精品解析：福建福州第一中学2026届高三5月质量检测化学试卷

福州一中2026届高三5月质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Ti：48 Pb：207 一、选择题(每小题4分，共40分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 C. 仿真机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括镧系元素以及钪和钇，它们位于元素周期表的ⅢB族 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃是非晶体，水晶是晶体，X射线衍射仪可以区分晶体和非晶体，A正确； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，B错误； C．压电陶瓷是具有特殊功能的陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．稀土元素包括镧系元素以及钪和钇，均位于元素周期表的ⅢB族，D正确； 2. M在酸性条件下转化为N过程如下： 下列说法错误的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别M和N B. M中含有4个手性碳原子 C. N中有7个sp2杂化碳原子 D. N核磁共振氢谱共有9组峰 【答案】D 【解析】 【详解】A．M结构中无酚羟基，N的苯环上连有酚羟基，FeCl3溶液遇酚羟基会发生显色反应，因此可以鉴别M和N，故A正确； B．连有4个不同原子或原子团的碳是手性碳原子，M中含有4个手性碳，如图：，故B正确； C．N中苯环上的碳和酯基上的碳都采用sp2杂化，故C正确； D．N的结构不对称，每种氢原子都处于不同的化学环境，故核磁共振氢谱共有10组峰，故D错误； 答案选D。 3. 某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 该物质中X和Q采取的杂化方式不同 【答案】D 【解析】 【分析】W带1个单位正电荷，原子序数最小，故W为Li；Z仅形成1个共价键，且Q原子序数大于Z，短周期中Z只能为第族的F，故Z为F；Y与Q同主族，Y原子序数小于Z，Q原子序数大于Z，因此Y为第二周期、Q为第三周期，Y原子序数8为O，Q原子序数16为S，符合O与S同主族，故Y为O，Q为S；X原子序数介于W(3)和Y(8)之间，满足成键特点，故X为N。最终元素：。 【详解】A．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以电负性顺序为，即，A正确； B．简单离子半径，电子层数越多半径越大，因此离子半径，即，B正确； C．Y为、Z为、X为，对应简单氢化物依次是、、，三种氢化物分子间均存在氢键，沸点受氢键与常温聚集状态共同影响，常温下为液态，、常温下为气态；分子间氢键作用强于，因此沸点排序，也就是，C正确； D．对于：每个S原子共形成4个σ键，没有孤对电子，价层电子对数 = σ键数 + 孤对电子数 = ，因此采取杂化；对于：N原子连接2个S原子，形成2个σ键，阴离子整体带1个单位负电荷，锂失去电子，N得到这个电子，故N的孤电子对数为2，价层电子对数为，因此也为杂化，D错误； 故选D。 4. 下列化学用语或表达正确的是 A. 蔗糖的分子式为C6H12O6 B. NH4Br的电子式为 C. 的名称为4-甲基-2-戊烯 D. 基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖为二糖，分子式为C12H22O11，A错误； B．NH4Br为离子化合物，电子式为，B错误； C．为烯烃，根据双键位次最低原则，从右边定编号，该物质的名称为4-甲基-2-戊烯，C正确； D．基态砷原子核外33个电子，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，D错误； 故选C。 5. 研究甲醛与新制反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 已知：ⅰ.能溶于浓氨水产生无色；能溶于浓氨水产生蓝色。 ⅱ.可与Cu反应生成。 A. ①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B. ②→④发生被氧化的过程 C. ③中的红色固体主要成分为Cu D. 固体产物A的成分一定不含CuO 【答案】D 【解析】 【分析】由无色溶液放置生成蓝色溶液，结合题给信息可知，无色溶液中含有无色的，转化为的反应说明固体A中含有氧化亚铜；红色固体中加入浓氨水，放置后得到蓝色溶液说明红色固体为铜，A为铜和氧化亚铜的混合物。 【详解】A．图中②→④在空气中会发生颜色变化，故①中加塞密闭是为了防止空气干扰，故A正确； B．②→④在空气中颜色由无色变为蓝色，故发生被氧化为的过程，故B正确； C．根据实验流程，固体A与浓氨水反应后有红色固体③剩余；在铜及其化合物中，和Cu均为红色固体，由信息ⅰ可知能溶于浓氨水，而Cu不溶。因此，未溶解的红色固体③的主要成分为Cu，故C正确； D．能溶于浓氨水产生蓝色，可与Cu反应生成无色，故可能会含有CuO，故D错误； 故答案为D。 【点睛】本题考查了化学反应机理的知识点，熟练掌握基础知识是解本题关键，侧重考查分析能力的考查，题目难度不大。 6. 氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B. 乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C. 在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D. 在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 【答案】B 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，A正确； B．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，如水浴加热会有其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，B错误； C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，C正确； D．氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，D正确； 故选B。 7. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．游离中N原子存在1对孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；当作为配体与中心形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角：，A错误； B．水解最终取代了与(Ⅲ)配位，说明与(Ⅲ)的配位能力：，B正确； C．转化过程中断裂了键，生成了键、极性配位键，因此涉及极性键的断裂和生成，C正确； D．与形成键后，的电子对向键偏移，削弱了键，使其更易断裂，促进水解，D正确； 故选A。 8. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：难溶于水。 下列有关描述错误的是 A. “碱浸”发生反应的为： B. “操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “酸溶”反应中可以换成 D. “沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯 【答案】C 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔等杂质)经第一步碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，过滤后得到的滤渣主要含有Co3O4，加入硫酸、过氧化氢酸溶， Co元素转化为Co2+，在酸溶步骤中Co元素被还原，H2O2被氧化作还原剂；经过操作①得到滤液②，则操作①为过滤操作，所得滤液②中主要含CoSO4，最后加入碳酸钠沉钴操作获得CoCO3，以此分析解答。 【详解】A．碱浸操作，废料中的铝箔溶解为Na[Al(OH)4]除去，发生反应的为：，故A正确； B．操作①为过滤操作，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确； C．由分析知，H2O2被氧化，作还原剂，不能选用O2，故C错误； D．“沉钴”时若浓度太大，溶液碱性较强会产生Co(OH)2杂质，导致产品不纯，故D正确； 答案选C。 9. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 【答案】D 【解析】 【分析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2↑； 【详解】A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确； B．放电时负极的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，每转移1mol电子，N极失去1mol钠离子，质量减少1mol×23g/mol=23g，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．充电为电解过程，充电时，右侧N极为阴极，电极反应消耗，同时，作为阴离子，从右侧储液器向左侧阳极区移动，两个过程均导致右侧储液器中溶质NaCl的量减少，因此溶液浓度降低，D错误； 故选D。 10. 某温度下，在含的溶液中，一定pH范围内存在如下平衡： (、2或3) 溶液中(c表示含Al粒子的浓度，单位为)与pH的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. l表示与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 反应(、2或3)的平衡常数随n增大而增大 D. 该溶液的pH为6～8时，铝元素的去除效果较好 【答案】C 【解析】 【分析】体系存在三步平衡：①，浓度固定，对应图中水平（黑）线； ②，减小（升高、降低）平衡右移，阳离子浓度变大、变小； ③，增大（升高）平衡右移，阴离子浓度变大、变小； 曲线l随升高上升，代表阳离子（）；随变大的下降曲线代表羟基合铝酸根阴离子。 【详解】A．l曲线随增大、增多，不断消耗、浓度减小，随之增大，因此l表示随变化，A正确； B．反应，平衡常数，由图像交点数据：时，此时、，代入得，B正确； C．平衡，平衡常数，变形，相同时固定，随增大而减小，因此平衡常数随变大而减小，C错误； D．pH为时，溶液中各种溶解态含铝粒子的浓度都很小（大，浓度低），铝元素主要以沉淀形式存在，因此铝元素去除效果较好，D正确； 故选C。 二、非选择题(本大题共有4小题，请在答题卷上作答。) 11. 铟(49In)是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含In2O3、In2S3以及少量PbO、Fe2O3、SiO2)中回收铟的工艺流程如下： 已知：25℃时，，。 （1）铟在元素周期表中位置为___________。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）“还原铁”发生反应的离子方程式为___________。 （4）“置换”中Zn与HInCl4溶液反应的化学方程式为___________。 （5）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460 g，投入的Na2CO3溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至100.00 mL容量瓶中定容。取25.00 mL溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液(Na2H2Y)滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液15.00 mL，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为___________%。 （6）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________。 ②T原子分数坐标为(0，0，0)，则R原子分数坐标为___________。 【答案】（1）第五周期ⅢA族 （2）防止生成Cl2，污染环境 （3） （4）或 （5）30.00或30 （6） ①. 0.4 ②. 【解析】 【分析】 高铟烟灰渣，主要含、以及少量、、，加入、氧化酸浸，金属氧化物转化为相应的硫酸盐，中的S元素被氧化为S单质，反应生成的沉淀、未反应的形成滤渣。滤液中含有、、，加入将还原为，再加入有机萃取剂将从水相中分离出来，再利用反萃取剂将其转化为。加入过量的Zn利用其还原性还原In元素为单质，过滤得粗铟，最后用电解法在阴极得到纯铟。 【小问1详解】 铟的原子序数为49，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四五周期有18种元素，所以铟在第五周期第ⅢA族。 【小问2详解】 氧化酸浸时，若用浓盐酸代替硫酸，会被氧化成，污染环境； 【小问3详解】 “还原铁”时加入将还原为，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 置换反应生成了In单质，Zn被氧化，化学方程式为或； 【小问5详解】 滤渣中的和反应转化为，加入硝酸转化为。消耗的，和标准溶液反应的，样品中的，根据Pb原子守恒，可求出滤渣中铅的质量分数为； 【小问6详解】 ①由图可知，Cu位于晶胞的顶点，面上和体心，共个。Se原子位于晶胞的内部，个数为8。原子位于晶胞的棱上和面上，共个。其化学式可简化为，In和Ga的个数比为3：2，可得，，联立解得，。 ②由晶胞结构图可知，R原子的分数坐标为。 12. 三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5  g  NaHCO3、5.2 g  Na2SO3和20.0  mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1  mL (3.3  g)三氟甲磺酰氯，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3  h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0  mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0  mL  THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0  mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1  h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品1.1  g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，b处玻璃导管的作用___________。 （2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是___________。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和___________，M的电离程度___________甲基亚磺酸(填“大于”、“等于”或“小于”)，甲基亚磺酸中S的VSEPR构型为___________。 （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是___________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为___________(写出原始计算式，无需化简)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） （3）重结晶 （4） ①. NaCl ②. 大于 ③. 四面体型 （5）水作为溶剂，溶解各反应物后加快反应速率 （6） 【解析】 【分析】向A中加入、和蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，80℃下反应3h后，减压蒸馏除溶剂得到浅黄色固体，向上述所得固体加入10.0 mL四氢呋喃THF，充分搅拌后，加入无水，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除去硫酸钠，洗涤可吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率，将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体，加入适量乙醇进行重结晶，将所得三氟甲基亚磺酸钠和加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为，析出白色固体，抽滤、洗涤，将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1h后，减压除溶剂，得粗产品，加入适量乙醇进行重结晶，得产品，据此解答： 【小问1详解】 由图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，b处玻璃管的作用是平衡气压，使液体能顺利流下； 【小问2详解】 A中加入和蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，所以有气泡产生，其化学方程式为； 【小问3详解】 粗固体有机物的纯化，常用重结晶的方法提纯，步骤Ⅱ和Ⅳ对所得固体的纯化均可采用“重结晶”操作； 【小问4详解】 由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为，三氟甲基的吸电子能力强于甲基，使三氟甲基亚磺酸中O-H键极性更强，更易电离出，故电离程度大于甲基亚磺酸，甲基亚磺酸中S的价层电子对数为键数+孤对电子数=3+1=4，VSEPR构型为四面体形； 【小问5详解】 是离子化合物，蒸馏水可以溶解，保证酸碱中和反应充分进行； 【小问6详解】 已知向A中加入、、蒸馏水和3.3g三氟甲磺酰氯，加入的物质的量为，三氟甲磺酰氯的物质的量为，根据反应方程式可知，三氯甲磺酰氯量不足，且1mol三氟甲磺酰氯生成1mol三氟甲基亚磺酸锂，故以三氟甲磺酰氯计算理论产量为，氟甲基亚磺酸锂的产率为。 13. 化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下 （1）A()中含有的官能团名称为___________；基团1的酸性比基团2的___________(填“强”或“弱”)，理由是___________。 （2）B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其分子的空间结构为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）F→G的总反应方程式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 【答案】（1） ①. 羧基、硝基 ②. 强 ③. A中羧基1受硝基和羧基2两个吸电子基团共同影响，使得基团1中键极性更大，酸性比基团2的强 （2）V形 （3）还原反应 （4）+C(OC2H5)4+3C2H5OH （5）或 【解析】 【分析】A和乙醇发生酯化反应生成B，B与SOCl2发生取代反应生成C，D发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F。 【小问1详解】 根据A的结构简式，其含氧官能团名称为羧基、硝基；硝基和羧基是吸电子基团， A中羧基1受硝基和羧基2两个吸电子基团共同影响，使得基团1中键极性更大，基团2离硝基较远，受吸电子作用弱，所以基团1的酸性比基团2的酸性强； 【小问2详解】 B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，根据元素守恒，可知生成的酸性气体为SO2，SO2中S原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，分子的空间结构为V形； 【小问3详解】 E→F是E中的硝基（-NO2）被还原为氨基（-NH2），反应类型为还原反应； 【小问4详解】 F→G的总反应方程式为+C(OC2H5)4+3C2H5OH； 【小问5详解】 D的分子式为C14H18O6N2，①含有5种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，苯环上连有-NH2；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，n(X):n(Y)=3:1，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，X是CH3COOH；Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明Y含有酚羟基；根据生成X和Y两种有机物的比例，可知该同分异构体含3个可水解生成乙酸的酯基，且结构对称，符合条件的D的同分异构体为或 。 14. 晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl4和SiHCl3的混合物然后用H2还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i.SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H1=akJ/mol ii.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) △H2=bkJ/mol 回答下列问题： （1）已知：2SiHCl3(g)SiCl4(g)+SiH2Cl2(g) △H3=48kJ/mol H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的热化学方程式为_______。 （2）在T1、T2温度下，将1molSiCl4(g)、1molSiHCl3(g)和3molH2(g)加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①T2温度下，反应达到平衡时SiHCl3(g)的转化率_______。 ②T2温度下，反应i的标准平衡常数Kθ的计算式为_______。 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)的Kθ=，其中pθ=106Pa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 ③△H2_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______。 ④要增大SiCl4(g)的转化率可以采取的措施有_______(写其中的一条即可)。 （3）研究发现，反应SiCl4(g)+SiH2Cl2(g)2SiHCl3(g)的活化能Ea=100kJ/mol。反应的活化能Ea、速率常数k、温度T满足关系：ln==-。 已知：R=8.3×10-3kJ/(mol·K)；ln10=2.3 ①若T1=300K，通过升高温度到595K，才能满足=108以加快反应速率； ②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足=108以加快反应速率，Ea应减小。 上述②中Ea应减小_______kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是_______。 【答案】（1）SiCl4(g)+2H2(g)SiH2Cl2(g)+2HCl(g) △H=(2a-2b+48)kJ·mol-1 （2） ①. 80% ②. ③. ＜ ④. T2＞T1，T2时SiHCl3(g)的转化率为80%，T1温度下SiHCl3(g)的转化率是90%，降低温度，SiHCl3(g)转化率升高，反应ⅱ是放热反应，△H2＜0 ⑤. 升高温度，减小压强，及时移走产物等 （3） ①. 45.8 ②. 生产中提高反应速率，研制催化剂比提高反应温度更有意义 【解析】 【小问1详解】 H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)SiH2Cl2(g)+2HCl(g)，已知①SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H1=akJ/mol ②SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) △H2=bkJ/mol ③2SiHCl3(g)SiCl4(g)+SiH2Cl2(g) △H3=48kJ/mol 2(反应①-反应②)+反应③可得反应SiCl4(g)+2H2(g)SiH2Cl2(g)+2HCl(g)，则反应的△H=2(△H1-△H2)+△H3=(2a-2b+48)kJ·mol-1，因此H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)SiH2Cl2(g)+2HCl(g) △H=(2a-2b+48)kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①由图象可知，T2温度下，反应达到平衡时H2的转化率为80%，则消耗H2的物质的量为2.4mol，设消耗SiCl4(g)的物质的量为x，消耗SiHCl3的物质的量为y，则列三段式有： 则有2x+y=2.4，又T2温度下，达到平衡时的压强为1.32×106Pa，起始压强为1.0×106Pa，则，化简为3x+2y=4，解得x=0.8，y=0.8，因此达到平衡时SiHCl3的转化率为； ②由①可知，T2温度下，达到平衡时n(SiCl4)=n(SiHCl3)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，n(HCl)=(3.2+2.4)=5.6mol，则反应i的标准平衡常数Kθ=； ③结合①计算可得，T1温度下，SiHCl3的转化率为90%，而T2温度下SiHCl3(g)的转化率为80%，根据图象，T2温度下反应先达到平衡，因此T2＞T1，则T2→T1为降低温度，SiHCl3(g)转化率升高，因此反应ⅱ是放热反应，即△H2＜0； ④根据反应2SiHCl3(g)SiCl4(g)+SiH2Cl2(g) △H3=48kJ/mol，升高温度，减小压强，及时移走产物等方式均可增大SiCl4(g)的转化率； 【小问3详解】 上述②中，若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足=108以加快反应速率，此时ln108=-，则，因此Ea应减小45.8kJ/mol，上述①中，升高温度到595K，满足=108以加快反应速率，此时ln108==，则，Ea增大，因此生产中提高反应速率，研制催化剂比提高反应温度更有意义。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州一中2026届高三5月质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 P：31 S：32 Ti：48 Pb：207 一、选择题(每小题4分，共40分；每题的四个选项中，只有一项符合要求) 1. 化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 B. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 C. 仿真机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包括镧系元素以及钪和钇，它们位于元素周期表的ⅢB族 2. M在酸性条件下转化为N过程如下： 下列说法错误的是 A. 可用FeCl3溶液鉴别M和N B. M中含有4个手性碳原子 C. N中有7个sp2杂化碳原子 D. N核磁共振氢谱共有9组峰 3. 某化合物的结构如图，其中W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 该物质中X和Q采取的杂化方式不同 4. 下列化学用语或表达正确的是 A. 蔗糖的分子式为C6H12O6 B. NH4Br的电子式为 C. 的名称为4-甲基-2-戊烯 D. 基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 5. 研究甲醛与新制反应的固体产物A的成分，设计如下实验。下列说法错误的是 已知：ⅰ.能溶于浓氨水产生无色；能溶于浓氨水产生蓝色。 ⅱ.可与Cu反应生成。 A. ①中加塞密闭是为了防止空气干扰 B. ②→④发生被氧化的过程 C. ③中的红色固体主要成分为Cu D. 固体产物A的成分一定不含CuO 6. 氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是 A. 甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B. 乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C. 在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D. 在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 7. 配离子在酸性溶液中的水解机理如图： 下列说法错误的是 A. 键角： B. 与Co(Ⅲ)的配位能力： C. 转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D. 键的形成削弱了键，促进水解 8. 实验室模拟利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图： 已知：难溶于水。 下列有关描述错误的是 A. “碱浸”发生反应的为： B. “操作①”用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “酸溶”反应中可以换成 D. “沉钴”时若浓度太大，可能导致产品不纯 9. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 10. 某温度下，在含的溶液中，一定pH范围内存在如下平衡： (、2或3) 溶液中(c表示含Al粒子的浓度，单位为)与pH的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. l表示与pH的关系 B. 的平衡常数 C. 反应(、2或3)的平衡常数随n增大而增大 D. 该溶液的pH为6～8时，铝元素的去除效果较好 二、非选择题(本大题共有4小题，请在答题卷上作答。) 11. 铟(49In)是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含In2O3、In2S3以及少量PbO、Fe2O3、SiO2)中回收铟的工艺流程如下： 已知：25℃时，，。 （1）铟在元素周期表中位置为___________。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）“还原铁”发生反应的离子方程式为___________。 （4）“置换”中Zn与HInCl4溶液反应的化学方程式为___________。 （5）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品4.460 g，投入的Na2CO3溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至100.00 mL容量瓶中定容。取25.00 mL溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液(Na2H2Y)滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液15.00 mL，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为___________%。 （6）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中In与Ga的个数比为3：2，则___________。 ②T原子分数坐标为(0，0，0)，则R原子分数坐标为___________。 12. 三氟甲基亚磺酸锂()是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ．向A中加入3.5  g  NaHCO3、5.2 g  Na2SO3和20.0  mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1  mL (3.3  g)三氟甲磺酰氯，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3  h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0  mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。 Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0  mL  THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0  mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1  h后，减压蒸除溶剂，得粗产品，经纯化处理后得产品1.1  g。 已知：①THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。②三氟甲磺酰氯易水解。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，b处玻璃导管的作用___________。 （2）步骤Ⅰ反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是___________。 （4）步骤Ⅲ中发生反应的产物是M和___________，M的电离程度___________甲基亚磺酸(填“大于”、“等于”或“小于”)，甲基亚磺酸中S的VSEPR构型为___________。 （5）步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是___________。 （6）三氟甲基亚磺酸锂的产率为___________(写出原始计算式，无需化简)。 13. 化合物G是合成沙坦类药物的中间体，其部分合成路线如下 （1）A()中含有的官能团名称为___________；基团1的酸性比基团2的___________(填“强”或“弱”)，理由是___________。 （2）B→C的反应过程中会生成一种酸性氧化物气体，其分子的空间结构为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）F→G的总反应方程式为___________。 （5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有5种不同化学环境的氢原子，苯环上连有； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机物，，X的相对分子质量为60且能与NaHCO3反应，Y含有苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 14. 晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl4和SiHCl3的混合物然后用H2还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为： i.SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H1=akJ/mol ii.SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) △H2=bkJ/mol 回答下列问题： （1）已知：2SiHCl3(g)SiCl4(g)+SiH2Cl2(g) △H3=48kJ/mol H2(g)还原SiCl4(g)生成SiH2Cl2(g)的热化学方程式为_______。 （2）在T1、T2温度下，将1molSiCl4(g)、1molSiHCl3(g)和3molH2(g)加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。 ①T2温度下，反应达到平衡时SiHCl3(g)的转化率_______。 ②T2温度下，反应i的标准平衡常数Kθ的计算式为_______。 (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)的Kθ=，其中pθ=106Pa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。 ③△H2_______0(填“＞”或“＜”)，写出推理过程_______。 ④要增大SiCl4(g)的转化率可以采取的措施有_______(写其中的一条即可)。 （3）研究发现，反应SiCl4(g)+SiH2Cl2(g)2SiHCl3(g)的活化能Ea=100kJ/mol。反应的活化能Ea、速率常数k、温度T满足关系：ln==-。 已知：R=8.3×10-3kJ/(mol·K)；ln10=2.3 ①若T1=300K，通过升高温度到595K，才能满足=108以加快反应速率； ②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足=108以加快反应速率，Ea应减小。 上述②中Ea应减小_______kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $