精品解析：2026年6月广东深圳市福田外国语学校（集团）中考考前素养练习化学试卷

2025-2026学年度第二学期6月素养练习 九年级化学试卷 说明： 1.化学试卷共6页，共14小题，满分50分。 2.本卷1~10题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意) 1. 2025年10月31日我国用长征二号F遥二十一运载火箭将神舟二十一号载人飞船送往太空，三位航天员顺利进驻中国空间站。下列相关知识叙述错误的是 A. 火箭点火发射的过程中涉及化学变化 B. 航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜可为航天员提供维生素 C. 铝合金作火箭的骨架是因为其密度大 D. 建造空间站使用的碳纤维属于复合材料 2. 正确使用和理解化学用语是重要的化学素养，下列表达正确的是 A. 1个氯化钠分子：NaCl B. 2个钙离子： C. 60个碳原子：60C D. 过氧化氢中氧元素的化合价： 3. 科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A. 催化剂Al2O3在反应前后质量和性质不变 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应前后分子的个数保持不变 D. 该研究有利于减少温室气体二氧化碳的排放 4. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，关于亮氨酸说法正确的是 A. 亮氨酸是一种混合物 B. 1个亮氨酸分子由22个原子构成 C. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 亮氨酸中碳、氧元素的质量比为 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油污反应 B 用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性 C 用生石灰做“自热食品”的发热包 生石灰能溶于水 D 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸可与铁反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关除杂或鉴别的实验设计中，所加的试剂或方法错误的一项是 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C 鉴别NaOH溶液和溶液 分别向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别向溶液中滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 7. 利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是 A. 探究Al、Cu、Ag的金属活动性 B. 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 C. 探究水的组成 D. 探究是否与水反应 8. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，将20 g甲加入50 g水中，可得到饱和溶液 C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将时甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量：甲>乙 9. 请结合图示分析，图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. 通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 10. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种 二、非选择题(共4小题，共35分) 【科普阅读】 11. 阅读 薄膜铌酸锂在光模块中的应用 随着5G通信、云计算技术的发展，高速光模块成为信息传输的核心器件，而薄膜铌酸锂是新一代光模块的核心功能材料，被称为“光通信芯片的基石”。 铌酸锂(化学式为)是一种无色透明的无机晶体材料，具备优异的光学、电学性能，透光性好、稳定性强，可实现高速光信号的调制与传输，完美适配高速光模块的使用需求。传统光模块材料传输速率低、损耗大，而薄膜铌酸锂材料体积更小、性能更优，大幅提升了网络数据传输的效率。 工业上常用碳酸锂和五氧化二铌为原料，在高温条件下反应制备铌酸锂，同时生成二氧化碳气体，该反应是制备铌酸锂晶体的核心反应，原料易得、反应条件可控，适合规模化生产。制备得到的铌酸锂晶体经过切片、镀膜等工艺，可制成纳米级的薄膜铌酸锂，应用于各类高端光模块中。 铌酸锂化学性质稳定，常温下不与水、常见稀酸发生反应，耐高温、不易氧化，使用寿命长，能够长期稳定保障光模块的工作性能，是目前光通信领域不可替代的新材料。 （1）铌酸锂的物质类别为___________(填“单质”或“化合物”)，其中铌元素的化合价为___________价。 （2）薄膜铌酸锂应用于光模块，主要利用的性质是___________(填字母)。 A. 易溶于水 B. 光学性能优异、化学性质稳定 C. 常温下易氧化 （3）写出高温下碳酸锂与五氧化二铌反应生成铌酸锂和二氧化碳气体的化学方程式：___________。 （4）与传统光模块材料比较，薄膜铌酸锂材料体积更小，传导速率快、损耗___________(填“大”或“小”)。 （5）根据短文信息，从化学角度看，铌酸锂的物理性质是：___________(答一点即可)，在常温下不与___________、___________发生反应。 12. 某化学兴趣小组以“酸”为主题开展了以下活动探究。 活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化 （1）如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________ (填“吸热”或“放热”)。 活动二：探究酸的化学性质 小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。 【初步分析】 （2）A中观察到的现象是固体消失、___________、___________。 （3）B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）C中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图3所示。根据b点或___________(填“a”或“c”)点pH可判断二者发生了化学反应。 【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中溶液的溶质是什么。 【做出猜想】 （5）猜想一：： 猜想二：___________(写化学式) 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】 实验方案 方案1 方案2 实验现象 无明显现象 有气泡产生 实验结论 猜想二成立 【交流反思】 （6）同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由是___________。 【拓展应用】 （7）酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用中说法正确的是___________(填字母)。 A. 实验室用浓硫酸干燥气体 B. 可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢[主要成分是和] C. 工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中 13. 垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。如图是利用飞灰制备的一种工艺流程(其它成分不考虑)。 （1）“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是___________。 （2）“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为___________。 （3）“高压浸提脱钙”： ①此过程含多个反应，写出发生反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。 ②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为___________(填字母)。 A．5MPa、10℃ B．4MPa、0℃ C．4MPa、15℃ D．5MPa、15℃ （4）该流程中可循环利用的物质有___________、___________(写物质名称)。 （5）为检验残渣中是否含有，设计实验方案： ①操作步骤：___________。 ②实验现象：___________。 ③实验结论：残渣中含有碳酸钙。 14. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，碳酸氢铵是一种常见的化肥。某校绿化小组同学得到一包碳酸氢铵样品，为探究该样品中碳酸氢铵的含量，同学们带着样品走进了实验室。 【查阅资料】 ①碱石灰能够吸收水和，但是不吸收。 ②浓硫酸能吸收，但是不吸收。 ③氨气溶于水形成氨水。 ④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水 【性质探究】某同学设计了如下图的实验装置： （1）碳酸氢铵易溶于水，写出其解离出的碳酸氢根离子的符号___________。 （2）用A装置给碳酸氢铵加热，装试剂前，必须进行的一步操作是___________。 （3）取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B、D装置，加热，D中的现象是___________。 【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入20 g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：(假设每个装置的吸收都完全) 实验前C装置的质量 149 g 实验后C装置的质量 152.4 g （4）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为___________g。 （5）请根据化学方程式计算该化肥样品中碳酸氢铵的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期6月素养练习 九年级化学试卷 说明： 1.化学试卷共6页，共14小题，满分50分。 2.本卷1~10题为选择题，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 一、选择题(共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项最符合题意) 1. 2025年10月31日我国用长征二号F遥二十一运载火箭将神舟二十一号载人飞船送往太空，三位航天员顺利进驻中国空间站。下列相关知识叙述错误的是 A. 火箭点火发射的过程中涉及化学变化 B. 航天员在太空吃到了自己种的蔬菜，蔬菜可为航天员提供维生素 C. 铝合金作火箭的骨架是因为其密度大 D. 建造空间站使用的碳纤维属于复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、火箭点火发射时燃料发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，表述正确。 B、蔬菜中富含维生素，能为航天员补充维生素，表述正确。 C、铝合金用作火箭骨架，是利用其密度小、硬度大、抗腐蚀性好的性质，若密度大会增加火箭自重，不利于发射，该表述错误。 D、碳纤维属于复合材料，表述正确。 故选C。 2. 正确使用和理解化学用语是重要的化学素养，下列表达正确的是 A. 1个氯化钠分子：NaCl B. 2个钙离子： C. 60个碳原子：60C D. 过氧化氢中氧元素的化合价： 【答案】C 【解析】 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，表述错误。 B.1个钙离子带2个单位正电荷，符号为，2个钙离子应写为，表述错误。 C.表示多个原子时，在元素符号前加对应数字即可，60个碳原子表示为，表述正确。 D.设过氧化氢中氧元素化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得，氧元素应标注为-1价，表述错误。 3. 科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化下制取合成气，其原理过程如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 A. 催化剂Al2O3在反应前后质量和性质不变 B. 该反应的化学方程式为 C. 该反应前后分子的个数保持不变 D. 该研究有利于减少温室气体二氧化碳的排放 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知：甲烷和二氧化碳在氧化铝的催化条件下转化成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、在该反应中，Al2O3为催化剂，化学反应前后，其化学性质不变，物理性质可能改变，选项A不符合题意； B、该反应的化学方程式为：，选项B不符合题意； C、由图可知，该反应的化学方程式为：，故反应前后，分子的总数发生了改变，选项C不符合题意； D、该技术可以将甲烷和二氧化碳在氧化铝的催化条件下转化成一氧化碳和氢气，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，选项D符合题意。 故选：D。 4. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸，关于亮氨酸说法正确的是 A. 亮氨酸是一种混合物 B. 1个亮氨酸分子由22个原子构成 C. 亮氨酸中氢元素的质量分数最大 D. 亮氨酸中碳、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.亮氨酸有固定化学式，属于纯净物中的有机化合物，不是混合物，A错误。 B.1个亮氨酸分子的原子总数为构成分子的各原子数之和：，B正确。 C.亮氨酸中C、H、N、O的元素质量比为，碳元素占比最高，质量分数最大，C错误。 D.碳、氧元素质量比为，是碳、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 5. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 NaOH能与油污反应 B 用酒精对桌椅进行消毒 酒精具有可燃性 C 用生石灰做“自热食品”的发热包 生石灰能溶于水 D 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 稀盐酸可与铁反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaOH是强碱，可与油污发生皂化反应从而去除油污，对应化学知识表述正确。 B.酒精消毒的原理是酒精能使病原体的蛋白质变性失活，与酒精的可燃性无关，表述错误。 C.生石灰作发热包是因为发生反应，该反应放出大量热，不是因为生石灰可溶于水，表述错误。 D.铁锈的主要成分为，稀盐酸除铁锈是因为稀盐酸可与反应（反应式：），不是与铁反应，表述错误。 6. 下列有关除杂或鉴别的实验设计中，所加的试剂或方法错误的一项是 选项 实验目的 所加试剂或方法 A 除去中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去溶液中少量的 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 C 鉴别NaOH溶液和溶液 分别向溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别向溶液中滴加溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥即可得到纯净的，方法正确。 B.铁的金属活动性强于铜，发生反应，过量铁粉和生成的铜可通过过滤除去，不引入新杂质，方法正确。 C.和均为可溶性碱，水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象相同无法鉴别，方法错误。 D.稀硫酸与反应生成白色沉淀：，稀盐酸与不反应，现象不同可以鉴别，方法正确。 7. 利用下列实验装置进行实验探究，不能达到实验目的的是 A. 探究Al、Cu、Ag的金属活动性 B. 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 C. 探究水的组成 D. 探究是否与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝可置换硫酸铜溶液中的铜，说明金属活动性；铜可置换硝酸银溶液中的银，说明活动性，最终可得，能达到实验目的。 B.左侧铁钉同时接触水和氧气，发生生锈；右侧铁钉仅接触蒸馏水、无氧气接触，不生锈，通过对比可证明铁钉生锈需要氧气参与，能达到实验目的。 C.电解水生成和，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧元素组成，能达到实验目的。 D.塑料瓶变瘪仅能说明瓶内压强减小，溶于水也会导致压强减小，无法排除溶解的干扰，不能证明与水发生了化学反应，不能达到实验目的。 8. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，将20 g甲加入50 g水中，可得到饱和溶液 C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将时甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量：甲>乙 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法判断甲、乙的溶解度大小关系，错误。 B.时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，可推得50g水最多溶解15g甲，加入20g甲时仅能溶解15g，剩余固体不溶解，得到饱和溶液，正确。 C.甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，甲中混有少量乙时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，错误。 D.未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，错误。 9. 请结合图示分析，图中“—”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. 通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ B. 转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C. 能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 D. 反应④中能观察到溶液变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A. 转化③是转化为：和的高温反应属于置换反应，但和的反应，反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误。 B. 转化②是转化为：除铁和硫酸铜反应外，铁与稀硫酸反应也可生成，B错误。 C.能实现转化①，说明该金属活动性强于铁，金属活动性顺序中铁位于氢之前，因此该金属也排在氢之前，一定能和稀硫酸反应，C正确。 D.反应④的反应为，生成的溶液为黄色，不会出现浅绿色，D错误。 10. 测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A. 锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生 B. 锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示 C. P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多 D. N点对应溶液中的溶质有2种 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，因此甲、乙两锥形瓶中都有白色沉淀产生，故正确； B、锥形瓶乙中加入稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此两者恰好完全反应时，电导率会降低到零，继续滴加稀硫酸电导率逐渐增大，而曲线①的电导率没有到0，故错误； C、P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目减少至为0，故错误； D、N点是氢氧化钡和硫酸完全反应之后，继续加入稀硫酸，因此溶液中的溶质只有硫酸1种，故错误； 故选A。 二、非选择题(共4小题，共35分) 【科普阅读】 11. 阅读 薄膜铌酸锂在光模块中的应用 随着5G通信、云计算技术的发展，高速光模块成为信息传输的核心器件，而薄膜铌酸锂是新一代光模块的核心功能材料，被称为“光通信芯片的基石”。 铌酸锂(化学式为)是一种无色透明的无机晶体材料，具备优异的光学、电学性能，透光性好、稳定性强，可实现高速光信号的调制与传输，完美适配高速光模块的使用需求。传统光模块材料传输速率低、损耗大，而薄膜铌酸锂材料体积更小、性能更优，大幅提升了网络数据传输的效率。 工业上常用碳酸锂和五氧化二铌为原料，在高温条件下反应制备铌酸锂，同时生成二氧化碳气体，该反应是制备铌酸锂晶体的核心反应，原料易得、反应条件可控，适合规模化生产。制备得到的铌酸锂晶体经过切片、镀膜等工艺，可制成纳米级的薄膜铌酸锂，应用于各类高端光模块中。 铌酸锂化学性质稳定，常温下不与水、常见稀酸发生反应，耐高温、不易氧化，使用寿命长，能够长期稳定保障光模块的工作性能，是目前光通信领域不可替代的新材料。 （1）铌酸锂的物质类别为___________(填“单质”或“化合物”)，其中铌元素的化合价为___________价。 （2）薄膜铌酸锂应用于光模块，主要利用的性质是___________(填字母)。 A. 易溶于水 B. 光学性能优异、化学性质稳定 C. 常温下易氧化 （3）写出高温下碳酸锂与五氧化二铌反应生成铌酸锂和二氧化碳气体的化学方程式：___________。 （4）与传统光模块材料比较，薄膜铌酸锂材料体积更小，传导速率快、损耗___________(填“大”或“小”)。 （5）根据短文信息，从化学角度看，铌酸锂的物理性质是：___________(答一点即可)，在常温下不与___________、___________发生反应。 【答案】（1） ①. 化合物 ②. （2）B （3） （4）小 （5） ①. 无色透明 ②. 水 ③. 稀酸 【解析】 【小问1详解】 铌酸锂由Li、Nb、O三种元素组成的纯净物，属于化合物； 根据化合物中正负化合价代数和为0，Li为+1价，O为-2价，设Nb化合价为，列式，解得。 【小问2详解】 原文说明铌酸锂光学性能优异、化学性质稳定，不易氧化，排除A、C，选B。 【小问3详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件，依据反应前后原子种类、数目守恒配平得到该方程式。 【小问4详解】 原文明确提到传统光模块材料损耗大，薄膜铌酸锂性能更优，因此损耗更小。 【小问5详解】 物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质，无色透明、透光性好都属于铌酸锂的物理性质；原文直接说明铌酸锂常温下不与水、常见稀酸反应。 12. 某化学兴趣小组以“酸”为主题开展了以下活动探究。 活动一：探究浓硫酸稀释过程中的能量变化 （1）如图1所示，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________ (填“吸热”或“放热”)。 活动二：探究酸的化学性质 小组同学按图2进行实验，分别将稀盐酸加入到各试管中。 【初步分析】 （2）A中观察到的现象是固体消失、___________、___________。 （3）B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）C中无明显现象，为验证两者是否发生了化学反应，小红同学在向NaOH溶液中滴加稀盐酸的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如图3所示。根据b点或___________(填“a”或“c”)点pH可判断二者发生了化学反应。 【提出问题】实验观察到D中固体全部消失，反应后D中溶液的溶质是什么。 【做出猜想】 （5）猜想一：： 猜想二：___________(写化学式) 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】 实验方案 方案1 方案2 实验现象 无明显现象 有气泡产生 实验结论 猜想二成立 【交流反思】 （6）同学们讨论后，认为依据方案1的实验现象得出的结论是不合理的，理由是___________。 【拓展应用】 （7）酸在生产生活中应用广泛。下列有关酸的应用中说法正确的是___________(填字母)。 A. 实验室用浓硫酸干燥气体 B. 可以用醋酸除去热水瓶内壁的水垢[主要成分是和] C. 工业上为除去铁制品表面的铁锈，可长时间将其浸泡在稀硫酸中 【答案】（1）放热 （2） ①. 溶液由无色逐渐变为浅绿色 ②. 产生气泡 （3） （4）c （5）、HCl （6）实验观察到酚酞溶液无明显现象，说明溶液不显碱性，但无法判断是酸性还是中性 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 石蜡熔化才会使乒乓球脱落，说明浓硫酸溶于水放热，温度升高使石蜡熔化。 【小问2详解】 试管A中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此除固体消失外，还会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（氯化亚铁溶液为浅绿色）。 【小问3详解】 试管B中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式略。 【小问4详解】 根据图象信息：初始，实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，若反应发生pH会逐渐减小至pH=7或pH<7，点pH=7、c点pH<7，都能证明氢氧化钠已经参与反应，因此填c。 【小问5详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，若盐酸过量，反应后溶质为氯化钙和过量的氯化氢。 【小问6详解】 酚酞遇碱性溶液变红，在中性、酸性溶液中都不变色，因此无论溶质只有（中性）还是有过量（酸性），加酚酞都无明显现象，无法得出结论。 【小问7详解】 A.浓硫酸有吸水性，且不与反应，正确； B.醋酸属于酸，可与水垢中的、反应，因此可以除去水垢，正确； C.铁锈除去后，铁会继续和稀硫酸反应，长时间浸泡会腐蚀铁制品，错误。 13. 垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙化合物。如图是利用飞灰制备的一种工艺流程(其它成分不考虑)。 （1）“水洗”前，需将飞灰研细，其目的是___________。 （2）“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为___________。 （3）“高压浸提脱钙”： ①此过程含多个反应，写出发生反应的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。 ②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析脱钙效率的最佳条件为___________(填字母)。 A．5MPa、10℃ B．4MPa、0℃ C．4MPa、15℃ D．5MPa、15℃ （4）该流程中可循环利用的物质有___________、___________(写物质名称)。 （5）为检验残渣中是否含有，设计实验方案： ①操作步骤：___________。 ②实验现象：___________。 ③实验结论：残渣中含有碳酸钙。 【答案】（1）增大与水的接触面积，使水洗更充分 （2）过滤 （3） ①. ②. 化合反应 ③. B （4） ①. 二氧化碳 ②. 水 （5） ①. 取少量残渣于试管中，向其中滴加稀盐酸 ②. 固体部分溶解，产生气泡 【解析】 【小问1详解】 将固体飞灰研细可以增大其与水的接触面积，既能够加快水洗的速率，也能让水洗过程更彻底。 【小问2详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为分离固体和液体的操作，对应化学实验基本操作是过滤。 【小问3详解】 ①碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，该反应由三种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 ②由压强变化图可知，压强超过4MPa后脱钙效率提升幅度很小，更高压强会大幅增加能耗和成本，因此选4MPa即可；由温度变化图可知，0℃时脱钙效率最高，温度升高脱钙效率明显下降，故最佳条件为4MPa、0℃。 【小问4详解】 流程末尾碳酸氢钙分解生成的水和二氧化碳，可重新通入“高压浸提脱钙”步骤中重复使用，属于可循环利用的物质。 【小问5详解】 碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，通过该现象即可检验碳酸钙的存在。 14. 化肥对于粮食产量提升有着巨大的贡献，碳酸氢铵是一种常见的化肥。某校绿化小组同学得到一包碳酸氢铵样品，为探究该样品中碳酸氢铵的含量，同学们带着样品走进了实验室。 【查阅资料】 ①碱石灰能够吸收水和，但是不吸收。 ②浓硫酸能吸收，但是不吸收。 ③氨气溶于水形成氨水。 ④碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳气体和水 【性质探究】某同学设计了如下图的实验装置： （1）碳酸氢铵易溶于水，写出其解离出的碳酸氢根离子的符号___________。 （2）用A装置给碳酸氢铵加热，装试剂前，必须进行的一步操作是___________。 （3）取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B、D装置，加热，D中的现象是___________。 【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入20 g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：(假设每个装置的吸收都完全) 实验前C装置的质量 149 g 实验后C装置的质量 152.4 g （4）由此分析得知：反应中产生氨气的质量为___________g。 （5）请根据化学方程式计算该化肥样品中碳酸氢铵的质量是多少？ 【答案】（1） （2）检查装置的气密性 （3）无色酚酞溶液变红 （4）3.4 （5）解：设该化肥样品中碳酸氢铵的质量为x 解得：x=15.8g 答：该化肥样品中碳酸氢铵的质量为15.8 g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢根离子带1个单位负电荷，符号为。 【小问2详解】 该实验有气体生成和参与，装入药品前必须先检查装置气密性，防止漏气影响实验结果。 【小问3详解】 碳酸氢铵分解生成氨气，经碱石灰除去水和二氧化碳后，氨气进入D中，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。 【小问4详解】 B中碱石灰吸收分解生成的水和二氧化碳，C中浓硫酸吸收氨气，C装置增加的质量即为生成氨气的质量：。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $