2026年广东东莞市海逸外国语学校中考二模化学卷

东莞市海逸外国语学校 20252026学年第二学期九年级化学学科二模检测 (满分：100分 考试时间：60分钟) 相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载的下列劳动生产过程，涉及化学变化的是 A.楠木制舟 B.轧蔗取浆 C粮食酿酒 D.海水晒盐 2.下列化学用语书写不正确的是 A.铁元素：Fe B.两个铁原子：2Fe C.氧化铁：FezO3 D.两个铁离子：2Fe+ 3.某同学用互相刻画的方法比较黄铜片和铜片的硬度，下列图标与本实验无关的是 A.护目镜 B.洗手 热烫 D.锐器 4.合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成材料的是 A.棉花被芯 B.陶瓷汤碗 C.C919飞机外壳中的铝锂合金 D.塑料水盆 5.科学家对人类和社会可持续发展作出了重要贡献。下列说法正确的是 A.屠呦呦提出原子论 B.波义耳发现空气的组成 C.拉瓦锡发现元素周期律 D.张青莲主持测定了铟、锑等的相对原子质量 6.认识CO2的制取及性质。下列装置及部分方案合理的是 发生装置 收集装置 检查气密性 验满CO, 7.资源化利用C02是实现“碳中和”的重要途径，C02光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十犬科技进 展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 O氢原子 多08+00 光 催化剂 % 物氧原子 甲 丙 碳原子 A.反应中乙和丙变化的质量比为1：8 B.该反应涉及一种单质和三种化合物 C.参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和 D.催化剂在反应前后质量不变 8.化学与环境、资源、安全息息相关。下列做法正确的是 A.为加快工业发展，大量使用化石燃料 B.进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验 C.为方便处理废弃塑料，直接就地焚烧塑料 D.为节约成本，直接排放未处理的工业废水 9.下列有关钙元素的说法正确的是 20 钙 40.08 A.原子序数为20 B.缺钙会引起甲状腺肿大 C.相对原子质量为40.08g D.x=18 10.在氯化钠中加入一定量的碘酸钾(KIO),可达到补碘的目的。下列说法错误的是 A.碘酸钾中含有O3分子 B.碘酸钾由三种元素组成 C.人体缺碘会引起甲状腺肿大 D.碘元素是人体必需的微量元素 11.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去MgCl2溶液中少量的CuC2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 B 鉴别NaOH、NaCl、NH4O3三种固体 加水溶解，观察热效应 C 除去C02中的少量C0 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 D 鉴别盐酸、NaCl溶液 分别滴入酚酞溶液 12.胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分， 其中不能用来治疗胃酸过多的是 A.Mg(OH)2 B.Al(OH)3 C.NaHCO3 D.FeSO4 向两个盛有40℃100g水的烧杯①和2中分别加入甲、乙物质。回答下列小题。 溶解度/g 60g甲 60gZ 60 40 ① ② 4050温度/℃ 13.配制160g该甲溶液不需要用到的玻璃仪器是 A、漏斗 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量简 14.下列说法中不正确的是 A.40℃时，甲和乙的溶解度相等 B.若甲中含有少量乙，可采用降温结晶提纯甲 C.50℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为60% D.将烧杯①、②升温至50C,①中固体全溶，②中固体还有剩余 15.下列实验没有利用对比方法的是 红磷 用石 白磷 蕊溶 C02 湿 CO2 液染 花 成的 空气 铜片 90C 花纸 水 白鳞 0 A.探究空气中氧气的含量 B.探究二氧化碳是否与水反应 C.探究铁生锈的条件 D.探究可燃物燃烧的条件 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55 分。 16.物质在溶解过程中有能量变化。硫酸铜晶体溶于水时，溶液的温度会下降；氢氧化钠溶于水时，溶液的温度 会升高。 (1)硫酸铜晶体（CuSO4·5H,O)属于 (选填“纯净物”或“混合物”)，它溶于水形成 色的硫酸铜溶液。 (2)氢氧化钠的俗称是 (只需写出·个)。氢氧化钠固体可做千燥剂，写出·条保存氢氧化钠固体的 注意事项 (3)如图所示，在盛有水的培养皿中同时加入两块体积相同的硫酸铜晶体和氢氧化钠固体，静置一段时间后， 有蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧。 硫酸铜晶体 氢氧化钠 蓝色沉淀 一段时间后 盛有水的培养血 ①写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式 ②有同学推测蓝色沉淀出现在靠近硫酸铜晶体的一侧的原因是氢氧化钠溶液温度较高，其中溶质的微观粒子在水 中运动的速度更 （选填“快”或“慢”)。 17.碳纤维是一种含碳量在90%以上的碳材料，由不同原料经聚合、纺丝、氧化、高温碳化而成，其化学性质与 碳相似。碳纤维复合材料具有低密度、高强度、耐高温、高化学稳定性、抗腐蚀、耐摩擦等优异的物理及化学性 能，被广泛应用于航空航天、轨道交通、车辆制造、体育用品等领域，图1为国产碳纤维复合材料在翼型风帆上 的应用。为提高碳纤维的强度，须将碳纤维原丝进行预氧化处理，测得碳纤维在不同高温下与拉伸强度的关系图 (见图2) 4.1 拉伸强度 /GPa 3.9 3.7 温度/℃ 3.5 1240 1290 1340 1390 不同碳化温度下碳纤维拉伸强度 1图 2图 (1)碳纤维是否属于碳单质（填“是”或《”）。 (2)碳纤维的制造经历“氧化”“高温碳化”，这两个环节主要发生 (填“物理”或“化学”)变化。依 图2，碳化温度1370~1400℃下，碳纤维拉伸强度随碳化温度的增大而 (3)翼型风帆可以为远洋船舶提供辅助动力，减少船舶的燃油消耗。翼型风帆选用碳纤维复合材料的优点是 (请选择下列选项)密度小 b.硬度小 c耐腐蚀 d.强度高 (4)预测碳纤维的化学性质有 (写一点)。 (5)碳纤维主要成分为碳元素，形成过程复杂，其中包括化学反应： 催化剂、400-500℃ 2C2H6+2NH3+3O2 2C2H3N+6X,则X的化学式为 。产物C2H3N中质量分数最小的 元素是 (填元素名称)。 18.I.二氧化碳的实验室制取和性质探究 阳光 空气 二氧化碳 红墨水 图1 (1)如图1甲中仪器①的名称是 0 装药品时，应先装 (填药品名称，下同)，再装 化学方程式为 (2)探究二氧化碳对环境温度的影响 i.如图1乙装置应确保 良好，实验才能成功。 ⅱ如图1乙所示实验中能说明二氧化碳比空气的保温效果更好的现象是 Ⅱ自制净水器及水质检测 化学社团开展“自制净水器及水质检测”实践活动。 PP棉 H,O Mg2 Ca2+Na' 个TDS(总溶解性固体物质)/PPM 石英砂 600 159 PPM 活性炭 离子交 离子交换树脂） 换树脂 300 蓬松棉 H2O Na'Na'Na" 100 会结 50:较高一般 →水质纯度 高 丙 图2 (3)净水器如图2甲所示。活性炭作 剂，石英砂与活性炭位置（填“适宜'或“不适宜”）交换。 (4)TDS值是水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图2乙。某水样经自制净水器净化后的TDS值 如图2丙，则净化后的水质纯度的等级为 19.洗碗机是现代家居生活的常用电器，在使用时需要向其中加入专用的盐、洗涤剂和漂洗剂。化学小组的同学 们对此专用盐的作用、成分以及洗涤剂和漂洗剂的作用产生了兴趣，并就此展开了项目式学习之旅。 任务一：了解洗碗机专用盐的作用 【查阅资料】洗碗机中装有离子交换树脂，可以吸附自来水中的某些杂质离子（主要是Ca2+、Mg2+等），从而 达到净化水质的目的.然而随着水处理量的增加，离子交换树脂吸附的杂质越来越多，吸附能力有所降低。洗碗 机专用盐中含有Na，在清洗过程中通过离子交换把树脂吸附的杂质离子置换出来，从而恢复其吸附能力。 【交流分析】 (1)同学们通过分析资料得知，洗碗机处理后的水与自来水相比，硬度变 。通常用 来区分硬水 和软水。 任务二：探究洗碗机专用盐的成分 (2)同学们打开一包洗碗机专用盐，看到大量白色固体，大家猜测其可能是NaCl、NaSO4或Na,CO3中的一 种，同学们取少量该固体，加水将其配成溶液，具体操作是 然后进行了以下实验： 【进行实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量溶液于试管中，.向其中滴加BaCl,溶液 无明显现象 白色固体不是Na2SO, 步骤二：取少量溶液于试管中，向其中滴加CaCl,溶液 白色固体不是Na,C0, 步骤三： 白色固体是NaCI 【反思评价】 (4)小李认为在完成步骤一后，不需要再进行步骤二，理由是 (5)步骤三中发生反应的化学方程式是 任务三：了解洗涤剂和漂洗剂的作用 【信息检索】洗涤剂的主要成分是表面活性剂，主要用于除去油污.漂洗剂用来辅助漂洗，加速烘干，使餐具保 持光亮 【讨论交流】 (6)根据信息及所学知识，同学们交流后认为，洗涤剂除去油污的原理是 【成果分享】通过项目式学习，同学们从化学角度认识了洗碗机专用盐、洗涤剂和漂洗剂，理解了化学与生活的 紧密联系，领略了化学学科的魅力。 20.铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 (1)对铜制品的认识： i.《吕氏春秋别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，这表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 ⅱ.将铜丝浸入 (请选择下列选项)溶液中，可判断铜和铁的金属活动性强弱。 A、氯化镁 B、硫酸铜 C、氯化锌 D、硫酸亚铁 （2)碱式碳酸铜的制备：利用酸性氯化铜蚀刻废液（含有CuC2和HCI)制备碱式碳酸铜[C2(OD2CO3]的流程如图 1。【资料：碱式碳酸铜的分解温度为220℃】 碳酸钠固体 溶液B 固体D 废液 稀释 操作1 溶液A 助剂 固体C 洗涤、干燥。 碱式碳酸铜 图1 i.操作1的名称是 ⅱ.洗涤固体C是为了去除固体表面所吸附的可溶性杂质，该可溶性杂质的主要成分是 (填化学式)： 干燥固体C时较为适合的温度为 (填字母)。 a.20C b.55℃ c.105C d.230C (3)验证碱式碳酸铜的分解产物：碱式碳酸铜受热分解成三种常见的氧化物，无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实 验装置如图2。 碱式碳酸铜 无水硫酸铜 图2 i.甲同学按BC→A的顺序组合进行实验，装置A中盛放的试剂的作用是 装置C中的现 象为 ⅱ.实验结束，装置B中粉末完全变黑。关于黑色物质的成分，有同学认为可能有碳，请从物质的物理性质和元 素守恒角度说明此猜想的依据是 (2分) .乙同学取少量黑色粉末于试管中，向其中加入足量的稀硫酸，振荡，观察到 证明该黑色粉末是氧化铜而不是碳。 21.化学链燃烧是指利用载氧体将空气中的氧传递给燃料，可以避免空气与燃料的直接接触，从而高效地捕集二 氧化碳，再加以利用或封存。某“化学链燃烧”的过程如图1所示： 1】 C02、H20 氧气的体积分数/% C0捕集器 25 (1030,21) 20 空气反应器 燃料反应器 15H (985,10) 10 空气 Cuo 燃料(CH) 5 载氧体循环传送器 800 900 1000反应温度/°C 1图 2图 (1)X中的主要气体是 (2)在燃料反应器中发生反应8Cu0+CH,合4Cu,0+C0,2H,0,现有24g甲烷进行燃烧，反应生成的二4 化碳质量是多少？（写出计算过程） (3)等质量的甲烷直接燃烧消耗的氧气质量 (填“大于”或“小于”或“等于”)“化学链燃烧” 耗的氧气质量。 (4)从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图2所示，反应温度必须控制在 以下，否则载氧体无法载氧。