山东师范大学附属中学2026届高三下学期高考前适应性训练 化学试题

机密★启用前 山东师范大学附属中学2023级高三高考前适应性训练 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Sc 45 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列生产生活常见的变化，体现了氧化还原反应原理的是 A．利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B．利用医用酒精进行消毒 C．通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 D．溶洞内钟乳石的形成 2．化学与人类生活、生产有着密切联系。下列有关叙述错误的是 A．海水提镁、制造玻璃等工业都用到碳酸钙 B．制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料 C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳、氮循环 D．利用纤维素生产醋酸纤维的过程中涉及酯化反应 3．下列化学用语或图标表达正确的是 A．聚丙烯的链节： B．中心原子杂化轨道空间分布示意图 C．与水反应的实验过程中涉及的图标： D．中共价键的电子云轮廓图： 4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．除去淀粉胶体中的溶液 B．熔融纯碱 C．测定溶液的 D．制取并收集干燥的氨气 5．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 浓磷酸与过量制 、、、 B 加入溶液 、、、 C 浓硝酸与铜片制 、、、 D 浓盐酸与制 、、、 6．某高性能捕获材料金属有机框架（MOF-5）由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．属于非极性分子 C．元素属于区元素 D．晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键 7．已知为极性分子，其中心原子为原子，在催化剂作用下可分解为和；为平面形分子，易双聚。下列关于含氮化合物的说法错误的是 A．中键比键更易断裂 B．氧化性： C．的空间构型为形 D．分子键角大于 8．下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 分子间作用力： B 热稳定性： 离子键强弱： C 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： D 酸性： 吸电子能力： 9．在催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．恒容条件下，体系达平衡后，升高温度，重新达平衡时甲酸浓度减小 B．键的键能为 C．在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅱ的反应决定了脱氢反应的速率 D．在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及极性键的断裂和非极性键的生成 10．有研究采用、和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂足量且保持活性。反应方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 、、三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。 （例：的物质的量百分比） 下列说法错误的是 A．时刻之前，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ速率快 B．时刻之后，的物质的量百分比减小可能是浓度下降导致 C．若缩小容器体积，反应达平衡时，曲线中的百分含量增大 D．若用代替作为氢源与反应生成，需适当提高反应所需温度 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．完成下列实验所用部分试剂或仪器选择正确的是 选项 实验目的 试剂 仪器 A 比较镁和铝的金属性强弱 溶液、溶液、氨水 试管、胶头滴管 B 除去苯中少量的苯酚 样品、浓溴水 烧杯、漏斗、玻璃棒 C 制备无水乙醇 95%的乙醇、生石灰 蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、温度计 D 鉴别葡萄糖和蔗糖 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 试管、烧杯、酒精灯 12．中科院化学研究所开发了一个包括苯酚电催化还原和苯酚电催化氧化两个半反应的综合电化学策略，成功实现了苯酚合成两种重要的化工原料——环己酮和苯醌。下列说法错误的是 A．电势 B．阳极区的电极反应式为 C．该装置消耗苯酚时，有由电极向电极迁移 D．该电化学合成环己酮和苯醌的原子利用率为100% 13．某科研团队利用废炉渣（主要成分为，还含有少量、、、、），制备一种多功能饮用水处理剂高铁酸钾（），其制备流程如图所示： 已知：室温下，物质的溶解度：。下列说法正确的是 A．“滤渣Ⅰ”的主要成分为 B．“氧化Ⅰ”中溶液往往要稍过量，主要是因为其在的催化下易发生分解 C．“氧化Ⅱ”发生反应的离子方程式： D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥 14．应用Beckmann重排可由合成，反应机理如下，下列说法错误的是 A．Ⅰ的结构简式为 B．反应过程中需及时补充 C．Ⅱ中至少有5个原子共平面 D．根据上述反应机理，由环己酮和可以合成 15．常温下，实验室常用邻二氮菲（）检测溶液中的，用或调节初始浓度均为与混合溶液的（假定溶液体积与温度不变），溶液中含的微粒有、、，含的微粒有、、，溶液中（表示或）随变化的曲线如图。已知：，，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示随变化 B．时， C．平衡常数 D．若人眼能感知到的最低浓度为，检测时最低略大于2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）钴是国家重要的战略资源，素有“工业味精”和“工业牙齿”之称。回答下列问题： （1）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是__________（填标号）。 A． B． C． D． 第4周期过渡元素中比基态Co原子未成对电子数多的有__________种。 （2）我国科学家合成了世界上首个五氮阴离子盐。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子（）金属盐，结构如下图所示。 ①金属盐中，中心钴离子的配位数为__________，中的键总数为__________个。 ②热分析结果显示盐分解温度高达，具有非常好的热稳定性。这与其结构中含有类似苯分子中的大键有关。氮氮键的键能：__________（填“>”或“<”）。 （3）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示： 酰菁分子中所有原子共平面，其中图示①②③号N原子中碱性最弱的是__________（填标号）。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为__________。 （4）钴的某种硫化物可用于制作固态电池正极高镍三元材料——镍钴锰酸锂，该钴硫化物晶胞结构如上图所示。 ①已知A点原子的分数坐标为，则B点原子的分数坐标为__________。 ②晶胞参数分别为、、，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________（列出计算式即可）。 17．（12分）钪（）是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿[主要成分为（难溶于水），含少量、、等]中分离稀土元素钪（）的工业流程如下： （1）“酸浸”过程中氟元素全部转化为。写出与发生反应的离子方程式________。 （2）“萃取”的目的是富集，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。萃取时涉及的主要反应为：。 ①在一定条件下，（Ⅲ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常数，称为分配系数（），。萃取元素的过程中，若元素的分配系数，取含的溶液，一次性加入萃取剂充分振荡后静置，元素的萃取率为_______（计算结果保留两位有效数字）。（已知：萃取率） ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是_________。 （3）“反萃取”的目的是分离和元素。、、的沉淀率随的变化如图1，试剂X为__________（填“”或“”）。 （4）已知，，。 “沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数________（用含a、b、c的代数式表示）；反应过程中，当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是________。 （5）在上述流程中经处理后可循环利用的物质有________。 （6）草酸钪晶体（）在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。反应的化学方程式为_________。 18．（12分）钴基配合物在电催化析氢领域具有重要应用价值。实验室制备二氯二吡啶合钴（II）并测定其纯度，实验过程如下： Ⅰ．配合物的制备 ①向三颈烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌至完全溶解； ②水浴加热至，缓慢滴加吡啶，搅拌反应30分钟； ③反应结束后，冷却至室温，过滤，用无水乙醚洗涤晶体，干燥得产品。 Ⅱ．纯度测定 ①准确称取样品，置于锥形瓶中，加入水和稀硝酸，加热煮沸使样品完全分解； ②冷却后加入蒸馏水，滴加2滴铁铵矾（）指示剂，用标准溶液滴定至终点（）； ③重复实验3次，平均消耗标准溶液。 已知： ①二氯二吡啶合钴（Ⅱ），化学式为（），蓝色晶体，易潮解，微溶于水，可溶于乙醇； ②吡啶（）：无色液体，沸点，有刺激性气味，易挥发，溶于水显碱性（）； ③与吡啶形成配合物的反应：，该反应放热。 实验步骤： 回答下列问题： （1）仪器a的名称是________。 （2）“配合物的制备②”中滴加吡啶时速度不能过快的原因是________；球形冷凝管的作用是________。 （3）“配合物的制备③”中用无水乙醚洗涤晶体的目的是________；干燥产品时，适宜的干燥方法是_______（填“自然晾干”、“抽真空干燥”或“高温烘干”）。 （4）纯度测定实验中，滴定终点的现象是________。 （5）样品中二氯二吡啶合钴（Ⅱ）的质量分数为________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）有同学提出，可通过测定溶液的来计算吡啶含量从而测定的纯度，该方案是否可行并说明理由：_________。 19．（12分）米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下： 已知：化合物具有六元环和五元环。 （1）的反应类型为__________。 （2）C的名称为__________。 （3）中第ⅰ步反应的化学方程式为__________。 （4）下列说法错误的是__________。 A．化合物A存在分子间氢键 B．化合物B可以被还原 C．与足量加成，消耗的物质的量为 （5）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________。（写出一种即可） ①含有手性碳原子 ②1 mol该物质与足量溶液反应，生成气体（标准状况下） （6）以为主要原料合成的路线如下： 已知：化合物具有六元环和五元环。 ①G的结构简式为__________；②I的含氧官能团名称为__________。 20．（12分）天然气中含有的会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去。一种热分解法脱除的方法： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①计算热分解反应的________。 ②在、反应条件下，采用与的混合气进行热分解反应，越小，平衡转化率越________（填“大”或“小”），理由是_________。 （2）维持体系压强，热分解法脱除的反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数（物质的量分数）如图所示。 ①曲线c代表的物质是__________（填化学式）。 ②反应温度为时，的平衡转化率为________。 ③是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则__________（用含的表达式表示）。若增大，则__________（填“增大”，“减小”或“不变”，下同）。若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东师范大学附属中学2023级高三高考前适应性训练 化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B C A C B D D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 D C BD B CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）B（1分） 3（1分） （2）①6（1分） （1分） ②>（1分） （3）③（1分） +2（2分） （4）①（2分） ②（2分） 17．（12分） （1）（2分） （2）①78%（2分） ②分多次加入萃取剂，分别振荡萃取（1分） （3）（1分） （4）（1分） 草酸钪沉淀转化为可溶性碳酸氢盐或可溶性络合物（1分） （5）、（2分） （6）（2分） 18．（12分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）防止反应放热导致温度过高，吡啶挥发损失且可能导致配合物分解（2分） 冷凝回流吡啶和乙醇，提高原料利用率（1分） （3）除去表面杂质，且乙醚易挥发，便于快速干燥（1分） 抽真空干燥（1分） （4）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不恢复原色（2分） （5）（2分） 偏高（1分） （6）不可行，因为水解会干扰测定，且吡啶与形成稳定配合物，溶液中游离吡啶浓度不能反映总含量（1分） 19．（12分） （1）取代反应（1分） （2）丁二酸二甲酯（2分） （3）（2分） （4）C（1分） （5）、、（2分） （6）①（2分） ②酰胺基（2分） 20．（12分） （1）①+170（1分） ②大（1分） 越小，的分压越小，平衡向正反应方向进行，平衡转化率越大（2分） （2）①（1分） ②40%（2分） ③（2分） 减小（2分） 减小（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $