2026年中考化学酸碱盐：项目式学习·实验探究压轴题

**基本信息** 以项目式学习统领10个实验探究典例，构建酸碱盐性质-实验-应用的完整逻辑链，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸碱盐实验探究|10个情境项目|情境化压轴题，含猜想-实验-分析-应用任务链|从物质性质（如碱的变质、盐的酸碱性）推导实验方案（检验、除杂），结合实际问题（保存、用途）深化理解|

中考化学酸碱盐：项目式学习·实验探究压轴题 探究1 实验室久置氢氧化钠固体的变质探究 项目情境 化学兴趣小组在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置多年的氢氧化钠固体，固体表面覆盖一层白色粉末。结合课堂所学知识，小组围绕氢氧化钠是否变质、变质程度、变质后除杂、实验异常分析开展项目式探究活动。 【查阅资料】 ① 氢氧化钠固体易吸收空气中水蒸气发生潮解，同时能与二氧化碳反应生成碳酸钠； ② 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红； ③ 氯化钙溶液、氯化钡溶液呈中性，碳酸钠能与氯化钙反应生成白色碳酸钙沉淀。 任务1 探究氢氧化钠固体是否变质 【作出猜想】 猜想1：固体未变质，全部为氢氧化钠 猜想2：固体已变质，含有碳酸钠 【进行实验】取少量固体样品于试管中，加入足量蒸馏水配制成溶液，向溶液中滴加过量稀盐酸。 【实验现象】________________________。 【实验结论】猜想1不成立，该氢氧化钠固体已经变质。 任务2 探究氢氧化钠固体的变质程度 固体变质分为部分变质和全部变质，小组继续探究变质程度。 【作出猜想】 猜想一：部分变质，固体成分为氢氧化钠、碳酸钠 猜想二：全部变质，固体成分为碳酸钠 【进行实验】另取样品溶液进行如下操作： 步骤1：向溶液中加入过量氯化钙溶液，充分反应后静置，观察到有白色沉淀生成； 步骤2：取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色。 【实验分析】 （1）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是________________________； （2）根据实验现象判断，猜想__________成立。 任务3 变质氢氧化钠溶液的除杂 若要除去变质氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，得到纯净的氢氧化钠溶液，应选用的试剂是__________，发生反应的化学方程式为________________________。 任务4 反思与拓展 （1）实验中能否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液检验样品中是否含有氢氧化钠？请说明理由：________________________。 （2）结合变质原因，写出实验室保存氢氧化钠固体的方法：________________________。 标准答案 1. 溶液中有大量气泡产生 2. (1) 完全除去溶液中的碳酸钠，防止其碱性干扰氢氧化钠的检验 (2) 一 3. 氢氧化钙溶液；Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH 4. (1) 不能；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法检验原固体中是否含有氢氧化钠 (2) 密封保存   探究2 盛放石灰水试剂瓶内壁白膜的探究 项目情境 长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁，会形成一层难以用水洗净的白色固体薄膜。某化学小组针对白色固体的成分、形成原因、清洗试剂选择、试剂保存方式开展探究实践。 【查阅资料】 ① 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙； ② 碳酸钙是白色难溶于水的固体，能与稀盐酸、稀硝酸反应； ③ 硫酸钙微溶于水。 任务1 确定白色固体的成分 【作出猜想】 猜想Ⅰ：白色固体全部是氢氧化钙 猜想Ⅱ：白色固体全部是碳酸钙 猜想Ⅲ：白色固体是氢氧化钙和碳酸钙的混合物 【进行实验】 ① 刮取少量白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡，固体大部分不溶解； ② 向试管中滴加足量稀盐酸，固体全部溶解，且有大量气泡产生。 【实验结论】该白色固体中一定含有__________，可能含有__________。 任务2 分析白膜形成的原因 用化学方程式解释试剂瓶内壁产生白色固体的原因：________________________。 任务3 探究清洗白膜的最佳试剂 小组同学分别选用清水、稀盐酸、稀硫酸清洗试剂瓶内的白膜，发现稀盐酸清洗效果理想，稀硫酸无法彻底洗净。请分析稀硫酸不能用于清洗该白膜的原因：________________________。 任务4 试剂保存优化 为避免澄清石灰水久置变质，实验室正确的保存方法是________________________。 标准答案 1. 碳酸钙；氢氧化钙 2. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 3. 碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在固体表面，阻止反应持续进行 4. 密封保存   探究3 食用小苏打性质与膨松原理探究 项目情境 碳酸氢钠俗称小苏打，是生活中常用的食品膨松剂、清洁剂。某实践小组以“小苏打化学性质、膨松原理、久置结块原因、变质检验”为主题开展项目探究。 【查阅资料】 ① 碳酸氢钠受热容易发生变化，生成碳酸钠、水和二氧化碳； ② 碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液均呈碱性； ③ 碳酸氢钠在潮湿空气中会缓慢发生变化。 任务1 探究小苏打使糕点疏松的原理 面团发酵会产生有机酸，加入小苏打后糕点变得疏松多孔，主要原因是二者反应生成了__________气体。结合资料分析，烘焙糕点时高温环境也能让糕点变蓬松，请说明原因：________________________。 任务2 检验久置结块的小苏打是否变质 久置的小苏打固体出现结块，小组猜想固体中混有碳酸钠。 【实验方案】取少量结块固体配成溶液，加入足量氯化钙溶液。 【实验现象】溶液中出现白色沉淀。 【实验结论】小苏打固体__________（填“已变质”或“未变质”）。 任务3 对比碳酸钠与碳酸氢钠的性质 取等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，分别滴加无色酚酞溶液，观察到两种溶液均变红，说明两种溶液都显__________性。 任务4 拓展应用 除作食品膨松剂外，小苏打在医疗上可用于治疗__________；结合其性质，储存小苏打时应注意________________________。 标准答案 1. 二氧化碳；高温条件下碳酸氢钠会分解产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔 2. 已变质 3. 碱 4. 胃酸过多；密封、放置在干燥阴凉处   探究4 铵态氮肥使用与性质探究 项目情境 农业生产中，氯化铵、硫酸铵等铵态氮肥是补充氮元素的常用肥料。农户反映，将铵态氮肥与草木灰混合施用后，肥效明显下降。化学小组围绕铵态氮肥的化学性质、混用失效原因、肥料鉴别开展探究。 【查阅资料】 ① 草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性； ② 铵盐能与碱性物质在加热或常温下反应，生成有刺激性气味的氨气； ③ 氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 任务1 探究铵态氮肥与碱性物质的反应 【进行实验】取少量氯化铵固体于研钵中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨。 【实验现象】闻到________________________。 【实验结论】铵态氮肥能与碱性物质发生反应。 任务2 分析肥效下降的原因 结合实验结论分析，铵态氮肥不能与草木灰混合施用的原因：________________________。 任务3 鉴别铵态氮肥 现有两瓶失去标签的化肥，分别是氯化铵和氯化钾，请设计简单实验进行鉴别。 实验步骤：________________________； 实验现象及结论：________________________。 任务4 反思与应用 （1）检验氨气时，需使用__________（填“干燥”或“湿润”）的红色石蕊试纸； （2）根据铵态氮肥的性质，推测其储存时应避免与__________类物质混放。 标准答案 1. 有刺激性气味 2. 草木灰水溶液呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应释放氨气，造成氮元素流失，肥效降低 3. 取两种化肥少量，分别加入熟石灰共同研磨；有刺激性气味产生的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾 4. (1) 湿润 (2) 碱性   探究5 中和反应的实验探究与异常现象分析 项目情境 中和反应在工农业、生活中应用广泛。小组同学在实验室做“稀盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应”实验时，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，未观察到明显现象。为确认二者是否发生反应，并探究反应后溶液的成分，开展系列探究。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 任务1 证明稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反应 【实验方案】向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴加入稀盐酸，不断振荡。 【实验现象】________________________。 【实验结论】稀盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。 该反应的化学方程式为________________________。 任务2 探究反应后溶液的溶质成分 中和反应结束后，试管内溶液为无色，小组对溶液中溶质成分作出猜想： 猜想1：溶质只有氯化钠 猜想2：溶质为氯化钠、氢氧化钠 猜想3：溶质为氯化钠、氯化氢 【交流讨论】小组一致认为猜想2不成立，理由是________________________。 【实验验证】取少量反应后的溶液于试管中，加入适量锌粒，观察到有气泡产生。 【实验结论】猜想__________成立。 任务3 实验异常分析 若实验过程中，滴加稀盐酸时出现局部变红后迅速褪色的现象，请分析可能原因：________________________。 任务4 拓展应用 农业上常用熟石灰改良酸性土壤，该原理利用了__________反应。 标准答案 1. 红色溶液逐渐变为无色；HCl + NaOH = NaCl + H₂O 2. 氢氧化钠溶液能使酚酞变红，溶液为无色说明不含氢氧化钠；3 3. 氢氧化钠溶液浓度较大，局部碱性过强，导致酚酞指示剂被破坏（合理即可） 4. 中和   探究6 水垢成分与除垢试剂探究 项目情境 家中水壶、热水器长期使用后会产生水垢，水垢会影响导热、浪费能源。化学小组实地取样，探究水垢的主要成分、除垢原理、最佳除垢试剂选择。 【查阅资料】 ① 水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均难溶于水； ② 碳酸钙、氢氧化镁都能与稀酸发生反应； ③ 醋酸是弱酸，存在于食醋中。 任务1 检验水垢成分 取少量水垢样品于试管中，加入足量稀盐酸。 （1）观察到固体溶解，产生大量气泡，说明水垢中含有__________； （2）另取水垢样品，加水振荡后静置，向上层清液滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明水垢中不含可溶性碱性物质。 任务2 探究食醋除水垢的原理 生活中常用食醋除去水垢，写出食醋中的醋酸与碳酸钙反应的基本原理（文字描述即可）：________________________。 任务3 对比不同除垢试剂 小组分别用稀盐酸、食醋、氢氧化钠溶液浸泡水垢，发现氢氧化钠溶液无法除去水垢，原因是________________________。 任务4 反思与评价 使用稀盐酸除水壶水垢时，不能长时间浸泡金属水壶，请说明原因：________________________。 标准答案 1. 碳酸钙 2. 醋酸与碳酸钙发生反应，生成可溶于水的物质和二氧化碳气体 3. 水垢的主要成分不与氢氧化钠发生化学反应 4. 稀盐酸能与活泼金属反应，会腐蚀金属水壶   探究7 敞口放置氢氧化钙固体的变质探究 项目情境 实验室有一袋久置的氢氧化钙固体，固体出现板结现象。小组猜想固体已发生变质，围绕变质原因、变质成分、变质程度、实验方案设计开展探究活动。 【查阅资料】 ① 氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙； ② 氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水； ③ 碳酸钙能与稀盐酸反应产生气泡，氢氧化钙能使酚酞溶液变红。 任务1 分析变质原因 氢氧化钙固体久置变质，发生反应的化学方程式为________________________。 任务2 作出猜想 猜想一：固体未变质，全部为氢氧化钙 猜想二：固体部分变质，成分为氢氧化钙、碳酸钙 猜想三：固体全部变质，全部为碳酸钙 任务3 设计实验验证猜想 【实验步骤】 ① 取少量固体样品于烧杯中，加足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和滤液； ② 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变红； ③ 取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。 【实验结论】猜想__________成立。 任务4 拓展设计 若要证明氢氧化钙固体全部变质，实验现象应为：滤液中滴加酚酞溶液__________，滤渣中加稀盐酸__________。 任务5 应用延伸 建筑上使用的石灰浆也会发生变质，为保证施工效果，石灰浆应__________保存。 标准答案 1. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 2. 二 3. 不变色；有气泡产生 4. 密封   探究8 粗盐提纯后成分检验与盐的性质探究 项目情境 海水晒盐得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有少量氯化钙、氯化镁等可溶性杂质。小组完成粗盐提纯实验后，对提纯后的精盐成分、盐的化学性质开展探究。 【查阅资料】氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液可分别除去氯化镁、氯化钙杂质。 任务1 粗盐除杂原理 除去粗盐中的氯化镁，可加入适量氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为________________________；除去氯化钙，可加入适量__________溶液。 任务2 检验提纯后的精盐中是否含有杂质 取少量提纯后的精盐配成溶液，分为两份。 （1）向第一份溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含__________； （2）向第二份溶液中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含__________。 任务3 探究氯化钠的化学性质 向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。写出该反应的化学方程式：________________________。 任务4 反思总结 粗盐提纯过程中，加入除杂试剂时需遵循“过量”原则，后续必须加入适量__________调节溶液酸碱性，除去过量的碱和碳酸盐。 标准答案 1. MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl；碳酸钠 2. (1) 氯化镁 (2) 氯化钙 3. NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ 4. 稀盐酸   探究9 酸碱中和反应的pH变化与废液处理探究 项目情境 小组利用数字化传感器，测定氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中溶液pH的变化，同时对实验后废液的成分、无害化处理开展探究。 【查阅资料】实验所用溶液均为常温，氯化钠溶液呈中性。 任务1 分析pH变化规律 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH会逐渐__________（填“增大”或“减小”）。当pH=7时，二者恰好完全中和。 任务2 探究不同阶段废液成分 （1）当溶液pH＞7时，废液中的溶质为________________________； （2）当溶液pH＜7时，废液呈__________性，溶质为________________________。 任务3 废液无害化处理 实验结束后，若废液pH＜7，直接排放会腐蚀管道、污染水体。请写出处理该酸性废液的合理方法：________________________。 任务4 实验拓展 不用pH传感器，借助紫色石蕊溶液，也可判断中和反应的终点。当观察到________________________时，证明酸碱恰好完全反应。 标准答案 1. 减小 2. (1) 氯化钠、氢氧化钠 (2) 酸；氯化钠、氯化氢 3. 加入熟石灰中和至溶液呈中性后再排放（合理即可） 4. 蓝色溶液恰好变为紫色   探究10 纯碱的性质与用途综合探究 项目情境 碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、洗涤剂生产，也可用于面食加工。小组结合生活与实验，探究纯碱的酸碱性、化学性质、用途原理。 【查阅资料】碳酸钠属于盐，水溶液呈碱性；碳酸钠能与酸、部分碱、部分盐发生复分解反应。 任务1 探究纯碱溶液的酸碱性 取少量碳酸钠固体配成溶液，滴加无色酚酞溶液，观察到__________，证明碳酸钠溶液呈碱性。 任务2 纯碱与酸的反应 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，该气体是__________，反应的化学方程式为________________________。 任务3 纯碱与碱的反应 向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀，该反应在工业上可用于制取少量氢氧化钠，写出反应方程式：________________________。 任务4 生活应用分析 面团发酵产生有机酸，加入纯碱可除去酸味，请结合性质分析原理：________________________。 任务5 对比区分 现有纯碱和食盐两种白色固体，请用一种试剂一次性鉴别，写出试剂名称、现象及结论： ________________________________________________。 标准答案 1. 溶液变红 2. 二氧化碳；Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 3. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH 4. 纯碱溶液呈碱性，能与面团中的有机酸发生反应，从而除去酸味 5. 稀盐酸；分别取两种固体少量，加入稀盐酸，有气泡产生的是纯碱，无明显现象的是食盐（合理即可） 1 学科网（北京）股份有限公司 $