精品解析：2026年江苏盐城市盐都区中考考前自测化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 盐城拥有世界自然遗产、国际湿地城市两张名片，成为人与自然和谐共生的市域典范。下列做法符合人与自然和谐共生的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 2. 下列有关化学成就与科学家或科研人员不对应的是 A. 侯德榜研发烧碱生产技术 B. 闵恩泽研发多种石油化工生产催化剂 C. 徐光宪研发稀土分离技术 D. 屠呦呦研究青蒿素获得诺贝尔医学奖 3. 实验安全无小事，下列行为不符合安全规范的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯 B. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 C. 实验过程中佩戴护目镜 D. 做硫燃烧实验时打开实验室排风扇 4. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合造成人体缺“氧”，这里的“氧”是指 A. 氧元素 B. 氧分子 C. 氧原子 D. 氧离子 5. 钡离子有毒，但BaSO4难溶于水和酸，医疗上用作钡餐，用于胃部X射线透视。如图所示为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 钡是金属元素 B. “钡餐”不能用BaCO3替代 C. 钡原子的中子数为56 D. 钡原子在化学反应中易失去电子 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是最理想的清洁能源。依据氢气的不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等(如图)。储氢环节包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，也可将氢气转化为其他化合物进行储存，如“液氨储氢”原理是氢气与氮气一定条件下生成液氨进行储存。 6. 下列氢气制取方式属于“绿氢”的是 A. 风能发电制氢 B. 煤燃烧发电制氢 C. 核能发电制氢 D. 天然气燃烧发电制氢 7. 储氢技术分为物理储氢和化学储氢，下列储氢方式属于化学变化的是 A. 液氨储氢 B. 活性炭吸附储氢 C. 低温液态储氢 D. 高压气态储氢 8. 下列有关说法正确的是 A. 液氨(NH3)中氮元素的化合价为+3价 B. 电解水制氢正、负极气体质量比为1：2 C. “灰氢”制氢排放的CO2会导致酸雨 D. “蓝氢”制氢可减少温室气体排放 9. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法或结论不正确的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量时指针向右偏转，需添加氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装瓶时不慎洒落少量溶液，不会影响其质量分数 10. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，说明沼泽中含有的气体甲烷是可燃物 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银是一种单质 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 组成观：物质都是由元素组成的 B. 守恒观：物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢元素 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子体积发生改变 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 12. 春秋战国时期我国已开始冶铁用铁。常见铁矿石有赤铁矿(主要成分：Fe2O3)和磁铁矿(主要成分：Fe3O4)。下列说法正确的是 A. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 B. 利用CO还原赤铁矿是置换反应 C. 赤铁矿和磁铁矿的颜色相同 D. 铁元素的质量分数：Fe2O3＞Fe3O4 13. 如图1所示为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3比NH4Cl的溶解度大 B. t1℃时，NH4Cl的溶解度为40 C. t2℃时，配制180gKNO3溶液需80gKNO3 D. 图2中②→③的溶液状态变化过程，可在图1中表示为c点→a点 14. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 C 比较黄铜、纯铜的硬度大小 相互刻画 D 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入过量的Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 现处理废弃铝铜散热器表面的氧化层(主要成分为Al2O3和CuO)，向10g氧化层粉末中加入稀硫酸至恰好完全反应，得到200g含硫元素质量分数为1.6%的不饱和溶液，经多步处理后得到15.6g晶体(不含结晶水)。则该氧化层粉末中Al、Cu两种元素质量分数之和为 A. 56% B. 60% C. 68% D. 80% 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 2026年3月29日盐马比赛鸣枪起跑。 （1）赛前用消毒液对赛场进行消杀，从微观角度解释喷洒后能闻到特殊气味的原因______，赛后对赛道垃圾分类回收，废塑料瓶应投入______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱。 （2）参赛服装成分中的聚酯纤维属于______(填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）奖牌采用合金而不用纯金属铸造的原因是______(答一点)。完赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是______，盐丸中含有钾钠镁锌钙五重电解质，其中属于人体必需微量元素的是______(填元素符号)。 17. 化学课外兴趣小组设计了如图实验。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2(如图1A图)，反应的化学方程式为______，用______(填仪器①名称)添加稀盐酸。大棚气肥袋(如图1B图)中常用NH4HCO3与稀硫酸反应制CO2，从安全角度用稀硫酸而不用盐酸的原因是盐酸具有______性，释放气体危害植物；从成本角度，生成等质量CO2时，需NH4HCO3的费用比石灰石稍贵，但综合后仍选用NH4HCO3，其原因可能是______(写一条)。 （2）如图2所示为自制简易供氧器，其中二氧化锰起______作用，若要氧气停止产生应关闭阀门______(填“a”或“b”)。 （3）如图3所示，仪器c既有燃烧匙的作用又有导气管的作用。点燃硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰，对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关，气球的作用是______，水的作用是______。 18. 化学社团开展以下实践活动。 （1）化学雕刻实践活动 ①赏“微雕”：如图1所示通过AI技术再现“硅晶体表面移动原子后‘写’出‘中国’二字”。说明构成硅的微观粒子是______(填“原子”或“分子”)。 ②学篆刻：如图2所示用刻刀在玻璃表面雕刻文字制作印章，刻刀刀尖可用天然存在最硬的物质______(写名称)制成。 ③用蚀刻：如图3所示在涂满石蜡的铁板上用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻，一段时间后观察到铁板上出现红色图案。蚀刻时发生反应的化学方程式为______，说明铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。 （2）模拟航空实践活动 如图4所示为火箭点火发射时，氢氧发动机内反应的微观示意图。 ①反应前后没有发生改变的粒子是______(填具体粒子名称)。 ②从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是______。 ③理论上预加液氢和液氧的分子数目比为______时，氢氧发动机推力最大。 （3）“碳中和”实践活动 如图5所示是一种捕集CO2的工业流程。 ①NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是______。 ②反应1属于______(填“放热”或“吸热”)流程中除NaOH外，其他可循环利用的物质是______(任填一种，写俗名)。 ③以上流程中不涉及的基本反应类型是______反应。 19. “天下第一灶”青铜雕塑是盐城海盐文化的重要标志，其鼎身饰有“卤”“鼎”古篆字。研学小组以此为主题，对古代制盐、金属冶炼与防护等开展研究。 【查阅资料】 1.古代海盐生产流程：淋卤→煎炼→成盐。卤水中主要含NaCl，还含有少量CaCl2和Na2SO4等杂质。 2.铜锈呈绿色，分两类：无害锈是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，有害锈为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。 3.Cu2(OH)3Cl能与稀硝酸反应：Cu2(OH)3Cl+4HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+HCl。 4.含Cl-的溶液与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，AgCl不溶于稀硝酸。 I制盐 （1）NaCl、CaCl2的溶解度(部分)如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2 若卤水中含少量CaCl2，工业上欲获得较纯的NaCl，最好选择______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方式。 （2）卤水淋制后经日晒蒸发得到粗盐，为除去粗盐中CaCl2和Na2SO4等杂质，可依次加入过量的______、______(填化学式)两种溶液，再进行其他操作获得纯净的NaCl。 II炼铜 （3）古代火法炼铜原料常选用孔雀石[主要成分：Cu2(OH)2CO3]或辉铜矿(主要成分：Cu2S)。 ①不推荐选择辉铜矿炼铜的原因是______。 ②高温下孔雀石与木炭反应冶炼铜，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为______。 III护铜 实验一：探究有害锈形成的条件 学习小组用青铜片(铜锡合金)设计对比实验(其他条件相同)，记录如表所示： 实验组 ① ② ③ ④ ⑤ NaCl溶液/滴 0 2 5 10 10 相对湿度/% 60 60 60 60 85 出现绿色锈点时间/天 — 15 10 5 2 (注：“—”表示30天内未出现明显锈点) （4）从实验①②③④可得结论：______(写一条)。对比实验______(填编号)可得结论：湿度越大，有害锈形成越快。 实验二：测定铜锈中氯元素含量 （5）取5.00g铜锈[含Cu2(OH)3Cl，其他成分不含氯元素]，加入足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为1.435g。 ①该铜锈中氯元素的质量分数为______(写出计算过程)。 ②能否用稀盐酸代替稀硝酸进行该实验？请判断并说明理由：______。 （6）请对“天下第一灶”青铜雕塑的现场保护提一条合理建议：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1. 盐城拥有世界自然遗产、国际湿地城市两张名片，成为人与自然和谐共生的市域典范。下列做法符合人与自然和谐共生的是 A. 填埋废旧电池 B. 开发清洁能源 C. 乱采矿产资源 D. 就地焚烧垃圾 【答案】B 【解析】 【详解】A.废旧电池含有重金属等有毒物质，填埋会造成土壤、地下水污染，不符合要求； B.开发清洁能源可减少化石能源使用产生的污染物排放，有利于生态保护，符合要求； C.乱采矿产资源会破坏地表生态、造成资源浪费，不符合要求； D.就地焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，不符合要求。 2. 下列有关化学成就与科学家或科研人员不对应的是 A. 侯德榜研发烧碱生产技术 B. 闵恩泽研发多种石油化工生产催化剂 C. 徐光宪研发稀土分离技术 D. 屠呦呦研究青蒿素获得诺贝尔医学奖 【答案】A 【解析】 【详解】A.侯德榜发明的侯氏制碱法制取的是纯碱（化学式为，即碳酸钠），而非烧碱（化学式为，即氢氧化钠），对应关系错误。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家，研发了多种石油化工生产催化剂，对应正确。 C.徐光宪被称为“中国稀土之父”，建立了稀土串级萃取分离技术，对应正确。 D.屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法，获得诺贝尔生理学或医学奖，对应正确。 3. 实验安全无小事，下列行为不符合安全规范的是 A. 用灯帽盖灭酒精灯 B. 将水倒入浓硫酸中进行稀释 C. 实验过程中佩戴护目镜 D. 做硫燃烧实验时打开实验室排风扇 【答案】B 【解析】 【详解】A.熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭防止引燃灯内酒精，符合安全规范。 B.浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热。如果将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，瞬间受热沸腾带着酸液飞溅，极易造成腐蚀伤害，不符合安全规范。 C.实验过程佩戴护目镜可防止药液、碎屑溅入眼睛，符合安全规范。 D.硫燃烧生成有毒的二氧化硫气体，打开排风扇可及时将有毒气体排出室外，避免人员中毒，符合安全规范。 4. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合造成人体缺“氧”，这里的“氧”是指 A. 氧元素 B. 氧分子 C. 氧原子 D. 氧离子 【答案】B 【解析】 【详解】人体呼吸作用需要的、可供给生命活动的“氧”是氧气，氧气由氧分子（）构成，只有氧分子能被血红蛋白结合运输，参与人体供氧过程。 5. 钡离子有毒，但BaSO4难溶于水和酸，医疗上用作钡餐，用于胃部X射线透视。如图所示为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 钡是金属元素 B. “钡餐”不能用BaCO3替代 C. 钡原子的中子数为56 D. 钡原子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.胃酸主要成分为盐酸，可与盐酸反应生成可溶性有毒钡盐，因此不能替代作钡餐，说法正确。 C.元素周期表单元格左上角数字为质子数（钡的质子数为56），根据公式，钡的中子数约为，不是56，说法错误。 D.钡原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，说法正确。 阅读下列材料，完成下列小题。 氢气是最理想的清洁能源。依据氢气的不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等(如图)。储氢环节包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，也可将氢气转化为其他化合物进行储存，如“液氨储氢”原理是氢气与氮气一定条件下生成液氨进行储存。 6. 下列氢气制取方式属于“绿氢”的是 A. 风能发电制氢 B. 煤燃烧发电制氢 C. 核能发电制氢 D. 天然气燃烧发电制氢 7. 储氢技术分为物理储氢和化学储氢，下列储氢方式属于化学变化的是 A. 液氨储氢 B. 活性炭吸附储氢 C. 低温液态储氢 D. 高压气态储氢 8. 下列有关说法正确的是 A. 液氨(NH3)中氮元素的化合价为+3价 B. 电解水制氢正、负极气体质量比为1：2 C. “灰氢”制氢排放的CO2会导致酸雨 D. “蓝氢”制氢可减少温室气体排放 【答案】6. A 7. A 8. D 【解析】 【6题详解】 根据图示，绿氢是可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，符合要求；煤、天然气为化石燃料，对应制取灰氢，核能发电对应制取紫氢，均不符合。 【7题详解】 化学变化的本质是有新物质生成。液氨储氢是氢气和氮气反应生成液氨，有新物质生成，属于化学变化；活性炭吸附、低温液态储氢、高压气态储氢均无新物质生成，属于物理变化。 【8题详解】 A. 化合物中正负化合价代数和为0，设中N化合价为，可得，解得，A错误； B. 电解水正极生成、负极生成，二者质量比为，体积比才是1:2，B错误； C. 会导致温室效应，酸雨由、氮氧化物等引起，C错误； D. 蓝氢是灰氢制法结合碳捕获和封存技术，可减少（温室气体）排放，D正确。 9. 实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法或结论不正确的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B. 称量：用托盘天平称量时指针向右偏转，需添加氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装瓶时不慎洒落少量溶液，不会影响其质量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A.溶质质量计算公式为，代入得氯化钠质量为，正确。 B.托盘天平遵循“左物右码”的称量规则，指针向右偏转说明左盘氯化钠质量小于所需质量，需添加氯化钠固体，正确。 C.量筒仅能用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，氯化钠溶解应在烧杯中进行，错误。 D.溶液具有均一性，已配好的溶液洒落仅减少溶液总质量，不改变剩余溶液的溶质质量分数，正确。 10. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，说明沼泽中含有的气体甲烷是可燃物 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银……熔化(加热)还复为丹”，其中水银是一种单质 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水最烈，能蚀五金(金银铜铅铁)”，强水为盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A.沼泽中产生的沼气主要成分为甲烷，甲烷具有可燃性，属于可燃物，说法正确。 B.“抽薪止沸”是通过移除可燃物达到灭火效果，符合灭火原理，说法正确。 C.水银是金属汞的俗称，仅由汞元素组成，属于单质，说法正确。 D.盐酸不能与金、银等不活泼金属发生反应，无法腐蚀金银，此处的“强水”实际为硝酸或王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物），说法错误。 11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是 A. 组成观：物质都是由元素组成的 B. 守恒观：物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质一定含有氢元素 C. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子体积发生改变 D. 转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A.宏观层面所有物质均由元素组成，该认识正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物氧气中不含氢元素，燃烧生成的水含氢元素，因此氢元素一定来自可燃物，该认识正确。 C.变瘪的乒乓球受热鼓起，本质是温度升高使分子间间隔增大，分子本身的体积不会发生改变，该认识错误。 D.碳循环、氧循环过程中，光合作用、呼吸作用等反应可实现二氧化碳、氧气的消耗与生成的动态平衡，能维持二者在大气中含量的相对稳定，该认识正确。 12. 春秋战国时期我国已开始冶铁用铁。常见铁矿石有赤铁矿(主要成分：Fe2O3)和磁铁矿(主要成分：Fe3O4)。下列说法正确的是 A. Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物 B. 利用CO还原赤铁矿是置换反应 C. 赤铁矿和磁铁矿的颜色相同 D. 铁元素的质量分数：Fe2O3＞Fe3O4 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，和都仅由铁、氧两种元素组成，属于氧化物，正确； B.置换反应要求反应物和生成物均为“一种单质+一种化合物”，CO还原赤铁矿的反应为，反应物都是化合物，不属于置换反应，错误； C.赤铁矿为红棕色，磁铁矿为黑色，二者颜色不同，错误； D.计算铁元素质量分数： 中 中 因此铁元素质量分数，错误； 13. 如图1所示为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. KNO3比NH4Cl的溶解度大 B. t1℃时，NH4Cl的溶解度为40 C. t2℃时，配制180gKNO3溶液需80gKNO3 D. 图2中②→③的溶液状态变化过程，可在图1中表示为c点→a点 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法比较溶解度大小，A错误； B.溶解度需要标注单位，t1℃时NH4​Cl的溶解度为40g，选项缺少单位，B错误； C.t2​℃时KNO3​的溶解度为80g，只有配制t2​℃下180g的饱和KNO3​溶液，才需要80gKNO3​，题目未说明溶液是饱和状态，无法确定溶质质量，C错误； D.图2中，②是t2℃下100g水溶解了60gKNO3​，对应图1中t2℃，溶质质量60g的不饱和点c；操作后得到恰好饱和且溶液质量不变的③，说明过程无溶质析出，仅通过降温使KNO3​的溶解度降低到60，刚好达到饱和，对应变化为c点→a点（a在溶解度曲线上，溶解度恰好为60g），D正确。 14. 下列实验设计不能达到目的的是 选项 物质 实验设计 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 分离碳粉和铁粉 用磁铁吸引 C 比较黄铜、纯铜的硬度大小 相互刻画 D 除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 加入过量的Ca(OH)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味；棉花主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可通过点燃闻气味鉴别，设计正确。 B.铁粉具有铁磁性，可被磁铁吸引，碳粉不具备该性质，可用磁铁分离二者，设计正确。 C.合金硬度一般高于其组成的纯金属，相互刻画时，表面出现明显划痕的是硬度更小的纯铜，可比较二者硬度，设计正确。 D.除杂需满足不引入新杂质、不减少目标物质的要求。加入过量时，虽然发生反应可除去，但过量的会成为新杂质，无法达到除杂目的，设计错误。 15. 现处理废弃铝铜散热器表面的氧化层(主要成分为Al2O3和CuO)，向10g氧化层粉末中加入稀硫酸至恰好完全反应，得到200g含硫元素质量分数为1.6%的不饱和溶液，经多步处理后得到15.6g晶体(不含结晶水)。则该氧化层粉末中Al、Cu两种元素质量分数之和为 A. 56% B. 60% C. 68% D. 80% 【答案】B 【解析】 【详解】先计算硫酸根总质量：溶液中硫元素质量为 ，中S的质量分数为 ，因此硫酸根总质量 。 再计算Al、Cu总质量：反应后晶体为生成的和的混合物，总质量=金属元素质量+硫酸根质量，因此 。 因此Al、Cu的质量分数之和为 。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16. 2026年3月29日盐马比赛鸣枪起跑。 （1）赛前用消毒液对赛场进行消杀，从微观角度解释喷洒后能闻到特殊气味的原因______，赛后对赛道垃圾分类回收，废塑料瓶应投入______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱。 （2）参赛服装成分中的聚酯纤维属于______(填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）奖牌采用合金而不用纯金属铸造的原因是______(答一点)。完赛礼包里有面包、水和盐丸，其中富含糖类的是______，盐丸中含有钾钠镁锌钙五重电解质，其中属于人体必需微量元素的是______(填元素符号)。 【答案】（1） ①. 分子不断运动 ②. 可回收 （2）合成材料 （3） ①. 合金的硬度更大(或抗腐蚀性更强等) ②. 面包 ③. Zn 【解析】 【小问1详解】 闻到气味是因为消毒液中的分子不断做无规则运动，扩散到空气中；废塑料可以回收再加工利用，属于可回收垃圾。 【小问2详解】 聚酯纤维是人工合成的有机高分子材料，不是自然界天然存在的纤维，因此属于合成材料。 【小问3详解】 合金相比其组分纯金属，硬度更大、抗腐蚀性更强，更适合铸造奖牌；面包富含淀粉，淀粉属于糖类；钾、钠、镁、钙都属于人体常量元素，锌是人体必需微量元素，对应元素符号为。 17. 化学课外兴趣小组设计了如图实验。 （1）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2(如图1A图)，反应的化学方程式为______，用______(填仪器①名称)添加稀盐酸。大棚气肥袋(如图1B图)中常用NH4HCO3与稀硫酸反应制CO2，从安全角度用稀硫酸而不用盐酸的原因是盐酸具有______性，释放气体危害植物；从成本角度，生成等质量CO2时，需NH4HCO3的费用比石灰石稍贵，但综合后仍选用NH4HCO3，其原因可能是______(写一条)。 （2）如图2所示为自制简易供氧器，其中二氧化锰起______作用，若要氧气停止产生应关闭阀门______(填“a”或“b”)。 （3）如图3所示，仪器c既有燃烧匙的作用又有导气管的作用。点燃硫粉立即伸入集气瓶中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰，对比通入O2前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与______有关，气球的作用是______，水的作用是______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 长颈漏斗 ③. 挥发 ④. 生成物可作氮肥 （2） ①. 催化 ②. a （3） ①. 氧气浓度 ②. 平衡气压(或防止SO2泄漏等) ③. 吸收SO2，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由于盐酸具有挥发性，因此大棚气肥袋选择稀硫酸，NH4HCO3含有氮元素，生成物也含有氮元素可作氮肥。 【小问2详解】 制简易供氧器中二氧化锰的作用是催化作用，关闭阀门a，制氧室内的压强增大，液面被压入多孔隔板板的下面，反应物不接触，反应停止， 【小问3详解】 硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，然后通入O2，产生明亮的蓝紫色火焰，可得出硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，气球的作用是平衡气压，防止燃烧放热使胶塞冲出(或防止SO2泄漏等)，二氧化硫能溶于水的作用是吸收SO2，防止污染空气。 18. 化学社团开展以下实践活动。 （1）化学雕刻实践活动 ①赏“微雕”：如图1所示通过AI技术再现“硅晶体表面移动原子后‘写’出‘中国’二字”。说明构成硅的微观粒子是______(填“原子”或“分子”)。 ②学篆刻：如图2所示用刻刀在玻璃表面雕刻文字制作印章，刻刀刀尖可用天然存在最硬的物质______(写名称)制成。 ③用蚀刻：如图3所示在涂满石蜡的铁板上用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于CuSO4溶液中蚀刻，一段时间后观察到铁板上出现红色图案。蚀刻时发生反应的化学方程式为______，说明铁的金属活动性比铜的______(填“强”或“弱”)。 （2）模拟航空实践活动 如图4所示为火箭点火发射时，氢氧发动机内反应的微观示意图。 ①反应前后没有发生改变的粒子是______(填具体粒子名称)。 ②从燃烧条件分析，“点火”为氢气燃烧提供的条件是______。 ③理论上预加液氢和液氧的分子数目比为______时，氢氧发动机推力最大。 （3）“碳中和”实践活动 如图5所示是一种捕集CO2的工业流程。 ①NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是______。 ②反应1属于______(填“放热”或“吸热”)流程中除NaOH外，其他可循环利用的物质是______(任填一种，写俗名)。 ③以上流程中不涉及的基本反应类型是______反应。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 金刚石 ③. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ④. 强 （2） ①. 氢原子、氧原子 ②. 温度达到着火点 ③. 2：1 （3） ①. 增大接触面积，吸收更充分 ②. 放热 ③. 生石灰(或熟石灰、消石灰) ④. 置换 【解析】 【小问1详解】 ①硅由硅原子构成。 ②天然存在最硬的物质是金刚石。 ③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，铁置换出铜，说明铁的活动性比铜强。 【小问2详解】 ①氢氧发动机内反应的原理为，反应前后原子的种类即氢原子和氧原子不变。 ②点火使可燃物的温度达到着火点。 ③根据化学方程式可知，理论上预加液氢和液氧的分子数目比为2:1。 【小问3详解】 ①以喷淋方式加入可以增大接触面积，吸收更充分。 ②氧化钙和水反应放热，根据流程图可知，煅烧炉生成的氧化钙可以循环利用，该物质的俗名为生石灰(或熟石灰、消石灰)。 ③反应分离室碳酸钠和氢氧化钙相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，煅烧炉碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，“一变多”属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，“多变一”属于化合反应，不涉及的基本反应类型是置换反应。 19. “天下第一灶”青铜雕塑是盐城海盐文化的重要标志，其鼎身饰有“卤”“鼎”古篆字。研学小组以此为主题，对古代制盐、金属冶炼与防护等开展研究。 【查阅资料】 1.古代海盐生产流程：淋卤→煎炼→成盐。卤水中主要含NaCl，还含有少量CaCl2和Na2SO4等杂质。 2.铜锈呈绿色，分两类：无害锈是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，有害锈为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。 3.Cu2(OH)3Cl能与稀硝酸反应：Cu2(OH)3Cl+4HNO3=2Cu(NO3)2+3H2O+HCl。 4.含Cl-的溶液与AgNO3溶液反应生成白色AgCl沉淀，AgCl不溶于稀硝酸。 I制盐 （1）NaCl、CaCl2的溶解度(部分)如表所示。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2 若卤水中含少量CaCl2，工业上欲获得较纯的NaCl，最好选择______(填“蒸发”或“降温”)结晶的方式。 （2）卤水淋制后经日晒蒸发得到粗盐，为除去粗盐中CaCl2和Na2SO4等杂质，可依次加入过量的______、______(填化学式)两种溶液，再进行其他操作获得纯净的NaCl。 II炼铜 （3）古代火法炼铜原料常选用孔雀石[主要成分：Cu2(OH)2CO3]或辉铜矿(主要成分：Cu2S)。 ①不推荐选择辉铜矿炼铜的原因是______。 ②高温下孔雀石与木炭反应冶炼铜，同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为______。 III护铜 实验一：探究有害锈形成的条件 学习小组用青铜片(铜锡合金)设计对比实验(其他条件相同)，记录如表所示： 实验组 ① ② ③ ④ ⑤ NaCl溶液/滴 0 2 5 10 10 相对湿度/% 60 60 60 60 85 出现绿色锈点时间/天 — 15 10 5 2 (注：“—”表示30天内未出现明显锈点) （4）从实验①②③④可得结论：______(写一条)。对比实验______(填编号)可得结论：湿度越大，有害锈形成越快。 实验二：测定铜锈中氯元素含量 （5）取5.00g铜锈[含Cu2(OH)3Cl，其他成分不含氯元素]，加入足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加足量AgNO3溶液生成白色沉淀。经过滤、洗涤、干燥后称得沉淀质量为1.435g。 ①该铜锈中氯元素的质量分数为______(写出计算过程)。 ②能否用稀盐酸代替稀硝酸进行该实验？请判断并说明理由：______。 （6）请对“天下第一灶”青铜雕塑的现场保护提一条合理建议：______。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. BaCl2 ②. Na2CO3 （3） ①. 冶炼时会产生SO2，污染空气 ②. （4） ①. 氯离子会导致有害锈的形成等(氯离子浓度越高生锈越快) ②. ④⑤ （5） ①. 根据题干信息可知：1.435g的沉淀质量为氯化银。反应中Cl元素全部转化到AgCl沉淀中，AgCl相对分子质量为143.5，因此1.435g的氯化银中氯元素质量，则铜锈中氯元素质量分数= ②. 不能。稀盐酸会引入Cl-，测得的氯元素质量分数偏高 （6）保持表面干燥；定期清理表面灰尘；避免含氯工业废气排放；涂覆透明防护层等 【解析】 【小问1详解】 NaCl溶解度受温度变化影响小，蒸发结晶时NaCl大量析出，少量CaCl2因含量低未达饱和不会析出，能得到较纯的NaCl。 【小问2详解】 先加过量BaCl2将转化为BaSO4沉淀除去，再加过量Na2CO3将和过量的转化为CaCO3、BaCO3沉淀除去，后续加适量盐酸即可除去过量Na2CO3得到纯净NaCl。 【小问3详解】 ①辉铜矿的主要成分是Cu2S。在冶炼时会产生SO2，SO2是一种由毒性的气体，污染空气。 ②孔雀石与木炭在高温下反应生成Cu、CO2和H2O，化学方程式略。 【小问4详解】 ①②③④控制湿度相同，NaCl用量越多锈点出现时间越短，可得出NaCl浓度对生锈速率的影响，合理即可； 探究湿度影响时需控制NaCl用量相同，仅改变湿度，故选④⑤对比。 【小问5详解】 ①见答案。 ②稀盐酸中含有，会与AgNO3反应生成AgCl沉淀，导致测定的氯元素质量偏大，结果不准确。 【小问6详解】 结合有害锈形成需要水、的条件，隔绝水或含盐物质即可减缓锈蚀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $