精品解析：江苏盐城市第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试题

盐城第一中学高一下第二次学情调研 化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料{主要成分为}，孔雀石颜料主要成分的物质类别为碱 B. 2023年诺贝尔化学奖授予研究量子点的科学家，直径为2～20 nm的硅量子点不是胶体 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 D. 歼-20飞机上采用的氮化镓涂层，属于新型合金材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．孔雀石颜料主要成分为碱式碳酸铜，其化学组成含，属于盐类，A错误； B．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm的分散系，硅量子点粒径虽在2~20 nm范围内，但作为单一纳米颗粒属于纯净物，未形成分散系，B正确； C．电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨是碳单质，不属于化合物，C错误； D．氮化镓是镓和氮的化合物，属于共价化合物，合金需由金属与金属或非金属熔合而成，氮化镓归类为新型无机非金属材料，D错误； 故答案选B。 2. 下列化学用语及模型正确的是 A. SiO2的结构式O= Si=O B. 醛基的结构简式：—COH C. 乙酸分子的球棍模型为 D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有SiO2分子，SiO2是Si、O通过共价键连接而成的三维立体空间网状结构， A错误； B．醛基的结构简式：—CHO，B错误； C．乙酸分子的结构简式为CH3COOH，球棍模型为，C正确； D．羟基不带电，呈电中性，其电子式为：，D错误； 故选C。 3. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证HClO分解产物有HCl和观察颜色 B．在中燃烧 装置 目的 C．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，所以加硝酸银溶液产生沉淀，不能证明HClO分解产物有HCl，故不选A； B．观察在中燃烧，应该将氢气通入盛有氯气的集气瓶中燃烧，故不选B； C．过氧化钠是淡黄色粉末，不能实现固液分离，该装置不能控制反应停止，故不选C； D．二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，烧瓶内压强减小，可以形成喷泉，故选D； 选D。 4. 非金属单质A经下图所示过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。下列说法错误的是 A. 若A在常温下是固体，则气体B有漂白性 B. 若A在常温下是气体，则铜在常温下可与D反应 C. 气体B、C均为酸性氧化物 D. 在工业生产中，B或C气体的大量排放，被雨水吸收后可形成酸雨 【答案】C 【解析】 【详解】非金属单质A经氧化生成强酸D，可能为硫（生成H2SO4）或氮（生成HNO3）。 A．若A是硫（固体），B为SO2（有漂白性），A正确； B．若A是氮气（气体），D为硝酸，硝酸常温下与铜发生氧化还原反应，B正确； C．若A是氮气，B（NO）和C（NO2）均非酸性氧化物，C错误； D．SO2或NOx排放溶于水形成酸雨，D正确。 故选C。 5. 某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 元素⑧位于第一周期第ⅡA族 B. 元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C. 元素③的单质能在空气中稳定存在 D. 元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素⑧为He，位于元素周期表第一周期0族，A错误； B．元素②为Na，元素④为O，它们在常温下反应生成Na2O为白色固体，B错误； C．元素③为K，单质钾在空气中易被氧化，不能稳定存在，C错误； D．元素⑤⑥⑦分别为Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，故形成的氢化物的稳定性依次减弱，氢化物稳定性HCl > HBr > HI，D正确； 答案选D。 复合物可用手高密度磁记录领域。在氩气气氛下，向溶液中逐滴加入一定量的溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为和的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得复合物产品。 6. 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 实验室制备复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下 B. 三颈烧瓶中生成黑色沉淀反应的离子方程式为 C. 制备时冷凝管中冷水流向为a进b出 D. 用乙醇洗涤可除去晶体表面水分，且便于快速干燥 【答案】6. D 7. C 【解析】 【6题详解】 A．被CO还原生成单质铁，A正确； B．具有还原性，通入氯气，与氯气反应生成氯化铁，B正确； C．中Fe有+2价、+3价，稀硝酸具有强氧化性，反应后都生成，C正确； D．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，不生成氧化铁，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．由题中图示可知，使用恒压滴液漏斗，使三颈烧瓶和滴液漏斗相通，压强一致，使液体顺利流下，A正确； B．由题中信息可知，在氩气气氛下，向KOH溶液中逐滴加入一定量的FeCl2溶液，发生反应，产生Fe和Fe3O4的黑色沉淀，其离子方程式为，B正确； C．制备时，为使充分冷却，冷凝管中冷水流向为b进a出，C错误； D．由于乙醇易溶于水，易挥发，所以使用乙醇洗涤的目的是除去晶体表面水分，便于快速干燥，D正确； 故选C。 8. 铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： C. 向铁铵溶液中滴加溶液： D. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误； B．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故B错误； C．Fe3+将S2-氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故C正确； D．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成，离子方程式为：，故D错误； 故选C 9. 近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。 下列说法错误的是 A. 电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2 B. 该装置存储能量时，H-由NaAlH4电极移向CeH2电极 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 理论上，当有1mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为2 g 【答案】B 【解析】 【分析】放电时总反应方程式为：，Ce元素化合价由+2升高为+3，CeH2失电子发生氧化反应，CeH2是负极；Al元素化合价由+3降低为0，NaAlH4是正极； 【详解】A．原电池放电时，电流由正极经外电路流入负极，电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2，故A正确； B．该装置存储能量时为电解池，阴离子移向阳极，CeH2为阴极、NaAlH4为阳极，H-由CeH2电极移向NaAlH4电极，故B错误； C．放电时，正极NaAlH4得电子生成Al，正极的电极反应式为，故C正确； D．放电时负极反应式为CeH2-e-+H-=CeH3，理论上，当有1mol CeH3生成时，电路中转移1mol电子，负极消耗1molH-，负极质量增加1g，正极生成1molH-，正极质量减少1g，两极的质量变化差值为2 g，故D正确； 选B。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和氯化钙不反应，亚硫酸钙能被氧气氧化为硫酸钙，A符合题意； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，B不符合题意； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到，C不符合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，D不符合题意； 故选A。 11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下所示，下列说法不正确的是 A. X的化学式为 B. X能发生加成、水解、氧化反应 C. Y分子中所有碳原子可能在同一平面 D. Z分子中含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的化学式为，故A错误； B．X中苯环和碳碳双键均能发生加成反应，有酯基，可以水解，碳碳双键可以氧化，还可以加成，故B正确； C．苯环及其所连原子共平面，双键及其所连原子共平面，故C正确； D．Z中右边苯环所连碳原子为手性碳原子，故D正确； 答案选A。 12. 在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A. t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B. 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A． t1 min时反应未达到平衡状态，反应继续正向进行，N2的生成速率小于N2的消耗速率，故A错误； B． 催化剂可以加快反应速率，故使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，故B正确； C． 0~ t2 min内，Δc(H2)=(6-3.6)mol=2.4mol，则Δc(NH3)==1.6mol，则0~t2 min内，v(NH3)=，故C错误； D． 可逆反应不能进行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全转化为NH3，故D错误； 故选B。 13. 反应可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B. 步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C. 步骤III中发生了氧化反应 D. 整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，A正确； B．步骤I中断裂了H-H键（非极性键），未断裂极性键，B错误； C．步骤III中转化为HCOOH，C的化合价由+4降为+2价，发生了还原反应，C错误； D．由总反应可知，O元素的化合价未发生改变，D错误； 故答案选A。 14. 某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 查阅资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 实验i．向和过量溶液的固液混合物中通入足量，制备。 实验ii．取少量实验i所得紫色溶液a，滴加稀硫酸，产生，同时溶液中有生成。 实验iii．用溶液充分洗涤实验i所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生。 下列说法中，不正确的是 A. 实验i中生成的反应为： B. 实验ii和iii均可证明酸性条件下，氧化性 C. 实验i中可制备，而酸性条件相反，原因是增大增强了的氧化性 D. 依据实验ii中产生不能判断一定是将氧化 【答案】B 【解析】 【分析】实验i通过Cl2在碱性条件下氧化制备，实验ii探究生成的混合溶液所具有的性质，实验iii通过与盐酸反应探究纯净的的强氧化性，通过对比实验探究和Cl2氧化性强弱及影响因素。 【详解】A．反应中Cl2作为氧化剂，Fe(OH)3在碱性条件下被氧化为K2FeO4，化学方程式为，A正确； B．实验ii中Cl2除了来自氧化Cl-，还可能来自实验i中足量的Cl2在碱性条件下生成的ClO-与Cl-在滴加硫酸酸化后发生归中反应，即；实验iii中Cl-来自盐酸，Cl2明确由氧化产生，故仅实验iii可证明氧化性，B错误； C．酸性条件下H+浓度增加会提高的氧化性，使其能够氧化Cl-生成Cl2，符合氧化还原规律，C正确； D．实验ii中Fe3+产生不能判断一定是将Cl-氧化，还可能是在酸性环境下不稳定，自身快速分解生成的Fe3+和，其离子反应方程式为： ，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）C分子中的官能团名称为_______。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为_______。 （5）烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为_______。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为_______。 ③W的结构简式为_______。 【答案】（1）羧基 （2） ①. 光照 ②. （3） （4）或 （5） ①. 加成反应 ②. ③. 【解析】 【分析】A（乙醇）催化氧化生成B（乙醛），B继续被氧化生成C（乙酸），D发生取代生成E，E水解生成F（），F与C酯化生成G，据此分析； 【小问1详解】 C为乙酸，分子中的官能团名称为羧基； 【小问2详解】 D→E是烷基上的取代反应，还需要的反应物和反应条件为、光照，根据分析可知，F的结构简式为； 【小问3详解】 A→B是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 有机物H为D的同系物，即苯的同系物，其分子式为，则取代基有6个C原子，一氯取代物有3种，说明结构高度对称，则H的结构简式为或； 【小问5详解】 ①X→Y为碳碳双键上的加成反应； ②X→Z为碳碳双键发生加聚反应，则Z的结构简式为； ③断键生成W和甲醛，W的结构简式为。 16. 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）A→B反应过程中可能会产生副产物，该副产物的结构简式为___________。 （3）化合物D的分子式为___________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应，且能与溶液发生显色反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和丙二酸二甲酯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________。 【答案】（1）还原反应 （2） （3）C11H12O3 （4）、 （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，  一定条件下与硼氢化钾发生还原反应生成  ，  一定条件下与CH2(COOCH3)2先发生加成反应生成  ，后经系列转化得到  ，浓硫酸作用下  与甲醇发生酯化反应生成  ，  与SOCl2发生取代反应生成  。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为  一定条件下与硼氢化钾发生还原反应生成  ，故答案为：还原反应。 【小问2详解】 A→B的反应还原反应，因此A→B反应过程中可能会产生副产物，该副产物的结构简式为。 【小问3详解】 化合物D为，分子式为C11H12O3， 【小问4详解】 C的同分异构体分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明同分异构体分子的结构对称，能发生银镜反应，且能与溶液发生显色反应，说明同分异构体分子的官能团为酚酯基和醛基，符合条件的结构简式为：、。 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，以  和丙二酸二甲酯为原料制备  的合成步骤为  在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成  ，铜做催化剂条件下  与氧气共热发生催化氧化反应生成  ，  一定条件下与CH2(COOCH3)2先发生加成反应，后经系列转化得到  ，合成路线为。 17. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液、蒸馏水) （3）由溶液制备的装置如图所示。 ①水合肼()是一种常见的还原剂，具有强还原性。实验室可用氨水和NaClO溶液反应制备水合肼。两种溶液混合时，正确的加料方式是______。 ②制备。先向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼则可得，则水合肼与反应的化学方程式为______。 ③向三颈瓶中逐滴加入水合肼，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与水合肼的体积的关系如图所示。当水合肼的加入量为2.0 mL时，产物中含有铜元素的物质为______，与水合肼加入量为1.0 mL时的产物是否相同？______(填“是”或“否”)，原因是______。 【答案】（1） ①. ① ②. 将反应生成的NO氧化为硝酸​，实现硝酸循环利用，同时减少有毒气体排放，防止环境污染 解析 ③. 取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含；再滴加氯水，溶液变红，说明含（合理即可） （2）加入过量稀硫酸，充分搅拌，使Fe完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再产生白色沉淀 （3） ①. 将NaClO溶液缓慢滴入氨水中 ②. ③. ④. 否 ⑤. 过量的水合肼将Cu2O还原为Cu单质 【解析】 【分析】硫化铜主要含CuS加入稀硫酸稀硝酸 “氧化酸浸”，生成铜离子与硫单质和NO，加入Fe置换出铜。 【小问1详解】 ①酸性条件下​氧化CuS，S元素被氧化为S单质，被还原为NO，。 ②反应生成的NO有毒，氧气可将NO在溶液中氧化为硝酸，重新参与酸浸，降低成本，减少环境污染。 ③取少量滤液于试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明不含；再滴加氯水，溶液变红，说明含（合理即可）。 【小问2详解】 加入过量稀硫酸，充分搅拌，使Fe完全溶解，过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，直至向最后一次洗涤液中滴加溶液不再产生白色沉淀。 【小问3详解】 ①水合肼还原性强，若氨水滴入过量NaClO溶液，生成的水合肼会被NaClO氧化，因此需要将NaClO缓慢滴入氨水中，保证氨水过量，避免产物被氧化。 ②水合肼作还原剂，氢氧化铜作氧化剂，+2价Cu被还原为+1价，-2价N被氧化为氮气，。 ③1.0 mL时衍射谱只有的衍射峰，产物只有；2.0 mL时同时存在的衍射峰，出现了新的归属于Cu的衍射峰，说明产物中含有新物质Cu，原因是过量的水合肼将Cu2O还原为Cu单质。 18. 资源化利用可获得、等燃料。 I.制 （1）一定温度下，将2mol 和8mol 充入容积2L的密闭容器，发生反应，的物质的量随时间变化如图所示。 ①0～2min内的平均反应速率为_______。 ②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A.单位时间内消耗1mol 的同时消耗4mol B.体系中的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 （2）一定条件下，、在密闭容器中发生如下反应 主反应： 副反应： 若消耗2mol ，生成3.6mol ，则的选择性=_______。 [的选择性=] II.制 （3）铟的氧化物催化、制取的可能机理如图所示。 已知：无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。 ①转化ⅰ中，In元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②图中每生成1mol 放出49kJ的热量(反应物、产物均为气态)。写出总反应的热化学方程式_______。 ③原料气中比例过低会减弱催化剂活性，分析其可能原因_______。 （4）一种以甲醇为燃料、稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示：写出负极的电极反应式：_______。 【答案】（1） ①. ②. B （2）80% （3） ①. 降低 ②. ③. 原料气中氢气的比例过低不利于催化剂形成氧空位或反应①生成过多的水积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①0～2min内的平均反应速率为，故答案为：。 ②A．单位时间内消耗1mol 的同时一定消耗4mol ，不能说明该反应已达平衡状态，A项错误； B．体系中的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应已达平衡状态，B项正确； C．混合气体的总质量和总体积不变，则密度不改变，不能说明该反应已达平衡状态，C项错误； 故答案为：B。 【小问2详解】 设主反应消耗的的物质的量为x，副反应消耗的的物质的量为y，消耗2mol ，生成3.6mol ，则可得方程式，解得x=1.6mol，y=0.4mol，则生成的物质的量为1.6mol，生成的物质的量为0.4mol，则的选择性=，故答案为：80%。 【小问3详解】 ①转化ⅰ中，氢元素化合价升高，铟的氧化物失去氧，氧元素化合价不变，则In元素的化合价降低，故答案为：降低。 ②由图可知，催化剂作用下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应的方程式为，由反应生成1mol甲醇放出49kJ的热量可知，反应的焓变△H= -49kJ/mol，则反应的热化学方程式为：，故答案为：。 ③②由图可知，若原料气中氢气的比例过低不利于催化剂形成氧空位，导致催化剂失活，若氢气的比例过高，反应①生成过多的水积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活，故答案为：原料气中氢气的比例过低不利于催化剂形成氧空位或反应①生成过多的水积累在具有活性的催化剂表面，导致催化剂失活。 【小问4详解】 该燃料电池中，甲醇失去电子生成二氧化碳，发生氧化反应，为电池的负极，电极反应式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐城第一中学高一下第二次学情调研 化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料{主要成分为}，孔雀石颜料主要成分的物质类别为碱 B. 2023年诺贝尔化学奖授予研究量子点的科学家，直径为2～20 nm的硅量子点不是胶体 C. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨是电解质 D. 歼-20飞机上采用的氮化镓涂层，属于新型合金材料 2. 下列化学用语及模型正确的是 A. SiO2的结构式O= Si=O B. 醛基的结构简式：—COH C. 乙酸分子的球棍模型为 D. 羟基的电子式： 3. 下列图示装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．验证HClO分解产物有HCl和观察颜色 B．在中燃烧 装置 目的 C．制取少量氧气并可以控制反应停止 D．演示喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 4. 非金属单质A经下图所示过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。下列说法错误的是 A. 若A在常温下是固体，则气体B有漂白性 B. 若A在常温下是气体，则铜在常温下可与D反应 C. 气体B、C均为酸性氧化物 D. 在工业生产中，B或C气体的大量排放，被雨水吸收后可形成酸雨 5. 某学术期刊上刊登的八角形元素周期表如图，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法正确的是 A. 元素⑧位于第一周期第ⅡA族 B. 元素②和④的单质在常温下反应生成淡黄色固体 C. 元素③的单质能在空气中稳定存在 D. 元素⑤⑥⑦分别形成的氢化物的稳定性：⑤>⑥>⑦ 复合物可用手高密度磁记录领域。在氩气气氛下，向溶液中逐滴加入一定量的溶液并持续搅拌，100℃下回流3h，得到成分为和的黑色沉淀。将其过滤分离后，依次用沸水和乙醇洗涤，干燥后焙烧3h可得复合物产品。 6. 在指定条件下，下列铁及其化合物之间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 7. 实验室制备复合物的部分装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 恒压滴液漏斗可用于平衡气压，使液体顺利流下 B. 三颈烧瓶中生成黑色沉淀反应的离子方程式为 C. 制备时冷凝管中冷水流向为a进b出 D. 用乙醇洗涤可除去晶体表面水分，且便于快速干燥 8. 铁铵矾[]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： C. 向铁铵溶液中滴加溶液： D. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成： 9. 近日，我国科学家成功研发出新型氢负离子原电池，其利用氢负离子的移动来存储和释放能量，放电时总反应方程式为：。 下列说法错误的是 A. 电流方向：CeH2→固态电解质→NaAlH4→导线→CeH2 B. 该装置存储能量时，H-由NaAlH4电极移向CeH2电极 C. 放电时，正极的电极反应式为 D. 理论上，当有1mol CeH3生成时，两极的质量变化差值为2 g 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸： D. 工业制纯碱：饱和NaCl溶液固体 11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下所示，下列说法不正确的是 A. X的化学式为 B. X能发生加成、水解、氧化反应 C. Y分子中所有碳原子可能在同一平面 D. Z分子中含有手性碳原子 12. 在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列有关说法正确的是 A. t1 min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B. 使用催化剂可以缩短到达平衡时所需的时间 C. 0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D. 反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 13. 反应可用于储氢，可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间发生作用 B. 步骤I中存在极性键与非极性键的断裂和形成 C. 步骤III中发生了氧化反应 D. 整个过程中所涉及元素的化合价均发生了变化 14. 某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 查阅资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 实验i．向和过量溶液的固液混合物中通入足量，制备。 实验ii．取少量实验i所得紫色溶液a，滴加稀硫酸，产生，同时溶液中有生成。 实验iii．用溶液充分洗涤实验i所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生。 下列说法中，不正确的是 A. 实验i中生成的反应为： B. 实验ii和iii均可证明酸性条件下，氧化性 C. 实验i中可制备，而酸性条件相反，原因是增大增强了的氧化性 D. 依据实验ii中产生不能判断一定是将氧化 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。 （1）C分子中的官能团名称为_______。 （2）D→E还需要的反应物和反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为_______。 （5）烯烃X能发生如下转化。 已知：(、、表示烃基)。 ①X→Y的反应类型为_______。 ②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为_______。 ③W的结构简式为_______。 16. 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体E的合成路线如下： （1）A→B的反应类型为___________。 （2）A→B反应过程中可能会产生副产物，该副产物的结构简式为___________。 （3）化合物D的分子式为___________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应，且能与溶液发生显色反应； ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）写出以和丙二酸二甲酯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________。 17. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液、蒸馏水) （3）由溶液制备的装置如图所示。 ①水合肼()是一种常见的还原剂，具有强还原性。实验室可用氨水和NaClO溶液反应制备水合肼。两种溶液混合时，正确的加料方式是______。 ②制备。先向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼则可得，则水合肼与反应的化学方程式为______。 ③向三颈瓶中逐滴加入水合肼，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与水合肼的体积的关系如图所示。当水合肼的加入量为2.0 mL时，产物中含有铜元素的物质为______，与水合肼加入量为1.0 mL时的产物是否相同？______(填“是”或“否”)，原因是______。 18. 资源化利用可获得、等燃料。 I.制 （1）一定温度下，将2mol 和8mol 充入容积2L的密闭容器，发生反应，的物质的量随时间变化如图所示。 ①0～2min内的平均反应速率为_______。 ②其他条件不变，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A.单位时间内消耗1mol 的同时消耗4mol B.体系中的浓度不再改变 C.混合气体的密度不再改变 （2）一定条件下，、在密闭容器中发生如下反应 主反应： 副反应： 若消耗2mol ，生成3.6mol ，则的选择性=_______。 [的选择性=] II.制 （3）铟的氧化物催化、制取的可能机理如图所示。 已知：无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性。 ①转化ⅰ中，In元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。 ②图中每生成1mol 放出49kJ的热量(反应物、产物均为气态)。写出总反应的热化学方程式_______。 ③原料气中比例过低会减弱催化剂活性，分析其可能原因_______。 （4）一种以甲醇为燃料、稀硫酸为电解质溶液的燃料电池装置如图所示：写出负极的电极反应式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $