云南师范大学附属中学2025-2026学年高二下学期期末模拟卷1 化学试卷

云南师大附中2027届高二下学期期末模拟卷1 可能用到的相对原子质量：O-16 Ni-59 Cu-64 Rh-64 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一项符合题目要求） 1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 2．下列化学用语表述正确的是 A．基态Si原子的价层电子轨道表示式： B．乙醇的键线式： C．CaO2的电子式： D．PCl3的球棍模型： 3．下列离子方程式书写正确的是 A．NaOH溶液滴定醋酸溶液： B．泡沫灭火器的灭火原理： C．将少量SO2通入漂白液中： D．向FeBr2溶液中通入足量氯气： 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2溶于水后，溶液中含氯微粒的数目小于2NA B．标准状况下，2.24 L乙醛中含有键的数目为0.1NA C．17 g 16O2和18O2的混合气体中氧原子的数目为NA D．电解精炼铜时，阳极质量每减少6.4 g，电路中转移电子的数目为0.2NA 5．樱叶富含黄酮类物质，具有美容养颜促进糖分代谢的作用。黄酮类物质的基本结构如图所示，下列表述正确的是 A．该物质的分子式为C15H12O2 B．该分子中所有原子可能在同一平面 C．该物质能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该分子与H2反应，最多消耗7 mol H2 6．化学实验是化学学科的重要组成部分，下列实验能达到预期目的的是 A．吸收少量的氨气 B．除去C2H2中的杂质 C．收集NO2气体 D．乙醇与浓硫酸共热到170℃制取乙烯 7．以锰矿粉（主要成分为Mn2O3和MnOOH，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、CuO）为原料制备MnCO3的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“浸取”时H2O2作还原剂，把Mn2O3和MnOOH还原为Mn2+ B．“滤渣2”中的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3 C．“沉铜”应在高温下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗 D．“沉锰”时加NH4HCO3发生的离子方程式为 8．TCCA是一种高效消毒剂，由原子序数依次增大且位于两个不同短周期的W、X、Y、Z四种元素组成。W元素的K层电子数与其p能级上的电子数相等；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，其原子半径小于W原子；Z元素的原子半径在同周期主族元素中最小。下列叙述正确的是 A．电负性大小： B．简单离子半径： C．化合物WY2中，W原子为sp杂化 D．Y的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 9．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验卤代烃的卤素 向1-溴丙烷中加入过量NaOH溶液并加热，冷却后取上层液体，加入几滴AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 B 比较水的电离程度 常温下，用pH计分别测定1 mol/L和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH pH均为7.0 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 C 探究温度对化学平衡的影响 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，将试管加热 溶液由绿色变为黄绿色 温度升高平衡逆向移动 D 定性证明配合物（亮黄色）只有在高浓度的条件下才是稳定的 取4 mL工业盐酸（含）于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液 溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色 配合物只有在高浓度的条件下才是稳定的 10．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程Os元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 11．用多孔石墨电极电解法可以脱除烟气中的SO2，还可以制得H2SO4，装置如图所示。下列说法错误的是 A．阳极放电的物质是SO2 B．阳极电极反应式为 C．电解过程电解池中数目减少 D．通N2的目的是将电解后的气体转移出来 12．超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①是取代反应 B．18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C．超分子可以是分子，也可以是离子 D．K+与18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 13．近几年研究发现了闪烁晶体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体晶胞结构图。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为CsCaCl3 B．若Cs位于晶胞顶点，则Cl位于晶胞的面心 C．与Ca最近且距离相等的Cl有8个 D．晶胞沿体对角线方向投影图为 14．氢硒酸是一种二元弱酸。室温下，调节0.1 mol·L-1 H2Se溶液的pH（假设溶液体积不变），测得溶液中[或]随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线①对应的纵坐标中X为 B．室温下，H2Se溶液的 C．m点对应溶液的 D．含有等物质的量Na2Se和NaHSe的溶液中： 二、解答题（本题共4题，共58分） 15．铊（Tl）是一种剧毒重金属，广泛存在于酸性废水中。某研究团队设计如下工艺从酸性废水（，含Fe2+、Zn2+、微量Tl+）中回收铊： 已知：①常温下，，， ②ZnS对Tl+有极强的吸附共沉淀作用 回答下列问题： （1）Tl元素位于周期表第六周期第ⅢA族，其价电子排布式是__________。 （2）“氧化”时，Fe2+发生反应的离子方程式是__________。 （3）“滤渣A”主要是__________（填化学式）。此时，溶液中__________；Fe3+是否沉淀完全？__________（填“是”或“否”）。 （4）“沉淀”过程中，微量Tl+能在“滤渣B”中富集的原因是____________________。 （5）“电解”回收单质铊时，阴极的电极反应式为__________。 16．2-硝基-1,3-苯二酚是重要的医药中间体。实验室常用间苯二酚为原料，经磺化、硝化、去磺酸基三步合成，原理如下。 部分物质相关性质如下表： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1,3-苯二酚 155 橘红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取77.0 g间苯二酚，碾成粉末后加到图1所示的三颈烧瓶中，缓慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内，搅拌15 min。 第二步：硝化。待磺化反应结束后，将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度，继续搅拌15 min。 第三步：去磺酸基。将硝化反应后的稀释液转移至圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使难以直接蒸馏的有机化合物随水蒸气在低于100℃的情况下一起被蒸出来，再进行分液或过滤，达到分离提纯的目的），收集馏出物，得到2-硝基-1,3-苯二酚粗品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）“磺化”步骤中，控制温度最合适的范围是__________（填标号）；引入磺酸基的目的是__________。 A．10~30℃ B．30~60℃ C．60~65℃ D．70~100℃ （3）水蒸气蒸馏是分离提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的性质有__________（填字母）。 A．难溶于水 B．难挥发 C．较低的熔点 D．与水不发生化学反应 （4）图2中，反应一段时间后，停止蒸馏的操作顺序是__________。 ①打开旋塞； ②停止加热； ③停止通冷凝水。 （5）蒸馏所得2-硝基-1,3-苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇水混合剂洗涤。设计简单实验证明2-硝基-1,3-苯二酚已经洗涤干净：__________。 （6）本实验最终获得15.5 g橘红色晶体，则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为__________（保留3位有效数字）。 17．氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题： （1）已知有关化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/（kJ·mol-1） 436 632 x 464 ①氢气转化NO的热化学方程式为 ，该反应在__________（填“高温”或“低温”）条件下更有利于自发进行：表格中__________。 ②将等物质的量的NO、H2充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．容器内N2的分压不再改变 B． C．容器内混合气体的密度不再变化 D．容器内体系的混乱度不再变化 （2）目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑（Rh）作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为y pm。则铑原子的配位数为__________；金属铑晶体的密度为__________g·cm-3（阿伏加德罗常数的值为NA）。 （3）研究表明，反应按如下机理进行（a、b、c均为正数）： ① 快平衡 ② 慢平衡 ③ 快平衡 上述反应机理中，速率控制步骤为__________（填步骤前的标号），__________b（填“>”“=”或“<”）。 （4）向体积为2 L的恒温密闭容器中充入2 mol H2和2 mol NO，起始压强为p kPa，发生反应。容器中H2O的物质的量随时间的变化关系如下图。 该反应的__________kPa-1（化为最简式）。 18．有机物G是治疗疼痛的药物，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化方式有__________种。 （2）在B的命名中，若将苯环看作取代基，则B的化学名称为__________。 （3）的反应需经历的过程，已知X的分子式为C10H12O3。 ①C中官能团的名称为__________。 ②的反应类型为__________。 ③的化学方程式为__________。 （4）另一反应物和反应条件分别为__________、__________。 （5）分子中含有的C的芳香族同分异构体有__________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $