精品解析：甘肃武威第六中学2025-2026学年下学期高二年级5月月考 化学试卷

高二年级化学试卷 一、单选题(共14题，每题3分) 1. 由1-氯环己烷()制备1，2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应 A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代 C. 取代→消去→加成 D. 取代→加成→消去 2. 化学与人类的生活、生产息息相关。下列关于物质用途说法错误的是 A. 苯甲酸钠和苯甲酸均可用于食品防腐剂 B. 甲醇有毒，误服会损伤视神经，可用于化工生产和车用燃料 C. 氯乙烷汽化时大量吸热，用于运动中的急性损伤的镇痛作用。 D. 高分子材料一般是电的绝缘体，聚乙炔是高分子物质，也不会导电。 3. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 4. 属于共轭二烯烃，与发生1：1加成反应，产物可能是 A. B. C. D. 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3 (1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：远强于 羟基极性 D 热稳定性：HF>HCl 氢键 A. A B. B C. C D. D 6. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A. 碳原子的杂化方式为、 B. 该乳酸分子含有1个手性碳原子 C. 该乳酸分子中含有个键 D. 含有2种官能团 7. 若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是 A. 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B. 苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 C. 乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液 8. 醇被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是 A. B. C. D. 9. 某烃的结构简式为，分子中共线碳原子数为，至少有个碳原子共面，至多有个碳原子共面，、、分别是 A. 7、6、11 B. 7、8、12 C. 5、9、13 D. 5、8、11 10. 某有机化合物的结构简式如下： 此有机化合物属于 ①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 A. ①②③④ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 11. 维生素的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是 B. 分子中含有手性碳 C. 分子中所含官能团有碳碳双键、羟基、醚键 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 12. 乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA B. 23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA C. 常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA D. 1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA 13. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 二、填空题(总分58分) 14. 回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 分析上述有机物，回答下列问题： （1）有机物⑫中含有官能团的名称为___________。 （2）有机物⑦的系统命名为___________。 （3）依据官能团分类②、⑨属于___________。 （4）与⑤互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，与①互为同系物的是___________。 （5）有机物③苯环上的二氯代物有___________种。 （6）异丙苯[]的同分异构体中一溴代物最少的芳香烃的名称为___________。 15. 乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，应先___________。 （2）热水的作用为___________。 （3）乙醛用银氨溶液鉴别的反应方程式___________。 （4）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验过程中，盛装NaOH溶液的烧杯中，可观察到的现象为___________。 （6）实验结束后，用pH试纸测得仪器b中的溶液呈酸性，该溶液中显酸性的物质可能是___________(填化学式)。将仪器a中的溶液进行提纯，采用的方法为___________。 16. 以电石(含少量等杂质)为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）写出电石的电子式：___________；的化学方程式为___________。(有机物写键线式即可)。 （2）的反应中使用饱和食盐水替代水的原因是___________。 （3）的反应类型为___________反应；写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：___________。 （4）写出有机物G与浓硫酸在下发生反应的化学方程式：___________。 （5）已知：硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物；还原反应为，产物苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制对氨基苯甲酸的流程如下： ①D的结构简式为___________。 ②可否将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，并说明理由：___________。 17. 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （1）装置A的仪器名称为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （3）装置D中浓硫酸的作用是___________；装置F中碱石灰的作用是___________。 （4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。则有机物G的实验式为___________。 （5）对有机物G进行质谱分析，其谱图如图所示： 该有机物的分子式为___________。 （6）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。综上所述，G的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学试卷 一、单选题(共14题，每题3分) 1. 由1-氯环己烷()制备1，2-环己二醇()时，需要经过下列哪几步反应 A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→取代 C. 取代→消去→加成 D. 取代→加成→消去 【答案】B 【解析】 【详解】由1-氯环己烷制取1，2-环己二醇，正确的过程为：，即依次发生消去反应、加成反应、取代反应； 故选B。 2. 化学与人类的生活、生产息息相关。下列关于物质用途说法错误的是 A. 苯甲酸钠和苯甲酸均可用于食品防腐剂 B. 甲醇有毒，误服会损伤视神经，可用于化工生产和车用燃料 C. 氯乙烷汽化时大量吸热，用于运动中的急性损伤的镇痛作用。 D. 高分子材料一般是电的绝缘体，聚乙炔是高分子物质，也不会导电。 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸和苯甲酸钠都是常用的食品防腐剂，在合规限量内使用对人体安全，A正确； B．甲醇有毒，误服会损伤视神经甚至危及生命，同时它是重要的化工原料，也可作为车用燃料使用，B正确； C．氯乙烷沸点较低，汽化时会吸收大量热量，可使损伤部位局部快速降温，起到镇痛效果，常用于运动急性损伤的应急处理，C正确； D．绝大多数普通高分子是电绝缘体，但聚乙炔分子存在交替的单双键共轭结构，经过掺杂后具备良好导电性，属于导电高分子材料，“不会导电”的表述错误，D错误； 故选D。 3. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱 B．证明乙炔可使溴水褪色 C．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．实验室制取乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备二氧化碳所用的醋酸易挥发，挥发的醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸和苯酚的酸性强弱比较，A错误； B．产生的乙炔中会有等杂质，硫化氢气体也能使溴水褪色，该实验装置不能证明是乙炔使溴水褪色，B错误； C．产生的乙烯中会有挥发的乙醇、副反应产物二氧化硫等杂质，乙醇、二氧化硫均具有还原性，都能使高锰酸钾溶液褪色，不能证明产生乙烯，C错误； D．乙酸、乙醇与浓硫酸共热可生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液分离出乙酸乙酯，D正确； 故答案选D。 4. 属于共轭二烯烃，与发生1：1加成反应，产物可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】共轭二烯烃（）与发生1：1加成反应时，若为1，2-加成，则产物为或；若为1，4-加成，则产物为。综上，只有选项B符合题意。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AlF3 (1040℃)远高于AlCl3(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：远强于 羟基极性 D 热稳定性：HF>HCl 氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷均为分子晶体，正戊烷为直链结构，分子间作用力强于支链较多的新戊烷，因此沸点更高，结构因素匹配正确，A正确； B．AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体，离子晶体的熔点远高于分子晶体，结构因素为晶体类型，匹配正确，B正确； C．为强吸电子基团，使CF3COOH中羟基的极性更强，更易电离出H+，因此酸性强于CH3COOH，结构因素为羟基极性，匹配正确，C正确； D．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，HF热稳定性强于HCl是因为H-F键键能大于H-Cl键；氢键是分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不影响物质的热稳定性，结构因素匹配错误，D错误； 故答案选D。 6. 乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是 A. 碳原子的杂化方式为、 B. 该乳酸分子含有1个手性碳原子 C. 该乳酸分子中含有个键 D. 含有2种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸分子中—COOH中碳原子采取sp2杂化，其余2个碳原子采取sp3杂化，A项正确； B．乳酸中与(醇)羟基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个手性碳原子，B项正确； C．1个乳酸分子中含有1个C=O键，1个C=O键含1个π键，由于乳酸物质的量未知，故不能确定π键的数目，C项错误； D．由乳酸的结构式可知，乳酸中含羧基和(醇)羟基两种官能团，D项正确； 答案选C。 7. 若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是 A. 乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏 B. 苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 C. 乙烷（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 D. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液 【答案】C 【解析】 【详解】A．水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，A正确； B．溴会与氢氧化钠溶液反应，苯不溶于氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液，然后分液可以除去苯中的杂质溴，B正确； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入了新的杂质气体，C错误； D．乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，加入饱和碳酸钠溶液，然后分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确； 故选C。 8. 醇被氧化后可生成酮，该醇脱水时仅能得到一种烯烃，则这种醇是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；根据醇发生氧化生成酮的结构特点是：与羟基所连碳上有一个氢原子。 【详解】A．中与羟基所连碳上有2个氢原子，能发生催化氧化反应生成醛，故A不选； B．中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成两种烯烃，故B不选； C．与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成烯烃有2种结构，不符合题意，故C不选； D．中与羟基所连碳上有一个氢原子，发生氧化生成酮，发生消去反应生成一种烯烃，故D选； 故选：D。 9. 某烃的结构简式为，分子中共线碳原子数为，至少有个碳原子共面，至多有个碳原子共面，、、分别是 A. 7、6、11 B. 7、8、12 C. 5、9、13 D. 5、8、11 【答案】C 【解析】 【详解】碳碳三键两端碳原子及与其直接相连的碳原子共线，苯环对角线上的原子共线，则该分子中共线的碳原子个数为5个；苯环上原子及与苯环直接相连的原子共平面，碳碳三键两端碳原子及与其直接相连的碳原子共线也共面，碳碳双键两端碳原子及与其直接相连的原子共平面，结合单键可旋转特性，至少有9个碳原子共面，至多有13个碳原子共面，答案选C。 10. 某有机化合物的结构简式如下： 此有机化合物属于 ①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香烃 ④烃的衍生物 ⑤高分子化合物 A. ①②③④ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①烯烃是仅含碳、氢两种元素的有机物，该有机物含有氧元素，不属于烃，更不属于烯烃，而是烃的含氧衍生物，①错误； ②由结构简式可知，该有机物含酯基、羟基、羧基、碳碳双键，属于多官能团有机化合物，②正确； ③该有机物含苯环，但还含O元素，不属于芳香烃，③错误； ④该有机物含C、H、O三种元素，为烃的含氧衍生物，④正确； ⑤该有机物不是高分子化合物，⑤错误； 正确的是②④，故选B。 11. 维生素的结构如下图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是 B. 分子中含有手性碳 C. 分子中所含官能团有碳碳双键、羟基、醚键 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式是C6H8O6，A正确； B．分子中含有两个手性碳原子，，B正确； C．分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种官能团，C错误； D．分子中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为C。 12. 乙醇、乙醛和乙酸有以下转化关系。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA B. 23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA C. 常温常压下，88 g CH3CHO含有的分子数目为2NA D. 1mol·L-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH、CH3COO-的数目之和为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH中均为单键，即所有键都是σ键，因此1 mol CH3CH2OH含有的σ键的数目为8NA，故A正确； B．23 g CH3CH2OH物质的量为0.5mol，反应①中C由-2价上升到-1价，因此23 g CH3CH2OH参与反应①，转移的电子数目为NA，故B正确； C．88 g CH3CHO物质的量为2mol，因此所含分子数目为2NA，故C正确； D．未标明溶液体积，CH3COOH、CH3COO-的数目之和无法计算，故D错误； 故选D。 13. 双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃，则下列说法错误的是 A. 通过上述反应合成，所需反应物为2—甲基—1，3—丁二烯和乙烯 B. 2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯发生上述反应产物有2种 C. 通过上述反应合成，所需反应物为和 D. 狄尔斯阿尔德反应为加成反应，原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和2－甲基－1，3－丁二烯反应，因此合成所需反应物为2－甲基－1，3－丁二烯和乙烯，故A正确 B．2－甲基－1，3－丁二烯和丙烯发生上述反应，可以生成和两种产物，故B正确； C．通过上述反应合成，所需反应物为和，故C错误； D．狄尔斯阿尔德反应为加成反应，没有其他产物生成，原子利用率为100%，故D正确； 答案选C。 二、填空题(总分58分) 14. 回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ 分析上述有机物，回答下列问题： （1）有机物⑫中含有官能团的名称为___________。 （2）有机物⑦的系统命名为___________。 （3）依据官能团分类②、⑨属于___________。 （4）与⑤互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，与①互为同系物的是___________。 （5）有机物③苯环上的二氯代物有___________种。 （6）异丙苯[]的同分异构体中一溴代物最少的芳香烃的名称为___________。 【答案】（1）羧基、碳碳双键 （2）2-甲基-1-丁烯 （3）酚 （4） ①. ⑥⑪ ②. ⑩ （5）6 （6）1,3,5-三甲基苯 【解析】 【小问1详解】 有机物⑫结构简式为，含有的官能团为碳碳双键和羧基，答案为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 有机物⑦的结构为，选取含碳碳双键的最长碳链（4个碳）为主链，从靠近双键一端编号，双键在1号位和2号位，2号位连甲基，系统命名为2-甲基-1-丁烯； 【小问3详解】 有机物②（对苯二酚）、有机物⑨（对甲基苯酚）结构中羟基直接与苯环相连，按官能团分类属于酚类，答案为酚； 【小问4详解】 ⑤的分子式为，同分异构体具有相同的分子式和不同的结构，满足条件的有、，答案为⑥⑪； 同系物具有相似的结构，分子组成相差若干个，①是甲醛，其同系物应只有一个醛基官能团，满足条件的是⑩，答案为⑩； 【小问5详解】 ③为乙苯，其二氯代物的种类数相当于在苯环上取代2个相同的取代基和1个不同的取代基，共有6种不同的情况，答案为6； 【小问6详解】 异丙苯的同分异构体有、、、、、和，一溴代物的种类数分别为6、7、7、5、4、6和2，一溴代物最少的是，名称为1,3,5-三甲基苯。 15. 乙醇催化氧化制乙醛(沸点为20.8℃)的装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，应先___________。 （2）热水的作用为___________。 （3）乙醛用银氨溶液鉴别的反应方程式___________。 （4）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。 （5）实验过程中，盛装NaOH溶液的烧杯中，可观察到的现象为___________。 （6）实验结束后，用pH试纸测得仪器b中的溶液呈酸性，该溶液中显酸性的物质可能是___________(填化学式)。将仪器a中的溶液进行提纯，采用的方法为___________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）将液态乙醇转化为乙醇蒸气 （3） （4）或 （5）有气泡产生 （6） ①. ②. 蒸馏或蒸馏法 【解析】 【分析】装有乙醇的试管置于热水中，目的是使乙醇受热挥发成乙醇蒸气。同时通入干燥空气，空气作为载气将乙醇蒸气带入硬质玻璃管中，并提供反应所需的氧气。硬质玻璃管内部装有铜网，作为催化剂。在加热条件下，乙醇蒸气与氧气发生催化氧化反应生成乙醛和水。仪器a和b均为置于冰水浴中的试管。乙醛的沸点较低，冰水浴可以将其冷凝为液体收集。仪器a主要用于收集生成的乙醛及未反应的乙醇。仪器b同样在冰水浴中，可能收集到部分随气流带出的乙醛或乙醇。最右侧的烧杯盛有 溶液，用于吸收尾气。由于通入的是干燥空气，其中大量的氮气不参与反应，会随尾气排出。 【小问1详解】 [本实验涉及气体的通入与反应，为避免气体泄漏影响实验结果，组装好装置后第一步需要检查装置气密性。 【小问2详解】 乙醇催化氧化需要反应物为气态，热水浴加热能使乙醇平稳汽化，提供乙醇蒸气，使其和干燥空气混合进入后续反应装置。 【小问3详解】 乙醛含醛基，具有还原性，能和弱氧化剂银氨溶液在水浴加热条件下发生银镜反应，生成乙酸铵、银单质、氨气和水，化学方程式为：。 【小问4详解】 硬质玻璃管中铜作催化剂，加热条件下乙醇被氧气氧化为乙醛和水，化学方程式为：；也可理解为铜先和氧气反应生成氧化铜，氧化铜再和乙醇反应生成乙醛、铜和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 通入的干燥空气中的氮气等成分不参与反应，也不与NaOH溶液反应，会从导管口逸出，因此可观察到气泡。 【小问6详解】 乙醛具有还原性，反应过程中可被过量氧气进一步氧化为，在溶液中电离出氢离子使溶液显酸性；仪器a中收集的乙醛、未反应的乙醇、少量乙酸的沸点差异较大，可通过蒸馏法分离提纯。 16. 以电石(含少量等杂质)为原料合成烃类的流程如图所示。 回答下列问题： （1）写出电石的电子式：___________；的化学方程式为___________。(有机物写键线式即可)。 （2）的反应中使用饱和食盐水替代水的原因是___________。 （3）的反应类型为___________反应；写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：___________。 （4）写出有机物G与浓硫酸在下发生反应的化学方程式：___________。 （5）已知：硝基苯既能发生取代反应，也能发生还原反应。发生取代反应时，主要生成间硝基产物；还原反应为，产物苯胺的还原性强，易被氧化。由苯制对氨基苯甲酸的流程如下： ①D的结构简式为___________。 ②可否将反应Ⅰ和Ⅱ的顺序颠倒，并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）减慢反应速率(答案合理均可) （3） ①. 取代 ②. （4） （5） ①. ②. 不可以，如果颠倒会生成间位取代物(间硝基甲苯)(答案合理均可) 【解析】 【分析】电石和水反应制备乙炔，4分子乙炔发生加成反应生成，与氢气发生加成反应生成；3分子乙炔发生加成反应生成苯，苯发生硝化反应生成硝基苯；2分子乙炔发生加成反应生成E:，E与氢气发生加成反应生成F：。 【小问1详解】 电石为离子化合物，其电子式为：；是与氢气反应生成，反应方程式为：； 【小问2详解】 是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应方程式为： ，反应中使用饱和食盐水替代水可以减慢反应速率，获得平稳的乙炔气流； 【小问3详解】 苯发生硝化反应生成硝基苯，故此反应为取代反应；D是环烷烃，相对分子质量很小的D的同系物的结构简式为：； 【小问4详解】 苯与浓硫酸在 下发生磺化反应，反应方程式为：； 【小问5详解】 流程是：苯→ 甲苯 → 对硝基甲苯 → 氧化甲基为羧基 → 还原硝基为氨基。因此 D 是对硝基苯甲酸，结构简式：；如果先硝化（反应Ⅱ）再甲基化（反应Ⅰ），硝基苯发生取代反应时，主要生成间位硝基产物，无法得到对位的目标产物；后续步骤Ⅲ若先还原硝基为氨基，再氧化甲基时，氨基也一并被氧化，故先将甲基氧化为羧基，再还原硝基为氨基。 17. 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置： 回答下列问题： （1）装置A的仪器名称为___________。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是___________。 （3）装置D中浓硫酸的作用是___________；装置F中碱石灰的作用是___________。 （4）若准确称取4.4 g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和)，装置D质量增加3.6 g，U形管E质量增加8.8 g。则有机物G的实验式为___________。 （5）对有机物G进行质谱分析，其谱图如图所示： 该有机物的分子式为___________。 （6）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。综上所述，G的结构简式为___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）排出装置中的空气 （3） ①. 吸收有机物燃烧生成的水蒸气 ②. 防止外界空气中的水蒸气和进入装置E，确保实验数据准确 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】实验装置A为后续燃烧反应提供；装置B用浓硫酸干燥，避免影响后续水的测定；样品在装置C中充分燃烧生成和；装置D用浓硫酸吸收燃烧生成的，通过增重计算H元素的量；装置E用碱石灰吸收燃烧生成的，通过增重计算C元素的量；装置F用碱石灰同时吸收和，防止空气中的和水蒸气进入装置E中，确保实验数据准确。 【小问1详解】 装置A的仪器名称为锥形瓶。 【小问2详解】 装置内原本含有空气（含和），会干扰后续对燃烧生成的和的测定，先通可以排出装置内的空气。 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，它的作用是吸收有机物燃烧生成的水蒸气，通过其质量增加来测定生成水的质量，从而计算有机物中H元素的含量； ②碱石灰可以同时吸收和，它的作用是防止空气中的和水蒸气进入装置E中，确保实验数据准确。 【小问4详解】 已知样品G质量为4.4 g，只含C、H、O三种元素；充分燃烧后，装置D质量增加3.6 g为反应生成的质量，得到；U形管E质量增加8.8 g为反应生成的质量得到；由此可得样品G中O元素物质的量，样品中，所以有机物G的实验式为：。 【小问5详解】 质谱图中最高质荷比为 88，说明该有机物的相对分子质量为88，假设该有机物的分子式为：，则，该有机物的分子式为：。 【小问6详解】 已知有机物G中含有羧基，羧基中的一个氢为一种等效氢，结合有机物的分子式可知分子中没有其他含氧基团；峰面积之比为6：1：1，可以得到两个甲基中的六个氢为一种等效氢，两个甲基结构对称，则G的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $