精品解析：甘肃省白银市第八中学2021-2022学年高二上学期第二次月考（11月）化学试题

白银市第八中学2021—2022学年度第一学期第二次月考试卷 高二化学 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间90分钟。 2.答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Cr―52 Na―23 Br―80 第Ⅰ卷 (选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1. 下列表达式正确的是 A. 碳酸的电离：H2CO3=H++ B. 硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH- C. 硫氢根离子的电离：HS-+H2O H3O++S2- D. CaCO3的溶解平衡：CaCO3 Ca2++ 2. 将纯水加热至90℃，下列叙述正确的是 A. 水的离子积不变 B. 水的pH变小，呈酸性 C. 水的pH变大，呈中性 D. 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L 3. 某溶液在25 ℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12 mol·L-1，下列说法正确的是 A. 向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 B. HCO、HS-、HPO等离子在该溶液中一定不能大量共存 C. 该溶液的pH一定为12 D. 若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱 4. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(　　) A. 均减半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均减少1 mol 5. 下列关于NA的说法，正确的是 A. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA B. 常温下1LpH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为10-11NA C. 1LpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 6. 室温下，下列四组离子在指定条件下能大量共存的是 A. =0.1mol∙L-1的溶液：K+、Al3+、、Cl- B. 能使甲基橙显红色的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO- C. c(FeCl3)=0.1mol∙L-1的溶液：H+、Cu2+、、 D. 由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol∙L-1的溶液：K+、、、ClO- 7. 下列说法正确的是 A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1 C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－) 8. 下列过程或现象与盐类水解无关的是(   ) A. 可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳 B. 将NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液配制泡沫灭火剂 C. 热的纯碱溶液的去污能力更强 D. 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体 9. 25℃时，向100 mL 0.1 溶液中滴加0.1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 滴定过程中水的电离程度最大的是b点 B. c点时： C. d点时， D. d点到e点的过程中，溶液中和浓度之和始终为0.1 10. 下列实验合理的是 A. 用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 B. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pH C. 向溶液中通入气体，证明的酸性强于HClO D. 除去NaCl固体中少量的杂质，步骤为加热溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 11. 下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是 A. FeCl2、FeCl3 B. NaHCO3、Na2CO3 C. NaAlO2、AlCl3 D. Mg(HCO3) 2、MgCl2 12. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数(25℃) 下列说法不正确的是 A. 室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液 B. 中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 C. 等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者 D. c(NH)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3