2026届山东省济南市历城第二中学模拟预测化学试题

2025－2026学年高三高考考前模拟 化学参考答案 2026.5 说明： 1．本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分。 2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分。 3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应 条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．B 12．BC 13．B 14．D 15．BC 三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。 16.（12分） (1) N > O > C （1分） 3（2分） (2) 二者同为分子晶体，8-羟基喹啉易形成分子内氢键，7-羟基喹啉倾向于形成分子间氢键，因此7-羟基喹啉沸点更高（2分） (3) 3 （2分） sp2杂化（1分） (4) C（1分） (5) SiC2N4（2分） 17．（12分） (1) B（1分） (2) 将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） （2分） (3) 低于50℃条件下蒸发浓缩，冷却结晶（2分） (4) 88.9（2分） (5) 反萃取（2分） 2Nd2(C2O4)3·10H2O +3O2 2Nd2O3 + 12CO2 + 20H2O（2分） 18．（12分） (1) Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 2NH4+ （2分） (2) ①（2分） ②，实验I中第一步生成的NH4+可与OH-反应生成NH3·H2O，平衡正向移动，有利于Cu(OH)2的溶解 （2分） ③取II中剩余沉淀，继续滴加1mol/L氨水，沉淀未见明显溶解，滴加饱和NH4Cl溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液（2分） (3)取纯净的Cu(OH)2加入1mol/L氨水，充分振荡，若沉淀部分溶解，得到深蓝色溶液，说明猜想1成立，否则猜想1不成立（2分） (4) 橙色 （1分）降温（1分） 19.（12分） (1) 醚键和羟基（2分） (2)（2分） (3) （1分） (4) 羰基的吸电子作用使得羰基相连的C-H键极性增强，易断裂（1分） (5) （2分） (6) bc（2分）(7) （2分） 20. （12分） (1) （1分） （1分） (2) Ⅰ（1分）该反应为放热反应，点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于点；点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于点（2分） (3) ① AC（2分） ② 反应④（1分） ③ （2分） （2分） 部分题目解析 13. 【解析】放电时，NaAlH4为正极：； 为负极：， 14.【解析】 A．四正丁基乙酸铵(电解质) 与乙腈互溶，可电离出离子增强溶液导电性 B．阳极：－e－=（再与烯烃反应生成双硫氰基化产物） C．无水是常用的有机干燥剂，除水后过滤除去固体干燥剂即可 D．电解过程中，除了转化为目标产物，还会发生副反应，消耗的不全部转化为目标产物，因此不能通过测定剩余的含量计算目标产物的产率，D错误； 17【解析】工艺流程解析：焙烧：将废料进行高温焙烧。改变物质的结构，通常是为了将金属或合金转化为氧化物，便于后续酸浸。焙烧时Nd元素转化为Nd2O3。浸出：浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸，说明大部分铁和硼留在了渣中，而钕进入溶液（可能以Nd 3+形式存在）。除铁：试剂： ① NaClO3（氧化剂），② NaOH（调节pH）。氧化沉淀，产生滤渣。NaClO3 将可能存在的 Fe2+氧化为Fe3+，然后加 NaOH调节pH使Fe3+水解生成Fe(OH)3 沉淀除去。萃取：试剂为H507，分离出萃余液和有机相（含钕）。萃余液后续处理得到硼酸钠，说明硼元素在此时主要留在水相中。钕元素被萃取到有机相中，实现钕与硼的分离。反萃取，将有机相中的钕重新转移回水相，富集钕。沉钕：试剂为H2C2O4（草酸）。生成Nd2 (C2O4)3⋅ 10H2O（草酸钕晶体），灼烧：高温加热草酸钕晶体。最终得到Nd2O3。据此分析以下各问； 【详解】（1）金属活动性顺序表中，Ni和Zn均位于H之前，可与酸反应，稀硝酸具有强化性，能溶解镍和锌且会大量溶解Nd2Fe14B产生氮氧化物污染，不符合要求。浓硝酸在常温下会使Fe钝化，且浓硝酸会氧化Nd2Fe14B，产生氮氧化物污染，不符合要求。NaOH溶液仅能溶解Zn，无法去除Ni。盐酸可以溶解Ni和Zn，同时Fe也会溶解，但后续步骤可分离Fe3+，因此盐酸是最佳选择，故选B。 （2）NaClO3 具有氧化性，将可能存在的 Fe2+氧化为Fe3+。由分析知，调pH范的目的是除去铁，则应使完全沉淀，、B不形成沉淀，当Fe3+完全沉淀（c(Fe3+) < 10-6 mol·L-1），c(OH⁻) = mol·L-1，pOH 10.5，pH 3.5，当c(Nd3+) = 0.001 mol·L-1开始沉淀时，c(OH⁻) = mol·L-1,对应的pOH = 6.1，pH = 14 - 6.1 = 7.9。由题意知，pH ≥ 7.5时B会开始大量析出，故pH < 7.5。故pH范围为。 （3）“沉钕”时，Nd3+与H2C2O4反应生成Nd2 (C2O4)3⋅ 10H2O晶体。由于Nd2 (C2O4)3⋅ 10H2O在50℃开始分解，需采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，且温度需低于50℃。具体操作为：在低于50℃条件下蒸发浓缩，冷却结晶；在空气中灼烧Nd2 (C2O4)3⋅ 10H2O时，被O2氧化为CO2，Nd元素转化为Nd2O3。反应方程式为：。 （4）首先，计算总n (Nd3+)：n总= = = 0.3 mol ，设第一次萃取后，水相中剩余n1 mol Nd3+，则有机相中n (Nd3+) = (0.3 – n1) mol。 根据D = 40：��= ，解得n1 = 0.1 mol。第一次萃取后，水相中剩余0.1 mol，萃取了0.2 mol。第二次萃取时，水相体积仍为1000 L，有机相为50 L，设萃取后水相中剩余n2 mol：��，解得n2 = mol≈0.0333 mol，总萃取量 = 0.3 - 0.0333 = 0.2667 mol。则总萃取率。 （5）沉钕后的母液中含有过量的草酸等物质，可导入反萃取操作单元中循环利用。 20.【解析】 【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应③（反应①+反应②），所以；根据平衡常数表达式与热化学方程式之间的关系可知，。 （2）①根据图像分析，相同温度下，转化率最高的为反应Ⅰ，故其催化效果最好。 ②反应Ⅲ在点为二氧化碳转化率最高点，该点和之后均已达平衡状态，之前为未达平衡状态，点的转化率高于点和点的原因是：该反应为放热反应，点所在温度高，平衡逆向移动，转化率低于点；点所在温度低，反应速率慢，相同时间内反应未达到平衡，转化率低于点； （3）①生成的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，温度降低，有利于平衡正向移动，因此降温可以提高的选择性；选择有利于反应一进行的催化剂，可以让反应一更大程度地进行，有利于提高甲醇的选择性，故选AC。 ②温度高于350℃时，由于体系温度较高，根据勒夏特列原理，有利于吸热反应的进行，因此以反应二为主。 ③反应一是生成的反应，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的选择性降低，因此为平衡时的选择性曲线，为的平衡转化率曲线。 ④400℃时，设投料为和，的转化率为25%，的选择性为40%，根据的选择性，则的物质的量； 此时容器中，，，，，气体的总物质的量为，则反应一的压强平衡常数为。 高一化学 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $保密★启用前 2026年全省普通高中学业水平等级考试（模拟） 化学 2026.6 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答聚标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H1C12N14016Si28Cl35.5S32Fe56Co59Cu64Nd144 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.“LNG船”的液罐所用不锈钢中含量最高的元素是镍 B.“奋斗者号”载人潜艇使用的钛合金，属于新型无机非金属材料 C.“嫦娥六号”携带月面国旗的使用超细玄武岩纤维，属于金属材料 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜，属于有机高分子材料 2.下列化学用语或图示正确的是 A.SiO2的空间填充模型： B.SO3的VSEPR模型： C.PH的电子式：H:PH 矿 D.聚异戊二烯的结构简式：fCH,C=CH-CH时 Ch. 3.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 冷管口A 段时间后滴入 铁坩埚 命安全漏斗 器 (盐酸) K[Fe(CN)] 分水器 Z -Fe 溶液 止水夹 经过酸化 的3%氯化 一旋塞B 钠溶液 大理石 反应物和苯 A.制备苯甲酸苯甲酯 B.验证金属锌保护铁 C.熔融纯碱 D.制取少量CO2 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.含K*数目为0.1Na的KOH溶液浓度为0.1mol·L1 B.60gSi02中Si-0共价键的数目为2Wa C.2mol[Ag(NH3)2JOH中含o键个数为18WA D.4.4gC02中心原子的价层电子对数为0.4Wa 第1页共8页 5.下列离子反应方程式书写正确的是 A.ICI与水反应：ICl+H2O=HClO+I广+Ht OH B.苯酚钠水溶液中通入少量C02气体： +H,0+c0,→ C.AgCI溶于浓氨水：Ag*+2NH3HzO=[AgNH32]+2H2O D.向红色Fe(SC)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ HO 6.肾上腺素（乙）是一种脂溶性激素，某合成路线如图所示： HO 下列说法错误的是 A.甲久置于空气中颜色会发生变化 B.乙中含有手性碳原子 C.借助晶体的X射线衍射可测定分子乙的空间结构D.1mol乙最多消耗3 mol NaOH 7.某荧光材料[X(R2Qs)2(YZ42]的结构片段如图。Q、R、Z、Y为原子序数依次增大的短周期元素，Y、 Z同主族：基态R原子L层p轨道半充满；基态X2+价电子排布式为3d0。 下列说法错误的是 A.第一电离能：R>Z ●Y B.电负性：X<Q C.最简单氢化物键角：Z>Y D.Y、R分别与Z组成的化合物均能单独与碱反应 8.2,2-二甲基-1-丙醇是医药、农药、食品添加剂等的合成中间体，其消去反应机理如下图所示。 下列说法错误的是 A.总反应为：(CH),CCH,OH→(CH,)2C-CHCH,+H,0 HC. H H.C CH, CH OH CH B.H,C-合CHCH,中的碳原子均单键相连，采取sp杂化 H HC CHCH CH3 CH, C.碳正离子稳定性：HC一 CHCH Hc--CH. H CH, D.由该机理可知， OH能发生消去 9.下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价 1 立方氨化硼晶体硬而脆 键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 基中OH的极性更大 第2页共8页 液态氣化氢中存在(HF)缔合 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 分子，沸点异常高 白磷较活泼，在空气中容易自 P4中键角为60°，使得P-P键弯曲而具有较大的张力，容易断 D 燃 裂 10.25℃时，向1L0.100 mol-L-INH4HS溶液中加入NaOH固体，溶液中c(NH4)、cNHH2O)、cHS)、 c(S2-)随n(NaOH)的变化如图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。己知：常温下，Ka(H2S)尸106.88， K2(H2S)=10-1415,KNHH20)=104.74。 0.10 下列说法错误的是 0.08 A.25℃时，NH4HS溶液呈碱性 30.06 M点 点 0.04 B.曲线a表示cNH4)的变化 0.02 C.M点溶液的pH为9.26 0.05 0.100.15 0.200.25 n(NaOHymol D.N点：c(Na*)tc(H*)>c(NH3H,O)+c(S2)+c(OH） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 ■根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 用精密pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的NH4HCO3溶液、 H2C03电离出H*的能力比 A HC00Na溶液的pH分别为7.8、10.0 HCOOH的强 B 电解CuCl,溶液，阴极得到Cu:电解NaCI溶液，阴极得不到Na 得电子能力：Cu+>Ht>Na 将灼烧至表面变黑的铜丝迅速插入盛有某有机物的试管中，铜丝 C 变红 有机物将氧化铜还原 D 将少量氟气缓慢通入F2溶液中，溶液变黄 氧化性：C2>2 12. 碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示。 =0$09 引发剂」 OH 己知： CH2=C一R-+CHC-R 下列说法错误的是 A.X的核磁共振氢谱有1组峰 B.Y在NaOH溶液中水解，最多可以消耗2 mol NaOH C.Z水解的有机产物存在顺反异构 D.Y→Z的化学方程式： 0+(CH为N→ 0+(C2Hs)NHCI C 第3页共8页 13.某研究团队开发研究出负氢电池（如图）。己知放电时正极生成A、NaAH6和H。 下列说法正确的是 A.NaAH4中H的化合价为+1价 B.放电时，负极反应式为CeH2+H一e=CeH CeHz 3CeH,@BaH, C、充电时，阳极质量减小 NaAIH, D.充电时，H向阴极移动 14.烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的倾氰基(SCN,可用十洁性研究及合 成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： +NSCN四正T盖影酸。Z疏乙辰乙牌水厂木相 SCN 电解 萃取 SCN 一有机相试剂 操作】层析 (主要产物) 下列说法错误的是 A,乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B.4甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在阳极区产生 C.试剂1可选用无水Na2SO4固体，操作1是过滤 D.可通过测定反应液中剩余SCN的含量来计算产率 15.乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应： 反应I:C2HsOH(g)+3HO(g)→2C02(g)+6H2(g △H>0 反应I:C02(g)+H2(g)==CO(g)+H20(g) △H>0 反应IⅢ：CO2(g)+4H(g)→CH4(g)+2H20(g) △H<O 100kPa下，1molC2HsOH和6 mol H2O发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时， 体系中H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化如图所示。 1.6F 实际状态]6 ·平衡状态 疑0.8 ..50 如 0.4 750,0) 0 4.5 600 650700750800 温度℃ 己知：在600~800℃内，C2H50H的实际转化率和平衡转化率均为100%。 下列说法正确的是 A.C0的实际选择性[-n(CO) -]随温度升高而降低 2n转(C2H5OH田 B.750c下，平衡时C0的物质的量为1mol C.750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为0.8 D.H2的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应I 第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)A1、N元素在生活中应用广泛，请回答下列问题： 【、羟基修饰喹啉分子得到的8-羟基喹啉与A3+形成具有电致发光特性的络合物： OH HO 8-羟基喹琳 7-羟基隆啉 8-羟基疃琳与A+形成电致发光特性的络合物M (1)8羟基喹啉分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为一，基态N原子中存在 种能量不同的电子。 (2)8-羟基喹啉的熔点低于7羟基喹啉沸点的原因是 (3)M中A1的配体数为；M中N原子以 轨道上的孤电子对与A1+配位。 (4)8-羟基喹啉常用作A13+的萃取剂，对比下列修饰分子，萃取A1+效果最好的是（填标号）。 CH, OH Ⅱ、g-C3N4具有和石墨相似的层状结构： (⑤)用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似 性质的化合物（如下图所示），该化合物的化学式为 17.(12分)钕Nd)是一种重要稀土元素。一种从钕铁硼磁体废料（主要成分为NdFe14B)中回收氧 化钕并最大限度得到硼酸钠的流程如图所示。 少撤盐酸1①NaC1O,I②NaOH H507 H2C2O 敏铁限废一→结烧-一漫细一一除铁一一苹敏一反本取一流做一4，(C,0,h·10H,0一→内烟一→N4,0, 科磁体 浸渣 滤渣 苯余液…→硼鞭钠 已知：①焙烧时，N元素转化为Nd2O3,浸渣中含有大量氧化铁和少量硼酸等； ②离子浓度小于106molL1时，视为完全沉淀。pHE7.5时，NaBO3会开始大量析出： 25℃时，pKsp[Nd(OH)3]=21.3,pKsp[Fe(OH)3]-37.5: ③Ndz(C204)310Hz0开始分解的温度为50℃ 回答下列问题： (1)钕铁硼表面通常有镍、锌等镀层，可用来浸泡去除镀层的最佳试剂为 A.稀硝酸 B.盐酸 C.浓硝酸 D.NaOH溶液 第5页共8页 (2)“除铁”时加入加入NaCIo3的目的是加入氢氧化钠调pH时，溶液中N+浓度为0.001molL 1,则pH范围为。 (3)“沉钕”时使固体析出的操作为 (4)常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D), D-c有机相，苯取率E=m有机相x100%。H507为酸性萃取剂，“萃取"时的原理为 c(水相) n(总) 3HR+Nd3+÷NdR3+3Ht。某工厂取1000L含Nd+物质的量为0.3mol,用100L萃取剂分为两次萃 取，每次各用50L,若D=40,则两次总萃取率E= %(保留一位小数) (⑤)沉钕后的母液可导入 (填操作单元名称)中循环利用。“灼烧时发生反应的化学方程式为 18.(12分)Cu(I⑩)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途，某小组制备配离子[CNH3)42 实验如下： 滴加1moWL 清加 氢水 moL才 实验I 2mL 0.5molLCuSo 蓝色沉淀 深蓝色蒋液 滴加 滴加 1mo/L NaOH溶液 Imol/L氨水 实验Ⅱ 2mL 0.5mol/LCuSO 蓝色沉淀 蓝色沉淀沉淀部分溶解 不溶解 得深蓝色浊液 已知：i.K'spfCu(OH)2]=2.2×1020;Cu2++4NH3=[CuNH3)4]2+K=2.0×1013: iⅱ.生成Cu(OH2的速率过快，大量Cu+混杂于Cu(OH2沉淀中。 回答下列问题： ()实验I中，生成蓝色沉淀的离子方程式为 两个过程中氨水的作用分别是 (2)探究实验I和中沉淀溶解程度不同的原因： ①理论分析：实验I和Ⅱ中沉淀溶解反应为Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)42+2OH,由 (结合平衡常数分析)可知Cu(OH2不易溶于氨水。 ②提出猜想：运用平衡移动原理分析原因 ③实验证明：进一步设计实验， (填实验操作及现象)证实了上述猜想。 (3)进一步探究实验Ⅱ中“沉淀部分溶解，生成深蓝色浊液”的原因： 猜想1：生成的Cu(OH2溶于氨水 猜想2：生成Cu(OH2的速率过快，部分Cu2+包裹于C(OH2沉淀中，要证明猜想1是否成立，设 第6页共8页 计实验并预测实验现象： (填实验操作及现象) (4)如图所示，C配合物A和B可发生配位构型的转变， O-NO 该转变可带来颜色的变化，因此可用作热致变色材料，在温度传感 器、变色涂料等领域应用广泛。 已知：当Cu(⑩配合物A和B配位构型由八面体转变为四方 O--NO, NO. Cu(D配合物A CuI)配合物B 平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。则配合物A 的颜色为。 将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为 19.(I2分)天然产物异戊烯基黄酮Coryfolia D(M0的合成路线如下。 Br2 B ①NaOH/H2O CH:OCHCI D 定条件 C.HsO2Br ②H C.H6O3 K2C03 C1H14Os CHO 试剂a F 一定条件 G E(CsHaBr) C13H16O3 C13H14O3 OCH OCH; M 三步反应 OCH2OCH; C20H1603 H H(C24H260) HO 已知：i试剂a为 i8H+-G-是R兰b6-复R+0 OH 回答下列问题： (I)H中含氧官能团有羰基和 (2)A→B的化学反应方程式是 (3)D的结构简式为 (4)试剂a的羰基相邻碳原子上的CH键极性强，易断裂，原因是 (⑤)G的结构简式为 (6)下列说法正确的是 (填序号)。 a.B→C的过程中，每1mol B最多消耗2 mol NaOH b.C→D的过程中，利用了KCO3的碱性 c.E→F是取代反应 (T)H到M经历如下三步反应，写出M的结构简式 第7页共8页 断裂氧查健 H”☐和一个碳暖双键 N 脱真形成 P 去保护 M C2H60,增加一个六元环C2H601暖嘎数 C2H240 C20H1605 20.(12分)甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料。回答下列问题： (1)H可与C02反应生成甲醇和水，其反应过程如下。 反应①：2C02(g)+6H(g=CH3OCH3(g)+3H20(g) KI△H 反应②：CH3OCH3(g)+H0(g)=2CH3OH(g) K2△H 反应③：C02(g)+3H2(g)一CHOH(g)+H0(g)的△H=,平衡常数K3=一（用K、K表示) (2)一定条件下向恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应1、Ⅱ、 Ⅲ，相同时间内C02的转化率随温度变化如图1所示。 ①催化剂效果最佳的是反应 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②若反应Ⅲ在a点时已达平衡状态，a点CO2的转化率高于b点和c点的原因是 80 80 67 60 反应I (4009℃，40%) 60 8 反应 反应Ⅲ 0 (400℃，256) T 200400 600 温度K 温度℃ 图1 图2 (3)在压强为P,CO2、的起始物质的量比为1：3的条件下，发生以下竞争反应。 反应③：C02(g)+3H(g)CHOH(g)+H20(g)△H=-48.5 kJ.mol1 反应④：2C02(g)+5H(g)==C2H2(g)+4H20(g)△H=+37.1 kJ.mol1 实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH,OH的选择性随温度的变化如图2所示。 已知：CH0H的选择性=O的物质的量 反应的C0,的物质的量 ×100%。 ①有利于提高CH3OH的选择性的措施有 (填字母)。 A.适当降温B.适当升温 C.选择合适的催化剂 ②温度高于350℃时，体系中发生的反应以 (填“反应③”或“反应④”)为主。 ③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是 (填“a”或“b”)。 ④400℃时，平衡时压强为100kPa,反应③的Kp= ( 分压=总压×物质的量分数)。 第8页共8页 ■ 山东省2026年普通高中学业水平等级考试 化学答题卡 17. 姓名 班级 座号 贴条形码区 考生号 由考生本人负责粘贴 ……… 1.答题前，考生先将自己的姓名、 考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号、座号， 考生禁填 并将条形码粘贴在指定位置上。 意 2.选择题答案必须使用28铅笔按（填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写， 缺考标记 事 字体工整、笔迹清晰。 缺考考生由监考员粘贴条形码 项 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 保持卡面清洁、不折叠、不破损。 并用2B铅笔填涂该缺考标记。 选择题答题区域 (须用2B铅笔填涂) 填涂样例 错误填涂D京 正确填涂 1 tA)EBI tC3 ED] 11 tA]CB3 [C]DI 2 tA]CBI CC3 ID] 7 CAJ [B]CC]CD] 12【AJcB1CCrD 3 CA3 EB]CC3 ED] 8 tA3 EB3 EC]CDI 13 tA CBI CC3 CD] 4 CA3 CB]tC3 LD 9 tA3 EB3 CCI tD3 14 CA CB3 CC CD3 5 CA tB CC3 ED3 10 [A3 CB3 CC]CD3 15 CA1 CB]CC3 CD] 非选择题答题区域（须用0.5毫米的黑色签字笔书写） 16. 18 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 化学 第1页共3项 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区城内作答，超出答题区域的答案无效 ■ 化学 第2页 共3页 20. 超出答题区域的答案无效 请勿答题 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 ■ ■ ■ ■ 化学第3页共3项 ■ ■ ■ ■ ■ 22姓名 座号 考生务必将姓名，座号用05毫米黑色签字笔认真填写在书写框内，座号的每个书写框只能填写 个阿拉伯数字， 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 19. 空白区域 请在各题目的答题区域内作答