2026年江苏扬州市邗江区实验学校等校中考考前自测化学试题

九年级化学三模试卷 参考答案及评分标准 说明：1.化学专用名词或仪器名称写错不给分； 2.化学方程式2分。其中化学式错误不给分，配平、条件或箭头错误扣1分； 　 3.除化学方程式或特殊说明外每空1分； 4.与参考答案不同的合理答案均给分。 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C D A B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B D C C A D B D 第Ⅱ卷 非选择题 （共60分） 21.（13 分） （1）提供充足氧气；调大 （2）不可再生；CH4 （3）热值高 / 污染小 / 二氧化硫排放少（2分，答出1点给1分） （4）燃料电池 （5）①氢分子间的空隙；②吸附 （6）①碳酸钙高温分解；②750 ；③2CO + 4H2 C2H5OH + H2O 22.（11 分） （1）化学变化 （2）①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O；②AB（2分，漏选得1分，选错不得分） （3）①一段时间后，装有诱蚊剂的瓶内二氧化碳含量明显比空气中高；②分子在不断运动 （4）①< ；②苏打和蛋壳中都含有碳酸根；③AC（2分，漏选得1分，多选或选错不得分） 23.（12 分） （1）过滤；漏斗 （2）升高 （3）防止团聚，使产物颗粒更细小，性能更好（2分） （4）B （5）7；1 （6） Cu(OH)3・2CuCO3 3CuO + 2CO2↑ + H2O （7） Cu(OH)3・CuCO3（2分） 24.（11 分） （1）碱性；CaCO3 （2）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ （3）有（2分） （4）检查装置气密性 （5）B （6）B （7）取等质量的NaHCO₃固体于两支试管中，分别向试管中加入等体积的蒸馏水稀HCl，用温度计测量温度变化。（2分）若加稀HCl的试管温度升高更明显则反应放热，反之则为吸热。 25.（13 分） （1）C （2）①减小；②36.0g （3）①升温降低Li2CO3溶解度，使其充分析出；（2分） ②A； ③回收Li2CO3提高产率（2分）； （4）锂 （5）温度越高，电池电压下降越慢，放电时间越长 （6）计算过程：（3分） 解：设Li2CO3质量为X Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+CO2↑+H2O 74 44 X 5.28g 1分 X=8.88g 1分 ω(Li2CO3)= 1分 答：样品中Li2CO3质量分数为88.8% 学科网（北京）股份有限公司 $2026年化学学科九年级三模试卷 说明 1.本试卷共8页，包含单项选择题（第1题一第20题，共20题），非选择题（第21题一第25题，共5 题)两部分，本卷满分100分，考试时间为100分钟。 2答题前，考生务必将本人的姓名，准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答，非选择题在指定位置用0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷或草稿纸上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：C-12,0-16,H-1,N-14,i-7,F-19,Si-28 。。。。 第I卷选择题（共40分） (本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合绿色化学的是 A.燃放烟花爆竹，增添活动气氛 B.提倡公交出行，减少尾气排放 C.加强植树造林，改善空气质量 D.垃圾分类回收，增强节约意识 2.下列空气中的成分，由植物光合作用产生的是 A.二氧化碳 B.稀有气体 C.氧气 D.氮气 3.人体中含量最多的物质是 A.O2 B.H2O C.Ca D.C02 4.下列化学用语解释正确的是 A.3H:3个氢分子 B.B:硼元素 C.2C:2个氯离子 D.H202:过氧化氢由氢分子和氧分子构成 5.下列物质由原子构成的是 K OH A.氢氧化钾 B.二氧化碳 C.水 D.硅 6.下列化合物中氮元素化合价为+2价的是 A.NO B.N203 C.NH3 D.N2Os 7.对乙酰氨基酚(CHNO2)是一种常用解热镇痛药。下列有关说法正确的是 A.对乙酰氨基酚属于氧化物 B.对乙酰氨基酚中碳、氧元素质量比3：1 C.对乙酰氨基酚由C、H、N、O原子构成D.对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数最小 8.《圣济总录》记载：鸡子饼有清热解毒的功效。材料有鸡蛋3个、面粉300g,盐少许。其 中未涉及的营养物质是 A.糖类 B.维生素 ￠.无机盐 D.蛋白质 9.下列是某“无土栽培”营养液所含的主要成分，其中属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4)2 C.(NH4)2S04 D.KNO3 第1页共8页 10.元素周期表中原子序数57-71的元素以及钪(Sc)和钇(Y)为稀土金属元素，它们的 化学性质相似。钆(Gd)由于在磁制冷技术上的重要应用，被誉为“世界上最冷的金属”， 下图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法不正确的是 A.Gd属于金属元素 64 Gd B.Gd与Y的化学性质相似 钆 157.2 C.Gd的原子质量为157.2 D.徐光宪院士对我国稀土分离技术作出卓越贡献 11.下列关于O2的制取、验满及性质实验操作不正确的是 KMnO, 棉花 带火星的木条 木炭 -'( A.制备 B.收集 C.验满 D.助燃性 12、物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 4.食醋有酸性，·用于减轻松花蛋所含碱性物质的涩味 B.浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂 C.氢氧化钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D.石墨能导电，可用于制作铅笔芯 13在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 稀硫酸 A.KClO3→O2 B.NaOH →Na2SO4 C.Co2 cOz D.Fe_ 稀盐酸 >FeCl3 14.下列实验方案能达到实验目的的是 A.鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B、分离铁粉和氧化铁：加入适量的稀盐酸，过滤 .除去KCI溶液中的KSO4:滴加适量的BaNO3)2溶液，过滤 D检验氢气纯度：拇指堵住集满H的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 15.利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。 不列说法不正确的是 图1 图2 A.图1中a、b两管产生气体的体积比约为2：1 B.图2中干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C.水电解时加入适量的蔗棚溶液，可增强导电性 D.本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 第2页共8页 16.三氟化氮(NF3)是一种优良的等离子蚀刻气体，用NF,蚀刻硅片时的产物均为气体，在 芯片表面没有任何残留物。该反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 0?+0二定条件员。+C0 圈si ●N 甲 丙 OF A.该反应四种物质中只有一种单质 B.该反应前后原子数目发生了改变 C.反应物甲与乙粒子个数比为4：3 D.生成的丙与丁质量比为26：7 阅读下列材料回答17-19题 人类一直渴望将阳光装进瓶子，随时携带、随处使用，通过碳捕获和转化可实现这一愿 景。在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇(CH3OH)，得到CO2的甲醇溶液。将捕获到的 CO2和H2合成为燃料，其过程如图。 H,0 CO. 电能 H. 电解装置 产只合成装置( 太阳能 电池板 0 CH:OH 17.图中电解装置所需的电能由哪种能量转化而来 A.太阳能 B.氢能C.核能D.风能 18.关于上述碳捕获和转化的过程，下列说法不正确的是 A.有利于实现碳中和 B.电解装置中发生的是分解反应 C.二氧化碳的甲醇溶液中溶剂是甲醇 D.分离出的氧气可以作燃料 19.下列关于碳转化过程的有关说法不正确的是 A.该反应实现了无机物向有机物的转变 B.参加反应的氢气的质量和生成CHOH中氢元素的质量相等 C.合成装置中分离出的物质X为H2O D.反应过程中原子个数不变，分子个数改变 20.湿法炼铜产生酸性废水，含有的CuSO4、ZSO4可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物） 除去。其他条件不变，废水pH对Cu+、Z+去除率的影响如图。下列说法正确的是 80 40 函 A.Cu+的去除率随pH的增大而一直增大 B.金属离子的去除只发生碳吸附物理变化 C.相同pH条件下，Cu2*的去除率远低于Zn2* D.pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡是由于铁与酸反应产生 第3页共8页 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 21.(13分)随着时代发展，家庭中使用的燃料也在悄然发生变化。某兴趣小组调查了家用 燃料的变迁与合理使用，发现家用燃料主要经历了“柴草→煤一→液化石油气→煤气→天然 气”等几个阶段。 【木柴：柴火灶是我国劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图1所示。 热量 产生S0,质量 ④烟简 铁铜 ①木柴 添加处→ ③铁協 ☑自 ②通风口→ 天然气煤 天然气煤 图1 图2 (1)从燃烧条件分析，通风口的作用是▲ 。木柴燃烧过程中，可通过▲（填 “调大”或“调小”)通风口，使木柴充分燃烧。 Ⅱ.化石燃料：目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。 (2)煤属于▲（填“可再生”或“不可再生”）能源天然气的主要成分是▲ (填 化学式)。 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2所示。 (3)请结合生活常识和如图2所给信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后的优点是 Ⅲ.新能源：目前新能源核心是海上风电、光伏、氢能，配套新型储能协同发展。图3所示的 电氢转换系统可以实现多种能源的协调配合。 风力发电 电解槽 兩 储氢装置 光伏发电 然科电池 图3 (4)转换系统中可以将化学能转化为电能的装置是 (填“电解槽”或“燃料电池”)。 (5)以下是两种常用的物理储氢方法： ①将H2低温液化后储存。从微观角度分析，液化过程中发生改变的是 ②碳纳米管等碳基材料具有疏松多孔的结构，可利用这些材料的▲性储存H2。 (6)氢气可与碳酸钙在高温条件下制氧化钙，反应生成C0可生产清洁燃料乙醇(CH5OH), 该新方法流程如图4。 100 CaCO 75 84. 882 8.6 CO H2 反应器1 →C0 反应器2 蹈 50 63 co >乙醇 25 Cao 600 700 750 800 温度/℃ 图4 图5 第4页共8页 ①“反应器1”还生成一定量的C02,产生C02的原因是 ②“反应器1”中C0和CO2的质量分数随反应温度的变化如图5所示，反应器1中，将温 度控制在▲℃时，抑制CO2生成的效果最佳。 ③“反应器2”中C0和H比2在一定条件下生产乙醇（C2H5OH)时，还会生成H20,请写出该 反应的化学方程式▲。 22、(11分)夏季，蚊虫数量增多，人体被蚊虫叮咬后，皮肤会出现瘙痒、红肿症状。下图 为某诱蚊剂的实物图及部分产品说明。 成分：仿人体皮肤气味粉末 说明：撕开包装，诱蚊剂产生CO2,与里 面的食品双重引诱蚊虫。 诱蚊剂 拆开包装后 (·元硬币大小) 的诱蚊剂 注意：尽量放在捕蚊器窗口的进风位置 (1)诱蚊剂中的酵母发酵产生C02,此过程属于▲（填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)为检验诱蚊剂是否产生CO2,利用如图装置进行实验。 ①用化学方程式表示检验的原理：▲ ②一段时间后，装置中未观察到澄清石灰水变浑浊。为探究 诱蚊剂 未变浑浊的原因，以下方法可行的是鱼。（填字母） 木块 饱和澄清 A.将该装置放置更长的时间 石灰水 B.另取该饱和澄清石灰水，向其中通入CO2 (3)研究表明：低浓度的CO2也能被蚊子检测到，可以起到引诱效应。利用C02传感器分 别测定人体呼出气体、装有“诱蚊剂”的瓶中和空气中CO2的含量，绘制成下图。 C0、含量/% 人体呼出气体 3.8456 0.06 o.043 裴行“诱蚊剂" 的瓶内气休 0.0435 一空气中 0.04 100200300400500600时间(5) ①结合图说明“诱蚊剂”能产生CO2的证据是▲ ②将诱蚊剂放置在捕蚊器进风口位置，以减少挥发出来的CO2扩散到空气中。从微观角度 解释CO2会扩散的原因是▲_。 （4)利用家庭中常见的物质自制二氧化碳诱蚊剂。 ①柠檬酸属于有机酸，其溶液的pH▲△_7（填“>”“<”或“=”）。 ②苏打、蛋壳与柠檬酸溶液反应都能产生CO2,这是因为▲。 ③根据夜间室内使用的需求，由蛋壳与柠檬酸溶液制成的诱蚊剂，其效果优于由苏打与柠 檬酸溶液制成的诱蚊剂。下列分析不正确的是▲。（填字母） A.蛋壳比苏打更容易获得 B.柠檬酸和苏打反应太快，缓释效果差 C.苏打换成食盐效果会更好 第5页共8页 23.（12分)碱式碳酸铜存在Cu(OH)2·CuCO3和Cu(OH)2·2CuCO3两种晶型，在催化剂、 防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用 氯化铜蚀刻废液（含有CuC2和HCI)制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。 碳酸钠固体 溶液B 固体氯化钠 废液 稀释 操作 溶液A a0mL乙醇b5mL乙醇 洗涤、干燥 助剂 固体C 碱式碳酸铜 . 图 c10mL乙醇d15mL乙醇 图2 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (1)操作【的名称是▲，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲。 (2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液p▲（填“升高”“降低”或“无明显变化”）。 (3)流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示 的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是 (4)干燥固体C时较为适合的温度为▲（填字母）。 A.20℃ B.105℃ C.230℃ (⑤)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的C而影响产品纯度，反应的pH和反应时间 对产品中ω(CI)、(Cu+)的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品， 适宜的pH为▲，反应时间为▲。 (6) @(C1/% ω(Cu2/% w(CI/% ω(Cu2)/% 14.0 62 0.25 56.5 13.8 w(C1)/% ω(C门 13.6 60 +ω(Cu2/% 0.20◆-w(Cu 56.0 134 58 55.5 13.2 0.15 13.0 56 55.0 0.08 0.10 0.06 54 54.5 0.04 52 0.05 54.0 0.02上 045678910 50 0 2 53.5 4 反应pH 反应时间/h 图3 图4 (6)请根据题意，写出Cu(OH)2·2CuC03晶型受热分解的化学方程式：▲。 (7)热重分析可用于产品的检测，己知失重率=热后少的×100%，某减式碳酸铜样品充分加 加热前样品的质量 热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是▲1。 第6页共8页 24.（11分)某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO,受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO,溶液滴加0.1%的CaC2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHC03溶液滴加0.1%的CaC2溶液没有明显现象。 (1)取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果 蔬洗涤盐溶液呈▲（填“酸性”、“碱性”或“中性”)。该果蔬洗涤盐中一 定不含▲一。 (2)取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰 水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为▲。 (3)取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaC2溶液，有白色沉淀产生。 该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠▲（填“有”、“无”或“不确定”)。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴 加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸 的体积对压强的影响) 注射 pH传 C02浓度 玉 器活 塞 感器 传感器 6 3还 O 压强传 114 /感器 108 102 0205070 100时间/s 图1 图2 (4)实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是▲一。 (5)0~20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为▲（填字母）。 A.发生了Na2C03+2HCl=C02↑+2 NaCl-+H20 B.发生了Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl C.发生了NaHCO3+HCl=Co2↑+NaCl+H20 (6)二氧化碳气体开始生成的时刻为▲（填字母）。 A.20s B:50S C.70s (7)精设计实验判断NaHCO,固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应▲_。 (须使用的试剂及仪器：NaHCO,固体、蒸馏水、稀HCl、温度计) 25.(13分)碳酸锂(L2C03)是制备电池的重要原料，碳酸锂制品中的主要杂质是氯化钠。 (1)与Li2C03属于同一种物质类型的是▲一。（填字母） A.氧化钙B.铝粒 C.碳酸钠 D.碳酸 (2)【查阅资料】Li2CO3与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 第7页共8页 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 LizCO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 溶解度(g) NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 ①随着温度的升高，Li2CO3的溶解度▲（选填“减小”或“增大”)。 ②20℃时，NaCl的浴解度为▲。 (3)实验室对碳酸锂进行如下实验： 精制碳酸锂 粗制碳酸锂 加一定量水边搅拌边加热 悬浊液 趁热过滤 I →滤液X ①步骤I、Ⅱ需要加热的原因：▲。 ②滤液X▲碳酸锂的饱和溶液（填字母)。 A.是 B.不是 C.无法确定 ③同学将收集到的大量滤液X进行蒸发浓缩、趁热过滤，该做法的目的是之▲ (4)在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池林料。 研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。锂、钠、钾三种 金属的离子半径大小如图所示，电池容量相同的这三种电池，充满电所需时间最长的是▲ (填“锂”“钠”或“钾”)电池。 离子半径： 0.068纳米 离子半径： 0.097纳米 离子半径： 0.133纳米 (5)如下图为某款汽车电池在不同温度下的电压随时间变化的图像，该电池的放电终止电压 为3V,低于3V后不宜再继续放电。请结合图像分析此电池夏天比冬天耐用的原因是▲。 电压/N 4.2 4.0 23°C 3.8 45°C 3.6 3.4 20°℃-10°C 0°C 3.2 3.0 0 2 3 45时间 (6)某粗制Li2C0样品10g（杂质为NaCl1),与足量稀硫酸反应，测得生成C02的质量为 5.28g,求样品中Li2C0的质量分数。（写出计算过程）▲一。 第8页共8页