl，生成等，加入，发生反应：。 【详解】A．滤渣A中含、，A正确； B．气体B为NO，与NaOH溶液不反应，所以不可以通入NaOH溶液除去，B错误；C．溶解过程中，加入氨水溶解AgCl，生成等，发生的反应不是复分解反应，C错误； D．“还原”过程中生成无毒气体，则其为，设Ag的物质的量为12 mol，则生成NO（B）4 mol，生成（C）3 mol，从而得出B与C的物质的量的理论比值为4:3，D错误； 故选A。 14．C 【分析】粗盐含有可溶性杂质，主要有、和不溶性杂质泥沙等，经过溶解后，先加入过量的含试剂如，生成沉淀除去；再加过量NaOH，生成沉淀除去；再加入过量的试剂（如）生成沉淀，除去和残留的；操作Ⅰ是过滤，分离出含泥沙、、、沉淀和含NaCl、过量NaOH、滤液，向滤液加过量盐酸，除去和；操作Ⅱ是蒸发，除去过量盐酸、水，最终烘干得到精盐，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，操作I是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，操作II是蒸发结晶，需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，A错误； B．若a为溶液或氢氧化钡溶液，生成沉淀除去；若溶液b是溶液，除去和残留的，a和b的顺序不能调换，否则过量的无法除去，B错误； C．加入a：的溶液，生成沉淀；加入过量NaOH，生成沉淀；再加入溶液b：溶液，除去和残留的，生成，同时还有不反应的固体不溶物泥沙，所以沉淀主要成分为，C正确； D．经分析可知c为盐酸，加入适量盐酸的过程中除去少量、NaOH，发生的反应有、，D错误； 故选C。 15．C 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．铝土矿中为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故溶解后过滤得到的滤渣主要成分为，B正确； C．“酸化”的目的是使转化为沉淀，若用过量HCl，会继续与HCl反应生成而溶解，无法得到沉淀；而为弱酸，过量时不溶解，故不能用过量HCl代替，C错误； D．熔融电解时加入冰晶石（），可降低的熔点，用作助熔剂，D正确； 故答案选C。 16．(1)检查装置的气密性 (2) 球形干燥管 吸收过量的SO2和NO2，并防止空气中的水蒸气进入丙中与SO3反应 (3)浓硫酸 (4) Na2SO3(或NaHSO3等其他合理答案) AB (5) (6) 【分析】甲装置是发生装置，然后利用a装置干燥二氧化硫。乙装置是发生装置，利用Cu和浓硝酸反应制取氧化剂，利用b装置干燥二氧化氮。丙装置是和发生氧化还原反应制备，盛碱石灰的球形干燥管：隔绝空气中水蒸气进入丙装置，同时吸收尾气中未反应的有毒酸性气体，避免空气污染。 【详解】（1）该装置涉及制取气体，故装入药品前需检查装置的气密性。 （2）盛装碱石灰的仪器名称为球形干燥管。碱石灰的作用吸收过量的SO2和NO2，并防止空气中的水蒸气进入丙中与SO3反应。 （3）甲装置制备的中混有水蒸气，反应需要干燥的反应物，浓硫酸不与反应，且具有吸水性，因此用浓硫酸干燥，故a中盛放浓硫酸。 （4）实验室制取二氧化硫，可以用亚硫酸钠或亚硫酸氢钠与70%的浓硫酸反应制取。 A．具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象和结论均正确； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将其还原使溶液褪色，说明具有还原性，现象和结论均正确； C．是酸性氧化物，和反应使溶液碱性消失，因此含酚酞的溶液褪色，体现酸性氧化物的性质，不是氧化性，结论错误； 故选AB。 （5）乙装置为Cu和浓硝酸反应制备，浓硝酸完全电离，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，。 （6）丙装置中被氧化，中+4价被氧化为+6价生成，中+4价被还原为+2价生成，。 17．(1)c (2) (3) AD 富集、浓缩溴 水浴加热 (4)取少量海水于试管中，加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明海水中有 【分析】简要分析工艺流程：提取粗盐：海水中的溴离子浓度很低，通过蒸发结晶提取食盐后，剩下的母液被称为“苦卤”。苦卤中溴离子的浓度比海水中高得多，起到了浓缩的作用。硫酸酸化、氯气氧化：利用氯气的氧化性强于溴，将苦卤中的溴离子氧化成单质溴。加入硫酸是为了酸化环境，抑制氯气和溴与水的反应，提高氧化效率。热空气吹出：利用溴单质具有挥发性的物理性质。通入热空气可以将溶解在水中的溴吹出来，使其进入气相。 吸收：通过这一步反应，将挥发性的溴单质转化为了易溶于水的氢溴酸和硫酸。氧化：利用氯气将溴离子氧化回溴单质。水蒸气吹出、冷凝：利用蒸馏的原理。通入水蒸气将溴单质带出，然后通过冷凝装置冷却，得到深红棕色的液溴。据此分析以下各问； 【详解】（1）粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质。提纯的目标是除去这些杂质离子（、、）以及不溶性泥沙。除去需要加入过量的溶液。除去需要加入过量的溶液。除去和过量的需要加入过量的溶液。关键点在于 必须在之后加入，这样才能除去引入的过量。的加入顺序相对灵活。所有沉淀生成后，需要进行过滤操作。最后，滤液中含有过量的和 ，需要加入适量的稀盐酸调节至中性或微酸性，然后再进行结晶。 分析选项：a．在 之前加入，无法除去过量的，a错误； b．过滤在加入稀盐酸之后，会导致生成的沉淀（如、）重新溶解在盐酸中，b错误； c．先加，后加，顺序合理，过滤后再加稀盐酸，c正确； 故选c。 （2）在提取溴的流程中，用热空气吹出含溴的空气后，用水溶液吸收。这是一个氧化还原反应，具有氧化性，具有还原性，两者在水中反应生成氢溴酸和硫酸。化学方程式为。 （3）①流程中先被Cl2氧化为Br2，体现了的还原性，再用热空气吹出含溴的空气，这利用了溴单质易挥发的物理性质，故选AD。 ②海水中溴离子的浓度很低，直接氧化后得到的溴单质浓度也很低，且大量存在于海水中。通过“空气吹出”将溴转移到吸收液中，再用吸收转化为，然后再用氯气氧化，这个过程相当于将溴元素从大量的海水中转移到了小体积的吸收液中，从而大大提高了溴的浓度。 ③需要控制温度在左右，这是一个相对较低且需要均匀受热的温度。直接加热难以精确控制，水浴加热可以使受热均匀且温度易于控制在以下。 ④空气吹出的用溶液吸收，发生歧化反应生成和。随后加入稀硫酸，在酸性条件下，和发生归中反应重新生成。根据氧化还原反应配平原则，中溴为+5价，中溴为-1价，生成0价的。配平后离子方程式为。 （4）检验硫酸根离子的经典方法是利用其与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。为了排除碳酸根、亚硫酸根、银离子等离子的干扰，需要先加入稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液。 18．(1) 冷凝管 下 (2) 引流 搅拌 (3) D A B (4)支管口处 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 60 (6) 分液漏斗 检查是否漏水 溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色 【详解】（1）装置A中①的名称是直形冷凝管，冷凝管通水 “下进上出”，保证冷凝管充满冷却水，冷凝效果好； （2）①装置C是过滤，玻璃棒的作用是引流； ②装置D是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止暴沸； （3）①从NaCl溶液中提取NaCl晶体，操作为蒸发结晶，应选用装置D； ②分离乙酸(沸点118℃)和乙醚(沸点34℃)，二者沸点差异大，操作为蒸馏，应选用装置A； ③用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素，操作为萃取分液，应选用装置B； （4）操作II分离汽油和青蒿素粗品，操作为蒸馏，蒸馏时温度计测馏分蒸气温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处； （5）青蒿素溶于95%乙醇，加热蒸发部分乙醇，溶液变浓，降温后青蒿素溶解度急剧减小，析出晶体；操作III的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低，故该操作过程中加热温度应不超过60℃； （6）①欲用萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有分液漏斗； ②使用分液漏斗前要进行的操作是检查是否漏水； ③密度大于水，碘溶于显紫红色，下层有机层呈紫红色，上层水层接近无色。 19．(1)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) (2) (3)AC (4) 过量时，被氧化为(写或也可) (5) 将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中 过滤 【分析】Ⅰ．浓缩海水首先经过硫酸酸化和氯气氧化，将海水中的溴离子（）氧化为溴单质（）。然后进入吹出塔，利用热空气将溴吹出。吹出的溴蒸气进入吸收塔，用二氧化硫水溶液吸收，发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸。吸收后的溶液再进入蒸馏塔，再次通入氯气氧化得到粗溴水，最后蒸馏得到液溴。 Ⅱ．海带经过灼烧（步骤①）得到海带灰，然后浸泡（步骤②）得到海带灰悬浊液。过滤（步骤③）后得到含有碘离子（）的溶液。接着进行氧化（步骤④），将氧化为碘单质（），最后通过提取（步骤⑤）得到纯净的碘。 【详解】（1）海水中通常含有碳酸根或碳酸氢根等碱性物质，如果不酸化，氯气会与碱性物质发生副反应导致氯气被消耗，且生成的会与水发生反应导致溴的损失。加入硫酸酸化可以中和海水的弱碱性，减少氯气的损失；抑制溴与水反应，提高溴的产率； （2）在吸收塔中，吹出的溴单质与二氧化硫水溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为： ； （3）步骤①是“灼烧”海带。灼烧固体物质通常在坩埚中进行，需要用到酒精灯（或酒精喷灯）加热。为了支撑坩埚，还需要泥三角和三脚架（或铁架台带铁圈）。选项中，A是酒精灯，C是坩埚，这两者是灼烧操作必需的；B是陶土网，通常用于垫在烧杯等玻璃仪器下加热，不适合直接灼烧固体；D是蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液，不用于灼烧固体； （4）ⅰ．在酸性条件下，过氧化氢作为氧化剂将碘离子氧化为碘单质，自身被还原为水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ii．氯气是一种强氧化剂，如果氯气过量，会将生成的碘单质进一步氧化为更高价态的碘酸根离子，反应方程式为或； （5）i．过程Ⅱ中，加入浓溶液后，碘单质转化为易溶于水的和，从而从有机相（）转移到水相中。这一步是为了将碘元素从有机溶剂反萃取到水溶液中； ii．过程Ⅲ中，在酸性条件下，和发生归中反应生成碘单质和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； iii．过程Ⅳ是从的悬浊液中分离得到碘，分离固体和液体的常用操作是过滤。 答案第2页，共12页 答案第3页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $