专题7课题2探究物质的溶解性②课件--2025-2026学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学课件围绕物质溶解性的定量描述，核心知识点包括固体溶解度（定义、要素、与溶解性关系）、溶解度曲线及气体溶解度。课堂从判断NaCl溶液状态的问题导入，通过实验数据引导学生发现定性判断局限，逐步构建溶解度定量模型，再迁移至气体溶解度，形成从具体到抽象的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过KNO₃溶解实验、数据表格分析（如20℃NaCl与KNO₃溶解度对比）培养科学思维，结合溶解度曲线构建物质性质的化学观念。采用问题驱动和实验验证的教学方法，课后作业中的天气瓶制作能提升学生实践能力，教师可借助结构化资料高效开展教学。

如何定量描述物质的溶解性 年 级：九年级 学 科：化学（沪科技版） 主讲人： 页面统一为16:9宽幅画面比例尺寸；PPT统一格式为PPT或PPTX。 中文： 1. 课名：微软雅黑48号字； 2.（第一课时）：微软雅黑32号字； 3.学校名称：请填写全称； 4.学科、年级、主讲人、学校：华文楷体28号字（具体根据文字量可适当调整）。 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 1 民族化工的先驱 各位同学，大家好。在【点】上海市化学化工学会的院子里坐落着吴蕴初先生的半身铜像，这位中国氯碱工业的创始人，民族化工的先驱在1929年创办了【点】上海天原电化厂，这是中国第一家氯碱厂，通过电解饱和氯化钠溶液来生产氯气、烧碱等产品。那么如何判断氯化钠溶液是否已经达到饱和了呢？ 2 回顾 NaCl饱和溶液 无法判断 是否达到饱和 能否通过溶液组成的定量分析来判断溶液状态呢？ 你能判断试管中NaCl溶液的状态吗？ 6 gNaCl、 12 g蒸馏水 2.5 gNaCl、 8 g蒸馏水 20 ℃ 通过之前的学习，你能判断两支试管中氯化钠溶液的状态吗？图中左侧的试管底部有固体剩余，【点】所以该试管中的氯化钠溶液一定是饱和溶液；而右侧试管的溶液中无未溶解的氯化钠，所以【点】无法准确判断溶液状态。【点】那么能否通过对溶液组成的定量分析来判断溶液状态呢？ 3 实验 序号 温度(℃) 溶质 蒸馏水 质量(g) 加入固体质量(g) 未溶固体 质量(g) 溶液状态 溶质溶解 质量(g) 1 20 NaCl 12 6 1.69 2 20 NaCl 8 2.5 0 你能否通过表中数据来判断溶液的状态呢？ 饱和 不饱和 溶质溶解 质量(g) 4.31 2.5 左侧试管 右侧试管 m(溶质) m(溶剂) 2.5 8 4.31 12 作为定量判断溶液状态的依据 饱和溶液： 溶质质量 溶剂质量 不饱和溶液： 溶质质量 溶剂质量 ＞ (等于最大值) (小于最大值) m(溶质) m(溶剂) 31.25 100 35.9 100 将试管中的未溶固体与溶液倒出后，经过滤、洗涤、干燥、称量，将数据记入表中。【点】分析实验数据，你能否通过表中数据来判断溶液的状态呢？我们可以发现，实验1中有未溶固体剩余，【点】显然溶质在溶剂中溶解的量已达到了最大值，所以得到的是【点】饱和溶液。那能否通过溶质溶解的数据【点】来判断实验2【点】中所得的溶液是不是饱和溶液呢？饱和溶液，【点】指一定温度下，溶质在溶剂中溶解的量达到最大时的溶液。要判断是不是饱和溶液，就要看其溶质溶解的量是否达到最大值。由于两支试管中取用溶剂的量不同，那我们要怎么比较溶质溶解的量有没有达到最大呢？溶质与溶剂的质量比就能解决这个难题，它表示单位质量的溶剂中，溶解溶质的质量多少。饱和溶液中【点】，溶剂中所溶解的溶质的量达到最大值，【点】而在不饱和溶液中，由于溶剂中溶质溶解的量未能达到最大值，所以不饱和溶液中的溶质与溶剂的质量比会【点】小于饱和溶液中溶质和溶剂的质量比。【点】以此可以作为定量判断溶液状态的依据。由于两支试管中溶剂用量不同，【点】所以溶质与溶剂的质量比分母不同，不能直接看出分数大小。为了便于观察，将分母都转化为100【点】，很容易发现实验2中的比值小于实验1，所得溶液是【点】不饱和溶液。 4 室温（20 ℃）下，在两个烧杯中分别加入50 g、100 g蒸馏水，再分别加入20 g、65 g 硝酸钾固体，并将实验4的溶液加热到40 ℃，充分溶解后，经过滤、洗涤、干燥、称量，记录未溶固体质量填入表中： 实验 20 gKNO3固体 50 g蒸馏水 实验3: 20 ℃ 剩余4.2 g固体 实验3 实验3 100 g蒸馏水 65 gKNO3固体 实验4 : 40 ℃ 剩余3.7 g固体 实验4 实验4 继续完成实验3、4；室温（20 ℃）下，在两个烧杯中分别加入50 g、100 g蒸馏水，【点】再分别加入20 g、65 g 硝酸钾固体，【点】并将实验4的溶液加热到40 ℃，【点】充分溶解后，经过滤、洗涤、干燥、称量，记录未溶固体质量填入表中 5 m(溶质) m(溶剂) 实验 序号 温度(℃) 溶质 蒸馏水 质量(g) 加入固体质量(g) 未溶固体 质量(g) 溶液状态 溶质溶解 质量(g) 1 20 NaCl 12 6 1.69 饱和 4.31 2 20 NaCl 8 2.5 0 不饱和 2.5 3 20 KNO3 50 20 4.2 4 40 KNO3 100 65 3.7 能否通过表中数据比较氯化钠与硝酸钾的溶解性强弱？ 61.3 100 15.8 61.3 m(溶质) m(溶剂) 饱和 饱和 2.5 8 4.31 12 31.25 100 35.9 100 15.8 50 31.6 100 61.3 100 实验3、4烧杯底部都有固体剩余，所得溶液都为饱和溶液【点】。将实验3、4的数据进行简单处理，便能得到溶质溶解的质量【点】以及溶质与溶剂的质量比。请分析表中数据，并思考能否通过表中数据比较氯化钠与硝酸钾的溶解性强弱？通过上节课的学习，我们知道溶解性除了与物质本身有关以外，还与溶剂种类、温度等因素有关。所以在比较物质的溶解性时需要确保【点】在同一温度下，同种溶剂中，溶质溶解达到最大值，也就是饱和溶液条件下，才能进行比较。显然实验4的【点】温度与其他三组实验不同，【点】故无法用来比较。而实验1是【点】不饱和溶液，溶解溶质的量并未达到最大值，【点】所以也无法用来比较。实验1和实验3，是在同一温度下、用同种溶剂水配制成的饱和溶液，比较溶质与溶剂的质量比大小，即可比较出氯化钠与硝酸银溶解性的强弱，但由于分母不同，人为【点】将其转化为100，便能发现，实验1中所得溶液的溶质与溶剂的质量比大于实验3，等量的溶剂中溶解了更多的氯化钠，所以20摄氏度时，氯化钠在水中的溶解性强于硝酸钾。 6 m(溶质) m(溶剂) 实验 序号 温度(℃) 溶质 蒸馏水 质量(g) 加入固体质量(g) 未溶固体 质量(g) 溶液状态 溶质溶解 质量(g) 1 20 NaCl 12 6 1.69 饱和 4.31 2 20 NaCl 8 2.5 0 不饱和 2.5 3 20 KNO3 50 20 4.2 4 40 KNO3 100 65 3.7 能否通过表中数据比较氯化钠与硝酸钾的溶解性强弱？ 61.3 100 15.8 61.3 m(溶质) m(溶剂) 饱和 饱和 2.5 8 4.31 12 31.25 100 35.9 100 15.8 50 31.6 100 61.3 100 实验3、4烧杯底部都有固体剩余，所得溶液都为饱和溶液【点】。将实验3、4的数据进行简单处理，便能得到溶质溶解的质量【点】以及溶质与溶剂的质量比。请分析表中数据，并思考能否通过表中数据比较氯化钠与硝酸钾的溶解性强弱？通过上节课的学习，我们知道溶解性除了与物质本身有关以外，还与溶剂种类、温度等因素有关。所以在比较物质的溶解性时需要确保【点】在同一温度下，同种溶剂中，溶质溶解达到最大值，也就是饱和溶液条件下，才能进行比较。显然实验4的【点】温度与其他三组实验不同，【点】故无法用来比较。而实验1是【点】不饱和溶液，溶解溶质的量并未达到最大值，【点】所以也无法用来比较。实验1和实验3，是在同一温度下、用同种溶剂水配制成的饱和溶液，比较溶质与溶剂的质量比大小，即可比较出氯化钠与硝酸银溶解性的强弱，但由于分母不同，人为【点】将其转化为100，便能发现，实验1中所得溶液的溶质与溶剂的质量比大于实验3，等量的溶剂中溶解了更多的氯化钠，所以20摄氏度时，氯化钠在水中的溶解性强于硝酸钾。 7 溶解度 S 固体的溶解度 一定温度下 某固态物质 在 100 g 溶剂中 达到饱和状态时 (通常指水) (单位为“g”) 所溶解的质量 标准 条件 状态 物理量 溶解度——定量描述物质溶解性 通常情况下，我们将【点】一定温度下，某固态物质【点】在100g溶剂中【点】达到饱和状态时【点】所溶解的质量，称为固体的溶解度，可以定量描述物质溶解性。单位为克。常用符号S表示。 8 m(溶质) m(溶剂) 实验 序号 温度(℃) 溶质 蒸馏水 质量(g) 加入固体质量(g) 未溶固体 质量(g) 溶液状态 溶质溶解 质量(g) 1 20 NaCl 12 6 1.69 饱和 4.31 2 20 NaCl 8 2.5 0 不饱和 2.5 3 20 KNO3 50 20 4.2 4 40 KNO3 100 65 3.7 61.3 100 15.8 61.3 m(溶质) m(溶剂) 饱和 饱和 2.5 8 4.31 12 31.25 100 35.9 100 15.8 50 31.6 100 61.3 100 “在20 ℃时，氯化钠的溶解度是35.9 g”。 固体的溶解度 实验3、4烧杯底部都有固体剩余，所得溶液都为饱和溶液【点】。将实验3、4的数据进行简单处理，便能得到溶质溶解的质量【点】以及溶质与溶剂的质量比。请分析表中数据，并思考能否通过表中数据比较氯化钠与硝酸钾的溶解性强弱？通过上节课的学习，我们知道溶解性除了与物质本身有关以外，还与溶剂种类、温度等因素有关。所以在比较物质的溶解性时需要确保【点】在同一温度下，同种溶剂中，溶质溶解达到最大值，也就是饱和溶液条件下，才能进行比较。显然实验4的【点】温度与其他三组实验不同，【点】故无法用来比较。而实验1是【点】不饱和溶液，溶解溶质的量并未达到最大值，【点】所以也无法用来比较。实验1和实验3，是在同一温度下、用同种溶剂水配制成的饱和溶液，比较溶质与溶剂的质量比大小，即可比较出氯化钠与硝酸银溶解性的强弱，但由于分母不同，人为【点】将其转化为100，便能发现，实验1中所得溶液的溶质与溶剂的质量比大于实验3，等量的溶剂中溶解了更多的氯化钠，所以20摄氏度时，氯化钠在水中的溶解性强于硝酸钾。 9 固体的溶解度 “在20 ℃时，氯化钠的溶解度是35.9 g”。 你能说出溶解度所表示的其他含义吗？ 物理量 标准 状态 条件 溶解度S 某固态物质 其含义可表示： ①在20 ℃时，100 g水中最多能溶解35.9 g氯化钠。 条件 标准 物理量 状态 ②在20 ℃时，将35.9 g氯化钠溶解于100 g水中，得到氯化钠的饱和溶液。 条件 标准 物理量 状态 ③在20 ℃时，将35.9 g氯化钠完全溶解至少需要100 g水。 条件 标准 物理量 状态 你能说出溶解度所表示的其他含义么？其含义也可表示，【点】“在20℃时，100g 水中最多能溶解35.9g氯化钠”。又可表示，【点】“在20℃时，将35.9g 氯化钠溶解于100g 水中，得到氯化钠的饱和溶液”。同样也可以表示，【点】在20℃时，将35.9 g氯化钠完全溶解至少需要100 g水。从标注中可以看出每种说法均包含着条件、标准、状态、物理量四要素。 10 固体的溶解度 氯碱工业中所用的精制工业盐(成分为NaCl)，每包的质量为50 kg，若在20 ℃时，将其完全溶解可以得到多少质量的饱和氯化钠溶液？(在20 ℃时，氯化钠的溶解度是35.9 g) 35.9 g 100 g 50000 g m(水) 则 m(水)≈ 139276 g ≈139.28 kg 解： m(溶液)＝ m(溶质)＋ m(溶剂) ＝(50 ＋ 139.28) kg ＝189.28 kg ＝ 由溶解度定义可知： m(溶质) m(溶剂) ＝ S g 100 g 代入数据可得： 氯碱工业中所用的精制工业盐(成分为NaCl)，每包的质量为50 kg，若在20 ℃时，将其完全溶解可以得到多少质量的饱和食盐水？【点】根据固体溶解度的定义可知，在一定温度下，【点】某物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比存在如下关系，在20摄氏度时，【点】50kg氯化钠全部形成饱和溶液，溶质与溶剂的关系是，经计算可知【点】溶剂水的质量为139.28kg。又因为溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量，【点】进一步可知饱和食盐水的质量为189.28kg。也就是说，将50kg氯化钠溶于139.28kg水中，即可得到189.28kg饱和食盐水。 11 固体的溶解度 饱和溶液： m(溶质) m(溶剂) ＝ 100 g S g 前面的学习中，我们已经知道，相同温度时，通过比较物质【点】在等量溶剂形成饱和溶液时溶解溶质的多少可以用来比较两种物质的溶解性，倘若溶剂的量都限定为100g，那么这个值就是固体的溶解度，【点】可用于定量描述物质的溶解性。我们将相同温度下，一些物质的溶解度汇总于表格之中，就能定量的比较物质的溶解性。比如上表中，20℃时，【点】蔗糖的溶解度远远地大于【点】氯化银的溶解度，所以蔗糖的溶解性远大于氯化银。在日常生活中，我们通常根据【点】物质溶解度的大小，将溶解性分为难溶、微溶、可溶、易溶，【点】从定性的角度来描述物质的溶解能力。而溶解度【点】则是从定量的角度来描述物质的溶解性。两者的对应关系如表。20摄氏度时，【点】氯酸钾的溶解度大于1g，小于10g，【点】可溶于水，【点】氯化钾、氯化钠、硝酸钾的溶解度大于10g，【点】易溶于水，氢氧化钙【点】微溶于水，氯化银【点】难溶于水。事实上，即使是难溶的氯化银，每100g水中依旧能够溶解【点】极少量的溶质。 12 固体的溶解度 一些固体物质在水中的溶解度 (20 ℃) 物质 氯化银 氢氧化钙 氯酸钾 氯化钾 氯化钠 硝酸钾 硝酸钠 蔗糖 溶解度/g 0.000150 0.173 7.3 34.2 35.9 31.6 87.6 204 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度 S ＜ 0.01 g 0.01 g ＜ S ＜ 1 g 1 g ＜ S ＜ 10 g S ＞ 10 g 溶解度和溶解性的关系 (20 ℃) 溶解性 溶解度可定量描述物质的溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 前面的学习中，我们已经知道，相同温度时，通过比较物质【点】在等量溶剂形成饱和溶液时溶解溶质的多少可以用来比较两种物质的溶解性，倘若溶剂的量都限定为100g，那么这个值就是固体的溶解度，【点】可用于定量描述物质的溶解性。我们将相同温度下，一些物质的溶解度汇总于表格之中，就能定量的比较物质的溶解性。比如上表中，20℃时，【点】蔗糖的溶解度远远地大于【点】氯化银的溶解度，所以蔗糖的溶解性远大于氯化银。在日常生活中，我们通常根据【点】物质溶解度的大小，将溶解性分为难溶、微溶、可溶、易溶，【点】从定性的角度来描述物质的溶解能力。而溶解度【点】则是从定量的角度来描述物质的溶解性。两者的对应关系如表。20摄氏度时，【点】氯酸钾的溶解度大于1g，小于10g，【点】可溶于水，【点】氯化钾、氯化钠、硝酸钾的溶解度大于10g，【点】易溶于水，氢氧化钙【点】微溶于水，氯化银【点】难溶于水。事实上，即使是难溶的氯化银，每100g水中依旧能够溶解【点】极少量的溶质。 13 固体的溶解度 氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度 溶解度表 可知： 物质 溶解度 /g 0 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 60 ℃ 80 ℃ 100 ℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 ①不同温度条件下，每一种物质的溶解度； ②物质溶解度受温度影响而产生的变化规律； ③对比同一温度下不同物质的溶解能力大小。 10 ℃、30 ℃的溶解度？ 同一温度下，不同物质的溶解度不同。即使同一种物质，其溶解度也会随着温度的变化而有所不同。通过科学实验，我们可以获得同一物质在不同温度下的溶解度数据，【点】记录并制作成溶解度表。【点】通过溶解度表可知，不同温度条件下，【点】每一种物质准确的溶解度，可以发现物质溶解度【点】受温度影响而产生的递变规律，也能对比同一温度下【点】不同物质的溶解能力大小。但是每个温度下的溶解度都是孤立的，如果想知道10摄氏度、30℃时硝酸钾的溶解度，【点】那么溶解度表就有其局限性了。 14 溶解度曲线 某固体在不同温度下的溶解度 硝酸钾 氯化钠 物质 溶解度 /g 0 ℃ 20 ℃ 40 ℃ 60 ℃ 80 ℃ 100 ℃ 氯化钠 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 39.2 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 固体的溶解度 我们可以通过【点】溶解度曲线来解决这一难题。我们把表示溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线。可以通过描点法来手工绘制。根据溶解度表，先在坐标系中标出不同温度下【点】氯化钠的溶解度，然后用光滑的曲线将这些点连接起来，【点】便得到了氯化钠的溶解度曲线。【点】同样方法，可以绘制出硝酸钾的溶解度曲线。 15 物质 溶解度 /g 10 ℃ 30 ℃ 硝酸钾 45 21 10℃ 30℃ 21 45 硝酸钾 氯化钠 23℃ 36 S硝酸钾＜S氯化钠 S硝酸钾＞S氯化钠 溶解度曲线能提供哪些信息呢？ *数据来源于《兰氏化学手册第十三版》 参考值* 21.2 45.3 固体的溶解度 ①溶解度随温度变化而变化的趋势； ②溶解度曲线上的各点所对应的溶解度； ③能够比较不同物质的溶解能力大小。 溶解度曲线能为我们提供哪些信息呢？我们可以直观地看到，硝酸钾和氯化钠的溶解度都是随着温度的升高而增大的，且硝酸钾受温度的影响更显著。两条曲线相交于一点，【点】此时两种物质的溶解度相同，即23摄氏度时两者的溶解度都约为36g。【点】当温度小于23℃时，氯化钠的溶解度曲线在上方，此时氯化钠的溶解度大于硝酸钾，【点】而当温度大于23摄氏度时，则硝酸钾的溶解度大于氯化钠。说明物质的溶解性大小关系可能会随着温度的变化而发生变化。在硝酸钾的溶解度曲线上我们很容易找到横坐标为10℃和30℃的点，【点】对应的纵坐标表示其溶解度分别为21g、45g。由于绘图精确度及读数准确度等原因，【点】手绘溶解度曲线得到的数据与参考值可能存在一定偏差。当前已经有专业软件能完成曲线绘制以及曲线坐标读数，以提高获取数据的准确性。 16 一些固体的溶解度曲线 固体的溶解度 观察并思考： ①物质的溶解度随温度变化的趋势是否相同？ ②氢氧化钙与硫酸锂，哪种物质的溶解度 受温度的影响更大呢？ 60 50 40 30 20 10 硫酸锂 氢氧化钙 图中是一些固体的溶解度曲线，请大家观察并思考，不同物质的溶解度随温度变化而改变的趋势是否相同？我们观察图中曲线可以发现，【点】除了硫酸锂，大部分物质的溶解度都是随温度的升高而增大的，但这些曲线的斜率是不同的。斜率越大，代表其溶解度随温度改变而变化的趋势也越大。例如图中【点】硝酸钾溶解度曲线的斜率远大于其他物质，说明其溶解性受温度的影响也较其他物质明显。而氯化钠【点】的溶解度曲线很平缓，说明其溶解度受温度的影响较小。【点】请再对比氢氧化钙与硫酸锂的溶解度曲线，说明哪种物质的溶解度随温度变化的趋势更大？通过观察两者的溶解度曲线可以发现，两种物质的溶解度均随温度升高而减小，从曲线的斜率上来看，氢氧化钙的斜率明显更大些，我们能不能就此认为氢氧化钙随温度变化的趋势更大呢？聪明的你可能已经发现，【点】两者纵坐标的单位长度是不同的，我们把两条曲线画在一张图中，【点】就能发现，硫酸锂溶解度的变化幅度远超氢氧化钙。所以在使用溶解度曲线的时候，一定要关注横纵坐标的单位长度，才能利用具体数据定量地解读溶解度曲线的变化趋势。 17 常见物质的水中溶解性 氯化钠（易溶） 碳酸钙（难溶） 不同的固体在水中有着不同的溶解度，不同的液体、气体在水中也有着不同的溶解性。【点】常温下，酒精可以与水任意比互溶，而植物油【点】却难溶于水，与水分层。实验室制备氧气和二氧化碳会【点】选择不同的收集装置，也是由于两者在水中溶解性的不同。那么，【点】气体的溶解度是否也会受外界条件的影响呢？ 18 常见物质的水中溶解性 O2不易溶于水 故采用排水法收集 CO2能溶于水 故采用向上排空气法收集 气体的溶解度是否也会受外界条件的影响呢？ 水油分层现象 植物油 水 不同的固体在水中有着不同的溶解度，不同的液体、气体在水中也有着不同的溶解性。【点】常温下，酒精可以与水任意比互溶，而植物油【点】却难溶于水，与水分层。实验室制备氧气和二氧化碳会【点】选择不同的收集装置，也是由于两者在水中溶解性的不同。那么，【点】气体的溶解度是否也会受外界条件的影响呢？ 19 气体的溶解度 某汽水产品标签 品名：清爽柠檬味汽水 净含量/规格：1L 产地：以实物标签为准 包装：瓶装 保质期：9个月 食用方法：开盖即饮 配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠、苯甲酸钠、蔗糖素、安赛蜜）、食用香精 贮存方法：禁止加热或0℃以下冷冻，避免阳光直晒及高温。 炎炎夏日，一杯冰镇汽水让人身心舒爽，那么大家知道汽水中的气是怎么装进去的么？我们看产品标签可以发现，涌出的气泡，就是配料表中的二氧化碳。 20 气体的溶解度 增大压强，溶解的气体增多； 汽水生产流水线 减小压强，溶解的气体减少。 气泡又是如何产生的呢？事实上，在汽水生产过程中，【点】厂家会向汽水中注入大量的二氧化碳气体，通过加压的方式提高了二氧化碳气体在水中的溶解度，使大量气体溶于水中，并且立即加盖密封让气体无法逸出。原本瓶内压强稳定，打开瓶盖后，【点】瓶内压强将会瞬间减小，二氧化碳的溶解度随之减小，大量气体立刻从汽水中逸出，便产生了大量气泡。【点】所以在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大。【点】压强越小，气体的溶解度越小。 21 气体的溶解度 温度升高，溶解的气体减少 锦鲤的“浮头”现象 若对汽水【点】加热，温度升高会【点】使气体分子从溶液中逸出速度增加，溶解度减小，瓶内压强增大；如果降温到0度以下冷冻，【点】虽然温度越低，气体在水中的溶解度是增加的，但是由于水凝结成了冰，【点】一方面体积会增大，另一方面造成溶剂的量减少了，气体无处可溶，逸出的气体依旧使瓶内压强增大。所以在灌装时特地在瓶中【点】留出空间来容纳逸出的气体，平衡体系内的压强，避免了包装因压强过大而炸裂，利于贮存安全。夏季的河道里时常能看见有鱼儿出现浮头的现象，【点】也是因为气温升高，氧气在水中的溶解度减小，鱼儿缺氧的表现。 22 1体积 在 25 ℃，101 kPa 时，在 1 体积水中最多能溶解 0.759 体积二氧化碳， 即“在 25 ℃，101 kPa 时，二氧化碳的溶解度为0.759”。 溶解度 和压强下 气体的溶解度 要素 物理量 标准 状态 条件 一定温度 某 态物质 在 溶剂中 达到饱和状态时 (通常指水) (单位为“g”) 的 。 下 固 固体溶解度 100 g 质量 气体溶解度 所溶解的 体积 气 ： ， 溶解 知道了气体溶解度的影响因素，【点】你能否根据固体溶解度中的要素，【点】试着描述气体溶解度的概念？我们根据固体溶解度的要素，可以先写出对应的气体溶解度要素，由于气体溶解性受温度、压强的影响，【点】所以要限定条件。此外由于气体的质量较难称量，【点】因此气体的溶解度常用体积来表示。我们把一定温度和压强条件下，某气态物质在1体积溶剂中溶解达到饱和溶液状态时的体积，叫做气体的溶解度。例如，【点】在 25℃，101kPa 时，在 1 体积水中最多能溶解0.759体积二氧化碳，即二氧化碳溶解度为0.759。 23 气体的溶解度 在一定压强下， 温度越高，气体的溶解度越小。 在一定温度下， 压强越大，气体的溶解度越大； 若对汽水【点】加热，温度升高会【点】使气体分子从溶液中逸出速度增加，溶解度减小，瓶内压强增大；如果降温到0度以下冷冻，【点】虽然温度越低，气体在水中的溶解度是增加的，但是由于水凝结成了冰，【点】一方面体积会增大，另一方面造成溶剂的量减少了，气体无处可溶，逸出的气体依旧使瓶内压强增大。所以在灌装时特地在瓶中【点】留出空间来容纳逸出的气体，平衡体系内的压强，避免了包装因压强过大而炸裂，利于贮存安全。夏季的河道里时常能看见有鱼儿出现浮头的现象，【点】也是因为气温升高，氧气在水中的溶解度减小，鱼儿缺氧的表现。 24 课堂小结 回顾溶液 状态判断 构建定量 判断模型 溶解度及 相关应用 知识迁移 一般物质 溶解度——定量描述物质溶解性 本节课，我们由饱和溶液的判断出发，【点】学习了定量描述物质溶解性的物理量——溶解度。它不仅是理解物质溶解现象的基础，【点】还是解决实际生活中诸多问题的依据。从清晨草地上的露珠到大海深处的盐分，从化工行业的原料制备到食品行业的五味调和，背后都有着溶解度的科学研究。未来，随着科学技术的进步，相信我们会进一步揭开溶解度背后的秘密，为人类的发展创造更多可能。 25 课堂小结 本节课，我们由饱和溶液的判断出发，【点】学习了定量描述物质溶解性的物理量——溶解度。它不仅是理解物质溶解现象的基础，【点】还是解决实际生活中诸多问题的依据。从清晨草地上的露珠到大海深处的盐分，从化工行业的原料制备到食品行业的五味调和，背后都有着溶解度的科学研究。未来，随着科学技术的进步，相信我们会进一步揭开溶解度背后的秘密，为人类的发展创造更多可能。 26 课后作业 2. 制作天气瓶 网红天气瓶，卖家称可通过其析出固体的形态判断天气的变化。 (1)请查询相关资料，了解天气瓶的制作工艺及工作原理。 (2)请你自行准备材料包，制作天气瓶。制作完毕后，观察记录 当天的天气情况及瓶中固体的形态，研究两者之间是否存在着规律 性的相互联系。 (3)结合资料及观察记录，自选角度，撰写400字左右的研究报告。 （可从原理、制作工艺、结晶形态变化规律、天气预报效果等角度撰写） 1. 室温下，小明自制咸蛋需要配制5 kg饱和氯化钠溶液，请计算小明需要准备多少质量的氯化钠。(在20 ℃时，氯化钠的溶解度是35.9 g) 这是本节课的作业，本节课的学习就到这里，同学们，再见。 27 EV录屏3.9.7软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $